试题列表3-单质钠-高中化学-n多题

单质钠的试题列表

单质钠的试题100

将2.3钠投入97.2g水中，所得溶液里溶质的质量分数是（）A．2.3%B．4%C．2.3%与4%之间D．大于4%将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL．下列说法不正确的是（）A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1B．反应中消耗的水的向100gFeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为（）A．18.4gB．13.8gC．8.2gD．9.2g 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（）A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸．原合金中Na的物质的量是（）A．0.04molB．0.下列说法不正确的是（）①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液下列叙述正确的是（）A．S、Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价B．Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价C．SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是______（填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（）A．由2Cu+O2═2CuO可推出同族的有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水（足量）中，待充分反应后收集到氢气0.20g；求：（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙把一质量为2.3g的钠用一铝箔（上面用针刺有许多小孔）包好，放入到足量的水中，理论上可以收集到的氢气在标况下的体积是（）A．1.12LB．2.24LC．略大于1.12LD．略小于2.24L 银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空：现象化学方程式①银白色金属钠--------②____________③____________④表面变成溶液NaOH潮解⑤____________⑥______碳酸钠晶已知煤油的密度是0.8g•cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（）A．小于0.8g•cm-3B．大于1.0g•cm-3C．介于0.8～1.0g•cm-3D．无法推测（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：______（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：______．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A．4.6%B．7.6%C．8%D．10%下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常将一块钠用小刀能切开，金属钠是______色金属，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为______，在反应后的溶液中加入CuCl2溶液，反应的离子方程式为______，发生的现象钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A．钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C．氧化钠在某将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HClB．NaOHC．（NH4）2SO4D．CuSO4 （1）SO2的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．（2）为防止氯气尾气将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na+与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g•ml-1，下列有关说法不正确的是（）A．W=181.8B．此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C．所得将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mLpH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是（）A．0.下列描述正确的是（）A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．NaHCO3、Fe（OH）3、NH4Cl三种固体均能受热分解C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHSO4稀溶液中存在类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：（1）生成的氢气在标准状况下的体下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2．求：（1）产生H2的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？（3）若反应后溶液的下列关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶向下列溶液中加入适量金属钠后，能共存的离子组是（）A．K+、Cl-、H+、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-C．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+D．Na+、ClO-、Cl-、K+、下列说法不正确的是（）A．铝箔加热后熔化但不滴落是因为铝的熔点高B．铁可与水蒸气反应产生氢气C．钠着火时不能用水灭火D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物金属钠和铝共0.05mol，放入足量的水中充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为784mL，写出反应的化学方程式并计算钠和铝物质的量之比．把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A．2.3%B．大于2.3%C．4%D．大于4%（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是______，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是______．（2）钠与水反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂是______，产生1molH2时，转钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O2③冶炼稀有金属及金属钛④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物⑥可用于下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）A．取用金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca（HCO3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水下列操作错误的是（）A．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．在一小块金属钠在空气中长时间放置后，最终会变为（）A．氢氧化钠B．过氧化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3 下列说法不正确的是（）A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B．150mL1mol•L-1NaCl溶液与75mL1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C．金属钠投钠与水反应的离子方程式是______．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是______，由此说明，钠的金属性比铝______（填“强”或“弱”）．（2）根据所学知识，完成下列各题（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜下列有关说法正确的是（）A．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈--碱式碳酸铜B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．青铜（铜锡合金）是一种复合材料D．金属钠可以保存在无钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用______（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．（2）将一小块金属钠投入水中，把2.3g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO-2D．溶液中存在最多的离子是Cl-把一小块钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（）A．钠熔化成闪亮的小球B．在水面四处游动C．溶液变为红色D．钠沉在水底下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2 将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有（）A．溶液变浑浊B．钠熔成小球四处游动C．发出嘶嘶响声D．水面上有大量白烟产生下面关于金属钠的描述不正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割下列试剂的保存或使用正确的是（）A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体下列有关钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色胶体C．有气泡产生D．无共同现象将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol•L-1的盐酸中，结果正确的是（）A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反有下列金属：①Na；②Al；③Fe；④Cu．（1）投入室温下的水中无明显现象的是______（填序号，下同）．（2）投入稀盐酸中无明显现象的是______．（3）投入CuSO4溶液中无明显现象的是______．（4 钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是______，能与沸水反应的是______，能与水蒸气反应的是______．写出有关的化学方程式：______，______，______．下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体．A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤ 将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（）A．HClB．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的金属活动性强下列有关金属钠的说法不正确的是（）A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：（1）写出铝的原子结构示意图______．（2）写出金属钠与水反应的离子方程式______；往所得金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．Na2OB．Na2CO3C．NaOHD．NaHCO3 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后在烧杯中的最终产物是（）A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu（OH）2 金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A．泡沫灭火器B．水C．沙子D．干粉灭火器将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成D．溶液变浑浊将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处钠是金属性很强的金属，在常温下可与水剧烈反应，反应的化学方程式为：______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A．甲＜乙在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O2 下列关于钠的说法正确的是（）A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中下列关于金属钠的叙述正确的是（）A．钠是强氧化剂B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠在空气中久置最终变为氯化钠D．实验室通常把少量的钠保存在煤油里钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：（1）钠原子的结构示意图是______．（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离某同学对钠在空气中久置的产物进行探究分析，请你填写有关空白：（1）问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？（2）假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠．（3）验证：实验A 元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的是（）A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C．在炼铁高炉某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口钠能跟水剧烈的反应，表现出多种实验现象，其中与该反应放热有关的是（）A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．熔化的钠球四处游动D．产生的氢气燃烧，甚至发生轻微的爆炸下列灭火器能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰B．泡沫灭火器C．干粉（含NaHCO3）灭火器D．黄沙关于金属钠的性质描述不正确的是（）A．很软可用刀切割B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C．金属钠通常保存在煤油里D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小一块金属钠久置于空气中最后变成（）A．氢氧化钠B．碳酸钠C．过氧化钠D．碳酸氢钠将4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液，所得溶液中物质的量浓度？钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：（1）实验室中少量钠常常保存在______中（填“煤油”或“水”）；（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是______；（3）铁可以金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）A．NaHCO3B．NaOHC．Na2CO3D．Na2O 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．实验室少量钠需保存在煤油中D．钠原子的最外层只有一个电子物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡往如图所示的试管中投入一块金属钠，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体关于钠的叙述中，不正确的是（）A．燃烧时发出黄色的火焰B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠有很强的还原性D．钠燃烧时生成氧化钠下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A．钠B．FeSO4C．食盐D．Na2SO3 请按照题目所给内容要求，写出对应的实验现象或填写所得结论重要现象或事实所得结论能用小刀切割金属钠①______②______金属钠的熔点低③______属钠与水反应有碱生成④______金属化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案．（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白沉淀的是（）A．NH4ClB．BaCl2C．FeCl3D．MgSO4 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶下列说法错误的是（）A．钠的单质在化学反应中只能做还原剂B．钠钾合金通常状况下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂C．钠在自然界中不可能以游离态存在D．钠元素性质活泼，不可以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是（）A．金属钠是活泼金属，应保存在冷水中B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D．刚切下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是（）A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al=Fe＞NaC．均能从溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置

单质钠的试题200

下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．投入的Na、K的质量一定相等B．投入的Na的质某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（）①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④ 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①变灰暗②变白色③出现液滴④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（）A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较（）A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法比较下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．H2OB．Na2O2C．FeCl2D．SO2 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A．金属钠可以与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．下列关于金属钠的说法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．金属钠不慎着火，应该用水灭火C．金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 用等质量的金属钠进行下列实验，生成H2最多的是（）A．将钠块放入足量水中B．将钠块放入足量稀HCl中C．用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中D．用有小洞的金箔包住钠块，放入足量将钠投入下列溶液中，产生气体并生成白色沉淀的是（）A．FeCl3饱和溶液B．MgSO4溶液C．KCl溶液D．CuSO4溶液用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因______．在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平．现将气球中的金属钠下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A．Na→Na2O2B．CuO→Cu（OH）2C．SiO2→Na2SiO3D．NaCl→Cl2 Ⅰ、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？______Ⅱ、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性．就此回答下面把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）A．溶液中出现白色浑浊物B．有金属钙被置换出来C．反应过程中钠浮在液面熔成小球D．钠熔成小球在液面上迅速游动将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是（）A．钠浮在溶液表面B．发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失C．有蓝色沉淀生成D．有红色粉末生成将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是（）A．钠溶解、有铜析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只产生沉淀D．既有气体又有蓝色沉淀产生经测定某同体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物（）A．一定没有钠单质B．一定有氧化钠C．含有两种或两种以上物质D．只含有两种物质将下列金属放入水中，反应最剧烈的是（）A．FeB．NaC．CuD．K 将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．水B．稀盐酸C．硫酸钾溶液D．硫酸铜溶液钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的密度小B．钠的熔点低C．钠的硬度小D．钠有强还原性下列各组物质相互作用时，改变反应条件或反应物用量均不会引起产物种类改变的是（）A．Na在氧气中燃烧B．CO2通入NaOH溶液中C．Fe在Cl2中燃烧D．C在O2中燃烧不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．Mg3N2B．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2 将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为（）A．氧化钠B．氯化钠C．碳酸钠D．过氧化钠下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．金属钠可保存在乙醇中B．Na和Na+的化学性质相似C．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D．灼烧氯化钠的火焰呈黄色 Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到100mL0.1•L-1盐酸中，充分反应后生成的H2（）A．Al最多B．Mg最多C．Na最多D．一样多（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为______．（2）呼吸面具中，Na2O2发生反应的化学方程式为______．（3）制取氧化钠通常利用反应：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，而不采用Na在氧气燃烧下列物质不能与金属Na反应放出H2的是（）A．乙醇B．乙酸C．水D．苯下列做法既不会对环境造成污染也不会有安全隐患的是（）A．做钠的性质实验时，将剩余的金属钠扔入废液钵中B．预先对含硫燃料进行脱硫处理可以降低二氧化硫的排放，减少硫酸型酸雨下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧，所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，表现出良好的抗腐蚀性C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．乙酸（实验题）如图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中．回答下列问题将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液将金属钠投入水中后，将会产生如下现象．请解释其原因：（1）钠浮在水面上：______；（2）钠熔化成光亮的小球：______；（3）小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：______；（4）滴有酚酞钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用______（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．（2）将一小块金属钠投入水中下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）A．Na2O2B．Fe3O4C．NOD．FeCl2 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白下列关于Na与Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色B．它们的电子层数相同C．它们都显碱性D．它们都是强还原剂金属钠着火时，可用来灭火的是（）A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜⑤钠在自然界中以化合金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（）A．NaHCO3溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C．钠与硫酸铜溶液反应会置换出 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积（）A．铝最多B．钠最多C．一样多D．无法判断下列叙述正确的是（）A．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OB．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②过氧化钠与水反应放出大量热③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是（）A．HClB．Na2SO4C．FeCl3D．NaOH 下列叙述正确的是（）A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B．明矾和硫酸铁可用于净水C．饱和FeCl3溶液滴在沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体D．不用另下列方法不正确的是（）A．容量瓶使用前要先检查是否漏液B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（）A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．Na和O2B．木炭（C）和O2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3与HCl 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针尖在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，最后收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L的H2C．大于1.12L 下列关于金属钠的说法中正确的是（）A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠切开后，横断面变暗属于化学变化；焰色反应属于物理变化D．钠的还原性很等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是（）A．3：1B．1：1C．2：1D．1：2 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上．A．①③④B．②③④C．②④D．①③ 金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中______（填“得”或“失”）电子，表现出______性（填“氧化”或“还原”）．2008全国各地两会政协委员聚焦食品安全，食品添加剂与人民的生活息息相关，不用食品添加剂的食品几乎没有。下列不属于违反使用食品添加剂是（）A．“面包中加黑色竹炭B．添加OMP与下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，能和水反应生成NaOHB．Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C．NaHCO3不稳定，在一定条件下可以转化成Na2CO3D．Na和盐下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂在自然界中大量存在的钠的化合物是（）A．NaOHB．Na2OC．NaClD．Na2O2 下列物质与氧气反应，生成氧化物的种类最少的是（）A．LiB．NaC．KD．Rb 下列“反应”中不是化学变化的是（）A．显色反应B．焰色反应C．颜色反应D．水解反应将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（）A．NaAlO2B．NaAlO2和NaOHC．Al(OH)3D．NaOH 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（）A．0.50molB．0.2 科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是（）A．x="3"B．N的化我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高。以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4使稀土元素转为沉淀，反应为△RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O====RE2(SO4)3·Na2SO 某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下：打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.（1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：a:有三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。若标准状况下，向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的amol/LNa2CO3溶液和bmol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为：V1＞V2＞0。下列有关说法正确的是A．V1是盐酸滴入在一密闭容器中加入xmol的Na2O2和ymol的NaHCO3固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是A．若x=y，气体中只含有0.5xmolO2，固体中含有2 （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要下列有关叙述正确的是①碱金属单质的密度通常情况下均比水小②碱金属元素均具有强还原性③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解④热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3⑤CsOH 取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO2的体积（化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1B．+2C．+3D．+4 右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。下列对有关Z的组成的判断，在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H2以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O2使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na2O2粉末，则反应后气体的体积为（）A．2LB．112 2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：A．铂纳米晶物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白：(1)写出Cu与H 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面把和NO的混合气体40ml。，缓缓通人盛足量的装置后，体积缩小到20mL，则混合气体中和NO的体积比不可能是A．1：2B．3：4C．3：2D．5：4 钡和钠相似，也能形成O22–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D 用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算(1)NaOH溶液的物质的量浓度。(2)当 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙是一种混盐，硫酸铝钾是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）是一种络盐。对于组成为的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A____，B____，E____，F____。下列几种化合物受热分解时（超过100℃）只生成一种气体的是（）A．NH4HCO3B．HNO3C．KClO3D．NaHCO3 请回答下列问题：⑴G的化学式为▲。⑵写出B与C反应的化学方程式▲。⑶J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式▲。⑷汽车尾气中常含有D。B与D在加热和 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活表明金属甲比金属乙活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙的多B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C．甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙组成原电池时，甲为正极依据下列事实：①X＋Y2＋＝X2＋＋Y；②Z＋2H2OZn＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W，Y＝Y2＋＋2e－。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．

单质钠的试题300

金属钠应存放于()①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④ 金属钠着火时，可采用的灭火物质是()A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．沙子下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（）A．钠B．漂白粉C．氧化钠D．过氧化钠将31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得溶液的质量分数为（）A．25.6%B．31.2%C．32.0%D．34.5%钠在电光源上作为高压钠灯是因为（）A．钠是活泼金属B．钠的火焰呈黄色C．钠是电的良导体D．钠光射程远，透雾力强在盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成银白色的小球B．浮在液面快速游动C．液体底部出现银白色固体D．溶液变浑浊下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，易溶于水B．其分子式为NaHCO3·10H2O，在空气里易风化C．可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐D．与碳酸钠相比，若质量相同有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（）A．Na2O2B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O 在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为%，该固体是（）A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3 下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）A．C和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸D．Na和Cl2 下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（）①Na2O2(Na2O)②NaHCO3(Na2CO3)③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)A．①②B．①③C．①④D．③④ 下列俗称表示同一物质的是（）A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．火碱、烧碱D．纯碱、烧碱已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。（1）写出下列物质的化学式：A____________，B___2007年2月16日，北京朝阳区太阳宫城管队在一出租民房内查获用工业盐制作肉制品的黑窝点。工业盐的主要成分是NaNO2。已知NaNO2能与HI反应生成NO、I2、NaI和H2O。(1)写出上述反在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因置换生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖将11.5g金属钠投入到88.5g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。在120℃时，将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6g。请计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（）A．Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOHB．HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4C．Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3D．K 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C12H22O11D．HCHO 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是()A．淀粉B．KMnO4酸性溶液、苯C．AgNO3溶液D．溴水、四氯化碳在空气中加热以下金属，生成M2O型氧化物的是（）A．KB．CuC．LiD．Na 下列试剂的保存或使用正确的是（）A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中C．称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量关于铷的结构和性质的判断，正确的是（）①与水反应没有钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④它是还原剂A．①②B．③④C．②④D．① 俗名和化学式符合的是（）①纯碱NaCl②苛性钠Na③苏打NaHCO3④烧碱NaOH⑤芒硝Na2SO4·10H2OA．①②B．③④C．②③D．④⑤ 钠和钾组成的合金4.6g，与足量的水充分反应，得到H2的质量可能是（）A．0.29gB．0.18gC．2gD．1g 向下列溶液中通入过量的CO2，有固体析出的是（）①Ba(NO3)2②Na2CO3饱和溶液③氨化的饱和食盐水④CaCl2A．①②B．②③C．③④D．①④ 2007年4月18日，全国铁路实施第六次大面积提速，这为鲜活水产品的运输提供了有利条件。在鲜活鱼苗的长途运输中，需要保持水中有适量的O2，及时排除CO2，防止细菌大量繁殖。现可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成B．溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C．观察加热时有无 2007年1月17日，中韩锂电池技术交流会在深圳国际会议中心隆重召开。锂电池作为新型的高能电池，发展极为迅速。已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异较大，却与镁相似一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（）A．投入的Na、K物质的量一定相等B．曲线a对应有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24.4g，该混合物的可能组成是（）A．NaHCO3和Na2CO3B．NaHCO3和KHCO3C．KHCO3和K2CO3D．MgCO3和KHCO3 欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气管的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃（主要成分SiO2）D．铜管将200gNaHCO3和78gNa2O2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（）A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2C 教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来。（1）由实验现象能得出的有关Na2O2与水反应的结论是：a.有氧气生成；b._______有一包白色固体，可能含有Na+、K+、Ca2+、Cu2+、、Cl-、，现做如下实验：①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾195g，求t℃时氢氧化钾的溶解度。已知K2O2与CO2的反应类似Na2O2与CO2的反应。某潜艇要执行水下任务，共25位船员，大概每人每天需耗氧1.6kg，如果船载K2O22.75t作为供氧剂，潜艇最多能下潜几天？含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS 某溶液中含有、、、CH3COO-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积不变)()A．B．C．CH3COO-D．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．CO2C．O2D．CO2与O2 下列各组溶液，在现有知识范围内只能通过焰色反应鉴别的是（）A．NaNO3KClB．Na2SO4K2CO3C．KNO3NaHSO4D．NaClKCl 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（）A．Cs2CO3比CsHCO3稳定B．CsOH是一种强碱C．可能存在Cs2O2D．Cs在金属活动性顺序表中排在K后面下列关于试剂保存正确的是()A．NaOH固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B．Na2CO3溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C．金属钾保存在煤油中D．过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中以下各组物质的性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3C．熔点：Rb＞K＞Na＞LiD．还原性：Rb＜K＜Na＜Li 将3.72g结晶Na2CO3·xH2O加热至500℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18g，则x值为（）A．1B．2C．6D．10 下列各物质不能与CO2反应的是（）①Li2O②Na2O2③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤Ca（OH）2溶液⑥CaCl2溶液A．①③④B．②⑤⑥C．④⑥D．①⑥ 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和。下列叙述不合理的是（）A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是（）A．H2和Na2CO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．H2和Fe2O3 若将2.3g金属钠试样置于过量O2中燃烧后，生成了3.6g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前已有部分氧化变质B．钠在燃烧前未氧化变质C．无法确定钠在燃烧前是否已氧化变（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_____________，化学方程式为______________________________________________。（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方 2001年7月，有五只被人废弃的装金属钠的铁桶漂浮在珠江上，其中两只发生了剧烈爆炸，当时爆炸产生的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，飘到附近后沉降下来，一遇到水就不停地冒某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H 试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40）A．［（b－c）/125a 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤ 下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2 下列俗称表示同一物质的是A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．三硝酸甘油酯、硝化甘油D．纯碱、烧碱在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A．偏铝酸钠溶液B．苯酚钠溶液C．硅酸钠溶液D．硫代硫酸钠溶液某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：（1）铷37R 在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的 A．NaHCO3与NaOHB．NaHCO3与Na2CO3C．Na2CO3或Na2CO3与NaOH的混合物D．Na2O2与NaOH A．42：53B．53：42C．26.5：42D．42：26.5 下列叙述中，正确的是：A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。D:金属晶体发生形下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。请回答：(1)写出A、B和E的化学式：A，B，E。(2)写出过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示。图中BC—1、BC—2均为稳定剂，其中BC—1 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体用金属钠制取通常采用下法：，试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因：为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装在120℃时，将气体A3.88g通过足量的，放出，充分反应后固体的质量增加2.28g，试通过计算判断气体A的组成及各成分的质量。碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ·cm-3的溶液1，则溶液中溶质的质量分数可能是近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。(1)经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为______________________。(下列元素中金属性最强的是A．NaB．MgC．A1D．Si 向20mL0.20mol/L的NaOH溶液中，缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下小心地蒸干，若得到白色固体为纯净物，则通入CO2的体积为________(标准状况)．写出反应的离子方实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为，该反应中的转移电子的物质的量为mol。（2）反应结束时将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。（1）有实验室里钠保存在下列哪种液体中：A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（）A．溶液中出现白色浑浊B．有金属被还原出来C．钠与石灰水接触即爆炸D．有气体放出观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在CCl4中C．用铝箔包裹后，保存在广口下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 不是由钠的化学性质决定的用途是（）①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④制高压钠灯A．②B．①②C．③④D．②④ 下列关于钠用途的叙述中，不正确的是A．钠可用于制造高压钠灯，用于照明B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等钠一旦着火，可用来灭火的物质是（）A．水B．沙子C．煤油D．干冰将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球在液面四处游动B．有无色气体生成C．溶液底部有紫红色物质生成D．溶液中有蓝色沉淀生成下列叙述中不正确的是（）A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8g•cm-3，可推测钠的密度（g•cm-3）是（）A．大于1.0B．小于0.8C．介于0.8—1.0之间D．不能确定下列关于化合价的判断正确的是（）A．Na2O中O元素为-1价B．Na2O2中O元素为-2价C．SO2中O元素为-1价D．SO3中O元素为-2价已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：①4Na+O22Na2O②4Na+CO22Na2O+C③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑上述三种方法中最好的是________，原因是________________________。将一小块钠投入CuSO4溶液中，请写出有关反应的化学方程式：、。

单质钠的试题400

下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：（1）取一支大试管，加入15mL的水与苯（r=0.87g/cm3），静置。取黄豆粒大小的金属钠（r=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推断观察到的现象是。（2）在实验室里，有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰下列不能发生的反应是（）下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是()A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na+、CO2-3B．Na+、HCO上标-3C．HCO、COD．Na+、OH-下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①② 下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O具有氧化性，Na2O2具有还取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是________①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末②变暗③生成白色固体④发生潮解这些现象的先后顺序是()A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④② 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是()A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含钾元素下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na2O不稳定，能继续被氧化将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化关于合金性质的说法中，错误的是A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不下列合金，抗腐蚀性能较好的是（）A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：KNaKClNaCl熔点(℃)63.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作 xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是()A．x＝yB．x＞yC．x＜yD．无法确定某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5gCO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为()A．大于100gB．小于100gC．等于100gD．无法确定下列反应完成后没有沉淀的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与NaCO3溶液加足量稀盐酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为()A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3 下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这下列叙述正确的是…（）A．碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；C．金属锂不能保存在煤油中，金运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题目。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,Na2O2+CONa2CO 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾今有铷和另一种碱金属的合金12克，与水反应得4.48升（标准状况）氢气，此合金中另一种金属可能是（双选）……（）A．LiB．NaC．KD．Cs 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后得到的固体是……（）A．黄色固体纯净物B．硫与硫化钠C．过氧化钠与硫化钠D．氧化钠与硫化钠将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧——苍白色B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D．硫在氧气中燃烧——绿色下面对有关实验事实的叙述正确的是()①向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。②钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明：A．Na2O2与H2O反应是一个放热反在1L1mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，充分反应后判断所得溶液的溶质为何物及计算所得溶液中含有溶质物质的量浓度(设反应后，溶液的体积仍为1L)。含有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少?500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是()A．观察样品外观B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞D．取少量的试样加热下列叙述正确的是（）A．自然界存在NaOH矿物B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2不会出现沉淀C．钠能从CuSO4溶液中置换出CuD．钠着火可用沙土灭火电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。制造这种材料的物质应该是（）A．放射性元素B．超铀元素C．活泼非金属元素D．碱金属元素将9.2g金属钠投入到100g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（）①2.00%②3.65%③10%④36.5%A．①最少B．④最多C．③居中D．一样多下列氢氧化物中碱性最强的是（）A．KOHB．NaOHC．LiOHD．CsOH 某学生通过将一小块金属钾投入滴有酚酞的水的实验，得出以下四个结论，你认为正确的是（）①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性A．①④B．仅④C．下列物质既能与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是（）A．NaOHB．NaNO3C．Na2SO4D．NaHCO3 下列物质的用途错误的是()A．食盐可用于制烧碱B．食盐可用于制纯碱C．碳酸钠可用于制玻璃D．碳酸钠作为一种药剂治疗胃酸过多钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且KNO3中不能含有NaNO3。对此现象，以下锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（）A．锂单质可保存在煤油中B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强D．Li+半径比Na+半径下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，错误的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是强碱在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶钠元素是人体必需的宏量元素之一，其作用是与一起调节体液pH，与K+一起对骨骼肌起兴奋作用。成年人每天摄入食盐多于26g者，高血压发病率可达39%，每天摄入食盐少于5g，又会导有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。（1）为了完成他的实验，还需要的仪器有_________________________________钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8g，试判断此碱金属的相对原子质量是多少，是什么金属。钾和另一种碱金属的合金8g与水完全反应后放出0.4g氢气，合金中另一种金属一定是（）A．锂B．钠C．铷D．铯过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（）A．一直都呈红色B．开始变红，后又变蓝C．开始变红，后红色褪去呈无实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（）A．NaNO3B．NaClC．Na2O2D．Na2CO3 根据你所掌握的化学知识和理论，推测下列各组反应最剧烈的是（其他条件相同）（）A．钠与水B．钠与盐酸C．钾与盐酸D．钾与水呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2，也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式_____________________________________氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A．于1.06gB．介于1.06和2.86g之间C．等于2.86gD．大于2.86g 4.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（）A．4.4gB．10.6gC．2.8gD．7.8g 把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质量为（）A．9.2gB．2.3gC．1.84gD．0.92g 将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到672mLCO2气体（标准状况把一小块金属钠投入到饱和石灰水中，不会出现的现象是A．溶液中出现白色浑浊物B．有金属钙被还原出来</PGN0014B.TXT/PGN>C．反应过程中易发生爆炸D．钠熔化成小球在液面 ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b>a的选项有A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．纤维素称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油里B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂在水上在A~F六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M（A）<右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（）A．试管中发生了置换反应B．一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-总数不变,有O2放出C．溶液 2.3g金属钠和6.85g金属钡共溶于100g水中，溶液密度为1.0895g·cm-3，则溶液中的OH-离子浓度为A．1.5mol·L-1B．2mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.15mol．L-1 将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中，待反应完全后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体，在该温度下继续蒸发，两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生。这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．NaHCO3和Na2HPO4C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHSO3 Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共14.8g，加水制成溶液，然后向该溶液中加入碱石灰12.4g，待完全反应后(指CO32-，HCO3-，Ca2+已完全转化为CaCO3)，加热除去水分，最后得固体29g。关于Li的结构和性质的判断，错误的是()A．与水反应比钠剧烈B．它的原子半径比钠小C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同将一定质量的金属钾放入236gt℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是()A．112gB．56gC．28gD．76g 金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取 A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生如图23所示测定Na2O2(含Na2O杂质)纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+水370.000烧杯+水+样品0377.64030376.92060376.A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀现有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K2CO3的分解温度远大于1000℃；气体体积均已折算成标准状况)：(1)甲同学取碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯下列关于铯及其化合物的说法不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B．铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气C．碳酸铯用酒精灯加热，可以生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯、碳酸