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试题列表9
下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()。A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：①CaO+H2O=Ca(OH)2②2Na+H2O=2NaOH+H2↑③H2+CuOCu+H2O④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O⑤Na单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是（）A．反应①中碳是还亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25℃时下列叙述正确的是A．液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．淀粉、蛋由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)A．该混盐在酸性溶液中产生水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A．CaO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变下列变化，需要加入还原剂才能实现的是A．FeCl2→FeCl3B．CO2→CC．NaAlO2→AlCl3D．HCl→Cl2下列属于右边关系图中阴影部分的化学反应是A．2Na+O2Na2O2B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为。（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是。如果有12gNaH与下列化合物中氮元素只具有还原性的是A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH3下列说法正确的是A．氨气是非电解质，氨水是电解质B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量D．二氧化硅既可和酸又可和碱反应，所以二下列关于氧化还原反应的说法，正确的是A．氧化还原反应的特征是电子的转移B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数下列叙述正确是的A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B．1mol氯气在反应中一定得到2mol电子C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D．发生化学反应时，失去电子实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化C．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋C氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A．4NH3+5O2＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaC化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2H2O22H2O+O2↑C．CaCO3CO2↑+CaOD．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A．2∶1B．3∶2C．1∶2D．2∶3下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的质量增加B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠固体发生潮解氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A．金属锈蚀B．海水晒盐C．食物腐败D．燃放鞭炮化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2C．反应体现了金属铜的还原性D．每生成1molH2O就伴下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶下列叙述中正确的是A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原D．具有氧化性的物质在分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．放热反应以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．Na2O2→O2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)2下列说法正确的是A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D．两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是A．NH3B．MgC．FeCl3D．NaAlO2关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)（I）(1)反应（I）中氧化剂是_______。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，废切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是A．H2O2B．NH4ClC．NaClD．浓H2SO4现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸⑦氨水⑧Ba(OH)2固体⑨熔融Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。（1）上述物质中，属于碱的是。（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子以下说法错误的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1下列说法正确的是：（）A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：完成下列填空：（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2→Mn2+B．SO2→SO3２－C．Cl2→HClD．PCl3→PCl5在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原D．以上都不是某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物下列说法正确的是A．氧化还原反应中一定有某些元素的化合价发生变化B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质___________（填序号，下同）；A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A．焰色反应B．丁达尔效应C．石油的分馏D．电解质溶液导电属于非氧化还原反应的是A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是A．压强增大，平衡向逆反应方向移动B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物C．上述下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是()①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化,也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是()A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH）2CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+下列叙述正确的是（）A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（）A．Fe元素的化合价升高B．若27gAl参加反应则有3mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应D．Al被还原下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．CuO→CuB．HNO3→NOC．Na2SO3→SO2D．FeCl2→FeCl3下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．C+H2OCO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br2（1）硝酸是重要的工业原料。①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483kJ·moL－1N2(H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝。（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂B．反应①、②、③的LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是()A．氮的固定B．钢铁的腐蚀C．食物的腐败D．铁或铝在浓硫酸中的钝化LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是()A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1B．该反应中LiOH是还原剂C．OH－和Li＋含有赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是()A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。下列各组物质中只具有还原性的是（）。A．F－、CO、NaB．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SO42-、NO3-D．Fe3＋、O2、H2O2已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是A．离子半径：Na+＞N3-＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1molH2，转移的电子数为NAD．Na3N和NaH与盐下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．钢铁厂高炉炼铁B．工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。(1)下列说法正确的是。A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______________________________。(2)海水呈弱碱性，主要含有Na前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是()A．充分反应后转移1.8mol电子B．H2SO4只作氧化剂C．若不加热应生成H2D．消耗的铜的质量一定少于57下列化学用语的使用正确的是（）A．K＋与Ar的结构示意图相同B．Na2O的电子式是C．通常状况下，1.5mol氧气与0.5mol氮气混合后气体的总体积为44.8LD．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别下列化学用语表达正确的是（）A．Na2S的电子式：B．铯137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24LH2O中，分子数为0.1NAB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NAC．常温常压下16gO2和O3混合气体下列说法正确的是（）A．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC．25℃时，1LpH＝12的N已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。（1）若丁烷燃烧乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是()A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5NA个B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个C．标准状况下，11．2L二氯甲烷所含分子数为下列有关说法正确的是（）A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2D．同温同压下，等质