200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g。求混合物中CO2和H2O的质量比。下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是（）A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氧化钠D．过氧化钠下列除去杂质的方法中正确的是（）A．用通过盛有Na2O2的干燥管的方法除去O2中的CO2B．用通入盛有Na2CO3的溶液的洗气瓶的方法除去CO2中的HClC．用通入CO2法除去NaHCO3固体中的Na2C下列灭火剂或灭火器材能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰B．黄沙C．干粉灭火剂（主要是碳酸氢钠）D．泡沫灭火剂NaHCO3和NaOH的混合物40g置于密闭容器中充分加热后，排出气体，冷却，混合物质量为38.2g，则原混合物中NaHCO3的质量为（）A．1.8gB．8.4gC．31.6gD．38.2g写出下列反应的离子方程式。（1）过量CO2与KOH溶液反应：__________________________________________。（2）足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：_______________________________。将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到质量分数为8％的NaOH溶液。（1）若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2=______________________。（2）若a=4.6，则b=_____由A、B两种常见化合物组成的混合物，其阳离子均为Na+，它们相互转化关系如图所示（其他物质均略去）。根据以上关系，完成下列问题：（1）写出A、B、C、D的化学式。A.___________某课外小组在做过氧化钠与水反应的实验时，发现向反应后的溶液中滴加酚酞试液时，溶液呈现红色，但红色很快褪去。根据对实验现象的观察和思考，甲、乙、丙3位同学分别提出了现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。化学式与其俗名相符的是（）A．纯碱NaOHB．苏打NaHCO3C．小苏打Na2CO3D．芒硝Na2SO4·10H2O对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2均可与HCl反应，故二者皆为碱性氧化物B．Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化C．Na2O和H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属氧下列反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：2Na＋２Ｈ２Ｏ2Na＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu２＋Cu↓＋２Na＋C．NaHCO３溶液与稀H２ＳＯ４反应：CO＋２Ｈ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑D．NaOH溶液与小苏打溶液将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g，求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。下列有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A．Na2O2＞Na2OB．NaHCO3＜Na2CO3C．KClO3＞KClD．K2MnO4＞KMnO4放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生当金属钠着火时可以用作灭火的物质或器材的是（）A．水B．砂C．煤油D．泡沫灭火器制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．CaCO3D．K2CO3等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是（）A．Ca（HCO3）2B．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO3称取一定量的纯碱溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体量的变化。（填“增大”“减少”或“不变”）（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将；气体量将。（2）若纯参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO3（s）、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3晶体。25℃时溶解度/gNaHCO39Na2CO333NaOH110(1)若用水100g，则制取时需NaOHg。（2）若用NaOHNa2CO3和NaHCO3的混合物共19g，与足量的盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到3.2g气体，求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少。将3.8gCO和H混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的NaO，则NaO增重（）A．2gB．38gC．5gD．无法计算由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。下列关于碱金属的叙述，正确的是（）A．从Li—Cs,密度依下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）A．它们都能在空气中燃烧生成M2OB．它们失去电子的能力很强，故在自然界中无游离态存在C．它们的焰色反应都是黄色D．它们都能与水反应生成碱等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应，正确的叙述是（）A．放出等体积的氢气（相同状况下）B．反应过程中钠、钾都浮在水面上C．钾与水反应比钠与水反应更为剧烈D．生成的碱溶液浓锂是一种很活泼的金属，把锂单质投入水中，刚开始反应较快，过一会儿发现反应明显变缓，试推测可能的原因主要在于（）A．锂的密度太小，浮于水面，难于与水接触B．反应是吸热反应将铷和另一碱金属组成的混合物4.6g与水反应，生成了0.2g氢气，则另一碱金属可能是（）A．锂B．钠C．铯D．以上三种都有可能25℃时，钠的三种化合物的溶解度如下表：化合物NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110该温度时，用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33g纯NaHCO3。（1）若用水100g制取有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%。若将1g此样品加入到含HCl1.683g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：（1）锥形瓶配有主导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00g。现将1.46g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子下列说法正确的是（）A．钾的密度比水小，能像钠一样浮在水面上B．锂的密度比煤油大，能像钠一样保存在煤油中C．钠、钾常温下都是固体，钠钾合金也是固体D．同钠一样，铯也柔软，可下列关于碱金属元素的说法正确的是（）①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③它们具有相似的化学性质(1)已知钾有多种氧化物：普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价：K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,K下列说法正确的是（）A．从Li到Cs，碱金属单质都能跟Cl2反应B．Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物C．碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D．碱金属单下列说法正确的是（）A．将一小块锂放入水中，锂熔成闪亮的小球且迅速游动B．将一个小块钾放入水中，可能会燃烧或爆炸C．将一小块铷放入水中，铷熔成闪亮的小球，沉在水中D．将一小下列说法正确的是（）A．还原性越强的金属，其阳离子的氧化性也就越强B．碱金属的原子半径越大，越不容易失电子C．碱金属元素有相似的化学性质，所以钾燃烧生成过氧化钾D．碱金属单下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）A．加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B．无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4C．电解熔融的CsCl可得到金属铯D．氢氧化铯是一种强碱铷和另一种碱金属的合金7.8g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是（）A．LiB．NaC．KD．Cs室温下，把一小块金属铯放入水中，可能出现的现象是（）A．铯浮在水面上B．放出大量氢气C．铯在水面上燃烧起来D．生成的溶液使紫色石蕊试液变红下列试剂的保存或使用正确的是（）A．金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中C．称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（）A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态0.5molNa、Mg、Al分别与100mL0.5mol·L-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（）A．相同B．铝最多，钠最少C．铝最多，镁和钠相同D．钠最多，镁泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠将一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体m1g(m1≠0),将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成m2g(m2≠0),则Y的成分是（）A．K2CO3与KOHB．K2C1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液②37%盐下图中A至F是化合物，G是单质，它们之间有如下转化关系：写出A、B、E、F的化学式。A____________，B____________，E____________，F____________。将一小块固体钠在空气中加热片刻，然后将固体投入足量的水中，产生VmL(标准状况下)气体，向余下的溶液中加入10mL6mol·L-1的盐酸恰好中和。（1）求原固体钠的质量。（2）若V="33将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是()A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2下列粒子中最易获得电子的是()A．Li+B．Na+C．K+D．Cs+下列各物质投入水中，发生氧化还原反应时，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是()A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属中它具有最高的熔点B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．氟化钠可用于预防龋齿D．钠的还原性很强，可下列关于实验操作或说法正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．钠长期露置在空气中，最终产物是Na2CO3C．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是()A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是（）A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g。请回答：(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比________________1(填“>”“＜”或“＝下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡黄色固体，G是无色气体，I是红棕色气体，反应②是工业上重要反应。请按要求完成下列各题内容：某溶液中含有、Na+、Ba2+、等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．B．Na+C．Ba2+D．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是()A．X一定是碳酸钠溶液某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：(1)W为_____________________。(2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则乙的分子式为__有关HaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是()①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2多②84gNaHCO3、106gNa2CO3分别与同浓度的足量的盐酸完全反应,消耗的盐有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。(1)WX+H2O+CO2↑(2)(2)Z+CO2→X+O2(3)(3)Z+H2O→Y+O2↑(4)(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓(5)W________,X________,Y在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是()A．碳酸氢钠B．碳酸铜晶体C．氧化钠D．硫酸钠晶体在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量在饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳会有晶体析出,在饱和NaCl溶液中通入CO2则不发生化学反应。若在饱和NaCl溶液中通入氨气后,再通入CO2则会有晶体析出,简述其原因并写出相应的化给你提供40gNaOH固体、足量的蒸馏水和足量的CO2气体,你怎样把NaOH完全转化成Na2CO3?下列关于Na2O2的说法中不正确的是()A．能与水反应生成碱和氧气B．是强氧化剂C．是白色固体D．能与CO2反应生成盐和氧气下列各物质发生反应时，不会生成氧气的是()A．金属钠和盐酸B．过氧化钠和盐酸C．过氧化钠和水D．过氧化钠和CO2在Na2O2和CO2的反应中()A．Na2O2是氧化剂B．CO2是还原剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．此反应中O2是氧化产物关于NaOH的问题，下列叙述正确的是…()①易氧化②呈碱性③有腐蚀性④可用钠和水反应制取⑤易潮解⑥称量时应放在小烧杯中⑦久置于空气中加酸有气体产生⑧NaOH溶液应存放在带胶塞的细口与水反应生成碱并放出气体的是()A．F2B．Na2OC．Na2O2D．K把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的单质是()A．NaB．NaOHC．Na2CO3·10H2OD．Na2O2下列离子方程式正确的是()①钠投入水中：2Na+2H+====2Na++2H2↑②小苏打溶液与盐酸反应：+H+====H2O+CO2↑③纯碱溶液与石灰水反应：+Ca2+====CaCO3↓④碳酸钡与盐酸反应：2H++====H2O+C在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是()A．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑B．Na2O2+MnO2====Na2MnO4C．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4====5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD．2Na2O2+2H2SO4在空气中加热下列物质，颜色发生变化且质量增加的是()A．胆矾B．小苏打C．纯碱晶体D．氧化钠下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑C．Na2O2+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)====2下列说法中正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成相应的碱B．金属钠应保存在磨口玻璃瓶中C．金属钠在常温时和氧气反应生成氧化钠D．固体NaOH暴露在空气中，极易吸收空气中下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应+2H+====H2O+CO2↑D．Na2CO3溶液中跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2OB．CO2C．H2SO4溶液D．Ca（OH）2溶液鉴别苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是（）A．稀盐酸B．石灰水C．氯化钙溶液D．过氧化钠将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na2O2已无剩余，最后得固体的物质的量为（）A．1—2mol之间B．1—4mol之间C．2—4mol之间D．大于称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空。（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）；（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸的用向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．把钠粒投放到下列溶液中无沉淀产生的是()A．FeCl2溶液B．饱和氯化钠溶液C．硫酸钠稀溶液D．硫酸铜稀溶液一定量NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态，进行下列实验：①若将生成物依次通过足量的Na2O2和足量的浓硫酸时，Na2O2增重ag，浓硫酸增重bg；②若将生成物依次通过足量的浓硫现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：(1)定性分析：①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是……（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依1.56g某碱金属与足量盐酸反应,得到标准状况下的氢气448mL,该金属的相对原子质量为（）A．85B．24C．39D．7现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除去此杂质需加适量的（）A．CaCl2溶液B．Ca(OH)2C．BaCl2D．CO2
钾比钠更活泼的主要原因是（）A．钾的核电荷数比钠大B．钾的相对原子质量比钠大C．钾、钠最外层都只有一个电子但钾比钠多一个电子层D．钾、钠都是银白色金属，但钾的密度比钠小下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3A．①②B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤下列反应的离子方程式正确的是（）A．钾与水反应K+2H2O====K++OH-+H2↑B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液作用Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2OC．钠投入CuSO4溶液中2Na+Cu2+====2Na++CuD．氧化检验烧碱中含有纯碱的方法是（）A．加热有气体生成B．加BaCl2溶液有白色沉淀生成C．加少量盐酸有气体生成D．焰色反应为黄色由碳酸盐组成的混合物4.5g，加入足量盐酸，产生CO2气体质量为2.2g，问下列哪组混合物合理（）A．CaCO3、Na2CO3B．Na2CO3、K2CO3C．NaHCO3、Na2CO3D．KHCO3、CaCO3下列关于Na2O2与Na2O的比较中正确的是（）A．Na2O2与Na2O都能与水反应产生NaOH，同时都放出O2B．放入CuSO4溶液中都能生成蓝色沉淀。Na2O2能使蓝色褪色，而Na2O不能C．同质量时放入有甲、乙、丙、丁四个烧杯均盛100mL水，现向四个烧杯中分别放入等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH（水均足量），所得溶液的质量分数由大到小的顺序为（）A．甲>乙>丙>丁有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4，没有发现体积变化，通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）A．CO2为20mL,NH3为30mLB．NH3为40mL，O有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（）A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一有关过氧化钠与水的氧化还原反应，叙述正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．氧化剂与还原剂的质量比为1∶15月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO。将28gCO气体与8gO2混合于盛有足量Na2O2的密闭容器中，用间断的电火花引燃，最终固体的质量增某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀，由此可知，样品中所含杂质取甲、乙两个等质量的烧杯，都加入含HCl3.65g的盐酸100mL，分别放在天平的两个托盘上，使天平保持平衡，若进行如下操作，最后天平仍然保持平衡的是（）A．向甲杯中加入10gKHCOA、B、C是周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：(1)A、B、C的化学式分别为__________、____下列各种金属单质投入CuSO溶液中，最容易产生铜单质的是（）A．FeB．NaC．KD．Cs在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖，而没将1.15g钠和0.4g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后的固体可能是（）A．硫与硫化钠B．氧化钠与硫化钠C．过氧化钠与硫化钠D．硫化钠下列说法正确的是……（）A．钠与水反应的还原产物是钠B．钠与水的反应是放热反应C．实验室可用钠与水反应制备H2D．钠着火，可用水浇灭写出下列反应的离子方程式。(1)一小块钠放入稀H2SO4(aq)中：______________________________________________________________________________。(2)一小块钠放入稀醋酸溶液中将一小块金属钠投入到饱和澄清石灰水中，可能观察到的现象是__________________。下列有关钠离子的叙述中正确的是（）A．比较活泼，要保存在煤油中B．是钠原子的还原产物C．无色D．比水重，所以一般存在于水溶液的下部下列说法不正确的是()A．金属钠很软，可以用小刀切割B．自然界中的钠只能以化合态存在C．因为钠可以保存在煤油中，所以钠着火时可以用煤油灭火D．钠离子半径比钠原子小关于Na+的描述正确的是()A．是银白色金属B．极易被氧化C．可存在于晶体或溶液中D．水溶液呈碱性下列各物质间的转化，可一步实现的是()A．NaNO3→NaClB．Na2CO3→NaOHC．Cu(OH)2→NaOHD．NaCl→Na2O下列各组物质中的金属投入到溶液中，使溶液的质量增大且放出气体的是()①Zn、稀H2SO4②Cu、AgNO3溶液③Na、NaCl(H2O)④Mg、ZnSO4A．①B．②④C．③D．①③将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是()A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉于试管中溶液的底部C．钠在煤油里燃烧起来D．钠处于水和煤油的交界相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()A．1∶2∶3B．23∶24∶37C．23∶12∶9D．36∶69∶92有人设计了如右图所示实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质②钠与水反应的产物是什么(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_______________________________有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436g水中，当反应结束时可生成氢气0.02g。(1)此金属钠中有多少克的钠在与水反应前被氧化？(2)所得氢氧化钠溶液的下列反应中钠发生氧化反应的是（）A．NaClNaB．NaNa2O2C．NaOHNaNO3D．NaNaOH能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．钠与水反应Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+C．钠与盐酸反应Na+2H+====Na++H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应2N保存少量金属钠的方法是（）A．浸入冷水中B．浸入饱和食盐水中C．浸入酒精中D．浸入煤油中为维持人体体液平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子，其中离子个数比n（Na+）∶n（Mg2+）∶n（Cl-）4∶5∶8，若设Na+为4a个，测个数为（）A．2aB．3aC．6aD．8aNa3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（）A．此反应是氧化还原反应B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐C．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂D．在Na3N中氮把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。主要现象有关化学方程式金属钠表面变暗过些时候有液滴出现再过些时候出现白色晶体最后变成白色粉末一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77g,放入10g水中后,得到氢气0.02g。求:(1)金属钠表面氧化钠的质量；(2)所得溶液的质量分数；(3)被氧化前这块钠的质量。下列物质中，不能用于贮存金属钠的是（）A．煤油B．苯C．水D．石蜡油金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．硫酸铵B．亚硫酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（）A．K+、、、H+B．Ba2+、Na+、、C．Na+、、K+、Cl-D．Ca2+、、Cl-、氢化钠(NaH)是一种离子化合物，与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是（）A．水中加氢化钠后的溶液呈碱性B．氢化钠中的氢离子有很强的氧化性C．氢化钠中的氢离子可被氧化成氢将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）A．HClB．CuSO4C．MgCl2D．Ca(HCO3)2将0.2molNa投入到足量水中得ag溶液，将0.2molMg投入到足量盐酸中得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系为（）A．a="b"B．a>bC．a<bD．无法判断制取Na2O时，通常采用的方法是：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。试说明不用金属钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因。在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯，天平平衡。(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6g的钠、镁，反应后(设除H2逸出，无其他损耗)天平是否会平衡？答________碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。(2)NaH能与将表面已被部分氧化为Na2O的5.40g金属钠放入40.0mL(4℃)水中，在标准状况下收集到1.12L氢气(ρ="0.089"9g·L-1)。试求：(1)原混合物中钠和氧化钠的质量。(2)所得NaOH溶液中做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是（）A．大的钠块会沉于水底B．钠不易反应完C．容易发生爆炸而迸溅D．会使水沸腾将xg钠投入（100-x）g水中，所得溶液的质量分数为（）A．x%B．小于x%C．大于x%D．无法估计将一块钠用小刀切开，暴露在空气中，可以观察到如下现象：（1）金属钠表面变暗。（2）过一会又变潮湿，同时使用放大镜观察，发现多处有小气泡生成。（3）再过较长时间又转变为白色晶1块表面已经氧化为氧化钠（Na2O)的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：（1）金属钠的纯度为多少？（2）被氧化的金属钠的质量为多少？（3）生成氢氧化关于钠的性质，下列叙述不正确的是（）A．钠是软金属，新切面易失去金属光泽并变灰暗B．极易与水反应，因为它的氧化性很强C．钠与硫化合时很剧烈，甚至会发生微爆声D．实验室常将金金属钠与下列溶液反应既有沉淀生成又有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．Cu(NO3)2B．Ca(HCO3)2C．HNO3D．KCl金属Na分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生现象的相同点是（）A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发光发热D．都生成白色固体等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生气体的质量比为（）A．1∶2∶3B．23∶24∶27C．36∶69∶92D．23∶12∶9下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（）A．它们都显碱性B．它们都有强还原性C．它们都能跟H2O、O2反应D．Na只有还原性，Na+只有氧化性下下列变化中钠元素发生还原反应的是（）A．Na→Na2O2B．Na2O→NaOHC．NaCl→NaD．NaCl→NaHSO4将11.5g金属钠投入到足量水中，得溶液a;将12gMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b。则a和b的质量关系为（）A．a="b"B．a＞bC．a＜bD．无法比较根据你对金属钠性质的了解，完成下列问题。（1）关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图2-3所示的反应装置，现有如下步骤：①称量A、B的总质量②称取一定质量的钠③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞④用镊子取欲使100g9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中加入多少克金属钠？下列关于钠的叙述中正确的是（）A．自然界中有呈游离态的钠B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性C．金属钠着火时可用泡沫灭火器来灭火D．金属钠能从熔融的TiCl4中置换出金属Ti金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（）A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发光发热D．都生成白色固体把2.3g钠投入到97.7g水中，反应完毕后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．2.3%B．4.0%C．大于4.0%D．小于4.0%下列说法正确的是（）A．从氧化还原角度考虑，钠原子只有还原性，钠离子只有氧化性B．Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，所以，Na2O比Na2O2稳定C．在化学反应中，金属失电子越多，将少量的金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，则烧杯中发生的反应是（）①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑④2NaOH+CuSO4====Cu(将6gNa和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（）A．Na2S和SB．Na2O和Na2SC．Na2O2和Na2SD．Na2O2和Na2O下列各项的变化中，放出热量的是（）①钠与盐酸反应②生石灰与水反应③浓硫酸滴入水中④氢氧化钠溶于水A．①③B．③C．①②③④D．①②③在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出B．溶液中Na+数目减少，有H2放出C．溶液中N将4.6g金属钠分别投入100g下列不同的溶液中：①10%盐酸；②10%NaOH溶液；③2%CuSO4溶液。所放出的氢气质量关系正确的是（）A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．①=②=把11.5g金属钠投入到过量的m1g水中得到a溶液，把12g镁投入到过量的m2g盐酸中得到b溶液，若m1=m2,则a、b的质量关系为（）A．ma>mbB．ma<mbC．ma=mbD．无法确定Na和H2在一定条件下反应生成NaH，NaH与水反应：NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）A．NaH与H2O反应，发生的是置换反应B．NaH与H2O反应，H2O是还原剂C．NaH有较强的还原天平的托盘上分别放有两个盛有3.65%盐酸100g的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入10g金属钠，右盘烧杯内投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是（）A．左t℃时，将一定质量的钠投入到24.6g水中，恰好得到t℃时的饱和溶液31.2g，则投入的钠的质量为多少克？t℃时，NaOH的溶解度为多少？2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成果。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K虽然体积很接近，但在生物下列各种元素，在自然界中无游离态的是（）A．氧B．氮C．钠D．碳对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法中正确的是()A．原子半径依次增大，离子半径依次减小B．单质的熔点、沸点依次降低C．氧化物对应的水化物碱性依次增强D．单质的还原性10g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3gCO2，则碳酸钙中可能含有()A．MgCO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．K2CO3某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。①称取某纯碱样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。②____________________________________。③______将305gNaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为212g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？下列物品盛放错误的是()A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保存在煤油中D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放下列对碱金属性质的叙述中正确的是()A．都是银白色的软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序关于钠和钾的性质比较中,不正确的是()A．钾的还原性比钠强B．钾失电子能力比钠强C．钾离子还原性比钠离子强D．钾离子氧化性比钠离子弱某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物取各组内两种金属的混合物6g投入水中,收集到0.2gH2,不可能构成此种混合物的是()A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．Na和K将一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸反应。根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化。(1)若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。(2)若纯碱中含有KOH和KHCO3固体的混合物25.6g,于250℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9g。(1)求起始混合物的百分组成。(2)若混合物的质量损失改为2.1g,这时起始混合物的百分组成又是多将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是()A．水溶液变成红色B．钠熔化成小球并在水面上四处游动C．有气体产生D．钠浮在水面上只用一种试剂即可区别NaOH、Ca(OH)2、HCl的溶液，应该选用下列溶液中的()A．石蕊试液B．小苏打溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液下列各项洗涤措施正确的是()A．用稀硫酸溶液洗去铜片表面的氧化铜B．用稀硫酸溶液洗涤做焰色反应实验的铂丝C．用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸D．用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性将一小块钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体⑤燃烧生成淡黄色固体A．②①B．②①③C．②③⑤D．②③④向CuSO4溶液中加入金属钠后,观察到的现象有()A．看到红色铜生成B．有气泡生成并产生蓝色沉淀C．只看到蓝色沉淀生成D．只有气泡生成下列对碱金属性质的叙述中,正确的是()A．都是银白色的质软金属,密度都很小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D．单质熔沸点随着原子序数下列关于碱金属元素的叙述中正确的是（）A．钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂B．钠比铜活泼，将钠投入CuSO4溶液中有单质铜析出，并产生少量气体C．钠的熔点较低，其在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是（）A．LiB．NaC．KD．Rb关于金属铯及其化合物的叙述中，正确的是（）A．在无放射性的金属中，铯的熔点最低B．在碱金属的碳酸盐中，碳酸铯最容易分解C．少量的金属铯可保存在煤油中D．氧化铯与硫化氢作用只做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液下列各组比较不正确的是（）A．熔点：Li＞Na＞KB．碱性：LiOH＞NaOH＞KOHC．还原性：K＞Na＞LiD．氧化性：Cs+＞Rb+＞K+①钾的密度比水小；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明上述四点性质中的（）A．①④B当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（）A．钠B．钾C．铷D．铯
呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。(2)1kgNa2O2和1kgKO2与CO2反应生成O2的质由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再继续减少为止，剩下的残渣为84.5g,取残渣8.45g放入烧瓶中,缓缓加入20g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重2有关铷的叙述不正确的是（）A．金属铷投入水中可能会引起爆炸B．铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性C．灼烧氢氧化铷分解为氧化铷和水蒸气D．氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管Na2O2和过量NaHCO3固体混合，在密闭容器中加热到质量不再改变时，最后排出气体物质，所得残留物是（）A．Na2O和Na2O2B．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O钾与钠相比，下列叙述不正确的是（）A．氧化性：K+>Na+B．金属活动性：K>NaC．离子半径：K+>Na+D．原子核吸引最外层电子的能力：K>Na关于K2O2和Na2O2的叙述中正确的是（）A．都是碱性氧化物B．都具有强氧化性C．都能和H2O、H+反应D．和二氧化碳反应生成同种物质下列关于碱金属单质的描述正确的是（）A．碱金属都可以保存在煤油中B．硬度小，密度小，熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均浮在水面上将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打与烧碱溶液反应：+OH-====CO2↑+H2OB．金属钾与水的反应：2K+2H2O====2K++2OH-+H2↑C．钾与硫酸铜溶液的反应：2K+Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2K++氢化锂(LiH)是一种离子化合物，它与水反应生成H2。以下叙述正确的是（）A水溶液呈酸性B.H-与He的核外电子排布相同C.H-可以被还原成氢气D.H2O在反应中作氧化剂图中A是一种碱金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：A__________；B_______________；C_______________；D___在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是（）A．元素的金属性B．单质的还原性C．单质的熔点D．单质的密度焰色反应属于（）A．元素的性质B．单质的性质C．离子的性质D．化合物的性质下列说法中符合碱金属特点的是（）A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有B．碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体C．碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水D将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（）A．∶B．∶C．∶D．∶钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易汽化某碱金属的氧化物中含氧29%，其相对分子质量为110，则其化学式为，它与CO２反应的化学方程式为。有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后Ｌｉ不可能具有的性质是()A．Ｌｉ在空气中燃烧可生成Ｌｉ２Ｏ２B．金属Ｌｉ比金属铯的熔点高C．金属Ｌｉ很软，用小刀可以切割D．金属Ｌｉ可以保存在煤油中下列关于铷的叙述不正确的是（）A．金属铷投入水中会引起爆炸B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D．铷原子的核电荷在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为()A．7∶4B．4∶7C．7∶2D．2∶7某一价金属15.6g与水完全作用，所得溶液质量增加15.2g，此金属的相对原子质量是（）A．7B．23C．39D．85取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾溶液195g，则t℃时氢氧化钾的溶解度为（）A．112gB．78gC．56gD．28g某碱金属及其氧化物(R２Ｏ)组成的混合物4g，与水充分反应后蒸发干燥得固体5g，则碱金属为()A．LiB．NaC．KD．Rb现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：甲乙丙丁A.ＢａＣｌ２Ｎａ２ＣＯ３ＫＣｌＫ２ＣＯ３B.硝酸硝酸盐酸盐酸C.Ｎａ２ＣＯ３ＡｇＮＯ３Ｋ２ＣＯ３ＢａＣｌ２请根据下列操作中所观察的现象完成下现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(↓表示产生沉淀，↑表示产生气体)，试推断A、一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2,则杂质是溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr+H20＝HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是()A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂B．与NaOH反应生成将0.5mol钠与0.5mol镁分别加入2mol·L－1、400mL的硫酸中，所得溶液的质量是A．硫酸钠溶液的质量大B．同样大C．硫酸镁溶液的质量大D．无法确定我国多地已发生误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁，使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒实验室用图2-16所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。（1）装置②中所盛溶液最好选用____________。图2-16A.饱和食盐水B.饱和NaHCO3溶液C.澄清石灰水下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B．向漂白粉的水溶液中加入足量稀下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．金属钠可以与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反下列离子方程式书写正确的是A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SOC．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：(10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢下列说法中正确的是()A．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，其中天然橡胶耐老化B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦毛发的臭味D．复合材料一在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（）A．Na+、OH-、Cl-B．Na+、、Cl-C．Cu2+、K+、Cl-D．K+、、MnO-4用托盘天平称取5.3gNa2CO3固体有如下操作：①将游码拨至0.3处；②将游码拨至“0”处；③在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸；④取走药品，将砝码放回盒内；⑤往左盘上逐（6分）取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4g，加热到质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2g，试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的（4分）据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西（1）你认为明晃晃的东西是_____________钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol·L-1的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是()A．Na2OB．Na2O与Na2O2C．Na2O2D．Na2O与NaO2取一支小试管，向其中加入过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是____________________________，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察已知和的混合物与反应时是与反应完后，再与反应．现将amol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．（2）当剩将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（）A．B．C．D．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是A．NaOHB．NaClC．NaD．CaO欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量大约是A．10.5gB．11.5gC．21gD．23g把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A．HClB．Na2SO4C．FeCl3D．CuSO4现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为A．均是1.65gB．均是1下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是A．Al(OH)3B．AlC．NaHCO3D．Mg(OH)2将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已略如图所示,在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和(1)写出镁在CO2中燃烧的化学方程式______________________________。(2)利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达有Mg、Al混合物粉末10.2g溶于50.0mL4mol·L-1的盐酸里，若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液的体积为()A．100mLB．500mLC．1000mLD．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A．0现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mLNaOH溶液时的现象是___我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A．FeB．CuC．AgD．Hg(8分)参考下表,完成有关问题:物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点/℃801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃-90.4-70.45.2120物质SiCl4GeCl4类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是A．金属镁失火不能用将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是A．Na+、Fe2+、Cl-、B．Na+、Fe3+、Cl-、OH-C．Na+、Fe3+、Cl-、D．Na+、C能按照Al3++4OH-====+2H2O的过程反应的是A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D．向氢氧化钠溶液中滴加下列反应有电子转移，同时溶液的颜色又发生变化的是A．FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉B．铁片放入CuSO4溶液中C．FeCl3溶液加入NaOH溶液中D．NaOH溶液中加入铝片（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带（8分）已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体。请完成下列问题：(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为经分析知，某工厂的废水中含有Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式）冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用。（1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（）A．钠与镁都是银白色金属，硬度很大B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟C．金属钠与镁的熔沸点都很高D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，下列物质不能与镁反应的是（）A．氩气B．氯气C．盐酸D．氧气将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-2Fe3++2I-===2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是(）A．还原（7分）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是A．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1molB．将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH－离子浓度一定不变C．等物质的把3molNaOH加入1molAlCl3溶液中生成的沉淀量与1molAlCl3加入3molNaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（）后者A．大于B．小于C．等于D．无法确定（10分）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型为。a置换（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式（2）用右图所示装置电解500mL2mol·L-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填写字母）（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2．将5．6g铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5．6g。则x:y可能是（）A．3:7B．8:7C．1:7D．1:1（12分）已知LiH、NaH及LiAlH4都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合成：4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。试探究下列相关问题（1）下列有关说法正确的是▲。A．该反应是在120℃、1.01×105Pa时，4.76g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为40g。求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是()A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．NaHCO3Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均为白色固体B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A．AgB．CuC．A1D．Fe从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的A．密度大小B．活动性大小C．用取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，发出黄色火光；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后生成淡黄色固体。描述正确的是（）A．①③④B．①②③C．对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是A．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属B．1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还（6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)下列物质中不与NaOH溶液反应的是①酚酞②Fe③SiO2④蛋白质⑤Cl2⑥NaHCO3⑦NO2⑧CH3COOC2H5A．①②④B．①②④⑦⑧C．②④D．②将小块金属钠投入滴有酚酞的水中，不可能出现的现象是（）A．钠浮在水面上B．熔化成一个小球C．产生沉淀D．溶液变红(4分)将钠在空气中燃烧，产物的化学式为；某无色气体与空气接触后，气体的颜色由无色变成红棕色，则原气体为。将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时的发挥下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D．1mol金