构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题列表
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题100
下列各种基态原子的核外电子排布式中,正确的是()。A.1s22s12p2B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s14s1D.1s22s22p63s23p64s1下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p6某元素原子仅有的2个价电子填充在n=4,l=0能级上,则该元素的原子序数为()。A.14B.19C.20D.33下列叙述中,正确的是()。A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的下列电子排布式中,原子处于激发态的是()。A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s2某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上,根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为()。A.3B.4C.5D.2有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()。A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素B.位于周期表第3周期ⅢA族的元素C.原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D.原子最外电子层排布下列表示式错误的是()。A.Na+的轨道表示式B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是()。A.原子的相对原子质量呈现周期性变化B.元素的化合价呈现周期性变化C.原子的性质呈现周期性变化D.元素原子的核外电子下列关于微粒半径的叙述中,正确的是()。A.金属阳离子的半径大于它的原子半径B.金属阳离子的半径小于它的原子半径C.非金属阴离子的半径与其原子半径相等D.非金属阴离子的半径下列微粒半径大小比较错误的是()。A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()。A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是()。A.①④B.②③C.②④D.①⑤下列说法中,正确的是()。A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的过渡元素都是金属元素由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子排布式。(1)第4周期ⅥB族;(2)第5周期ⅠB族;(3)第5周期ⅣA族;(4)第6周期ⅡA族;(5)第4周期ⅦA族。已知M2+3d轨道上有5个电子,试推出:(1)M原子的核外电子排布。(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少?(3)M元素在周期表中的位置。气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化,吸收能量最多的是()。A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s元素A的各级电离能数据如下:I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol-1)57818172745115781483118378则元素A的常见价态是()。A.+1B.+2C.+3D.+6根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核下列有关电负性的说法中正确的是()。A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大C.金属元素的电负性一定小于非金属已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()。A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的含氧酸的酸性弱下列关于元素的电负性大小的比较中,不正确的是()。A.O<S<Se<TeB.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al价电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有()。A.原子序数为7B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()。A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素原子序数之差不可能是()。A.1B.3C.5D.6X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()。A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X的氧化性小于Y的氧化性D.X的第一五种短周期元素的原子半径,最高正化合价及最低负化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6,-2-2下列叙述正确的是()。A.L、M的A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数为()。A.a-4B.a+5C.a+3D.a+4下列排列顺序中错误的是()。A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是()。A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()。A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)(n+1)也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上,推测该元素的原子序数是________,并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。Ⅱ.核电荷数小于18的两I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2,4s2,4s24p1,3d54s2,3s23p3,它们分别属于第几周期?第几族?最高化合价是多少?各元素符号分别是什么?Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:(1)用下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4最低价短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,则A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是()已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;E-、C+、A+的半径逐渐减小光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。(1)砷与氮下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。(2)②、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为__元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.原子半径呈周期性变化D.元素主要化合价呈周期性变化和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素():+―→+,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A.该变化说明原子核在一般的化学反应下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12下列说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第甲、乙两种非金属元素:①甲单质比乙单质容易与H2化合;②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强;④与某金属反应时,甲原子得下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号________;(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=________;(3)比较下列大小(填几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1————--3-2已知,X、Y、W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。②下列叙述不正确的是_____________。(填字母X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知XYZWA.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期月球含有丰富的He。下列关于He的说法不正确的是()A.核外电子排布为B.原子核内有1个中子C.与He互为同位素D.比He具有相同的质子数下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C.Y已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H下列说法正确的是()A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A.最外层电子数:甲>乙>丙>X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是()A.X、Y、Z三种元依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是()A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.热稳定性:H2Se>H2S>H2OC.碱性:CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径:R2->M+,则原子序数短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A.原下列结论不正确的是()A.微粒半径:S>S2->Cl->FB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.氧化性:Cl2>S>Se>TeD.离子还原性:S2->I->Br->OH-A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,关于两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正化合下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小,X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X、Z在同主族。下列叙述不正确的是()A.原子半径:Y>ZB.X元素的一种单下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C下列说法中正确的是()A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的电负性最大D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个下列元素中价电子排布不正确的是()A.V:3d34s2B.Cr:3d44s2C.Ar:3s23p6D.Ni:3d84s2下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是()A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键C.同周期主族元素的原子在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A.sp,范德华力B.sp2,范德华力不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最下列各组原子中,彼此的化学性质一定相似的是()A.P原子:1s2;Q原子:2s2B.P原子:M能层上有2个电子;Q原子:N能层上有2个电子C.P原子:2p能级上有1个未成对电子;Q原子:3p能级上下列说法中不正确的是()A.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1总体上呈现由小到大的变化趋势B.电离能越大,表示气态时该原子越易失电子C.元素的电负性越大,表示其原子在化合Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6,且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2,D是一种有毒的有机物。(1)组成A分下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是()A.16O2与18O3互为同位素B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZY已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是()。A.电负性:C>AB.离子氧化性:C>DC.氢化物稳定性:A>BD.原子原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示:元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子排布在三个能级上,且有三个电子能量相同X有多种氧化物,如XO、XO2在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为()。A.1种B.2种C.3种D.4种和是钍的两种同位素,可以转化成。下列有关Th的说法正确的是()A.的原子核内中子数比质子数多140B.和的化学性质相同C.Th元素的相对原子质量是230D.转化成是化学变化W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法不正确的是()。WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。请回答下列问题:(1)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式),该氢化物的电子式为________。元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:序号元素结构及性质①AA单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子总数的③CC某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()。A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为ⅡA族元素图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出基态Cu
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题200
科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是()A.呈电中性B.带四个单位负电荷C.带四个单位正电荷D.质量数为2下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A.三种元素原子半径的大小顺序是:B<A<CI.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓,并画出金属与下列比较不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3B.与冷水的反应速率:K>Na>MgC.热稳定性:HF>HCl>H2SD.离子半径:Cl->F->Na+A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素,A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用,B的最外层电子是电子层数的三倍,C的焰色反应呈黄色,下列说法正确的是A.元素A在周期表用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、下列叙述正确的是A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.非金属的最高价含氧酸都具下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素B.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C.同主族元素的简单阴离子半径越大,其单A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最如图为元素周期表中短周期的一部分,关于说法正确的是A.简单离子半径:B.Y、Z、M三种元素的气态氢化物中,Y元素的气态氢化物最稳定C.X、Y、Z、M四种元素中,Y元素原子的第一电下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A.1S22S22p6B.C.D.据报道,火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应,它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18OA.与16O=C=16O互为同素异形体B.与18O=C=18O有法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的常见含氧酸根离子有:①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。下列判断正确是A.若它能形成①时,则不可能卤素单质可以参与很多化学反应,如:NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到;反应①:2NH3+3F2NF3+3NH4F利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体;反应②:TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是()A.非金属性:F>S>ClB.原子半径:Cl>S>FC.稳定性:HF>HCl>H2SD.离子半径:Cl->S2->F-元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义,下列有关叙述正确的是()A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处,可做半导体材料B.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于第ⅥA族下表列出短周期8种元素的部分性质,有关叙述不正确的是()原子①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.521.601.100.990.751.860.82最高价/最低价-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A.②号短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大,且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断正确的是()A.原子半径:Z<W<RB.金属性:X>ZC.氢氧化物的碱性:Z>W>RD.最外层电子数:X>YA、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化学下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是()A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质是双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性Z第三周期元素X、Y均为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列说法中正确的是()A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1:1B.X2Y不可能是共价化合物C.X和Y分别形成的简单离子不为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种,它是科学家制备的一种重要Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关和的说法错误的是()A.质量数均超过质子数的两倍B.互称为同位素C.中子数分别为176、177D.是同一种核素在短周期元素中,若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为()A.1种B.2种C.3种D.4种YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法不正确的是()A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.和是两种不同的核素A和B是短周期元素,A2-与B+的核外电子总数之差为8,则下列说法正确的是()A.A和B的原子序数之差为8B.A和B原子的最外层电子数之和为8C.A和B原子的最外层电子数之差为7D.A和B原以下说法中,不违背科学规律的是()①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化③改变核内质子数可使不同的元素相互转化,属于化学变化④改Se是人体必需的微量元素,下列有关和的说法正确的是()A.和的核外电子数不同B.和的中子数分别为78和80C.和的质量数不同,是同种元素D.和的质子数相同,是同一种核素医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是()A.14C与12C的性质完全不同B.14C与14N含有下列叙述正确的是()A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.和是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是。(2)已知某粒子的结构示意图为:,试回答:①当x-y=10时,该粒子为(填“原子A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题:(1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A.气态氢化物稳定性:X>YB.元素非金属性:W>YC.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(Q原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是A.原子半径:B.热稳定性:C.还原性:D.酸性:在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于()。A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族下列说法中正确的是()。A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8C.第二、三周期有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()。A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S第三周期第ⅣA族的元素原子序数是。钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是。短周期元素中,族序数=周期序数的元素有;族序数等于周期序数2倍的元素有;周期序数=族短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:(1)X元素形成单质的化学式是;(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式;(3)写出单质Z与钠反应的化推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族在d轨道中电子排布成,而不排成最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则的特例D.洪特规则下列有关表述正确的是()A.硫离子的电子排布式:1s22s22p63s23p4B.H2O的电子式:C.N原子最外层电子的轨道表示式:D.K的原子结构示意图:外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A.第四周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族D.第五周期ⅢB族下列说法正确的是()A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形B.第三电子层,有3s、3p、3d三个轨道C.氢原子中只有1个电子,故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.下列原子的价电子排布中,下列叙述中正确的是()A.在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是1s轨道B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是:E(4f)>E(4s)>E(3d)C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系若某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有下列各项表述中,两个粒子一定不是同种元素的原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态下列叙述中正确的是()A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述。元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:XYZI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575(1)三种元素电负性大小关系为。(1)可正确表示原子轨道的是。A.2sB.2dC.2pxD.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式:。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是。(4)下列物质中,只含有极性键的分子是,既含离在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是()A.熔点:CO2<KCl<SiO2B.沸点:乙烷>戊烷>2­甲基丁烷C.密度:苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷D.热稳定性:H气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A.元素的第一电离能越大,其金属性越强BD、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题:(1(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是()。A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而(双选)下列关于卤素的叙述正确的是()。A.卤素只以化合态存在于自然界中B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是()。A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金下列各组比较中正确的是()。A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.密度:Li<Na<K<Rb<CsD.碱性:LiOH&g元素的种类和原子的种类()。A.前者多B.后者多C.相同D.无法确定据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有关说法正确的是()。AHX元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则WgX+含有电子的物质的量(mol)是()。A.(m-n)×W/mB.(m-n-1)×W/mC.(m+n)×W/mD.(m-n+1)×W/m钛(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列说法中不正确的是()。A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是30B.题述中包括5种钛元素,且质子数都是22C.题述中包括5种钛原子,即钛的下列说法正确的是()。A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的D.分在11g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()。A.NAB.2NAC.6NAD.10NA已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()。A.6种B.10种C.11种D.12种据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:(1)该原子的质量数是,质子数是,中子数是。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()。A.14B.15C.16D.17原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是()。A.大于B.小于C.等于D.不能确定若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为()。A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构()。A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相某原子的第x电子层,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同;当它属于次外层时,最多容纳的电子数比第(x+1)层最多容纳的电子数多10个。则此电核外电子层结构相同的一组粒子是()。A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图()。A.B.C.D.某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为。A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是()。A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()。A.19B.18C.27D.9Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()。A.Sr(OHX、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是()。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性:HXO4>HYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是()。A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题300
1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是()。A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAtB.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F下列关于元素周期律的叙述正确的是()。A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()。A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3As某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是()。A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是()。A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐易A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是(双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()。A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()。A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X的简单阴第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是()。A.常温下根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是(元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素①②制催化剂的元素(b)F、Cl、BrA元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离下列说法正确的是()。A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键C.C是碳元素的三种核素D.O含有相同的中子数下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.下列说法正确的是()。A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.的核外电子数目为18,则X在第四周期短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,下列说法中错误的是()。A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子D.非金属性越强,其阴离下列说法正确的是()。A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关C的说法正确的是()A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为6铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子下列叙述正确的是()A.同周期元素中,VIIA族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子D.所有的主族元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子有X,Y两种原子,X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子,Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍,则X,Y元素的元素符号分别为A.Mg和SB.N和BeC.Si和BD.C和Al2006年10月16日美国与俄罗斯宣布,两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是A.它的最外层电子数是8B.它属于第VIII族C.它是活泼的金属元素D.它的下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是A.OH—B.F-C.Na+D.NH3下列四种粒子的结构示意图中,属于稀有气体元素的原子是元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA元素全部是金属元素D.可在过渡元素中寻X2-的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族B.第三周期VIA族C.第三周期VIIA族D.第四周期IA族某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3B.H2XO4C.H3XO4D.HXO3在下列元素中,原子半径最小的是A.CB.NC.OD.F甲、乙两种非金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②甲单质能氧化乙原子的阴离子;③最高价氧化物对应的水化物酸性比较,甲比乙的强;④与金属反应时甲原子得电子的数目比X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是A.原子半径:Z>X>YB.最高价氧化物对应水已知钾原子的原子结构示意图为:(如图所示)(1)钾元素的原子序数为:(2)钾元素的原子在反应中易(填“得到”或“失去”)个电子,表现出性(填“氧化性”或“还原性”)(3)钾元素的金属性(填下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填写元素符号)。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有9038Sr等。下列关于9038Sr的说法正确的是A.质子数为90B.中子数为38C.电子数为52D.质量数为90短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的原子半径在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A.原子半径:C<BB.元根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是A.氧B.氟C.碳D.氮元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()。A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大下列粒子半径之比小于1的是()。A.r(Na+)/r(Na)B.r(Cl-)/r(Cl)C.r(Na)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)下列关于32He的说法正确的是A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素已知某粒子,则元素R的原子序数是()。A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+nX、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中,金属性最强的元素是(2简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示,其中表示质子或电子,表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是A.①、②、③互为同位素B.①、②、③互为同素异形体C.①、②、③是三下列各组性质的比较中正确的是A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2SD.原子半径:O>S>Na下列物质性质的递变关系正确的是A.原子半径:C>Al>Na>KB.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.离子半径:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.最高价:已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高氮可以形成多种离子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的,有类似于NH4+的性质。⑴1个N3-离子含有个电子;⑵形成N2H5+离子钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.K是银白色金属,硬度大,熔点高B.K在空气可以被空气中的氧气元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()①原子序数:A>B②离子半径:aAm+<bBn-③原子半径:A<B④元素所在的周期数:短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液显酸性锎是锕系中的一种元素,1mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A.锎位于元素周期表第6周期B.和互为同位素C.下列叙述正确的是()A.元素的相对原子质量是小数,是由于元素具有同位素B.有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C.K+和Ar具有相同的电子层结构,氧化性K+比Ar强D.金属离子下列说法正确的是()A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周对于符号:35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是()A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.H2和D2是氢元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.1H216O和2H218O已知X为第三周期元素的原子,该原子要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()A.X元素最高价从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能与某些现有下列9种微粒:、、、、、、、、。按要求完成以下各题:(1)、、分别是氢元素的一种,它们互称为。(2)互为同素异形体的微粒是。(3)对于,按下列要求各举一例(要求:每小题分别下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定同浓度的N如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物下列各组中的性质比较,不正确的是()A.稳定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:F-<Cl-<Br-下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒。下列现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:元素ABCD原子半径/nX、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.气态氢化物的下列说法正确的是()A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1C.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:(下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题:(1)Z的元素符号是,写出Z的原子结构示意图:。(2)W的最高价下列关于元素的叙述正确的是()A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D.由非金短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如表所示:下列判断正确的是()A.原子半径:丙>丁>乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。下列说法正确短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A+B="D"+F,A+C="E"+F;0.1moX、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是A.与W相邻的W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体。已知反应:甲+乙下列有关说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C下列描述中正确的是()A.CS2为V形分子B.NCl3的空间构型为平面三角形C.铝的第一电离能比镁的第一电离能大D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。(2)Fe元素位于周期表的区;Fe与CO易形成在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题400
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A.18O31PB.硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B与11B的物质的量之比为()A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.1∶3某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()A.X的最高化合价为+4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周VIA族元素D.X的最高价含氧酸的分为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是()A.HCl的溶解性强于H2SB.氯的最高价为+7价C.H2S中的S2-能被Cl2氧化D.HClO的氧化性强于H2SO4元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是()A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr2下列说法正确的是()A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图:B.NH4Cl的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子:D.纯碱的化学式为NaOH下列事实不能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱C.硫酸和硅短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是A.A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B.元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族C.原子四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是()①a-b=m-n②元素的原子序数a>b>c>dX、Y、Z为三种短周期元素,X、Y处在相邻的两个周期,X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:(1)在这10种元素中,非金属性最强的是(填序号);(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为,元素②(10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小B.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2—>Z—C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12下列有关物质性质的比较,正确的是A.热稳定性:HF<HCl<HBrB.微粒半径:O2->Mg2+>Cl-C.第一电离能:Si>Al>MgD.电负性:Si>Al>Mg下列排序正确的是A.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<SiCD.沸点:PH3<NH3<H2O短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是A.高氯酸的酸性比亚硫酸强B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好D.氯原子最外层电子数比硫原子多下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强(1)32Ge原子核外电子有种不同的运动状态,原子核外电子排布式为。(2)写出氮原子的核外电子的轨道表示式。(3)写出CCl4的电子式,其中心原子的杂化方式。将下列物质按照要求由高到低的顺序排列(1)NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序:。(2)C、N、O三种元素的第一电离能:。(3)H2O的相对分子质量比H2S小,但沸点却高的原因五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性,据新华社报道,我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这种新核素同铀(92U)-235比较,下列叙述正确的是()A.具有相同的原子序数B.原子核中具有相同的中子数C.具有相同的元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A.57B.47C.61D.293已知a元素的阳离子,b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且b的阴离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为()A.c>b>aB.a>b>cC.a&X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA.离子半径:T<W<GB.最简单气态氢化物的热稳定性:Q<RC.最A~E五种元素中,除E外均为短周期元素,且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示:元素ABCDE结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与B形成阴阳离子已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是A.热稳定性:H2Se>H2S>HClB.原子半径:Se>P>SiC.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4D.还原性:Se2->Br->Cl-W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A.气态氧化铝(Al2O3)和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是(填序短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,最外层电子数之和为14,A、C同主族,B、D也同主族,A、B在不同周期,X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐,X与Y相互作用,产生气A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物;A、B、C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同。A与短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>ZB.最高价氧化物的水化物的酸X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+2。下列下列说法正确的是A.中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B.气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法,这三者中甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素,分子中均含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.提出电离学说下列说法中不正确的是()A.HF的稳定性比HCl强B.Mg失电子能力比Ca弱C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na<Mg<Al<OB.S>Cl>Na>AlC.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na在一定条件下MO3-与M-发生反应;MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O,则下列关于M元素的叙述中正确的是A.M位于元素周期表的第VA族B.M的氢化物的水溶液呈酸性C.MO3-中的M元素只能被还原D.I.用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题:(填对应物质的化学式)(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是;其电子式为:(2)最高价氧化物的水化物呈两性的是;(3)能形成气态五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是()A.简单氢化物的热稳定性:C>AB.最高价氧化物W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,元素DW、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列结论正确的是WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液有的显酸A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:(Ⅰ)原子半径:A<C<B<E<D(Ⅱ)原子的最外层电子数:A=D,C=E,A+B=C。(Ⅲ)原子的核外电子层数X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A.原子半径:Z>R>X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.X和R在同一周期B.原子半径:W>R>XC.气态氢化物的稳定性:X>YD.X、Z形成的化合物中可X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,WX、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的下列说法正确的是A.金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B.ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.短周期中几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.143根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A.最高价氧化元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是①原子序数:A>B②离子半径:aAm+<bBn-③原子半径:A<B④元素所在的周期数:A>元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.与S2-具有相某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是XYWA.五种元素中,四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.原子半径Z<MB.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小③B、C、D三种元素电子层相同四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时,在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断下列说法正确的是A.第ⅥA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C.ⅦA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下列判断中一定正确的是A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强B.若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>MC.若X、Y都是气态氢化物,且相对下列说法正确的是A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强C.ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是A.非金属性A>B>CB.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3C.原子半径A>B>CD.阴目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断()①都是主族元素,最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态,所下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强1992年,我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素,其中一种是,它的中子数为:A.80B.288C.208D.128下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是下列微粒半径大小比较正确的是:A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是:A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性:A比B强D.A单质能与B的氢下列递变规律正确的是:A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.锂、钠、钾的金属性依次增强根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨(1)在标号元素中,最活泼的金属元素是。最活泼的非A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;D的L层已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是A.B.C.D.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3B.CCl4C.H2OD.PCl5下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电下列各组物质中,互为同位素的是A.和B.O2和O3C.NO和NO2D.H2O和H2O2