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单质铝的试题100

由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答：(1)反应① 下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出：H的化在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是[]A、碳B、硅C、镁D、铝下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是[]A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液某些物质的转化关系如下图所示（不是所有的产物都标出）。已知：①若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成；②甲是由两种单质直接化合得到的一种现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是[]A、将钠投入到足量水中B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C、将钠放入足量稀硫酸中D、将钠放入足量稀盐酸中下列说法或做法正确的是[]A、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是[]A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．用酸处理时未在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是[]A．碳B．硅C．镁D．铝下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定[]A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④ 下列关于金属铝的叙述不正确的是[]A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发 A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：__________E：___________J：__________G：________A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请回答用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是[]A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用________（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是[]A．质量之比为3:2B．物质的量之比为4:3C．摩尔质量之比为将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：____________________（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：________________________某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）：（1）生成气体B的化学方程式是_____________________________。（2）将固体D投入过量稀硫酸并充 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有2种为金属，1种为气体；Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子，B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；2.7gD的单质跟足量的盐酸反应，生成D3+类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是[]①钠与水反应生成NaOH和H2；根据信息试回答下列问题：信息1：H2O是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2OOH-+H+而碳化钙（CaC2）与水反应可以看作是一种复分解反应：CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑信息2：已知固体类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，不正确的是[]A．金属镁在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是____________。（2）写出明矾与过量NaOH 下表是元素周期表的一部分（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性________稳定性___________（填强或弱）（2）某元素的原子结构示下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出⑧的原子结构示意图________________。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是[]A．NaB．NaOHC．Na2O2D．Al 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是[]A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应能实现下列物质间直接转化的元素是[]A．铝B．钠C．硅D．铁下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4B．金属钠可置换出CuSO4溶液中的铜C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为[]A．铝和铁B．氯气和溴C．铝和氢气D．钠和氢气已知：A、B为短周期非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是[]A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若A是一种红色金属，气体D能锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是[]A．铝热剂就是单质Fe2O 下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。请填写下列空白（1）画出A的原子结构示意图_________________（2）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①：X一定不是对于下列事实的解释错误的是[]A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有[]A．两性B．良好导电性C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有[]A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2-如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中①表示的物质是[]A．A A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是[]A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为_____________________引发铝热反应的实验操作是________________I、某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）（1）生成气体B的化学方程式是____________________________。（2）将固体D投入过量稀硫酸并充下列关于铝的叙述中，不正确的是[]A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能和氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．全部B．②③④C．①③④D．③④ 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应[]A．焦炭B．一氧化碳C．氧化铝D．金属铝粉下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________（2）地壳中含量最多的下列金属最易与H2O发生反应的是[]A．NaB．KC．AlD．Mg （1）写出铝热法炼铁的化学方程式_______________________（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H2的快慢，比较Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验（1）上图中仪器A的名称是____________，其中盛放的液体利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有[]A．两性B．良好的导电性C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、___________C、___________丙、__________下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸（1）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是_____________。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性下图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是___________，最容易形成共价键的是_____________A．c和hB．某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：（1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是[]A．金属活动性：Na>AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液在空气中能生成致密氧化膜的金属是[]A．AlB．CuC．FeD．Na 由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答：(1)反应① 小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。1.【分析】氢氧化钠溶液变质的只用酚酞试液就能鉴别的一组是[]A．NaOH、Ca(OH)2、HClB．NaOH、H2SO4、NaClC．HCl、H2SO4、NaOHD．NaOH、NaCl、NaNO3 某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+===Mg2++H2↑___________________________② 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是[]A．甲、乙中都相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）[]A．1：1B．2：3C．3：2D．1：2 在自然界中以游离态存在的金属是[]A．铁B．金C．钠D．铝镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有[]A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是[]A．AlB．NH4HCO3C．Al(OH)3D．Al2O3 工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是[]A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2-生成D．都有Al3+生成实验中，若不小心将酒精灯碰翻在桌上，桌上酒落的酒精燃烧起来，最简捷有效的扑灭方法是。铝能用来冶炼难熔金属（如Fe．V．Mn等），这是因为铝有[]A．两性B．良好导电性C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于[]A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数；A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数；②A单质在空气中燃烧产生气体R；③B的气现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③SO3④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH。（1）上述物质中属于强电解质的是___________（填序号）；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______已知固体甲．E．I．F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A是相对分子质量最小的有机物，在常温下为气态，与氧气下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断 A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。（2）由表中元素可以组成 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是__________________据下列信息完成所需回答的问题其中氧化物A是白色固体，氧化物B是黑色粉末，单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D的结构式是___________，G是____________（填化学式）。（2）元素C位于周把空气中久置的铝片5．0g投入盛有500mL、0．5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。（1）曲线0→a段不产生H2的原因__下列有关说法不正确的是[]A．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀B．实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集C．向氨水中滴加溶液和向溶液中滴加氨水现象相同D．以海水已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）。（1）写出I的化学式____________，E的电子铝是一种重要的金属。（1）铝与盐酸反应的离子方程式为________________。（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。（3）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)（3）表中能下列现象或反应的原理解释正确的是[]现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B．钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反

单质铝的试题200

下面框图中均为中学化学中的常见物质．已知A、G为单质，反应E→A+O2可用于工业制取单质A，X为无色液体，Y为淡黄色固体。(部分反应物或产物未列出）请填写下列空白：（1）在元素周期取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量现有A~J、甲~己这些中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（有的转化中省略了部分生成物）。已知：A、D均为金属单质，A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G 钠和铝是两种重要的金属。请回答（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（2）铝与氢氧化钠溶液反应有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反下列说法正确的是[]A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4 下图表示有关中学常见物质之间的转化关系，其中A为金属单质，B为黑色粉末状非金属单质，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（图中化学反应条件已省略。）已知水溶下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是[]①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④ A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2 写出下列反应的离子方程式：（1）Al2O3溶于NaOH溶液：_______________________（2）Al与NaOH溶液反应：_______________________下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素与酸碱均可以反应，并且均有气体生成的是[]A．NaHCO3B．AlC．Al(OH)3D．Mg 对下列实验现象的描述，不正确的是[]A．铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B．蘸有浓硫酸的玻璃棒伸到集满氨气的瓶中会产生白烟C．表面有黑色氧化铜的热铜丝遇酒精蒸汽又会变成红色将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为[]A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1 A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是[]A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．①②③B．②③④C．①②③⑤D．全部下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）根据图示转化关系填写下列空白（1）写出下列物质的化学式：A：____将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8．96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6．72 下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是[]①SiO2②NaHCO3③Al④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥ 对于下列事实的解释错误的是[]A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3 有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤液氨⑥NaOH固体（1）能导电的是___________；属于非电解质的是___________（2）碱石灰常用作干燥剂，其不能干燥下列_在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是[]A．硫B．硅C．钠D．铝 SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）_________________________；玻璃瓶也不能盛装氢氟酸是因为（用化学方铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是________________________。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题（1）写出下列下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[]A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)3 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是[]A．铍能与强酸强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于氨水C．氧化铍是两性氧化物D．氧化铍的化学式为Be2O3 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcdA．AlAl(OH)3NaAlO2NaOHB．N2NONO2O2C．Na2CO3NaHCO3NaOHCO2D．Cl2FeCl3FeCl2Fe 下列叙述错误的是[]A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．光导纤维的主要成分是硅酸盐下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[]A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①③④C．①②④D．②④ 下列有关厨房中铝制品使用合理的是[]A．盛放食醋B．烧煮开水C．用碱水洗涤D．用金属丝擦洗表面的污垢 ag钠、铝的混合物，放入bg水中，反应停止后得到的沉淀有cg，则溶液中溶质为[]A．NaOHB．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属可与某些盐溶液发生置换反应。请举一例，写出其反应的化学方程式。（2）研究发现，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为[]A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：①A＋Q→C＋X↑②B＋Q→C＋Y↑③E→D＋Z↑＋Q④X＋Y→Q已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；无味气体Z能使石灰水变小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是[]A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易氧化，但下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是[]A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物试推断：（1）写出物质的化学式：A：____________、C：________下列说法正确的是[]①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcA．AlAlCl3Al(OH)3B．HNO3NONO2C．SiSiO2H2SiO3D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是[]A．铜跟稀硫酸B．铁跟浓硫酸C．铝跟浓硝酸D．铜跟浓硝酸下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题（1）C的化学式为______________；J的化学式为______________。（2）写出由A生成H的离下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcA．AlAlCl3Al(OH)3B．HNO3NONO2C．SiSiO2H2SiO3D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确[]A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确[]A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大下列反应中，不能产生氢气的是[]A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和溶液反应D．铁与稀硝酸反应等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是[]A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．AgCl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 （1）①硫在氧气里燃烧②红磷在氧气里燃烧③铁丝在氧气里燃烧④铝箔在氧气里燃烧对上述4个化学反应可以从不同的角度分类：____________、_____________、______________。（至少分三现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_________，丙的化学铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Mn等），这是因为铝具有如下性质[]A．两性B．导电性好C．熔点低D．还原性及冶炼反应中放出大量的热现有Na、Mg及Al组成的混合物，往其中加入足量水后，变化关系如下图所示。填写以下空格。（1）气体A是_____________。（2）固体B中一定含有的一种金属是_____________，可能含有的 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_______________________下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（1）②的第一电离能________③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；②的电负性_________③的电负性。（2 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcA．AlAlCl3Al(OH)3B．HNO3NONO2C．SiSiO2H2SiO3D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_______________（2）X的硫酸盐溶液与过下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlC13D．Al 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是[]A．铜片B．铁片C．银片D．铝片元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是[]A．铝B．镁C．铁D．钙生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以Al元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是[]A．家庭不宜用铝锅长期盛放菜（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：_____________________。（2）铜器表面有时会图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大 Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方写出下列反应离子方程式（1）NH4Cl溶于水显酸性的原因（用离子方程式表示）_________________________（2）实验室制取Al(OH)3的离子方程式_____________________（3）往氯化铝溶液中近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项 X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4B．AgI胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）C的化学式为___________；J的化学式为____________。（2）写出A与NaOH溶液反应下列物质（均为中学化学常见物质）的转化关系图中，D为红棕色粉末（反应条件及反应物、产物未全部注明），K为沉淀。根据图示关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A______，下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是[]A．Fe→FeSO4B．Cu(OH)2→CuCl2C．CaCO3→CaCl2D．CaCO3→CO2 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，如图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是[]A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是[]实验方案现象、结论A.加入盐酸产生无色气镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有[]A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物图中所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是[]A．铝矿资源比较丰富B．铝燃下列说法不正确的是[]A．由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B．铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C．新某学生打算用如图所示一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠反应来制取氢气，一支做反应器，一支收集。设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是[]A.B.C.D.①金属钠可用小刀切割，因为___________________，其断面呈_______________，但金属表面很快变暗，这是因为（用化学方程式表示）________________；钠受热后，与氧气剧烈反应，某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中加入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪，经过一段时间后，又观察到的现象是________在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜，并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大降下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是[]A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤下列物质中不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是[]A.Fe2(SO4)3B.MgSO4C.Al2(SO4)3D.ZnSO4 下列对物质用途的描述中，错误的是[]A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确[]A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大 X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，A、B化合物均只含其中两种元素。一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色有刺激性气味气体B，B为三角锥形分子，单质实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，

单质铝的试题300

室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确[]A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________(2)30Si的下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是[]A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B.AgI沉淀中滴下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸下列推理正确的是[]A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液下列各组解释合理的是[]物质的检验、制备和用途及实验现象解释A.在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B.向少量未知溶液中滴加氯下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥种元素。填写下列空白：（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下列关于铁、铝两种元素性质的说法中不正确的是[]A．常温下，浓硫酸可以用铝制或者铁制容器贮存、运写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________；_________________________。向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。(1)易拉将一小块镁条和铝箔分别放在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是[]A.镁条和铝箔均熔化，失去光泽B.镁条和铝箔均燃烧，发出耀眼的白光C.镁条和铝箔均熔化，熔融 A、B、C，D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉，A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图(反应条件已略去)，请填空(1)组成A单质的元素位于周期表铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是[]A．该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧 A-D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如下图所示的转化关系，其中A是单质，D是其最高价氧化物对应的水化物，则A可能是[]①Al②Mg③N2④SA.①③B.②③④C.①②③D.①②③④ A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是[]A．X元素可能为AlB．X元素可能化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________________。（2）X的硫酸盐溶 A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示(1)E元素在元素周期表中的位置为______。(2)B与D形成化合物的电子式是________。(3)CO2能与上述某些元小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中,静置后,用下图所示装置进行过滤,请判断下列说法中错误的是[]A.改正图中的一处错误:过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘B.指出图中的另一 A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元 A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各物质间转化关系如下图（反应条件已略去），请填空(1)组成A单质的元素位于周期表各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。已知：①常温下，D、F、G、L为气体；C是日常生活中的常见金属；②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油物质A-G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质问的转化关系如下列说法正确的是[]A．工业上用碳还原氧化铝生产铝B．氯水能使红色花瓣褪色C．常温下，硅与浓硝酸反应放出NO2D．铁制品比铝制品容易腐蚀是因为铁比铝活泼下列叙述正确的是[]A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是[]A.4：9B.3：5C.1：3D.2：17 A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系。试回答下列问题(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。①若A为金属单质，写出反应④的化已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是[]A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变把0．1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4120mL，其结果[]A．溶液的pH<7B．得到澄清透明溶液C．有沉淀生成D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解 A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示请根据表中信息回答下列问题：(1)A元素在元素周期表中的位置是___________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅 A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系试回答下列问题：(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。①若A为金属单质，写出反应④的化学下列说法正确的是[]A．实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液B．铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸C．常温下，所有吸热反应都不能自发进行D．用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、N 下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。对于下列事实的解释错误的是[]A．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨气溶解于水显弱碱性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用密封的铝罐贮存，说下列类比关系正确的是[]A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，则与过量NH3·H2O也生成Al(OH)4-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ．(1)请画出元素⑧的离子结构示意图__________(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）(1)若试剂1与试剂2不属逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是[]A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为[]A．金属B．非金属C．元素D．分子将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是[]A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是[]A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能 A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中。试回答：（1）合金A由哪4种元素的单质组成?______、_______、________、________（2）写出固体B、溶液C有关组成的化下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是[]A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素(1)A单质电子式是_________；B元素在周期表中的位置是___________。(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物下列关于金属单质Na、Al、Fe、Cu的叙述正确的是[]A．与氧气反应一定都生成最高价氧化物B．四种金属元素在周期表中全部分布在主族或副族中C．都可以在氯气中燃烧生成最高价氯化物 A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是____a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是金属单质，向C的水溶液 A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系试回答下列问题：(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。①若A为金属单质，写出反应④的化学已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是[]A．①②③B．①③④C．①②③④D．②④ 物质A~I存在下图所示的转化关系。其中A、B、C、D含有相同的一种元素，D为单质气体，反应③中的Mg需要点燃，而且A不参与该反应；物质I的水溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色 (1)物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。①若X为氧化物，X的化学式是________；②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。(1 如下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：(1)包装标签上的钙含量是指____（填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”）。(2)为了检验此盐中是否含有碳分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是[]A．MgCl2、NaOH、H2SO4B．Ba(NO3)2、K2SO4、HClC．KOH、CuSO4、H2SO4D．AgNO3、KCl、HNO3 类比迁移是学化学的重要方法，但是有时类比会出错。下列有关类比中错误的是[]A．铝和铁都是活泼金属，都有+3价，铝与稀硝酸反应生成硝酸铝。类推：铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为[]A．铝性质不活泼B．铝能耐酸碱C．铝与氧气常温下不反应D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．AgI胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。下列叙述正确的是[]A．钠不与二氧化碳气体反应，所以钠失火可用二氧化碳灭火B．铝密度远小于铁，故三层无油烟锅的中间层铝的作用是减轻锅的重量C．根据铝在元素周期表中的位置可下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅铝热剂中铝的作用是[]A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方物质的转化关系如图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明），其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的老妈子一堆锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是[]①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是[]A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。提示：A的焰色反应呈黄色，H为红褐下列金属在空气中能自发形成氧化物保护膜的是[]A．FeB．AlC．MgD．Na 对于金属的下列叙述正确的是[]A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化在相同的条件下，下列金属与稀盐酸反应速率最快的是[]A．铁B．镁C．铝D．铜金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是[]A．MgB．AlC．ZnD．Ag 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是[]A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是[]A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但下列关于金属性质的叙述中正确的是[]A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金已知Al、Hg构成原电池，加快Al失电子。用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若下列关于铝的叙述中，不正确的是[]A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂用一定量的金属钠进行如下实验，产生氢气最多的是[]A．放入足量的盐酸中B．放入足量的水中C．放入足量的稀硫酸中D．用刺有小孔的铝箔包好，放入足量水中下列物质中既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，且能生成同一种气体的是[]A.NaHCO3B.Na2CO3C.AlD.Al2O3 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关[]A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐已知铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比[]A．与酸反应产生氢气下列物质中不能与NaOH溶液反应的是[]A．NaB．FeC．AlD．Cu

单质铝的试题400

向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 下列说法正确的是[]A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，下列有关金属及其合金的说法不正确的是[]A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的理解正确的是[]A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法金属是一类重要的材料。(1)用盐酸除铁锈（用Fe2O3表示）的离子方程式为____。为防止安装在学校教学楼上的铁栏杆锈蚀，可采用的防锈措施是___。甲．在表面刷油漆乙．在表面涂油丙有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：请回答下列问题：(1)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。(2)D单质与A、B、C形成的化合物已知：A、B均为常见的非金属气态单质；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：(甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是[]甲乙丙戊A.CuFeCl3溶液CuCl2溶液FeB.水FeH2O2C.下列说法正确的是[]A．单质都是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B．铝在金属活动性顺序表中排在氢的前面，所以铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是[]陈述I陈述Ⅱ判断A.铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应下列说法错误的是[]A．与是同一种核素B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和1标准大气压强下，测得ag含Al96%的样品甲与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某一样品乙中锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元某元素R的氧化物的化学式为RxOy，其式量为M，R的相对原子质量是[]A．M-16yB．C．D．铝和氯氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是______________________。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________。（3）工业品氢氧下列各组物质间的反应中，不能产生H2的是[]A.钠粒放入CuSO4溶液中B.铝片放入NaOH溶液中C.铁片放入稀H2SO4溶液中D.铜粒放入浓HNO3溶液中 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液某同学为研究铝与浓H2SO4的反应情况，设计了如图所示的实验装置。检查该装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铝片和炭粉，然后加入少量的浓H2SO4。(1)在未点燃酒精灯时，下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是[]A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是[]A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B.铜与硫反应，生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢下列有关金属的说法中，正确的是[]①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：（1）A单质电子式是____________；B元素在周期表中的位置是_____________。（2）D单质与C的最高价氧化物对应短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。⑴写出丙的名称：__________。A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是___________。（2）若现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③C6H5ONa④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是__________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________用下列金属制成的容器，常温下可以盛放浓硝酸的是[]①Fe②Cu③AlA．①③B．①②C．②③D．①②③ 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是[]A．SiB．AlC．Cl2D．Fe 钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的还原性比铝的___________（填“强”或“弱”）；常温下，可用__________（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是[]A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_________，由此说明，钠的金属性比铝________（填“强”或“弱 A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列有关金属的说法中，正确的是[]①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金在①Al、②Al(OH)3、③NaHCO3物质中，与HCl和NaOH溶液均可反应的化合物是[]A．①和③B．②和③C．只有②D．①②③ 下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）根据图示转化关系填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A：___铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合中一般无须控制的是：①牙膏皮质②制造炊具③电短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_______，甲_________，乙_在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是_______；最活泼的是_________；既能与酸反应又能与碱反应的是_________；适合于用热还原法冶炼的是_________。下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素：（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：①______；④_______；⑧_____下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴A的 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为中学化学中常见的常温下密度最小的气体，甲是一种白色难熔、难溶的物质，其中含有一下列实验推理中，正确的是[]A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，故镁比铝活泼B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性C．将铜片放入浓硫酸中说明下列符号表示的意义：N表示______；N2表示______；2N表示______；2N2表示______；H2O中“2”的意义______。已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）(1 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是[]A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+H2O “亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]①Al→Al2O3→Al(OH)3②Fe→FeCl2→Fe(OH)2③S→SO3→H2SO4④N2→NO→NO2A．①②B．③④C．②④D．①③ X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：下列说法不正确的是[]A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的一个良方.达菲的生产原材料是八角中所含的一种重要成分莽草酸（化学式为C7H10O5），有关莽草酸说法错误的是[]A．由碳元素以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是[]A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO3 下列现象或反应的原理解释正确的是[]现象或反应原理解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应说明下列符号表示的意义：N表示______；N2表示______；2N表示______；2N2表示______；H2O中“2”的意义______。下列关于金属的说法不正确的是[]A．金属一般具有导电性、导热性、延展性B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是[]A．MgB．Cl2C．SiD．Al 下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3[]A、除⑥外B、除⑥、⑦、⑧外C、除⑥、⑦外D、除①、②、③、④、⑤外常温下，下列金属既不跟浓硫酸反应，又不跟盐酸反应的是[]A、FeB、AlC、MgD、Cu 要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是[]A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D 常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是[]A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是[]A．MgB．AlC．SiD．Cl2 甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是[]A．氧气、氮气、空气B．氮现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al－Al2O3－NaAlO2－Al(OH)3B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．C－CO－H2CO3－CO2D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO 下列有关金属及其合金的说法不正确的是[]A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明下列叙述正确的是[]A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量下列用途主要是体现铝的物理性质的是[]①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥ 下列叙述正确的是[]A.饱和溶液降温时，一定有溶质析出B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿下列说法不正确的是[]A．在食品保鲜袋中放置硫酸亚铁和硅胶可以防止食品氧化变质及受潮B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料D．A 等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是[]A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中D．将钠投入足量饱和食盐水中 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[]A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→Al3+D．Al3+→Al(OH)3 某学生设计化学实验来验证质量守恒定律，为此他借用了下列试剂与仪器：木炭.食盐.稀盐酸.石灰石.玻璃杯.塑料瓶.小试管.天平.砝码等。如下图：（1）在H实验装置中，甲处应下列说法正确的是[]A．根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B．根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，NH3具有还原性C．根据反应2Al+2 在如图所示的转化关系中，A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要金属的制备反应，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同下列说法正确的是[]A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜B．金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属C．锌的活动性比铁强，可在下列说法不正确的是[]A．金属具有可塑性，可以用来铸造某些机器部件B．活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂C．地壳中含量最多的金属是铁D．铝粉和铁粉的混合物可以用磁根据化学方程式计算的注意事项：(1)化学方程式的已知量和未知量均必须是纯物质的________。纯物质的质量=不纯物质的质量×____。(2)气体的体积不能直接代入化学方程式，必须换电解36克水可得到多少克氧气？两位同学的解题过程及结果如下，请你在检查后回答：甲同学：[解]设可得氧气质量为x。答：可得到64克氧气。乙同学[解]设可得氧气质量为x。答：可得到铝在空气中能够稳定存在的原因是[]A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜过量的物质的量相同的铝，分别跟下列酸反应时，放出氢气的体积最多的是[]A．18mL1mol/L的盐酸B．1mL18mol/L的硫酸C．10mL2mol/L的硝酸D．8mL2mol/L的醋酸将一定量的镁和铝，分别投入体积相同、物质的量浓度也相同的等质量的盐酸中。盐酸是分别放在天平的左右托盘上的两个相同的烧杯里的，加入镁和铝之前已经调整至平衡。要使反应化学与生活息息相关。（1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是_______（填字母序号）。（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是[]A．氧气、氮气、空气B．氮通过一年的化学学习，你已经掌握了实验制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a___________。（2）氢气是最清洁的小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。选择填空：将铝的用途与性质搭配起来。（每个选项只选用一次）A质轻B延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器____；②飞机____；③焊接铁轨____；④电缆____；⑤铝箔___在托盘天平右盘上放一只盛有100mL3mol/LNaOH溶液的烧杯，左盘上放一只盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平到平衡，然后在两烧杯中各加入等量的铝片，反应完全后，则天平可能下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件通过一年的化学学习，你已经掌握了实验制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a___________。（2）氢气是最清洁的下列叙述正确的是[]A.饱和溶液降温时，一定有溶质析出B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值 Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是[]A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜