不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX下列排列顺序不正确的是A．非金属性：F>Cl>SB．熔点：SiO2＞KCl＞I2C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEKG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是;可用于制半导（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；（2）Cl原子结构示意图为；（3）第三周期元素中,最高价氧化物下列各元素中，一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的最高现有xMm―和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则M元素质子数的正确表达式是：A．x＝y+n+mB．x＝y+n–mC．x＝y–n–mD．x＝y–n+mA、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+16B．n+2C．n+8D．n+10已知Na、K都是第ⅠA族的元素，分别在第三周期和第四周期，下列说法正确的是：A．原子半径Na＞KB．与稀盐酸反应剧烈程度：K＞NaC．还原性Na＞KD．碱性NaOH＞KOH下列物质的性质比较中，错误的是A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F―＞Cl―＞Br―＞I―D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．还（18分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：①②③④⑤⑥⑦⑴根据元素周期表回答下面问题：a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是（用化学式表示）。用电子式下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是()A．B．F－C．D．Ne下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．PCl5C．CCl4D．SF6下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（）A．干冰、SO3晶体B．食盐、烧碱C．氧化镁、冰D．氮气、氩已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O已知某元素的阴离子为Rn－，原子核内的中子数为A—x＋n，其原子的质量数为A，则mgRn－的电子总数为（NA表示阿佛加德罗常数）（）A．B．C．D．（18分）推断题：现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。ABCDEFGHIJ原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.37最高或最低化合价（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶（10分）I.（6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子半径比锂离子小C．NaH中氢离子电子排布与氦周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是()A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)D．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是()A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－n已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有()A．18种B．12种C．7种D．6种短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：()A．m-13=nB．m-5=nC．m-n=8D．n-11=mA、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子（8分）由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为____________和___________（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：元素HLiBeBCOFX的数值2.200.981.572.042.553.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和原子量B．原子量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()A．13AlB．13AlC．13CD．13CX、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（）A．不同的原子B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(（6分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非（6分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的下列叙述中，错误的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于同位素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同的条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，A、B都可以从盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应有A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：⑴.这三种元素分别是：A______、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（）A．BeB．CC．ArD．Ne2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是（）A．I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）XYZWA．四种元素的氢化物中，Y的氢化物下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性HClO4＞HIO4D．酸性HClO3＞HIO3已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是()A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：()A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是。卤素原子最外层的电（8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4[]⑨⑩(1)写出下列元素符号：①,⑥,⑦,⑧。(2)在这些元素中，最活泼的（12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是（）A．25%B．略大于25%C．75%D．略小于75%下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOHD．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T在周期表中的位置__________，第六周期与R同主族元素的原金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是A．和属于同种元素B．和的质量数相同C．的相对原子质量约为48D．和为38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是A．38Sr是第3周期ⅡA族元素B．Sr的离子半径比Kr（氪）的原子半径大C．Sr的碳酸盐受热会分解D．Sr的氧化物对应水化（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构XX+具有与Ne原子相同的电子层结构Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数下列说法中错误的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离（10分）(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用2011年3月11日日本本州岛附近海域发生强烈地震，强震导致福岛第一核电站发生爆炸引发核危机，其中检测到的放射性元素主要是131I和137Cs，碘在周期表中是53号元素，关于131I和下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（）A．LiB．NaC．MgD．Al（12分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:族周期IVIIVIIIVIVAVAVIAVIIAO1A2DEGI3BCFH（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（10分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，且由X、Y两元素组成的物质是天然气的主要成分；Z的原子核内质子数2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是A．Al14与盐酸反应的化学方程式可X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是A．3He比4He少一个中子B．3He是4He的同分异构体C．3He比4He少一个质子D．3He原子核内有3个质子下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）ACBA、三种元素的原子半径的大小（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：（1）A元素的名称是下列叙述中，正确的是:A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：（1）在以上表格中所有元素里基态原子的硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se)的保健品，已知它与硫元素同族,与氪同周期,关于硒元素的说法中不正确的是A．原子序数为34B．最高价氧化物的如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是A．SB．AlC．ClD．Si(6分)下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质下列属于同位素的一组是A．H2O和D2OB．金刚石和石墨C．氕、氘、氚D．40K、40Ca已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-na、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①⑥②三③⑤④⑩⑦⑧四⑨（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为A.BA2B.BA3C.A3B2D.B3A2钫是元素周期表中第七周期第ⅠA族元素，下列关于钫性质描述不正确的A．在化合物中呈＋1价B．单质能与水剧烈反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．钫的金属性比钠强有X，Y，Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X和Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不能燃烧，也不能支持燃烧，X与Z按以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中不正确的是（下列叙述正确的是（）A．稳定性:H2S>HCLB．碱性:NaOH>Mg(OH)2C．氧化性:S>O2D．金属性:Na>K(12分)写出Na和S的原子结构示意图:,.指出Na和S在元素周期表中的位置,Na:,S:.(21分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;②B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子;③C与A形成的化合物在常温