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过氧化钠的试题列表

过氧化钠的试题100

下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则有关钠的说法中，错误的是[]A．是两种核素，的中子数为14B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－＋H2↑“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是[]A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B．由Na2O中阴阳离子个数比为表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是[]abcA.NaNa2O2NaClB.Al（OH）3NaAlO2Al2O3C.SH2SSO2D.CO2CCO 已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀将等质量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3·10H2O五种固体物质长时间露置于空气中，固体质量均会发生变化，最后的固体质量由小到大的顺序正确的是[]A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜下列推断正确的是[]A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如图所示：请回答(1)反应①的化学方程式为______________(2)以D为单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）请回答下列问题：（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色。则C的写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应___________________（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳__________________（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性__A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是[]A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是[]A．Na和水反应B．Na2O2和水反应C．氯化铵与氢氧化钙反应D．MnO2与浓盐酸共热下列叙述中，正确的是[]①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来 A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。试回答下列问题：（1）A的晶体中含有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离 A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子 A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是[]A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂C．S 构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种下列说法中正确的是[]A．H218O中投入Na2O2固体，反应的化学方程式为2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑B．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是___下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表根据上述信息回答下列问题：(1)元素Q在周期表中的位置：__________。(2)Z的离子结构示意图：_________。(3)Y 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装下列说法正确的是[]A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C.不含金属元素的化合物也在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是[]A.Na2CO3B.Na2CO3和Na2O2C.NaOHD.Na2CO3和 A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌已知A、B、C是中学化学中的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B的化学反应方程式为___________________已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下，D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的下列装置可用于某些气体的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选用）。(1)当平底烧瓶中盛装锌有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为如图所示，A-J分别表示反应中的一种常见物质，其中A的焰色反应呈黄色，C、D、J是气体单质，且D有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按原子数目比1:1组成的，在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是[]A、溶液的c（OH-）不变，有H2放出B、溶液中Na+数目减小，有O2放出C、溶已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示（反应条件省略）试回答：（1）丙的化学式 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。（1）X2Y的化学键下列实验的解释或结论不正确的是[]实验解释或结论A.用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32－水解生成硅酸胶体B.在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物漂白原理不是使有机质氧化褪色的物质是[]A、SO2B、氯水C、Na2O2D、活性炭 ①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是[]A．上述物质都有发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子C．质量增加的情况过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是[]A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________，含有_____键。（2）⑦号元素的原子结构示意某溶液中含有①NO3－②HCO3－③SO32－④CO32－⑤SO42－等五种阴离子.向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)[]A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤ 如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.(2)A、B、H的下列物质中微粒的个数比不是1：1的是[]A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢(21H)原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。下列物质露置在空气中，质量会减轻的是[]A．NaOHB．Na2O2C．CaOD．Na2CO3·10H2O 把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是[]A.过氧化钠B.金属钠C.氧化钠D.金属钾向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为[]A.溶液仍为紫色B.溶液最终变为蓝色C.最终溶液褪色，而无其他现象D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是[]A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3 下列变化不能通过一步实验直接完成的是[]A.Fe→Fe3O4B.Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al(OH)3D.Na2O2→Na2CO3 下列对金属及其化合物叙述正确的是[]A．Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气B．Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐C．Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al(OH)3D．A 关于Na2O2和Na2O下列说法不正确的是[]A．Na2O2比稳定Na2OB．Na2O不能生成Na2O2C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应 A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是[]A．Na和O2B．NaOH和AlCl3C．Na2O2和CO2D．木炭和O2 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是[]A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的离子方程式。(1)A______B________C_______D_____某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，3种物质都恰好完全反应，容器中的压强为零。则原混合物中3种物质的质量之比为___________，反应后下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（）①金属钠熔成小球②在空气中立即燃烧③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是[]①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤ 现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:(1)写出下列各物质的化学式:A.__________E____有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+Na 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌使固体完全溶解．则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是[]取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是[]A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是[]A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一下列关于Na2O2说法正确的是[]A．与SO2反应生成Na2SO3与O2B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._____A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色.在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2.在一定条件下，A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2能反应)：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是_________________A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是[]A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是[]abcA.NaNa2O2NaClB.AlNaAlO2Al(OH)3C.SH2SSO2D.HNO3NONO2 下列推断正确的是[]A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是[]①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加入AlCl3溶液⑤镁投入NH4Cl溶液A．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是[]A．2Na2O2＋下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化．满足如图所示转化关系的是[]A．NaNa2O2NaOHNa2CO3B．SSO2H2SO3NaHSO3C．CuCuOCu(OH)2CuSO4D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是[]A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3 下列推断正确的是[]A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是[]①H2；②CO；③CO和H2；④C2H4O2；⑤C2H2O4A．全部B．仅④⑤C．除为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是[]A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是[]A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是[]A、Na2O2B、CuCl2C、SO3D、Na2O 在空气中久置而不易变质的物质是[]A、过氧化钠B、纯碱C、硅酸钠溶液D、亚硫酸钠下表中所叙述的实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中．B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液10 用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的是（）A．检查装置气密性B．实验室制氨气C．验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D．检验K2CO3中的K+钠与水反应的过程如图所示．请回答：（1）钠与水反应的化学方程式为______．（2）根据B中的实验现象，说明钠的密度比水的______（填“大”或“小”）．（3）C中滴加酚酞试液后，可观察到溶液（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓

过氧化钠的试题200

有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生下列说法不正确的是（）A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其某化学兴趣小组学习了CO2和Na2O2反应后，想探究SO2和Na2O2反应的情况．①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式______．②乙学生判断S 有关化学实验，下列说法正确的是（）A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去C 下列装置所示的实验不能达到目的是（）A．定量测定化B．在金属镀件上C．验证Na和水D．加热烧杯，分离Sio2 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃.2MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．请回答下列问题：（1）装置a的作用是______，下列装置所示的实验不能达到目的是（）A．装置①定量测定化学反应速率B．装置②验证Na和水反应放热C．装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．装置④加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl （1）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：______a：有氧气生成b：反应下列实验操作完全正确的是（）A．实验：钠与水反应；操作：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B．实验：配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL；操作：准用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：______；下列有关实验的操作过程，正确的是（）A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中B．配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的H2的体积，设计了图1装置进行实验．（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______．反应开始后，试管中能观察到的现象是______有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率．使学生能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性．实验装置如图所示，将规格下列实验装置设计或操作肯定错误的是______（多选倒扣分）钾与水的反应A实验室制取氨气B石油分馏C闻气体的方法D二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气E用标准液滴定待测液F制取NO2气体某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．制备并观察氢氧化亚铁B．证明过氧化钠与水反应放热C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制备少量氨气过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实某化学兴趣小组学习了CO2和Na2O2反应后，想探究SO2和Na2O2反应的情况．①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式______．②乙学生判断S 已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验．请回答下列问题．（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为______．过氧化钠中氧元素的化合价为______．（2）如图所示实验，滴入几滴水，甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯 Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：验证Na和水反应放热B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：用于实验室制硝基苯D．装置丁：说明反应2NO2（g）⇋N2O 航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为______．（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，A是用大理石和稀盐酸制取CO2的装置，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：①有氧气生成；②反应过程中下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．钠与水反应：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B．制备并检验氢气的可燃性：锌粒与稀硫酸反应过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推如图所示，将甲．乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）．实验序号甲针筒内的物质乙针筒内 2008全国各地两会政协委员聚焦食品安全，食品添加剂与人民的生活息息相关，不用食品添加剂的食品几乎没有。下列不属于违反使用食品添加剂是（）A．“面包中加黑色竹炭B．添加OMP与下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，能和水反应生成NaOHB．Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C．NaHCO3不稳定，在一定条件下可以转化成Na2CO3D．Na和盐下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂在自然界中大量存在的钠的化合物是（）A．NaOHB．Na2OC．NaClD．Na2O2 下列物质与氧气反应，生成氧化物的种类最少的是（）A．LiB．NaC．KD．Rb 下列“反应”中不是化学变化的是（）A．显色反应B．焰色反应C．颜色反应D．水解反应将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（）A．NaAlO2B．NaAlO2和NaOHC．Al(OH)3D．NaOH 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（）A．0.50molB．0.2 科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是（）A．x="3"B．N的化我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高。以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4使稀土元素转为沉淀，反应为△RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O====RE2(SO4)3·Na2SO 某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下：打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.（1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：a:有三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。若标准状况下，向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的amol/LNa2CO3溶液和bmol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为：V1＞V2＞0。下列有关说法正确的是A．V1是盐酸滴入在一密闭容器中加入xmol的Na2O2和ymol的NaHCO3固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是A．若x=y，气体中只含有0.5xmolO2，固体中含有2 取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO2的体积（右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。下列对有关Z的组成的判断，在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H2以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O2使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na2O2粉末，则反应后气体的体积为（）A．2LB．112 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面把和NO的混合气体40ml。，缓缓通人盛足量的装置后，体积缩小到20mL，则混合气体中和NO的体积比不可能是A．1：2B．3：4C．3：2D．5：4 钡和钠相似，也能形成O22–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D 用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A____，B____，E____，F____。下列几种化合物受热分解时（超过100℃）只生成一种气体的是（）A．NH4HCO3B．HNO3C．KClO3D．NaHCO3 金属钠应存放于()①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④ 金属钠着火时，可采用的灭火物质是()A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．沙子下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（）A．钠B．漂白粉C．氧化钠D．过氧化钠将31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得溶液的质量分数为（）A．25.6%B．31.2%C．32.0%D．34.5%钠在电光源上作为高压钠灯是因为（）A．钠是活泼金属B．钠的火焰呈黄色C．钠是电的良导体D．钠光射程远，透雾力强在盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成银白色的小球B．浮在液面快速游动C．液体底部出现银白色固体D．溶液变浑浊下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，易溶于水B．其分子式为NaHCO3·10H2O，在空气里易风化C．可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐D．与碳酸钠相比，若质量相同有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（）A．Na2O2B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O 在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为%，该固体是（）A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3 下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）A．C和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸D．Na和Cl2 下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（）①Na2O2(Na2O)②NaHCO3(Na2CO3)③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)A．①②B．①③C．①④D．③④ 下列俗称表示同一物质的是（）A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．火碱、烧碱D．纯碱、烧碱已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。（1）写出下列物质的化学式：A____________，B___2007年2月16日，北京朝阳区太阳宫城管队在一出租民房内查获用工业盐制作肉制品的黑窝点。工业盐的主要成分是NaNO2。已知NaNO2能与HI反应生成NO、I2、NaI和H2O。(1)写出上述反在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因置换生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖将11.5g金属钠投入到88.5g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。在120℃时，将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6g。请计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C12H22O11D．HCHO 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是()A．淀粉B．KMnO4酸性溶液、苯C．AgNO3溶液D．溴水、四氯化碳下列试剂的保存或使用正确的是（）A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中C．称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量关于铷的结构和性质的判断，正确的是（）①与水反应没有钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④它是还原剂A．①②B．③④C．②④D．① 俗名和化学式符合的是（）①纯碱NaCl②苛性钠Na③苏打NaHCO3④烧碱NaOH⑤芒硝Na2SO4·10H2OA．①②B．③④C．②③D．④⑤ 钠和钾组成的合金4.6g，与足量的水充分反应，得到H2的质量可能是（）A．0.29gB．0.18gC．2gD．1g 向下列溶液中通入过量的CO2，有固体析出的是（）①Ba(NO3)2②Na2CO3饱和溶液③氨化的饱和食盐水④CaCl2A．①②B．②③C．③④D．①④ 2007年4月18日，全国铁路实施第六次大面积提速，这为鲜活水产品的运输提供了有利条件。在鲜活鱼苗的长途运输中，需要保持水中有适量的O2，及时排除CO2，防止细菌大量繁殖。现可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成B．溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C．观察加热时有无 2007年1月17日，中韩锂电池技术交流会在深圳国际会议中心隆重召开。锂电池作为新型的高能电池，发展极为迅速。已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异较大，却与镁相似一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（）A．投入的Na、K物质的量一定相等B．曲线a对应有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24.4g，该混合物的可能组成是（）A．NaHCO3和Na2CO3B．NaHCO3和KHCO3C．KHCO3和K2CO3D．MgCO3和KHCO3 欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气管的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃（主要成分SiO2）D．铜管将200gNaHCO3和78gNa2O2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（）A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2C 教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来。（1）由实验现象能得出的有关Na2O2与水反应的结论是：a.有氧气生成；b._______有一包白色固体，可能含有Na+、K+、Ca2+、Cu2+、、Cl-、，现做如下实验：①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾195g，求t℃时氢氧化钾的溶解度。已知K2O2与CO2的反应类似Na2O2与CO2的反应。某潜艇要执行水下任务，共25位船员，大概每人每天需耗氧1.6kg，如果船载K2O22.75t作为供氧剂，潜艇最多能下潜几天？含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS 某溶液中含有、、、CH3COO-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积不变)()A．B．C．CH3COO-D．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．CO2C．O2D．CO2与O2

过氧化钠的试题300

下列各组溶液，在现有知识范围内只能通过焰色反应鉴别的是（）A．NaNO3KClB．Na2SO4K2CO3C．KNO3NaHSO4D．NaClKCl 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（）A．Cs2CO3比CsHCO3稳定B．CsOH是一种强碱C．可能存在Cs2O2D．Cs在金属活动性顺序表中排在K后面下列关于试剂保存正确的是()A．NaOH固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B．Na2CO3溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C．金属钾保存在煤油中D．过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中以下各组物质的性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3C．熔点：Rb＞K＞Na＞LiD．还原性：Rb＜K＜Na＜Li 将3.72g结晶Na2CO3·xH2O加热至500℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18g，则x值为（）A．1B．2C．6D．10 下列各物质不能与CO2反应的是（）①Li2O②Na2O2③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤Ca（OH）2溶液⑥CaCl2溶液A．①③④B．②⑤⑥C．④⑥D．①⑥ 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和。下列叙述不合理的是（）A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是（）A．H2和Na2CO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．H2和Fe2O3 若将2.3g金属钠试样置于过量O2中燃烧后，生成了3.6g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前已有部分氧化变质B．钠在燃烧前未氧化变质C．无法确定钠在燃烧前是否已氧化变（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_____________，化学方程式为______________________________________________。（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方 2001年7月，有五只被人废弃的装金属钠的铁桶漂浮在珠江上，其中两只发生了剧烈爆炸，当时爆炸产生的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，飘到附近后沉降下来，一遇到水就不停地冒某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H 试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40）A．［（b－c）/125a 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤ 下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2 下列俗称表示同一物质的是A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．三硝酸甘油酯、硝化甘油D．纯碱、烧碱在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A．偏铝酸钠溶液B．苯酚钠溶液C．硅酸钠溶液D．硫代硫酸钠溶液某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：（1）铷37R 在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的 A．NaHCO3与NaOHB．NaHCO3与Na2CO3C．Na2CO3或Na2CO3与NaOH的混合物D．Na2O2与NaOH A．42：53B．53：42C．26.5：42D．42：26.5 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示。图中BC—1、BC—2均为稳定剂，其中BC—1 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体用金属钠制取通常采用下法：，试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因：为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装在120℃时，将气体A3.88g通过足量的，放出，充分反应后固体的质量增加2.28g，试通过计算判断气体A的组成及各成分的质量。碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ·cm-3的溶液1，则溶液中溶质的质量分数可能是近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。(1)经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为______________________。(下列元素中金属性最强的是A．NaB．MgC．A1D．Si 向20mL0.20mol/L的NaOH溶液中，缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下小心地蒸干，若得到白色固体为纯净物，则通入CO2的体积为________(标准状况)．写出反应的离子方实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为，该反应中的转移电子的物质的量为mol。（2）反应结束时将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。（1）有实验室里钠保存在下列哪种液体中：A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（）A．溶液中出现白色浑浊B．有金属被还原出来C．钠与石灰水接触即爆炸D．有气体放出观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在CCl4中C．用铝箔包裹后，保存在广口下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 不是由钠的化学性质决定的用途是（）①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④制高压钠灯A．②B．①②C．③④D．②④ 下列关于钠用途的叙述中，不正确的是A．钠可用于制造高压钠灯，用于照明B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等钠一旦着火，可用来灭火的物质是（）A．水B．沙子C．煤油D．干冰将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球在液面四处游动B．有无色气体生成C．溶液底部有紫红色物质生成D．溶液中有蓝色沉淀生成下列叙述中不正确的是（）A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8g•cm-3，可推测钠的密度（g•cm-3）是（）A．大于1.0B．小于0.8C．介于0.8—1.0之间D．不能确定下列关于化合价的判断正确的是（）A．Na2O中O元素为-1价B．Na2O2中O元素为-2价C．SO2中O元素为-1价D．SO3中O元素为-2价已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：①4Na+O22Na2O②4Na+CO22Na2O+C③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑上述三种方法中最好的是________，原因是________________________。将一小块钠投入CuSO4溶液中，请写出有关反应的化学方程式：、。下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：（1）取一支大试管，加入15mL的水与苯（r=0.87g/cm3），静置。取黄豆粒大小的金属钠（r=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推断观察到的现象是。（2）在实验室里，有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是()A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na+、CO2-3B．Na+、HCO上标-3C．HCO、COD．Na+、OH-下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①② 下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O具有氧化性，Na2O2具有还取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是________①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末②变暗③生成白色固体④发生潮解这些现象的先后顺序是()A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④② 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是()A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g 下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na2O不稳定，能继续被氧化将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：KNaKClNaCl熔点(℃)63.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作 xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是()A．x＝yB．x＞yC．x＜yD．无法确定某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5gCO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为()A．大于100gB．小于100gC．等于100gD．无法确定下列反应完成后没有沉淀的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与NaCO3溶液加足量稀盐酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为()A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3 下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这下列叙述正确的是…（）A．碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；C．金属锂不能保存在煤油中，金运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题目。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,Na2O2+CONa2CO 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾今有铷和另一种碱金属的合金12克，与水反应得4.48升（标准状况）氢气，此合金中另一种金属可能是（双选）……（）A．LiB．NaC．KD．Cs 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后得到的固体是……（）A．黄色固体纯净物B．硫与硫化钠C．过氧化钠与硫化钠D．氧化钠与硫化钠将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧——苍白色B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D．硫在氧气中燃烧——绿色下面对有关实验事实的叙述正确的是()①向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。②钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明：A．Na2O2与H2O反应是一个放热反在1L1mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，充分反应后判断所得溶液的溶质为何物及计算所得溶液中含有溶质物质的量浓度(设反应后，溶液的体积仍为1L)。

过氧化钠的试题400

含有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少?500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是()A．观察样品外观B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞D．取少量的试样加热下列叙述正确的是（）A．自然界存在NaOH矿物B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2不会出现沉淀C．钠能从CuSO4溶液中置换出CuD．钠着火可用沙土灭火电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。制造这种材料的物质应该是（）A．放射性元素B．超铀元素C．活泼非金属元素D．碱金属元素将9.2g金属钠投入到100g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（）①2.00%②3.65%③10%④36.5%A．①最少B．④最多C．③居中D．一样多下列氢氧化物中碱性最强的是（）A．KOHB．NaOHC．LiOHD．CsOH 某学生通过将一小块金属钾投入滴有酚酞的水的实验，得出以下四个结论，你认为正确的是（）①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性A．①④B．仅④C．下列物质既能与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是（）A．NaOHB．NaNO3C．Na2SO4D．NaHCO3 下列物质的用途错误的是()A．食盐可用于制烧碱B．食盐可用于制纯碱C．碳酸钠可用于制玻璃D．碳酸钠作为一种药剂治疗胃酸过多钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且KNO3中不能含有NaNO3。对此现象，以下锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（）A．锂单质可保存在煤油中B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强D．Li+半径比Na+半径下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，错误的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是强碱在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶钠元素是人体必需的宏量元素之一，其作用是与一起调节体液pH，与K+一起对骨骼肌起兴奋作用。成年人每天摄入食盐多于26g者，高血压发病率可达39%，每天摄入食盐少于5g，又会导有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。（1）为了完成他的实验，还需要的仪器有_________________________________钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8g，试判断此碱金属的相对原子质量是多少，是什么金属。钾和另一种碱金属的合金8g与水完全反应后放出0.4g氢气，合金中另一种金属一定是（）A．锂B．钠C．铷D．铯过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（）A．一直都呈红色B．开始变红，后又变蓝C．开始变红，后红色褪去呈无实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（）A．NaNO3B．NaClC．Na2O2D．Na2CO3 根据你所掌握的化学知识和理论，推测下列各组反应最剧烈的是（其他条件相同）（）A．钠与水B．钠与盐酸C．钾与盐酸D．钾与水呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2，也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式_____________________________________氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A．于1.06gB．介于1.06和2.86g之间C．等于2.86gD．大于2.86g 4.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（）A．4.4gB．10.6gC．2.8gD．7.8g 把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质量为（）A．9.2gB．2.3gC．1.84gD．0.92g 将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到672mLCO2气体（标准状况把一小块金属钠投入到饱和石灰水中，不会出现的现象是A．溶液中出现白色浑浊物B．有金属钙被还原出来</PGN0014B.TXT/PGN>C．反应过程中易发生爆炸D．钠熔化成小球在液面 ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b>a的选项有A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．纤维素下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油里B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂在水上在A~F六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M（A）<右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（）A．试管中发生了置换反应B．一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-总数不变,有O2放出C．溶液 2.3g金属钠和6.85g金属钡共溶于100g水中，溶液密度为1.0895g·cm-3，则溶液中的OH-离子浓度为A．1.5mol·L-1B．2mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.15mol．L-1 两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生。这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．NaHCO3和Na2HPO4C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHSO3 Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共14.8g，加水制成溶液，然后向该溶液中加入碱石灰12.4g，待完全反应后(指CO32-，HCO3-，Ca2+已完全转化为CaCO3)，加热除去水分，最后得固体29g。关于Li的结构和性质的判断，错误的是()A．与水反应比钠剧烈B．它的原子半径比钠小C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同将一定质量的金属钾放入236gt℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是()A．112gB．56gC．28gD．76g 金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取 A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生如图23所示测定Na2O2(含Na2O杂质)纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+水370.000烧杯+水+样品0377.64030376.92060376.A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀现有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K2CO3的分解温度远大于1000℃；气体体积均已折算成标准状况)：(1)甲同学取碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯下列关于铯及其化合物的说法不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B．铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气C．碳酸铯用酒精灯加热，可以生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯、碳酸有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支试管加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体。则这两种钠盐可能是()A．Na2CO 下列过程中，有两种气体生成的是()A．金属钠投入水中B．红热的铁与水蒸气反应C．过氧化钠投入水中D．红热的木炭放入热浓硝酸中将一定量金属钾放入236gt℃的水中，得到312gt℃的氢氧化钾饱和溶液，则t℃时氢氧化钾的溶解度是()A．112gB．56gC．28gD．78g 碱金属与O2反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均可与水或CO2反应生成氧气。要制备普通氧化用A、B两种常见化合物组成混合物，A、B的焰色反应均为黄色，其相互转化关系如下图(其他物质略去)。根据以上关系，完成下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______________为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O2NaHCO 下列物质性质的比较，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：K＞Na＞LiC．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Li+＜Na+＜K+钠和钾化学性质相似的根本原因是()A．都是碱金属B．都与酸反应C．都与水反应生成碱D．原子的最外层都只有一个电子已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是()A．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小B．碳酸锂受热很难分解C．锂在过量质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当NaHCO3完全分解时，y值等于()A．B．C．D．钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中不正确的是()A．过氧化钡的化学式是BaO2B．的电子式是［］2-C．1molNa2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5molO2D．过氧化钠和过氧化钡 (1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件)：①O3：_______________________________________________________________________。②Na2O2:_________现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是()A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是()A.当A、B都是金属，A的还原性一定比B强B.当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强C.当A是金属时，B可能是金属，下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()A．Ba(OH)2B．Na2SO3C．NaHCO3D．NH4NO3 将一定量的NO2通入足量的小苏打溶液中，使逸出的气体全部通过足量的Na2O2，充分反应后，剩余气体为()A．O2B．NO2、O2C．NO2、NOD．NO2、CO2 取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了bg。若b＞a，则A为()A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6 将物质的量为0.2mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质分别放入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中，所得溶液的质量分数大小关系正确的是()A．甲>乙=丙>丁B．乙=丙（10分）某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用cmol／LHCL溶液滴定至某温度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10.0g；在该温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，可析出固体多少克？CCTV-10的“走近科学”栏目披露一“大仙”的行骗伎俩：其用嘴通过竹筒向一小布包吹气，一段时间后布包冒烟继而燃烧，“大仙”立即判断该屋内有鬼。请利用化学知识判断小布包中装有的取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增 4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为（）A．1～2mol之间B．1～4mol之间C．2～4mol之间D．大于4mol。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-、HCO32-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共在密闭容器上，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／LNaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得检验小苏打溶液中是否含有纯碱可用A．加硫酸溶液B．加澄清的石灰水C．氯化钙溶液D．硫酸镁溶液在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3，下列解释不合理的是A．与酸反应时，NaHCO3放出CO2的速度更快B．NaHCO3受热较易分解C．等质量NaHCO3与Na2CO3，前者产生CO2气体多D．NaHCO3比下列物质跟盐酸不能发生反应的是()A．碱式碳酸铜B．硫酸氢钠C．碳酸钠D．双羟基铝碳酸钠某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置。装置A（“能”或“不能”）用于消毒液发等物质的量浓度的下列物质的浓度，①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤苯酚钠溶液⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨NaHSO4⑩NaOH11H2SO4其pH值由大到小的顺序是。在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A．[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]B．[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO 6.2克氧化钠溶于93.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（）：A．等于6.2％B．大于6.2％C．小于6.2％D．无法计算 ⑵取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，杂质不与盐酸反钠原子最外层只有一个电子，在反应中失去最外层电子形成+1价的Na+，为了验证钠与水反应得到的是Na+而不是Na2+，某学习小组设计了下面两种实验方法加以验证：第一种：称得一盛水下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。将xmolO2，ymolCH4和zmolNa2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，通过计算确立x，y和z之间的关系式。将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A．KClB．CuSO4C．FeCl3D．KNO3 在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）A．Na2O2+H2OB．Na2O+H2OC．Na+H2OD．CO2+H2O 实验室用如图所示装置分离CO2和CO气体并干燥。请完成（1）—（2）两个小题。图3-9（1）图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹c、d分别接两球胆。现装置内的空气已排下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是()A．可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,与足量盐酸反应生成CO2也相同C．NaHCO3与NaOH固体下列离子方程式错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-====2+2H2OB．Al(OH)3溶于NaOH溶液Al(OH)3+OH-====+2H2OC．Al(OH)3溶于HCl溶液Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OD．Al2O3粉末溶已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）A．具有相同的质子数B．它们的化学性质相似C．钠离子是钠原子的氧化产物D．灼烧时火焰都呈黄色用金属钠制取NaO，通常用NaNO和Na反应：2NaNO+6Na4NaO+N↑。试解释为什么采用这种方法制取而不用钠在氧气中燃烧的方法。下列不属于碱金属单质的通性的是()A．硬度小、密度小、熔点低B．导热、导电性能强C．焰色反应的颜色相近D．强还原性称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为()A．放在纸上称量不如放置在烧杯中称量精确B．配制溶液总是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的下列离子方程式不正确的是()A．碳酸钠溶液和盐酸反应Na２ＣＯ３＋２Ｈ＋2Na＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯB．过氧化钠和水反应2Na２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ4Na＋＋４ＯＨ－＋Ｏ２↑C．钠跟水反应Na＋Ｈ２ＯNa＋＋ＯＨ－＋Ｈ２↑D．碳酸氢钠溶液跟稀硝