10g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3gCO2，则碳酸钙中可能含有()A．MgCO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．K2CO3某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。①称取某纯碱样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。②____________________________________。③______将305gNaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为212g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？下列物品盛放错误的是()A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保存在煤油中D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放下列对碱金属性质的叙述中正确的是()A．都是银白色的软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序关于钠和钾的性质比较中,不正确的是()A．钾的还原性比钠强B．钾失电子能力比钠强C．钾离子还原性比钠离子强D．钾离子氧化性比钠离子弱某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物取各组内两种金属的混合物6g投入水中,收集到0.2gH2,不可能构成此种混合物的是()A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．Na和K将一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸反应。根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化。(1)若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。(2)若纯碱中含有KOH和KHCO3固体的混合物25.6g,于250℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9g。(1)求起始混合物的百分组成。(2)若混合物的质量损失改为2.1g,这时起始混合物的百分组成又是多将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是()A．水溶液变成红色B．钠熔化成小球并在水面上四处游动C．有气体产生D．钠浮在水面上只用一种试剂即可区别NaOH、Ca(OH)2、HCl的溶液，应该选用下列溶液中的()A．石蕊试液B．小苏打溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液下列各项洗涤措施正确的是()A．用稀硫酸溶液洗去铜片表面的氧化铜B．用稀硫酸溶液洗涤做焰色反应实验的铂丝C．用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸D．用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性将一小块钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体⑤燃烧生成淡黄色固体A．②①B．②①③C．②③⑤D．②③④向CuSO4溶液中加入金属钠后,观察到的现象有()A．看到红色铜生成B．有气泡生成并产生蓝色沉淀C．只看到蓝色沉淀生成D．只有气泡生成下列对碱金属性质的叙述中,正确的是()A．都是银白色的质软金属,密度都很小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D．单质熔沸点随着原子序数下列关于碱金属元素的叙述中正确的是（）A．钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂B．钠比铜活泼，将钠投入CuSO4溶液中有单质铜析出，并产生少量气体C．钠的熔点较低，其在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是（）A．LiB．NaC．KD．Rb关于金属铯及其化合物的叙述中，正确的是（）A．在无放射性的金属中，铯的熔点最低B．在碱金属的碳酸盐中，碳酸铯最容易分解C．少量的金属铯可保存在煤油中D．氧化铯与硫化氢作用只做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液下列各组比较不正确的是（）A．熔点：Li＞Na＞KB．碱性：LiOH＞NaOH＞KOHC．还原性：K＞Na＞LiD．氧化性：Cs+＞Rb+＞K+①钾的密度比水小；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明上述四点性质中的（）A．①④B当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（）A．钠B．钾C．铷D．铯呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。(2)1kgNa2O2和1kgKO2与CO2反应生成O2的质由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再继续减少为止，剩下的残渣为84.5g,取残渣8.45g放入烧瓶中,缓缓加入20g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重2有关铷的叙述不正确的是（）A．金属铷投入水中可能会引起爆炸B．铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性C．灼烧氢氧化铷分解为氧化铷和水蒸气D．氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管Na2O2和过量NaHCO3固体混合，在密闭容器中加热到质量不再改变时，最后排出气体物质，所得残留物是（）A．Na2O和Na2O2B．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O钾与钠相比，下列叙述不正确的是（）A．氧化性：K+>Na+B．金属活动性：K>NaC．离子半径：K+>Na+D．原子核吸引最外层电子的能力：K>Na关于K2O2和Na2O2的叙述中正确的是（）A．都是碱性氧化物B．都具有强氧化性C．都能和H2O、H+反应D．和二氧化碳反应生成同种物质下列关于碱金属单质的描述正确的是（）A．碱金属都可以保存在煤油中B．硬度小，密度小，熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均浮在水面上将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打与烧碱溶液反应：+OH-====CO2↑+H2OB．金属钾与水的反应：2K+2H2O====2K++2OH-+H2↑C．钾与硫酸铜溶液的反应：2K+Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2K++氢化锂(LiH)是一种离子化合物，它与水反应生成H2。以下叙述正确的是（）A水溶液呈酸性B.H-与He的核外电子排布相同C.H-可以被还原成氢气D.H2O在反应中作氧化剂图中A是一种碱金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：A__________；B_______________；C_______________；D___在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是（）A．元素的金属性B．单质的还原性C．单质的熔点D．单质的密度焰色反应属于（）A．元素的性质B．单质的性质C．离子的性质D．化合物的性质下列说法中符合碱金属特点的是（）A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有B．碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体C．碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水D将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（）A．∶B．∶C．∶D．∶钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易汽化某碱金属的氧化物中含氧29%，其相对分子质量为110，则其化学式为，它与CO２反应的化学方程式为。有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后Ｌｉ不可能具有的性质是()A．Ｌｉ在空气中燃烧可生成Ｌｉ２Ｏ２B．金属Ｌｉ比金属铯的熔点高C．金属Ｌｉ很软，用小刀可以切割D．金属Ｌｉ可以保存在煤油中下列关于铷的叙述不正确的是（）A．金属铷投入水中会引起爆炸B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D．铷原子的核电荷在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为()A．7∶4B．4∶7C．7∶2D．2∶7某一价金属15.6g与水完全作用，所得溶液质量增加15.2g，此金属的相对原子质量是（）A．7B．23C．39D．85取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾溶液195g，则t℃时氢氧化钾的溶解度为（）A．112gB．78gC．56gD．28g某碱金属及其氧化物(R２Ｏ)组成的混合物4g，与水充分反应后蒸发干燥得固体5g，则碱金属为()A．LiB．NaC．KD．Rb现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：甲乙丙丁A.ＢａＣｌ２Ｎａ２ＣＯ３ＫＣｌＫ２ＣＯ３B.硝酸硝酸盐酸盐酸C.Ｎａ２ＣＯ３ＡｇＮＯ３Ｋ２ＣＯ３ＢａＣｌ２请根据下列操作中所观察的现象完成下现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(↓表示产生沉淀，↑表示产生气体)，试推断A、一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2,则杂质是溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr+H20＝HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是()A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂B．与NaOH反应生成将0.5mol钠与0.5mol镁分别加入2mol·L－1、400mL的硫酸中，所得溶液的质量是A．硫酸钠溶液的质量大B．同样大C．硫酸镁溶液的质量大D．无法确定我国多地已发生误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁，使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒实验室用图2-16所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。（1）装置②中所盛溶液最好选用____________。图2-16A.饱和食盐水B.饱和NaHCO3溶液C.澄清石灰水下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．金属钠可以与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反下列离子方程式书写正确的是A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SOC．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：(10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢用托盘天平称取5.3gNa2CO3固体有如下操作：①将游码拨至0.3处；②将游码拨至“0”处；③在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸；④取走药品，将砝码放回盒内；⑤往左盘上逐（6分）取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4g，加热到质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2g，试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的（4分）据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西（1）你认为明晃晃的东西是_____________钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol·L-1的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是()A．Na2OB．Na2O与Na2O2C．Na2O2D．Na2O与NaO2取一支小试管，向其中加入过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是____________________________，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察已知和的混合物与反应时是与反应完后，再与反应．现将amol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．（2）当剩下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是A．NaOHB．NaClC．NaD．CaO欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量大约是A．10.5gB．11.5gC．21gD．23g把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A．HClB．Na2SO4C．FeCl3D．CuSO4现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为A．均是1.65gB．均是1将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液如图所示,在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和有Mg、Al混合物粉末10.2g溶于50.0mL4mol·L-1的盐酸里，若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液的体积为()A．100mLB．500mLC．1000mLD．(8分)参考下表,完成有关问题:物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点/℃801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃-90.4-70.45.2120物质SiCl4GeCl4（7分）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是A．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1molB．将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH－离子浓度一定不变C．等物质的（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式（2）用右图所示装置电解500mL2mol·L-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填写字母）（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是()A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．NaHCO3Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均为白色固体B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，发出黄色火光；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后生成淡黄色固体。描述正确的是（）A．①③④B．①②③C．对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是A．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属B．1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还下列物质中不与NaOH溶液反应的是①酚酞②Fe③SiO2④蛋白质⑤Cl2⑥NaHCO3⑦NO2⑧CH3COOC2H5A．①②④B．①②④⑦⑧C．②④D．②将小块金属钠投入滴有酚酞的水中，不可能出现的现象是（）A．钠浮在水面上B．熔化成一个小球C．产生沉淀D．溶液变红(4分)将钠在空气中燃烧，产物的化学式为；某无色气体与空气接触后，气体的颜色由无色变成红棕色，则原气体为。（4分）将某种碳酸钠晶体（Na2CO3·nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48g。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32g（下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．Al(OH)3D．Al下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧下列关于Na2CO3的说法，错误的是A．它的俗名称作纯碱B．它是一种碱C．它的水溶液呈碱性D．它是一种盐下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O2将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是()A．置换出金属钙而有固体析出B．有氢气单质生成C．反应比在水中剧烈、引起燃烧D．溶液变浑浊，并放出气体下列物质与水反应，能放出氧气的是A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NO2为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀2,4,6D（4分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是A．性质活泼，易与多种物质反应B．具有很强的氧化性C．不稳定，受热易分解为氧化钠D．具有漂白性碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（）A．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C（3分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是A．HB．ClC．NaD．K纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠。要在家庭中将它们区分开来，下面方法可行的是A．分别将两种样品放在钞锅中加热，观察锅底是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样