氧化钠的试题列表
氧化钠的试题100
3.9gNa2O2加入46.9g水中,待完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为A.8%B.7.7%C.8.1%D.4%我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品,并用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的(10分)CO2和NaOH的反应是一个很基本的化学反应,有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应.现提供如下实验用品:集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是A.NaOHB.Na2CO3?10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是A.过氧化钠比氧化钠稳定B.氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体C.均属于碱性氧化物D.均与CO2反应把足量的稀硫酸分为质量相等的两份,倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中,然后向甲杯中投入2.4g镁,向乙杯中小心地投入2.3g钠,等反应停止后,称量两杯溶液,结果是A.甲杯质量(6分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是()A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是A.Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl,二者都是碱性氧化物B.Na2O2在空气中易变质,需要密封保存,Na2O性质稳定,不必密封保存C.在呼吸面(6分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,进行以下实验:①量取25.00ml甲溶液,向其中缓慢滴在10mL0.01mol·L-1的纯碱溶液中,逐滴加入1.2mL0.05mol·L-1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是()A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标况)将一块金属钠分别投入到下列物质中,有气体放出且溶液质量减轻的是()A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.NaCI溶液D.蒸馏水能为高空或海底作业提供氧气的物质是A.KClO3B.KMnO4C.Na2O2D.H2O(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,离子方程式为。(3分)(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法,化学方程式为。(3分)(4分)将4.6克钠加人到95.6克水中,反应完毕后。求:1)产生的氢气在标况下的体积。2)所得的氢氧化钠溶液的质量分数。少量的钠暴露在空气中,最终产物是()A.NaOHB.Na2CO3·10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成(8分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化,剩余固体的质量为8.45克,求混合物中碳酸钠的质量分数。有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是()A.将等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,向其中逐滴加入稀盐酸,首先发生HCO+H+===CO2↑+H2OB.常温时水溶性:Na2CO3>Na将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子质量的大小顺序是()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>(10分)A-G的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)已知:①A、B为中学化学常见的金属单质;C-G均为化合物,并且E和G均含有3种元素;②C是淡黄色固体,D既能与强酸将下列金属投入到1L2mol/L的盐酸溶液中,产生氢气最多的是:A.56gNaB.56g铁C.1molAlD.1molMg(11分)某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一,结合你掌握的化学知识,下列说法合理的是A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率B.氯化钠中所含化学键为离下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaCl①④B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤钠长期放置在空气中,最后变为()A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加稀盐酸,绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系如图所示,下列有关说法正确的是A.OA段没有发生任何反应B.C点的在一个可以加热的密闭容器中,加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol,将容器加热至400℃,待充分反应后排出气体,则容器中剩余的固体是()A.Na2CO3B.Na2CO3和Na2O2C.NaOHD.Na2CO3和NaOH(10分)小康同学用一定量的Na2O2与水反应,制取中学一种常见气体。(1)相关反应的化学方程式是__________________________________,检验反应生成气体的方法是。(2)利用本实验下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中,不正确的是A.可溶于水B.受热易分解C.受热不分解D.能与盐酸反应(10分)钠和铝是两种重要的金属。请回答:(1)钠元素的金属性比铝的(填“强”或“弱”);常温下,可用(填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。(2)将一小块金属钠投入水中,发(5分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g,放入100mL水中后,得到标准状况下氢气的体积224mL,求:(1)该金属钠样品中含金属钠多少克?(2)所得溶液溶质密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体是A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB.0.5molNa2CO3和1molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOHD.1molNa2(10分)(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为,请回答:可观察到的实验现象是_____________(填字母)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.向反应后的溶液纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体,下列区分它们的说法正确的是()A.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸钠俗称,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者后者(填>、<或=)。(2)碳酸氢钠可治疗向某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A.Na+B.NO3-C.CO32-D.HCO3-(12分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(反应条件、部分反应物质已略去),它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:(1)工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠,NaC下列关于钠的叙述中,不正确的是()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠的最外层有一个电子(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液(1)①欲除去浊液I中将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中,主要生成物是A.Na2SO4和CuB.NaOH和H2C.Cu(OH)2和H2D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭和O2下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是A.NaClB.NaOHC.BaCl2D.NaHCO3下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D.热稳定将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中,下列有关实验现象的叙述中错误的是()A.钠浮在液面上B.有气体产生C.钠熔化成小球并在液面上四处游动D.水溶液变为红色有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为()A.8gB.15.5gC.5.85gD.无法计算关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是:①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯③Ca(HCO下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是()A.Na在常温下,与空气中的氧气不反应,所以Na不活泼B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,产物是Na2OC.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为。如下图所示,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)写出反应②的实验现象。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质量为A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A.NaHCO3比Na2CO3稳定B.NaHCO3、Na2CO3可相互转化C.NaHCO3可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D.都能与澄清石灰水反应生成下列物质中既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是()A.MgB.Cl2C.SiD.Al在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是A.溶液中氢氧化钠的浓度增大,有氧气放出B.溶液中氢氧化钠的浓度减小,加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量。将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铝溶液下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述正确的是()A.Na2CO3遇过量盐酸可生成NaHCO3B.在水中溶解度Na2CO3小于NaHCO3C.与同浓度稀硫酸反应Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3与Ca(OH)2溶液能反(4分)实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答:(1)加热一段时间后,两试管中石灰水的变化是。A.均变浑浊B.试管1澄清,试管2变浑浊C.试管2澄清,试将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是()A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的共同现象是()A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色胶体C.有气泡产生D.无共同现象在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为()A.等于6.72gB(12分)金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色,将所得产物投入水中,产物和水迅速发生反应,写出该反应的化学方程式:。向上所得溶液中加入FeSO4溶液,看到的现象:,此过程中发将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变。试计算:(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?(2)产生标准状况下的气体多少毫升?从实验的安全考虑,下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是:为了测定小苏打样品的变质情况,取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中,恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算(1)所用盐酸的物质的量浓度。(2)所取小苏打样品纯度。金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息是:①钠的密度较小②钠的熔点较低③钠的硬度较小④钠有还原性⑤该反应有碱生成⑥该反应是放热反应A.①②③④⑤B.①把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是DA.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等,则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为A.1︰3B.1︰2C.1︰1D.3︰1(8分)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2。(1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是______个。(2)化学式中铁元素的化合价为____(13分)钠在自然界中只能以________态存在,主要以(填物质名称)的形式存在。金属钠通常保存在______里,它可以用小刀切割,新切开的金属钠断面呈色,在空气中很快变___,这是(7分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L-1过量盐酸反应生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2,充分反应后,将溶液蒸干、灼烧残留物,最后剩余的物质是()A.NaCl、I2、Cl2B.NaCl、I2C.NaCl、NaBrD.NaCl(8分)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢,溶液的红色褪去,有同学对此提出了两种假设:假设一:过氧化氢表现出酸性,中和了原有的氢氧化钠假设二:过氧化氢表现了请通过实下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是()A.热稳定性Na2CO3<NaHCO3B.水溶性Na2CO3<NaHCO3C.在它们等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3>NaHCO3D.下列关于钠的叙述错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小,熔点低于100℃下列物质与水反应生成强碱的是A.Na2O2B.Al2O3C.NO2D.NH3金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是A.Na2OB.Na2CO3C.NaOHD.NaHCO3关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.与Ca(OH)2溶液反应:Na2CO3溶液中有白色沉淀生成,NaHCO3溶液中没有沉淀生成C.相同温度时,在水中的溶解性:将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃时所得气体中仅含有两种组分,则反应后固体的物质的量n的取值范围是A.n=1molB.1mol<n<2molC.2m向装有Na2O2的试管中加入一定量的水,再滴入2滴酚酞试液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞试液先变红,振荡后褪色C.滴下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法,错误的是A.都易溶于水B.水溶液都显碱性C.都能与盐酸反应D.加热都能分解某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标况)现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的的是()A.测所得溶液的pHB.取溶液(8分)食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知,工业盐含NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2。(1)下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是a.H2Ob.酸美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是()A.铝钠合金是混合物B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则.(13分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)____下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应,NaHCO3产生CO2比Na2CO3多CNaCl固体中混有下列杂质时,可以利用加热的方法进行提纯的是()A.KClO3B.K2SO4C.NH4ClD.NaHCO3焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是:()A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是:()A.碳酸铯的化学式为Cs2CO3B.氢氧化铯是一种强碱C.以电解熔融的CsCl制取铯D.Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2OA、B、C、D、E是Na的单质及其化合物,它们有如图所示的相互转化关系。(1)写出以下物质的化学式:CF(2)完成以下离子方程式:C→D:D→E:(3)等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是()A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3(8分)有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:(1)写出A的电子式____________。(2)①E溶液加少量现有Na2CO3­和NaHCO3的混合物共13.7g,现把混合物充分加热到不再有气体放出为止,发现混合物质量变为10.6g,试计算原混合物中Na2CO3的物质的量。Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采用不同的分类法进行的分类中正确的是()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是酸式盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是难溶性盐相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是A.消耗盐酸一样多B.放出CO2一样多C.消耗盐酸后者多D.后者放出CO2的量是前者下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的物质是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)CO3⑥AlCl3A.①②④B.②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤.下列关于金属钠的说法正确的是A.少量金属钠保存在煤油中B.金属钠不慎着火,应该用水灭火C.金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色D.金属钠放置在空气中,最终会变成Na2O2
氧化钠的试题200
用等质量的金属钠进行下列实验,生成H2最多的是A.将钠块放入足量水中B.将钠块放入足量稀HCl中C.用有小洞的铝箔包住钠块,放入足量水中D.用有小洞的金箔包住钠块,放入足量水下列关于金属钠的叙述中,正确的是A.为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触B.钠着火时应用干燥的沙土灭火C.钠在空气中受热时,熔化为银白色(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是_________,俗称_________,其水溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)碳酸氢钠可治(8分)某同学欲探究与水的反应,可供使用的试剂有:、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量氧气,该同学推测反应中可能生成取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧后火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确钠在自然界存在的主要形式为()A.金属钠B.NaOHC.NaClD.Na2CO3试管A中含有10mL0.6mol/LNa2CO3溶液,试管B中含有10mL0.8mol/LHCl溶液,现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为A.4:lB.5:3C.下列关于金属钠的叙述中正确的是A.钠可以保存在煤油或四氯化碳中B.钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OC.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰D.钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、下列有关物质性质的说法正确的是A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常温下,铁与干燥的氯气不反应C.加热蒸干FeCl2溶液,灼烧后得到FeOD.漂白粉使某些染料褪色,不.某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取20.00mL该混合溶液不断加入1.00mol/L的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表:则混合溶液中c()为A.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3,将其加热到150℃,经充分反应后,容器内残留的固体是A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2molNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和1molNa2O2D.只有少量钠着火时,可用来灭火的物质或器材是A.煤油B.CO2C.沙土D.水现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物,要得到纯净的Na2CO3固体,下列方法正确的是A.过滤B.加热C.蒸馏D.溶解能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是()A.分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀生成B.分别取少量溶于水后,加入到入HCl溶液C.分别进行焰色反应,观察火焰的颜色18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的质量为()A.25.8gB.11.7gC.23.4gD.无法计算把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加()A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3,将其加热到150℃,经充分反应后,容器内残留的固体是()A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2molNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和1molNa2O2D.只下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是()A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中,来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是:()①假说法②实验法③分类法④比较法A.①②B.①③C实验室保存下列物质的方法中,不正确的是()A.少量金属钠保存在煤油里B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封C.为防止氧化,FeSO4溶液存放在加有少量铜把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是()A.CuB.NaOHC.CuOD.Cu(OH)2有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发恰好完全反应后,容器中的压强为零。原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为()A.1∶2∶6B.2∶1∶6C.1∶2∶8D.2∶1∶4将NH4HCO3置于干的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有()A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是A.热稳定性:Ca(HCO3)2>CaCO3B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3C.等浓度时溶液的pH:KHCO3>K2CO3D.等质量时与酸反应耗酸量:KHCO关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色固体B.都是供氧物质C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂下列说法正确的是()A.金属钠应保存在水里以隔绝空气B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气C.可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4D.铝较活泼,所以铝制品在空气中不能稳定存在下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是()A.钠在空气中燃烧,产物是Na2OB.钠是银白色金属,硬度大,熔点高C.钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀D.钠与水反应生成O2下列金属的冶炼方法与钠相同的是()A.银B.铝C.铁D.铜有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C.Na2CO3不能与澄清石灰水反应D.Na2CO3和N将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻,澄清石灰水变浑浊,X可能是A.NaClB.CaCl2C.Na2CO3D.NaHCO3下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是A.Ba(OH)2和Na2CO3溶液B.Na和H2OC.KOH和NaCl溶液D.Na2O2和H2O下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中,正确的是()A.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法B.相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C.碳酸钠与盐酸反(4分)两性氢氧化物是(写化学式)。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为(8分)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里,钠“浮”在水面,说明。钠熔化成闪亮的小球,说明。向烧杯中滴加酚酞试液,溶液呈色,原因是。钠跟镁一样能跟某些氧化物反应夺取其中的氧,当钠失火时能用来灭火的是()A.水B.二氧化碳C.沙土D.泡沫灭火器暴露在空气中不易变质的是()A.氯水B.钠C.氢氧化钠D.氯化钠(6分)(1)Na与水反应的化学方程式是:。(2)由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨。Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为:。将含amolNa2CO3的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amolNa2CO3的溶液中,正确的描述是:A.现象不同,产物种类及物质的量一定相等。B.现象相同下列金属最高氧化物对应水化物的碱性最强的是A.LiOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11(8分)某校化学兴趣小组,通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案。(1)提出假设:Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。下列说法不正确的是()A.碱金属元素在化合物中都只显+1价B.碱金属元素的氧化物都是R2OC.碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度不同,最不剧烈的是锂D.碱金属单质的还原性从上至鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体,最好的方法是A.加热B.加水C.加NaOH溶液D.加Ca(OH)2溶液钠有多种重要的化合物,常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是A.Na2O2B.NaClC.NaHCO3D.Na2SiO3下列四种物质中不能与CO2反应的是A.Na2OB.NaClC.Na2O2D.Na2CO3溶液下列物质不能与金属Na反应放出H2的是A.乙醇B.乙酸C.水D.苯关于钠的叙述中,正确的是A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.钠是银白色金属,硬度很大C.钠投入乙醇中,会浮在液面D.钠的保存要注意防水、防空气将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L-1的HCl溶液,至100mL时白色沉淀达到最有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是()A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处,(8分)加热33.6gNaHCO3固体至没有气体放出。(1)书写化学方程式并回答剩余物质是什么?(2)计算此剩余物质的物质的量。从生活常识角度考虑,钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中正确的是A.加热,观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水,看有无沉淀C.溶于水后加氯化钡溶液,看有无沉淀D.加热后称碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时(18分)(1)有四种钠的化合物,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。W,X,Y,Z。①W→X+CO2↑+H2O②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓(2)A、B、C、D、E五种物质的焰色在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是()A.蒸馏水B.煤油C.无水乙醇D.75%的酒精钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳D.铯的熔沸点比钠的低除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2在25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是A.c(OH-)前者小于后者B.与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者C.分别加入1L的0.2mol/L的HNO3后在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.乙酸一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA.⑤B一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中,产生的气体的质量(纵轴m)随时间(横轴t)变化曲线如图:则下列说法正确的是(已知钾的还原性比钠强)A.曲线a为钠,曲线b为钾B.投入的Na的根据图示回答,经数小时后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A、A处上Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去的方法是_______________________,反应的化学方程式为___________________________;NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3,除去的方法是_________有A、B、C、D四种钠的化合物,根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式。AB+CO2+H2O;D+CO2B+O2;D+H2OC+O2↑;B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。(1)写出A、B、C、D的化学式:A__________,B_将agNa溶于bg水中,a1gNa2O溶于b1g水中,a2gNa2O2溶于b2g水中,均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答:(1)当a1∶a2=31∶39时,则b1∶b2=__________.(2)若a=4.6g,则b=_______下列实验方案中,可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,量取产生的气体体积为bmL(已折算为标况)②取a克混合物与足量稀盐酸充把2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体(气体测量均在标准状况下),则这1.68L气体的质量是A.3.0gB.2.4gC.2.8gD.1.9g(8分)金属钠在实验室通常保存在中,切下一小块钠进行化学实验,要用到的实验用品有,金属钠失火时,应该用灭火。过氧化钠与水反应,(填化学式)作还原剂,反应后的溶液中加入Na2O与Na2O2的相同点是()A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能与水反应生成碱D.都能作为棉、毛织物的漂白剂将4.6g金属钠投入到95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是()A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体,不会出现浑浊的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.饱和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液下列各溶液中分别加入Na2O2后,既有无色气体又有白色沉淀产生的是()A.(NH4)2SO4溶液B.MgCl2溶液C.NaHCO3溶液D.CuSO4溶液将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,共收集到标准状况下的气体1.12L,则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A.1︰1B.1︰2C.2︰1D.3︰1(15分)某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。请回答下列问题:(1)选择必要的仪器,按___________________________顺序连接好装置(15分)Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。[实验步骤]I、按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。II.将有关Na2CO3和NaHCO3的下列叙述中错误的是()A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2少B.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加()A.2gB.1gC.18gD.无法计算下列化合物分别与金属钠反应,其中反应最慢的是A.H2OB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.C6H5OH下面关于金属钠的描述正确的是()A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B.钠离子具有较强的还原性C.钠很软,在新材料领域没有用途D.将一小块钠投入水中时,立即放加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。下列说法中不正确的是A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.氯化钙能与Na2CO3反应,也能与NaHCO3反应D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,用NaHCO3比Na2CO3的质(6分)“物质的组成和结构决定物质性质,物质的性质决定了物质的用途”。请分析:(1)金刚石很硬,而石墨却很软。原因是。(2)氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因(7分)某淡黄色的颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如:它与CO2反应时,只生成了Na2CO3和O2,它与稀盐酸反应时,只生成了NaCl、H2O和下列关于钠的性质叙述正确的是()A.实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中B.钠与熔融的MgCl2反应,可以生成Mg单质C.将足量的钠放入AlCl3溶液中,现象为有气体和白色沉淀生成D(4分)据都市晨报报道,2009年1月13日一天徐州市就发生火灾19起。干粉灭火器是常用的灭火器之一,它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出四个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2,他们设计了如下装下列方法中,可用于除去小苏打溶液中混有的Na2CO3,最适宜的物质是A.氢氧化钙B.通入CO2C.碳酸氢钙D.加入盐酸下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与(13分)现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置:实验步骤:①检查装置气密性②将药品装好,其中B中装入9.5g样品,E装好药品后,称量把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中,能反应并放出气体的是()A.NaOH溶液B.石灰水C.硫酸氢钠溶液D.氯化铝溶液氯化钠是我们日常生活的必需品,也是重要的化工原料,可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示,下列说法错误的是()A.NaHCO3受热分解的方程式为:B.Cl2与Ca(OH)2的反应中,在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量),然后各加入:①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体,搅拌使之完全溶解,则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是A.若固体取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是()。A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11两种有机物以一定比例混合,一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态,再通过足量的过氧化钠,得到气体仍是aL,下列组合中符合此条件的是:A.CH4、C2H4B.CH3CH2OH、CH3相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A.投入到足量水中B.投入到足量盐酸中C.投入到足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产在10mL0.01的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0.448mL
氧化钠的试题300
.(12分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1:2.如图所示(图把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是A.加热前消耗的多B.加热前加热后消耗的一样多C.加热后消(16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若(16分).化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质将过量CO2通入NaOH溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为A.Na2CO3B.Na2CO3和NaOHC.NaHCO3D.NaHCO3和Na2CO32.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后,将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中,固体增加的质量是A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:,下列说法正确的是A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸(12分)为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同B.钠—钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中D.将(4分)请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理:_______________________________________________________关于Na的描述正确的是()①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在;②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火;③实验室中少量的Na保存在煤油里;④Na-K合金做原子反应堆的导热剂;⑤下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热,减重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体C.取ag混合(16分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究,请回答下列问题:(1)反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是(写化学式);反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是A.40%B.33.3%C.60%D.36%(9分)10mL含有amolHCl的稀盐酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液,按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加,并不断摇动试管,试分析下表并完成各题:(题中气体体积均在标准状况下测定(10分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时,发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液呈现红色,但红色很快褪去,甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是()A.把两种溶液快速混合并不断搅拌B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把N一定温度下,mg某物质在足量氧气中充分燃烧,将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应,固体质量增加了ng,且m<n,在①H2②CO③CO2④CH3COOH⑤CH3CHO⑥C2H4中,符合题意的是()A(12分)甲、乙两个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验:①写出实验中所发生反应的化学方程式________________将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,值可能为()A.0.5B.0.45C.0.85D.1.0下列判断正确的是()A.仅用水能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.仅用CO2能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O(5分)10℃时加热NaHCO3的饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大,(8分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A.________,F.________。(2)①写出B→C离子方程式:_________________将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系正确的是()A.c()>c()B.c()+c()="1"mol·L-1C.c()>c()D.c()+c(有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为A.23.4gB.25.5gC.31gD.无法计算(13分)钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空:(1)金属钠的密度比水,实验室中金属钠通常保存在中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是。(2)Na2O2是色的固体,Na2O2(6分)已知:①某银白色固体A,放在空气中可氧化成白色固体B②将A点燃,火焰呈黄色,生成淡黄色固体C③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还可生将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()、A.水进入右瓶B.水进入左瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是()A.加入的NaOH质量一定最把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),则这3.36L气体的质量是A.4.8gB.6.0gC.5.6gD.3.8g(12分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:(1)现按图甲所示的方法,在下列叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D.N将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.CuSO4(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4一块表面被氧化的钠质量是8.5g,投入到水中,完全反应得到标准状况下的H20.1g,则原钠块中被氧化的钠的质量是A.2.3gB.4.6gC.6.2gD.7.8g16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是A.Na2CO3,Na2O,O2B.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g)C.Na2CO3,O2,H2O(g)D.下列有关钠的叙述正确的是()①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A.②④B.①②③C.②③D.②③④除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入适量NaOHC.加热D.通入CO2(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是。(2)实验结束时的正确操作是;理由是。(3)NaHCO3受热分解的化将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀及气泡B.生成红褐色沉淀及气泡C.仅有气泡产生D.无变化(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体,又会出现白色沉淀的是A.稀盐酸B.氢氧化钠稀溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液当一小块金属钠久置在潮湿的空气中,可能有如下现象产生:①生成白色粉未;②表面变暗;③生成白色块状固体;④发生潮解,表面产生液体。这些现象的先后顺序为()A.①②③④B.②④③①C.②①下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是()A.Na2O2是白色固体,和­冷水作用得到O2和NaOHB.Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2O2中阴离子化合价为-1价D.下列物质必须隔绝空气保存的是()①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤NaClA.①②B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是()A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠(11分)为证明有关物质的性质,某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C,使液体A与隔板H上的固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,错误的是A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相将金属钠分别投入下列溶液中,能生成白色沉淀的是A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl2下列物质分别加入小苏打溶液中,即无沉淀又无气体生成的是①Ca(OH)2②CaCl2③NaHSO4④Na2O2⑤Na⑥NaOHA.④⑥B.②⑥C.①③D.①⑤标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32-,HCO3-的物质的量浓度之比为:A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4(12分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D(11分)在面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生在空气中长期放置的少量金属钠,最终产物为()A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强的还原性不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是()A.分别加热B.加澄清石灰水C.加稀盐酸D.加BaCl2下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A.Na2O2比Na2O稳定B.均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C.Na2O能被氧化成Na2O2D.均可与H2O、CO2反应(6分)将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中,可观察到有气泡和沉淀生成,反应的化学方程式有;,有时有黑色物质生成,该物质是。过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2="="2Na2CO3+O2。某学生为了验下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()A.Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B.9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4mol电子C.钠在化学反应中把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液,测得其中[Na+]=0.6mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混合物质量减少了()A.5.28gB.4.22gC.3.1(10分)A—K是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,G、H为气态单质,I在常温下为液体,D、E、F的水溶液均呈碱性,2.3gNa投入97.7g水中,所得溶液的质量分数为()A.2.3%B.4%C.<4%D.>4%将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的()A.水B.稀盐酸C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可以采用的方法是:()A.溶于水,加石灰水B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pH值D.滴加同浓度的盐酸下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A.相同浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3B.常温下在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3C.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3>N将2.3g金属钠投入100g水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.B.C.D.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,而一小块钠置于空气中,有下列现象:①变成白色粉末,②变暗,③变成白色固体,④变成液体,上述现象出现的先后顺序是A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①将NaHCO3置于干的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有()A.CO2、、H2OB.H2O、O2C.CO2、O2D.O2把适量Na2O2加入下列饱和溶液中,原溶液溶质的浓度基本不变的是A.NaClB.Na2SO3C.MgCl2D.NaHCO3(6分)(1)Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源,供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程式为(2)钠和水反应的化学方程式(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式(16分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时,B中发生反应的化等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是A.两块钠的反应产物质量一样大B.第一块钠失去的电子多C.第二块钠的反应产物估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是:A.4.6gNa投入45.4g水中B.7.8gNa2O2投入42.2g的水中C.6.2gNa2O投入43.8g的水中D.8gNaOH投入42g水中下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中,正确的是A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。B.可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。C.NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。D.NCO与H2的分子个数比为1∶4的混合气体共2.1g,与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求(10分)实验室中制取少量干燥纯净的气体A,可用如图装置说明:Ⅰ中的漏斗为分液漏斗,转动活塞可以控制液体滴加的速率⑴若A可以灭火,则A物质是,D物质是,Ⅱ的作用是,E物质是,将2.3g钠放入100g的水中,生成的溶液中溶质的质量分数为()A.等于2.3%B.大于2.3%小于4%C.等于4%D.大于4%下列钠的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物B.硫酸盐C.氯化物D.碳酸盐把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是()A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束D.煤油会燃烧起来,产金属钠分别与下列溶液反应,既有气体又有沉淀产生的是()A.NaHCO3B.BaCl2C.Na2CO3D.CuSO4下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3C.与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3D.等质量的固(10分)(1)明矾的组成为,明矾的用途,其在水中的电离方程式是。(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为。下列物质中可用于治疗胃酸过多的是()A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是A.原子半径:r(Na)>r(Al)B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,(12分)类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应,甲同学受到启发,提出一个相似的观点:Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验,充分反应,B中固可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有气泡产生C.溶于水后,滴加CaCl2溶液,有白色溶液生成D.溶于水后,滴加澄清石灰水为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀(6分)一块金属钠露置在空气中,发生:银白色→变暗→变白→出现液滴→白色固体一系列的变化,请分别写出如下方程式:变暗:变白:出现液滴:钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度比水小C.钠的硬度小D.钠与水的反应是显著的放热反应有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗(8分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试下列说法正确的是A.碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构,故碱金属原子表现出较强还原性B.在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解C.某将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca(OH)2欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质,可采取的方法是()A.加水溶解后过滤B.配成溶液后通入足量CO2气体C.将固体加热D.先加足量盐酸后过滤下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是A.相同温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀,加入碳酸钠溶液中产生白色
氧化钠的试题400
在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体产物生成C.溶液中有红色金属析出D.生成蓝色沉淀下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性,所以可以共存C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀,会生成沉(10分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z,在一定条件下能发生如下反应(反应条件略):①WX+CO2+H2O;②Z+CO2X+O2;③Z+H2OY+O2;④X+Ca(OH)2Y+CaCO3⑴请根据以上反应式,写出下列物质的化(14分)我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)依据此原理,欲制得碳酸氢过氧化氢俗称双氧水,它易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是A.Na2CO3、Na2SiO3B.Na2CO3、SiO2C.Na2SiO3D.SiO2关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na-K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼,因而钠可以从Cu下列关于钠的化合物的说法中,正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C.与酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品质量减少的是苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加,溶剂量减少,溶液的溶质质量分数变大B.溶液的pH不变,有(6分)物质A是由A元素组成的单质,将其在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,B,C,D是含有A元素的三种不同化合物,A、B、C、D按右图关系进行转化:⑴写出化学式:BC⑵写出①②反应的化下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.过氧化钠:供氧剂B.纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打:发酵粉主要成分D.明矾:净水剂(11分)已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为:①NaCl(饱和)+N下列叙述正确的是()A.Na+有很强的还原性B.钠原子最外层有11个电子C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A.Na2CO3B.KHCO3C.Al2O3D.NaHSO4用金属钠制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题:(1)不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。(2)上述方法的优点是。少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()A.NaOHB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3•10H2O将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.爆炸D.无变化类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g,求:原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)。下列推断正确的是A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此金属钠长期露置在空气中,最终生成的物质是()A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上当钠着火时,应选用灭火的是A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.都是白色固体B.都能和水反应形成强碱溶液C.都是碱性氧化物D.都是强氧化剂取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象中正确的描述是①金属钠熔成小球②在空气中立即燃烧③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比(8分)现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空:(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是,所发生主要反应的化学反应方程式为;(2)常(12分)NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是____________________________。(2)B装置的作下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.Cu和HNO3ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa,120℃),通过足量的过氧化钠充分反应后,过氧化钠增重bg,符合b>a的选项有A.HCHOB.CH3COOCH2CH3C.HOOCCOOHD.蔗糖FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应生成H2S2,H2S2类似于H2O2易分解,实验室制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2和盐酸反应完全后,不可能生成将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后,最终残留固体物质是A.Na2CO3B.Na2O和Na2O2C.Na2O2D.Na2O2和Na2CO3下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是()A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶解性::Na2CO3<NaHCO3C.等质量时与盐酸反应产生CO2的质量:Na2CO3<NaHCO3D.与同以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是()A.将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B.将两种固体配成稀溶液,分别加入稀CaCl2溶液C.将两种固体配成稀溶液,分别在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增加14g,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是()A.4∶9B.1∶1C.7∶6D.6∶7在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是()A.36%B.54.5%C.40%可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A.CaCl2B.Ca(OH)2C.NaClD.Na2O2金属钠着火时,可用来灭火的是A.CO2B.沙土C.煤油D.水向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油(煤油的密度小于水),片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A.金属钠熔化为小球B.火焰为黄色C.燃烧后得到一白色固体D.燃烧后得到淡黄色固体(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸钠的化学式是,俗称,其水溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”),在焰色反应中呈______色。碳酸钠的俗称________纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是:,通过钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性下列六种物质:①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3,其中不能与CO2反应的是A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥(15分)材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。(1)钠、铝、铁是常见的金属。①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有种。能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是()A.分别取少量固体配成溶液,逐滴滴加NaOH溶液B.分别取少量固体加入到饱和石灰水中C.分别测定固体的溶解度,溶解度较大的是N把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是()A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.气泡不断的从溶液中冒出D.水溶液变成红色Na2CO3·10H2O与NaHCO混合物4.54g,溶于水配成100mL溶液,c(Na+)=0.4mol/L,另取等质量的混合物加强热至质量不变,求剩余固体的质量为多少?物质的性质决定物质反应的现象,关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠很活泼将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入能露置在空气中而不变质的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.过氧化钠在一定温度下,向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液的碱性不变,有H2放出C.溶下列过程属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.用浓硫酸干燥CO2向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质,生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合图所示的是甲溶液乙物质ANaOH和Ca(OH)2CO2气体BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CHCl和(5分)Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g,把它们加强热到质量不再减轻,冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸,产生CO20.88g。回答(1)原混合物中NaHCO3的下列关于钠的叙述,不正确的是A.金属钠投入水中会发生剧烈反应,生成NaOH和H2B.金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是NaHCO3C.钠在空气中燃烧,燃烧产物是Na2O2D.金属钠在将金属钾投入到氯化铁溶液中,产物是A.OH,H2B.e(OH)3,KCl,H2C.e,KClD.HCl,Fe(OH)3,KCl把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合,x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x:y为①1:1②2:1③5:4④7:5A.①B.②C.①②D.①②③④下列说法正确的是A.氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B.硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.水晶是一种无色,坚硬难熔的硅酸盐关于Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的性质比较,下列叙述正确的是A.固体状态下,Na2CO3比NaHCO3稳定B.Na2CO3比NaHCO3更难溶于水C.配制两者等物质的量浓度的溶液,Na2CO3比NaHCO有关Na2O与Na2O2的下列说法正确的是()A.均为碱性氧化物B.化学性质相同C.都能与水反应生成碱D.都能与CO2反应生成盐和氧气用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液D.将钠用铝箔包好,刺一些小孔,放入足量水碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为()A.3.38gB.4.58gC.4在下列实验中最后有沉淀生成的是()A.将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中B.将少量钠投入到CuSO4溶液中C.将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中D.将足量CO2通入到CaCl2溶液中称取纯Na2CO30.53g,用未知浓度的盐酸滴定,恰好完全反应时,用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L,用上述稀释后的盐酸滴定Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现溶液中无固体残留物存在,请用离子方程式表示其变化:,。Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHC(9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_______________________________________将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后,再分别足量的盐酸反应,下列说法错误的是()A.消耗盐酸一样多B.放出CO2的总量一样多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗盐酸是钠是活泼金属的代表,钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。(1)钠跟水剧烈反应,生成和氢气(H2),此实验说明钠的化学性质活泼;(2)钠有两种氧化物,其中泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液,而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是()①NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的下列金属单质中,不能从CuCl2溶液中置换出铜的是()A.锌B.镁C.钠D.铁将钠投入到滴有石蕊试液的水中,下列有关现象的叙述中,错误的是()A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球并在水面上游动C.有无色无味的气体生成D.水溶液变为红色有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液,瓶口有一层白色物质,此物质是()A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界关于Na2CO3和NaHCO3,下列说法中正确的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能与NaHCO3反应,但不与Na2CO3反应D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,消区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是()A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水,比较其溶解性D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是()A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钠溶液将一小块钠投入FeCl3溶液,观察到的现象是()A.钠溶解,有铁析出,并有气体产生B.只有气体C.只有沉淀D.既有气体,又有红褐色沉淀关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C.与酸反应的速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能达到目的的是:A.加入过量稀硫酸,观察现象B.加入澄清石灰水,1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3过氧化氢水溶液俗称双氧水,过氧化氢易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是(9分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)______(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装(6分)(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,现象是,原因是①;②;③。(2)明矾在水溶液中的电离方程式为:,实验室中若用明矾来制取Al(OH)3,则发生反应的离子方程式为:。把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加()A.7.2gB.3.6gC.2.1D.无法确定下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是NaHCO3:①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④向CuSO4溶液中加入下列物质①K、②Na、③Fe、④Ag,能置换出大量单质铜的是()A.①B.①②C.③④D.③关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C.Na2CO3能转化成NaHCO3,而NaHCO3也能转化为Na2CO3D.等质量的Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是()A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2发生化合反应D.均是典型的碱性氧化物