（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）①和⑤的元素符号是和。（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。（填写元素符号）已知元素R的某种同学素形成离子化和无的化学式为。晶体中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数是b，则该同位素原子的符号是A．B．C．D．（13分）现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物（8分）有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。（1）B、C两元素中非金属性较强的是（写出元素名称），下列说法正确的是A．1H2O与2H2O为两种不同核素B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推断正确的是A．元素的非金属性：X＞Y＞ZB．原子序数：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：X用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．若由CO2和O2组成的（8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10—10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1—+3+4+5+7+1+5—最低价态下列性质递变规律正确的是:A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2SX、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）A．若Y为非金属，则X一定为金属B．乙的氧化物常温下可能为液态C．X、E的简单离子的右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（）XYZWA．原子半径：W>YB．氢化物的稳定性：Y<ZC．最高价氧化物对应水化物有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外层电子数总和等于D最外层电子数，下列说法正确的是（）A．A、B、C、D四种元素可能都是非金属B．四种元素中的任意两种下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该元素的最外层电子数．B．非金属性最强的元素，其氢化物溶于水的酸性最强C．碱金属随原子序数增大，熔点降低；卤族元素的单质，随X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4D．第二电子层没有未成对电子A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IVA族，其质子数为m，则B的质量数已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi电负性1.3下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③不同元素的原子（包括离子）（）A．核外电子数一定不相等B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等D．质子数一定不相等下列核素中，中子数和质子数相等的是（）①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．只有④C．②⑤D．③④质量数为37的原子，应该有（）A．18个质子，19个中子，19个电子B．18个质子，20个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y3C．X2YD．X3Y2（8分）有几种元素的微粒的电子层结构如图所示，其中：（1）某原子微粒性质很稳定，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符是____________；（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时2009年国庆庆典天安门广场两侧升起了60只充气式高科技大红灯笼。508所研制的红宫灯外表似灯笼，实际上是内充氦气的“大气球”。下面有关说法错误的是（）A．氦元素位于周期表的第（8分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电下列排列顺序完全正确的有①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI；②固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3；③氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+；④微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1―＞Na+；⑤给出质1995年我国科学家发现了91号元素的一种新原子，其质量数为239，则该原子的中子数是A．330B．239C．148D．91下列各组粒子中，电子层数和最外层的电子数都相同的是()A．O2-和Al3+B．S和OC．Mg2+和MgD．Cl和Cl-下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A（2分）已知某元素的最高价氧化物可制做光导纤维，该元素原子结构示意图为：，所在元素周期表中的位置是。（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子则①Z和A的值是：，。②请写出M元素最高价氧化物对应的水具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-和C，下列判断正确的是（）A．原子序数C>B>AB．微粒半径An+>Bn-C．原子半径A<BD．C是稀有气体元素的原子有人认为处于第IA族的氢元素也可以放在其他主族中，下列有关说法不正确的是A．根据氢元素再得一个电子形成稳定结构可以放在第ⅦA族B．根据氢元素可与碱金属元素形成离子化合物N元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强B．原子半径X＞Y，离下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是甲判断乙判断A某化合物溶于水能导电该化合物是电解质B某过程发生能量变化该过程发生化学反应C钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷现有A、B、C、D、E、F五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：元素元素性质或原子结构信息Q原子核外有6种不同运动状态的电子R最外层电子数是次外层电子数的3倍X气态氢化物的水溶液呈弱碱性Y第【化学—物质结构与性质】（15分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为。（2）已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（）A．a＋下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与下列说法正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概下各各微粒半径依次增加的是（）A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋B．F、F―、Cl―、Br―C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―D．Al、Al3＋、Mg、K下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．金属性：Li<Na<KB．沸点：HF<HCl<HBr<HIC．稳定性：HCl>H2S>PH3D．还原性：F―<Cl―<Br―在一定条件下发生如下反应，，下列关于R的叙述中正确的是（）A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。（2）元素①已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体1mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。（1）元素A的原子结构示意图。（2）元素A的最高价氧下列事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和下列有关化学用语正确的是A．碳原子的轨道表示式：B．次氯酸分子的电子式：C．CH4Si的结构式：D．质量数为137的钡原子：（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法错误的是（）A．该物质的分子式为S4N4B．该物质与化合物以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。（1）Y与I2的氧W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有（）A．3对B．4对C．6对D．5对已知钡的活泼性介于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金下列结论正确的是（）w_ww.k#s5_u.co*mA．Na、Cs是同一主族的元素，所以NaCl、CsCl晶体的空间结构相似B．HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高C．C、Si均为下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层均X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的有关元素X、Y、Z、W的信息如下元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S下表为元素周期表的短周期部分。请填空。ADEGJL（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；(2）A元素可形成化合有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。下列符号正确的是（）。A．2dB．3pC．3fD．1p下列表达式正确的是（）。A．O2—的结构示意图：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：126C下列微粒中，未成对电子数最多的是（）。A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（）。A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（）个。A．2B．8C．10D．18元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（）。A．XO32-B．XO3-C．XO42-D．XO4-通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（）。A．元素氦（HeX、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。已知：①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；②Z和Y属同族元素，它们能某元素的原子L层上的电子数为K层和M层电子数的2倍，该元素是（）A．NaB．MgC．PD．S下列说法正确的是（）A．原子半径：Cl>S>PB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4下列说法正确的是A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合后，其离子方程式为：HCO3+Ba2++OH="="BaCO3↓+H2OC．若R和M+的电子层结下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NO2B．BF3C．CCl4D．HCl短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是A．1B．3C．4D．5A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。（9分）、下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素。IA[O族第一周期aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期bcd第三周期ef[gh请用相应的化学用语回答下列问题：（1）画出g原子（4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05molB元素的离子得到的6.02×1022个电子后被还原为中性原子；0.4gB的氧化物恰（15分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只下列说法正确的是A．同一短周期元素的离子半径从左到右依次减小B．和互为同分异构体C．熔沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯D．第VA族的非金属元素的氢化物中，沸点最高的（14分）有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xax+与Za+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A．Y是非金属元素B．若m>n，则Xax+的半径大于Z某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A．a+x-nB．a+x+nC．a-x-nD．a-x+n下列各微粒中,核外电子总数相等的是A．N2和COB．H2S和H2OC．NH4+和H2SD．CO2和NO2下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物下列有关性质的比较,不正确的是A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．还原性强弱:F->Cl->I-D．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHA和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是A.N、O、SB.F、O、SC.S、Cl、FD.O、F、S已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b,且原子半径为B＞A,则下列说法中正确的是A．a一定大于bB．若A和B不在同一周期,则a一定大于bC．a一定小于bD．若A和B在同一周期,a一定大于b已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是：A．B．C．D．下列说法中，正确的是A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D．构成原子核的微粒中都含0.75molRO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是A．第二周期B．第四周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族