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  构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题列表
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题100
下列有关原子、分子的叙述中，正确的是[]A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子是不能再分的最小粒子C．分子是保持物质化学性质的一种粒子D．分子的大小及质量都比原子大下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．HeB．CC．SiO2D．NaOH加碘食盐中碘元素以碘酸根(IO3-)的形式存在。已知在酸性条件下IO3-能跟I-发生反应生成I2，I2能使淀粉变成蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（KI==K++I-）；下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．NaOHB．SiO2C．FeD．H2O除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是[]A．将二氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过足量的澄清石灰水D．将气体通过灼热的氧化铜下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是[]A．CuSO4B．CS2C．ArD．CsCl下列有关阳离子的说法中错误的是[]①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8下列说法正确的是[]A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化下列说法正确的是[]A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚石等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等B．BF3、H2O、S下列式子中，能真实表示分子的组成的是[]A．SiO2B．CC．NaOHD．P4很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是[]A．冰水B．氯水C．水银D．水高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是[]A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6绿柱石又称为绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，则n=___；也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，其书写形式为___。下列说法正确的是[]A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是[]A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu下列直接由原子构成的一组物质是[]A．碘、二氧化硅、金刚石B．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体C．氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体D．碘、石墨、黄铁矿下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是[]A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu下列说法正确的是[]A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵B．分子是保持物质空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是A．O2-B．O2-·(H2O)nC．CO4-·(H2O)nD．PO43-下列有关化学研究的说法正确的是[]A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能B．构成物质的微粒有原子、分子下列分子中有3个原子核的是[]A．HFB．NH3C．H2OD．CH4道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子-下列晶体直接由原子构成的有[]A．硫磺B．石英晶体C．晶体硅D．金属铝下列说法正确的是[]A．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。B．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．AuB．CH4OC．CaC2D．SiO2下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”．其中的“碘、钙、铁”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素下列关于化学学科的认识说法不正确的是（）A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有______种元素，______种核素，______种分子．根据下列原子结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类．下面的微粒可以归入此类的是（）A．B．C．D．下列物质中含有氧分子的是（）A．空气B．水C．二氧化碳D．硫酸图中信息能说明（）A．分子很小B．分子间有同隔C．分子总是在不断运动D．分子是构成物质的唯一微粒下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．HeB．CC．SiO2D．NaOH下列有关原子的说法正确的是（）①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中不发生变化；⑤原子核在化学变化中不发生变化．A．①下列观点错误的是（）A．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（）A．B．C．D．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成．下列说法不正确的是（）A．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子B．只由一种分子组成的物质一定为纯净下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生．波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定下列说法正确的是（）A．宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．“低碳经济”就是要提倡大量使从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成．下列说法不正确的是（）A．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子B．只由一种分子组成的物质一定为纯净以下关于元素及物质的说法正确的是（）A．沃力饮用矿物质水，水桶上标注矿物质含量：钠2.0-3.0mg/L；钾0.04-0.1mg/L；钙0.2-1mg/L；镁0.4-1mg/L．其中的钠含量是指氯化钠的“化学是人类进步的关键”．下列有关说法不能反映正确化学观点的是（）A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．一种元素可能形成不止一种离子，也可能形成不止一种分子C．炼铁是铁20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并请你运用所学的化学知识判断下列有关叙述中错误的是（）A．几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子2004年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的原子在生成数微秒后会衰变成。下列有关叙述中，正确的是（）A．115号元素衰变成113号元（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回（14分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。（1）固体化合物X为浅黄色粉各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是A．B．C．(A-n+2)molD．下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定C．d元素是五种元素中原子半径最小的某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是（）A．Z属于共价化合物B．麻醉剂是手术台上不可缺少的药品，它可使患者在接受治疗中免受疼痛的折磨。氯仿、氙气、乙醚等是临床上常见的麻醉剂，请回答下列问题：（1）麻醉剂氯仿（CHCl3）属于下列哪类物质X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示。据此回答下列问题：（1）X元素的名称为，它形成的单质为（用分子式表示）；He。若该元素的某种原子内核内中子数与质下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低价+6+2-2-1A．原子序数原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：Bn－>An＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A＜B＜C一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（）A．98252Cf原子中，中子数为某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为(m+n)C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是（）A．原子中均含有22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由组成下列各组物质中，互为同位素的是（）A．红磷、白磷B．氧气、臭氧C．重氢、超重氢D．乙酸、丙酸用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161B．108C．84D．53周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是()A．原子核内没有中子B．M层有5个电子C．原子核外最外层电子数＝电子层数D．M层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（）A．X和Y两元素形成的化合物已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）()A．·NAB．·NAC．·NAD．·NA已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61B．61：39C．1：1D．39：11、、、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒立体结构用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为和两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b-m-nB．b+m+nC．b-m+nD．m-n+b与NO3-互为等电子体的是（）A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期呀请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是（）A．四种元素中，X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．若X的常见下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径／nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1－2－3、+5+2、+4试回答下列问题：(1)五种元素据报道2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110X（暂用X表示），它属于一种新元素—第110号元素。这种新元素是有史以来制目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A．94B．150C．244.024D．244两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种原子和一种分子C．一种单质分子和一种化合物分子D．一种分子和一种离子设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量为12/bB．mg该氯原子的物质的量为m/NAmolC．该氯原子的摩尔质下列说法正确的是（）A．我国最近合成的一种新核素，该核素形成的最高价氧化物的水化物的相对分子质量为98B．某元素的一种核素X失去两个电子，电子数为a，中子数为b，该元素的相核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A．B．C．D．已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+nB．b+m-nC．b-m+nD．b-m-n
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题200
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是A．(A-N+m)molB．(A-N)molC．(A-N)molD．(A-N+m)mol2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstat德国）。下列关于Ds说法不正确的是：A．Ds原子的电子层数为7。B．Ds为2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。目前，核反应产生的核能主要来源于U的裂变，则下列说法中正确的是A．U原子核中有92个质子、143个核下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NAB．等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H+)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D．等温等压下，3mol下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A和C，离子半径A2一大于C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A．原子序数由大到小的顺序是C>A、B、C都是短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素的原子质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A．元素D短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为l7，其中A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述不正确的是A．B与D可形自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A>X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：⑴若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期元素，四种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正化合价是W的最低负化合价绝对值的2倍。若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1B．3C．5D．6A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3H2S_______H2O；CS2__________CO2CCl4＞CF4(选填(1)试求n和m的值：n＝_____________，m＝_____________。(2)试求R的相对原子质量a=_____________。原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。（1）已知铱的一种同位素是，则其核内中子数是A.77B.114C.191D.268（如上图，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：（1）化合物F是。（2）化合物I是。（3）反应下列关系中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒A．3种B．6种C．9种D．12种A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F2A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．RO中R的化合价与NO中N的化合价相等C．RO和NO只能被还原，不能被氧化D．R和N为同族元素A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4A．70B．114C．228D．298A．72B．19C．53D．125A．111B．161C．272D．433A．所含质子数=A－nB．所含中子数=A－ZC．所含电子数=Z＋nD．质量数=Z＋A(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：U0.005%、U0.72%、U99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值)：___________。(2X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z可以都是金属XYZB．原子半径Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞XD．X、Y、Z可形成分同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是（）A16B26C36D46以下性质的比较中，正确的是（）A．原子半径：Cl>Na>O>NB．密度：脂肪>四氯化碳>水>苯C．熔点：NaF>NaCl>CCl4>CF4D．热稳定性：HF>HCl>H镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中显＋2价B．单质遇水反应，放出H2C．氢氧化物碱性比氢氧化钙弱D．碳酸盐难溶第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A．x元素最高价氧化物对已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（）A.原子半径A<BA、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。（1有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：②⑦⑧②与⑦、②与⑧形成的液体右下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是XYZWA．Z的气态氢化物的稳定性最差B．原子半径由大到小短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是()A．丙元素的族已知A～G都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是(“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物下列说法正确的是A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D．Cl、S、N元素的非金属性依次如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属下列分子中有3个原子核的是A．HFB．NH3C．H2OD．CH4A、B、C、D四种元素，ABC的电子层数之和为5，AB能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）某物质含有上述四种元素下列各组元素性质递变规律正确的是()A．Na、Mg、Al原子半径依次减小B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小C．P、S、Cl元素最高正价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次减弱短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是，位于周期表中的周期族。短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。回答下列问题今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。⑴写出五种元X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-m-nD．a铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量(63.5)估算Cu的百分含量约是A．20%B．25%C．50%D．66.7%E.75%周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A______、B_______、已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。则X、Y、Z三种元素分别是……（）A、C、N、OB、C、Ym+和bXn-两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n,②a＜b,③Ym+的离子半径小于Xn-的离子半径，其中正确的是……（）A．①③B．②C．②③D．③若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3……（）A．①③A、B是短周期元素，两元素能形成B2A离子化合物，B+离子比A2-离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则元素B的原子序数是……（）A、n-5B、n-6C、n-13D、n+13人类探索月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为……（）A．34HeB．23HeC．24HeD．33HeaX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的式量的关系是……（）A．大于B．等于C．小于D．不能确定两种短周期元素组成的化合物中，原子个数之比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是……（）①a="b+5"②a+b="8"③a+b="30"④a="b+8"A．①②③B．①②③④C．②③④DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。华网合肥2007年2月6日电：我国新一代“人造太阳”实验装置一一EAST成为世界上第一个同时具有全超导磁体和主动冷却结构的核聚变实验装置。所谓“人造太阳”是指受控核聚变，其基本A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素的简单离子中半（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X的元素的最高正价比Y的大某金属最高价氟化物的相对分子质量为，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则n与、的关系可能是（）A．B．C．D．（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；②X的核电荷数比Y少2个；③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；④五种元素中有两种元素可以形成A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A第三周期元素R的原子核外的最外电子层上达到饱和所需要的电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。关于R的说法正确的是A．R的单质在固态时属于同一X，Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能为A．n+8B．n-3C．n-11D．n+5同种元素的不同微粒，它们的A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．电子层数可能不同D．原子量一定相同质量数为86，有49个中子的原子R，可形成的离子是A．R2-B．R-C．R+D．R2+.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其分子的近似式量有2A-2、2A、2A+2三种（A为正整数），则该元素的同位素的质量数可能是A．A-2B．A-3C．AD．A+1某元素R构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其分子量为70、72、74。此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，则下列叙述正确的是A．R2的平均分子量为72B．R有三种同位素C．质量数X、Y是短周期元素，两者组成化合物XY2，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为①n+1，②n+2，③n+5，④n+10，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8A．①③⑤B．④⑤⑥C．③⑤⑥D．全部短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C是A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．下列叙述中，错误的是()A．原子半径：Cl＞S＞OB．还原性：Na＞Mg＞AlC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．稳定性：HF＞HCl＞HBr根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是()A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题300
下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是A．原子半径X＞Y＞ZB．离子半径Ym-＞Xn+＞由12C、2H、16O组成质量相同的下列有机化合物CH3CH2CH2OH和C2H6O2，这两种分子具有相同的①质子数②中子数③电子数④原子数A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的A．若它能形成①时，则不可能形成②，④B．若它能形成②时，则还可以形成③，④C．若它能形成①时，则不可能形成④D．若它能形成质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数A．前者多B．相等C．后者多D．无法确定X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是A．n+1B．n-5C．n+3D．n+6下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩（1）写出元素⑤原子的核外电子排布式▲，⑥与①形成的关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B．0.01mol·L-1氢氧化钾溶液的pH比0.01mol·L-1氢氧化钡溶液的pH小C．氧化钠的熔点比氧化镁短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能为A．m+8=nB．n+5=mC．m-13=nD．n-11=m阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是由某两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4，②m-8，③m+2，④m-6，⑤m-14，⑥m+12。其中正确的组合是A．只有①②③B．只有①④⑤⑥C．只有①③④已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于A．16B．17C．18D．19同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等C．分子数和质量都相等D短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol单质Y跟足量水（10分）A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的某离子X2+的最外层电子数为2。当把固体XCl2溶于水配成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列结论正确的是A．X（OH）2是强碱B．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性C．X元素A不存在同位素，阴离子A2-有x个电子，若A元素的原子质量数为m，则ngA2-阴离子所含中子的物质的量为分别处于第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别为A．m、nB．3、7C．m-2、10-nD．m+2、10+n下列关于氢元素的叙述中，错误的是学性质不相同价下列有关稀有气体的描述不正确的是①原子的最外层电子数都有8个②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应④原子半径比同周期的某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是A．a+bB．a+8C．a+5D．a+7已知R2-核内共有x个中子，R2-的质量数为M，则mgR2-中含电子的物质的量为现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。②A、C两元素可形成原在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时，即产生4种气体B、C、D、E，它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1，冷却到0℃时生成另一种晶体物质K，此时4种气体中有一种没有参加反应，该气体X、Y、Z三种元素，已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同．三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为A.N、P、OB下列关于116号元素的说法正确的是（）A．位于第七周期第ⅥA族B．属于非金属元素C．没有放射性D．其金属性比氯强下列叙述正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，若核外电子排布相同下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成F具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是()A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞d＞cC．离子半径：D＞C＞A＞BD．单质还下列排列顺序，错误的是A．原子半径：O＜S＜NaB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH下列关于卤素的叙述，正确的是()A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大C．单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXOD．随核电荷数的增NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．电解质B．存在能够自由移动的离子C．存在电子D．存在离子下列物质递变关系不正确的是()A．粒子半径：K＞Na＞Na+＞Li+B．单质的密度：Li＜K＜Na＜RbC．单质的还原性：Li>Na>K>RbD．跟水反应的剧烈程度：Li＞Na＞K＞Rb下列关于某些性质的排列中，正确的是()A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中A．第3周期B．第2周期C．第ⅣA族D．第ⅤA族下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是A．H2OB．F-C．Na+D．HeA，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是A．M的组成不可能是A六氟化硫分子呈八面体，难以水解，在高压下仍具有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是()A．SF6易燃烧生成二据国外有关资料报道，在独居石(一种共土矿，化学成分为Ce、La、Nb，…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的…()A．第6周下列说法正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素，并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核。根据以上信息完成下列问题：（1）的中子数为______氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。（2）Na3N与盐酸反美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：图5-6（1）试写可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（）A．和互为同位素B．和是同分异构体C．原子核内中子数为2D．比少一个质子有A1、A2两元素。已知A2原子中L层电子数是M层电子数的4/7，而A1原子中M层电子数是A2原子中M层电子数的1/2。A1、A2分别是（）A．Cl、FB．Fe、ClC．Br、AlD．Al、Br在下列分子中，电子总数最少的是（）A．H2SB．O2C．COD．NO放射性核素的一个原子经过6次衰变（每次都放出一个相同粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的核素。下列说法正确的是（）A．每次衰变都放出一个氘原子B．最终在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）A．MgSB．KClC．MgOD．CaO下列物质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：A．X离子半径大于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．X、Y形成的化合(6分)A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答：（1）写出BC4的电子式。（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是()A．XY晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6C．X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是____________；1mo周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．LiOH加热时，不会分解C．Li遇浓H2S有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，能支持这样观点的是（）A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X-209.9-195.8不反应不导电Y-219.6-188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是()A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象()A.18O、短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化下列有关物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题400
X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A．WX4是天然气的主要成分B．固体X2Y中含A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述据权威报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学有如下认识，其中正确的是()A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了价键理论B．乙认为宇宙中还依据元素周期律，人们把未发现的114号元素叫“类铅”，并对其性质进行预测，其中下列性质的预测，你认为错误的是()A．原子最外层有四个电子B．最高价氧化物有较强的氧化性C．主要已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们aAm+和bBn-核外电子层结构相同，则a值为A．b+n+mB．b+n-mC．b-n-mD．b-n+m设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)w某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7A．3种B．6种C．12种D．24种下列各组微粒半径(R)之比大于1的是A．R(Mg)/R(Na)B．R(P)/R(Cl)C．R(Al3+)/R(Na+)D．R(K)/R(Br)已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列各项不正确的是B．A可代表这种同位素的近似相对原子质量C．A小于X元素的相对原子质量D．A不能代表X元素的相对原子质量下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是A．K∶2B．M∶18C．N∶32D．O∶50元素周期表中第3周期的前三种元素，按核电荷数递增的顺序排列，下列叙述正确的是A．金属性逐渐增强B．离子的氧化性逐渐减小C．金属的熔点逐渐升高D．原子半径逐渐减小下列各组微粒中，半径大小的比较中错误的是A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na2+＞F-C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl-＞F-＞F下列叙述正确的是A．人们已经发现了109种原子C．H，D，H+，H-，T都是氢元素的微粒D．最外层电子数相同的微粒化学性质相似下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加某离子X2+的第5电子层有2个电子，当把固体XCl2溶于水配制溶液时，需加入少量的单质C和盐酸，由此判断下列说法正确的是A．X元素常见的化合价为+2价和+4价B．X(OH)2为强碱C．XCl2下列离子中最易给出电子的是A．Fe2+B．Cu2+C．Br-D．Cl-1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的A．80B．128C．208D．288下列各元素中，一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子核最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期惰性元素的原子结构相同D．R元素的氧化物是两性请回答下列问题：(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是。(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有核外电子层结构相同的一组微粒是A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、ArC．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是A．A，B，C三者均为非金属元素B．A，B，C三者核电荷数之和为40C．A与B，A与C均可形成有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数为2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。(1)C在周期表中是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电在下列电子排布式所表示的原子中，第一电离能前者大于后者的是（）A．1S22S22P63S23P64S1与1S22S22P63S1B．1S22S22P63S2与1S22S22P63S23P1C．1S22S22P63S23P4与1S22S22P6D．1S22S2主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16B．1H216O与1H218O化学性质几乎相同C．13C和15N价电子排布分下列物质性质变化规律正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低C．N、O、S的非金属性逐渐增强D．O、F、H的原子半径依次减小下列物质中碱性最弱的是A．氢氧化钠B．氢氧化镁C．氢氧化铝D．氢氧化钙X、Y、Z三种元素的原子，核外均未出现3d电子。已知：1、X+和Y－两种离子具有相同的核外电子排布类型；2、Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。请回答下列问题：（为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径/pm646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：元素编(16分)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法正确的是A．X和Y不可能位于同一周期B．X不可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水可能显碱X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是A．X、Y、Z、W均为非金属元素B．Y、Z形成的化合物为离子晶体C．乙的阳离子与Y海水中富含氯元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为（2）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(KJ/mol)520.2495.8418.8已知XYZ的价层电金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A．和的质量数相同，互称为同位素B．和的质子数相同，互称同位素C．和的在短周期主族元素中（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元（10分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X+氧化物M氧化物N单质Y+氧化物M单质X+氧化物R单质X+氧化物Z单质D+氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中A．—个Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期IIA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物(1)③号元素位于周期表第____周期第_____族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫________⑵④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,属于_____分子（填极下列有关表述正确的是A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体B．－OH与组成元素相同，含有相同的电子数C．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷D．结构示意图为元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性B．X、Z形成A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构示意图中从内到外各层A．6B．8C．11D．16A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与12C所含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互称同位素A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大B．Y不能把溴从溴化物中置换出来C．Z的氧化物通常形成分子晶体D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火abcdefgh（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图，已知柱形“1”代表（1）写出元素名称：B_________；D_________；E_________。（2）A与C、C与E均能以原子数1∶1形成化合物，其中A、C形成化合物的化学式为______________，C与E形成的化合物电子式为_A．原子半径：Y＞Z＞WB．XW2熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体D．ZW2分子结构如右图，说明ZW2是极性分子⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与下列物质中，氯元素化合价最低的是A．Cl2B．HClC．HClOD．KClO32001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素，并在世界上首次确认了缓发裂变先驱核。根据以上信息回答下列问题：（1）的中子数为（）A.105B.154C.259D.364（2）的中子数设某元素的一种核素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述中正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种核素的相对原子质量为C．若碳原子的质量为wg，则此原设X、Y、Z代表三种元素。已知：（1）和两种离子具有相同的电子层结构；（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；（3）Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子。据此同温同压下，由和组成的两种气体H2和D2，如果质量相同，下列说法不正确的是（）A．体积之比为2∶1B．密度之比为1∶2C．原子个数之比为2∶1D．质子数之比为1∶1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是()A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B的中子数比核外电子数多在2006年6月1日维也纳伊朗核问题六国外长会议上，美国重申了对伊朗核问题的立场，指出伊朗必须终止一切铀浓缩活动和核燃料回收活动。下列关于核燃料的说法正确的是（）A．其原子两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。则X、Y分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原X元素原子的最外层电子数减去次外层电子数的结果等于电子层数；Y元素原子最外层比X元素原子最外层多2个电子。则X与Y可形成化合物（）A．X3Y2B．X2YC．XY2D．XY3下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH-、H2O、F-B．NH3、、C．H3O+、、D．HCl、F2、H2SR元素的质量数为A，Rn-的核外电子数为x。则WgRn-所含中子的物质的量为（）A．（A-x+n）molB．(A-x-n)molC．(A-x+n)molD．(A-x-n)mol最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（）A．1.8g氧18气体的物质的量是0.1mo由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__1—20号中的某几种元素微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写相应的微粒符号：（1）A微粒一般不与其他物质发生反应，则A为_____________________________。（2）B微粒所在的元用化学符号（元素符号或化学式或离子符号）表示由一定数目的原子核（单核、双核……）和核外电子（10电子，18电子）构成的微粒，填写下表：10个电子18个电子单核双核三核四核五核在1—18号元素中，根据元素原子结构的特殊性填写下表：原子核内无中子的原子最外层只有1个电子的原子最外层只有2个电子的原子最外层电子数等于次外层电子数的原子最外层电子数设X、Y、Z代表三种元素。已知：（1）X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；（2）Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；（3）Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价某元素X构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题：（1）X元素有_____A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应；B原子A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是（）A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3C．共价位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等，W和Z可组成化学式为W2Z的化合物，Y、Z两元素原子的已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol·L-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数在下列转化关系中，已知D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量。根据以上物质间的转化关系（图中略去了转化中的部分物质）：（1）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8L（标准状况下）H2和0.25molACln；B的气态氢化物的分子式是H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化短周期元素A、B能形成化合物，已知A的原子序数为m，则B的原子序数可能是（）。①m+5②m－3③m+13④m+2⑤m+10⑥m－6⑦m－8⑧m+1A．①②④⑥B．④⑥⑦⑧C．①②③④⑤⑥D．全部元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金具有相同质子数的两种粒子()A．一定是同种元素B．一定是一种分子和一种离子C．一定是不同离子D．无法判断某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是()A．此元素有三种同位素B氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断不正确的是()A.A、B、E一定位于不同周期B.A、D可2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（）A．它是一种新元素B．与互为同素异形体C．它是一种新核素D．这是铁原子发生衰变2001年11月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O4），关于O4说法正确的是()A．与O2互为同位素B．与O2互为同素异形体C．是氧元素的新单质D．它不是氧的一种单质A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．A和M原子的电子总数之和可能为11B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径。则X、Y、Z三X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X≤Y
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