用金属钠制取NaO,通常用NaNO和Na反应:2NaNO+6Na4NaO+N↑。试解释为什么采用这种方法制取而不用钠在氧气中燃烧的方法。下列不属于碱金属单质的通性的是()A.硬度小、密度小、熔点低B.导热、导电性能强C.焰色反应的颜色相近D.强还原性称量烧碱时,不将它放在纸上,而是放置在烧杯等玻璃器皿中,主要是因为()A.放在纸上称量不如放置在烧杯中称量精确B.配制溶液总是在烧杯中进行的,直接在烧杯中进行称量的目的下列离子方程式不正确的是()A.碳酸钠溶液和盐酸反应Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2OB.过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C.钠跟水反应Na+H2ONa++OH-+H2↑D.碳酸氢钠溶液跟稀硝向含有下列各组离子的溶液中滴加NaOH溶液,得到白色沉淀的是()A.Ba2+HCO-3K+Cl-B.Na+COOH-NOC.Na+OH-SOCOD.Mg2+NO-3Na+Cl-下列有关焰色反应的实验操作注意事项的说明,其中正确的是()①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同,再蘸取被检物质③每次实验完,均要用盐酸洗净铂用于鉴别K2CO3和KHCO3的溶液,最适宜的方法应当是()A.焰色反应B.滴加Ba(OH)2溶液C.加入少量盐酸D.滴加CaCl2稀溶液把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份,在保持温度不变的情况下,向四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和,则所加物质中质量最大的是()A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.Na超氧化钾(KO2)常用于急救器中,它能吸收CO2生成K2CO3和O2。若用一定量金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2,再用此吸收CO2,则生成KO2消耗的O2与KO2与CO2完全反应放出O2的有X、Y、Z三种溶液,在Na2CO3溶液中加入X,生成白色沉淀,在沉淀中加入Y,沉淀溶解并产生气体,再加入Z,又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是()XYZA.CaCl2HNO3KClB.BaCl2HNO3Na2S在研究金属钠与氧气的反应时,将2.3g金属钠在干燥的空气中氧化后,得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物为()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定将mg固体NaHCO3加热分解一段时间后,质量变为ng。试求:(1)尚未分解的NaHCO3的质量;(2)生成的Na2CO3的质量;(3)NaHCO3完全分解时的n值。18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6g,计算原混合物中NaOH的质量分数。下列各种钠的化合物不可能天然存在的是()A.Na2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.NaCl67g过氧化钠吸收二氧化碳以后,其质量增加到72.6g,则被吸收的二氧化碳的质量是()A.4.4gB.8.8gC.11.0gD.16.4g向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末,振荡,下列有关实验现象描述错误的是()A.溶液中有气泡产生B.溶液一直呈现红色C.开始时,溶液显红色D.反应完全后最终溶液无色把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的水中(水足量),结果得到同浓度的溶液,则a和a1的关系正确的是()A.a=a1B.a>a1C.a<a1D.无法判断如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是()A.蜡烛继续燃烧,杯内液面不变B.火焰逐渐熄灭,杯内液面下过氧化钠和盐酸的反应中,过氧化钠()A.既不是氧化剂,又不是还原剂B.是还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.是氧化剂在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH,然后各放入100g水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的大小顺序通常状况下,分别将10g下列固体物质与90g水充分混合,所得溶液的质量分数最小的是()A.NaClB.Na2OC.Na2O2D.CaO将10gCO2和O2的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为()A.32%B.44%C.56%D.88%为证明有关物质的性质,某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C,使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g。求混合物中CO2和H2O的质量比。下列物质中,有1种与另外3种颜色不同,该物质是()A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氧化钠D.过氧化钠下列除去杂质的方法中正确的是()A.用通过盛有Na2O2的干燥管的方法除去O2中的CO2B.用通入盛有Na2CO3的溶液的洗气瓶的方法除去CO2中的HClC.用通入CO2法除去NaHCO3固体中的Na2C下列灭火剂或灭火器材能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰B.黄沙C.干粉灭火剂(主要是碳酸氢钠)D.泡沫灭火剂NaHCO3和NaOH的混合物40g置于密闭容器中充分加热后,排出气体,冷却,混合物质量为38.2g,则原混合物中NaHCO3的质量为()A.1.8gB.8.4gC.31.6gD.38.2g写出下列反应的离子方程式。(1)过量CO2与KOH溶液反应:__________________________________________。(2)足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:_______________________________。将agNa溶于bg水中,a1gNa2O溶于b1g水中,a2gNa2O2溶于b2g水中,均得到质量分数为8%的NaOH溶液。(1)若a1∶a2=31∶39,则b1∶b2=______________________。(2)若a=4.6,则b=_____由A、B两种常见化合物组成的混合物,其阳离子均为Na+,它们相互转化关系如图所示(其他物质均略去)。根据以上关系,完成下列问题:(1)写出A、B、C、D的化学式。A.___________某课外小组在做过氧化钠与水反应的实验时,发现向反应后的溶液中滴加酚酞试液时,溶液呈现红色,但红色很快褪去。根据对实验现象的观察和思考,甲、乙、丙3位同学分别提出了现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4g,与足量盐酸反应后,生成二氧化碳气体3.3g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。化学式与其俗名相符的是()A.纯碱NaOHB.苏打NaHCO3C.小苏打Na2CO3D.芒硝Na2SO4·10H2O对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2均可与HCl反应,故二者皆为碱性氧化物B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化C.Na2O和H2O反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应属氧下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+H2O+CO2↑D.NaOH溶液与小苏打溶液将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量为13.8g,求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。下列有关热稳定性的强弱比较,不正确的是()A.Na2O2>Na2OB.NaHCO3<Na2CO3C.KClO3>KClD.K2MnO4>KMnO4放置于空气中,易发生氧化还原反应而变质的化合物是()A.Na2O2B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生当金属钠着火时可以用作灭火的物质或器材的是()A.水B.砂C.煤油D.泡沫灭火器制取相同质量的CO2,若要节省酸,可选下列哪种物质()A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO3等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应,放出二氧化碳气体最多的是()A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.Na2CO3D.CaCO3称取一定量的纯碱溶于水中,与适量盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体量的变化。(填“增大”“减少”或“不变”)(1)若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将;气体量将。(2)若纯参照下表几种物质的溶解度,用固体NaOH、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3晶体。25℃时溶解度/gNaHCO39Na2CO333NaOH110(1)若用水100g,则制取时需NaOHg。(2)若用NaOHNa2CO3和NaHCO3的混合物共19g,与足量的盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后,得到3.2g气体,求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少。将3.8gCO和H混合气体,在足量的氧气中燃烧,产物全部通过足量的NaO,则NaO增重()A.2gB.38gC.5gD.无法计算由两种盐组成的白色粉末混合物,加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时,粉末完全溶解,生成的无色无味的气体可使澄清石灰锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。下列关于碱金属的叙述,正确的是()A.从Li—Cs,密度依下列关于碱金属元素的叙述正确的是()A.它们都能在空气中燃烧生成M2OB.它们失去电子的能力很强,故在自然界中无游离态存在C.它们的焰色反应都是黄色D.它们都能与水反应生成碱等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应,正确的叙述是()A.放出等体积的氢气(相同状况下)B.反应过程中钠、钾都浮在水面上C.钾与水反应比钠与水反应更为剧烈D.生成的碱溶液浓锂是一种很活泼的金属,把锂单质投入水中,刚开始反应较快,过一会儿发现反应明显变缓,试推测可能的原因主要在于()A.锂的密度太小,浮于水面,难于与水接触B.反应是吸热反应将铷和另一碱金属组成的混合物4.6g与水反应,生成了0.2g氢气,则另一碱金属可能是()A.锂B.钠C.铯D.以上三种都有可能25℃时,钠的三种化合物的溶解度如下表:化合物NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110该温度时,用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33g纯NaHCO3。(1)若用水100g制取有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%。若将1g此样品加入到含HCl1.683g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况:(1)锥形瓶配有主导管的单孔塞,玻璃导管与大气相通,在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00g。现将1.46g某碱金属单质投入水中,立即用带有干燥管的塞子下列说法正确的是()A.钾的密度比水小,能像钠一样浮在水面上B.锂的密度比煤油大,能像钠一样保存在煤油中C.钠、钾常温下都是固体,钠钾合金也是固体D.同钠一样,铯也柔软,可下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大③它们具有相似的化学性质(1)已知钾有多种氧化物:普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价:K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,K下列说法正确的是()A.从Li到Cs,碱金属单质都能跟Cl2反应B.Na2O2是过氧化物,KO2是超氧化物,它们都不是氧化物C.碱金属单质都能与氧气反应,反应条件是加热或点燃D.碱金属单下列说法正确的是()A.将一小块锂放入水中,锂熔成闪亮的小球且迅速游动B.将一个小块钾放入水中,可能会燃烧或爆炸C.将一小块铷放入水中,铷熔成闪亮的小球,沉在水中D.将一小下列说法正确的是()A.还原性越强的金属,其阳离子的氧化性也就越强B.碱金属的原子半径越大,越不容易失电子C.碱金属元素有相似的化学性质,所以钾燃烧生成过氧化钾D.碱金属单下列关于铯及其化合物的说法不正确的是()A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B.无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4C.电解熔融的CsCl可得到金属铯D.氢氧化铯是一种强碱铷和另一种碱金属的合金7.8g,与足量水完全反应后,放出氢气0.20g,则合金中另一种碱金属可能是()A.LiB.NaC.KD.Cs室温下,把一小块金属铯放入水中,可能出现的现象是()A.铯浮在水面上B.放出大量氢气C.铯在水面上燃烧起来D.生成的溶液使紫色石蕊试液变红下列试剂的保存或使用正确的是()A.金属锂保存在煤油中,取出使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定,可露置在空气中C.称量NaOH固体时,可在天平两个托盘上各放一张等一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如右图所示,则下列说法中正确的是()A.投入的Na、K一定等质量B.投入的Na的质量小于K的质量C.曲线a为Na,b为加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的()A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态0.5molNa、Mg、Al分别与100mL0.5mol·L-1的盐酸充分反应,下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中,正确的是()A.相同B.铝最多,钠最少C.铝最多,镁和钠相同D.钠最多,镁泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是()①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠将一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成CO2气体m1g(m1≠0),将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应,又生成m2g(m2≠0),则Y的成分是()A.K2CO3与KOHB.K2C1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2。实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有:①未知浓度的NaOH溶液②37%盐下图中A至F是化合物,G是单质,它们之间有如下转化关系:写出A、B、E、F的化学式。A____________,B____________,E____________,F____________。将一小块固体钠在空气中加热片刻,然后将固体投入足量的水中,产生VmL(标准状况下)气体,向余下的溶液中加入10mL6mol·L-1的盐酸恰好中和。(1)求原固体钠的质量。(2)若V="33将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是()A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl2下列粒子中最易获得电子的是()A.Li+B.Na+C.K+D.Cs+下列各物质投入水中,发生氧化还原反应时,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是()A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属中最重的元素,根据碱金属性质预测其性质,其中不正确的是()A.在碱金属中它具有最高的熔点B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化下列对物质用途的描述中,错误的是()A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C.氟化钠可用于预防龋齿D.钠的还原性很强,可下列关于实验操作或说法正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶B.钠长期露置在空气中,最终产物是Na2CO3C.以蒸发溶剂的方法,除去酒精溶液中少量过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是()A.Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成,该固体是()A.Na2OB.NaOHC.NaHCO3D.Na2CO3250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热,充分反应后,称得剩余固体的质量为23g。请回答:(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比________________1(填“>”“<”或“=下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系,已知:A是金属单质,B是淡黄色固体,G是无色气体,I是红棕色气体,反应②是工业上重要反应。请按要求完成下列各题内容:某溶液中含有、Na+、Ba2+、等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.B.Na+C.Ba2+D.现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是()A.X一定是碳酸钠溶液某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置下面为中学化学常见物质,各物质间有如下转化关系:(1)W为_____________________。(2)固体A是一种重要的工业原料,1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙,则乙的分子式为__有关HaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是()①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2多②84gNaHCO3、106gNa2CO3分别与同浓度的足量的盐酸完全反应,消耗的盐有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。(1)WX+H2O+CO2↑(2)(2)Z+CO2→X+O2(3)(3)Z+H2O→Y+O2↑(4)(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓(5)W________,X________,Y在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是()A.碳酸氢钠B.碳酸铜晶体C.氧化钠D.硫酸钠晶体在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸,乙不经加热也加入足量盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量在饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳会有晶体析出,在饱和NaCl溶液中通入CO2则不发生化学反应。若在饱和NaCl溶液中通入氨气后,再通入CO2则会有晶体析出,简述其原因并写出相应的化给你提供40gNaOH固体、足量的蒸馏水和足量的CO2气体,你怎样把NaOH完全转化成Na2CO3?下列关于Na2O2的说法中不正确的是()A.能与水反应生成碱和氧气B.是强氧化剂C.是白色固体D.能与CO2反应生成盐和氧气下列各物质发生反应时,不会生成氧气的是()A.金属钠和盐酸B.过氧化钠和盐酸C.过氧化钠和水D.过氧化钠和CO2在Na2O2和CO2的反应中()A.Na2O2是氧化剂B.CO2是还原剂C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.此反应中O2是氧化产物