构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题列表
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题100
在核电荷数为1—20的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是()A.核电荷数为3的元素B.核电荷数为13的元素C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为16的元素下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()2342321191010111210111920171819171819ABCD下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是()A.OH-B.NH4+C.H2OD.O2-有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固某元素的质子数为16,有关该元素的推断正确的是A.非金属性比氯强B.最高价氧化物的水化物是一种强酸C.最高正价为+5,负价为-3D.处于元素周期表中第二周期第ⅥA族现行元素周期表中,形成化合物种类最多的元素是A.CB.NC.OD.Fe、、、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同粒子下列选项中,表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是下列判断正确的是A.核电荷数:Al<NaB.金属性:Na>AlC.原子序数:Na>C1D.原子半径:Cl>Na某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A.该元素是非金属元素B.该元素原子的核电荷数为16C.该元素原子核外有3个电子层D.该元素原子容易失去最外层电子对于VIIA族元素,下列说法不正确的是A.可形成-l价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下原子半径逐渐增大D.从上到下非金属性逐渐减弱下列关于12C和13C说法正确的是A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是A.HXB.H2XC.XH3D.XH4某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子,该元素可能是A.VIIA族元素B.IIA族元素C.第二周期元素D.IA族元素下列叙述正确的是A.ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B.分子晶体中一定存在共价键C.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质现有下列短周期元素性质的数据,下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5;-3+7;-1+1+5;-3+3A.⑧号元W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。W、Z同主族,可形成离子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:(1)Z2Y的人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为()A.34HeB.23HeC.24HeD.33He下列说法不正确的是()A.同种元素的质子数必定相同B.质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子C.原子核都是由质子和中子构成的D.电子数相同的粒子不一定是下列叙述正确的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.R2+离子核外有a个电子,b个中子,R原子表示为:RC.碱金属元素是指ⅠA族的所有的下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是()A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大C.W的非金属性比Z的弱D下列物质的性质比较,正确的是()A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近居民发放碘片(127I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘(131I)的核电荷数为53,则下列说法正确的是(今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A.碳原子和铝原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.硅原子和已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Z>W>Y>XD下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。beghacfijd(1)元素d是(填“金属元素”或“非金属元素”);最活泼非金属元的元素按要求填空:(1)写出下列反应的化学方程式:①镁和水反应___________________________________________②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________③硅酸2012年7月,瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹,钚是一种毒性很强的元素,该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。是钚的一种具有放射下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能C.1mola从酸中置换H+生成的比lm已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是()A.原子序数:Y>X>Z>WB.原子半径:X>Y>Z>WC.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.金属性:X某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXBCD.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.与下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是()A.原子序数为24B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.非金属性下列排序不正确的是()A.原子半径:C<Be<Mg<NaB.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(O下图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是()A.非金属性:Y>Z>MB.阴离子还原性Z2->M-C.原子半径:M>Z>YD.Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式,下同)【化学-物质结构与性质】N和B元素在化学中有很重要的地位。(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子()的说法正确的是A.质量数为46B.质子数为106C.电子数为46D.中下列元素均位于第VIIA族,其中非金属性最弱的元素是A.FB.ClC.BrD.I金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是A.48Ti和50Ti互为同位素B.48Ti和50Ti的中子数不同C.48Ti和50Ti的质子下列叙述正确的是A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C.N、O、F元素非金属性依次减弱D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异,下列几种说法中正确的是A.电子云形状不同B.原子轨道的对称类型不同C.电子(基态)的能量不同D.电子云空间伸展的方向不同元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是A.Bi元素的质子数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子下列有关化学键的叙述,正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子均不存在化学键C.共价化合物一定只含有极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物若M是ⅡA族的某元素,则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A.ⅠAB.ⅠBC.ⅢAD.ⅢB下列元素电负性最大的是A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B.最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C.没有负化合价的元素D.没有正化合价的元素2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是A、在IA族可以找到光电材料B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高有以下物质:①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H-C≡N(1)只含有极性键的是;只含有非极性键的是;既含有极性键又含有非极性键的是。(2)只含有σ键的是;即含有σ键又含有π键的是据报道,可能成为一种新能源,下列关于的说法中:①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样;②原子核中含有1个中子,核外有2个电子③和的原子结构示意图均可表示为;④与互为同A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式最可能表示为()A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子下列说法正确的是()A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强已知铍和铝的性质相似,下列关于铍的推断中,正确的是()A.铍与铝在周期表中处在同一主族B.氢氧化铍可以溶于水C.氧化铍既可以与强酸反应,又可以与强碱反应D.氯化铍的化学式为工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷:Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑(1)配平以上方程式Ca3(PO4)2+SiO2+C=CaSiO3+P4+CO↑(2)已知白磷熔点为44.1℃,熔点①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是(写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。(2)元素②的最用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答:(1)30Si的原子的中子数为________。(2)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水11H、21H、31H、H+、H2是()A.氢的五种同位素;B.五种氢元素;C.氢的五种原子;D.氢元素的五种不同微粒下列各组物质的性质比较,正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是()A.单质密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2下列说法正确的是()A.原子核都是由质子和中子构成的B.不同元素原子的质量数一定不等C.质子数决定元素种类,质子数和中子数决定原子种类D.质子数相同的粒子,其核外电子数一定已知R元素的原子有三个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为()。A.硫B.碳C.磷D.硅下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A.第IIA族中无非金属元素B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2C.0族中无金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A.最高价都为+7B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X+只含有一个质子;Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径B>A>C>DB.原子序数d>c>b>aC.离子半径D->C2->B+>A2+D.离子的还原性D2->C-下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中,最易失电子的元素是,非金属性最强下列说法正确的是A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(8)小题按题目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现氧气根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是A.11与17B.6与16C.10与19D.14与82H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是A.34S原子核内的中子数为16B.16O与18O互称同位素C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H的核外电子数下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱D.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其原子核外电子的运动状态有种。2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。根据上述表格中的十种元素填空:1)表中属于ds区的元素是(填编号)。2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息,时隔半年,2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心,环境保护刻不容缓。关于说法正确的是A.与是同素异形体关系B.含有24个已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是ACBA.B为第二周期的元素B.C为VA族元素下列各组微粒中属于同位素的是A.D和HB.Ar和CaC.O2和O3D.Cl和Cl某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该原子的原子核中的中子数为A.12B.14C.16D.18与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B.金属性由弱到强C.对应阳离子的氧化性由弱到强D.原子半径由小到大决定金属性强弱的是A.1个金属原子失去电子的多少B.1mol金属与酸反应放出氢气的多少C.1mol金属失去电子的多少D.金属原子失去电子的难易程度同一周期的X、Y、Z三种主族元素,已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:XH4>YH3>H2Z;B.元素非金用ZX表示原子:(1)中性原子的中子数N=(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=(4)12C16O2分子中的中子数N=A、B、C、D,E和F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A和D,C与F为同主族元素;A的单质是最轻的气体;B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐;E元素是某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,该元素不可能的价态是A.-1B.+2C.+3D.0下列各种微粒的表示方法中,不正确的是A.碳-12的原子符号:126CB.次氯酸分子的结构式:H—O—ClC.硫离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p6D.二氧化硅的分子式:SiO2某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是A.X2+具有还原性B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定C.XO2具有根据已学知识,请你回答下列问题:(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为:。(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.CCl4B.H2OC.BF3D.PCl5下列说法正确的是A.Li是最活泼金属元素,F是最活泼非金属元素B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行D.X2+的核外电子数目为1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:(1)ⅡA族元素的最外层电子数___下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩1112(1)写出①元素的名称(2)写出⑨元素的符号(3)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)是最活泼的
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题200
医学研究证明,用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关53135I的叙述正确的是()A.53135I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I位于元素周期表中第根据物质结构和元素周期表进行分析判断,下列叙述不正确的是()A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素下列判断错误的是()A.酸性:B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.沸点:I2>Br2>Cl2>F2D.沸点:HI>HBr>HCl>HF以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤其单质在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有关叙述中不正确的是()①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,则下列推断正确的是()A.Tl+最外层有3个电子(4分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形(6分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是(7分)设X、Y、Z为三种短周期元素,已知:①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n=1);②X是原子序数最小的元素,Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙;③Z与X形成原子个数比为l下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是()A.4s24p1B.3s23p2C.2s22p3D.3s23p3下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是()A.CH4B.NH3C.H2OD.BF3下列各项叙述中,正确的是()A.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属B.L层不含s能级,M层存在3f能级C.焰火是焰色反应,都是电子由基态跃迁到激发态的结果D.在电子云示意图中下列分子或离子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H3O+B.BF3C.CF2Cl2D.PCl5已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y不一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气在以下性质的比较中,正确的是()A.微粒半径:O2-<F-<Na+<Li+B.单质的熔点:Li<Na<K<RbC.分子中的键角:CH4>H2O>CO2D.共价键的键能:C-C>C-下列说法中正确的是()A.SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3—,其碳原子的杂化类型发生了改变C.CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D.所X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子可做半导体材料焰色反应呈(1)某元素原子的价电子构型为3s23p3,它属于第族,最高正化合价为,元素名称是。(2)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第族,区元素,元素符号是。现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较,前者一定是后者4倍的是()A.中子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是()A.14C和14N互为同位素B.14C和C60是同素异形体C.14同主族的元素,其原子结构相同之处是()A.核电荷数B.电子层数C.最外层电子数D.质量X、Y是短周期元素,两者能组成X2Y3,若已知X的原子序数为n,Y的原子序数不可能是()A.n-6B.n+11C.n+3D.n-5下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列的是()A.H2Te>H2Se>H2S>H2OB.KCl>NaCl>LiCl>HClC.Sr>Ba>Ca>BeD.金刚石>SiC>晶体硅下列有关物质性质的比较中,正确的是()①热稳定性:CH4>NH3>H2O②还原性:I->Br->Cl-③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径:Na>Mg>OA.①③B.②④C.①④D.②③核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A.PB.OC.ND某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B.周期表共有18列,其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子下列叙述错误的是()A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D.KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,mXa+、nYb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.离子半径:Yb->Z(b+1)-﹥Xa+C.Z(b+对发现元素周期律贡献最大的化学家是()A.门捷列夫B.道尔顿C.阿佛加德罗D.牛顿元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是()A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期在元素周期表中,分别与周期数、主族序数相同的一组是()①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A.③⑤B.②③C.③④D.①⑤X和Y均为元素周期表前20号元素,X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是()A.原子半径X<YB.氢化物的稳定性H2X>HYC.质子数X>YD.离子半径X2->Yˉ下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数,其中M为37的是()(1)元素周期表有______个周期,每一周期中元素原子的_______________相同,从左到右元素的金属性_________(填增强或减弱);元素周期表中有________列,第ⅥA族处在第________元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分,根据周期表知识回答下列问题。ABCDE(1)C和D元素名称分别是__________、__________。(2)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物下列说法中,正确的是()A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物下列微粒中,与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是()A.NH2―B.ClC.NH3D.Na+下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是(填元素某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是()A.136B.50C.86D.222下列物质的性质比较,正确的是()A.气态氢化物稳定性:HF>H2S>HClB.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2下列有关说法正确的是()A.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果C.ⅠA族元素都是金属元素D.多电子原子中,在离核较近的X和Y均为短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.XY4下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.235U与238U是中子数不同质子数相同的同种核素C.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y—在一定条件下可被氧化生成YZ3—。下列说法正确的是()A.YZ3—中的电子数已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述不正确的是()A.L与Q形成的化合下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑨⑦⑧根据元素在周期表中的位置可知,①~⑨分别是H、C、N、O、N部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:序号元素结构及性质①A在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;其离子半径在同2007年3月21日,全国科学技术名词审定委员会公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为錀,以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确右图为周期表中短周期的一部分,若A原子的最外电子层上有5个电子,则下列说法中不正确的是A.C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应B.原子半径A>B>CC.D的氢化物比B的氢化物稳定D.X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列排序正确的是A.碱性:Y(OH)2>WOHB.阴离子的还原性:X->Z-C.原子半径:W>Y>Z>下表是元素周期表的前三周期,针对表中A~G七种元素填空:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFG(1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物,其分子的空间结构为。(2)七种元素中A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少,A和C处于同主族,两者间隔一周期,A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5,B原子核外M层比L层少2个电子,则:(1)B原子的电子式短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.第一电离能和电负性:Z>W>QB.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强C.离子半径X3-<已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的某元素原子核外电子排布为:第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2,该元素是A.NaB.MgC.AlD.Cl下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是①微粒半径:S2->Cl->Cl>S②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③还原性:S2->Cl->Br-&短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A.原子(10分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,它们的原子序数之和为46。请填空:(1)B元素的名称为D元素的原子结构示意图为。(2)B有多种氧化物,其下列各组中属于同位素的是A.40K与40CaB.35Cl2和37Cl2C.D与TD.金刚石与石墨下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性:A>B>D>C国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按此规定,下列叙述正确的是A.第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物B.第14列元某种元素R的核外电子数等于核内中子数,取该元素5.6g跟氧气充分反应,可得到12g化合物RO2,则该种元素R在周期表中的位置是A.第二周期第ⅣA族B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥA我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中,正确的是()A.是一种新元素B.原子核内有185个质子C.原子核内有185个中子D.是1已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。(2)本题中涉及种核素,种元素。(3)一个相对分子质量最大X和Y属短周期元素,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.XY4下列各原子或离子的电子排列式错误的是()A.Na+1s22s22p6B.N3-1s22s22p3C.F¯1s22s22p6D.O1s22s22p4下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱B.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强C.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.热稳定性:HF>H2O>NH3B.水溶性:HCl>H2S>SO2C.半径:Al>Mg>NaD.熔点:CO2>KCl>SiO2(1)按要求填空:电负性最大的元素符号______;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。(2)在下列物质中:①N下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题:abcdefgdh[(1)请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式;(2)比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性(写化学式已知:核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z;X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)X元素的原子基态时电子根据判断,下列各元素一定属于主族元素的是A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素的原予最外电子层上有2个电子C.短周期元素一定属于主族元素D.Z元素的阴离子与同一周期稀有有五组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示:对应表中内容,下列各项中正确的是A.a、b、c的化学式分别为、、B.第②组物质均有氧化性;第③组物质对应水溶X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,ZX焰色反应为黄色;Y、D同主族,可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题:(1)元素性质呈周期性变化的原因是()A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化下列气态氢化物最稳定的是()A.CH4B.OH3C.H2OD.HF根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B.第2列元素中一定没有非金属元素C.第15列元素的最高价氧化物对应的水化已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W下列结论错误的是()①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:C下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填空:族期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在①~⑩元素中,金属性最强的金属元素是________。(2)在①~⑩元素现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。回答下列问题:(1)①在元素周期表中的位置是(周期、族);(2)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)。下列分子或离子不能跟质子结合的是()A.NH3B.H2OC.OH-D.NH4+117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是()A.原子的价电子排布式是7s27p5B.最高化合价是+7价C.其单质是双原子分子,常温常压下呈气态D.阴离子具有很强的还原性有A、B、C三种主族元素,已知A元素原子的价电子构型为nsn,B元素原子的M层上有两个未成对电子,C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子,由这三种元素组成的化合物的化学式不可(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状有______种,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不同运动状态的电子。(2)E原子核外占(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;②生成物中,A的电子式生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态(1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_________________A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化C.CH与NH3、H3O下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):(1)在化合物YZ2中Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最下列各组物质中互为同位素的是()A.和B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O2某元素原子的核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14B.15C.16D.17下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是()A.HBr、HCl、HFB.HF、H2O、NH3C.NH3、PH3、H2SD.SiH4、CH4、NH3
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题300
有一种保健食品含有人体所必须的硒元素,有一定的保健作用,已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述不正确的是()A.原子序数是24B.最高价氧化物是SeO3,是11g所含的中子的物质的量为:()A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol根据主族元素的原子序数能确定的是:()A.质子数B.中子数C.价电子数D.相对原子质量与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是()A.Al3+B.H3O+C.OH―D.Na+下列对铯及其化合物的预测正确的是()A.铯的熔点很高B.在自然界中,铯能以游离态存在C.氯化铯易溶于水D.铯只有一种氧化物Cs2O下列比较关系中,正确的是()A.元素金属性Na>Mg>AlB.热稳定性H2S<H2Se<HClC.酸性H3PO3<H2SO4<HClO4D.原子半径Mg>Na>H下列叙述正确的是()A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多,半径越阴离子含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是()A.molB.molC.molD.mol已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大,A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数,A、B原子核中各自的质子数和中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%,在其氢化物中的质量分数为94.1%,试通过已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl,Cl的相对原子质量为35.5,Na只有一种原子23Na,求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl多少吨,含Na35Cl多少吨?下列元素中,不属于主族元素的是()A.钾B.铁C.碘D.硅下列说法正确的是()A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不能为()A.n+8B.n+18C.n+20D.n+32已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:Z3->元素原子最外层电子层上只有一个电子,该元素()A.一定是金属元素B.不一定是金属元素C.一定是ⅠA族元素D.一定是非主族元素右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是()A.最高正价:P<S<Cl<ArB.原子半径:C>N>O>FC.金属性:Na<K<Rb<CsD.最外层电下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。原子结A、B、C、D、E是常见的几种粒子,其中A、B为分子,C、E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气被称为“21世纪金属”的钛金属(Ti)有多种同位素,如等。这些同位素原子的中子数不可能为A.30B.28C.26D.24右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是XYZMA.非金属性:Y>Z>MB.气态氢化物的稳定:性Y<M<ZC.离子半径:Z2->M->Y-D.三种元素中,Y的最高在元素周期表中,相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。(1)第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.在短周期元素中X的金属性最强B.Y的最高价含氧酸属于弱酸C.原子半径Z短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。ABCD填写下列空白:(1)写出D的氧化物的一种用途(2)常温下,A的最高价氧化物对现在,人们已经知道,原子是由原子核与核外电子构成的。不过,人类对原子结构的认识是逐渐深入的,下列哪位是最先发现电子的科学家A.玻尔B.卢瑟福C.汤姆生D.道尔顿Pb是第六周期VIA族元素,下列关于Pb元素的性质,不正确的是A.Pb属于金属元素B.Pb的原子半径比Si大C.Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸D.Pb最高化合价为+4,可以形成氧最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关15C的叙述正确的是A.与C60中普通碳原子的如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R<WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物下列有关说法正确的是A.同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50B.由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物C.任何物质中都含有化学键,有化学键断裂的变化不一定属于化学右表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是A.五种元素可能都是金属元素B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C.X的氢化物的沸点一短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X<Y<W<R<Z,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;下列有关性质的比较,不正确的是()A.酸性强弱:HI>HBr>HClB.非金属性:O>S>SeC.还原性强弱:F->Cl->I-D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH下列说法正确的是()A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.H2S和SiF4分子中各A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构,且C是两性下列各组元素性质递变的关系错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.Li,Na,K的金属性依次增强C.P、S、C1最高正价依次升高D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。请回答下列问题:(1)X、Y科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为A.32B.99C.166D.233X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是A.Y元素为AlB.Z的氧化物不能与强碱溶液反应C.原子半径大现有5种微粒,它们分别是X、Y、Z+、R2+、M,则它们所属的元素种类有()A.1种B.2种C.3种D.4种几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是()元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2A.X、Z、W位于如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是()①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.③④⑤在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是A.Na2O2晶体中阴离子和阳离子B.NaHSO4晶体中阳离子和阴离子C.Mg2+离子中的质子和中子D.氯化钠中的质子总数和电子总数对照元素周期表,下列叙述中不正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C.在非金属下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为_______________。(2)表中能形成两性氢在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClB.水溶性:HCl>H2S>SO2C.还原性:HF>HCl>HBr>HID.热稳定性:HF>H2O>NH3第三周期元素R,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法()①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是()A.X是活泼的非金属B.三种元素中Y的非金属性最强C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y的最高价氧化物的水化下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A.Ca:1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+:1s22s22p6C.F—:1s22s22p5D.Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的还原性大于y的还原性D.x的第一电离Ⅰ氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布图是_________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。(3)肼(N2H4)分子短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、SiA、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周下列物质的性质比较,正确的是A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.半径:S2->Cl->Cl甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为A.X+32B.X+4C.X+8D.X+18已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1下列推断不正确的X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是XYZWA.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄,得出月球至少比地球早700万年形成,它们是根据18272Hf(铪—182)和18274W(钨—182)两种核素的含量比例得出的。下某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的一半,则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是A.原子核外电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A.石墨和C60B.水和重水C.正丁烷和异丁烷D.12C和13C下列叙述不正确的是A.13C和14C属于同一元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子已知某粒子的质子数,则可确定的A.中子数B.最外层电子数C.核电荷数D.相对原子质量A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1,4,5,7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:(1)X元素形成单质的分子式是__________;(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式:____________;下列说法正确的是()A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形B.第三电子层,有3s、3p、3d三个轨道(答案只选D,可B应该是正确的)C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电下列有关物质结构的表述正确的是()A.次氯酸的电子式:B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.N2的结构式::N≡N:X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。A.X:3s23p1Y:3s23p5B.X:3s2Y:2s22p3C.X:3s23p1Y:3s23p3D.X:2s22p3Y:2s22p4肯定属于同族元素且性质相似的是()A.原子核外电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2B.结构示意图:X为,Y为C.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对如图所示是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根据A~G元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。(1)单质中氧化性最强的是_______,还原性最强的是_____,化学A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答:(1)组成A分子不能正确表示原子轨道的是()A.2sB.5fC.2dD.3px下列说法中正确的是()A.s区都是主族元素B.s区都是金属元素C.稀有气体在ds区D.所有非金属元素都在p区右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次下列各组原子,彼此性质一定相似的是()A.1s2与2s2的元素B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D.L层上有一个空轨道根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:(1)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B元素的名称是____,在元素周期表中的位置是_______X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位下列元素中,原子半径最大的是A.LiB.NaC.FD.Cl从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是:A.电子层数逐渐增多B.最高价氧化物的水化物的碱性减弱,酸性增强C.最高正化合价数值逐渐增大D.从硅到氯,最低负化已知下列各组原子序数,其中能形成X2Y5型化合物的是A.17和13B.7和8C.15和17D.12和19下列说法中,正确的是()A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数下列叙述不正确的是()A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强短周期元素X、Y,可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为()①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤2007年10月24日,我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A.n+32B.n+20C.n+18D.n+83l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,下列叙述正确的是()A.R一定是气态B.R一定是离子化合物C阴离子含N个中子,X的质量数为A,则agX的氢化物含质子的物质的量是()A.molB.molC.molD.mol右图是周期表中短周期的一部分,X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数,Y原子核内质子数与中子数相等,下列叙述不正确的是()A.X元素最高价氧化物对应的水化物具有
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题400
下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩中的元素,回答以下问题:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨abcd⑩(1)在表中a、b、c、d四个区域中,全部是金属元素的区域为。(2)在①~⑨元素中,原子半径最大的是W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W与X在同一主族;Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构,且两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体F;A、B、当前在人类已知的化合物中,种类最多的是()A.ⅠA族元素的化合物B.ⅣA族元素的化合物C.ⅥA族元素的化合物D.ⅥB族元素的化合物下列各组表述中,两个微粒属于同种元素原子的是()A.3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B.2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()A.C元素的最高正价为+7价B.离子半径:A2—>下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(SCl2)D.三氟化硼(BF3)X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是()A.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处下列有关物质性质的比较中,正确的是A.热稳定性:CH4>NH3>H2OB.还原性:<<C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.原子半径:Na>Mg>OA、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素的名称是铪-185,符号185Hf,下列关于铪-185的叙述,不正确的是()A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素C.它的质量下列分子中有3个原子核的是()A.HFB.NH3C.H2OD.CH4(20分)下表列出了A~R九种元素在周期表中的位置:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二EF三ACDGR四BH(1)这九种元素分别为A________、B________、C__________、D__________、E__________、关于原子结构的叙述正确的是()A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是8同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为()A.6B.12C.18D.30阴离子含中子N个,X的质量数为A,agX的氢化物中含质子的物质的量是()A.molB.molC.molD.mol在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素2008年,美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf,从而制造出一种新原子。它的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是A.该元素的下列关于物质性质的比较,不正确的是A.金属性强弱:Na>Mg>AlB.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.原子半径大小:Na>S>O若aXm+与bYn-的核外电子排布相同,下列关系式正确的是A.b=a-n+mB.b=a-n-mC.离子半径Xm+<Yn+D.原子半径X<Y含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是:A.它们可能是同位素B.可能是不同的分子C.可能是不同的离子D.可能是一种分子和一种离子目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钾同周期,下列关于硒的有关描述中错误的是A.原子序数34B.最高价氧化物为SeO2C.原子半径比钾小D.气态氢化某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.molB.molC.molD.mol下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是A.硝酸铷是离子化合物,易溶于水B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.铷在氧气中燃烧,产物为Rb2O根据元素周期表和元素周期律,判断下列有关描述正确的是A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是LiB.第三周期元素中,原子半径最大的是ClC.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中,化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为。学习了元素周期律的有关知识后,同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物酸性:Y>W>TB.气态氢化物的稳定性:Y>WC.单质氧化性:W>XD.离子半径:W>X>Z>T海水中含量最多的四种元素,除了O、H外,另外二种元素的原子半径由大到小的顺序(填元素符号),其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是键。就物理性质而言,第二周期原子序数最小的元素的单质是最小的金属,其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似,写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中,正确的是a.M和N组成的物质中,M显负价,故M的非金属性强于Nb.M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是()A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定B.z、w的最高价氧化物对应现有W、X、Y三种元素,其结构与性质的描述如下表:元素编号元素结构及性质信息W短周期元素,原子最外层有5个电子,液态单质常用于冷冻生命器官X最外层电子数与内层电子数之差下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为。(2)②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是A.N3+1s22s22p6B.F-1s22s22p6C.Fe2+1s22s22p63s23p63d6D.O2-1s22s22p6结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是A.最高正化合价数值逐渐增大B.原子半径逐渐减小C.电子层数逐渐增多D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是A.HeB.OC.SiD.P在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A.催化剂B.人畜安全的高效农药C.半导体材料D.氟利昂的代用品最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是A.第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D.第ⅢA族X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33,则Z元素是A.氮B.氧C.氟D.硫ABC(1)元素A的名称是,位于第周期,第族,原子结构示意图为。(2)在我们常用的周期表中,氢元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。请写出H2O的电子式:,氢还能与许X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X、Z同主族,Y、Q同主族,X是周期表中所有元素原子半径最小的,Y是所有元素中非金属性最强的元素,W元素所处周期的序下列比较正确的是()A.离子半径:Al3+>O2-B.与水反应的激烈程度:Al>MgC.热稳定性:HF>NH3D.单质的氧化性:S>O2同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是()A.原子半径:X>Y>ZB.单质的非金属性:X>Y>ZC.气态氢化物X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,同周期的X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是A.单质的非金属性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.气态氢化物下列粒子半径最小的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A.OH-、H2O、F-B.NH3、NH、NHC.HCl、F2、H2SD.H3O+、NH、NHX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是A.原子序数X<YB.原子最外层电子数X<YC.离子半径X>YD.原子半径X<YaXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是A.原子半径X<YB.a+n=b-mC.X的氢化物的化学式为HnXD.Y最高价氧化物的化学式为YOm元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。请回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)这九种元素中(填元为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为,该原子所含中子的数目为A.56B.157C.258以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族C.第ⅦA族元素从上到下,其不符合原子核外电子排布基本规律的是A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的A.A和B元素一定都是第2周期元素B.A和B元素一定是同一主族元素下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素②在周期表中的位置是(2)在①~⑨元素中,金属性最强是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是()A.含有92个中子B.核外有143个电子C.与为U的两种核素D.中有143个质子下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是()A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.Ne、Cl-X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径:W>Z>Y>XB.最科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正下列叙述错误的是()A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次减小C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高已知短周期元素(1~18号元素)的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:d>c>b>aC.单质的ABCDEFGHIabcd(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。(A)a(B)b(C)c(D)d(2)G元素与E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是,表格中九种元素的最高价最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的不正确叙述是()A.14C与12C60中碳原子化学性质相同B.14与Na+具有相同电子数和质子数的微粒是()A.NH4+B.F-C.NH3D.OH-下列说法正确的是()。①质子数相同的粒子不一定属于同种元素②同位素的化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定,元素原子的化学性质由最外层电子数决定④核电站泄露出的放射某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4,则该元素的氢化物化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质B.第三周期元素的最高正化合价下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.c的非金属性比d强D.c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2--具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2--C.同族下表是元素周期表的一部分,请回答以下问题:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦四⑧⑨(1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是(元素符号),原子最外层达到稳定结构的元A、B、C、D、E属于短周期元素,且原子序数依次增大,已知A与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B离子的电子层结构相同;C的简单离子半径X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素,已知X的离子为一个质子,Y原子最外层电子数比内层电子数多4个,Y与R同主族,Z的最外层电子数等于其周期序数,W是制造太阳能电以下能级符号错误的是()A.3sB.3pC.3dD.3f甲图和乙图分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是()A.甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小B.甲图中的每个小黑点表示1个电子C.乙图表基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是()按核外电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于s区的是()A.FeB.PC.MgD.Cu价电子排布式为2s22p5的原子,下列有关它的描述正确的是()A.原子序数为7B.第一电离能最大C.原子半径最大D.电负性最大下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A.HClO4B.H2SO3C.HClO3D.HNO2下列各组粒子不能互称为等电子体的是()A.CO和N2B.N2H4和C2H4C.CO2和N2OD.O3和SO2下列分子中,中心原子为sp2杂化的是()A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF3下表为元素周期表的一部分,请回答:(1)写出⑩的基态原子的电子排布式:。(2)第一电离能:⑤⑨(填“>”、“<”或“=”)(3)①~⑩元素中,电负性最大的是(填元素符号,下同),第一电短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最A、B、C、D、E是同周期的5种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性,且酸性C>D;5种元素所形成的简单离子下列说法中正确的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正价用1~18号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是__________________。(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________,它的原子结构示意图是_________。A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子()的说法正确的是A.质子数为27B.中子数为27C.质量数为13D.原子序数为13在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是A.Y的最高价氧化物可与现有三种粒子的结构示意图(其中●表示质子,○表示中子)。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是()A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B.原子半径大小:Na>S>OC.稳定性:H2S>HCl>HBr>HID.金属性强弱:Na>Mg>Al下列关于碱金属的叙述中不正确的是()A.碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的反应更剧烈C.碱金属元素形成的单质有X、Y、Z、W四种主族元素,已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径X>Y;阴离子所带负电荷数Z>W。则四种元素的原子序数关系是()A.X>Y>Z>WB.Y>已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小,B是形成化合物种类最多的元素,C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z和C同主族;X、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是()A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动B.3px、3py、3pz的差异