阿伏加德罗定律的试题列表
阿伏加德罗定律的试题100
下列与氯有关的说法中,正确的是A.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CO2+H2O=H2CO3B.H2CO3=CO2↑+H2OC.2H2O=O2↑+2H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在标准状况下,NA个硫酸分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NAC.在标准状况下,22.4L由设NA为阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是A.0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时,失去电子数为0.1NAB.0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为:()A.a:bB.a:2bC.a:(a+2b)D.a:2(a+b)(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:①2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑②2下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是()①Cl2+H2O②Na+H2O③NO2+H2O④Na2O2+H2OA.①B.②C.③D.④下列反应不属于氧化还原反应的是A.2F2+2H2O="4HF"+O2B.Cl2+H2O="HCl"+HClOC.BrCl+H2O="HCl"+HbrOD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O下列反应属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.2F2+2H2O="4HF"+O2B.Cl2+H2O="HCl"+HClOC.SO2+H2O=H2SO3D.2Na+H2O="2NaOH"+H2Al(OH)3是一种常用的阻燃剂,添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下:2Al(OH)3Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下,达到阻燃的目的。该反应属于()A.氧化还下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是:()A.MnO2→MnSO4B.CuO→CuC.KI→KIO3D.HNO3→NO下列变化过程需要加入还原剂的是()A.KClO3→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO2取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是()A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.参加反应的盐下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.置换反应一定是氧化还原反应C.电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时,该同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是()A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为NAB.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NAC.2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NNA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物下列说法正确的是A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程,与是否通电无关B.有单质参加的反应,均为氧化还原反应C.阿伏加德罗常数是6.02×1023D.氢氧化铝是两性氢氧化反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)△H>0的叙述中,正确的是A.氧化剂是SiO2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.碳在反应中只做还原剂D.若生成1molSiC转移电子为2mol有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题:(1)Y的最高价氧化物对应水化物现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(Si02),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是()A.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAB.17g羟基(-OH)所含有的电子数是9NAC.1molC6H14分子中共价键总数为20NAD.标准状况下向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下设nA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.24LNO2含有氧原子数为0.2nAB.常温常压下,乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含氢原子4nAC.1molC2H6分子中含有极性键用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.17g甲基(—14CH3)所含电子数为7NAB.标准状况下,密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C.升温该平衡逆向移动,ΔH减小设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1molCl2溶于足量水中转移电子数为NAB.在熔融状态下,1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC.标准状况下,22.4LNO与CO2的混设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NAB.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NAC.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.18g重水(D2O)中含有的电子数为10NAB.1mol钠加热时与O2反应失去的电子数为NAC.1L0.1mol/L的盐酸中,含有的HCl分子数为NAD.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5mol氯气含有的分子数目为0.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1下列微粒只具有氧化性的是A.Fe2+B.Fe3+C.COD.CuNA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()A.1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NAB.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC.足量Na与1molO2反应,,转移电子可能为4NA个D.常温下菜谱中记载:河虾不宜与西红杮同食,主要原因是河虾中含有+5价砷,西红杮中含有比较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷,下列说法中正确的是()A.中毒的过程中,+5价砷体阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl—总数大于3NAC.常温常压下,16g甲基(—13CH3)所含的对氧化还原反应的理解不正确的是A.物质得到氧的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D.物质得到电子的反应是氧化反应周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+人体血红蛋白中应含Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂D.非金属元下列说法正确的是A.由于H2O分子内存在氢键,所以H2O比H2S稳定B.11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C.固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D.可逆下列叙述正确的是A.H2O、H2S随着相对分子质量的增大,沸点逐渐升高B.Fe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到C.只含一种元素的物质,可能为混合物D.物质B的饱和溶液降低温度盐酸与铁钉反应中HCl是:A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体.然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为()A.3:3:2:B.1:1:1:C.2:2:3:D.下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A.合成氨的反应热为-92.4kJ/mol,当反应中转移6NA电子时,反应放出的热小于92.4kJB.标况下,22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC.0.1mol设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NAB.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAC.1molC10H22分子中,含有共价键数目为32NAD用NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAB.7.1gCl2完全参加反应,转移的电子数一定为0.1NAC.电解饱和食盐水,生成1mol氢NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NAB.0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2NAC.标准状况下2.24L三氧化硫NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S—S键B.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.常温常压下,92g的NO在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是()A.KClB.ZnC.KID.H2O氟气是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的氟气与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是()。A.H2B.HFC.O2D.OF2下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.CuO+COCu+COB.2NaHCONaCO+HO+COC.2H+O2HOD.Zn+HSO=ZnSO+H下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C.原下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.2Na+2H2O="=2NaOH"+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3="=2KCl"+3O2↑D.CaCO3+2HCl="="CaCl2+H2O+CO2↑下列说法中,正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4L/molB.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/molC.在标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+3CO="2Fe"+3CO2。其中,Fe2O3__________(填“被氧化”或“被还原”),CO作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是()A.工业上煅烧石灰石制生石灰B.用明矾净用水C.稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D.工业上用铁矿石炼铁下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.3CO+Fe2O3="==="2Fe+3CO2B.AgNO3+NaCl="AgCl"+NaNO3C.Cl2+2NaBr="2NaCl"+Br2D.2Cu+O2==2CuO用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB.电解饱和食盐水,当阳极产生2.24L的氢气时,转移的电子数为0.2NAC.常NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.NaHCO3晶体中含有84gNA个CO32-B.常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH-C.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等B.常温常压下,11.2LO2所含的氧原子数为NAC.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.1.7gNH3含有的分子数为0.1NAC.摩尔、质量、时间、长度等都是基本物理量D.22.4L氧气含有的分子数为NANA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB.标准状况下,22.4L水所含的H2O分子数为NA个C.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molNa+离子含有的核外电子数为NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子下列变化必须加入其他物质作氧化剂才能发生的是()A.HClOHClB.CO2CC.I-I3-D.H2OH2植物油比动物油的不饱和度高(含C=C数目多),但却比动物油稳定性好,其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化剂。你认为抗氧化剂在油脂的储存过程中所起的主要作用是下列说法正确的是A.0.25molCO2B.1mol小麦含有6.02×1023个麦粒C.1mol氧D.0.5molH2含有3.01×1023个氢原子火星中存在一种含铁元素的矿物,化学式为KFe3(SO4)2(OH)6,其中Fe元素的化合价为A.+2B.+3C.0D.-2用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NAB.1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍C.7.8gNa2O2中在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl2用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LH2O屮所含的分子数为0.5NAB.常瘟下,32gO3中所含的原子数为2NAC.1mol·L-1NaOH溶液中所含Na+离子数为NAD等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应,产生氢气的质量比是A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1NA表示阿伏加德常数,下列说法正确的是A.标准状况下,0.5NA个戊烷分子所占的体积为11.2LB.常温常压下,17g氨气所含电子数为10NAC.2.24L氮气所含的原子数为0.2NAD.NA个氧苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,生产上常在其中加入维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱设阿佛加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.标准状况下,33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子B.根据反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O当有12mol电子转移时,生成N2分子数为2NAC用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为NAB.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC.常温常压下,1.6gCH4含有的电子数为NAD.物质的量浓在Na2O2与CO2反应的过程中,Na2O2所起的作用为()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.只是反应物2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是()A.实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是()A.Cl2→HClO+HClB.NH4+→NH3C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑下列变化需加入还原剂的是A.HCO→CO2B.MnO→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。(1)氧化剂__________,还原剂____________(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NAB.1L1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NAC.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()①.0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3-的数目为0.2NA②.电解饱和NaCl溶液,若在阴极产生11.2L气体,则电子转移NA③.在20℃101KPa时,2.8g设阿伏加德罗常数的数值为NA。则下列叙述中,错误的是A.16gO2和O3混合气体中,含有原子数为NAB.18gH2O中,电子总数为NAC.100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中,Cl-的数目为0.03NA设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molNaCl中,Na+的核外电子总数为10NAB.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2NA个电子C.0.1mol·L­¯1Na2SO4液含有0.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm3设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种混合气体mg含有b个分子,则标准状况下ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A22.4nb/mNAB22.4mb/nNAC22.4nNA/mbD.nbNA/2下列各反应中,水作为还原剂的是()A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2下列物质的体积一定是22.4L的是()。A.标准状况下18g水B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.0℃、2×105Pa时2g氢气用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶下列关于反应KClO3+6HCl(浓)="KCl"+3Cl2↑+3H2O说法正确的是A.还原剂是KClO3B.HCl被还原C.得到3molCl2转移6mol电子D.氧化产物、还原产物都是Cl2下列叙述中正确的是()A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.置换反应不一定是氧化还原反应C.氧化剂发生氧化反应D.化合反应不可能是氧化还原反应氢化钠中氢元素为―1价,在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH+H2O="="NaOH+H2↑,在该反应中H2O()A.是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.用次氯酸钠溶液消毒浴池C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料,这种饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。对此分析正确下列实验中,利用了盐酸的氧化性的是()A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉B.用浓盐酸和MnO2制氯气C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()A.硫化、炭化B.分馏、干馏C.炼焦、升华D.风化、裂化
阿伏加德罗定律的试题200
某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等下列叙述正确的是A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3C.将25g胆矾晶体1LNa2SO4溶液中含Na+4.6g,则溶液中SO42—浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L同温同压下,两瓶气体的体积如果不相同,请你推测其主要的原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子的物质的量不同C.气体分子的化学性质不同D.气体分子间的平均距离不同某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.化合价降低为零B.化合价一定降低C.可能化合价降低,也可能化合价升高D.化合价一定升高汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为:2CO+2NO2CO2+N2,其中NO2是A.氧化剂B.关于钠和水的反应,下列说法正确的是()A.水既不显酸性又不显碱性B.水既是氧化剂又是还原剂C.钠既容易被氧化又容易被还原D.该反应既是置换反应又是氧化还原反应氧化还原反应的实质是()A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能跟农药中的硫酸铜起反应。在该反应中铁是()A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物在相同的条件下,下列气体中所含分子数目最多的是()A.1molNH3B.1gH2C.30gO2D.11.2L标准状况下的Cl2用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,1NA个CO2分子占有的下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应可能是氧化还原反应D.复分解反应一定合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸,其中的一步反应的化学方程式为:其中还原剂是__________酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在这一反应中,下列叙述中正确的是()A.金属阳离子被还原时一定生成金属单质B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D.金属单质在氧化还原反应中用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NAC.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD.常温常压下列变化需加入还原剂才能完成的是(→代表转化)[]A.NO3-→NOB.CO2→HCO3-C.HS-→S2-D.MnO2→MnO4-设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NAB.常温下,98gH2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子数为NAC.标准状况下,11下列有关金属的说法正确的是A.金属单质在常温下都是固体B.金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定生成金属单质判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.氧化还原反应:元素化合价发生变化B.共价化合物:是否含有共价键C.强弱电解质:溶液的导电能力大小D.金属晶体:晶体是否能够导电同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比已知BrCl能发生下列反应(M为+n价的金属元素):nBrCl+2M="=="MCln+MBrnBrCl+H2O="=="HCl+HBrO以下结论不正确的是:A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl与M反应时,Br下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热下列物质暴露在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是()A.浓硫酸B.钠C.氢氧化钠D.碳酸氢钠已知:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为()A.1:2B.3:1C.5:1D.1:5将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为下列说法正确的是A.物质和氧气发生的反应一定属于化合反应B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.分子在化学反应前后一定不变D.pH>7的溶液一定是碱的溶液某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化,也不可能被还原下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是.()A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I-→I2D.HCO3—→CO32—分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是A.化合反应B.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl已知反应①SO3+H2O=H2SO4;②Cl2+H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据上述反应,试回答:(1)上述反应中不属于氧化还原反应有。(填序号,下同)(2)H2O被氧从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA.①②③B.①②④C.②③④D.①③④在下列三个反应中:①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,二氧化硫所起的作用()A.相同B.不同C.是氧化剂的作用D.是还原剂的作用ClO2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.KClO3→O2B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.22.4LCl2所含原子数为2NAD.在同温下列说法中正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98gB.1molH2O的质量是18g/molC.Cl-的摩尔质量是35.5g/molD.1molN2的体积是22.4L标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A.体积④<①<③<②B.密度①<④<③<②C.质量④<①<③<②D.氢原子数④<②<③<①(1)同温同压下,某瓶充满氧气时质量为116g,充满二氧化碳时,质量为122g,充满气体A时质量为114g,A的摩尔质量为_______。(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2,所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B.因为Na可以与水反应放出H2,所以K也可以与水反应放出设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.1g氢气中所含有的分子数为NAB.0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC.32g氧气中所含的氧原子数为NAD.1moL/L、500mL的H两份质量相同的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是()A.分子个数比为17:16B.原子个数比为17:16C.氢原子个数比为17:12D.氢原子质量比为17:12用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量C.NA个氮气分子与NA个一氧化科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是(W/aNA)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.17gNH3所含质子数目为10NAD.18g水所含电子数目为NA下列说法错误的是A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC.1mol12C原子的质量为12gD.硫酸的摩尔质量是98g在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是A.1∶2B.2∶1C.2∶3D.3∶2用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl—总数为3NAC.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子B.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC.NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O中所含原子总数为NAB.质量均为7.8g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NAC.标准状况下,2.24L以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.78gNa2O2固体中,含有阴阳离子总数为4NAB.1molCl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC.1molBe2+离子中含有的电子数为4NAD.16g臭氧(O用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L水中含有的分子数为NAB.2L0.5mol/L的CH3COOH溶液中,含有CH3COO-离子个数为NAC.常温常压下,3.4gNH3含有原子自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为CuS。下列分析正确的是A.铜的硫化物具有氧化性B.CuS的溶解度大于ZnS的溶设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.44gCO2含有NA个CO2分子B.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAC.NA个CO2分子所占的体积约为22.4LD.pH=1的硫酸溶液中含有的H+下列叙述正确的是()A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+===N2↑+3SnCl+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是HNO2②还原性:Cl->N2③每生成2.8gN2,还原下列反应不属于置换反应的是()①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应;②镁条在二氧化碳中燃烧③用CO还原铁矿石炼铁;④铜片投入氯化铁溶液中A.①③B.③④C.①②③D.②④用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是()A.2.0g超重水(3H2O)中含有的质子数为1.0NAB.84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NAC.27gAl在22.4LCl2中燃烧,转在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的()一定相同。(1)分子数(2)原子数(3)密度(4)质量(5)物质的量A.只有(1)(5)B.只有(1)(2)(4)(5)C.只同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.在1molCaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NAB.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6假设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移电子数为2NAC.1mol钠与氧气反应生成Na2O时,失去电子数目为N下列判断中一定正确的是()A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是()A.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NAB.42g乙烯中含碳原子数为3NAC.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/地壳中含量最高的金属元素是A.镁B.铝C.铁D.铜用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下,1molC2H4所含的电子数为12NAB.标准状况下,16g甲烷中共价键数目为4NAC.常温常压,4g氦气所含的核外电子数为4NA在一定条件下,将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的A.5.75倍B.相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同,其主要原因是:A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同同温同压下,等质量的CO和CO2气体相比较,下列叙述中正确的是:A.所含碳原子数比为1∶1B.体积比为11∶7C.密度比为11∶7D.分子数比为7∶11下列过程属于物理变化的是()A.由乙烯变为聚乙烯B.蛋白质盐析C.O2转变为O3D.皂化反应用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.在标准状况下,1mol庚烷的体积约为22.4LB.1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10NAC.22.4L甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除某矿泉水含有钙、氯、钠等,这里的钙、氯和钠指的是A.元素B.单质C.分子D.氧化物对于1molCO2,下列说法错误的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.含有的分子数为NAB.含有氧原子2molC.体积是22.4LD.质量是44g某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是A.质子数为7B.核电荷数为34C.核外电子数为7D.核外有3个电子层下列反应属于非氧化还原反应的是A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O下列说法正确的是A.124gP4含有的P-P键的个数为6NAB.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NAC.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NAD.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是()A.常温常压下,8g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NAB.标准状况下,0.3molCO2中含氧原子数为0.3NAC.1molNa与足量水反应后转移下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.H2+Cl2====2HClC.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2D.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu在常温常压下,下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO与O2C.O2与N2D.NO2与NO日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.充有H2的气球遇明火发生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.轮船设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下,2.7g铝与足量的盐设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下,22.4L氯气设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子,则n克该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是A.22.4nb/NAB.22.4mb/bNAC.22.4nNA/mbD.nbN在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(下列微粒既有氧化性又有还原性的是:()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.7.8gNa2O2所含离子总数为0.4NAB.2.0gD2O(重水)含有的质子数是NAC.标准状况下,0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,3.2gO3所含电子数为1.6NAB.标准状况下,2.24LCCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4NAC.标准状况下,11.2LNO与用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数为NAB.32gO2中含有的分子数为NAC.1molAl与足量O2反应转移的电子数为NAD.1L1mol·L-1CaC同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NAB.1mol氦气分子所含电子个数为2NAC.标准状况时,22.4L三氧化硫含氧原子数为3NAD.1molF某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应),跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉,反应后铁粉有剩余,所得溶液中一定含有的金属离子是A.Fe2+、Cu2若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为ll:4B.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAC.在0℃,101kPa时,11.2L氢气中含有0.5NA个黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是A.只有NB.只有SC.N和SD.只有C下列一步转化中,一定要加入氧化剂才能实现的是()A.B.C.D.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽,春分吹又生B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干D下列说法正确的是()A.1g水中含有1molH2OB.CO和N2的摩尔质量都是28C.1molSO2的质量是64gD.CO和N2的摩尔体积都约为22.4L·mol-1
阿伏加德罗定律的试题300
同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()①分子数之比为11∶16②体积比为16∶11③密度比为16∶11④体积比为1∶1A.①③B.②④C.②③D.①④NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gB.100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NAC.4.6gNa完全下列实验现象与氧化还原反应有关的是A.将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中,观察到有白色固体生成,瓶壁上有黑色固体颗粒附着B.“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触,生成了若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.4NAB.1.6gNH2-离子所含质子数为NAC.1.12在溶液中滴加溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是A.滴加溶液,观察有黄色沉淀产生B.加振荡后,下层液体为浅紫色C.加人振荡,下层以表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,46g与的混合气体中含有的原子数为3B.15.6gNa2O2与过量反应时,转移的电子数为0.4C.常温常压下,11.2L二氧化硫中所用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1molNa2O2与足量水反应,转移NA个电子,生成0.5molO2C.常温常设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A.标准状况下,1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B.1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAC.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下,16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体,标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是()A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是()A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.17gNH3所含中子数目为10NAD.18g水所含分子数目为NA已知气体的密度与它的摩尔质量成正比,一只气球若放在空气中静止不动,那么在相同条件下,该气球放在下列气体中会下沉的是A.H2B.Cl2C.CO2D.O2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关其说法正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAB.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAC.在室温和常压下,7用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.3molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAB.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2O气含有的分子数为NAB.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC.标准状况下设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是()A.0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NAB.1mol金刚石中含C-C的数目为4NAC.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NAD.1molNa下列是某学生归纳的一些规律,其中正确的是()A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于分解,化合,置换和复分解四大类型中任何一种C.一种元素,可能设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NAB.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NAC.标准设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molH2O所含有的原子数为NAB.32gO2含有的氧原子数为2NAC.常温常压下,11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD.1L0.01mol·L-1NaC用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.22.4LO2中含有氧分子的个数为2NAB.24gMg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC.28gN2中含有氮原子的个数为NAD.1L1mol·L-1MgCl2雷雨天闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是:A.O2和O3互为同位素B.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数C.O2和O3的相互转化是物理变化D.等物质的量的下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子水和重水分别跟金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是:①消耗水和重水的质量;②同温同压下生成气体的体积;③生成气体的质量;④参加反应的钾的下列说法正确的是:①液氨不导电,能够证明NH3是共价化合物的是②NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子个数比为2:1③BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1④CO2分子中,所有工业废气中的氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3:利用NOx+NH3="="N2+H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L,用同温同压下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2,用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA下列物质中,所含分子数最多的是()A.11﹒2升氢气(标准状况)B.14克N2(摩尔质量为28g/mol)C.3﹒01×1023个一氧化碳分子D.1摩尔葡萄糖下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.金属Cu能导电,但它不是电亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3下列变化既不需要加入还原剂,又不需要加氧化剂就能够实现的是A.F2→F-B.Cl2→Cl-C.Mg→Mg2+D.Na→Na+农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中,铁是()A.氧化剂B.被还原C.还原剂D.氧化产物以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol的说法中,正确的是()A.当12NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A.HCl+NaOH===NaCl+H2OB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O下列反应是氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O===Ca(OH)2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2被氧化的物质被还原的物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑被氧化的物质被还原的物质一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e-===Fe2+,还原反应下面是几个不同价态的氮的化合物的相互转化关系(未配平),你认为一定不能实现的是()A.NO2+H2O→HNO3+NOB.NO+HNO3→N2O3+H2OC.N2O4+H2O→HNO3+HNO2D.NH3+NO→HNO2+H2O以下反应中不属于氧化还原反应的是A.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OD.Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中,失去电子的物质,一定有元素化合价升高C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.物质所含元素下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I—→I2D.HCO3—→CO32—下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化下列叙述正确的是A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B.摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一C.H2SO4的摩尔质量(M)是98D.气体摩尔体积(Vm)是指1mol任何气体所占的体积都约为NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ热量B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示()ABCD下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2KClO32KCl+3O2↑B.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OC.BrCl+H2O=HCl+HBrOD.2FeCl2+Cl2=2FeCl3设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是()A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.1molAl3+含有核外电子数为3NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子在标准状况下,mgA气体与ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是()A.A与B的相对分子质量之比为m∶nB.同质量的A与B的分子数之比为n∶mC.同温同压下,A与B的密度之比为n∶mD.相同状下列说法中,正确的是A.11H212H213H2互为同位素B.正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物C.金刚石、石墨、足球烯互为同分异构体D.O2、O3、O4互为同素异形体设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NAB.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NAC.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NAD.1molNaHS设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.25℃时,pH=12的NaCN溶液中水电离的H+数为10-12NAB.常温常压下,44gC3H8中含有的共价键数为11NAC.1molNa2O和Na2O2混合物中含有设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAB.常温下,1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NAC.25℃,PH=13的N下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO4氧化还原反应的实质是A.氧元素参加反应B.元素化合价变化C.电子的转移(得失或偏移)D.原子重新组合下列叙述中,正确的是A.金属与酸反应一定放出氢气B.含金属元素的离子一定是阳离子C.电离生成H+的化合物不一定是酸D.金属离子被还原一定得到金属单质两个体积相同的容器,一个盛NO,另一个盛N2和O2,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.密度D.质量根据相关的化学原理,下列判断正确的是A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C.若A2+2D—="="2A—+D2,则写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧(4)曾青得铁则化为铜——湿法炼铜(5)从赤铁矿中提炼铁——工业冶NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,17gNH3所含共价键数为NA个C.标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个D.1molNaNA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LSO3中含有的分子数为NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是A.标准状况下22.4L的CCl4中含有NA个分子B.1molCl2溶于足量水中一定转移NA个电子C.18g18O2和18O3中一共含有NA个18O原子D.1mol·L-1的用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.46g乙醇中含有的化学键数为7NAB.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC.1molOH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NAD.1NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中,正确的是A.1mol任何物质所含的分子数均为NA个B.14g氮气所含的N原子数为NA个C.标准状况下,22.4L水所含的H2O分子数为NA个(1)0.7molH2O的质量为____________,其中含有_________个水分子,氢原子的物质的量为__________。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是________除废气NO的反应原理为:2CO+2NO=N2+2CO2有关该反应的说法不正确的是()A.反应中CO为氧化剂B.反应中NO被还原C.在反应生成1molN2时,转移的电子为4molD.CO和NO都是无色有毒气体若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol-OH中含有的质子数为9NAB.lmol2,3—丁二醇分子中含C一C数目为4NAC.1L1mol.L-1FeCl3溶液中含有Fe3+数为NAD.71g氯气参与反设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16gCH4含有10nA个电子B.常温常压下,22.4LCl2含有2nA个Cl原子C.1molCu与足量稀HNO3反应,转移3nA个电子D.1L0.1mol•L-1Na2化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是A.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水B.海水中提取溴C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D.医务室用双氧水消若nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6LCCl4含有的C-Cl共价键数为nAB.2.4gMg与足量稀硫酸反应时,失去电子数为0.1nAC.lL0.5mol.L-1CuCl2溶液设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.标准状况下2.24LH2O中,分子数为0.1NAB.1L0.5mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5NAC.常温常压下16gO2中,氧原子数为NAD.0NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NAC.向FeI2溶液中通入适用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NAC.惰性电极电解食NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1molCl2溶于水的过程中有2NA个电子转移B.在1L0.1mol·L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NAC.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAD.10LpH=1的设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,22.4LNH3中含有3NA个N-H键B.1mol·L-1CaCl2溶液含有NA个Ca2+C.48gO3和O2的混合气体中含有3NA个O原子D.1molNO2溶NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L己烷中C-C共价键数目为5NAB.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NAC.1molFe在1molCl2中充分燃烧,NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.20g重水(D2O)所含的电子数为10NAC.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,40gSO3含有1.5NA个氧原子B.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+C.标准状况下,22.4LCCl4含有4NA个C—C1键D.lmol设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAC.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molNO2与足量H2O反应,转移电子数为2NAB.22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC.100mL1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述正确的是A.1mol氨基(—NH2)中含电子数为10NAB.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是2NAC.标准状况下,22.4LC8H18中含有的共价键若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是A.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB.1molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2NAC.2.24LCO和CO2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是A.1mol·L-1FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个C.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,224mL水含有的电子数为0.1NAB.1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32¯C.标准状况下,11.2LCO2和SO下列说法不正确的是A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变C.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释下列说法正确的是A.在一定温度下,AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B.催化剂都不参与化学反应,反应前后质量、组成和性质都保持不变C.应用盖斯定律,可间接计算某些下列指定物质的个数比不为1∶1的是A.D2O中质子数与中子数B.Na2O2中的阴,阳离子数C.SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中,氧化剂与还原剂D.沸水时纯水中H+与OH-下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强C.A+和B-的电子层结构相下列说法中,正确的是A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B.构成原子核的微粒中都含有中子C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应D.对于任何反应说,升高温度、增不涉及氧化还原反应的是A.海水提镁B.明矶净水C.工业固氮D.电池充电设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.3molNO2与足量的水完全反应,被氧化的NO2分子数为2NAB.1mol异丁烷中含有的共价键数为14NAC.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1molCl2被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数目为0.2N0B.常温常压下,16gCH4中含有的原子总数为5N0C.标准设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NAB.室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC.标准状况下,44.8LNO与下列关系正确的是A.等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2:1B.标准状况下,等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C.pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D下列说法正确的是A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH-)B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.煤的气化和液化均属于化学变化D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水下列说法正确的是A.O、O为不同的核素,有不同的化学性质B.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CH转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁B.氮C.氧D.碳在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,不可能形成的产物是A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和Cl2D.NaClO3和NaCl
阿伏加德罗定律的试题400
下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A.硝酸工业B.接触法制硫酸C.合成氨工业D.氨碱法制纯碱下列说法中错误的是A.燃烧一定伴有发光发热现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量下列过程不涉及氧化还原反应的是A.燃放鞭炮B.氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C.金属冶炼D.浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=单质(2)+化合物(2)请联系所学过的单质(如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质,写出满足以下条件的化学方程工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,其中SiO2是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂下列说法正确的是A.相同物质的量的O2和O3,体积相同B.离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键C.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>SD.常温下,等体积、下列反应中,水作为氧化剂的是A.SO2与H2O反应B.Al与NaOH溶液反应C.NO2与H2O反应D.Na2O2与H2O反应汞(Hg)、铬(Cr)是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是A.FeCl3B.SiC.NH3D.SO2判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A.是否有氧参加反应B.化合物是否分解C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合或分解反应在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C有A.还原性B.氧如图为反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示A.FeCuB.CuSC.FeOD.FeS为了实现下列各变化,需加入还原剂的是A.KClO3→O2B.NH4+→NH3C.Fe→FeCl3D.CO2→COG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平):①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化关于下列判断正确的是A.CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B.常温常压下,1molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C.在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+S下列说法正确的是()A.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.pH=2与以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB.常温常压下,24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC.标准状下列类型的反应,一定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应下列物质与水反应过程中,水得到电子的是()A.二氧化氮B.氯气C.钠D.氨气已知HNO3(浓)和S加热生成NO2,该反应的含硫产物肯定不可能是()A.H2SB.SO2C.SO3D.H2SO4下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性的是()A.Fe2O3+HNO3B.NaOH+HNO3C.C+HNO3(浓)D.Cu+HNO3在下列物质间的反应中,酸既表现出氧化性又表现出酸性的是A.浓盐酸和高锰酸钾B.浓硝酸和铜屑C.稀硝酸和SO2D.浓硫酸和碳下列叙述中,正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如,可用元素分析仪确定C、H、O等元素,用红外光谱仪确在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2下列说法不正确的是()A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C.10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806x1023D.5.6大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂:[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2下列反应中,SO2作还原剂的是A.SO2+NaOH=NaHSO3B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3C.SO2+2H2S=3S+2H2OD.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaClC.2H2O22H2O+O2↑D.Na2SO4+BaCl2="2NaCl"+BaSO4↓在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸.反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()A.m1可能等于m2B.m1一定大于m2C.氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降下列化合物中氮元素只具有还原性的是A.B.C.D.H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素C.该反应中NH3被氧化下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.FeO→Fe2+C.SO2→SO3D.CO32-→CO2(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是(2)除去KNO3溶液中的I2杂质,主要操作步骤是:加CCl4后,振荡,静置,。水溶液最终从分液漏斗的分离出来(3)黑火药是中国的“四大发明”之向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为A.Cu和SO2B.Cu和SC.CuO和SO2D.Cu2O和S下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是A.氟与水反应B.Na与水反应C.铝与强碱液作用D.过氧化钠与水反应铜在潮湿的空气中会产生铜绿,其反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是()A.该反应是化合反应B.该反应中氧气是氧化剂,单质铜是还原剂C.该反应一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是()A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.Na2O2→O2D.SO3→SO42-下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是:A.分子直径的大小B.分子间的距离C.分子数目的多少D.分子间引力的大小同温同压下,等质量的O2和SO2的。A.分子个数比为1∶2B.密度比为1∶2C.体积比为1∶1D.所含原子个数比为1∶1下列化学方程式中电子转移不正确的是A.B.C.D.在K2Cr2O7+14HCl="2KCl"+2CrCl3+3Cl2›+7H2O反应中。(1)元素被氧化,是氧化剂。(2)是氧化产物,发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作下列应用涉及氧化还原反应的是A.粗盐提纯B.人工固氮C.工业制氧D.玻璃刻字有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化已知:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为A.1:1B.1:5C.1:2D.2:1下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有关氧化还原反应的下列说法正确的是A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B.反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低D下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Zn→Zn2+B.H2→H2OC.CaO→Ca(OH)2D.CuO→Cu下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.CO+FeOFe+CO2C.2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓D.2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达2700℃,反应方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂已知盐酸参加的下列三个反应:①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________,其中盐酸作下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()。A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4下列有关叙述正确的是:A.四种基本反应类型中,只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素,化学平衡常数可能发生变化铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1,2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)下列有关概念的叙述正确是A.同素异形体间在一定条件下可以相互转换,转换过程中发生的是物理变化B.各同位素原子核中质子数一定相同,中子数一定不同,质量数可能相同C.CuSO4Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:选项试剂判断方法A稀硝酸是否下列过程中涉及化学变化,且属于氧化还原反应的是A.家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B.甘油加水作护肤剂C.烹鱼时,加入少量的酒和食醋可减少腥味,增加香味D.交通警察用酸性有关下列三个化学反应的叙述,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1的是①2H2S+SO2=3S+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OA.①B.①②C.②③D.①②③下列选项中符合右图关系的是A.烷烃中碳原子数(X)与氢原子数(Y)的关系B.温度大于100℃时,CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧,同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和对于反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列说法正确的是A.属于置换反应B.H-既是氧化剂又是还原剂C.NH3既是氧化剂又是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为A.1:5B.5:1C.1:3D.3:1氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于3区域的是A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO下列粒子不具有氧化性的是A.Cl2B.H+C.MgD.CO2下列反应中,水作还原剂的是A.CO2+H2O=H2CO3B.Na2O+H2O=2NaOHC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2下列关于氧化还原反应说法正确的是A.肯定有一种元素被氧化,另外一种或多种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是()A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO3→N2+H2O对于反应:2H2S+SO2="3S"+2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为()A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强C.某元素由化合态转化为游离态,该元素一定被氧化D水是组成生命体的重要物质,有关水的反应实例有很多。(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成氢气,氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中,水是____________下列变化需加入还原剂才能完成的是A.MnO2→MnO4-B.CO2→HCO3-C.HS-→S2-D.NO3-→NO在下列反应中,水既作氧化剂又作还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O2H2↑+O2↑下列关于氧化还原反应说法正确的是A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素从化合态变成单质,该元素一定被还原D.在氧工业制ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子B.SO2在反应中发生氧化反应C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2­+2H2O。下列说法不正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化下列图示关系不正确的是()ABCD为使Fe2+,Fe3+,Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnS近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD.2KMnO下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是有化合价的变化B.分解反应一定是氧化还原反应C.利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3D.在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆有关氧化还原反应说法正确的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.氧化剂具有氧化性、发生氧化反应C.非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂D.某元素从化合态变到游离态时,该元利用下列化学反应可以查出驾驶员是否酒后驾车:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是A.H2SO4B.C2H5OHC.Cr2(SO4)3D.CrO3高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是A.反应中Na2O2是氧化剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,此过程说明①在NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③2Cu+O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()A.CO+H2OCO2+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是()。A.3:1B.3:8C.3:2D.8:3下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.CuO→CuB.Fe→FeCl3C.H2SO4→H2D.HNO3→N2下列反应中,属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+2CO2↑下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3下列粒子不具有氧化性的是A.ClO-B.MnO4-C.SO32-D.S2-(1)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_______是氧化剂;_______是还原剂;_______元素被氧化;_______元素被还原;______是氧化产物;_______是还原产物,被还原的HN下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2F2+2H2O="4HF"+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是A.1:6B.1:5C.5:1D.6:1下列说法中,正确的是()A.失去电子的物质是还原剂,具有氧化性B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧“S.T.P”是指()A.20℃,1大气压B.273K,101.3KPaC.293K,1大气压D.0℃,101.3Pa下列反应类型的判断,不正确的是()A.CO2+H2OH2CO3化合反应B.Cu(OH)2CuO+H2O分解反应C.MnO2+2COMn+2CO2置换反应D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应