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构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题100
下列叙述中，正确的是()A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在基态多电子的原子中，M层的有关杂化轨道的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．部分四面体形、三角锥形、V形分子元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+nM2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：acefgbdh（1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________。（2）元素表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是;②的单质与③、⑧的最1907年2月2日，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。门捷列夫在科学界的主要贡献是A．发现色盲现象B．发现元素周期律C．发明硝酸英国化学家戴维（Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何1898年，IUPAC（InternationalUnionofPureandAppliedChemistry，国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA族应该在第几列？A．第4列B．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为A．0B．118C价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是A．和B．和C．和D．和已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。请完成下列问题：(1)元素A在周期表中的位置(2)元素A1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（）A．Z=a+b+cB．若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子C．c≤b=8D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y原子是元素周期表中原子半径最小的③Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．47B．57C．61D．175下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．非金属性：F＞O＞S下列各组粒子所含电子数目相同的是A．NH4+、OH－、H3O+B．Na+、Mg2+、S2－C．F－、NH2－、Cl－D．Li+、Na+、K+下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A．离子半径A2－＞C－＞B2＋B．它们的原子半径C＞B＞AC下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．BB．CC．ND．OA、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A．提出了原子分子学说B．提出了元素周期律C．制出了第一张元素周期表D．发现了质量守恒定律在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是A．制半导体的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制催化剂的材料下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是WXYZA．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>XB．Z的氢A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。A．原子序数A＞BB．电子总数A＞BC．原子半径A＞BD．离子半径A－＞B2＋有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．热稳定性：H2Y<HZB．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＜W(OH)2下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置请用相关的化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑥⑦(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。(已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（）①原子序数为16的元素的最高化合价为+4②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1540.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4试回答下列问题：（1）五种元素中元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y&g关于同位素，下列说法中正确的是A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同D．质子数相已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z＝Z+2HCl的反应下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②3③④⑤⑥⑦4⑨⑧⑩（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。（2）a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且放射性同位素铀的原子核内的中子数是A．143B．92C．51D．235下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③非金属性：F>C>O④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物沸点：HF＞HClA．①某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大A、B分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数①若A为IIA族，其质量数为x，则B的质子数为y②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物请填空原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．molB．molC．(A-N+8)molD．mol与元素的化学性质关系最密切的是（）。A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数16O中的16表示的含义是（）A．氧元素的相对原子质量B．氧元素的一种同位素的近似相对原子质量C．氧元素的近似相对原子质量D．氧元素的一种同位素的质量数根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A．X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：。有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。请回答下列问题。（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种写出10电子微粒①原子_____②分子___________________________③阴离子______________________④阳离子_________________________W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①沸点：H2O>HCl>HF②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F->Na+A．①③B．②④C．①④下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是A．与的性质完全相同B．原子核中含有143个中子C．属于短周期元素D．1mol的质量是143g短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)2在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D．从上到几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、－3－2下列-叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．Z的气态氢化物比已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是()A．m="n"—15B．n＝m+12C．m＝n—29D．n＝m+5下列说法正确的是（）A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞RbD．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A．周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素种类数最多B．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数C．副族元素和第Ⅷ族元素都属X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为26下列各组比较中，正确的是A．原子半径K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．稳定性HF<HCID．碱性NaOH<Mg(OH)2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数X<YB．原子半径X>YC．原子的最外层电子数X>YD．元素的最高正价X<Y下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。①元素X在周期表中的位置___________________________________。②工业上由W的单质据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位同主族元素的原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。（2）i元素在周期表中的位置X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成B．某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数C．六种元素中，c元如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>WB．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<WC．X（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化。①A、砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。（1）砷的基态原子的电子排布式为。（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是,GaAs已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是A．Y、Z、
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题200
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：（1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式。（下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号LMTQR原子半径/nm0.1540.1300.1180.1020.073主要化合价+1+2+3+6、-2-2下列判断正确的是A．沸点：H2Q>H2RB．碱性：T(OH)3>目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）Cu+在基态时的价电子排布式短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A．元素D形成的气硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式，从原子结构的角度分A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的下列说法中，正确的是A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（）A．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数下列说法错误的是A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化下列说法正确的是A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是A．电负性:C>AB．离子氧化性:C>DC．氢化物稳定性:A>BD．原子半径利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。（1）下列说法正确的是___。A．14N与15N为同种核素B．14N的第一电离能小于14CC．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键D．CH315NH2与CH3C已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。（1）与CO互为等电子体的物质的化学短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是YWXZA．原子半径最大的是XB．电负性最大的是WC．Y、Z原子序数差为8D．氢化物最稳定的是ZQ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（）A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应B．气态氢化物的稳定性：丙短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是XYZRA．气态氢化物的稳定性：X>YB．原子半径大小：Y>ZC．X和Y形成的化合物是离子化合物D．Z、R的最高价氧化物短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是ZWXYA．气态氢化物的稳定性：Y>ZB．一定条件下，Z单质与W的常见单质短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A．B离子已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是（）A．原子序数：X>YB．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－>Ym＋D．原子半径：X>Y现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关下列叙述中，不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A能与热水反应产生H2，B必须与水蒸气反应才产生H2B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方C．1molA能从酸中置同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减B．三种元素的含氧酸酸性：H4ZO4>X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A．X最高价氧化物对1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞cB．离子的还原性Y2－<Z－C．原子半径X＜WD．氢化物的稳定性H2Y＞HZ下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWA．W的原子序数可能是Y的两倍B．单质的活泼性可能是Y>ZC．气态氢化物的稳定性X<YD．Y、W的最高价氧化物对应水化已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子的还原性：Y2－>Z－B．原子半径：r(W)>r(X)C．质子数：c>aD．W和X两者X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．最高价含氧酸的酸性：M＞NB．离子半径：X＜YC．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键D．化合物MX2能与碱反短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是QRTWA．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．W的氢化物的化学式为HC短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则A．原子半X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：X>Y>X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是A．原子半径：N＞ZB．根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的稳定性：H2T<H2RB．L的下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．非金属性：X＞NB．气态氢化物的稳定性：M＜NC．X和Y形成的化合物中只可能含离子键D．化合物MX2能与碱反应已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1－2+3－2+3+1+1下列推断正确的是下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZWA．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备XX、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素XYZ与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7下列叙述正确的是A．非金属性X<YB．Z为第（2013梅州质检，22）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A．离0点越远的元素几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4下列说法正确的是A．14C与12C互为同素异形体B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D．避免船体遭受腐蚀，下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金属元素B．对应单质的活泼性：②>③C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D．②、⑤的最高几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是IAIIAIIIAIVAQXYA．非金属性：W>ZBX、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是XYZA．原子的半径：Y大于XB．氢化物的稳定性：X大于YC．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于YD．Z原子比Y同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是A．原子序数：W＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：N＞RC．Y和W形成共价化合物D．XX、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB．X、W的气态氢化物能下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲丙乙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：丙＞甲C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊D．戊只与X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子CaC2可用于固氮：CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：。（2）C、N、O三种元素短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子半如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A．原子半径：R>W>Z>Y>XB．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．X与Y可形成既含离子键又含X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物C．若X为碳元素，则Y的气态下列说法正确的是A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是A．原子半径：Z>W>YB．X的最短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A．原子半径：X>甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数：A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液有的下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32－A2B4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是A．X、Y热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z基态原子最已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的下列说法正确的是A．H与D，与互为同位素：互为同素异形体B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWBX、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题300
下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．气态氢化物的稳定性①>②C．②的气态氢化物浓短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQB．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D．共价化合物下列说法正确的是A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．IA族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素B．如果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是常见化肥的主要元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z2-比X－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下下列说法中，正确的是A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2SD．、、的离子半径依次增大，还原X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是A．三种元素的下列说法正确的是A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+与M2-具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是A．元素Y的最高价氧化物属于下列说法错误的是A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高C．第三周期非金属元素形下列说法正确的是A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．离一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）氯化钠的电子式是。（2）上述反应涉及的元素中A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大C下列说法正确的是A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．原子序数：Y>X>ZB．碱性：XOH>Y(OH)3C．单质的还原性：X>YD．离子半径A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期下列说法不正确的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍YY原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefgh4Jk（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是A．具有放射性B．单质有较高的熔点C．在化合物中呈+2价D．单质的很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是A．TI元素是一种主族元素B．TI元素的相对原子质量是204C．铊元素的质量数是204.4D．TI原子最外下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：abcdefghi（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。（2）d单质溶于i的最高价2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是A．I元素的质量数是131B．I元素的中子数是78C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：（1）关于14N与15N的正确说法是；a、自然界氮元素中14N下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．金属性：甲＞丙B．原子半径：丙＜丁＜戊C．最外层电子数：甲＞乙D．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是XZYA．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．X、Z两种下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。元素相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y工业上通过分离液态空气短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族C．X与Y可能形成离子晶体XYD．X与Y可能形成原子晶体已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0．741．601．521．100．991．860．750．82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3下列说法正确的是A．原子序数④元素关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是A．电子只能在电子云轮廓图中运动B．能级不同，电子云轮廓图形状相同C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D．能层不同，有关下列说法正确的是A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是A．原子核内有4个质子B．和互为同位素C．原子核内符号“3p”没有给出的信息是A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C．轨已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32C．原子下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HClX、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：元素代号相关信息X它的一种核素的原子核内没有中子Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域ZA、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％BB原X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX是地壳中含量最多的元素YY元素原子核外3p能级上有4个电子Z核素Z的质量数为14、中子数为7TT的短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1。下列A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是A．X、M可以形成X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可下列元素中非金属性最强的是A．氯B．氧C．氟D．溴医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是A．Cl2的摩尔质量是74B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D．常温下，4．48LCl2依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降下列说法正确的是A．金属元素不可能形成含氧酸根离子B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素D．形成化下列说法正确的是（）A．电子云就是电子运动的形态B．焰色反应产生的是发射光谱C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价＋1＋2短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<NC．M、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol•l-1丁X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5－2－1A.Y的氢化物与W的氢化物反应的短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。ABCD（1）写出C的氧化物的一种用途：（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出YY2是空下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为nsnnpnC气态氢化A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质AA为非金属元A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的元素BB元素的原子价电子排布为ns11np14CM的基态原子L层电子数是K层电A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（）A．它们的原子序数A＞BX、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质YY原子的次外层电子数常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是XYZA．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素WXYRZ已知R为地壳中含量最多的金属元素。（1）写出Z的原子结构示意图________。（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。（3）超
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题400
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是A．乙的单质中能与水剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲C．丙的氧化物能与戊短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．Y的最髙化合价为+6B．离2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法，错误的是A．是两种原子B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。(1)锰原子的基态价层电子排布式为______(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H2S分子中S原A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．8939Y和9039Y是两种不同下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为aA、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号TXYZW元素的性质或原子结构情况短周期主族元素中原子半径最大最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体核外共有13种运下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能下列说法正确的是A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D．依己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．是中子数不同质子数相同的同种核素B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙<周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：（1）元素X和Y所属周期的周期数之差为（2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞QC．离子Y2-和Z3+短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还原C．R的氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A．离子半径：Na+>N3->H+B．与水反应都是氧化还原反应C能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（）A．离子半径Z＜M＜XB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是XYZWA．Z单质的熔点是四种单质中最低的B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强C短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为。（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是（填字母序号）a．B的气态氢化物据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．222下列判断中一定正确的是A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YC．若M、N是同主族元素，且原子序下列粒子的个数之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子B．C2H4分子中的质子和电子C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子化热：Y＞ZB．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的热稳定性：R＜WD．Y和Z两者最高价氧化物氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状下面有关14C、14N叙述正确的是（）A．14C与14N有相同的中子数B．14N的核外电子数与中子数相同C．14C与14N有相同的质子数D．14C与14N互为同位素下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸D．硫在常温下为固态,而氯气为气态下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是A．金属间发生的置换反应B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D．每摩短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-它们的电子层结构相同，下列关系正确的是A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零2①②③3④⑤⑥⑦(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。(2)在最高价氧化物的水23592U是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱C．将氯水加到KI－淀粉溶液下列各组顺序的排列错误的是A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光下列有关原子结构或元素性质说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B．基态碳原子的价电子排布图：C．基态铜原子的价电子若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIBB．该元素位于s区C．该元素原子为非金属D．该元素原子N能层共有8个电子短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是A．32B．67C．99D．166下列比较中正确的是A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4下列叙述正确的是A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小为：Z＞Y＞XB．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C．若Y可作半导体材料，下列说法中正确的是A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高C．因为F的非金属性强已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．电负性：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3C．第一电离能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是A．稳定性：H2XH2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4C．还原性：W-＜Z2-D．半径：Y3+＜Z2-X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A．10B20是一种新型化合物B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素下列各组物质的性质比较中，正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．沸点：HF>HCl>HBrC．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0(1)A原子核外比下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（）①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数下列叙述正确的是()A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C．W的气态氢化3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3C．3He原子核内中子数为1D．3He原子易失去两个电子1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑨⑥⑦⑧（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是，该下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（）A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为6下列物质与水反应最剧烈的是（）A．RbB．KC．NaD．Li随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（）A．属于短周期元素B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价C．砷在通常情况下是固体D．最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EHFI3ACDGR4B（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。（2）A、C、D三种元素的门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。①已知主族元素锗的最高化合价为+下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na＞K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na＜K＜Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②DX、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D．分散质图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔
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n多题(www.nduoti.cn)：学然后知不足，教然后知困。知不足，然后能自反也；知困，然后能自强也。——孔子。最后更新时间：2021-03-2809:27:00.978