试题列表6-构成物质的粒子—分子、原子、离子-高中化学-n多题

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题列表

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题100

提出杂化轨道理论的科学家是A．泡利B．洪特C．J.K罗林D．L.鲍林在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为A．4B．5C．6D．7 下列不是元素电负性应用的是A．判断化合物溶解度B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型D．判断一种元素是金属还是非金属下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是A．NH4+B．BF3C．苯（C6H6）D．CO2 （8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。水溶Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是A．R-1B．R－C．R2+D．R2-下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞MB．Y离子的结构示意图可表示为：C．原子半径：M＞Z＞YD．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym+多2个电子层，下列说法正确的是A．x只能是第三周期的元素B．a―b+n+m等于10或16C．b大于5D．Y不可能是第二周期元素两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b="30"；④a=b+8A．②③B．③④C．②③④D．①②③④ (6分)请写出以下物质的电子式：Cl2CO2Na2S (12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应 2010年12月1日为世界第23个艾滋病日，截至2010年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀某元素R的阳离子是Rn+,核外共有X个电子,其质量数为A,则R核内中子数为A．A-X+nB．A+X+nC．A-X-nD．A-n+X 下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为５，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、K、BrD．K、Br、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原（7分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是A．R元素属于第ⅡA族B．R元素在周期表里处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是A．Cl,Na,F,KB．F,Cl,Na,KC．Ca2+,K+,Cl－,S2－D．Na+,K+,Cl－,Br－元素周期表中ⅠA元素R，有和两种同位素，和的相对原子质量分别为a和b，R元素中和原子的百分比分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式质量是A．B．C．D．某元素形成气态氢化物为，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式A．B．C．D．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞CaD．氧化性：F2＞Cl2＞S 下列物质中，碱性最强的是A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH 已知某粒子，则元素R的原子序数是A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A．13AlB．13AlC．13CD．13C (8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧（4分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层 2011年3月11日14时46分，日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，下列说法正确的是（）A．日本发生的强震并引发核泄露给我们的启示是人类不能发展核能B．服用含放射性物质超标已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1molC单质据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是A．镅—235与铀—235具有相同的质子数B．镅—235的原子质量是12C原子下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-关于卤素的下列叙述正确的是A．卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且 X、Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－8＋m＋nD．a+已知88gD218O和36gH216O，请填空：（1）两者所含的质子数之比为_______________。（2）两者所含的中子数之比为_______________。（3）若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的 X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：（1）Y在周期中的位置是下图微粒的结构示意图，正确的是（7分）指出下列元素在周期表中的位置：①Ne：周期族；②C：周期族；③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（7分）．下图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。1、(用元素符号表示)ABC2、B的最高价氧化物的化学式，属于晶体。3、C的气态下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、、CH3COOH、HCl中，内应填入的物质是A．H2SO4B．CH3CH2OHC．H2CO3D．CH3COOCH3 (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族下列说法不正确的是①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为______________运用元素周期律分析以下说法，其中正确的是（）A．原子半径：K>Na>AlB．非金属性：N>O>FC．稳定性：HF<HCl<HBrD．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子下列说法正确的是（）A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B．变价金属一定是过渡元素C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D．显酸性的溶有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。提示：会自动脱水形成R—CHO根据以上信息回答下列问题：（1）B的分子式是（2）检验D中官能团可据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO3－、Fe2＋不可以大量共存C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．C(石墨)=C(金刚石)为元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是A．54.4%B.45.6%C.55%D45%（17分）Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素（13分）按要求填空：（1）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为A．+5B．+6C．+7D．无最高正化合价关于元素周期表，下列叙述中正确的是A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料C．在元素周期表的左下角可以寻找制备（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦____。（2）画出原子的结构示意图：④________，⑧___。（某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。（1）计算R的相对原子质量（3分）；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸下列各组中互为同位素的是（）。A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20 据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为。分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为A.m+2、10+nB.m、nC.3、7 下列叙述正确的是A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m 已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（）A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B．X元素的还原性比铝元素强C．X（OH）3 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A．B．C．D．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价下列各粒子中，质子数和电子数分别相同的是A．CH4、NH3、H2O、HeB．OH-、F-、O2-、NeC．NH4＋、Na＋、H3O＋D．O2-、F-、Mg2+、Al3+已知自然界氧原子有3种16O、17O、18O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有A．3种B．6种C．9种D．12种 ①日本核辐射含有一种碘（127I）的131I（填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”）。人体缺碘容易引发甲状腺肿大，已知碘与氯同主族，周期序数比氯大2，则其原子序数为，其最高价氧 A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A．ROB．ROC．ROD．RO 下列不能形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋下列说法正确的是A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量D （15分）M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一下列说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫基态原子C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．3B．4C．5D．6 下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（）A．Na、Al、MgB．Be、B、LiC．Li、Na、KD．O、F、N 下列说法中错误的是A．键长愈长，化学键愈不牢固B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．原子及其离子的核外电子（12分）按要求填空（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。（2）第四周期元（14分）请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．原子光谱E．石墨导电（2）A、B两种短周期元素，A是 (12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I （15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是A．元素X、Y的质子之和为12B．元素X和Y形成的可能是共价化合物C．元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族D．用电子式（14分）I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素 A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列下列推断合理的是（）A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．c（NH4+）相等的（下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑥⑦（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为。（2）1971年美国科学家通过元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y 关于反应：RO3—+（）+6H+3R2↑+3H2O的下列说法中，正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．RO3—中的R元素在该反应中被氧化C．R是同周期元素中原子半径最大的元素D．上式括号中所已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基下列气态氢化物中稳定性最弱的A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A．X的原子序数小于Y的原子序数B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．Y元素的族序数与X元素元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题200

某元素位于第三周期，第ⅦA族，它是元素，与K相邻的同族元素的原子序数是和。有下列四种微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：（1）按原子半径由大到小顺序排列的是，（2）微粒中质子数小于中子数的是，（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是，（4）能形成型下列说法正确的是A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2 下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B （6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。（4）试将、、、、等（7分）某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、。（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是A.原子半径:T>QB非金属性：Q>RC.最高正价：T>WD.最 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）写出由其中两种元素（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________；（2）⑤、⑥、⑧的 (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．四种元素中，原子半径最大的是WB．X元素的最高价氧化 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；互称为同位素的两种原子不可能具有相同的A．电子数B．质子数C．化学性质D．质量数已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4。下列判断正确的是A．三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．某主族元素原子,M层上有一个能级的原子轨道半充满,该原子的质子数是A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13 短周期元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，该元素的氢化物是常见的10电子极性分子，下列说法不正确的是A．该元素位于周期表的第VA族B．同主族元素形成的氢化物中，其熔、下列关于主族元素的说法正确的是A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的价电子数有可能超过最外已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力 Ⅰ（4分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_________（15分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．（1）该融雪剂的化学式是；Y与氢元素形日本“3.11地震”导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检测出了放射性物质。发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。但直接受到大剂量辐短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X+Z=2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列有关说法中正确的是A．若X是氧，则YX—定是离子化合物B．若Y是氧，则非金现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C．Se的非金属已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A．a=b－1B．a=b－11C．b="a+25"D．b=a+30 同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2B．12C．18D．26 已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶主族金属元素在化学性质上必然是A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物B．氧化物都是碱性氧化物C．化合态时只能以简单阳离子形式存在D．单质都不与强碱溶液反应写方程式（1）H2O2+KMnO4+（）=MnSO4+O2+K2SO4+H2O（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。，现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等关于碱金属的叙述正确的是A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强D 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物不能分解为PH3和HI 下列元素中，原子半径最大的是（）A．LiB．NaC．FD．Cl 下列叙述中正确的是A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．卤族元素单质都能与水剧烈反应D．卤族元素单质（6分）在、、、、、中：（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的福岛核电站泄漏的放射性同位素碘I的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．25B．53C．78D．131 朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是A．原子核内中子和质子数均为92B．原子核外电子数为92，核内中子数为143C．原子质量为原子的235倍D．与是两种不同的元素下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是A．NO3－、CH2OB．NH3、SO42－C．苯和乙烯D．CO2、SO2 （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>NH4)2CO3>NH4Cl③微粒半径：K+>现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：I．原子半径：A<C<B<DII．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8III．原子的核外电子层数：B=C=2AIV．B元素的主某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子半径：A>B>C>DC．单质的还原性下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．次氯酸的酸性比硫酸弱（10分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称），其最高价氧化物的水化物的化学式是______。（2）若用M代表I 下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A．锂B．铍C．氧D．钙下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C．11号元素与17号元科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X。下列有关叙述中，正确的是A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．X和X是两 2010年10月，嫦娥二号卫星成功进入探月试验轨道，科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23He，100吨23He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是下列排序错误的是A．原子半径：Na>Mg>C>NB．热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC．氧化性：Si<P<S<Cl2D．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 （共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2DEGI3ABCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最下列排列顺序正确的是①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）④物质的熔点：植物油>动物油A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④ （10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a—17C．Z的原子序数可能是（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是A．I是一种新元素B．I的摩尔质量为131gC．I核内有78个中子D．碘元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸（11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I原子和127I原子的叙述错误的是A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是C原子结构A．B．C．1s22s22p3D．氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中，37Cl的质量为A．1.75gB．1.85gC．5.25gD．5.85g 下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：ADEGM（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的一氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.12种B.6种C.4种D.5种下列微粒半径由大到小的排列是A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是A．(A-n+8)molB．(A-n+10)molC．(A-n+2)molD．(A-n+6)mol 如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是：ABCDEA．D一定是金属元素，其金属性比C强B．C的最高价氧化物水化物显强酸性C．B的氢化物是以分 X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中下列物质的沸点比较中，错误的是A．F2<Cl2<Br2<I2B．Li>Na>K>Rb>CsC．PH3<AsH3<SbH3<NH3D．H2S<H2Se<H2Te<H2O 某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为A．H2m+8-nROmB．H2m-8+nROmC．H2ROmD．H2mROm 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D>CB.原子序数：b>a>c>dC.最高价镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装下列结论正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-B．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4C．氧化性：Cl2>S>Se>TeD．微粒半径：S2->Cl>S>F 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1——+3+4+5+7+1+5——最低价态————－2 含有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是A.Si和NaB、B和HeC、Cl和CD、C和Al 若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是A．第四周期IAB．第三周期0族C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族已知aAn－、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是A．得电子能力：A＞B＞C＞DB．元素的金属性：D＞C＞A＞BC．原子半径：D＞C＞B＞AD．离子半径：An－＞B 已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种A．27种B．18种C．12种D．9种元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%。（1）求R的相对原子量，R质子数（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B （12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填（8分）有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中普通127I与131I的说法正确的是.A．127I与131I的性质相同B．127I与131I互为同位素C．127I与131I是同一种核素D．I与Cl均属 X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A．阴离子：B．氧化物：XOnC．气态氢化物：HnXD．含氧酸HnXO4 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③ 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se 57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z==Z+2HCl的反应 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：(1)A的原子序数为？（2分）(2)元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）(3)气态氢化下列叙述正确的是A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D (4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCIGH（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图(2)稳定性 2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为13153I，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为（）A．131B．25C．53D．21 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题300

已知1-18号元素的简单离子aA2+、bB+、cC-、dD3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．原子序数：a-2=dB．原子半径：B>A>C>DC．离子半径：dD3->cC->bB+（7分）用“>”、“<”回答下列问题：①酸性：H3PO4H2SiO3。H2CO3H2SiO3②碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3③气态氢化物稳定性；H2SH2OH2OHCl④还原性：H2OHCl （10分）有A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：⑴.A元素的名称是______、下列说法正确的是A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<YC．第已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子序数：B．它们离子的电子层数相同C．它们原子的电子层数相同D．它们原子的核外电子排布相同已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A．3种B．6种C．9种D．12种 X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：XYZ（1）Y离子的电子式（2）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期下列物质中，酸性由强到弱错误的是A．HClO4H2SO4H3PO4HSiO4B．HClO4HClO3HClO2HClOC．H2SO4H2SO3HNO3HNO2D．HClO4H2SO4H2SO3H2CO3 下列叙述中正确的是A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元（9分）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：（1）A、B、C的元素名称分别为：_________，_某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A．22B．26C．33D．35 下列物质的性质比较中，错误的是A．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F–>Cl–>Br–>I–D．热稳定性：HF>HCl>HBr>短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABCA．Be、Na、AlB．C、Al、（4分）氧族元素位于周期表中族，它们的最外层电子数为，该族元素随着核电荷数的递增，半径逐渐，非金属性逐渐。(4分)按要求填空：（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：；（3）两核10电子的共价化合下列物质与水反应最剧烈的是A.LiB.NaC.KD.Rb 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O2和O3 下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为A．F－B．Mg2＋C．NH4＋D．CH4 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是A.原子半径A>B>CB.气态氢化物稳定性HA>H2B&（8分）下表是元素周期表的一部分族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO12D3BCE4A（1）写出元素符号:B.C、D、E；（2）D-离子结构示意图，B+离子结构示意图，2011年3月日本发生9级大地震，并引发海啸。位于日本东部沿海的福岛核电站部分机组发生爆炸，在日本核电站周围检测到的放射性物质碘131。在核泄漏中，碘的放射性同位素碘131（下列说法中，正确的是A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点B．第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性，从左到右逐渐增强C．-OH与OH－是不同的微粒，电子式和稳定下列有关12753I和13153I说法，正确的是A．12753I和13153I的核外电子数不同B．12753I和13153I的中子数分别为127和131C．12753I和13153I互为同位素D．12753I和13153I是同一种核素甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为A．锂B．铍C．氦D．钙下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A．B．C．D．碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是A．NaOHB．Al（OH）3C．Zn（OH）2D．Fe（OH）3 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O5 三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未分解。判断A、B、C三（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式▲；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂）①②填试剂序号填试剂序号（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性日本在这次核泄漏事故中，核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。其中碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示，铯137则会造成人体造血系统和神经 A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。①A元素的原子半径在周期表中最小②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍③C元素的最高价氧化下列叙述正确的是A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2O （13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了原理；（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：afyhibejcd[dgl[（1）请写出h元素的价电子排布图；（2）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原 3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机。3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．甲（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（1）在以上元素的基态原子的电子排布下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是A．Z的元素符号是S,原子结构示意图为B．W、X、Y、Z的气态氢化物（8分）按要求用合适的化学用语填空Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小 2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质13153I，下列有关13153I叙述正确的是A．13153I是碘的一种同素异形体B．13153I是一种新发现的元素C．13153 目前含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．它位于周期表第三周期第VIA族B．最高价氧化物为SeO3 （14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：abcdefgh（1）上述标出的8种元素中金属有5种单核粒子，它们分别是（方框内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Al3+、Mg2+、Na+D．Cl-、Br-、I-2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是A．钚是下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是A.F—和S2-B.Ne和Cl—CNe和ArD.H—和Na+第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是A．单质的化学活动性：X<Y<ZB．原子的最外层电子数：X>Y>ZC．单质的氧化性：X>Y>ZD．元素的（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。ZYX请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是（填X、Y或Z）（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧（22分）ABCDE是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nSnnPn；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E2+的M能 X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A．n＋1B．n－5C．n＋3D．n＋5 第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是A．拉瓦锡B．波尔C．门捷列夫D．道尔顿 3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，、、、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是A．原子核内有78个中子B．的质量数为137C．核外电子数为51D．、互为同位素下列递变情况中，正确的是A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低D、C、N、O的下列叙述正确的是A．吸热反应需要加热才能发生B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝D．砹在第6周期ⅦA 元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是XYZWA．常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Z的阳离子（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧的原子结构示意图为：；（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：（18分）[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540A．A元素的常见价态是是+2价B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物下列说法正确的是A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号[XYZW原子半径/nm0.1300.1180.1020.073主要化合价+2+3+6、－2－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条 (11分)碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期族。碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为。C60的晶下列说法中，正确的是A．元素周期表有9个横行，分为9个周期B．元素周期表有7个横行，分为7个周期C．元素周期表有18个纵行，分为16个族D．元素周期表有18个纵行，分为18个族（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体。②浮在水面上，熔成小球，不断游动，A、B、D、E、Y为5种短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、—1+6、—2—2A．氢化物 Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为。（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式。（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在下列各组元素中，第一电离能依次减小的是下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．还原性：Li>Na>K>RbD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2 （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。（2）第三周期8种元素按单质熔点高月球中的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是A．比多一个中子B．氦原子的质量数一定为3C．一个氦气分子（14分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素的最高价氧化物对应水化物以下说法正确的是A．金刚石和石墨可互称为同位素B．D2和T2可互称为同素异形体C．互为同分异构体D．H和D是同素异形体下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他北京时间3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2 X元素气态氢化物为XH3，它的最高氧化物对应的水化物为A．HXO4B．H2XO4C．H3XO4D．H4XO4 已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.70×10-10mB、0.80×10-10mC、1.10×10-10mD、1.20×10-10m 下列事实不能用来说明Cl非金属性比S强的是A．气态HCl比H2S稳定B．HCl酸性比H2SO3强C．还原性：S2-比Cl-强D．Cl2通入NaBr溶液中生成Br2 （13分）下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFGHIJK(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下下列元素原子半径最大的是A．C1B．NaC．HD．F 下列有关说法正确的是A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族 X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确A．X是第IA元素，Z是第ⅦAB．元素X、Z形成的化合物锂和钾两种元素相比较，正确的是A．锂的还原性比钾的弱B．锂原子的半径比钾的大C．锂的金属性比钾的强D．锂单质的熔点比钾的低填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；(3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．原子半径：X>W>YB．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24 高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子简单原子的原子结构可用如图所示方法形象地表示：

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题400

下列离子中，半径最大的是下列微粒的个数比不是1:1的是 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化 (６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：⑴原子半径最小的元素是；（填元素符号）⑵金属性最强的元素是；（填元素符号）⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，（用化学式回答，下以下能级符号不正确的是A．3sB．3pC．3dD．3f 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是A．金刚石B．石墨C．苯D．甲醛（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：元素相关信息TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原子中电子占据三种能关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化关于元素周期表的下列叙述，不正确的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）A．原子半径大小为：Y>Z>XB．Y与Z形成化合物是离子化合物C．若Y为金属元素，（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+下列叙述正确的是A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．目前 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W>运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．元素Be的金属性比Na的金属性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素下列说法正确的是短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化下列说法正确的是A．13C和15N的质子数相差2B．18O的原子核内中子数为8C．12C和13C互为同位素D．1H2O和2H2O互为同素异形体下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是A．ClB．NeC．Li+D．O 下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熔点：Li<Na<KD．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是A．原子序数X＞YB．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为A．14B．15C．16D．17 中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是A．质量数202B．核外电子数202C．原子序数78D．核内有124个中子元素周期表中某区域的一些元素多用于寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素B．稀有气体元素C．右、上方区域的非金属元素D．过渡元素下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl2 （6分）在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A．XY3晶体一定是分子晶体B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C．X和Y一定不属于同一主族D （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是A．与互为同素异形体B．的中子数与电子数的差值是78C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D．碘元素位于元短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是A．A、C的单质和氧已知下列元素原子半径为：原子Nw.w&.w.k.s.5*u.c.#omSw.w&.w.k.s.5*u.c.#omOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A 下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是A．与具有相同的中子数B．和是两种不同的核素C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．与S2－具有相同的质子数和电子数下列叙述不正确的是A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．用石墨电极电解含有一定量H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子C．20 两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A11和8B6和8C7和8D12和9 X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH4 （12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。ACB（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。（2）A元素形核反应中会产生碘原子I－131，而我们生活中常见是含I－127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是A．1－131和I－127互为同位素B．食盐中含碘物质是碘化钾C．分离氯化钠和碘单质可以用过下列微粒中半径最小的A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-下列说法正确的是A元素周期表中每一个纵行就是一个族B元素周期表共有18个族，只有主族和副族之分C元素周期表有18个纵行，16个族D元素周期表有8个主族，8个副族写出下列物质的电子式：（每小题1分，共4分）（1）硫化氢：氧气：（2）氯化铵：过氧化钠：欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是A．碱金属B．主族元素C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85．5则85R原子的质量分数为A．75%B．25%C．74.6%D．64.7%元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是A．这种核素的符号可表示为B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量C．A2+离子所含的电子数为A-N-2D．A可表示X元素关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠D．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判断正确的是A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强B．单质与H2化合的能力 X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为A．a+8-m-nB．a-8+m-nC．a+16-m-nD．a 在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：（）A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 (10分)填空：（填编号）A．LiB．NC．NaD．MgE.LiF.CG.C60H.CH3CH2COOHI.HO-CH2CH2-CHOJ.金刚石K.P4L.SiO2M.NH4Cl（1）和互为同位素；（2）中子数相等，但不是同一种元素的是和提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．道尔顿B．普利斯特里C．门捷列夫D．阿伏加德罗 23Na与23Na+比较，相同的是A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．中子数张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构 X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为A．14SiB．14SiC．14CD．14C 在146C、147N、168O、3517CL、23592U、23892U中；（1）____________和_____________互为同位素；（2）___________和______________的质量数相等,但不能互称为同位素；（3）_______在化学变化中，会发生变化的是A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数是否是同种原子决定于原子中所含的A．电子数B．中子数C．质子数D．质子数和中子数下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子半径比钠离子大D．钠离子和钠原子属于同一元素微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是A．33B．30C．26D．20 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是A．砹应是一种有色固体B．砹化氢可直接制备C．砹溶于汽油、苯等溶剂D．砹化银能溶于水下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A．HIHClH2SPH3B．PH3H2SHClHBrC．HFHClH2SSiH4D．NH3PH3H2SHCl 下列各组物质的性质顺序，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 （8分）由以下一些微粒：。其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:(1)酸性:H2CO3H2SiO3,H2SiO3H3PO4(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性:H2OH2S,H2SHCl(4)还原性:H2OH2S,下列微粒中一定能促进水电离的是A．所有离子中，半经（径）最小的离子B．含1个原子核18电子的阴离子C．含1个原子核10电子的阳离子D．含有的电子数与质子数均与Na相同，共含有5个原 A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。已知：元素A的原子中没有成对电子。元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2 下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：主族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的下列有关元素或物质性质的说法正确的是A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C．元素的非金属性越强，它的气态氢 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（）A．131I、13 下列说法正确的是A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D．NaOH碱性比（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑴④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为⑵②③⑦的最高价含氧（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。①CO可以和很多过渡金属形成（12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．晶格能由大到小:NaF>N （9分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）请写出Cr元素的核外电子排布式。（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是（填编号）。(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，(5分)A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大，B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出 131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一 (12分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/pm1601438910466主要化合价+2+3+2+6、+4、–2–2下列叙述正确的是A．化合物WV2常用于食品的漂白B．X离子和W （15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号[WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2试用元素 X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是A．X单质的固体是分子晶体B．Y单质能与某些金属氧化物反应C．Y单质能与酸反应，但下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C．红宝石、蓝宝石和金刚石中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出，I是人工放射性核素，正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙 X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+31 R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是A．（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（12分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式 X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②X原子的价电子排布为nsnnpn；③Y元素是空气中含量最多的元素；④Z元素的电负性