下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．HNO3溶质溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L111.814.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．84gNaH设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nNAB．一定条件下，密闭容器中加入2molSO2、1molO2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NAB．1molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NAC．7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数一定设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NAB．168gNaHCO3固体中含离子总数为6NAC．46g乙醇中含C—H键总数为5NAD．含NA个Na＋的N如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为cmol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（）A．大于2cmol/LB．小于2cmol/LC．下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①>②>④>③B．①＝③>②&在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NAB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子C．常温常压下，46gNO2、N2O4混合物中，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．标准状况设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．标准状况下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NAC．0.1mol过氧化钠与足量的水下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)()A．标况下，22.4L苯的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAC．1L1mol·L-1的FeCl3溶液设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．18gNH4+中含有的电子数为10NAB．常温常压下，10g氖气所含原子数为0.5NA（相对原子质量：Ne20）C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23O:16H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出2NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。（2）已知16gA与20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。（3）0.1molNa中含mole－，在跟足量用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子B．20g重水（2H2O）含有10NA个电子C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·（12分）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3设空气中O2和N2的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题：（1）1molFeS2完全氧化，理论上(不考虑各种气体损（15分）（1）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O="=="2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断：①原电池NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度（）A．增大B．不能确定C．减少D．不变把金属钠2．3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A．181．8gB．180gC．181．6gD．220g将4．6g钠放入95．4g水中,所得溶液的质量分数是（）A等于4．6%B等于8%C4．6%~8%D大于8%设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C12O16Fe56)A．28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NAB．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NAC．标准状况下，22.4LCO2和设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中含有3nA个N－H键B．0.5mol·L－CuCl2溶液中含有nA个Cl－C．1molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－D．48gO3气设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．18g重水所含的电子数为10NAC．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3ND．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB．在常温下，1mol氩气含有原子数为NAC．32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5NAD．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22。4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．1L0设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC．28g乙烯和28g丙烯中均含有同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶1设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是A．15.6gNa2O2中含阴、阳离子总数为0.6NAB．标准状况下，11.2LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为NAC．8.7gMnO2和足量的浓盐酸反在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为A．0.022mol·L—1B．0.045mol·L—1C．0.8mol·L—1D．0.1mol·已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L—2cm设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB．1．5gCH3+中含有的电子数为NAC．3．4g氨气分子中含有0．6NA个N—H键D．常温下，100mL1mol·L-将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOHA．①⑤B．①④⑤C．②③D．②③④将标准状况下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度为0．90g/cm3,则所得氨水的物质的量浓度为mol/L实验室需要450ml0．12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②根据计算用托盘天平称取NaOH克③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中④继续NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．18gNH4+含有电子数为10NAC．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等D．标准状况下，相实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在lmol/L的AlCl3溶液中,A13+的个数小于NAB．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NAC．标准状况下，lL己烷的分子数为D．1molC4Hl0分设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A．6.2gNa2O和7.8gNa2O2中所含的离子数B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C．11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数D．20g重水(D用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB．标准状况下，1L液态水中含有10－7NA个H＋C．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对B．7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NAC．含36.5gHCl的浓盐酸与足量mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n300mLAl2(SO4)3溶液中，溶有Al3＋1．62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L在t℃时将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假如该溶液的密度为dg/cm3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmol。下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数为ω＝×100%B．氨水的物质的下列各项中的计算结果正确的是()A．标准状况下，2.24LN2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10mol·L(8分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L甲密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）A．29．6%B．42．1%C．14．8mol/LD．8mol/L下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（）A．常温常压下，2．2g14CD4所含质子数B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数C．标准状况下，11．2L（8分）将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：温度/℃253257001160固体质量/g1．4601．2801．0000．560根据计算推理，完成下设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子B．0.1molNa与足量水反应生成H2为0.1NAC．46gNO2气体中氧原子总数为2NAD．15g甲（7分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，（2011·山西大同一中模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是()A．标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NAB．1molCaC2所含阴离子数为2NAC．常温常压阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属B．lmolC22H46中含有的C—C键个数约为21×6.0设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．13．6g熔融的KHSO4中含有0．2NA个阳离子B反应Cu2S+O22Cu+SO2（Cu2S中的Cu元素为+1价）生成1molCu，电子转移数为3NAC．常温常压下，4．6用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．物质的量相等的Na2O和Na2O2晶体，所含有离子个数相同B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目等于NAC．1molCH3+（碳正离子）中含电子用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下列物质中含原子个数最多是（）A．0．4molO2B．5．6LCO2（S．T．P）C．4℃时5．4mLH2OD．10gNe把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3NAB．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NAC．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为22．（4分）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为。（6分）将2．4mol某金属投入1．8L2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为，酸为元酸。（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为。将上述混合气体与标准状况下在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．碳原子总数C．质量D．密度在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有2NA个氧原子B．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子C．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NAD．电解精炼铜时，若阴极设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原下列有关化学用语使用正确的是A．磷(P)基态原子最外层轨道表示式：B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式-C．葡萄糖的实验式：D．氰基细电子式：用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Fe与Cl2完全反应，转移的电子数为3NAB溶液中含有C.1molHClO中含有NA个H—Cl键D.常温常压下，16gO2气体中所含质子数为8Na设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为()A．3mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．1下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．MgB．gC．gD．g300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L（4分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（）A112mlB224mlC336mlD448ml在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．28LB．11.2LC．16.8LD．14.0L在无土栽培液中，每升溶液需用0.5molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11
下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是表示物质微粒数的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．18g水所含电子数为NAB．14gCO和N2的混合气体所含分子数为NAC．16gO2和O3的混合气体所含原子数为NAD．58.5gNaCl所含的离子数为NA下列说法正确的是A．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LB．2gH2含1molHC．氧气的摩尔质量是32g/molD．3.01×1023个SO2分子的质量为64g比较1molN2和1molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是A．①B．①②C．①②③D．②③相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A．CH4B．NH3C．H2OD．Cl2将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42－的物质的量浓度之比是A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+,2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为A．nB．2nC．3nD．4n浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有的C(H+)等于A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L质量为2.2g的化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为A．11B．22C．44D．64某种气体的摩尔质量为Mg·mol-1，将标况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()mol·L-1A．V/22.4B．Vρ/（3分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为,分子个数之比为,氧原子个数之比为。（3分）现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84g·cm-3，求它的物质的量浓度。(7分)将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：(1)6.5g锌的物质的量；(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积；在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－1有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶将17克气体H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和该二元酸用去NaOH40克，则下列说法正确的是A．该气体的摩尔质量为34B．17克该气体物质的量为0.5molC．标况下该气体的摩尔体积为设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为A．m/9B．9mC．2mD．m/2下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／LB．把0·1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol／LC．把下列说法正确的是A．水的摩尔质量是18gB．摩尔是一种基本物理量C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量D．摩尔是物质的量的单位下列四图中，小白球()代表氢原子，大灰球()代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D．标准状况下，相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M=B．物质的量浓度设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为3NA②1L1mol·L-1的Na2C2O4溶液中阴离子总数小于NA③1mol甲基（—CH3）阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4L，其质量为28gB．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC．8.7gMnO2和足量的浓设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C-Cl键的数目为2NAC．1.7g的氢氧根离子中阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023C下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标下列物质中含原子个数最多是（）A．0．4molO2B．5．6LCO2（标准状况）C．4℃时5．4mLH2OD．10gNe设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．54gH2O中含有3NA个水分子C．标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD．1mol氢中标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．Vρ/（MV+2240）mol/LB．1000Vρ/（MV+2240）mol/LC．1000VρM/（MV+224若2克氧气中含n个氧气分子，则下列数值与阿伏伽德罗常数最接近的是（）A．n/16B．n/32C．16nD．32n质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为。下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g／molD．32g／mol用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的0.1L1mol／LFeCl3溶液与0.2L1mol／LKCl溶液中的Cl一的数目之比为（）A．3∶1B．1∶2C．3∶2D．1∶3（8分）CO2的摩尔质量为；88gCO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为。（8分）1.5molH3PO4的质量是，含有个H3PO4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为，所含氧元素的质量比为。标准状况下CO2和CO的混合气体共17.2g，总体积为11.2L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少。下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol12C的质量是12gC．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD．1molO2含有6.02×1023个氧原子（6分）现有20g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为__________，中子数为_________，电子数为__________。（8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是。设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．27g金属铝与足量的盐酸反应，将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为将标准状况下，将22.4LNH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．8.0mol/LB．8.8mol/LC．9.0mol/LD．9.2mol/L下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是A．2.4克Mg由原子变为离子,共失去的电子数为0.1NAB．1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NAC．相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X为A．9克B．12.4克C．10.8克D．15.6克标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为W，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．W=1相同质量的NO2和N2O4中，其氧原子个数A．前者大于后者B．前者小于后者C．两者等于D．不能确定下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5NAB．在常温常压下，1molHe含有的原子数等于NAC．在常温常压下，71gCl2所含原子数小于22.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A．28B．28g/molC．14D．14g/mol设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．agH2和bgHe在同温同压时的体积比为a∶2bB．2L0.1mol／L的H2S溶液中，含有的H2S分子数小于0.2NAC．78gNa2O2与水充分反应，转移的Al2（SO4）3溶液中含Al3+g，取溶液稀释到，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．B．C．D．下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基所含的电子数为10NA；②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA；③在标准状况下，1下列说法正确的是A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同将80gNaOH溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L下列叙述错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.016kg16O含有约6.02×1023个氧原子C．一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定D．1mol氧的质量为16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，2g氢气所含分下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A．体积大小:④>③>②>①B．密度大小：④>②>③>①C．原子数目:③>①>（4分）（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86g/L,则其相对分子质量为___________（取整数值）。（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是。右图是“珍茗矿泉”牌饮用天然矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：（1）一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过多少mol？（2）镁离子的物质的量浓度的最大设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C－H键数为0.5NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NAB．3g的甲基中含有的电子数为1.6NAC．0.5mol的有机物C15H32中含有NA为阿伏加德较常数，下列说法正确的是A．反应5I-+IO3-+6H+=2I2+3H2O生成3mol碘单质转移电子数是5NAB．1molNa2O2溶于水电子数为2NAC．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4LNH3中含有的氢原子数为3NAB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC．常温常压下，16gNA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应时转移电子数为3NAB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．10g重水含有的质子数为5NAD．1molNa2O2固体下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAC．分子数为NA的CO、C用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3下列说法错误的是A．1mol氢B．1molOC．1molCO2D．1molH2下列物质里含氢原子数最多的是A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4相同物质的量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A．2：3B．3：2C．1：2D．2：1从1L1mol／LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是A．含NaOH0.1molB．浓度为1mol／LC．含NaOH4gD．浓度为0.1mol／L用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gC．标准状况下，aL的氧气将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L下列溶液中的C(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的C(Cl—)相等的是A．150mL3mol/LKCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1mol/LNaCl溶液D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L(6分)(1)在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(2)把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中，才能使每10个水（11分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?（2）生成的FeC0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1下列说法正确的是（）A．1molH2的质量是1gB．1molHCl的质量是36.5g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A400ml0.5mol/LBaCl2溶液B200ml0.5mol/LMgCl2溶液C300ml1mol/LNaCl溶液D100ml0.5mol/LAlCl3溶液（5分）与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）A．0.2mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.02mol·L-1D．0.1mol·L-1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．通常状况下，NA个CO2分子的体积大于22.4LC．100mL0.（4分）某温度下，50mLNaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH20g。求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度。（5分）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275gBa(OH)2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH—的物质的量浓度为0.1mol·L—1。试求混合酸溶液中NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．在标准状况下，2.24L四1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A．22aB．28aC．44aD．88a用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，S下列关于0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液叙述中，不正确的是：A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B．1L溶液中含0.5NA个NO3—C．500mL溶液中NO3—的浓度是0.5mol·L－1D．500mL溶液中含含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl－为1.5mol，Al3＋和Fe3＋共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42—的物质的量为A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.15mol（12分）（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为，含有氮分子的数目为（2）标准状况下，2molNH3与________gCO2的体积相等。（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是____________设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1nAB．常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2nAC．含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条