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单质铝的试题列表

单质铝的试题100

单质铝的试题200

下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO2→HNO3→NOD．下列关于铝的叙述正确的是（）A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B．铝锅煮水有大量氢气生成C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．CuB．FeC．AlD．Si 铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是（）A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol•L-1的三种金属的材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）钠、铝、铁是常见的金属．①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有_____铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol•L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol•L-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al→Al（OH）3B．MgO→Mg（OH）2C．Fe（OH）3→Fe2O3D．Ca2+→CaCO3 元素的性质包含金属性和非金属性，可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，体现铝元素具有一定的非金关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（）A．Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂B．铝及其合金很早就得到了广泛的使用C．不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物D．Al2O3可以用来制造耐两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料．请根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：（1）铜钱在我国历史上常温下能用铝制容器盛放的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．硫酸铜溶液铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（）A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．工业上可以用电解法冶炼铝C．铝元素下列图像正确的是A．B．C．D．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要下列有关叙述正确的是①碱金属单质的密度通常情况下均比水小②碱金属元素均具有强还原性③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解④热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3⑤CsOH 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1B．+2C．+3D．+4 2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：A．铂纳米晶若1．8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（）A．560mLB．500mLC．425mLD．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO 物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白：(1)写出Cu与H 铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料⑦明矾与苏打制食品向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol()A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①④⑤ 某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入在2只盛有100mL1mol/L盐酸的烧杯中，分别加入ag碳酸镁、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中的溶液质量仍相等，则a与b的关系中正确的是[]A．a＝b＞4.2gB．a＞b＞6.2gC．a＝6.2g，b＝8.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算(1)NaOH溶液的物质的量浓度。(2)当 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子向含有MgCl2、AlCl3两种溶质的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加盐酸至不再发生化学反应，所得沉淀的物质的量Y与所加试剂的体积V之间的关系如图所示，以下结论错误将l5.6g和5.4gAl同时放人一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．反应过程中得到对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙是一种混盐，硫酸铝钾是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）是一种络盐。对于组成为的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有、、的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸A．①B．②C．③D．全部镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体：①空气；②二氧化碳；③氩气；④氢气；⑤氮气中可作冷却气体的是（）A．①②B．② 请回答下列问题：⑴G的化学式为▲。⑵写出B与C反应的化学方程式▲。⑶J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式▲。⑷汽车尾气中常含有D。B与D在加热和 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活表明金属甲比金属乙活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙的多B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C．甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙组成原电池时，甲为正极依据下列事实：①X＋Y2＋＝X2＋＋Y；②Z＋2H2OZn＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W，Y＝Y2＋＋2e－。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（）A．Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOHB．HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4C．Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3D．K 在空气中加热以下金属，生成M2O型氧化物的是（）A．KB．CuC．LiD．Na 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B．C的电子式为［∶C┋┋C∶］2－C．CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2S 青藏地区烧水的水壶，内壁往往结有一厚层水垢。经分析，其主要的成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2。由此推测该地区天然水中可能含有的物质是。准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积下列叙述中，正确的是：A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。D:金属晶体发生形用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很 A．（Ⅰ）用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④ 下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。请回答：(1)写出A、B和E的化学式：A，B，E。(2)写出铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na<AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的 A．《物质结构与性质》（1）前三周期元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为_______。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是____回答如下几个问题(1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法：把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钾由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．NaB．MgC．AlD．Zn 往一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐各种无机盐在原生质中占有一定的比例。若以人体体液中的Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg为0.70，Cl-为12900，Al3+含量极低。这种比例和海水的成分近似。试完下列不能发生的反应是（）将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积比是（）A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2 用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12L 将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞ZnD．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含钾元素将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A．%B．%C．a/2%D．3a/2%铝抗腐蚀能力强的原因是()A．铝的化学性质不活泼B．铝在常温下不与氧气反应C．铝是氢以后的金属D．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜下列材料的特性及用途叙述不正确的是()A．氧化铝可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料D．人造刚关于合金性质的说法中，错误的是A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不下列合金，抗腐蚀性能较好的是（）A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL，则合金中Mg、Al的质量之比是哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩一般来说，多数合金（以硬铝为例）与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：（1）____________________________________。（2）__将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀反应，生成2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．8gD．10g 对氧化铝的分类中正确的是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性在0.1mol·L－1明矾溶液100mL中，加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）。A．0.01molB．0.005molC．0.0133molD．0mo1 向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是A．(4n-m)molB．(4m-n)molC．(n-3m)molD．(3m-n)mol 下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是()A．铁、铝氧化物均只有一种B．铁、铝氧化物均可与盐酸反应C．铁、铝氧化物均不能与碱反应D．铁、铝氧化物均可以被还原有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol・L－1,（Cl－）为1.3mol・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mL

单质铝的试题300

往100mL1mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是()A．150mLB．200mLC．300mLD．350mL 某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+B．Mg2+C．S2-D．HCO3-在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）拉曼光谱证实溶液中不存在，实际存在［Al(OH)4］-。200mL0.2mol•L-1Na［Al(OH)4］溶液与250mL0.2mol•L-1H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与物质的量之比为（）A．4：5B．2：3C．2：5 若100mL0.1mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5mol·L-1NaOH溶液（）A．130mLB．100mLC．90mLD．50mL 某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H2SO4反应时发现一个反常现象：Al片与3mol·L-1的稀HCl反应剧烈，而与1.5mol·L-1的H2SO4无明显现象。有学生对此现象提出如下看法：假设一：C 在MgCl2溶液中加入适量氨水，再加入NH4Cl，出现的现象是…（）A．产生沉淀B．放出气体C．先产生沉淀，后又消失D．先产生沉淀，后又放出气体 Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因?________________________________________________________________。（2）AlCl3与NaOH溶锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠（Na2ZnO2）铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。（氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……（）A．把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出B．工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁C．镁的主要用途是用于制造合金和照明弹D．食在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为……（）A．1:2B．1:3C．3:2D．1:1 在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象？并分析其原因。“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……（）A．Mg与金属氧化物难以反应B．Mg与金属氧化物反应所需温度太高C．Mg与金属氧化物反应放热少D．Mg与金属氧化物 0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，反应容器甲乙丙加入合金质量(g)0.5101.533.57与盐酸反应生成气体(L)0.5600.6720.672与氢氧化已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO 下列性质中，不属于大多数金属通性的是A．有银白色光泽B．有延展性C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Fe＞MgC．Al＞Mg 某二价金属R的氢氧化物的结晶水合物与纯碱、烧碱的混合物6.84g溶于水产生1.97g白色沉淀，将沉淀灼烧可得R的金属氧化物1.53g，将上述溶液分为两等份，一份加入足量NH4Cl加镭是元素周期表中第七周期、第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价B．镭单质与水反应，可放出H2C．镭的称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到常温下各取ng金属钠、铝、铁，加入VmL1mol／L的稀H2SO4中，要使铝铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则V比n的关系是A．V≤1000n／46B．V≤n／23C．V＜n／46D．V≥1000n／1 由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤ (2009北京宣武一次质检，5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、的物质的量分别为（某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（）(2009江西师大附中联考，2)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（）①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴 (2009河南信阳一次调研，5)一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下列说法错误．某同学搜集资料发现发长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（）A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铁锅代替铝制一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A．①②③④B．⑥⑦⑧⑨C．把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入，所产生的现象是A．白色沉淀→沉淀增加B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解C．白色混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中，待反应完全后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体，在该温度下继续蒸发，氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5molH2，则该混合物中一定不含()A．NaB．MgC．AlD．Fe 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+B．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-C．全部是Al(OH)3D．全部是AlO2-铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg，由此计算硅铝合金中硅的质 (6分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol·L－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算下列有关铝的说法正确的是A．金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2mol氢气时，失去的电子数不同B．铝既能与盐酸反应(生成AlCl3)，又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO2)，所铝在人体中积累使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾有铝和四氧化三铁组成的铝热剂粉末，在隔绝空气中的条件下引燃，使之充分反应，把所得混合物研细，并分成两等份，分别投入到过量烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗氢氧用于飞机制造业的重要材料是A．镁铝合金B．铜锡合金C．铝硅合金D．不锈钢【12分】向100mL3mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________。(2)随着Ba(OH)2溶（1）请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时，所发生的化学反应方程式：___________________________，并由此计算合金中铝的质量。（2）计算合金中镁的质量。（3）合金在溶于稀硫酸时，0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是（）A．W2>W1>W3B．W2=W1>W3C．W1=W2=W3D．W3>W2>W1 将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol·L-1HClB．4mol·L-1HNO3C．8mol·L-1NaOHD．18mol·L-1H 将一定质量的锌粉与100mL18.5mol·L-1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这 (4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题：（1）a点时反应的离子把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。(1)当x=0.8时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？(2)当沉淀只有Fe(OH)3时，计算x的取值范围.(3)请在图中画出沉淀总量n/mol随x(0~1)变化的曲线将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。A．13.5gB．9gC．27gD．8.9g 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水；②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。则（1）X的名称是；Y的化学式是。（2）盐W中一定含有元素。（3）写出盐Z和盐H反应的化学方程式：。X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，（8分）一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者同量Al2（SO4）3分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是_______，沉淀质量最大的是________。A．NH3·H2OB．NaAlO2C．NaOHD．Ba（OH）2 某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2mol·L-1，含AlCl3的浓度为3mol·L-1，将此溶液200mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6mol·L-1的NaOH溶液的体积是（）A．3.2LB．2LC 有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为_____取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol·L-1的硫酸300mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol·L-1盐酸100mL，下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素都是金属元素B．ⅦA族元素不可能有金属元素C．最外层有2个电子的元素一是金属元素D．金属元素的最外层电子数也可能大于4 关于金属的下列说法，正确的是（）A．常温下，金属都是银白色固体B．金属都有良好的延展性，都可抽成细丝或压成薄片C．钠的熔点比钾的高，密度也比钾的大D．铜和铝常被用作导线的原向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（）A．1molB．1.33molC．1.67molD．0 向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是__________________________________________向含nmolAlCl3的溶液中加入含mmolNaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是…（）A．（4n-m）molB．（4m-n）molC．（n-3m）molD．（3m 下列各组物质混合之后，可生成Amol沉淀的是（）A．含AmolNaAlO2的溶液与AmolCO2B．含AmolNaAlO2的溶液与含AmolAlCl3的溶液C．含AmolAlCl3的溶液与含2Amol的Ba（OH）2溶液D．含AmolAl 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与Na 2005年12月12日,中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，表现用穿有若干小孔的铝箔包裹0.100molNa并浸入过量的水中，化学反应快速、安全地进行。当反应结束时，生成的气体在标准状况下的体积，一定是()A．等于1.12LB．等于4.48LC．小于下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的Ｈ２在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是()A．Zn和FeB．Mg和ＺｎC．Al和MgD．Cu和Fe 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是（）ABCDXBaCl2HClNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2MgCl2NaOH 磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：_____将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50"mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的铝和铍的性质十分相似，关于铍的性质的推断正确的是()A．铍能跟强酸、强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显中性D．氧化铍的分子式为Be2O3 下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是()A．含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B．含有amolNaAlO2的溶液通入amolCO2C．含amolAlCl3的溶液与含2amolBa（OH）2的溶液D．含am 50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g，则反应中得H2的质量为()A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g 把铝粉和Ｆｅ３Ｏ４粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生向20mLMgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30mL时，沉淀不再溶解，则原混下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积也相同。则其中含铝的质量最少的是()A．Fe和AlB．Zn和AlC．Mg和AlD．Na和Al 某固体粉末含有A．硫酸氢钠、B．氯化钠、C．硫化钠、D．偏铝酸钠、(E)硝酸钠、(F)碳酸钠中的三种。将固体溶于水中，有沉淀生成，同时有气体产生。根据上述现象推断该固体粉末的可硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含amolKAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式A．Ba2++====BaSO4↓B．Al3+

单质铝的试题400

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60mL浓度为2ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中，以20mL浓度为0.5ｍｏｌ·Ｌ－１的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为1∶2，则第一份与第二份的质量比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1 下列各种材料的容器，不能用来装运浓HNO3或浓H2SO4的是（）A．铜B．铁C．陶瓷D．铝用瓷坩埚盛放镁粉进行强热使之燃烧，充分反应后生成的固体产物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是（）A．1molB．1.33molC．0.67molD．0mol 在FeCl3和AlCl3的混合液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S溶液，最后所得的沉淀是（）A．FeS、Al(OH3)B．Fe2S3、I2C．FeS、Al(OH)3、SD．Fe(OH)3、Al(OH)3 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KClD．四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15∶24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．盐酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液铝热剂中铝的作用是（）A．填充剂B．氧化剂C．催化剂D．还原剂下列离子方程式中，正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-====Al（OH）3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++====BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳O 下列对于合金性质的叙述不正确的是（）A．合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点B．合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大C．合金的密度小于各成分金属的密度D．合金的导电性、等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486g，按要求完成下列问题：（1）氮化镁的电子式某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为_______________________________。（2）固体E所测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓下列叙述正确的是（）A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高D．工业上常利用铝热反点燃的镁条可在某无色气体中燃烧，该气体不能使紫色石蕊试液变色，该气体可能是（）A．ArB．Cl2C．N2D．CO2将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（）1．纯氧2．空气3．二氧化碳A．1B．2C．3D．无法判断将两种金属混合而成的粉末30g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4L，该混合物可能是（）A．镁和铜B．钠和锌C．铁和钙D．铝和镁镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8L，则三种金属的总物质的量可能为（）A．0．250molB．0.125molC．0.100molD．0.080mol在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)="0.4"mol·L-1，c(）="0.9"mol·L-1，则c(Mg2+)为（）A．0.5mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.2mol·L-1 图4-1表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合（图4-1）图示的有（）图4-1A．Mg、Al均过量B．Mg、Al都恰好跟酸完全反应C．Mg过量而Al恰好跟酸完有2g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24L，求该合金中镁、铝的质量百分比。100mL2mol·L-1的盐酸分别与0.5molNa、Mg、Al充分反应，在相同条件下产生H2的量（）A．一样B．Na多C．Mg多D．Al多下列有关镁和铝的叙述，正确的是（）A．因为铝可失去3个电子，镁只失去2个电子，故铝比镁活泼B．铝的原子半径及离子半径均比镁的小C．铝的原子半径及离子半径均比镁的大D．镁离子、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．原子最外层只有一个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．第3周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素 Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得。作氧化剂的H2O的物质的量为（）A．1molB．3molC．4molD．6mol 右图中所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有在0℃、101kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量／mg510765918气体体积／mL5606726 下列物质：①NaHCO3②Al（OH）3③K2SO4④AgNO3中既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是（）A．②④B．①④C．③④D．①②④ 在含有大量的溶液中，能同时大量存在的离子有（）A．Na+B．Al3+C．H+D．OH-若甲为100mL、2mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、、、、Cl-中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出H2，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成。（1）若A溶液呈明显的酸性，则除有镁铝合金10.2g，将它溶于500mL4mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为多少？我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（）A．铊是银白色质软金属B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．铊能生成+3价的化合物下列各组物质，若不用其他试剂，则无法鉴别的是（）A．MgCl2、Na2CO3B．AlCl3、NaOHC．NaAlO2、HClD．稀H2SO4、Na2CO3 制备Al(OH)3，最适宜的药品是（）A．Al2(SO4)3和NaOHB．AlCl3和NaOHC．Al2(SO4)3和氨水D．Al2(SO4)3和Na2CO3 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、、、B．Na+、、、K+C．K+、Cl-、、D．Na+、Cl-、、Ca2+将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（）A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2 向硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕溶液中加入Ba(OH)2溶液的体积V（横坐标）与沉淀的质量m(纵坐标)的关系正确的是（）有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：（熔化氢氧化钾固体应选用的仪器是（）A．瓷坩埚B．石英坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A．一定有沉淀生成B．一定有金属铝生成C．最后一定有沉淀生成，且有气体放出D．溶液最后不一定澄清，但有气体放出在下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其他任何试剂可实现鉴别的是（）A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4溶液中可以大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、、Na+、C．Mg2+、、Al3+、D．OH-、、K+、Na+下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-====2+H2↑B．AlCl3滴入过量NaOH溶液中：Al3++3OH-====Al（OH）3↓C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2A 下列反应的离子方程式正确的是A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝C 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是①物质的量之比为2∶1②物质的量工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应原理如下：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。下列说法正确的是：①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg比Ti活泼；④Ti被誉为“对所有金属来说，以下叙述正确的是()A．在室温时都是坚硬的固体B．都是热和电的良导体C．具有延展性D．密度都大于1 有关合金的叙述正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比各成分金属强D．多数合金比各成分金属熔点低、硬度大铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，欲使Al(OH)3溶解而Mg(OH）2不溶解，可加入的物质是()A．（NH4）2SO4饱和溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水将镁粉加入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生；②有红褐色沉淀产生；③镁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变成浅绿色；其中正确的是()A．①B．①②C．①③D．①②③ 下列物质不能通过化合反应制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl3 不能用于区别FeCl3溶液和溴水的试剂是()A．NaOH溶液B．KI淀粉溶液C．KSCN溶液D．铁粉下列实验方案不能达到预期目的的是()A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C．用MgCl2和 100mL1mol·L-1的AlCl3溶液中，逐渐滴入2mol·L-1NaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是()①180mL②200mL③60mL④120mLA．①②B．②③C．①③D．③④ 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是()A．铝的导热性很好B．在高温下能燃烧C．还原性较强且在反应中放出大量的热D．金属性较强类似于Fe3O4，铅也有化学式为Pb3O4的氧化物。以下说法正确的是()①Pb3O4里Pb的化合价为+2和+3②Pb3O4里Pb的化合价为+2和+4③Pb3O4的化学式还可以表示为PbO·Pb2O3④Pb3O4的化学式有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是()A．AgNO3溶液B．KMnO4溶液C．稀氨水D．NaOH溶液（10分）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。（1）向石灰水中通入二氧化碳____（6分）有A、B两种可溶性盐：（1）在A、B两溶液中分别加入碱溶液，A无变化、B产生白色沉淀F；（2）在A、B两溶液中分别加入硫酸，A产生白色沉淀C后又消失，B产生不溶于酸的白色沉淀D （8分）向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到3.5g气体，向所得澄清溶液中滴加200mL3.5mol·L-1的盐酸，溶液先澄清，然后出现白色沉金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是币，黑色某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A．H+、Cu2+、Cl－、SO42－B．HCO3－、NO3－、SO42－、Na+C．Cl－、SO42－、K+、Na+D．Na+、SO42－、Cl－、Al[(OH)4 为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应的离子方程式：（1）FeSO4［Fe2(SO4)3］试剂_________，离子方程式____________________________________。（2 硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.2mol·L-1，的浓度为0.4mol·L-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（）A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1 现代建筑的门框架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（）A．AlSi合金B．AlCuMnSi合金C．AlMg合金D．表面有氧化铝膜的纯铝（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_______下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是()A．铝和氢氧化钠溶液共热B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是()A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到3.36L氢气(标准状况)，则三种金属的物质的量之和可能为()A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.1mol 将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2：甲法——加热，乙法——跟足量的酸反应。两种方法得到的CO2气体的量的关系为()A．甲法多B．乙法多C．一样多D．无法比较 (6分)混合物由金属M的盐酸盐和其氧化合，以及另一种金属N的氧化物组成。有以下反应关系：据此判断：(1)沉淀D的化学式为___________________________________。(2)反应③的化学方向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是()A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4 已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式________________，D的化学式_______________。(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________________________。侯氏制碱法的步骤如下图所示：试完成下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是________________。(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度___将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO2－4)＝0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01molFe2+。据此可下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3+、NH、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO、SOC．Fe2+、Fe3+、Na+、NOD．Fe2+、NH、Cl-、OH-将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色下列金属用途与性质不相对应的是（）A．用铜作电线是由于其导电性良好B．用钨作灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高都能与盐酸反应的金属组是（）A．锌、铁、铜B．铝、镁、铂C．钠、锌、铝D．锌、铁、汞把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生（已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：（1 已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△H1=+81.5kJ·mol-1Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；△H2=+87.7kJ·mol-1下列两只烧杯中各加入相同体积的3mol·L-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是()A．若向ａｍＬ浓度为0.25mol·Ｌ－１的AlCl３溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和ＫＡｌＯ２的溶液，则加入钾的物质的量是()A．2.5ａ×１０－４ｍｏｌB．5ａ×１０－４ｍｏｌC．７．５ａ×１０－４ｍｏｌD．ａ×１０－３ｍｏ Mg、Al混合物mg，用足量稀盐酸溶解后，再向溶液中加入过量烧碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末mg，原混合物中Mg的质量分数为()A．60%B．50%C．40%D．30%下列反应的离子方程式不正确的是()A．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑B．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+C．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O====Al(下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B．向漂白粉的水溶液中加入足量稀下列说法中正确的是()A．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，其中天然橡胶耐老化B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦毛发的臭味D．复合材料一在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（）A．Na+、OH-、Cl-B．Na+、、Cl-C．Cu2+、K+、Cl-D．K+、、MnO-4