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试题列表7
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(相对原子质量H—1O—16Na—23)A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原.关于2molCO2的叙述，正确的是(相对原子质量C—12O—16)A．质量为88gB．摩尔质量为88g/molC．分子数为1.204×1024个D．常温下，体积为44.8L下列反应中，水只作还原剂的是（）。A．CaO+H2O===Ca(OH)2B．C+H2O===CO+H2C．2F2+2H2O===4HF+O2D．3NO2+H2O===2HNO3+NO氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（）。A．Cl2+2KBr===Br2+2KClB．HCl+NaOH====NaCl+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A．只做氧化剂B．只做还原剂C．既做氧化剂又做还原剂D．既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2(4分)在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满O3和O2，容器中的O3和O2的质量之比为，密度之比为。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹B．用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g臭氧含的原子数目为2NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAamolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A．a/4bmol－1B．b/4amol－1C．a/bmol－1D．b/amol－1下列反应中，是非氧化还原反应的是①H2＋C122HCl②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O③2HgO2Hg＋O2↑④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O⑤MnO2＋4HClMnCl2＋C12↑＋2H2OA．②④B．①③C．①②③D．②④⑤下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A．PCl3→PCl5B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A．B．C．D．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAB．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．2dB．2.5dC．5dD．10d设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NAB．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数目为0.5NAC．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4LC．1L0.3mol·L-1如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)A．B．C．D．在反应中，氧化产物是：A．硫酸铜B．硫C．浓硫酸D．二氧化硫中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAC．42g丙烯中含有共价键的数下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶于水B．NO2溶于水C．Na2O2溶于水D．Cl2溶于水下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O②NO2+H2O③Na+H2O④NH3+H2OA．①B．②C．③D．④在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为A．n/8B．n/16C．16nD．8n设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB．标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC．1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+4下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．16gO2B．22.4LCl2C．3.01×1024个N2D．3molCO2等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是A．钠B．铝C．镁D．铁设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子D．常温X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）。A．HXB．H2XC．XH4D．XH3用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6NAC．28gC2H4和C4H8混合气体中含有的原子总下列说法正确的是A．c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1NAB．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAD．用．在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。（用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．18g18O2中所含的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D．标准状况下，22.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NAC．标准状况下，1NA个SO3分子占有的体积为22.4LD．物NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NAC．在常温常压下，2.24L甲判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．单质：是否只含一种原子B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAD．在常温常NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAC．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．1.7gH2O2中下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB．常温下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为0.1NAC．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．18gNH4+中所含的电子数为10NAB．5．6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．3NAC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．在含硅原于数为0.0010NA的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010molC．在2S2-+SO2+4H下列变化中，加入还原剂可以实现的是A．Ag+→AgClB．CuO→CuC．FeO→Fe2O3D．NO→NO2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNH2–含有10NA个电子B．32gCH4中含有2NA个C–H键C．5.3gNa2CO3溶于100mL水，溶液中Na+的浓度为0.1mol/LD．1molNa2O2与足量H2等温等压下，对于相同质量的H2、D2、T2气体，下列叙述正确的是（）①密度之比为1:2:3②质子数之比为6:3:2③中子数之比为0:3:4④体积之比为6:3:2A．①②③④B．②③④C．①②D．③④设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC．标准状况下，1molNO2气体与水反相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（）A．7：2B．2：7C．1：7D．7：lNA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A．25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LB．27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NAC．常温常压下，nm在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是①10mLN2②20mLH2③30mLCl2④40mLO2A．④③②①B．③④①②C．①②③④D．②①④③用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．18克水所含的电子数为NAC．8克氦气所含分子数为NAD．3.2克氧气所含氧原子数下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB．1.5gCH3+中含有的电子数为NAC．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键D．常温下，100mL1mol·L-1AlCl某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应C．正反应设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．18g重水（D2O）所含的电子数为10NAB．15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NAC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD．25℃时，pH=设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC．10g重水（D2O）里含有的电子数为10NA设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC．常温常压下，11.2LH2中含有的用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋个数为0.1NAB．1molNH4＋中含有的电子数为11NAC．27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝（2分）钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．7gCnH2n中含氢原子数为nAB．4．6gNO2．N2O4混合气体中含有中子数为2．3nAC．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．4NAB．将0．1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1NAC．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—实验室用Zn和盐酸制备H2，将m1g锌加入到m2g20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是A．0.2m2/36.5molB．m1/36.5molC．m2/36.5molD．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．海水淡化可以缓解淡水危机下列有关反应类型说法中正确的是（）A．是通过加聚反应得到的产物B．乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应C．卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应下列叙述正确的是()A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同。C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3．6g重水中含有的中子数为2NAB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．17g氨气中含有3NA对共用电子对B．标准状况下，4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．1mol氮气与3mol氢气在一定条件反（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，还原了m有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．任意比下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是A．Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2OC．Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2OD．3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是A．溴化碘用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙下列反应中属于氧化还原反应的是()A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C=2CO设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．若5.6LCO与N2含有n个分子，则NA一定为4nB．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NAC．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NANA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g氮气中含有6NA对共用电子对B．1molH2O2完全分解时转移电子NA个C．标况下，3．5g35Cl2所含中子数为0.1NAD．常温、常压下，标准状况下，将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是A．所得溶液中溶质物质的量浓度为下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．Cl2+H2O＝HCl+HClOB．2H2O＝2H2↑+O2↑C．C+H2OCO+H2D．Na2O+H2O＝2NaOH只有还原性的微粒是A．S2-B．Fe2+C．Cl2D．NO3-铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）="="CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．氯气B．过氧化钠C．氟气D．金属钾下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑C．铜质炊具长久不用生铜下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋下列推断正确的是：A．Tl＋的最外电子层有1个电子B．Tl3＋的氧化性下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2B．Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2[来源]D．Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O下列反应中一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应下列说法中，正确的是A．失去电子是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游反应A+B="C"+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD,则生成C的质量为A．9gB．10gC．11gD．12g蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO下列反应属于化合反应的是A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3A12O3+2FeC．CaCO3CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3="="KNO3+AgCl↓某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH4在2CuS＋4H2SO4(浓）＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是（）A．CuB．SC．OD．无法确定
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液说法不正确的是（）A．500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB．500mL溶液中NO3—离子浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+（8分）从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应下列反应中不能发生的是（）A．Cl2+2KI=2KCl+I2B．Cl2+2NaBr="2NaCl+"Br2C．Br2+2KI="2KBr+"I2D．水溶液中：F2+2NaCl="2NaF+"Cl2Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的A．NO可以是某些低下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2S→H2B．H2SO4→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2根据以下反应,,判断:氧化性强弱的顺序是A．B．C．D．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的N2、C2H4混下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．18gNH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含关于氧化还原反应的说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应在KClO3中，氯元素的化合价为A．-1B．+1C．+5D．+7浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是A．CuB．CC．Fe2O3D．Na2CO3（13分）⑴完成下列物质的电子式：KOH；H2S；CS2；NH4Cl；⑵下列微粒之间，属于同位素的是，（填序号，下同）属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，固体时属于原子晶体的是。A．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷（As）类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。有关说法正确下列说法中正确的是A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．1molNa2O2所含阴离子数为2NAC．含有lmolFe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶（8分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该冶炼硅的过程中，会发生副反应3C+SiO2SiC+2CO↑，对该反应下列叙述正确的是：A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．反应过程中硅元素被氧化了，碳元素被还原了C．反应过程中每转移设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAB．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．18g冰晶体中含有的氢键数为4NAB．1molSiO2晶体中含有的硅氧键数为2NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为6NAD．标准状在化学反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O的作用是A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．溶剂实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（）A．NaCl→HClB．NaCl→Cl2C．NaClO3→Cl2D．Cl2→HCl设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的总数为0.2NAB．向密闭容器中充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol－CH3和1molOH－都含有10NA个电子B．用过氧化氢分解制得1molO2转移4mol电子。C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（）物质abcd反应前质量/g6.403.204.000.5下列说法正确的是（）A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性B．对于0.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C．丙烷分子的比例模型为：D．碱性氧化设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18下列说法正确的是A．0.5molO3，与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(Na0H）相等D．2SO2(g)+O2(g)=2SO氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2OB．CuO＋COCu+CO2C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A．含I－，不能确定是否含Cl－B．含NO3—C．含I在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n—＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O(1)YO3n—中Y元素的化合价是________。(2)Y元素原子的最外层电子数是________。(3)比较S2－和Y将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是A．KCl的溶解度B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．溶液中K+的数目下列反应属于化合反应的是A．2Mg+O2点燃2MgOB．2Al+Fe2O3高温Al2O3+2FeC．CaCO3高温CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3="AgCl↓+"KNO3氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高LiH（H为—1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．加热时1molFe与1molCl2能恰好完全反应生成1molFeCl2，转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NAC．30g甲醛关于1molH2的说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．质量是2gB．标准状况下体积约为22.4LC．分子数为NAD．常温常压下体积约为22.4L向NaBr、KI的混合溶液中，通入过量Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最后得到的物质是（）A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I2在NO2与H2O的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（）。A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+="="X2++2Y2+，则下列解释正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+强A．②⑤B．②④⑥C．①③④D将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是①稀硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．②B．③④C．②③D．①③下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A．0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24L设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子D．在18g18O2中从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是()A．锌粒与稀硫酸制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．碳酸钙高温分解产生CO2D．一氧化碳与三氧化二铁共体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．有相同数目的原子B．有相同数目的分子C．都占22.4LD．有相同的摩尔质量用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LO2的分子数约为NAB．标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NAD．0.1mol铁与足量的下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．蛋白质水解D．煤的干馏酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是A．HCO3-B．CO32-C．S2-D．NH4+NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．100mL0.10mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NAC．18g水中，电子的数目为10NAD．3molCu与稀化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是①用电子式表示HCl的形成过程：，②MgCl2的电子式：，③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯的结构简式CH2下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是()A．用明矾净水B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒C．用食盐腌渍食物D．用小苏打治疗胃酸过多据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为()A．H2XO3B．X(OH)2C．H3XO4D．H2XO4下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应的实质是反应中有电子转移B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂B．上述反应中，每生成1下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(浓)SO2D．SO2S黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H1N14）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAC．17gNH3中含设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3NA个氧原子C．标准状况下，2.下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B．根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O可知：反应中HN体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然()A．有相同数目的原子B．都占22.4LC．有相同数目的分子D．有相同摩尔质量下列叙述正确的是()A．氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．0.1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．4.4gCO2和N2O混合物所含原子数为0.3NAB．一定温度下，6.72LCl2与11.2gFe粉反应转移电子数为0.3NAC．50mL18mol/L硫酸与足量的将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为200mL，其溶液PH为13，（1）在标准状况下能收集到的气体体积为L，（2）此时转移的电子为mol。地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．—定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10－6NAB．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为2NAC．标准状况下，22.4L己烷中所含分子的设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molFe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NAB．10mLpH＝6的纯水中含OH-数目为10-10NAC．1mol羟基中含有的电子数目为9NAD．100下列叙述中，不正确的是（）A．原电池负极上发生的反应是氧化反应B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D．氯气下列反应不属于氧化还原反应的是A．2F2+2H2O="4HF"+O2B．Cl2+H2O="HCl"+HClOC．BrCl+H2O="HCl"+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAB．在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是()A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积下列说法正确的是A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD．0.1molN2在25℃和1假设某化学反应的反应过程如下图表示：（）观察分析，符合图中变化的化学反应为A．A2+3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2＝4AB3D．2AB2＋B2＝2AB3以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=-1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是()A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA取24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．＋6B．＋3C．＋2D．0下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑在标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A．2gH2B．22gCO2C．23gNaD．36gH2O(4分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量之比为；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，作氧化剂B．NaH中H－离下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（）A．H—Cl的键能为432kJ/mol，H—F的键能明显高于432kJ/molB．0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%C．某下列说法正确的是A．3，3－二甲基－1－丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3－二甲基丁烷。B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应。C．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．1molMgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD．1下列气体所含原子数最多的是（）A．15gC2H6B．28gN2C．14gCOD．48gO2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体和1molN2所含的电子数相等B．1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）。A．B．C．D．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe2O3→FeB．H2→H2OC．HCl→FeCl2D．Na→NaOH下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．钠在空气中燃烧下列反应不属于氧化还原反应的是()A．2F2+2H2O="4HF"+O2B．Cl2+H2O="HCl"+HClOC．NaCl+AgNO3="AgCl↓+"NaNO3D．2FeCl3+Fe=3FeCl2下列说法中正确的是A．俄国化学家门捷列夫采用相对原子质量的大小排列元素在周期表的位置B．设NA代表阿伏加德罗常数，则22.4L氯气中一定含有2NA个氯原子C．除去氢气中混有的少在NO2与水的反应中()A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂又是还原剂在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（）A．C与浓H2SO4反应B．Cu与浓H2SO4反应C．CuO与H2SO4反应D．Mg(OH)2与H2SO4反应下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．16克CH4含有的分子数为6.02×1023C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol