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单质铝的试题100

阅读材料，回答下列问题。近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16g/cm3~0.以下反应均能产生CO2气体，其中适用于实验室制取二氧化碳的是[]A.石灰石和稀盐酸B.碳燃烧C.大理石和稀硫酸D.炭粉还原氧化铜下列实验现象的描述正确的是[]A．点燃蜡烛，生成二氧化碳和水B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰D．红磷在氧气中燃烧，生成白雾用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是[]A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。（1）图1中反应的文字表达式和化学式为（20），集气瓶中加入液体的作用是（21）。（2）图2中反应的文字表达式和化学式为（22），反应现用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是[]A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O2B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样的特殊保护C．铝下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是[]①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④ 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体（其中一种是空气中最多的气将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是[]A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是[]A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应乙醇俗称_______，化学式为________，是________（填“可再生”或“不可再生”）能源，它具有可燃性，燃烧的化学方程式为______________。加热未用砂纸打磨过的铝箔和加热用砂纸打磨过的铝箔，现象是否相同？____，若相同，现象是____，出现这种现象的原因是____。一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气的略大，能与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，可采用的方法是[]A．向上排空气法B．排水法C．排常见含氧物质中属于单质的是[]A．氧气B．氧化镁C．二氧化硫D．硫酸材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3~0.5克／厘米3），比木材写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________、________。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是[]①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢下列有关金属及其化合物的说法正确的是[]A．由于锅在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液下表中a～i代表元素周期表前三周期的部分元素。请按要求回答下列问题：(1)b与f形成化合物的电子式：____；c与e形成的化合物所含化学键名称：____；a与c可形成温室效应是二氧化碳写出下列化学式：碳酸钙_________氧化铝_________硫酸亚铁_________氢氧化钠_________氯化镁_________铁__________用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是[]A．里料是由一种材料制成的B．涤纶属于有机高分子材料C．涤纶属于天然纤维D．可通过灼烧来区别涤纶和羊毛有关浓硫酸的说法，错误的是[]A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abCAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是[]A.4：9B.3：5C.1：3D.2：17 A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[]A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是[]ABCD a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d组成原电池，b做负极；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”的实验报告的一部分按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子现有钠、镁、铝各1mol，使其分别与100mL5.0mol/L的盐酸充分反应，所得同温同压下的氢气体积的关系正确的是[]A．氢气的体积相同B．铝产生氢气最多，钠产生氢气最少C．钠产生氢气工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝[]A．具强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好的导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝铝能用于冶炼难熔的金属（如钒、铬、锰等），这是因为铝具有的性质为[]A．金属性和非金属性B．导电性C．熔点低D．还原性，在冶炼反应中放出大量热镁和铝比较，下列说法不正确的是[]A．镁和铝都是银白色的轻金属B．因为在反应中，铝原子失去三个电子，镁原子失去两个电子，所以铝的化学性质比镁的活泼C．铝的硬度比镁的大，熔下图是元素周期表的框架（1）请在上图中画出金属元素和非金属元素的分界线（线条必须明显）。（2）依据上述元素周期表的框架中提供的信息回答下列问题（1、2、3用化学式表示）：1）⑤和下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是[]A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反 A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）写出原电池的下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是[](1)NaHCO3(2)(NH4)2S(3)Al2O3(4)Al(5)Al(OH)3A.(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①④⑤B．③④⑥C．③④D．②④⑥ 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是[]A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、下列因果关系成立的是[]A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能温家宝总理说，气候变化是当今全球面临的重大挑战。遏制气候变暖，拯救地球家园，是全人类共同的使命。地球变暖及异常气候与温室效应有一定的关系。（1）减少煤、和天然气等化某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验Ⅰ：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明下列有关金属的说法中，正确的是[]①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金实验室配制溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液400g，需碳酸钠________g，需水________g。下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是[]①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝均是活泼金属，它们的单质在空气中均不下列说法正确的是[]A．常见金属中能被浓硫酸钝化的有铝、铁B．向镁、铝、铁的盐溶液加入过量的氨水，均可生成白色沉淀C．金属元素的原子最外层电子数不多于4D．金属元素的最高价下列有关说法正确的是[]A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．以海水为原料能制取N 下列有关描述错误的是[]A．铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有氧化性又有还原性B．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性C．催化剂短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生下列现象或反应的原理解释正确的是[]现象或反应原理解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO 金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为[]物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是[]A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，下列说法正确的是[]A．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧下列现象或反应的原理解释不正确的是[]现象或反应原理解释A.水在高温下难分解水分子之间存在氢键B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C.将氯化银溶于下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4B．AgI胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应___________________（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳__________________（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性__A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是[]A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六在①Al②Al(OH)3③H2SO4④NaHCO3⑤Na2CO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是[]A．①②④B．①③⑤C．①②③④D．②④⑤ 饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列有下列八种晶体A．金刚石B．蔗糖C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．铝G．水晶H氢氧化钠，用序号回答下列问题：（1）只有离子键构成的化合物是。（2）直接由原子构成的分子晶体是。（3）在常温下下列说法中正确的是[]①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤S 物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途。眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳级碳块的规模。该厂用铝土矿为原 A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属 A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是[]实验1mol某醇与足量的纳反应现象解释或结论A.将SO2通入Ba（NO3）2溶液中溶液变浑浊并有少量气泡下列说法正确的是[]①铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属④两份铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中 A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示（1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式：______________________。（下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是[]①Al、Fe②Cl2、Br2③Mg、C④H2、Cu⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤ 对于下列事实的解释错误的是[]A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是[]A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂C．S 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B.AgI沉淀中滴写下列化学方程式：(1)铝溶解氢氧化钠溶液中：_______________；(2)氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：__________________；(3)氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：____________________；逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是[]A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1 化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。在混合液中加入BaCl2溶液物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的年消耗量最大。相关物质间的转化关系如图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是[](1)NaHCO3(2)(NH4)2S(3)Al2O3(4)Al(5)Al(OH)3A.(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部下图所示的转化关系中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，反应条件和部分产物未标出。(1)若X、Y为常见短周期元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(1)⑤和⑧的元素符号是_________和_________(2)此表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)(下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中C、E均是常见金属单质，D是红棕色金属氧化物粉末。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A______B______C_______（2）写出I+J→K的如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为[]A．NaB．MgC．AlD．Mg或Al Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)a．溶液中有Cu2+、Fe2 下列对事实的解释或结论正确的是[]事实解释或结论A.常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B.测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH非金属性：C 近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35 某学生实验小组用如下图装置探究不同配比反应物的用量对碘与铝反应（水做催化剂）的影响，实验数据见下表。请回答下列问题：（1）实验装置中A的名称____。（2）表中a=_______，b=__铝制器皿能够盛放的物质是[]A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________，含有_____键。（2）⑦号元素的原子结构示意

单质铝的试题200

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是[]A．AlB．Al2O3C．CO2D．SiO2 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙下列说法中，错误的是[]①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质下列现象或事实能用同一原理解释的是[]A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是[]A．硝酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下图所示。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198g·mol-1，且其中各元素的质量比为钾:金属B:氧已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）（1 某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有[]A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+下列变化不能通过一步实验直接完成的是[]A.Fe→Fe3O4B.Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al(OH)3D.Na2O2→Na2CO3 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是[]A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈下列对金属及其化合物叙述正确的是[]A．Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气B．Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐C．Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al(OH)3D．A 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是[]A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3 下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是[]A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A________下列关于铝及其氧化物、氢氧化物与强酸反应的说法中，正确的是[]A．都有水生成B．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在C．都有氢气生成D．反应后铝元素主要以AlO2－的形式存在下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是[]A.FeB.AlC.MgD.Na 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是[]A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是[]陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法正确的是[]A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是[]A．制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解B．不直接用铝片跟锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋.回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是[]A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火B．工业上电解熔融小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是[]A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，下列实验描述，符合事实的是[]A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固 (1)可以证明钠的硬度小的实验事实是__________________。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_____________________________________________________________“易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高3～6倍，铝元素的过量摄入对人体是有害的，世界卫生组织把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产，若经常饮用易拉罐饮料，不利下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[]A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3＋→Al(OH)3 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A________，B________，乙_______，丁________。(2)写出下列变化的饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是___________；②银电极为电池的______A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是[]A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为下列物质间转化都能通过一步实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.AlAl2O3Al(OH)3B.FeFeCl3FeCl2C.SiSiO2H2SiO3D.N2NO2HNO3 表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是[]abcA.NaNa2O2NaClB.AlNaAlO2Al(OH)3C.SH2SSO2D.HNO3NONO2 以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是[]A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3 下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题（1）A的化学式___________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示.请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是________；A与E形成的化合物的电子式是____________下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4B．AgI胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是[]①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加入AlCl3溶液⑤镁投入NH4Cl溶液A．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是[]A．铝在空气中不易氧短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下(1)某同学猜蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si.有关氢氧化物沉淀时的pH见下表请回答下列问题：(1)滤液A中含有的阳离已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)．下列A、B间的对应关系，不正确的是[]A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅下图A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A＋O2的条件未标出．请填写下列空白：(1)化合物H中的阳离子是__A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B、Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C、Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3D、Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH 关于镁、铝的叙述中不正确的是[]A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（）A．铝失去了光泽B．剧烈燃烧，火星四射C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物C．液氨汽化时要吸收两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：2 某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、、OH-、NO3-，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成Al3+时，可能存在除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．稀硝酸下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al在常温下与空气不反应C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg-mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A．82a46a+m%B．8200a46a+2m%C．8200a46a+m%D．8200a69a+m%将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反下列实验操作正确的是（）A．做完银镜反应的试管可以用浓氨水浸泡除去B．向装有FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即可观察到红褐色沉淀C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有下列说法不正确的是（）A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C．自然界中没有游离态的硅将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．（1）Na2O2与水反应的离子方程式为______；15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为_下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol-L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为（）A．2.7gB．将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度：ad46a+mmol/LB．所得气体体积一定为44.8aLC．该溶液的质量分数：8 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：lB．1：2C．1：3D．2：1 相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗NaOH的量最多的是（）A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．AlCl3 下列说法正确的是（）A．等质量的两份铝，分别和含nmolHCl和nmolNaOH溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B．向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出Na 下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是：（）①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al（OH）3⑦Al2O3⑧SiO2．A．①②④⑦B．②③⑤⑥⑦C．⑤⑥⑦⑧D．②④⑤⑧ 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，若氧化膜致密，则可以保护内层金属不被继续氧化，有此现象的金属是（）A．铁B．钠C．铝D．镁逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其铝制器皿能够盛放的物质是（）A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸下列溶液，能用铝槽车来运送的（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（）A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB．参加反应的水的质量将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐渐加入浓度为amol/L的HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又下列关于铝的说法中，正确的是（）A．常温下，铝不能与空气中的氧气发生化学反应B．等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强C．铝能溶解于冷的浓硝酸生成硝酸铝D．铝是一种比较活下列对日常生活中出现的现象的解释中，不符合科学道理的是（）A．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜B．在黑夜中，我们能看到一束汽车的灯光，是因为我们生下列说法正确的是（）A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅D．淀粉、油脂和蛋化学源于生活，高于生活，服务于生活．下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（）①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3⑤加盐酸生成Al（OH）3⑥加过量氨水生成Al（OH）3．A．①⑥③B．

单质铝的试题300

下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）①铁与稀硝酸②AlCl3溶液与NaOH溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO2溶液和稀盐酸．A．全部都是B．①② 下列说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．SiO2是将太阳能转化为电能的常用材料C．原电池中盐桥的作用之一是使电解质溶液中的阴阳离子通过盐桥进行传递D．日用铝制测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜下列叙述正确的是（）A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B．SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为（）A．2：1B．3：1C．1：1D．1：3 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．CuB．MgC．FeD．Al 用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24LB．等于1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（）A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A．2：3：1B．2：2：3C．3：2：1D．1：3：2 下列说法中，正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④ 铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3．A．③④B．①②③④C．①③④D．全部铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜下列叙述正确的是（）A．硅元素在自然界中以游离态存在B．氨气是工业制取硝酸的重要原料C．铝是金属，与强碱不能发生反应D．陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量如图所示的实验中，投入铝片后（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2 下列变化不能通过一步实验直接完成的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe（OH）3→Fe2O3C．Al→Al（OH）3D．Na2O2→Na2CO3 下列关于金属钠和铝的叙述中，说法正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素，钠是地壳中最软的金属B．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用浓的NaOH溶液C．钠和铝箔在空气中受热都下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）A．1：4B．2：3C．3：2D．4：1 加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（）A．瓷坩锅B．石英坩锅C．铁坩锅D．铝坩锅铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是______．（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着．对该现象的说法错误的是（）A．兜下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用碱水洗涤D．用金属丝擦洗表面的污垢下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A．盐酸B．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL ag钠、铝的混合物，放入bg水中，反应停止后得到的沉淀有cg，则溶液中溶质为（）A．NaOHB．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A．1：2B．1：3C．2：3D．1：1 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠两份铝屑，第一分与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生氢气的体积比为1：1，则两份铝屑的质量比为（）A．1：2B．3：1C．1：1D．2：1 铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金盐酸测用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12L 铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（）A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．将少量SO2通入NaOH溶液中C．将新制的氯水在阳光下照射D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C 把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A．密度小，熔点较低B．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C．在空气中燃烧，发出耀眼白光D．是金属 Wg铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H2的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中铁和铝的质量比为（）A．28：3B．14：3C．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试回答：（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为______，（2）NaOH的物质的量浓度为______，（3）标准状况下生成H2的体积为______欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的氨水将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2B．2：1C．3：4D．4：3 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学下列叙述错误的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72 铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．还原产物为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应．若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L，另取相同质量的Al粉，加入足量稀世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色 wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝是（）A．具有导电性B．具有延展性C．既能与酸反应又能与碱反应D．被氧化过程中放出大量的热由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应．为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品十九世纪中期，铝的价格十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格．这是因为（）A．铝的制备比较困难B．铝是很稳定的金属C．铝元素在自然界的含量很少D．铝的用途太多下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生的反应化学方程式不同的是（）A．氨水与Al2（SO4）3溶液B．稀H2SO4与Al（OH）3C．铝和NaOH溶液D．NaOH溶液和AlCl3溶液某化学兴趣小组拟按下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验，回答有关问题．（1）第1步：除铁．方法是取一定量含铁废铝，加足量的______（填试剂名称），反应完全后______（填将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．MgB．Al（OH）3C．AlD．CO2 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A．FeB．AlC．Al（OH）3D．CuCl2溶液下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀生活离不开化学，下列做法不合适的是（）A．用铝锅长时间存放剩菜B．用白醋清洗热水瓶中的水垢C．用碘水检测土豆中含有淀粉D．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水下列有关金属的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝把一质量为2.3g的钠用一铝箔（上面用针刺有许多小孔）包好，放入到足量的水中，理论上可以收集到的氢气在标况下的体积是（）A．1.12LB．2.24LC．略大于1.12LD．略小于2.24L 下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（）A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2在相同条件下体积比为1：1，则两份铝屑的质量比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠．现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．1.6gB．3.6 把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A．1：1B．3：1C．1：等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B．甲（Na 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、Cu．A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④ 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9 I向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空下列叙述正确的是（）A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同．合金中铁铝硅质量比不可能是（）A．112：81：28B．336：27：84C．324：135：36D．56：81：56 下列关于铝的说法不正确的是（）A．铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的 2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”，创建绿色环保，人和自然和谐相处是我们追求的目标，其中化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．凡加入食品添加剂的食物下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2 下列关于铝的叙述中正确的是（）A．铝的导电性比铜、银更强B．铝不易与氧气化合C．铝能溶解于冷的浓硝酸D．通过铝热反应可冶炼高熔点金属常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明下列物质中：①Na2SiO3②Al（OH）3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．①②④B．②③④C．②④⑤D．全部

单质铝的试题400