等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m(10分)322gNa2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是，SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓（4分）有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？（9分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（3）稀释后溶液中H+的物质的(4分)将00C101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[（1）求此盐酸的质量分数？(计算设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．13.0g锌与一定量稀硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NAB．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC．标准状况下，（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为_________________。（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子物质的量浓度相等的Na2S和NaHS的混合液中，下列关系一定正确（）A．C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)B．C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)C．C(Na+)＞C(HS-)=C(S2-)＞C(OH-)D．C(H+)&l在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为（）A．0.05mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/将100mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.3mol/L的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,试回答下列问题：（1）理论上可制得标准状况下以下是几种常用基本物理量的名称与单位的对应关系，其中不正确的是（）A．溶解度－gB．摩尔质量－g/molC．密度－g/LD．物质的量浓度－L/mol下列说法不正确的是（）A．1mol某粒子集体所含该粒子数与0．012kg12C中所含碳原子数相同B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6．02×1023mol－1C．1L1mol/L的盐酸溶下列叙述正确的是（）A．2molNaOH的摩尔质量为80g/molB．NH4+的摩尔质量为17g/molC．常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3．01×1023D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5mol/kg的H2SO4溶液的密度为1．30g/mL，则它的物质的量浓度为（）A．3．56mol/L（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准（6分）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120mL，2gA气体的体积是770mL，A的摩尔质量是__________。某金属氯化物MCl240．5g含0．6molCl－，则该氯化物的摩尔质量为__________，金（4分）在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为17，将此瓶气体倒置于水槽中（氯化氢极易溶于水），烧瓶内液面上升的体积占2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为__________。（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。（3）中和相同体积、相下列离子方程式中正确的是（）A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是A．0.1molBaB．0.1molBa(OH)2C．0.1molBaSO4D．0.1molBaCNA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个下列叙述正确的是：A．1mol任何气体的体积都为22.4L。B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L。D．标准状况下，22.4L的任已知阿伏伽德罗常数为NA,下列说法中正确的是（）A．常温常压下，当活泼金属转移2NA电子时，可从盐酸中置换产生22．4LH2B．100g98%的浓硫酸中含有氧原子个数为4NAC．CO与N2具有相同判断下列说法正确的是（）A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1molB．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+g某元素（无同位素）所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为g/mol,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是()（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）A．gB．gC．gD．g现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与把100mL0.1mol/L盐酸与200mL0.05mol/L硫酸溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后溶液中H+的物质的量浓度为多少？下列表达方式正确的是（）A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意简图D．中子数为20的氯原子：20Cl下列变化属于物理变化的是A．水沸腾产生大量水蒸气B．木材燃烧C．钢铁生锈D．黑火药爆炸根据事实，写出下列有关化学反应的符号表达式及其所属的基本反应类型（1）点燃镁条做信号弹属于反应（2）铁丝燃烧属于反应（3）向过氧化氢中加入二氧化锰属于反应（4）蜂窝煤中硫燃烧Na2O2、HC1、A12O3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比可能（）A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:1在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4molz时放出热量QKJ,它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.80下列指定粒子的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量和一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3︰1B．3物理量的符号及其单位都正确的是A．阿伏加德罗常数：NA，molB．摩尔质量：M，g·mol-1C．气体摩尔体积：Vm，mol·L-1D．物质的量浓度:：C，L·moL-1下列说法中正确的是A．1molO的质量是16g/molB．12g镁的物质的量为0.5C．CO2的摩尔质量为44g/molD．氢的摩尔质量为2g/mol下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液(14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为（3）5molCO2的质量是_________；强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是A．H+和OH—的浓度B．酸和碱的物质的量C．酸和碱的浓度D．H+和OH—的物质的量已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/(2a+2b)使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为A．6:3:2B．3:2:1C．1:2:3D．1:1:1100mL98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·mL－1）的物质的量浓度是…………………A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是______，氧气的质量是_____状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm-3的溶液，（1）求所得盐酸中溶质的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸中溶质的物质的量浓度为0.01mol·L—1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为（）A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足一定量的氧气中含有1mol电子，这些O2的物质的量为A．1molB．0.5molC．0.125molD．0.0625mol标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（）A．B．C．D．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。(1)NaOH溶液的物质的量浓度为。(2)当N下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.25mol/LCaCl2溶从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1molB．浓度为1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为0.1mol/L常温下，将10.0g40%的NaCl溶液跟40.0g15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为，物质的量浓度为。中草药秦皮中含有的七叶树内酯结构是：，（C、H原子未画出，每个折点表示一个C原子）具有抗菌作用，若1mol七叶树内酯分别与浓Br2水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2和NaOH的物质的下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）A．56gN2B．1.5molO2C．标准状态下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的20．往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/LB．0.3mol/LC．1.4（6分）用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）有多少摩尔H将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）①1：3②2：3③1：4④2：实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm3，则物质的量浓度是（）A．11.9B．11.9mol·L－1C．0.012mol·L－1D．无法计算（3分）在标准状况下有：①0.3mol氨气②6.02×1022个H2O分子③7.3gHCl④0.2molCH4。请将序号填在后面横线上，体积最大的是；密度最大的是；质量最大的是。下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g/molB．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量C．SO42-的摩尔质量为96g/molD．1molCO2的体积是22.4L0.1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合充分反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A．63g·mol─1B．122g·mol─1C．126g·下列说法正确的是A．强氧化物与强还原剂一定能发生氧化还原反应B．弱电解质被稀释时，离子浓度一定减小C．1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状态一定是标准状态D．有单质参将100g浓度为、密度为的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的硫酸，则需水的体积为（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是A．质量分数B．物质的量浓度C．摩尔质量D．物质的量下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．1.5molO2B．56gN2C．33.6LCl2（标准状况）D．3.01×1023个SO2分子某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。（1）根据公式，可知该HCl气体的物质的量为________。等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2︰3B．所含硫原子的个数比为1︰1C．所含氧元素的质量比为5︰6D．所含硫元素的质量比为5︰6同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（）A．3:2B．1:3C．2:3D．1:2今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a:b，溶液的密度为dg/cm3，则溶液的浓度为()——高一化学试题第2页（共7页）——A．×100%B．%C．mol/LD．mol/L已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaC某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是………（）A．把水倒出一些，再准确定容B．用滴管吸水到凹液面与刻度线相切C．将溶液倒出来，标记为“NaCl溶液（浓1mol二氧化氮和1mol三氧化硫肯定有相同的…………………………………（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量（4分）1molNa2SO4的质量为克，含有个氧原子，其水溶液的电离方程式为。物质的量相等的两种气体，必然具有相同的()A．体积B．分子数C．原子数D．密度相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是()A．C2H6B．SO2C．COD．O2下列叙述中正确的是()A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量63gC．2g氢气所含原子数目为1molD．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是()A．110gB．110g/molC．55g/molD．55(10分)(1)0.5molH2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________molH3PO4或_______g(6分)某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是A．ｂ＝2aB．a＝2ｂC．ｂ＜已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是A．溶质的物质将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为A．21.9%B．下列说法正确的是（）①2mol铁原子②1molFe3+③0.5mol氧④氨的摩尔质量是17g⑤1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol⑥0.5mol氮气A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑥D．都正确体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）A．60LB．30LC．11.2LD．112L（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~6.11（单位：mmol·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定考查以下涉及H2O2的反应（未配平）：①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O③H2O2H2O＋O2↑④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O判断下列说法正确的是（）A．都是氧化还原反应B．反某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm3，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（）A．1．5molB．1．32molC．0．66molD．0．33mol三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并下列判断错误的是A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2B．的标准燃烧热是283.0kJ·mol－1，则═反应的△H＝-566kJ·mol－1C．同温同压下,密度相同的在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是A．ω＝B．c＝mol/LC．上述氨水中再加入等体积为VmL，密度为dg/ml，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是A．m=aV/100dB．c=C．c=D．a%=%
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L0.5mol·L-1HCl溶液中含有3.01×1023个离子B．标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是A．n(SO2):n(SO3)=""2:3B．V(SO2):V(SO3)="3:2"C．m(SO2):m(SO3)=""6:5D．Mr(SO2):Mr(SO3)=5:41L溶液中含有0.1molKCl和0.1molAlCl3,该溶液中c(Cl-)为A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1将400C的饱和澄清石灰水冷却至10OC,或将其中加入少量CaO（但温度仍能保持400C），在这两种情况下均未改变的量是：A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液中Ca2+的数目D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（）A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×下列溶液中Cl－浓度最大的是A．0.4mol·L-1AlCl3B．0.8mol·L-1NaClC．0.5mol·L-1MgCl2D．1.5mol·L-1KClO3用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中混有碳酸钠固体C．容量瓶使用前未经干燥D．定容时俯视容ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与NO3-的个数比为（）A．2:1B．1:3C．3:1D．2:3某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2LSO3所含有的原子数目为2NA②3.4g氨中含有0.6NA个N—H键③36.5gHCl气体中含有Cl―数为NA④1.2gNaHSO4晶体中阳离氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔质量（g/mol）约为（）A．28.86B．29.00C．29.14D．29.60判断下列化学基本概念的依据正确的是（）A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小B．同位素：两原子是否含有相同的质量数C．氨化还原反应：是否有电子转移D．可逆反应：是否能向正反应．逆关于Al的叙述中，正确的是A．Al的摩尔质量是27gB．1molAl中所含原子数约为6.02×1023C．1molAl的质量是27g/molD．常温常压下，1molAl的体积为22.4L（6分）某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NAB．常温下，42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NAC．常温下，1mol将①氢气，②氧气，③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是A．①＞②＝③B．③＞②＞①C．①＞③＞②D．②＞③＞①用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0．2NAB．室温下，0．100mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-数目小于0．2NAC．室温下，21．在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAC．1L1mol100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出mgKCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是A．KCl的溶解度随温度的升高而升高在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol(8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为质量为，这些OH-与molNH3的质量相等，与gNa+含有的离子数相同；⑵将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4LH2中含有氢分子的个数为NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是（）A．0.05g/molB．0.05molC．44gD．44g/mol将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1（6分）500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下11.2LCO2完全反应生成正盐，则①原溶液中NaOH的物质的量浓度为，②若在原溶液中通入16.8L（标准状况下）CO2则生成的产物是。③若在1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．32g氧气所含原子数目为2NAD．NA个氧气分10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为Ａ、0.02mol／ＬB、0.05mol／ＬC、0.25mol／ＬD、0.5mol／Ｌ下列说法正确的是A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g.mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍(8分)在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______(8分)把11.2升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少将一定量的SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为4：3，则通入的SO2与溶液中的NaOH的物质的量之比为()A．4：3B．8：3C．1：1D．7：11下列关于“物质的量”“摩尔”“摩尔质量”的叙述正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA下列物质中所含分子物质的量最多的是A．56gN2B．1.5molO2C．标准状态下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC．在常温常压下，11.2L实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、▲、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同B．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为ＮＡC下列叙述中，正确的是A．1mol乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023B．1mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×102氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3mg/L之内C．该品牌饮用矿下列叙述中，正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5g铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64g，原硫酸溶液的物质的量浓度是A．4mol/LB．3.5mo某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L，含三氯化铝的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是多少？设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g金刚石中含有的碳碳键的数目为4NAB．1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC．标准状况下，11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0．2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10NAC．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2NAC．常温下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2NAB．常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC．1mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NAC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．0.lmolN2分设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．1molNH4+中含有10NA个质子B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2NAD．向FeI2溶液中通入适量氯气下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．11.2L（标准状况）水和0.5molBr2D．224mlH2和0.1molN2设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB．标准状况下，22.4LO3含2NA个原子C．7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA（3分）与50ml0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是（填代号）。①25ml0.2mol/L的NaCl溶液②100ml0.1mol/L的NaCl溶液③25ml0.2mol/L的Na2SO4溶液④10ml0.5mol/LNa2CO(4分)用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g.cm-3的盐酸，计算：(1)该盐酸溶液的物质的量浓度；(2)该盐酸溶液中氯化氢的质量分数。有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：⑴其中属于电解质的有______________________设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol乙基中含有的电子数为17NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为1）49g硫酸的物质的量为mol，若在水中完全电离可产生molH+，______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为_______g．(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15B．混合气体中14CO和12CO的设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2C．28g乙烯和28g丙烯中均含有NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．32gO2中含有的氧分子数为2NAB．常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NAC．1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为N按要求进行书写：（1）氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：（2）用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：（3）解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A．50℃时，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为8gA和17gB混合，在某温度时汽化，气体体积为480mL，若在相同条件下汽化2gA和7gB的混合物，则汽化后的体积为160mL，则A、B可能为下列哪组物质()A.C2H4、C2H2B.C2H4、CH3OHC用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：（）A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于NAB．常温下，1.0L1.0mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC．等物质设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系，其中能代表质量关系的是若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．4mol/LHNO3溶液B．8mol/LNaOH溶液C．3mol/LHCl溶液D．18mol/某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过B．在转移溶液下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气（He）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4A．①③④②B．①④③②C．④③②①D．②③④①标准状况下VL氨气溶解在1L的水中（水的密度近似为1g/ml）,所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．c=1000Vp/（17V+22400）B．W=17c/224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为?A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（6分）已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NAB．34gH2O2中含有的阴离子数为NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铝反应，转移电子数为3NAB．1.8gH2O中含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LCl2与HCl的混合气体中分子总数下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量（12分）17．某同学配置100ml浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：(1)需要称量碳酸钠的质量为▲g(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的质量（２）Na2CO3与NaHCO3的物质的量下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N0B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N0C．32g氧气含原子数目为2N0D．在标准状下列说法中，正确的是()A．SO2的摩尔质量是64gB．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是()A．称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）C．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）&一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：（1）Mg、Al的物质的量各为多少？（2）若将此混合物设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19NAC．0．1molFe与0．1molCl2充分反应与1molNH3所含有的分子数目相同的是A．0.5molO2B．1molFeC．2molH2D．2molH2O设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B．1molCl2与水充分反应，转移的电子个数为C．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD（8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升?(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClX，则x值为：A．1B．2C．3D．4浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为A．0.005B．0.001C．0.002D．0.05（11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反将2.4g镁和铝合金投入100ml2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是A．100mlB．150mlC．200mlD．240ml36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液的物质在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为A.2∶一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2molC．0.1m
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，0．1mol／LpH=4．5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为A．Fe2+B．Mg2+C．CO32—D．Ba2+某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），现处理这种在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为A．B．C．D．铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为.铜和硝酸反应的化学方程式为：试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）气体中各成分的物质的量下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有B．已知25℃时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到C．2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3NAB．28gCO中所含的原子数为2NAC．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0．1NAD．标况下将0.5molNa投入过量的水（m1g）中，得到ag溶液；将0.5moLMg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能确定下列说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液B．28Si、29Si、30Si是同种核素C．常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14－aD．己知（7分）实验室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体▲g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、▲。(用标签如图的浓硫酸配得200mL某浓度的稀硫酸，现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0m用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A．mol.现用质量分数98%密度为1.84g·cm－3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：将Wg木炭与agO2同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为P0，高温下容器中木炭与O2均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P>P0)，试求：（1）当下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCO2含有约6.02×1023个公用电子对B．80gNH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子C．39gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子D．1L（8分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫（6分）向100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生的沉淀为7.8g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）向100mL18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（）molA．等于0.92B．小于0.92C．大于0.92D．等于1.84向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．等于0.90mol将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是A．混合物中含有0.5molFeSB．混合物中含有0.1下列说法不正确的是A．任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同B．标准状况下，0.5molH2和0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC．氢氧化钠的摩尔质量为40gD．同温同将40ml1mol/L的NaCl与80ml0.5mol/L的NaCl溶液混合后，溶液中Cl-浓度接近A．1.5mol/LB．1mol/LC．0.67mol/LD．0.5mol/L在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD（8分）当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。（1）求溶液中氯化铁（FeCl3）的物质的量浓度（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl3）化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是A．该化合物的分子式为O2F设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O2中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三种盐溶液的体积之比（6分）实验室欲配制80mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：（1）用不到的仪器是：；A.烧杯B.500mL容量瓶C.圆底烧瓶D.胶头滴管E.玻璃棒（2）配制时应称取NaNO3g；（3）在配制一定物质配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量分别不相等C．分子数、质量下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是①纯水在25℃和80℃的pH②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是A．1.0×10-3摩尔B．1.6×10-3摩尔C．2.2×10-3摩尔D．2.0×10-3摩向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）（）A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD用8gNaOH固体配制成100mLNaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________①100mL量筒②100mL烧杯用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA．3∶2∶2B．1∶2同温同压下，质量相同的五种气体：①H2②O2③CH4所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大取25gCuSO4.5H2O溶于水配成100ml溶液（1）计算CuSO4的物质的量浓度（2）取20ml该溶液用水稀释，使CuSO4的物质的量浓度变为0.08mol/L,应该使用多大规格的容量瓶？下列因素对气体体积的大小无明显影响的是A．气体分子的大小B．气体分子的数目C．气体的温度D．气体的压强下列溶液与100mL0.1mol/L的MgCl2中含Cl－浓度相同的是A．100mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．50mL0.2mol/LCaCl2溶液C．50mL0.2mol/L的KCl溶液D．40mL0.25mol/L的NaCl溶液如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数的数值）A．B．C．D．（14分）(1)5molCO2的质量是g；在标准状况下所占的体积约为L；所含的分子数目约为个。(2)4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。(3)将质量比为14﹕15的N2和（4分）在150℃，101kPa下由CO、H2组成的混合气体共6g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为g，燃烧(8分)将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应，试计算：（1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？（2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？（5分）将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L（标准状况）气体。若反应后溶液的体积为200mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少mol·L－1？已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为A．等于9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比是A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2(5分)含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为.(7分)6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？(2)求生成的气体中NO2和NO下列判断中一定正确的是（）A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol·L-1。摩尔是A．物质的量B．物质的量的单位C．物质的质量的单位D．物质的数量的单位下列说法正确的是：A．28gN2和28gCO所含分子数相同B．常温常压下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．标准状况下,22.4L的氩气中含有原子数2NAD．常温常压下，32gO2含有的分子数为(10分)106gNa2CO3的物质的量为：，其中Na+的物质的量为：；C的微粒个数为：，O的质量为：；溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为_____________（可用N下列物质中，属于酸酐的是A．NO2B．COC．SO2D．CuO相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当他们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是A．1:7B．2:7C．7:1D．7:2在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．9.6gB．6.9gC．4.6gD．2.3g将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物下列各项化学语言表达正确的是A．F-的结构示意图：B．HClO的结构式：H－O－ClC．HCl的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2)B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2)D．P(N2)＞p(O2)用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A．1molNH3中含有3NA对电子对B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC．将2molSO2和1molO2在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：A．2、64、24B．64、2、A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的A．2倍B．相同C．0.5倍D．0.25倍NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NAB．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NAC．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是①纯水在25℃和80℃的pH②1molNaHSO4和1molNaCl在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氮气中含有NA个氮分子B．常温下，18gD2O所含中子数为10NAC．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为()A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。（1）试建立Y=f(x)的函数关系式，将x的取值Y=f(x)关过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NAC．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4NAC．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD．200mL0A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A；B；C。（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NAB．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC．常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了A．量变引起质变的规律B．能量守恒与转换的规将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下：成分氢气甲烷乙烯丙烯质量分数(%)20561410将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1，N14）A．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．一个碳原子的质量为12g用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NAB．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NAC．CO阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023C．12.5m设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B．14g14C和12g12C所含的质子数相等C．用铝箔包裹0.23gNa，在铝箔上刺些小孔，投入下列说法正确的是A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L以下数据对应的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为1：442C．99℃时水的离子积：1×10-12D．标准状况时氧气的密度：1.429g/L用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NAB．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC．16gCH4中含有4NA个C-H键D．在铜与硫的向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为A．1︰1B．10︰有Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4L（标准状况）并余5.44gFe，过滤，向滤液中通入20.16L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A．0.1mol·L-1NH3?H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3下列说法正确的是A．盐的组成中一定含有金属元素B．由同种元素组成的纯净物一定是单质C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同D．金属与酸反应一定产生氢气在100g浓度为18mol／L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/pmL现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为__一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为