某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+②Al3+、Cu2+③K+、Ba2+④Mg2+、Al3+⑤Fe3+、Fe2+A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．92gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为2B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20C．0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目（8分）有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是()A．MgCl2B．Br2C．KOHD．H2S把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成（6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。现对某品将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（）A．B．C．D．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是A．Al(OH)3B．AlC．NaHCO3D．Mg(OH)2可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已略(1)写出镁在CO2中燃烧的化学方程式______________________________。(2)利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A．0现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mLNaOH溶液时的现象是___铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。(2)请配平下列我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A．FeB．CuC．AgD．Hg在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（）A．可能含有大量的HB．可能含有大量的H＋和OH－C．不可能含有H＋和OH－D．可能含有大量的OH－类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是A．金属镁失火不能用将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是A．Na+、Fe2+、Cl-、B．Na+、Fe3+、Cl-、OH-C．Na+、Fe3+、Cl-、D．Na+、C现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是A．6molB．4molC．16molD．8mol能按照Al3++4OH-====+2H2O的过程反应的是A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D．向氢氧化钠溶液中滴加下列反应有电子转移，同时溶液的颜色又发生变化的是A．FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉B．铁片放入CuSO4溶液中C．FeCl3溶液加入NaOH溶液中D．NaOH溶液中加入铝片（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带（12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2S（8分）已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体。请完成下列问题：(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为经分析知，某工厂的废水中含有Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式）当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是（）A．铜B．铍C．钠D．铝冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用。（1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（）A．钠与镁都是银白色金属，硬度很大B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟C．金属钠与镁的熔沸点都很高D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，下列物质不能与镁反应的是（）A．氩气B．氯气C．盐酸D．氧气将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝是比较活泼的金属，所以很容易被腐蚀B．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D．氢氧化铝向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-2Fe3++2I-===2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是(）A．还原把3molNaOH加入1molAlCl3溶液中生成的沉淀量与1molAlCl3加入3molNaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（）后者A．大于B．小于C．等于D．无法确定向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入下列物质恰好完全反应，生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，符合要求的是A．Na,4.6gB．Na2O2,7.8gC．NaH，2.4gD．Na2O,12.4g（10分）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型为。a置换下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：。（2）F的化学式为：。（3）下列各组物质混合反应后,不能得到A1Cl3的是（）A．氧化铝和盐酸B．铝和氯气C．氧化铝和烧碱溶液D．氢氧化铝和盐酸某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）A．Al(OH)3B．MgOC．Fe2O3D．Al2O3往含0.1mol硫酸铝的硫酸铝溶液中滴加4mol/L的氢氧化钠溶液澄清，若要使溶液最终澄清，至少需要氢氧化钠溶液体积（）A．50mLB．150mLC．200mLD．100mL（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2．将5．6g铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5．6g。则x:y可能是（）A．3:7B．8:7C．1:7D．1:1（12分）已知LiH、NaH及LiAlH4都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合成：4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。试探究下列相关问题（1）下列有关说法正确的是▲。A．该反应是【化学—化学与技术】（15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其（6分）由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaO用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：①取50.0mLA溶液加入足量的硝酸银溶在120℃、1.01×105Pa时，4.76g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为40g。求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A．AgB．CuC．A1D．Fe从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的A．密度大小B．活动性大小C．用（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（）A．SiO2B．MgOC．Al2O3D．Fe2O3将等体积、等pH的NaOH溶液和NH·HO溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是()A．甲中沉淀一定比乙多B．乙中沉淀一定比甲多C．甲中沉淀可能比乙多D．甲和乙中沉淀可能（6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)把0．1mol铝投入到。100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmol／L的H2SO4120mL，其结果()A．溶液的pH<7B．得到澄清透明溶液C．有沉淀生成D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶将15.6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．NaCl溶液将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时的发挥下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D．1mol金0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子（8分）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的名称或化学铝制器皿能够盛放的物质是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物是A．NaOHB．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Mg(OH)2（15分）某固体混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：（1）由试验①可得出的结论为：。（2相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlCl3D．Fe(NO3)3（12分）已知A为澄清溶液，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，C难溶于水（1）试推断（写化学式）：ABC（2）写出A→B，B→E的离子方程式A→B：B→E：有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L，要使Mg2＋转化为沉淀而分离，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A40mlB72mlC80mlD128ml将amol钠和amol铝一同投入到水中，所得溶液的密度为dg/ml，则该溶液中溶质的质量百分含量为（）A%B%C%D%（12分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）．根据图示转化关系填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为()A．1mol/LB．3mol/LC．5mol/LD．7mol/L提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是_____________________。（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）___________________有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：（1）淡化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（）A．白磷在260℃转化为红磷B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．干冰转化为CO2气体D．固态S8加热到44有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：A．前者多B．后者多C．一样多D．不能确定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO3下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应A．焦炭B．一氧化碳C．氧化铝D．金属铝粉A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能(16分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A1203，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。求：（1）合金中镁、铝各自的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A．1∶1B．8∶9C．4∶3D．4∶9向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液,按照如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶（8分）（1）写出铝热法炼铁的化学方程式（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电下列金属最易与H2O发生反应的是（）A．NaB．KC．AlD．Mg（10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO，NaOH）、食盐固体等八种试剂。设计的制取具有下列结构的原子一定属于碱金属的是A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2D．最外层电子数是电子层数3倍铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式。利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式。两份质量相同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4（6分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是.(3)工业品氢氧化钾的溶液下列金属的冶炼方法不正确的是：（6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：(人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱
（12分）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．2：1D．1：1（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：试回答下列问题：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，反应的离子方程（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入根据金属活动性顺序判断下列反应不能发生的是：写出Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应的化学方程式：。为使该铝热反应顺利进行，还需要的辅助试剂有。实验探究：我们发现教材【实验4—1】的本实验，没有要求检验反应产物铁单质的存下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA单质从酸中置换出的H2比下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（）A．SO3B．Na2OC．Al(OH)3D．CO2（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决将过量的铝粉与FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为()A．70%B．30%C．52.4%D（16分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+===Mg2++H2↑,____________________（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是，若在固体B中加入氢氧现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无下列物质溶于水，不与CO2反应的是（）A．AlCl3B．NaAlO2C．Na2SiO3D．Na2CO3（8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④⑤B．①③④⑤C．③④D．全部有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为。Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．8gD．10g在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是A铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜下列实验中产生现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A．是银白色的软质金属B．能生成+3价的离子化合物C．与硝酸作（10分）（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥K现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到标况下的气体体积11.2L，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值，过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为（）A．18.5GB．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是（）NaCuAlFe熔点/℃97．810836601535沸点/℃883256724672750A准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为（）A．9∶8B．8∶9C．1∶1（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的A．横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH—=H2O（1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有____下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是A．NaOHB．NH4ClC．HNO3D．Na2CO3镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是：①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是A．MgB．AlC．ZnD．Cu请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）（1）镁在二氧化碳中燃烧。（2）铝与碱溶液反应的离子方程式。（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式。（4）铝与四氧化（6分）200mL0.6mol/LAlCl3溶液与一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到沉淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的体积。某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克(2)将剩余固体全部向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlOC．随着加入的（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方下列说法合理的是（）A．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质B．焰色反应属于元素的物理性质C．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10．7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol）（）A．0．17B．0．18C．0．20D．0．21引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KCIO3作氧化剂，外插一段光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KCIO3和镁带而引发铝热反两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H211.2L,则该金属混合物的组成可能为A．Mg和FeB．Fe和ZnC．Mg和FeD．Al和Cu两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（）A．Mg和AlB．Mg和AgC．Al和ZnD．Fe和Zn2008年4月20日中国新闻网报道，文物界专家认为，“南海一号”价值不亚于兵马俑。从宋代商船“南海一号”中打捞出的金、银、铜、铁、瓷类文物共4000余件。下列有关说法不正确的是双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是（)A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)现有钠、镁、铝各1mol，分别与100mL5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H2体积关系正确的是A．产生H2体积相等B．铝产生H2最多，钠产生H2最少C．钠产生H2最多，铝产生H将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是A．Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2B．FeO+SiO2==FeSiO3C．CaO+H2O==Ca（OH）2D．CuO+2CH3COOH==Cu（CH3COO）2+H2O下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液（16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是、；（2）步骤②中的试剂a是；（3）试将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．8gD．18g镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A镭在空气中燃烧生成RaOB在化合物中化合价为＋2价C碳酸镭、硫酸镭均难溶于水D氢氧化镭易溶于水铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是，反应的化学方程式，A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14。Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH1=－348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH2=－31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．－379.3kJ·mol-1B．－31用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mLH2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是A．Al、下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）A．H2＋CuOCu＋H2OB．CuO＋COCu＋CO2C．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑D．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．稀盐酸在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋、Al3＋分离开来，4mol/LNaOH溶液的最少用量为（）A．140mLB．120将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是()A．Al2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固体B．Al2O3、MgO和SiO2都是属于离子晶体C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物D．Al2O3、MgO和SiO2都（7分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。（1）填写下列空格：（2将质量为64g的某种镁铁合金投入足量的稀盐酸中生成气体在标况的体积为44.8L，求该合金中含有镁和铁的质量分别为多少？（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：（2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝2010年10月4日下午，位于匈牙利维斯普雷姆州奥伊考的一家铝厂废物池发生泄漏。下列说法正确的是（）A．常温下，单质铝与浓硫酸不反应B．铝在常温下不与氧气反应，说明铝不活泼C．向10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中加入40mL0.1mol·L－1NaAlO2溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有（）A．Al(OH)3B．Al3＋和AlO2－C．Al(OH)3和AlO2－D．Al3＋和Al(OH)3下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是A．钠与氧气B．稀硫酸与铝片C．二氧化硫与氨水D．稀硝酸与铁粉镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．2mol/LC．3m将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入Na不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是A．AlCl3B．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B．SO42―S2―Al3＋Mg2＋C．Na＋K＋SO42―Cl―D．NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）DA．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序A．Ａ>Ｃ>ＢB.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ｂ>ＡD．Ｃ>Ａ>Ｂ在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整有100mL3mol・L-1NaOH溶液和100mL1mol・L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（）A将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336LN2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是（）A．N2B．Cl2C．ArD．CO2有5.1g镁、铝合金，投入500mL2mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（）A．250mLB．425mLC．500mLD．560mL用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是（）A．用氯化铝与纯硝酸反应B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3D．用氯化铝溶液与氨水将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是（）A．Al＞Mg＞FeB．Mg＞Al＞FeC．Fe＞Al＞MgD．Mg＝Al＝Fe
在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（）A．3.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为()A．40B．56C．102D．160下列关于镁和钠的比较，结论正确的是A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中下列有关铝及铝合金说法错误的是A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性D．铝合金可用于制飞将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．消耗铝的质量相等B．NaOH溶液和盐酸由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为___________某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时下图表示各物质之间的转化关系。已知：Ⅰ.A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；Ⅱ.G、X、Y、Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H2（标准状况下）的体积比为（）A．3:4B．1:3C．8:9D．4:3某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g（8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该多数合金与组成成份相比较，合金的()A．熔点高，硬度小B．熔点低，硬度大C．机械强度差D．密度大物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝有关合金的说法错误的是()A．硬度增大B．熔点降低C．导电性增强D．有金属光泽由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的将7.5g镁铝合金溶于90mL4mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL3mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4g，则此时溶液中的溶质为A．Na2SO4B．Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3C将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(Al在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是()A．有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是mL（2）要使产生的沉淀某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为。（2）不溶物C是(填化学式)，不溶物E两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液，其结果是:（）A．所得溶液的pH<7B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明（6分）、（1）如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，若向硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，沉淀的变化符合A～C中的________（2）现向1mol/L100ml将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1B．反应中消耗的水的质（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：（1）上述两步反应用总的（1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱现有几种物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是A．④⑤B．①⑤C．①②③D．①④⑤向amLAlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液bmL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于A．2∶7B．2∶1C．2∶3D．2∶5(10分)有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是____铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密（8分）有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4mol·L-1的盐酸中，现加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？（2）要使能说明镁的金属性比铝强的理由有A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点D．镁的硬度不如铝为高空或海底作业提供氧气的物质是A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O（6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：(1下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C．可用常为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol?L1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是A．Fe元素的准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质（12分）关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点和沸点，如下蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．从蛇纹石组下列说法中正确的是A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式。（2）下图变化是工人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是A．银、质量守恒定律B．铁、金有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是A．物质的量之比为1:1B．物质的量之足量的CO和mgCuO反应，得到ng固体和aL（标况）气体，则参加反应的CO的物质的量为A．a/22.4molB．(m-n)/32molC．(m-n)/16molD．无法确定2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A．2.9gB．4.6gC．5.5gD．6.9g将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为A．Al3+和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al(OH)3和AlO2-将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是Ａ．反应中消耗铝的质量相同Ｂ．反应中转移的电子数相同Ｃ．反应中消耗的HCl与(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。（1）写出可能发生反应的离子方程式：、（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（9分）铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）“和谐号”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一，列车采用轻量化铝合金车体向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：A．100mlB．200mlC．300mlD．400ml铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：(I)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是A．磷B．镁C．铝D．铁(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是_____(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。浓盐酸浓硫酸浓硝酸（4分）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为，引发铝热反应的实验操作是。（各2分）下列不能通过化合反应制得物质的是A．FeSB．Al(OH)3C．Fe(NO3)2D．Fe(OH)3A溶液含有中学化学常见的离子，向其中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀与加入NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示。下列叙述有错的是A．A溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+Cl-B．A溶液含某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是A．铝B．钠C．铁D．铜两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________⑵计算合元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入KOH溶液，得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为A．1：3B．2：3C．3：1D．6：1（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A．滤出的物质为S下列推断正确的是A．根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱C．根据相同条铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）(1)钢是含碳量为0.03%～A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A、A>B>CB、A>C>BC、（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）（2（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O8`H2O）等化合物。（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。（2）比较铝和镁的第对于某一化学事实，下列表述错误的是（）A．在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是A．铜B．铁C．铝D．钛下列有关金属及化合物的说法正确的是A．地壳中含量最多的元素是铝元素；B．在自然界中铝以化合态存在；C．NaCl的焰色反应呈紫色；D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。A、B、C、D为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活下列特点中,所谓“合金”必须具有的是(1)具有金属特性(2)通过熔合加工(3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属）(4)铸造性很好A．(1)(2)(3)B．(1)(3)(4)C．(2)(4)D．(1)(4)一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反应的离子方程式为：C．固体L下列说法正确的是（）A．可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀B．除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网C．不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来D．等质量的铝I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A．MnO2B．FeOC．Cr2O3D．V2O5高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛的烧杯中，观察到钾相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（）A．2∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（）A、B、C、D、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶在天平两个托盘上各放一个盛有100g3.65%盐酸溶液的烧杯，天平平衡，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为A．4.8gB．4.4gC．4.5gD下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A．活泼金属钠用电解法冶炼B．镁不可以用置换反应制得C．汞的冶炼能用热分解法D．铁的冶炼可以用铝热法下列说法正确的是（）A．有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到