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溶解度的试题100

一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是[]A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是[]A．根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表，判断降低温度将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是[]A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中根据下图实验现象，所得结论不正确的是[]实验现象结论A．左过烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞B 氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。（1）写出电 Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）（2）计算在相同条件下，下列说法错误的是[]A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液下列有关物理量相应的单位表达错误的是[]A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3 下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是[]A．证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清的石 t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是[]A．t℃时原溶液是饱和溶液B．t℃时A的溶解度为下图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是[]A．溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定关于下列各图的叙述，正确的是[]A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是[]A．溶液的质量B．Ca(OH)2 下列有关物理量相应的单位表达错误的是[]A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3 甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是[]A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是[]A．溶液的化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是[]A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化某些物质的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，通常采用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取。下列有关说法中不正确的是[]A．用在M 下列有关溶液性质的叙述，正确的是[]A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳B、20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C、强某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是[]A、沉淀物的质量为5.6gB、沉淀物的质量为7.4克C、饱和石灰水的质量大如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答（1）实验中观察到的现象是____________________关于下列各图的叙述正确的是A．图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AB．图②表示常温下，稀释HA、HB两种酸的向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则A 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：下列说法错误的是[]A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：SO2(g)+某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是[]A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98 下列有关溶液性质的叙述，正确的是[]A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是[]A．溶液的质量B．Ca(OH)2的下列叙述中，不正确的是[]A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生 Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示下列叙述正确的是[]A．100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出mgKCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是[]A．KCl的溶解度随温度的升高而升下列说法中正确的是[]A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B．温度一定，在NaCl的饱和溶液中通入HCl气体，NaCl的溶解度保持不变C．图1可表示反应CO(下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：Ca(HCO3)2>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3②还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe 下列物质在水中溶解性最好的是[]A．CO2B．NH3C．SO2D．CH4 某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，下列叙述正确的是[]A．a%可能为40%，m一定大于nB．a%可能为下列叙述正确的是[]A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度D．向与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17。(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远大于这个数值。其原因可能是___。(2)已关于下列各图的叙述正确的是[]A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．乙表示恒温恒容条件下发生的已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_____________________。(2 如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是______________化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是[]A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变关于下列各图的叙述，正确的是[]A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是[]A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠 Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积分数是_________。Ⅱ、一定温度下，往0.1mo 下图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是A．X、Y都是易溶于水物质B．t℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等C．将t1℃时，等质量将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是[]A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0B．图②表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用pH数据推测不同强酸弱右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正 A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图．现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t1℃，下列叙述正确的是（）A．t1℃时溶液中A、B的质量对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液 t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g，20g，30g，析出A晶体的质量依次为ag，bg，cg．则a，b，c三者阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、物质熔点/℃沸点/℃密度/g-cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比将Wg胆矾（CuSO4-5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为______，该温度下，CuSO4的溶解度为______．如图是A、B两种盐的溶解度随温度变化的曲线，下列有关说法正确的是（）A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯AB．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A．溶液中Ca2+的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶 Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，会放出CO2气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解 KN03和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃时饱和KN03溶液的溶质质量分数大于31.6%C．a点KNO3和NaCl 40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（）A．Ca（OH）2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+的海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的产品．若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A．20℃时，乙的溶解度将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度．（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（）A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B．已知KNO3晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时放出热量．现有室温下KNO3饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌，这时（）A．溶液的质量增加B．溶液的温度降低C．以下决定物质性质的因素全面、正确的是（）A．元素的化学性质：元素原子的最外层电子数B．KNO3的溶解度：温度C．分子间作用力：相对分子质量D．气体摩尔体积：温度，密度下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入下列说法正确的是（）A．任何微粒的正负化合价的代数和都等于零B．电解质溶液里阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数C．质量和浓度都相同的酸与碱的溶液相混合，得下列说法中不正确的是：（）①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物．②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓．③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法一定正确的是（）A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）．下列叙述中，正确的是（）A．T1℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小B．T2℃时，A、B饱和溶液的物质的将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与 20℃时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（）A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C．20℃时，把136g食盐下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．（1）在t1℃时，向100g水中加入150gMgCl2，形成______（填“饱和”或“不饱在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（）A．1g酒精和1g水混合后的总质量B．1mL酒精与1mL水混合均匀后所得下列概念分类标准正确的是（）A．强酸和弱酸：每个分子能电离的H+数目B．饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小D．电解质与非电解质：化合物在水下列说法正确的是（）A．醋酸铅可使蛋白质发生盐析B．饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯C．乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸D．溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D 某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg•mL-1的溶液，下列表达式正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a 根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池，该湖水含盐量极高，入冬后随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开 t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份，分别加热蒸发溶剂．然后再把温度降至t℃．已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体（不含结晶水）分别为ag、bg t°C时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t°C，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t°C，又析出7.5g晶体．下列说法中正确的是（）A．t°C时，原溶液可能是饱和溶液B．由于一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20 已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体．下列说法中不正确的是（）A．t℃时原溶液是不饱和溶液B．若A是CuSO4，在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体．若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO 以下物理量指明的条件不充分的是（）A．25℃时醋酸的电离度：0.1%B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442C．99℃时水的离子积：1×10-12D．标准状况时氧气的密度：1.429g/L Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）2）计算30℃时在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得十水碳酸钠晶体的质量为（）A．10.6gB．60.6gC．2.86gD．89.2g 硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为（）A．100(a-g)(100-a-p)B．(100-a-g)100(a-g)C．100a(100-a 在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到Cg摩尔质量为dg•mol-1不含结晶水的固体物质，计算：（1）此物质在t℃时溶解度；（2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物 25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g•cm-3．（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．（2）求25℃时饱和NaCl溶

溶解度的试题200

CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（）A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇 t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L-1，密度为ρg•cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（）A．AB100ρ×100gB．100ABρ-ABgC．100AB1000ρ-ABgD．AB1000ρ-AB×1 我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠下列实验过程中，无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．胆矾中加入浓硫酸C．HCl通入饱和NaCl溶液中D．CO2通入BaCl2溶液中某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：温度10℃40℃75℃未溶固体261g175g 某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg．一定质量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好饱和．若以Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3•7H2O（摩尔质量为252g•mol 下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为dg•cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（）A．M10Sdmol•L-1B．10SdMmol•L-1C．1000SdM(100+S)mol•L-1D．M 已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（）A．0.15mol•L-1B．1.36mol•L-1C．5.07mol•L-1D．6.15mol•L-下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是（）A．溶液仍然饱和，但浓度变大B．析出晶体的质量大于25克C．析出晶体的质量等于25克D．析出晶甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，如果保持温度不变，其结果是（）A．无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变B．溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克

溶解度的试题300

溶解度的试题400