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  构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题列表
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题100
下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（）A．1，1，0，B．3，2，0，C．4，1，1，D．3，1，0，（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：（1（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数613元素周期表中的位置第二周期第VIA族第（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(11)(12)（1）写出下列元素的元素符号：①②(11)（2）在这些元素中，最活泼的有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）A．它们的最高价氧化物的相应两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a="b+5"②a+b="8"③a+b="30"④a="b+8"（）A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）A．NaClB．H2OC．NaHSO4D．Al2O3（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。根据元素周期律、预测；酸性强弱HJ、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是（）A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s23p3C．ls22s22p63s23p4D．1s22s22p63s23p64s24p2三种元素的微粒Xn-、Y8+、zn+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为（）A．X′="Y′=Z′"B．Y′>Z′>X′C．X′>Z′>Y′D（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是电子；元素X的氢化物的分子结构呈形；该氢化物可以与H+离子以____键相合。（8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3dl04s1），则A元素的核（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离下列叙述正确的是（）A．原子序数越大，元素原子半径越大B．元素原子半径越小，越容易失去电子C．非金属元素的氢化物越稳定，沸点越高D．稀有气体元素的质子数越大，其单质的沸点越（14分）电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W6种，按要求填空：（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为，该氧化物的化学式为；Y为分子晶体，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C．同周期主族元素的原子形成下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应C．将海水直接电解可获得M已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中D是日常生活中常见的金属元素，E是所在周期原子半径最小的主族元素，A、B、C分别位于不同周期，且A和C同主族。回答下列下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是ABCDaFeCH2=CH2Al（OH）3HNO3bFeCl3CH3CH2BrNaAlO2NOcFeCl2CH3CH2OHAl2O3NO2（12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，①He－268.8Ne－249.5Ar（x）Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6（a）58.7I2184.0③HF（y）HCl－84.0H短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B．Z的氢化物的稳定性比Y的强C．Y的最高正化合价为+5D．Y的（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在［化学—选修物质结构与性质］（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）AMQREBDGLC请回答下列问题：（1）M、Q、R按第一电离能由小到下列说法正确的是（）A．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献B．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物C．高容量储氢下列叙述正确的是A．同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增B．干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力C．碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降D．向碳酸钠下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．键长：HCl＞HFC．半径：S2-＜Cl-D．稳定性：NH3＞CH4对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．该族元素的主要化合价是－4和＋2C．Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8D．CO2和SiO2都（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的原子结构示意图为；M在元素周期短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一周期B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同D下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．HClOC．PCl5D．P4（10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（）A．B．C．D．如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（）A．B与C只能形成一种共价化合物B．A与B、A与C均可形成离子化合物C．A、B、C三者核元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．原子序数是12B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为2两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（）A．若8>m>3，则X必定为主族元素B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同下列叙述中正确的是A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子B．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（）XYZRWA．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是()A．还原性：X的氧化物﹥Y下列叙述正确的是A．和的质量数相同，中子数不同B．和的质子数相同，是同一种核素C．Na和K属于IA族元素，Na的金属性比K强D．Cl和Br属于VIIA族元素，两原子核外电子数之差为8短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径B＞C＞（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性＋3价阳离子的核外电子排布与净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为A．28B．30C．44D．64下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时l8mL水④0.8molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。（1）A、常见的短周期元素A、B、C、D、E的原字序数穰沃增夫。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电予数相等下列叙述正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是（14分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是abcdefA．b、c、d三种元素的原子半径大小关系：d>c>bB．六种元素中，d元素的性下列说法中，正确的一组是（）A．石墨与金刚石的转化属于物理变化B．氢键是一种特殊的化学键C．H、H、H是氢元素的三种核素，互称为同位素D．已知U的质量数为235，则铀元素的相对原在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）(1)完成并配平下列化学方程式：As2O3+Zn+H2SO4→AsH3+ZnSO4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．N中含有36个电子B．O2和O4属于同位素C．C60晶体是原子晶体D设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克D．核内中子A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在发现原子中存在电子的科学家是A．英国科学家道尔顿B．英国科学家汤姆生C．英国科学家卢瑟福D．丹麦物理学家玻尔某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是A．199F－B．1910NeC．2910FD．2919K+在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li互称，它们的化学性质；（2）146C和147N的相等，2311Na和2412Mg的相等；（3）2412Mg的电子所占据的电子层中，能量最高有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：（1）A原子的结构示意图，C+的质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C==C和C==O的存在，核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3）；分析核磁共振谱图，回答下列问题：(1)分子中共有种化下列说法正确的是（）A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同主族金（4分）一种有机化合物的结构简式如下：（1）该分子中有个sp2杂化碳原子；个sp3杂化碳原子。（2）该分子中有个sp2-sp3的σ键；个sp3-sp3的σ键型。（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在今年国庆“嫦娥二号”又成功发射，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式（4分）用①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，请将序号填在后面横线上。（1）136C与147N具有相同的，（2）136C与126C具有相同的，（3）146C与147N具有相同的，（4）157短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4C．Y能溶于水生成HYO和HYD．能A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子；C、D同周期；D的质子数比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同同周期第ⅢA和第ⅡA的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为（）A．1B．11C．18D．25在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A．原A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大，因此A．A比B容易被还原B．A2-的还原性比B2-的强C．A的氧化性比B弱D．A2-比B2-的半径大下列说法正确的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等③17O2和18O2互为同分异构体④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有()A．6种B．3种C．9种D．12种右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层电几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质下列叙述不正确的是（）A．相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等C．标准状况下CH4和CO2混合物22．4L，含有的分A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质①A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5②B原子最外层电子数是内下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．钢铁在海水中比在河水下列各组物质性质比较中正确的是：（）A．常温常压下溶解度：CaCO3<Na2CO3<NaHCO3B．氧化性：Mg2+<H+<Cu2+<Fe3+C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClOD．元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：A单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。B原子核外有7种运动状35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是A．35Cl原子所含质子数是18B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个C．3.5g35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2的摩尔质量为7有A、B、C三种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出:(1)A、B的元素符号或名称酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是A．R和N为同周期元素B．R和N是同主族元素C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化D．RO中R元素与NO中N元素的化研究下表信息可直接得出的结论是元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加20080411应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导各成员国未来应安全、合理地开发利用核能。是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是()A．的中子数为235B．和是同一短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是()A.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．氢A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B可形成A．ABB．A2BC．A2B3D．B2A3本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。ZMLQRDATXYEJ（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_____国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是下列对一些事实的解释错误的是事实解释A．温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B．加热HI可得到H2和I2分子是可以再分的C．CO有毒而CO2无毒两种物质的分子组成、结构和观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于离子结构示意图的是、（填编号）。（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同），最容易失下列说法中正确的是（）A．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体D．14C16O和12C18部分短周期元素的有关信息如右表所示：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2－的核外电子数相等Z元素最高正价是＋3价，与L同周期根据表现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：元素编号元素描述A单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂B氧化物之J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1gH2中所含的氢气分子数B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C．C原子的电子层数与最外层电子数D．原子中的中子和下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题200
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列系正确的是A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜WA、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤⑥元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数某短周期元素，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的倍。请回答：(1)乙的电子式为，结构式为，空间构型为。(2)甲具R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A．原子半下列各组中，互为同位素的是()A．D2O和H2OB．SO2和SO3C．O2和O3D．235U和238U下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．3px<3pyB．2s<2pC．3s<3dD．4s>3p具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np6D．ns2np4下列分子中含有σ键而不含π键的是（）A．CH2=CH2B．N2C．Cl2D．C2H2下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（）A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化B．晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用SP3杂化C．BeCl2中某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数下列分子的空间构型正确的是（）A．PCl3平面三角形B．H2O直线型C．SiH4正四面体D．N2OV型下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（3）元素⑦与元素⑧相比A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是①原子的构成中有电子②原子的构成中有质子③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A．①②B．①④C．①③D．②④有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是()A．FeSB．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为，在水中的溶解性R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素B．HnJOm为强酸，则G是位下面元素周期表被分成a、b、c、d四个区域，下列有关说法正确的是()A．元素周期表中b区域全部是金属元素B．X、Y两元素相比较，失电子能力较强的是X，可以验证该结论的实验是将在中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是()A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B．利用密度数据下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。(2)自从周期表诞)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。(2)某小组下列说法中正确的是A．所有原子或其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数B．HCI的酸性比H2S的酸性强，所以CI的非金属性比S的非金属性强C．O的非金属性比S强，所以H2O比HX、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子数相同，且m＞n，则下列关系式正确的是（）A．a-c=""m-ｎB．b-d="m"+nC．a＞b＞d＞cD．a＞c＞b＞d已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题：（1）X元素利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D．O4与O3．O2都是氧元素的同分A．B．C是短周期的三种相邻元素。A．B同主族，B．C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16。（1）则它们的元素符号分别为A______，B______，C______。（2）A元素华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．刚玉的主要成分是二氧化硅已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族。X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤[⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3负化合价－2－3－1－3A．元素短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，XYZWX、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是A．X元素可形成六种氧化物B．Z元素在自然界中既有化合态，又有游离态C．X元下列叙述正确的是A．元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C．O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质相同D．导电性强的溶液元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：（1最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（▲）A．是氢的一种新下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（▲）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是（）A．单质的熔沸点B．原子半径C．单质的密度D．原子的电子层数（15分）X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”），理由是。（2）若X．Y．ZX、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（）A．127R—的核外20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是（）下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱B．HCl．PH3．H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C．NaOH．KOH的碱性逐渐增强D．Na．K．Rb的原子半径依次增大国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第17．18列元素都是非短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是（）A．Y的最高价氧化物的熔点比应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是A．R元素属于ⅣA族B．R元素在周期表里处于第3周期C．R元素最高价氧化物对应水化物金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti核外均有5个电子层C．TiA—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质：A．砷通常情况下是固体B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH4I性质的叙述中，正确的是A．是一种共价化合物B．可与强碱发生反应C．加热时能升华D．高温时能分科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第ⅣA族B．该原子中，中子数与质子数A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：据此推断：⑴在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是A．可利用U与U化学性质A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动C．在同一下列各组微粒中氧化性由弱到强，且半径由大到小的是（）A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+C．Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+D．I-、Br-、Cl-、F-A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：A的氢化物B的氢化物M的氢化物X的氧化物Y的氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的下列叙述正确的是()A．国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6L某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与２H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．molB．molC．molD．mol右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2C．W根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（）A．砷元素单质在通常情况下是固体B．砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应的水化物的酸Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数在原子中含有个质子，个中子；它的原子结构示意图为。铁在氯气中燃烧，生成，在这个反应中，氯气是剂(填“氧化”，或“还原”)。在用固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是A．R为ⅡA族元素B．是强碱C．有还已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A．原子序数：Z＞Y＞XB．最外层电子数：Z＞Y＞XC．原子半径：X＞Y＞ZX、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是（）A．X只能位于第二周期B．a一定小于bC．(b－a＋m＋n)一定等于16D．Y只能位于第三周期四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．原A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强B．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；③A只能是A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C>D>A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的下列5项内容中，排列顺序正确的有几项（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2-＞F④给出质钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是A．Po和Po互为同位素B．Po和A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A．气态氢化物的稳定性某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：（1）M有______种同位素，其质量数分别为_________________；（A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题300
（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e,d、f同主族，且d是地壳有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和下列说法正确的是：A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键C．和原子序数为x的第Ⅱ下列分子中所标注的原子不采取sp3杂化的是A．手性碳原子B．NO2-中的氮原子C．ClO3-中的氯原子D．NH2-中的氮原子（13分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素abjcdefghik（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。（2）e、f单质及ef形成的合金的硬X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是A．51、第六下图为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。（2）写出B的最高价氧化物的电子式。（3）表中的另一下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是A．S2－和HS－B．H3O+和OH－C．Na+和NH4+D．K+和Ne已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：，下列说法正确的是A．甲一定为单质B．丙一定为氧化物C．丁一定为酸D．甲、乙、丙、丁A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同有M和R两种短周期主族元素，已知M+与R2－核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是（）A．R一定是第二周期元素B．M一定是第三周期元素C．M与R是同一周期元素D．R与M元素组成的化合14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C原子最外层有6个电子C．1下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B．稳定性：H2O>HF>H2SC．原子半径：Na>Mg>OD．还原性：F－>Cl－>S2－下列说法正确的是A．若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为XC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是，X中阴离子的电子式是五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5－3+7－1+6－2+3（1）Z离子的结构示意图为。（2）关于Y、Z两种元素，根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得零族元素难以形成化合物的本质原因是A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3P五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．R与M的单质及其化合物有我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SX、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常(1)同期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族；(2)同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行；(3)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法不正确的是（）A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②XZ2加水生成Z2和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W2与Y2Z2的分下列说法正确的是（）A．H2S比H2O稳定B．O2-半径比Na+的半径小C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是A．T的离子半径大于W的离子半径B．RHn，在同族元素1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋→＋。下列有Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素A．一定是金属元素B．一定是非金属元素C.可能是金属元素，“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法不正确的是A．与互为同位素B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C．与是不同的核素D．据与的质量数短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（）A.原子半径A<BB.电负性A<BC.元素A、B不同周期D.A原子序数今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满；E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．N－2B．N＋2C．A－N－2D．A－N＋2下列大小顺序排列完全正确的组合是()①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3②沸点：CH4＞C3H8＞CH3OH③离子半径：K＋＞Ca2＋＞S2－④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HClAA、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：(1)在（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑧⑥⑦（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为。（2）⑥和⑦的最高价含有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（）A．HClB．NaHC．H2O2D．H2甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是非金属D．甲与乙的原子序数之和为偶数（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）（1）各能级最多容纳的电子（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题（1）K的元素符号是；（2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是；（3）C元素的原子结构示意图是；（4）X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是(下列有关元素周期表的说法中错误的是A．氢处于第一周期B．氯处于VⅡA族C．第二周期共有8种元素D．第三周期元素全部是金属(12分)下图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失（14分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略下列叙述正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C．O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同D．导电性A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号ZMQRTX原子半径／nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4,-4+2+4,-4－1,+7－2+6，－2根据要求回答问题（如需填下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。（1）J基态原子的核外电子排布式为。基态Q2+中下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．乙烷、乙烯互为同系物科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强B．若T(OH)n下列能级符号正确的是A．6sB．2dC．1pD．3f（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）该元素的原子序数为。（2）该元素位于第周期族。（3）该原子的电子总数为，价电子总数为。短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）A．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第II已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族，Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2-＞C-＞B2+下列表达方式正确的是A．Na+的电子排布图：B．Na原子的简化电子排布式：[Na]3s1C．钾原子的基态原子结构示意图为：D．H2O电子式为：下列有关说法错误的是A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D．N、O、F电负性依次增大有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电荷数最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素，它的中子数为A．330B．91C．239D．148已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是A.C为单质B.E为氧化物C.F为酸D.C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是A．是4He的（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④物质的熔点：石英>食盐>冰A．①③B．②④C．①④D．②③（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：含氧酸XYZW含氧A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4:1形成化短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是A．它们互为同位素B．原子核内的中子数相同C．比多3个中子D．具有相同的质量数已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32－含有电子的物质的量为A．molB．molC．molD．mol下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数对于下列化学问题的表述不正确的是A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NAC．X、Y两种元下列排序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；（2）若X为金属单质，短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小为：Z＞Y＞XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3:1，l:l，1:2和l:3。据此回答下列问题：(1)写出A、D的元素符号：A、D。(2)在所有满足上述信息的2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，他们用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导据报道，一科学小组由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是A．161B．5C．166D．52
构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题400
下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是A．H2B．H2OC．CO2D．CH4下列大小顺序排列完全正确的组合是A．气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3＞H2SB．沸点：苯酚＞CH3OH＞HCHO＞CH3COOHC．离子半径：S2-＞O2-＞F－D．相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4C下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z—＞Y2下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，能用于比较两种元素非金属性强弱的是A．非金属单质间的置换反应B．单质的熔点、沸点高低C．元素气态氢化物的稳定性D．元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。下列说法正确的是（）A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸B．若D为白色胶状关于F、S、Cl的说法正确的是A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HClO>H2SO4下列说法正确的是A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动B．电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．熔点：Na<Mg<Al现有四种基态原子的电子排布式：下列比较中，正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIAB．IIBC．VIIID．IB元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是A．OB．PC．MnD．Fe3+阅读资料，获取信息，回答问题。(A)A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。(B)两元素电（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：afy[hibejcddgl（1）请写出上述元素g的核外电子排布式；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能（写元素符号），U是制造原子弹的材料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A235B143C92D51下列说法中错误的是A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18­O2，达到新的平衡后18­O2只出现在O2与SO3中已知D、E、F均是短周期元素形成的单质，E的氧化物对应的水化物为中强碱，F为黑色固体，A、D为无色气体，B、C的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去就在韩美军演即将结束的11月30日，朝鲜媒体主动曝光，说其离心机正在浓缩铀。已知铀的一种同位素为，对它的有关认识，正确的是A．质子数为92B．电子数146C．中子数238D．元素的相右表是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D两元素原子核内质子数之和为23。下列有关说法中，不正确的是A．气态氢化物的沸点：A>CB．气态氢化物分子的稳定性：B>DC．气态已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比一定比Y的金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6根据原子序数判断下列各组元素中能形成AB2型化合物的是A．6和10B．12和8C．10和13D．12和9下列说法正确的是A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高正价数为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是A．不仅有第2列元素的原子关于碱金属元素的表述正确的是A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素B．从上至下单质氧化性逐渐减弱C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物下列关于卤族元素的递变规律不正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D．F2、C应用元素周期律推断，下列说法正确的是A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．SiH4比CH4更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是A．和属于同种元素B．和的性质几乎相同C．的相对原子质量约为48D．和元素R的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则ngRn－所含中子的物质的量为A．（A－x+n）molB．（A－x－n）molC．（A－x+n）n/AmolD．（A－x－n）n/Amol某元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2m－8+nROmB．H2m－8+mROmC．H2ROmD．H2mROm（11分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：QLKJIHGCDBAPFE（1）在上表所列出的短周期元素中①性质最不活泼的是；②原子半径最大的是（除稀（7分）已知某粒子的结构示意图为试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）（2）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：。（3）当元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是()A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。C．（8分）在含有_____个质子，_____个中子，_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________。z1A和z2B两元素所在周期分别有m和n种元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，则Z2为A．z1－nB．z1+nC．z1－mD．z1+m由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A．n－3B．n－1C．n+5D．n+2科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有（8分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；金属的熔沸点最低的单质是________；最0.2molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最2010年10月1日我国“嫦娥二号”探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中3He的分布和资源量。以下在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（）A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．氢化物稳定性：H2S＜HClD．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．CsOH是一种弱碱D．碳酸铯难溶于水重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（）。A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是A．元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B．同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C．同主族元下列关于电子云的说法不正确的是A．电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B．电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C．电子云有多种图形，黑点图只是其中一（6分）写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：(1)电子排布式Al3＋24Cr30Zn(2)价电子排布KO28Ni（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；④（6分）在下列物质中（填序号）A．Cl2B．NaIC．H2SD．CO2（E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O（I）NH3（J）HBr（1）含离子键的物质是____________；（2）含有共价键化合物的是_____________________X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．原子的半径：Y大于ZB．氢化物的稳定性：X高于YC．高价氧化物水化物的酸性：X大于YD．原子序数：Z=Y+下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X的质子数之和等于Z的质子数，下列说法正确的是A．原子半径：Z<XB．氢化物的稳定性：X<WC．最高价氧化物对(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）、；Y原子的核电荷数为33，其(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。ABCDEFGHIJ请回答下列各题：（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为。（2）BD2和GD2哪个更易溶于水：，原因下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物下列说法正确的是A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C．氯化氢的沸点比氟化氢的高D．第ⅠA族的元素能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSC．Cl2能与水反应，而S不与水反应D．Cl原子下列关于元素的叙述正确的是A．某些金属与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数和核外电子数才相等C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N是81，2.74g该微粒所含有的电子约为mol。（2分）（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。①计算0.200mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gM元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数碘131I可用于治疗晚期原发性肝癌，目前已投入临床使用。下列关于碘131I说法正确的是A．131I是一种新元素B．131I的摩尔质量为131gC．该种原子构成的碘单质分子的相对分子质量约为不能用来比较非金属性强弱的是A．单质与氢气化合的难易B．非金属原子的氧化性强弱C．气态氢化物的水溶液的酸性强弱D．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱（6分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为___________（2）A、B两元素形成的化（15分）已知A、B、C是1～18号元素中的3种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.8gA的氧化物恰好与100mL0.4mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的下列各组元素均属于p区元素的是A．H、He、NB．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期下列关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有7个横行，即有7个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．每一短周期中的元素种类都相同，均有8种元素D．第ⅠA族元素均为下列元素中不属于主族元素的是A．磷（P）B．钾（K）C．氩（Ar）D．碘（I）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs结构与性质的比较中，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．它们的最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强C．某种微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A．所含的质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含的电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋10下列关于物质性质变化的比较中，正确的是A．酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(F)C．金属性强弱：Li＞Na＞KD．氢化物稳定性：H2S＞HCl＞HF（10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是。（2）非金属性最强的元素是；金属性最强的元素的。（3）最高价氧（10分）下表列出了A～R等9种元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH请按要求用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A；E；G。（2）上述（10分）A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：（1）A的原子结构示意图为，A的最（8分）若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是A．B2A3B．B2AC．BA2D．BA实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是A．3种B．4种C．5种D．6种（14分）．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：⑴原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是⑵与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是⑶既能与酸反应，又能与碱反应下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键A．1s22s22p6B．1s2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s2有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A.B<C<AB(4分)用元素符号填空：(1)原子半径最小的元素是________。(2)第一电离能最大的元素是________。(3)电负性最大的元素是________。(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是_____（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原
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n多题(www.nduoti.cn)：历史使人明智，诗歌使人聪慧，数学使人精确，哲学使人深刻，伦理使人庄重，逻辑使人善辩。——培根。最后更新时间：2021-03-2809:27:00.959