下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔点：Rb>K>Na>LiD．熔、沸点：HI>HBr>关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸（5分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（14分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是XYZWA．X元素形成的气态氢化物分子的空间下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是A．RH4B．RH3C．H2RD．HR元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水（14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号,下同)。(（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（）①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴关于Na＋,下面的叙述中正确的是()A．质子数为11B．电子数为11C．中子数为11D．质量数为11下列各组物质互为同位素的是（）A．O2和O3B．12H2和13H2C．612C和613CD．C2H5COOH与CH3COOCH3科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（）A．该微粒质量数为4B．该微粒带电C．它与普通中(12)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填元素符号)。(2)在最高价下列气态氢化物中最不稳定的是A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S（6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是()A．19B．53C．72D．125下列互为同位素的是A．11H、12H、13HB．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨(6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：(1)C元素的元素符号为______________________________D元素的原子(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。①写出已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的中子数为A．53B．78C．131D．184同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同下列各组物质的性质比较正确的是()A．碱性：KOH>NaOH>LiOHB．酸性：HNO3>H3PO4>HClO4C．还原性：Cl－>S2－>I－D．稳定性：H2O>HF>H2S某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的最低化合价为()A．3n－12B．3n－8C．5n－6D．5n－4下列叙述正确的是()①3H+中含有的中子数与质子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③2mol乙烯与乙烷混合气体中含有的碳、氢原子数之比为2：5④H2、D2、最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关14C的正确叙述是A．与12C60中的碳原子化学性质不同B．与14N含已知A的质子数是x，B2－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为A．x+5B．x－5C．x+1D．x－1下列有关比较中正确的是A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HClC．金属性：Na＞KD．非金属性：Cl＞S下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl3（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是:，。（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是:A．F‑B．C1‑C．NH3D．H2O下列关于性质递变规律的叙述错误的是：A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4B．还原性Na＞Mg＞AlC．氧化性Cl＞S＞PD．稳定性HCl＞H2S＞PH3A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期[2012·临沂一模]下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性[2012·课标全国卷]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，[2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A．若X、Y处于[2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧[2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为A．111B．161C．272D．433下列比较，不正确的是A．稳定性HCl>HBr>HIB．酸性HClO4>H2SO4>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+D．沸点I2>Br2>Cl2>F2下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．参与反应时1molA失去的电子比1molB失去的电短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A．原子半径:丙<丁<戊B金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．PCl5B．HClOC．SCl2D．BF3（13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和A、B表示两种不同质子数的原子。A原子的最外电子层上只有1个电子，B原子的最外电子层上有6个电子，当A、B两种原子相互结合时，构成化合物的化学式可表示为（）A.A2BB.ABC.A下列关于微观粒子的说法，正确的是A．原子是由分子构成的。B．原子中含有质子、中子和核外电子。C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的不合格建筑石材含有放射性的。该原子的中子数是A．50B．86C．136D．222下列离子中，核外有10个电子的是A．Mg2+B．S2-C．K+D．Cl-下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是A．HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中B．Br2可从KCl溶液中置换出氯C．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是A．KIO3中阳离子结构示意图为B．KIH2O2的摩尔质量为（）A、18gB34gC、18g/molD、34g/mol以下能级符号不正确的是（）A．3sB．3fC．3dD．3p在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中区。（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．NaBrC．HClD．NaI甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：（1）写出A、B、两种元短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（2）X与W以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．PCl5D．CCl4下列说法不正确的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都（8分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。（2）第三周期8种元素按单质熔点短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙丁戊A．最外层电子数：甲>乙&X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB．Y、Z的气态氢化物中我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是A．氦元素的相对原子质量为3B．氦-3原子质量数为3C．氦-3原子的中子数为3D．氦元素的通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新单质已知硼化物BxHyz－，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为()A．B9H152－B．B10H142－C．B11H132－D．B12H122－太阳的中心部位进行着氢原子变为氦原子的核聚变反应。每秒钟约有6亿吨氢变成氦。该过程中原子质量的一部分（约7%）变成能量，于是放射出耀眼的光芒。下列叙述错误的是（）A．H原子（10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式；D的电子式。(2)如果A和C是18电子的a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（）A．原子半径a>c>bB．原子的氧化性某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．B．C．D．下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5pB．4fC．6sD．4d（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）最外层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号）（1分）（2）f单质及Fe（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A．NO和O2+B．CO和NOC．NO2和CO2D．SO2和ClO2X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素()B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若X、Y、Z的最排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．单质氧化性：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH一、F—、O2—、NeB．CH4、NH3、H2O、HFC．NH4+、Na+、H3O+、PH4+D．F一、O2一、Mg2+、A13+同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．质子数a>b>c>dB．离子的还原性Y2->Z-C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．元素的金下列说法正确的是A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B．N2的结构式为N—NC．一个D2O分子所含的中子数为10(质量数：D-2，O-16)D．NaCl的电子式为俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名（12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为，用化学方程式表示工业上冶炼X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．