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  阿伏加德罗定律的试题列表
阿伏加德罗定律的试题100
已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．2mol重水含有NA个D2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4L水含有NA个H2O分子用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molOH－含有电子数为8NAB．在标准状况下，22.4L氯气含有原子数为NAC．在常温常压下，1mol氩气所含原子数为2NAD．32g铜和足量硫完现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；⑵用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N­­AB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．20g重水中含有的电子数为10NAB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC．1L1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N下列各组反应中，所得产物相同的是A．金属钠在常温或加热时与氧气反应B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶下列事实能用同一原理解释的是A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入【苏北四市2009届高三第三次调研考试化学】下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．S2-的结构示意图：C．丙烷的分子结构模型示意图：D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H21下列叙述正确的是（）A．pH小于7.0的降水通常称为酸雨B．用玻璃棒沾取少量待测液到湿润的pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pHC．2009年4月甲型H1N1流感开始流行，以酒精下列叙述不正确的是（）A．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子B．含有金属元素的离子都是阳离子，非金属元素之间形成的不一定都是共价键C．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同设表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1mol见光分解，转移电子数B．28g乙烯与28g丙烯中均含有对共用电子对C．合成氨反应，当断裂3个H—H键的同时生成6个N—H键，则该反应浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数为a％，而等体积混合时为b％；浓度不同的两种氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数也为a％，而等体积混合下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液D．溶液一定是均一、稳若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A．标准状况下,12gC60中含有的碳原子数为NAB．3.9g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为NAC．标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO2与C下列关于有机物的说法中，正确的是A．Cl2B．COC．CO2D．N2下列有关水的说法正确的是：A．单质与水反应时，水不做氧化剂，就做还原剂。B．盐一定能促进水电离。C．金属的电化腐蚀一定与水有关。D．酸性氧化物均能与水反应生成含氧酸。两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A．爱因斯坦B．达尔文C．居里夫人D．欧拉2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B．古船保存下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A．我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为B．超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶nB．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶mC．同温在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。依据上在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．小于mL用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液含钠离子数为阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到电子数为NAB．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，1mol羟基(－OH)含有的电子数为10NAB．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．1molC10H22分子中共价键总数为3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NAB．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C．30g甲阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023B．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个OH-离子C．标准状NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．53g碳酸钠晶体中含0.5NA个CO32-离子B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAC．1molOH-放电被氧化时失去设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7NAB．常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NAC．35.5gCl2参加氧化还原反应NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1L1mol/L的FeCl3下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NAC．标准状况下将0.5molSO2气体与由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C（体积均在相同状况下测定），则C的化学式为，其推断理由是。对下列化学反应从不同的角度进行分类：①碳在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧；⑤蜡烛在氧气中燃烧。下列说法错误的是（）。A．含氧化合物不一定是氧化物B．纯净物都是由一种物质组成的C．由一种元素组成的纯净物不一定是单质D．质子数相同的微粒不一定属于同种元素下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是……（）A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氢硫酸关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列五种说法，其中正确的是（双选）……（）A．该反应是氧化还原反应B．H2是氧化产物C．CaH2中氢元素既被氧化又被还原D．H2是还原产物E、该反应的氧下列说法中，正确的是……（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B．在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4LC．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，它同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11:8，乙气体为O2，则甲气体是……（）A．CO2B．H2C．COD．O3常温常压下在相同体积的密闭容器中，混合以下气体，其压强最小的是……（）A．1molNH3和2molHClB．2molSO2和1molO2C．2molH2S和1molSO2D．2molNO和1molO2NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是……（）A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铜与在①硫酸②芒硝③三氧化硫④硫酸亚铁四种化合物中，硫元素的质量分数由高到低的顺序是……（）A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞④＞②C．①＞③＞④＞②D．②＞③＞④＞①下列反应一定不会有气体产生的是……（）A．盐与碱溶液的反应B．盐与盐在碱溶液中的反应C．酸与碱在溶液里的中和反应D．非金属与氧组成的化合物与水反应阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A．6：1B．5：1C．1：3D．1：5设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．常温常压下设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．1L浓度已知氢化锂（LiH）属离子晶体，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是A．LiH的水溶液显中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气D．LiH中氢离子与锂离子核外电子下列叙述正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．相同温度下，同种物质饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度D．以上叙述都不正确下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是A．三氯化铁溶液中加入一定量的锌粉B．铁片放入硫酸铜溶液中C．三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液D．氢氧化钠溶液中加入铝片两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量如右图所示，容器A(容积2L)中有1×105Pa的空气。在容器B(容积1L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×105Pa，这时气体中下列反应中，气体反应物只能作还原剂的是A．氯气通入石灰水中B．二氧化碳通入苯酚钠溶液中C．一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水D．二氧化氮与水反应是A．Cl2B．NaClC．NaClO3D．H2O1962年，英国青年化学家巴特来特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含有的电子数为B．1.8g的离子中含有的电子数为C．常温常压下，含有的氧原子数为D．2.4g金属镁变为镁原NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中半径比半径假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是（）A．标准状况时11.2的质量为32gB．的相对原子质量为32C．和28gCO含有相同的分子数D．标准状况时的体积是22.4L下列既有氧化性又有还原性的微粒是A．Al3+B．Br-C．Fe3+D．S2-下列反应属于氧化还原反应的是A．Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑B．CO32-+2H+=CO2+H2OC．ClO-+SO2=SO42-+2Cl-D．P2O5+3H2O=2H3PO4将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2与CH4NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．0.012kg13C中碳原子数为NAB．与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NAC．常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22gD．7.8gNa2O2与下列说法中，正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．标准状况下，22.4L任意比NO和O2的混合气体含有NA个分子B．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下,1mol任何气有氢气和氧气的混合气体100mL，用电火花点火使其燃烧，再恢复到原温度和压强时，水为液态，气体体积减小为amL，则在原气体混合前，氢气的体积可能是A．66.7-0.67aB．66.7+0在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是()A．该反应属置换反应B．还原性：I2>Cl2C．氧化性：I2>Cl2D．氧化性X2气体和Y2气体共100ml，通过光照使它们充分反应，恢复原状况时发现体积仍是100ml，则（）A．X2气体过量B．X2和Y2的体积均为50mlC．产物是气态双原子分子D．无法判断下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Zn粉由于易被氧化而不宜长期存放的是①高锰酸钾②氢硫酸③硫酸亚铁溶液④硝酸铜溶液⑤亚硫酸钠溶液A．①②③B．②③⑤C．只有②④D．只有①⑤质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A．b="2a"B．a="2b"C．b﹥天然气的主要成分是CH4。在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是()A．氧气(光照)B．氯气(加热)C．高锰酸钾酸性溶液D．浓硫酸在100mL12mol·L-1的浓HCl中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（）A．0.6molB．在0.3—0.6mol之间C．0.3molD．小于0.3mol38.4mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，求还原产物NO2和NO的物质的量之比(5分)胃酸是由胃黏膜的壁细胞分泌的，实际上就是盐酸。正常人的胃液中盐酸浓度大约为0.1mol·L－1，每日分泌胃酸2L左右。某胃酸过多患者经测定盐酸浓度为0.126mol·L－1。医生(6分)用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na＋)＝4mol·L－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体下列叙述中，正确的是A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D．苯分关于工业制金刚砂的反应：下列说法正确的是A．Si02是氧化剂，C为还原剂B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1D．该反应中电子转移总数为4e一(1)计算HNO3被还原的物质的量；(2)计算合金中银的质量分数。A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL，加热浓缩至1mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是A．12g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4L的HCI溶于水，溶液中H+离子数为6.02×1023C．1molCO2与含1molNaOH用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．32g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2B．标准状况下，22．4LCH3CH2Br中所含分子数为C．0.1molH3O+所含质子数为D．0.1mol下列反应不是氧化还原反应的是A．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑B．H2+CuOCu+H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子C．12gC60（将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7克，气体体积缩小为4.48L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带火星的木条复燃,则混和气体的平均设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．3设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NAB．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NAC．1mol/L500mL氯化镁下列说法不正确的是A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是A．BaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子个数比为1:2B．22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1molCO2与用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NAC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作以NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO32—B．0.1molOH—中含NA个电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
阿伏加德罗定律的试题200
下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量B．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数C．常温下，氨水与1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB．1molNa2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC．常温常压下，22.4L的D2、H2组代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为B．1molMgCl2中含有离子数为C．氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为D．1molC10H22分子中共价键总数为下列叙述中错误的是（）A．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B．标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；C．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大D．同温同压下4mLO2和3mLNxHy(y＞x)混合气体在120℃，1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小3／10。推算NxHy的分子式，写出推断过在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、下列说法正确的是：（）A．100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32—数目为0.1×6.02×1023B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023C．18gH2O所含分子数为6.02×1023DNA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入cmol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A．0．1mol·L-1B．0．2mol·L-1C．0．4mol·L-1环己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物2．000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，则混合物的平均相对分子质量为A．74．75B．86．00C．71．7A．1mol任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数C．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3用黄铜矿（CuFeS2，其中Fe的化合价为+2）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有关说法不正确的是（）A．冶炼铜后的炉渣可以用于练铁B．该反应中只有氧元素被还A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02×1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共在常温下，将1体积氮气和一定量的氧气混和，测得混和气体对氢气的相对密度为14.5，求氧气所占的体积。现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2和CO2D．HI和HCl体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅（6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则n（10分）现有XYZ三种元素。（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。（4）两分子（8分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的0.5molH2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．9x/ymol－1B．9y/xmol－1C．x/ymol－1D．y/xmol－1如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）。A．22.4bc／aNALB．22.4ab／cNALC．22.4ac／bNALD．22.4b／acNAL下列叙述中，正确的是A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol。C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气实验室需1.0mol/LNaOH溶液480mL，若用固体NaOH进行配制，则应称NaOH多少克？今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g实验室中需1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合液．但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂，要配制1L上述溶液，需称取上述物质各多少克?二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中实验室用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%H2O2（密度近似为1g·cm-3）来配制，具体配制方法是。医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a升，点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器，注射用水和几个干净小瓶。现取1.0mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL，则该饱和的溶液的物质的量浓度是A．M/10sρmol/LB．1000sρ/M(100+s)mol/LC．10sρ/Mmol/LD．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×1023)g下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．75mL1mol·L－1氯化铁溶液一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混某气球不充气时质量为mkg，当充入氦气达5000m3时进行飞行（假设气球内外均在标准状况下），求气球能提起物体的最大质量。(空气的平均摩尔质量为29g/mol)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2NAB．O2和N2的混合气22.4L中一定含有2NA个原子C．某醋A．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NAC．56g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NAD．将1molFeCl3制成胶体分散在100℃和1.01×105Pa下，在乙炔和某气体X的混合物中加入足量氧气，使之充分反应，只生成CO2和H2O(g)。其CO2的体积是最初混合气体体积的1.4倍，水蒸气的体积为最初混合气体的A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键B．18gD2O（重水）完全电解，转移2×6.02×1023个电子C．720gC60晶体（如右图）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数)（）A．0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3－的数目为0.2NAB．含4.8g碳元素的CO2的体积为8.96LC．电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中A．22.4LHCl中含有的分子数约为6.02×1023B．lmolC22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023C．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D．1mol下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦D．④⑤⑦⑧下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．6.4g金属铜与硫反应时失去的电子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LNO和1.12LO2混合所得气体中氮原子数目为0.1NAC．在常温常压在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A．二氧化硫B．氯气C．氢气D．二氧化碳用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有的硫酸根个数为0.1NAB．1mol（碳正离子）中含有的电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转下列物质长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是（）A．Na2O2B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．18gH2O中所含的电子总数为10NA个B．1L1mol·L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个C．1molI2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4L下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氧气混合物22.4L，所含有的分子数为NAB．标准状况下，1L乙醇（C2H5OH）完全燃烧后，所生成气态下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是()A．盐酸和醋酸B．乙醇中含少量乙酸C．液态空气中N2和O2D．碳酸氢钠和水将质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO410mL，慢慢倒入100mL水中稀释后所得稀H2SO4的质量分数的计算式正确的是()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%27.0g水中含有的水分子数为_______________。若1.0gH2O中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为____________________。室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是（）A．100mLH2和50mLO2B．100mLNO和50mLO2C．100mLHCl和50mLNH3D．100mLH2S和50mLSO2X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点,其中金属性最强的是（）①元素X原子的M层比L层少3个电子②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同③元素Z原以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量之和C．1mol氧气的质量等于NA个氧原子的质量D．分别由NA(4分)原子核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则mg它的氧化物RO中所含质子的数目是__________________(设NA为阿伏加德罗常数)。下列粒子只能作还原剂的是①S②S2－③SO④SO⑤Cl－⑥NaA．①②④B．②⑤⑥C．①⑤⑥D．②④⑤设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1.8g重水(D2O)中所含质子的个数为NAB．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子C．假没1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶2007年10月10日，皇家科学院的新闻公报说：“今年的化学奖授予在表面化学方面的开创性研究。这一学科对于化学工业而言非常重要，而且能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAB．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NAC．SiO2晶体中，有NA个Si就有下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．H2＋Cl22HCl设为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．质子总数为5的重水（）是0.5molB．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2C．2.4gMg与过量盐酸反应，失去的下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相下列变化属于物理变化的是()A．加热胆矾成白色硫酸铜粉末B．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C．石墨在高温高压下转变成金刚石D．盐酸使紫色石蕊溶液变红下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L·mol－NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2gH2所含的原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAC．常温下，1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5g和214gB．74.5g和34在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。0.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32g·mol―1B．64g·mol―1C．32D．640.5mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。滤液中NaCl的物质的量浓度为（）A．小于0.5mol·L―1B．等于0.5mol·L―1C．大于0.5mol·L―1D．无法确定质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（）A．b＝2aB．a＝2bC．b＞2aD．b＜2a（1）agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________；（2）在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为__________；（3）mgH2和O2的混合气体中含有N1个氢分下列叙述中正确的是A．22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子B．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A．硫酸钾B．硫酸锰C下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．任何气体单质在标况下体积为22．4L时，则含有2NA个原子B．NA个C2H2分子中含有非极性共价键的数目为NA个C．23克钠与足量氧气充分反NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后分子总数为0.5NAB．标准状况下，11.2L水含有的电子总数为9NAC．7.1g氯气与足量的氢下列对化学的认识有误的是（）A．化学物质都是有害的，尽量少使用B．化学物质有利于改善人们的生活C．化学是一门非常有用的学科D．人类通过化工生产改变了世界在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是（）A．CuOB．H2C．CuD．H2O三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：下列说法正确的是A．反应①是氧化还原反应B．反应②中HNCO是氧化剂C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25molD．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NAB．1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NAC．5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是（）A．反应中NH+4被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1C下列说法正确的是A．0.1mol原子中含中子数为0.8×6.02×1023B．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023C．1molCO和CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023D．2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．71g氯气被还原得到的电子数为2NAB．100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NAC．标准状况下，2．24L苯中含有的碳原子数为
阿伏加德罗定律的试题300
设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1mol苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.02×1023C．0.4mol乙炔和乙醛混合气已知中学化学中常见反应形式为：A＋B＝C＋D＋H2O，对于该反应叙述不正确的是A．该反应可能是氧化还原反应B．该反应可能是非氧化还原反应C．C和D中至少有一种一定是盐类物质D．A和B不一有一玻璃球，将其抽成真空后质量为m1g，在空气中解除密封后称量，其质量为m2g，若充满H2和O2的混合气体，其质量为g，则混合气体中H2所占体积分数约为A．58.3%B．41.7%C．10%D将标准状况下的a升氨气溶于1000克水中，得到的氨水的密度为b克/毫升，则该氨水的物质的量的浓度是A．B．C．D．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22．4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．0．1molFe在0．1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NAC．2molSO2和1mo设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，向11.2LNO中通入5.6LO2，所得气体的分子数为0.5NAB．乙炔、苯、聚苯乙烯的混合物26g，含有的原子数为4NAC．1L2mol/L将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。（下列化学用语表示正确的是A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+C．铅蓄电池放电时阳极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4D．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NAC．1molCl2和1mol设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是()A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况B．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小下列叙述正确的是（）A．18gD2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B．1mol碳正离子（CH5+）中含电子数为10×6.02×1023个C．44gC3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D．1Lmol·L-1醋酸现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）（2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的①、②下列说法正确的是A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C．6.4gSO2在一定条NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1molNa2O2固体中阳离子和阴离子的总个数为4NAB．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NAC．每molOH-含的电子比每mol羟基-OH含的电子数下列化学用语或模型表示正确的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．CO2分子比例模型C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．HCN的电子式设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB．1molNa2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NAC．足量MnO2与下列有关化学用语使用正确的是A．醛基的电子式：B．CH4Si的结构式：C．2-甲基-1-丙醇的结构简式：D．Al(OH)3的电离：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAB．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2L下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的0．1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3③2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是A．上述反应均为氧化还原反应B．反应①、②中氧化剂都是氧气C．与某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。（2）在标准状况下生成用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L的NH3中含有4NA个原子B．28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NAC．1L1mol/l的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+D．1molFeCl3跟水反应转若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖气的摩尔质量是2aNAg/molB．该氖原子的摩尔质量是aNAC．Wg该氖原子的物质的量一定是下列有关气体体积的叙述，其中正确的是A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所下列关于化学学科的认识说法错误的是A．化学模型是对物质及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．氧化铝做耐火材料B．K、Na合金作原子反应堆导热剂C．焦炭用于炼铁工业D．次氯酸消毒餐具有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的A．分子数B．密度C．质量D．颜色H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶在三个温度相同的密闭容器中分别充入Ne、空气、甲醛三种气体，当它们的密度相同时，这三种气体的压强（P）从大到小为（）A．p（Ne）＞p（空气）＞p（甲醛）B．p（空气）＞p（甲醛）＞p（Ne）C．p（甲化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．漂白粉溶液在空气中失效：将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是()A．32克O2含的氧原子数目为6.02×1023mol-1B．常温常压下，22.4L氧气中约含有6．02×1O23个氧分子C．标态下，1L水含有化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法不正确的是A．分散系与混合物属于包含关系B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系C．有单质参加的化学反应与氧化还原反应属NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为0.75NAB．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAC．14g乙烯和丙烯的混合物中总下列化学用语表达正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．异戊烷分子的球棍模型：C．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．Mg原子结构示意图：用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAB．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NAC．在熔融状态下，lmolNaHSO4完全下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．若某条件下H2（g）的燃烧热是285.8Kj/mol，则2H2O（g）=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ/molB．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．隔绝空气加热6.4g铜与3.2g硫单质的混合物，充分反应后转移的电子数是0.2NAB．3.6g金刚石中共用电子对数目是1.2NAC．1mol用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.1molCu2­(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的总物（6分）已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在5min末达到平衡，测得SO3的体积火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO­2↑下列说法正确的是（）A．反应②工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中折出16gS时转移在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了_____________的（填序号，下同），先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸，反应快通常要用氧化剂才能实现的反应是（）A．NaCl→HClB．Cl2→HClC．Cl-→Cl2D．ClO3-→Cl2用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NAB．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是NAC．1mNA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、9g重水所含有的电子数为5NAB、00C、1.01×105Pa下11.2L已烷完全燃烧所得CO2分子数为3NAC、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的下列化学用语正确的是A．硫离子的原子结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．对-硝基甲苯的结构简式：D．葡萄糖的最简式：CH2O用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下11gCO2中共用电子对的数目为NAB．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NAC．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含CO32－离子数为已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子B．标准状况下,11．2L氦气中约含有NA个氦原子C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中下面互为同素异形体的一组是（）A．红磷和白磷B．甲烷和乙烷C．和D．K和K+在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（）A．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多B．盐酸的pH小于醋酸的pHC．稀释相同倍数后，盐酸室温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（）A．1B．2C．4D．7.2能使蛋白质变性的是（）①硫酸钾②甲醛③氯酸钾④硝酸汞⑤氯化铵⑥氢氧化钠A．②④⑥B．①③⑤C．①②③D．③④⑤分析如下残缺的反应：RO3-++6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C．R的原子半径在同周期元素原子中已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应：NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是A．该反应属于分解反应，又属于氧化还分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。如果按某种标准能将FeSO4、NO2、K2MnO4、Cu3P划为一类物质，则下列物质中不能划分为此类物(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A．36gH2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积B．pH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的OH-浓度C．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同将标准状况下168mLCl2与适量NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降B．上述过程转移了0.015mol电某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A．将该盐酸温度降低，pH不变B．该溶液的浓度c(HCl)="0.01"m鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回答下列问题。（1）测定Ca2＋、M常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示。下列说法中，不正确的是（）A．由实验①可知，HA为弱酸B．实验①所得混合溶液中：c(Na（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。I.（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式＿＿＿＿＿。（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于（15分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，其中D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物。它们之间的转化关系如下图所示：回答下列问题：（1）化合物乙的名用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）A．将含有NO2和N2O4分子数共约6．02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4LB．在1Llmol·L－1的氨水中25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（）①两溶液中：c(H+)＞c(OH－)，且c(H+)·c(OH－)=1×10－14②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10－10mol·L－1③NH4ClNA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAB．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子C．在常温常压下，28gCO和C2H4的混合物中所含分子数为下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D．电解饱和食盐水制烧碱若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．14g氮气中含有7NA个电子B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAD．NA个一氧化碳分子设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NAB．一定温度下0.1L0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA一定温度和压强下，8和17的混合气体的体积为900,相同状况下，4和14的混合气体的体积为600。则A和B可能分别是下列各组中的A．和B．和C．和D．和若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB．1molCl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NAC．1L0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A．C＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2在下列叙述的变化中，属于物理变化的是()A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉（6分）（1）用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑（2）用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含有的氧原子数都为B．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的分子数为C．的醋酸溶液中，离子和设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC．24gNaH中阴离子所含电子总数下列方程式书写正确的是（）Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的和C0所含分子数均为B．1.7g中含有的电子数为0.9C．1mol固体中含离子总数为4D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1下列判断正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1m的碳酸钠溶液下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C．O.1的硫酸铵溶液中：D．0.1的硫化钠溶液中：（多选）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子C．1mol参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共下列过程涉及化学变化的是A．碘的升华B．石油分馏C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干馏下列反应为氧化还原反应的是A．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2OB．SO2＋H2O＝H2SO3C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD．5.6gmo设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B．1molD2O中含有10NA个质子C．12g金刚石中含有NA个碳碳键D．1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB．常温常压下，0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数（5分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解使得NH4＋的数目少于0.1NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1m下列叙述中完全正确的是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NAB．CO2的摩尔质量为44gC．500mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5mol/设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属B．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状
阿伏加德罗定律的试题400
氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC．7.8gNa2O2含有的阴离设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.下列排列顺序完全正确的组合是()①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含分子数为NAB．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C．标准状况下，2.24L18O2中所含中NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0.5NAB．0.5mol氖气含有的原子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气含有的分子设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1LH2O所含分子数为1/22.4NAB．常温常压下，11.2LCO2所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为你认为下列数据可信的是A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．某元素的原子半径是0.160nm在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，（b-a）g是（）A．原饱和溶液失去的水的质量B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C．原饱下列实际应用与胶体知识无关的是（）A．工业制取有色玻璃D．血液透析C．原油的脱水D．甘油加水作护肤荆下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合关于胶体叙述正确的是（）A．受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血，但与胶体的性质无关B．胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别在于分散质微粒的大小C．丁达尔现象是光的碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2MgMgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还（1）（7分）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：；③最后溶液颜色加深，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAC．12.5mL下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）A．Na和Na＋B．S4和S8C．H和HD．H2O和D2O下列物质之间的相互关系不正确的是A．O2和O3互为同素异形体B．C．H、D、T互为同位素D．干冰和冰为不同一种物质下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是A．SO2、HClB．HNO3、H2SO4C．Na2S、NH4HCO3D．SO3、Cl2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，22.4L氧气所含的分子数目为NAB．44g二氧化碳所含的原子数目为NAC．18g水所含的电子数目为9NAD．1mol钠作为还原剂所(1)配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。___NH3+___O2=___N2+___H2O，该反应中的还原剂是_________。⑵铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是下列物质中，不属于电解质的是()。A．NaOHB．H2S04C．蔗糖D．NaCl设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．阿伏加德罗常数NA的数值是0.012kg12C中所含的原子数B．标准状况下，22．4LCl2与过量Fe反应时转移电子数目为2NAC．标况下，2常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是()A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化氮下列观点中不正确的是（）A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．某元素由化合态变为游离态，该元素有用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．2将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H2SO4中，充分反应后，共收集到标况下的气体4.48L，且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的BaCl2溶液，生成58.25克的沉用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NAB．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NACO2C．1molC20H42的分子中含有的共价键某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，下列有关叙述正确的是A．该反应中的氧化产物是H2CrO4B．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NAB．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC．标准状况下，11.2LCHCl3中所含的设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAC．0.10molFe粉与足量欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH3·H2O)/C(OH-)逐渐减小，可采取的措施是：A．加入少量Al(OH)3固体B．加入少量NaOH晶体C．加入少量NH4Cl晶体D．继续加0.1mol/L的稀氨水向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是：A．Va＞Vb时：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)＞C(K+)B．Va=Vb时：C(CH3COOH)+C(H+)="="C(OH-)C设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4L乙醇充分燃烧后生成气态产物的分子数为2NAB．46gNO2与足量水充分反应后，转移的电子数为NAC．1molNH4＋中含有11对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNH2-中含有电子数为9NAB．标准状况下，22.4LCO2和CO的混合气体中所含分子数小于NAC．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAD．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3含有的硫原子数为0.5NAB．5.6g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3NAC．1.8g的NH4+离子中含有的下列化学用语正确的是（）A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．氯化镁的电子式：C．质量数为137的钡原子：D．K+离子的结构示意图：阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l5×6.02×1023B．16.2g淀粉和纤维素混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是①H2O2+H2S===2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+C12==2HCl+O2↑A．均是氧化剂B．均是还原剂C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，22．4LH2中含有氢原子数为2NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22．4LCHCl3中设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L乙烯中含有的分子数为NAB．0.1L0.1mol／L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NaC．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、Ｏ2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．不变B．降低C．升高D．无法确定阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×1023B．标准状况下，22.4升Cl2和H2的混合气经光照反应下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2N根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质设NA代表阿佛加德罗常数的数值.下列说法中正确的是①常温常压下,17g甲基(－14CH3)所含的中子数11NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应,一定失下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A．在反应2FeCl3+Fe3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）C．在密设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阳离子所带电荷数为在一定条件下，RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还原C．R的单质可能既有氧化性又有还原性D．H3RO3一用NA、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2NAB．1mol甲基（—CH3）所含电子数10NAC．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．1LpH＝1的甲酸溶液中，H+数目为0.1NAB．标准状况下，3.36L乙醇中含有的分子数为0.15NAC．1mol甲基（－CH3）所含电子数9NAD．1L1mo（7分）已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则（1）NaH与水反应的化学方程式为，氧化剂为________，氧化产物为________，生成1molH2转移电子mol；（2）NaH中向18mol·L-1的浓H2SO4溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol，则所需的浓硫酸的体积（）A．等于50mLB．等于100mLC．大于100mLD．大于50mL小于100mL（9分）斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是新型自来水消毒剂ClO2的三下列气体通入水中，气体既作氧化剂又作还原剂的是A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2下列变化中属于化学变化的是（）A．碘的升华B．一束强光照射淀粉胶体出现光亮的通路C．NaCl在水中电离D．蓝色的胆矾常温下变白下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO2溶解于水B．NH3溶解于水C．CO2溶解于水D．NO2溶解于水菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A．五价砷在维生素C作用下发下列各组粒子中只具有还原性的是（）A．F－、SO2、KB．Na、Zn、I－C．Fe3+、NO3－、SO42－D．Fe2+、O2、H2O2根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(已知FeS2中为+2价)，判断14molCuSO4参加反应时该反应中转移的电子物质的量是()A．14molB．21molC．35molD．42mol在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O＝2NaOHC．H2OH2↑+O2↑D．C+H2OCO+H2“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其反应可简单表示如下（条件省略）：下列有关说法不下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．皂化反应C．用铝土矿（有效成分是氧化铝）制金属铝D．氯碱工业（6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4===Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①上述反应中还NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．200mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后，能生成NA个胶粒C．标准状NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目为0.05NAB．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NAC．0.8mol乙烷中含4.8NA个在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3+2C2K↑+3CO↑，方法二：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C。下列有关说法合理的是A．方法一中碳元素只被氧B．方法二CaC2中碳的化合价为+1C．方法若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、X和H2O，下列说法不正确的是A．X可能是NH3B．分解反应配平之后H2O的系数为6C．被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2D．生成1molX，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有的原子数为B．中含有的氢原子数为2C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数下列反应中气体只作氧化剂的是A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中体积相同的两个容器中，一个盛有N2O、另一个盛有C3H8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是A．原子数B．分子数C．质量D．密度下列反应中水只作还原剂的是A．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑B．Na2O+H2O="2NaOH"C．2F2+2H2O="4HF"+O2D．Cl2+H2O=HC1+HC1O下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是A．B．C．（浓）=D．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个C．25℃时，1g用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．标准状况下，1.12LHCHO所含的原子总数是0.2NAB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC．常温常压下，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极上生成Cu原子数约为0.5×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，原子总设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．78g苯中含有碳碳双键3NA个B．1mol甲基（－CH3）含有电子数为10NA个C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D．在标准状况下，11.2下列气体所含原子数最多的是（）AA．7gCOB．14gN2C．7.5gC2H6D．24gO2若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．常温常压下22.4LH2含2NA个电子B．NA个O2和NA个H2的质量比为16:1C．1molH2O总共含有3NA个原子D．71gCl2变为Cl－可得到NA个（9分）计算题取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl-②NO3-③SO42-④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③。某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是A．KSCNB．NH4SCNC．NH4ClD．FeCl用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为A．1.98gB．2.00gC．2.22gD．2.42gNA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2的甘油所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1.6g甲烷所含电子数为0.5NAD．14g丙烯所含原子根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若将反应Fe+2Fe2+=3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C．若RNA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．一定温度下，1L0．5mol/LNH4Cl溶液与2L0．25mol/LNH4Cl溶液含NH4+物质的量不同B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移用6.02×1023表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法中正确的是()A．在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则含Si—O键数为2NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C．23.4gNA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB．1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2NA个CO2分子C．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A．标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NAC．等既是离子反应，又属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－C．Fe＋CuSO4－D．H2SO4＋NaOH－下列关于反应类型关系正确的是()用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是：设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．14g14C和12g12C所含的中子数相等D．标准状况下（4分）0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是,含有O的原子数目是设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．SO2+H2OH2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：②属于氧化还原反应，不属于
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n多题(www.nduoti.cn)：人最可悲的是自己不能战胜自己。最后更新时间：2021-03-2809:27:00.101