（14分）为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液除去NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—、HCO3—等离子，通常采用以下几种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④盐酸，加入试剂的合理操作顺序是A．①②③④B．③②①④C．②③①④D．①②④③①将0．100L1．00mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100L1．25mol·L－1的盐酸中；②将0．100L1．25mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100L1．00mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为A．5∶2B把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A．2.93gB．5.（6分）200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol/L,则a与b的关系正确的是（）A．b=2aB．a=2bC．b>已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1︰4B．1︰5C．2︰1D．2︰3将2．4mol某金属投入1．8L2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为，该酸为元酸。20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下)，这种金属混合物的组成可能是A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu（9分）以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。（1）________________________________，属于_________反应。（2）____________（6分）Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为___________。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为__________，将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/Lmg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是A．B．C．D．（12分）根据要求填写：（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈色，化学方程式：；（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：，过氧化（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出（6分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是A．金属镁失火（16分）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源…。现称取一定质量有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有；测定溶液的pH，若测得溶液(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8克，则原混合物中纯碱的质量分数是A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（）A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn（6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，跟含溶质0.4mol的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)（1）写跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2OB．CO2C．Ca（OH）2D．H2SO4将22.4g金属粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H222.4L，此混合物可能是（）A．锌和铜B．镁和铁C．铝和锂D．锌和铝化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀下列冶炼金属的原理正确的是().A．2Al2O3＋3C4Al＋3CO2↑B．Fe2O3＋4CO3Fe＋4CO2C．MgO＋H2Mg＋H2OD．2HgO2Hg＋O2↑把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）.A．0.44gB．0.66gC．0.88gD．都不是一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块钠，充分反应后恢复到原温度。下列叙述中不合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（）A．20%B．30%C．45%D．55%。将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余,容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（）A．Z="3X"+2YB．4Y(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与VmLCmol·L—1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合21.(9分))等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，与1.00mol/L的盐酸反应．(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明(6分)现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23．2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____（7分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3D．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3―的数目均减少，CO32―数目增加的是（）A．浓盐酸B．Na2SO4浓溶液C．NaOH浓溶液D．Ba（OH）2浓溶液(8分)根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验。序号①②③④⑤⑥⑦仪器及装置请回答下列问题：实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4将g金属钠投入到g水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为；（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？；（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为。下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．少量钠可保存在煤油中C．金属钠质软，可以用小刀切割D．由于钠很活泼，所以能从水溶液中置换出金属活动性顺（4分）方程式书写：（1）镁条在二氧化碳中燃烧的反应：（2）小块钠投入到水中的离子反应：把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为()A．2实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得，进而制取纯碱。主要装置如下:请回答下列问题:(1)A中发生反应的离子方程式为；B中所盛的溶液为。(2)D装置用定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO2全(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（）A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD①钠比水轻②钠的熔点比较低③钠与水反应时放热④钠与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述四点性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．全部取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间(12分)小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。三位同学都作出以下的猜想：Ⅰ．①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。做出②③猜想的依据是（6分）将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na金属钠着火时，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙金属钠分别与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出，又有气体逸出的是A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．NaNO3溶液（10分）有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（）。A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.CaO和H2OD.Na2O2和H2O（8分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下将NaHCO3溶液分别加入到下列溶液中，不会产生沉淀的是（）A．Ca（OH）2B．Al2（SO4）3C．NaAlO2D．CaCl22mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（1）.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.金属钠____导电,密度____,熔点_____.（2）.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是________将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是()A．Mg、CuB．Zn、CuC．Zn、FeD．Mg、Al配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转(10分)将Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。试计算：(1)原（7分）实验室需用晶体配制500mL0.05mol/L的溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取晶体_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天在实验室里，应保存在煤油中的药品是A．氢氧化钠B．金属钠C．氧化钠D．过氧化钠当金属钠着火时，可以用做灭火的物质或器材的是A．水B．沙子C．煤油D．泡沫灭火器(主要喷出含有CO2、水等浑浊的泡沫状物质)（6分）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求（13分）将10gCO2与CO的混合物通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为多少？在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是A．溶液中OH－的总数会变，有H2放出B．溶液中Na+的物质的量浓度增大300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设混合溶液体积为原溶液体积之和）（）A．1:4B．1:5C．2:1D．2:3下列物质必须隔绝空气保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2SO4A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A．铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B．铜与硫反应，生成黑色的CuSC．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的下列关于Na和Na+的叙述中正确的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在（12分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。（1）写出混合溶液中加入过量BaC（5分）某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有（9分）某学生设计了如下实验：(1)该同学的实验目的是_____________________________；将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。（2）该溶液中NaOH的质量分数为。（3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为500mL含有0.40mol碳酸钠的溶液和某浓度的400mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．1.2m将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是A．该溶液的物质的量浓度：B．所得气体体积一定为44.8aLC．该溶液的质量分数：D．向溶液中通入过（10分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是（10分）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。（1）X的相对原子质量为，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是元素（填元素名称）。（2）将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L。Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：⑴(2分)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为L。⑵(4分)Al和（13分）实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体g。2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g