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试题列表4
相同质量的镁和铝所含原子个数比为A．1：1B．8：9C．9：8D．2：3（6分）标准状态下质量比为14：15的N2和NO气体，N2和NO的物质的量之比为____________，密度之比为______________如将其混合氮原子和氧原子的个数比为_________________。下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol。D．在非标准状况若mg氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为A．2nB．n/mC．2n/mD．n下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2molHCl溶液1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32gO2中含有氧原子同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量之比为____；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为___；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为__。下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，1mol羟基(-OH)所含的电子数为10NAB．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路中通过0.2mol电子C．在标准状况下，设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是（）①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32g铜②7.8gNa2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB．用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:aC．质量相同下列物质中所含分子数一定相等的是A．等体积的一氧化碳和氮气B．11.2L氧气和0.5mol氢气C．0.5mol二氧化碳和6.02×1023个水分子D．14g氮气和0.5mol氨气气体10mLX2与气体20mLY2完全反应生成10mLZ气体，则气体Z的化学式为A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y4NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A．在标准状况下，11.2LH2O中所含的分子数等于NA/2B．在标准状况下，1molHe含有NA个原子C．常温常压下，1molHD含有核外电子总数为设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数是3NAB．含10NA个电子的氨气中，氢原子数目为3NAC．标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LD．4下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．12kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g，它所占的体积若lg水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可用含m的代数式表示为（）A．m/9B．9mC．2mD．18m在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，（1）氧化剂是，（2）还原剂是，（3）氧化产物是，（4）还原产物是，（5）被氧化的元素是，（6）被还原的元素是（7）氧化产物与还原产物的物质的量之比由等体积的CH4、H2、CO2、N2组成的混合气体的质量9克，其中甲烷的质量是克。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0．5NAB．1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键D．室温下，8g甲烷含下列叙述正确的是A．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLB．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．与28gCO具有相同分子设nA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．nA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2B．32gO3与nA个O2所含的氧原子数不同C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数之和为3已知1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数为。用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）[A．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）B．1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2NAC．在标准状况下，含NA个氦下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制CuH设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C．0.1mol金属钠0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M（NO3）2="="2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近()A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是()设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．30gC2H6中含有6nA个C-H键B．1mol·L－1NaCl溶液中含有nA个C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是A．1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2NAB．6.9g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.1NAC．1molNa2O2固体中含离子设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LH2O含有的分子数为0.25nAB．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2nAC．常温常压下，46下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是（）A．B．C．D．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是.（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．标准状况下，1NACO2分子占有的下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32—→SO2C．I-→I2D．HCO3—→CO32—设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．7．8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0．2NAB．在0．1mol熔融KHSO4中，含有0．1NA个SO42-C．在0．5L1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意以下是几种常用基本物理量的名称与单位的对应关系，其中不正确的是（）A．溶解度－gB．摩尔质量－g/molC．密度－g/LD．物质的量浓度－L/mol（8分）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，氧原子数比为,密度比为（4分）．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可左右滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2和O2的混合气体,此时活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后用电设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．5.6gFe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NAB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC．1L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是()A．常温常压下，1mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NAB．在标准状况下，VL水中含有的氧原子个数为C．常温时，1LpH=1的水溶液中水合下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A．2CO+O22CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药__________________b、分离豆浆和豆渣__________________c、用海水晒盐____________下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2L乙醇中氧原子数为0．5×6．02×1023B．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6．02×1023C．60gSiO2所含Si-O键的数目为2×6．02×1023D．已知AB离下列离子方程式中正确的是（）A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB．1molC8H18分子中，共价键总数为25NAC．在1mol/L碳酸钠溶液中CO32-、HCO3-下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数小于NAB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3gNa2下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．22.4LH2所含的分子数目为NAB．18gH2O含有的H2O分子数目为NAC．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAD．2NA个氯气分子的物质的量是2等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是：（）A．②①③④B．④③①②C．③②④①D．①④②③设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．16g氧气中所含的氧原子数为NAB．18g水所含电子数为8NAC．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1D．常温常压下，11.2LCl2含有（8分）按体积比为4:2:3所组成的N2O2CO2，计算100g混合气体在标准状况下体积为多少升。已知阿伏伽德罗常数为NA,下列说法中正确的是（）A．常温常压下，当活泼金属转移2NA电子时，可从盐酸中置换产生22．4LH2B．100g98%的浓硫酸中含有氧原子个数为4NAC．CO与N2具有相同判断下列说法正确的是（）A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1molB．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+g某元素（无同位素）所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为g/mol,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是()（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）A．gB．gC．gD．g现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．75mL2mol·L-1的CaCl2B．100mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KClD．150mL1mol·L-1的NaCl设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NAB．NA个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22．4LD2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1molMg与足设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含有Si—O键下列表达方式正确的是（）A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意简图D．中子数为20的氯原子：20Cl下列变化属于物理变化的是A．水沸腾产生大量水蒸气B．木材燃烧C．钢铁生锈D．黑火药爆炸根据事实，写出下列有关化学反应的符号表达式及其所属的基本反应类型（1）点燃镁条做信号弹属于反应（2）铁丝燃烧属于反应（3）向过氧化氢中加入二氧化锰属于反应（4）蜂窝煤中硫燃烧设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC．电解精炼铜时，当转移了在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4molz时放出热量QKJ,它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.80NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．在KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，1mol氧化剂得到的电子数为5NAB．36.5gHCl溶液中含有的H＋离子数为NAC．常温下，78gNa2物理量的符号及其单位都正确的是A．阿伏加德罗常数：NA，molB．摩尔质量：M，g·mol-1C．气体摩尔体积：Vm，mol·L-1D．物质的量浓度:：C，L·moL-1在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．64需加入氧化剂才能发生的变化是：A．CO32－→CO2B．Cl－→Cl2C．MnO4－→Mn2+D．Fe3+→Fe2+设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．1L0.下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中得电子或电子对偏向的物质C．还原剂在反应中发生还原反应D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A．Cl2+H2O="HCl"+HClOB．2F2+2H2O="4HF"+O2C．Na2O+H2O="2NaOH"D．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①.31g白磷含有的P—P键数为②.1mol（碳正离子）中含有电子数为10③.1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2④.1molMg与足量O2或N2反下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D．得电子的物质被还原，是还原剂化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．常温常压下，18g2H2O所含质子数为10NAB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是A．①②③④B．②③④C．③④D．③有标态下的氢气和氧气的混合气体共13g，体积为11.2L，则氢气与氧气的体积比为，若用此混合气体冲入气球中，该气球能否飞上天？（填写“能”、“不能”或“无法确定”）在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的()A．体积都是22.4LB．密度相同C．所占体积相同D．原子数目相同设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应中，若消耗7.1gCl2，必转移0.2NA个电子B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C．12gNaHSO4在设阿伏加德较常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A．1.8gNH4+含有的电子数为NAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2NAB．标准状况下，2．24LH2O含有的分子数等于0．1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2B．将31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1mol/LC．常温常压下，22.4L的NH3和16gCH两个容积相同的容器中，一个盛有CO.m气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数②原子数③质量④质子数⑤电子数()A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④（12分）(1)将质量比为14︰15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为。(2)5molCO2在标准状况下所占的体积约为；所含氧原子的数目约为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NAB．1mol大米中含有NA个大米粒子C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（）A．H2O+Cl2="HCl"+HClOB．2F2+2H2O="4HF"+O2↑C．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2H2O2H2↑+O2↑（6分）(1)右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取该浓硫酸的体类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O==2NaOHCuO+H2O==Cu（OH）2DCa(C设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子C．1mol／L的NaOH溶液中含Na+数在标准状况下,甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为（）A．4:3B．5:4C．4:5D．1:1设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．0．1mol乙醇中含有C－H键的数目为0．6NAB．12g金刚石含有碳碳键数为4NAC．常温常压下,0．2mol的SiO2所含分子数为0．2NAD．31g白磷（P4）中设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，46gNO2气体中含有原子数为3NAB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl－离子数为NAC．1L1mol/L盐酸溶液中分子在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。有关KH＋H2O===KOH＋H2↑的反应说法正确的是（）A．H2既是氧化产物又是还原产物B．H2O既是氧化剂又是还原剂C．向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性D．在标准状况下，当生下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是………………（）A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．H2CO3＝H2O＋CO2↑C．NH3＋HCl＝NH4ClD．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是。A．氧化性B．还原标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若Z的化学式为X3Y，则a,b,c的关系为（）A．2a="3b=6c"B．C．D．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A．标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NAB．1.8g的NH4＋中，所含电子总数为NAC．14g乙烯和丙烯的混合物中，下列各项与氧化还原反应无关的是A．明矾净化水B．燃烧C．臭氧消毒游泳池D．食物的腐败用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22.4L甲烷中含有的原子数为5NAB．78gNa2O2中所含阴离子数为NAC．27gAl与足量的氢氧化钠溶液反应，转移电子数为4NAD．80mL10已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，(1)请利用其中五种物质下列反应中，既是氧化还原反应，又是△H＞0的反应的是A．铝粉和三氧化二铁反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应C．灼热的焦炭与二氧化碳反应D．镁和稀硫酸反应下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是A．浓硝酸在光照下颜色会变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时，9mlH2O④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是A．NH3B．SO2C．CH4D．H2氧化还原反应的实质是A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的转移(得失和偏移)D．氧原子的得失在标准状况下,所占体积最大的是（）A．98gH2SO4B．6.02×1023个N2分子C．44.8LHClD．6gH2判断下列说法是否正确:A．1mol任何气体的体积都是22.4L()B．标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L()C．标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L()D．标准状况下写出下列反应的离子方程式(1)锌与稀硫酸反应（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：用双线桥法标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是A．只有②B．只有②③C．②③④D．①②③④标准状况下，①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③0.2molNH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同），按氢原子数由少到多排列的顺序是，密度由大到小排已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是，氧化产物的化标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:16下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO请将氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（▲）A．常温常压下，11.2L辛烷中含有的碳原子数为4NAB．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．常温下，1L0.1m下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢气还原氧化铜下列叙述中正确的是A．置换反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：A；BC。（2）这三H2O2可以作为脱氯剂，反应方程式为：H2O2+Cl2==2HCl+O2，下列说法错误的是（）A．该反应为置换反应B．生成1molO2需转移电子4molC．H2O2被氧化D．H2O2分子中含极性共价键阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子B．1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023C．1mo在标准状况下，占体积最大的是A．98gH2SO4B．6.02×1023N2个分子C．44.8LHClD．6gH2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为NAB．2.4g金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去的电子数目的0.2NAC．2g氢气所含原子数目为NA在的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA.D．电解精下列化学方程式正确的是设NA、表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是A．1000mL0.1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.1NAB．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子C．7.8gNa2O2与足量CO2反应用双线桥法表示出化合价的升降、电子转移数目，指出氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂.（1）2KClO32KCl＋3O2↑（2）4P+O22P2O5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4NAB．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（）①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是（）A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应B．当n＝1时，A可能是N2C．A一定是金属元素D．当n＝2时，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2NAC．某温度下，1LpH＝6的向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4Cu设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．18gH2O中含有的电子数为10NAB．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAC．1L1mol·L—1的盐酸中，所含HCl分子数为NAD．标准状况下，11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与过若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA③电解精炼铜时，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；C．在25℃、1.01×105Pa的条件常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。⑴上述反应的氧化剂是，氧化产物是下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋3CSiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．①②③④D．仅有设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCaC2中有3NA个离子B．1molSiO2中含有2NA个共价键C．1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子D．42gC2H4和C3H6的混合物中一定含设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NAB．1mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NAC．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．SO2+H2OH2SO3D．Cu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2O黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最高价只能被还原C．失电子越多的还原剂，其还原性以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在H2O2+Cl2="2HCl"+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NAC．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为A．N2B．N2OC．NOD．NO2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LCH4中所含的原子总数大于2.5NA.B．标准状况下，5.6LCCl4中含有的共价键数目为NAC．电解精炼铜时，若转用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B．标准状况下，1.12L的NH3所含的原子数是0.2NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2O2中所含阴离子数为2NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD．11.2L氢气一定下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移个电子时，产生气体的体积约为11.2LB．常温常压下，所含的原子数为3.5C．标准状况下，0.5个分子所下列物质变化过程一定属于还原反应的是A．HCl→MgCl2B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CO2D．Fe3+→Fe下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．NaC．SiO2D．N2O5将400C的饱和澄清石灰水冷却至10OC,或将其中加入少量CaO（但温度仍能保持400C），在这两种情况下均未改变的量是：A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液中Ca2+的数目D.已知反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（）A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3B．该反应转移电子数为6C．KCl中只含有35ClD．KCl中同时含当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB．7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2NAC．1L1mol/L的Na设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等。B．NA个氧分子和NA个氢气分子的质量比为16：1C．28g氮气所含的原子数目为NAD．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．KClO3→O2B．Cu2＋→CuC．Fe+2→Fe+3D．CuO→CuCl2下列叙述中，正确的是A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．含有最高在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为A．28B．60C．32D．44在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价)(1)此反应中被氧化的元素是、被还原的元素是。(2)当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为，被还原的BrF3的物质的量为300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素为（）A．硫B．碳C．氮和硫D．氮和碳NA为阿伏加德罗常数,下列4项叙述中正确的有几项（）①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30．1mo下列各组物质中，所含的分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA个H2O和0.5molI2D．32gO2和32gO3下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．27gAl3+所含离子数为NAB．11.2L氯气所含的原子数目为NAC．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD．标准状况下，22.4L水中设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.7g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2ICl＋H2O===HCl＋HIO下列在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，每3mol反应的BrF3中被水还原的为（）A．1molB．2molC．4/3molD．3/2molNA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2molNO2与水反应转移电子数为NAB．1.7gH2O2中含的电子数为0.9NAC．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAD．pH设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲醛所含电子数约为16NAB．25℃时，pH=13的1LCa(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2NAC．0.5molNH4HSO4晶体中，含有（7分）过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8、、KMnO4、K2SO4、MnSO4、H2SO4、H2O。（1）请写出并配平上述反应的化学方下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．Na2O2→O2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3-→CO32-下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：()A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO判断下列化学基本概念的依据正确的是（）A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小B．同位素：两原子是否含有相同的质量数C．氨化还原反应：是否有电子转移D．可逆反应：是否能向正反应．逆NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．18gD2O中含有的中子数为10NAB．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NAC．标准状况下，11.2L已烯中含有的碳原子数为3NAD下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应（7分）氧化还原反应的实质是。铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作__下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是A．F2+H2OB．Li+O2（条件点燃）C．CO2+MgD．NO2+H2ONA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数目为8NAB．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/LAlCl3溶用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A．电解AgNO3溶液析出10.8克银需0.1NA个电子B．通常情况5.6升氢气含0.5NA个原子C．9克水含质子数为4NAD．2NA个硫酸分子与19.6克磷NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为NAB．在标准状况下，11．2LO2和22．4LNO混合并充分反应后得到的气体分子数为N用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAB．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NAC．CO和设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC．0.1mol甲基（-CH3）所含电子数(6分).反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）A．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023B．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的气体混合，其体积为22.4升B．14克氮气中所含有的共享电子对数为1.5NAC．1L1mol/LFe（7分）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况该反应的氧化剂，还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为。将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C()A．有较强氧化性B．有较强还原性C．既有氧化性，又有还原性D．遇热易分解用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NAB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在