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阿伏加德罗定律的试题列表

阿伏加德罗定律的试题100

氧化还原反应的本质是A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原在相同条件下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是①氮气②氯气③氨气④一氧化碳⑤氯化氢A．①<②<③<④<⑤B．③<④=①<⑤<②C．③<①<④<⑤<②D 下列说法中错误的是A．化合反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．镁原子比铜原子还原性强D．镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，是氧化剂，还原剂是，元素被氧化，是还原产物，电子转移的总数为。下列物质不能做氧化剂的是A．KMnO4B．FeC．CuOD．Cl2 下列变化与氧化还原反应无关的是A．钢铁冶炼B．燃料燃烧C．酸碱中和D．食物腐败下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．CaCO3→CaOB．CuO→CuC．Zn→ZnSO4D．H2O(g)→H2O(l)标准状况下，两种气体的体积相等，则A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同下列叙述正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．某反应中的氧化剂也可能有还原性C．失去电子数多的还原剂，还原性一定强D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（10分）在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是，还原剂是；被氧化的元素是，被还原的元素是。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为。下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O 下图为反应Fe+CuSO4="=="Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A．Fe，SB．Cu，SC．Fe，OD．Fe，Cu 下列反应中加入还原剂可以进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2 水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是A．氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClOB．钠和水的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2D．电解食盐水：2Na 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．8nD．4n 请解决以下有关氧化还原反应的问题：（1）在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑的反应中，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：在上述反应中，作氧化剂的是，作还原剂的是，氧化产物（10分）(1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：①其中属于阴离子的是，属于金属元素的是。(填编号)②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式：。（2）下列化学反应，不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe＋2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生______在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．F2+H2O(生成O2和HF)B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O （6分）（1）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(（8分）（1）（4分）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为；质量比为；原子总数之比为；氢原子数与氧原子数之比为。（2）（4分）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0 物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量A．①②⑤B．①②③⑤C．②⑤⑥.D．①④⑤⑥ （1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中元素被氧化，元素被还原；是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物。（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20mL10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB．0．1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC．在反应中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1mol⑥H2O 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4 （8分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．氯碱工业B．水玻璃制硅酸C．工业制硝酸D．海水中提炼镁人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的下列微粒中只具有还原性的是（）A．Cl－B．ClC．H＋D．H2O 下列说法正确的是A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．还原剂失电子越多，其还原性越强D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元（7分）⑴在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，元素被氧化，元素发生还原反应；是氧化产物；若0.1molK2Cr207完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为⑵用双线桥法表示该下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是A．SiH4>PH3>H2S>HClB．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HFD．PH3>AsH3>H2S>HC 金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．C＋H2O(g)CO＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐在同温同压下，11。5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A．46B．28C．44D．64 下列必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+Fe2+-B．SO2SO42-C．H2O2O2D．SO2SO32-以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．5.6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0.2NAB．7.8gNa2O2溶于足量的水中转移电子数为0.1NAC．16gO2和O3的混和气体中含同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．Cl2+H2O==HCl+HClOC．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是A．CuB．NC．OD．Cu和O (7分)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，关于氧化还原反应的说法中正确的是A．金属单质常作为还原剂B．非金属单质只能做氧化剂C．作氧化剂的物质不能作还原剂D．化合价降低，失去电子的物质是还原剂下列化学反应中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是A．2CO+O22CO2B．Na2O+H2O2NaOHC．2H2O2H2↑+O2↑D．2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑水是一种重要的化学试剂。分析下列反应，水只作还原剂的是A．2H2O2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O="2"NaOH+H2↑C．2F2+2H2O="4"HF+O2D．CO2+H2O=H2CO3 下列叙述中正确的是A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A．H+B．AlC．Fe2+D．Cl-用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是A．常温常压下，18gH2O所含电子数为10NAB．阿伏加德罗常数NA是0.012kgl2C中所含的原子数C．标准状况下，11.2LNH3所含的某温同压下，3LX2气体与1LY2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是：A．X2Y2B．XYC．X3YD．XY3 （6分）在MnO2+4HCl（浓）△="=="MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为________CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价C．在下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Cu+4HNO3(浓)="==="Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2C．(NH4)2SO4+2NaOH="==="Na2SO4+2NH3↑+2H2OD．2FeCl3+SO2+2H2O="==下列反应表示二氧化硫被还原的是（）A．B．C．D．在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有（填序号，下同）；电子转移经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI="2NO"+I2+2NaI+2H2O（1）在此反应中，氧化剂 H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2S 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是()A．肯定有电子得失B．肯定是有关等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A．Cl2B．HClC．Br2D．HBr 在同温同压下，关于等质量的CO2和SO2气体，下列说法不正确的是（）Ａ.CO2和SO2的分子数比为16：11Ｂ.CO2和SO2的物质的量相同C.CO2和SO2的体积比为16：11D.CO2和SO2的密度比为1 氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是：A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 下列叙述中，正确的是：A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．化学反下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：A．H2O+Cl2="HCl"+HClOB．2H2O=""2H2↑+O2↑C．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2F2+2H2O="4HF"+O2 在以下涉及MnO2的反应中，其中MnO2做氧化剂的是：A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2O2="2"H2O+O2↑同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为A．AB2B．A2BC．A2B4D．AB 在2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂是A．HClB．MnCl2C．KMnO4D．Cl2 （4分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动。反应为：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O＋能关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③ 不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaOCaSiO3 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是）A．2H2O2H2↑+O2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2="="2H2O+O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2Cu+O2==2CuO （共5分）在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中：（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，______以下有关氧化还原反应的说法正确的是()A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数（4分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为_________；同质量的氨气和硫化氢（H2S）气体在相同条件下的体积比为___________，所含原子个数比为_________；若两（6分）在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73gHCl被（7分）阅读下面两条科普信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血病下列反应的离子方程式正确的是（）A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．往澄清石灰水中滴入少量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+H （4分）黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑该反应的氧化剂是______、还原剂。下列物质的体积约为22.4L的是 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是在标准状况下，如果2.8L氧气含有个氧原子，则阿伏伽德罗常数为已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol 在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为()A．28nB．14nC．n/28D．n/14 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是()A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4 （5分）请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是。（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是。（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、CH4和CO的体积比可能为A．11:4:7B．8:6:14C．3:4:29D．6:16:5 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列变化需要加入氧化剂的是AS2-→SB.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu 人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是…………………………………（）A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）。A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2OCO+H2C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO 下列气体密度比空气小的是A．H2B．O2C．CO2D．SO2 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，另一个装有CO2，两气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子总数D．氧原子数

阿伏加德罗定律的试题200

等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．18gNH4+所含质子数为10NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为下列反应不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2OC．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl 下列叙述中，正确的是：（）A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应C．比较难失电子的原子，获得现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是A．是否具有还原性B．是否为氧化物C．碳元素的化合价是否相同D．是否为电解质由KClO3与MnO2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1m 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A．氨气B．漂白粉C．烧碱D．纯碱下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LO2的质量约为32gB．17gNH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NAC．标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个D．0.5mol/LFe2(SO4 标准状况（0℃和101KPa）下,2.00gHe、3.01×1022个N2、1.60gO2混合,该混合气体的体积是（）A．13.44LB．7.84LC．10.08LD．6.72L 下列变化必须加入还原剂才能发生的是：A．CaCO3→CO2B．CO→CO2C．CuO→CuD．Na→NaOH 19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是()A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71nB．(1/71)nC．35.5nD．(1/35.5)n 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．KClO3→O2D．HNO3→NO 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A．失去电子的反应为还原反应B．氧化剂必定含有氧元素C．还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是A．同温同压下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB．标准状况下，气体X和气体Y的密度之比为b∶aC．同温体积时，1g气体X和1g气体Y对容器物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg·cm－3，c(R+)="P"mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M。则下列表达式正确的是（）通过化学变化不能生成的是A．新元素B．新物质C．新分子D．新能量下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2Se （12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:2Al+6HCl="=2"AlCl3+3H2↑此反应中，还原剂是，氧化剂是；元素被氧化。由此可知，氧化还原反应的实质是根据你的理解再金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A 同温同压下，已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气(空气的平均分子量为29)中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是A．H2B．Cl2C．CO 下列发生在厨房中的变化与氧化还原反应无关的是A．食物腐败B．用食醋除热水瓶水垢C．铁的生锈D．液化气燃烧二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是①溶液有强酸性②溶液有强氧化性实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．NO2→HNO3B．NH4＋→NH3C．Cl2→HClOD．NH3→NO 下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4="Cu"+FeSO4B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是A．同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1C．体积相同时，氢气的质量一定小于同温同压下，气体A与气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是A．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为C．相同条件下，等体积的（共13分）．Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是_______________用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有0.1NA个CCl4分子B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C．标准状况下，2.24LCl2与过量稀N 下列说法正确的是()A．复分解反应可能是氧化还原反应B．化合反应可能是氧化还原反应C．置换反应可能不是氧化还原反应D．有单质生成的分解反应可能不是氧化还原反应在两容积相同的容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态，下列反应属于氧化还原反应的是()A．Na2O+H2O══2NaOHB．CuCl2+2NaOH══Cu(OH)2↓+2NaClC．CuO+H2══H2O+CuD．2Cu+O2══2CuO 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应先于还原反应D．一定有电子转移（得失或偏移）在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表示该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述正确的是A．反应①是置换反应B．TiCl4在反应中做催化剂C．反判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．胶体：分散质的微粒直径是否在1nm~100nm之间B．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C．离子反应：反应物是下列说法中正确的是A．1mol氧含有6.02×1023个粒子B．1molCO2中含有的原子总数是6.02×1023个C．1molNH3含有的分子总数是6.02×1023个D．1molN2含6.02×1023个粒子在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是A．1:1B．1:7C．1:11D．7:11 下列化学反应中，属于置换反应的是（）A．NaOH+HCl="="NaCl+H2OB．H2＋CuOCu+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2CO+O22CO2 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．LB．LC．LD．L 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是下列说法正确的是A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，（8分）在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。（1）3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（1）氧化剂还原剂氧化产物还原产物（2）氧化剂还原剂氧（2分）根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③2HCl+CuO=CuCl2+H2O，推知盐酸应当具有的性质有。常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（）ABCD 不属于氧化还原反应的是（）下列变化都属于化学变化的是（）A．分离液态空气制氧气食物腐败B．蜡烛熔化无水硫酸铜加水变成蓝色晶体C．大米酿酒用“84”消毒液消毒D．肥皂水区分硬水和软水洗洁精除油污（5分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。⑴含有高价态下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1molNaHSO4能电离出1molH+,从而可知NaHSO4属于强酸C．若:A酸溶液中C(H+)>B酸溶液中C(H+),则下列叙述中错误的是A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2只有还原性下列变化中，必须加入氧化剂才可能发生的是A．SO2→SB．MnO2→Mn2+C．I‒→I2D．HCO3‒→CO32‒(4分)用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。(6分)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2‒、Zn、SO2、S、Cl‒等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是()A．5:1B．1:5C．1:1D．3:1 水作为还原剂的反应是()A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．SO3+H2O==H2SO4C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2+O22H2O 下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂，然后再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色的是（）A．稀硝酸B．铁粉C．氯水D．双氧水下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A．C→CO2B．CuO→CuC．CaO→CaCO3D．HCl→NaCl NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数均为0.1NAB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2molC．常温常压下设nA代表阿伏伽德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．64g铜与足量浓硫酸完全反应，转移电子数小于2NA个B．22．4L水含有NA个H2O分子C．22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3水溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O="HBr"+HIO,下列有关的叙述中,不正确的是（）A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是氧化剂 “灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标”光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42--离子有一部分是下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂C．在置换反应中一定存在电子转移D．某元素从化合下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）A．Cl2+H2O="HCl+HClO"B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是（）A．N2O5B．N2O3C．NH3D．NO2 （7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：___。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。同温同压下，等质量的CH4和SO2相比较，下列叙述正确的是：A．密度比是：4：1B．体积比：4：1C．原子个数比：5：3D．分子数比：1：4 (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O （6分）（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其中氧化剂是；还原产物是。（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：；下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H+→H2B．CO→CO2C．CO2→CO32—D．Fe2O3→Fe3+下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NAB．标准状况下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2分子数目为NAD．0.5mol 下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．金属的钝化C．石油的裂化D．碘的升华根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是A．H2SO4具有氧化性B．H2SO4具有还原性C．H2S具有还原性D．S既有还原性，又有氧化性（12分，每空2分）（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1C．标准状下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是（）A．醋酸和苛性钠溶液B．铁和氯化铜溶液C．氢气还原CuOD．加热高锰酸钾制O2 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1.00molSiO2中含有分子数目为1NAB．常温常压下，1mol臭氧和1.5mol氧气质量相同C．标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为B．标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C．足量铜与1L18mol 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4NAB．标准状况下，1.12LNO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC．2 复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是A．含有等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：,B．含有等物质的量的FeBr2和Fe 在氧化还原反应中，水被还原的是（）A．C+H2OCO+H2B．2F2+2H2O==4HF+O2C．Cl2+H2O="=HCl+HClO"D．3NO2+H2O==2HNO3+NO 在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，当有8.7gMnO2参加反应时，下列说法正确的是（）A．被氧化的HCl为0.4molB．转移的电子数为0.2NAC．该反应中HCl只作还原剂D．Cl2为还原产在氧化还原反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为（）A．2:1B．1:3C．2:3D．1:2 （10分）.用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况，是离子反应的将其改写为离子方程式，不是离子反应的可不填.(1)加热硝酸铵5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O(2)在含有Na2S和Na2 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是A．F一般无 2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为()A．Na2O2B．Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO、CO、Cl－。(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有______同温同压下，等质量的下列气体所占的体积最大的是()AO2BCH4CCO2DSO2

阿伏加德罗定律的试题300

在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定量有转移，这类反应就属于反应，元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含有该元素的物质发生反应，这种物质是剂，元下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（）A．许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性B．两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释下列叙述正确的是()A．250C101KPa条件下，32gO2占有的体积约为22.4LB．标准状况下，11.2L氮气和氖气的混合气体所含的原子数为阿伏加德罗常数个C．同温同压下两种气体，只要分设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，NA个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．12.4g白磷（P4）中含有的磷原子数为0.当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是()A．得到电子被氧化B．失去电子被还原C．得到电子被还原D．失去电子被氧化在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．氢原子个数①＞③＞②＞④B．密度②＞④＞③＞①C．质量②＞①＞③＞④D．体积②＞仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A．氯气、烧碱B．食盐、淡水C．金属钠、金属镁D．溴单质、碘单质将铜丝加热后分别放入下列溶液中，取出后经洗涤、干燥，和加热前的铜丝相比质量没有变化的是A．水B．乙醇C．醋酸D．硫酸设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L四氯化碳中共价键数目为4NAB．标准状况下，32gS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NAC．常温常压下，6gNO2和下列说法正确的是①热稳定性：HF＞H2O＞H2S②离子半径：Na+＞Mg2+＞O2－③碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞NaOH④相同物质的量浓度溶液的pH：NaOH＞CH3COONa＞NaClA．①③B．②④C．①④D．②③ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．18gD2O中含的质子数为10NAB．标准状况下22.4LSO3的分子数为NAC．31g白磷含有的共价键数为6NAD．电解CuCl2溶液时，若有NA个电子设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．78gNa2O2与足量水反应转移电子数为NAB．标准状况时，22.4L水含氢原子数为2NAC．1mol氦气所含原子个数为2NAD．在25℃，101KPa下，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．100g98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NAB．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10NAC．常温常压下，4.6gNO2气体含有0.3NA个原下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Fe+3Cl22FeCl3B．NH4ClNH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了2molFe，则需消耗molAl。NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A．32gS2-中电子数目为2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO2－3数为0.5NAD．78g 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是A．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15×6.02×10 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．10g甲烷所含有的电子数目为10NAB．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD．标 NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．78gNa2O2所含有的离子数为3NAB．1mol甲基中含有电子数为10NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．1molC10H22分子 amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等D．质子数与中子数都相等在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子③常温常压下，100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Na+、Ba2+、NO3—、HCO3—B．Cl—、Mg2+、H+、Na+、C．MnO4—、K+、Cl—、Mn2+D．Fe2+、NO3—、、OH—、Na+下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑BMgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClCCuO+H2△Cu+H2ODNaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为（）A．2molB．3molC．96gD．36g 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的()A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NAC．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()[A．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAB．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAC．在标准状况下，2.24L氨气所含的电子如下图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的l／4）和H2、O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①lmolCH5+中含11NA个电子②1mol—OH中含10NA个电子③lmolC10H22分子中共价键总数为31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在下列各组物质中，所含分子数相同的是A．18gH2O和14gN2B．5.6LO2和11gCO2C．9gH2O和0.5molCOD．224mLH2(标准状况)和0.1molN2 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2)B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞在下列反应中，水仅作还原剂的是A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2H2O2H2↑＋O2↑在氧化还原反应中，下列叙述正确的是()A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．物质失去电子的反应为氧化反应C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．在反应中一种物质下列反应中水作为氧化剂的是（）A．Cl2+H2O="HCl"+HClOB．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体不一定相同的是（）A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2="==="2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（）A．高锰酸钾是氧化 (8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4-+16H++10Cl-="=="2Mn2++5Cl2↑+8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为()A．SB．CC．ND．S和N 下列选项错误的是A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应D．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A．Zn2+→ZnB．H2→H2OC．CaO→Ca(OH)2D．CuO→Cu 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NAB．22.4L乙炔在空气中完全燃烧，生成2NA个CO2分子C．1.7g羟基所含电子数目为NAD．0.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A．B．C．D．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.20gNaHSO4中含有的Na+离子数为0.03NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．通常状况下，4.4gCO2中含有的原子数0.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6C．若有3m 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．2CO+O22CO2C．2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O 在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）在氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．5∶1B．6∶1C．1∶1D．1∶5 溶液中有0.2molXO4—，加入0.3molNa2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（）A．0B．+1C．+3D．+4 关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O，下列说法中正确的是A．CuO是还原剂，H2是氧化剂B．CuO是氧化剂，H2是还原剂C．反应中Cu的化合价没有改变D．反应中H的化合价没有改变我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应。该反应中被氧化的元素是A．CB．NC．N和SD．N和C 硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2 单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为()①TiO2+2C+2Cl2=====T 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。C．单位物质的体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其浓度为Cmol·L-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是A．c=B．m=V×d×wC．w%=D．c=下列说法中正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gC．标准状况下，22.4L盐酸的质量为36.5gD．同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个下列变化过程中，必需加入还原剂才能实现的是（）。A．Na2O2→NaOHB．CO2→COC．Fe2+→Fe3+D．Ba(OH)2→BaSO4 元素的种类和原子的种类（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11 下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O==4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB．常温下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为0.1NAC 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为()A．60B．32C．44D．28 任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的()A．体积也相同B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2100mLb.O2200mLc.N2400mLd.CH4600mL.则4个容器中气体的质量由大到小的顺水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是A．NaB．F2C．Na2O2D．C 在氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化剂是（）A．CuOB．H2C．CuD．H2O CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性义可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O="4HF"+O2C．Cl2+H2O="HCl"+HClOD．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3="="CaO+CO2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）APCl5PCl3B.MnO2Mn2+C.SO2SO32-D.FeFe3O4 (8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2W+3H2O氧化剂_____________，还原剂________氧化产物________，还原产物__________下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）A．B．C．D．多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是A．Na2Sx中的亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是A．N2O5B．N2O3C．NH3D．NO2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部的是A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3D．Cl2+2KBr→Br2 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，46gNO2中含有氧原子个数为2NAB．在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NAC．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应[关于同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是A．①②③④B．②③④C．③④D．③ 下列反应中，水只作氧化剂的是A．2Na+2H2O="="2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O="="4HF+O2C．Cl2+H2O="="HCl+HClOD．SO2+H2O="="H2SO3 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．11.2L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC．22.4LCO(g)与lmolN2(g 相关实验现象的描述正确的是A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D．向新制Cu(O 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C="==="Si+2CO↑，该反应的基本类型是A．化合反应B．分解反应C．置换下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是A．C60B．COC．C2H2D．CH3OH 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C．水是纯净物，所以下列变化发生物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀下列各项中的两个量，其比值一定为的是（）A．液面在“”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积B．在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数C．将质量分数为的溶液蒸发水后变设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14g乙烯设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g重水（D2O）含有的电子数为1NAB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0 200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:6B．1:4C．2:1D．2:3 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．71g氯气所含氯原子数为NAB．标准状况下，18g水所含的原子数目为NAC．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为NAD．常温常压下，2 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．Al2O3→AlB．Zn→ZnCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O

阿伏加德罗定律的试题400

下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC．104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NAD．现有乙烯、丙烯下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0C．BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgC 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NAB．28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．标准状况下，22 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④ 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+（5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性。若反应中消耗了1molCu 已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，对于反应3Cu+8HNO3="3"Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,以下叙述正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C．该反应的电子转移下列反应中,通入的气体物质只作为还原剂的是A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中B．氨气通入硫酸氢钠溶液中C．二氧化硫通入品红溶液中D．二氧化氮通入水中设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7．8gNa2O2中含有的离子总数为0．3NAB．1molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NAC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NAD．5．6 同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是A．NH3B．HClC．SO2D．CH4 （8分）（1）2molO3与3molO2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO－B．标准状态下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键C．一定温度下，将2molSO2和1mol 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAC．1L1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA[来源如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原以下涉及H2O2的反应（未配平）中，H2O2仅表现出氧化性的是（）A．Ag2O+H2O2══Ag+O2↑+H2OB．H2O2══H2O+O2↑C．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH══K2CrO4+K2SO4+H2OD．Na2O2+HCl══H2O2+NaCl 下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是①C②S③K2S④KNO3⑤N2A．②④B．①⑤C．①④D．③④⑤ 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．明矾D．Na2SO3和H2SO4 （8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：氧化剂是氧化产物是氧化产物与还原产物的物质的量之比为被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73克HCl被氧化，电子转下列过程需加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．HCO3-→CO2↑C．HCl→Cl2D．Cu2+→Cu 在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（）A．水B．铝C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水按要求完成下列各小题：（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是，氧化剂是。（2）制普通玻璃的原料是，其中是制水泥和普通以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数约为0．5NAB．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NAC．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L1mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，下列反应中需要加入还原剂才能进行的是A．H2→H2OB．Zn→Zn2＋C．Fe3＋→Fe2＋D．CuO→CuCl2 下列各转化关系中,加入氧化剂能实现的是()下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．氧化还原反应中，某元素 (12分)在反应SO2+Cl2+2H2O="2HCl"+H2SO4中,氧化剂是:______，还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加下列过程中，不涉及氧化还原反应的是A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．金属钠放置在空气中变质C．SO2使品红溶液褪色D．NO2形成酸雨在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为A．2：1B．8：3C．1：2D．3：8 (12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有性，在氧在下列反应中，水是氧化剂的是()A．Cl2+H2OB．NO2+H2OC．Fe+H2O（g）D．Na2O2+H2O 设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NAB．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NAC．0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数下列反应中CO作还原剂的是A．2CO+O2=2CO2B．2Fe2O3+3CO="4Fe"+3CO2C．C+CO2=2COD．C+H2O="CO"+H2 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2CO 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A．Cr、NH3、H2OB．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2OD．CrO3、N2、H2O 下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是A．Fe3＋B．Fe2＋C．FeD．Al3＋用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2的混合气体中所含分子数为NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为NAC．常温下，1mol／下列有关化学研究的说法正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．化学已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．标准状况下，0.5NA个NO和0 下列说法错误的是（）A．氯气的摩尔质量是71g/molB．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于5.6D．1molCO2的质量是44g 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．48gO2和48gO3所含原子数目相等，均为3NAB．标准状况下，22.4L氯化氢所含的氢原子数为NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应时，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O==H2CO3B．H2CO3==CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C高温2CO 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．0.1molFe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NAB．标准状况下22．4LSO3含有的分子数为NAC．铁铝混合物与一定量盐酸反用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为A．B．C．D．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4+的数目是8NAB．常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为2NAC．在Cu与S的反应中，1m 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB．1molOH－中含有的电子数为9NAC．常温常压下，22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/LNaC 下列物质中所含分子数最多的是A．1.5molO2B．56gN2C．标准状况下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子下列叙述不正确的是A．分散质粒子的半径在10-9cm~10-7cm之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个B．标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NAC．在25℃，自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素A．被氧化B．有可能被氧化，也物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是A．体积B．质量C．原子数D．分子数设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NAB．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子C．由CO2与O2组若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．将0.1mol氯化铁溶曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（）A勒夏特列B门捷列夫C道尔顿D拉瓦锡 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，2g氢气所含有的氢原子的数目为NAB．2molFe与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．标准状况下，22.4L氯气所含分子数用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC．3．4gH2O2中含有的共用电子对数为用mol?L-1作为单位的物理量是（）A．重量B．质量C．物质的量D．物质的量浓度设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为8NA②通常情况下，22.4LNO气体的分子数小于NA③常温下，78gNa2O2中含有的阴离子在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NAC．1.7g的OH－中含有的电设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A．标准状况下4.48LH2O的分子个数为2NAB．22克CO2的分子个数为0.5NAC．1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NAD．标准状况下2.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）A．4︰3B．5︰4C．4︰5D1︰1 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电相同的质量的NO2和N2O4，下列说法正确的是：①分子的物质的量相同②原子的物质的量相同③原子的个数相同④电子数相同⑤质子数相同。（）A．①②③B．①②③⑤C．②③④⑤D．①④⑤ 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A．标准状况下，2．24LH2O含有的分子数等于0．1NAB．1molCaC2所含阴离子数为2NAC．含有lmolFe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NAC．常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32—→SO2C．I—→I2D．HCO3—→CO32—知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A．2F2+2H2O==4HF+O2B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HclO ．(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，该反应中氧化剂为，被氧化的物质是，若生成H2的体积为11.2L(标准状况)，则该反应中转移的电子数目为。反应：下列说法不正确的（）A．Y是SO2-4B．a=8C．Cr2O2—7被氧化D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023 （10分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．1.6gNH2-离子所含质子数为NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NAD．9gD2O 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．22.4LO2所含的分子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．7.8gmolNa2O2与H2O反应转移电子数目为0.1NAD．0.5NA个氯气分在中学化学中，常用作氧化剂的物质有、、（列举出三种），常用作还原剂的物质有、、（列举出三种）。在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClOB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（6分）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是，氧化产物的质量是，产生标况NO2的体积为。假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）A．气体摩尔体积（标准状况）B．标准状况下16g氧气所占体积C．氧气的相关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还（10分）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程为。在这个反应中，电子转移的总数为被氧化的是价态元素，氧化剂是。在氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化剂是A．CuOB．H2C．CuD．H2O 以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D．非金属原子越容氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr—→2NaCl+Br2所属的区域。2、“下列有关化学研究的说法正确的是（）A．利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C 下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互成为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Kap不仅与难溶电解质的性通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物③根据是否有电在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（）A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．SO2气体通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．CO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：D．下列变化中，需加入还原剂的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．HCO3-→CO2 下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．氧化钙B．铁C．过氧化钠D．二氧化硫【1】（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NAB．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶下列各组物质中，分子数相同的是()A．2LSO2和2LCO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水C．9g水和标准状况下11.2LCO2D．0.2molH2S和2.24LHCl