单质铝的试题列表
单质铝的试题100
将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1:3B.2:5C.1:5D.2:7工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为:下列叙述不正确的是()A.沉淀甲为SiO2B.生成沉淀乙的反应为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.溶液乙中(7分)请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属,通常铝锅却很耐腐蚀,原因是。(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后,能观察到现象(装置气密性良好,且开始时U型管两端下列化学方程式中,不正确的是A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3能实现过程的是A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液下列用途主要是体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥下列有关金属及其化合物的说法中,正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n],工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:已知:高岭土:Al2O3(25%~34%(16分)某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知:铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝,但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2(15分)(1)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是;(2)NaHCO3的水溶液呈(14分)镁、铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。Ⅰ.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下流程步骤:主要的步骤总结如用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①②③④B.①和③C.③和④D.①和④下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9molNa+B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧,所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A.②>③>①B.③>②>①C.②>①>③D称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比为A.1:1B.2:3C.1:2D.1:3下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.氢氧化钠溶液(14分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是除去镁粉中的少量铝粉,可选用()A.硫酸B.氢氧化钠溶液C.水D.盐酸下列关于金属的叙述中正确的是()A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:①将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4B.向1L浓(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()①Al2O3;②Mg(OH)2;③Al(OH)3;④(NH4)2CO3;⑤NaHCO3;⑥AlCl3A.①③⑤⑥B.只有①③C.只有②③D.①③④⑤下列物质既能与盐酸反应放出气体,又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是()A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH13.5g金属铝与1L2mol•L-1NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为()A.67.2LB.22.4LC.16.8LD.44.8L下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应C.金属元素在自然界中都是以化合态存在的D.金属具有导电性、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均能溶于水B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是()A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液变浑浊C.溶液中Al3+全部转化为AlOD.溶液中存在最多的离子是Na+下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()。①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的稀盐酸反应;后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,前后两种情况下生成铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金(12分)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。A________________,B________________,乙________________两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物()A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后,得121g产物,这两种金属可能是()A.Na、AlB.Fe、MgC.Mg、CuD.Zn、Cu1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.Al(OH)3B.NaCl溶液C.K2SO4溶液D.稀H2SO4为了除去镁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液镁和铝都是比较活泼的金属,下列叙述正确的是()①镁易与热水反应,而铝难与热水反应②镁溶于碱溶液,而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸④镁和铝都可制轻镁条在空气中燃烧后,其生成物中可能含有的物质是()A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3C.MgO、Mg3N2、CD.Mg3N2、C、MgCO3铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是()A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好B.工业上可以用电解法冶炼铝C.铝元素镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中,可以用来冷却镁蒸气的是()A.氩气B.二氧化碳C.氧气D.空气(7分)铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。(1)铝制容器不能盛装NaOH溶液,主要原因是什么?(用化学方程式表示)(2)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的(16分)提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:(1)单质F的化学式为。(2)溶液I中所含金属离子是。(3)由E生成G的反应类型为,;A和B的混合物称为测某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为A.0.06molB.0.05molC.0.下列关于铝的叙述中,正确的是()A.铝是一种比较活泼的金属B.在常温下,铝不能与氧气反应C.在化学反应中铝容易得电子,是氧化剂D.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物有四种金属A、B、C、D,它们与浓HNO3反应时,只有A不反应,把这四种混合物加入盐酸,其中B、C溶解,过滤后,在滤液中加入过量的NaOH溶液,可得到C离子的沉淀,则这四种金属的某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3下列有关金属的叙述中,错误的是()A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.纯铁比生铁的耐腐蚀性强C.铝是比较活泼金属,不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D.将铜放入稀将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份:一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气aL;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应,在相同条件下生成氢用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是()A.在空气中加热B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为()A.7.0下列对合金的说法正确的是A.合金中至少含有两种金属元素B.黄铜的硬度比铜大C.18K金常用来制作饰品,其熔点比纯金高D.钢是纯铁的俗称称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH(aq),第二份加入足量的HCl(aq),如果放出等体积的气体(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为A.2∶3B.1∶1C.1∶2D.1∶3某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是A.Mg2+B.Al3+C.Fe2等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的A.Al、Mg、NaB.Mg、Al、NaC.Na、Mg、AlD.Na、Al、Mg下列物质组合中,既能和强酸反应又能和强碱反应的是()①Al②AlCl3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④下列说法正确的是A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素C.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置关于镁和铝的叙述正确的是A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化B.镁、铝均须密封保存C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物D.镁铝合金的硬度比镁小下列物质中,属于两性氧化物的是:A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO2实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH(6分)(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去,请用离子方程式表示____________________(2)Fe3+的检验用离子方程式表示___________________(3)在配制硫酸亚铁溶液时现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应,(气体体积均以标准状况计算)(1)、该混合物中Mg和Al的质量比为(2)、如果金属与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为(3)、如果下列各种方法中,不适用于炼制相应金属的是A.加热氧化汞冶炼汞B.电解熔融氯化钠冶炼钠C.煅烧辉铜矿(主要成分Cu2S)冶炼铜D.氧化镁跟铝粉共热冶炼镁将1.0gAl2O3和MgO的混合物,溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀,所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂,再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生下列对明矾叙述错误的是A.明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱B.用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃C.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当硫酸根沉淀完全时11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液,合金质量减少2.7g,另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中,反应后产生标准状况下的6.72LNO,向所得溶液中加入适量的NaOH将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到标准状况下氢气11.2L,该混合物的组成可能是A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁中央电视台等媒体报道,市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能,引起神经系统病变,下列有关说法正确的是(在xmLbmol·L-1AlCl3溶液中,加入等体积amol·L-1的NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。(3)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的存在形式是A.AlB.Al(OH)3C.AlOD.Al和Al(OH)3(5分)使生产不同产品的部分生产过程形成联产,不仅有利于降低产品的生产成本,有时也有利于某些废弃物的综合利用。故人们常把具有这种关系的工厂尽可能地建在相邻区域。请对下列说法正确的是()A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为()A.0.5mol/LB(14分)以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如下:两种不同形态的氧化铝的部分性质如下向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是:A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.无明显变化D.产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水(6分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:(1)三种金属中,____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______关于镁、铝的叙述中不正确的是()A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下,可以用铝制的容器装运某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y,Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z,经过滤后,将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是()A.Fe2O3B.Al2O3C.FeOD.MgO合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750A.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质;(3)c与强碱溶液反应放出气体;(4)c、e在在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为A.3:1B.1:3C下列说法中,不正确的是A.Si可用来制造半导体材料B.SiO2可用于制造光导纤维C.合金中可以含有非金属元素D.铝合金比纯铝的硬度低下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol·L-1的三种金属的硫化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.二氧化硅是光纤制品的基本原料B.水玻璃可用作黏合剂和防火剂C.电解NaCl饱和溶液,可制得金属钠D.Al2O3的熔点很下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是()A.从9到11mL,发生的反应:AlO2-+H++H2O=Al(O铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应,原因是A.铝是活泼的金属B.铝是不活泼金属C.铝易发生钝化D.铝位于金属和非金属交界线附近
单质铝的试题200
镁粉在焰火,闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合(6分)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:(1)金属铝是活泼的金属,可在生活中应用很广泛,原因是。(2)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是()A.Cl2B.CCl4C.KClO3D.AlCl3下列物质中,属于合金的是()A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有AlO2—生成D.都有Al3+生成下列有关铝化合物说法正确的是()A.氧化铝的熔点很高,所以不可以用来冶炼铝B.氢氧化铝是一种胶状沉淀,有较大表面积,有吸附性,可用作净水剂C.实验室可以用氢氧化钠与氯化铝(6分)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2。试计算:(1)该合金中铝的质量。(2)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)。常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液,其中只能与两种溶液发生剧烈反应,并产生气体的金属是A.铁B.铜C.银D.铝有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A区别NaHCO3与Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用.B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相下列关于合金的叙述不正确的是A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B.合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大C.合金的性质一般是各成分金属性质的总和D.合金在工业上的14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.金箔D.钢铁下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠C.硫酸D.氨水下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Al3+→Al(OH)3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al→AlO2-在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为_______________________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为_______________________;在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为_________下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤Al⑥AlCl3A.①③④B.①②③④C.①②③⑤D.全部有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为()A.72mlB.80mlC.90mlD.1镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是()A.质量之比为3:2B.物质的量之比为2:3C.摩尔质量之比为向20mL2mol/LNaAlO2溶液中,加入50mLHCl溶液,充分反应后,得0.78g沉淀,则HCl溶液的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.2.6mol/LC.4mol/LD.5mol/L双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为()A.Al、Cu、Mg、Si、MnB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、F(14分)铝土矿的主要成分是,含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________(填操作名称)。(2)沉下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)3将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中,不合理的是A.任何物质导电时,都一定发生了电离过程B.若确定某种物质中含有两种元素,则还不能确定该物质一定是化合物C.CO2和下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂下列做法正确的是A.金属钠着火时,用大量水进行灭火B.铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C.在50mL量筒中配制0.1mol·L-1碳酸钠溶液D.易燃、易爆药品与有强氧化下列说法中不正确的是()A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是青铜制品C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢下列说法正确的是()A.某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B.铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D.地壳中含向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体(CO2的固体——干冰),摇动几下后,立即注入6mol/L过量的氢氧化钠溶液,用胶布密封罐口。过一段时间后,罐壁变瘪;再过一段时间后,混合物A中含有KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3,通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3:回答下列问题:(1)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。(2)为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解,便于现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)="0.2mol/L,"c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使之与Al3+分开,至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为A.160mLB.120有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2:铝镁合金测定生某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是()A(10分)在mmLbmol·L-1AlCl3溶液中,加入等体积amol·L-1的NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A.全部B.①②③C.①②③⑤D.②③④把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。(1)合金中镁的质量g铝的质量g(2)盐酸的物质的量浓度mol/L铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;(1)写出向铝写出下列方程式(10分每空2分)(1)金属铝和氢氧化钠溶液反应(离子方程式)(2)氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色(3)工业制漂白粉(4)高温条件下铝和五氧化二钒(V2O5)反应(5)工业冶炼已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系,你认为下列事件发生在铁器时代之前的是:①金属铝的冶炼;②青铜器时代;③金银的使用;④戴维发现金属钠;⑤15世纪中3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含amolH+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量是A.0.2+aB.0.1+aC.0.05+aD.aAl2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的()A.NaClB.NaNO3C.NaOHD.Na2SO4下列关于合金的说法错误的是()A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是A.Na和KB.Mg和AlC.Cu和AlD.Al和Fe将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当决定金属性强弱的是A.1个金属原子失去电子的多少B.1mol金属与酸反应放出H2的多少C.1mol金属失去电子的多少D.金属原子失去电子的难易程度能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()A.Al的导电性比Mg强B.Al的原子半径比Mg小C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2则不能D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L有两种金属的合金12g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是A.Mg和AlB.Cu和ZnC.Fe和ZnD.Al和Fe钢是铁合金,一般含碳0.03%至2%,它属于A.混合物B.单质C.化合物D.碳化物目前用途最广、用量最大的合金是A.铝合金B.钢C.铜合金D.钛合金下列叙述错误的是A.Na2CO3比NaHCO3稳定B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应,生成CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等D.Na2CO3和NaHCO下列实验中,不能观察到明显变化的是A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法不正确的是()A.三者对应的氧化物中,氧化铝为两性氧化物,其它的均为碱性氧化物B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体,待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。制造焊锡时,把铅加入锡的主要原因是A.增加抗腐蚀能力B.增加强度C.降低熔点D.增加延展性用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观(8分)金属的腐蚀是指。由于与金属接触的介质不同,发生腐蚀的化学原理也不同,一般可分为和,其中更为普遍。将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是()A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜下列有关叙述正确的是()A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B.金属钠除保存在煤油中,也可以保存在汽油中C.湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应,如金属钠置换硫酸铜向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是()选项ABCD甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4]AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2向100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是()A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝被氧化生成的氧化膜稳定且致下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银关于Al2O3的说法正确的是A.只能与盐酸反应B.能与氢氧化钠溶液反应C.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应下列有关合金性质的说法正确的是A.合金的熔点一般比它的成分金属高B.合金的硬度一般比它的成分金属低C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同D.合金与各成分金属相比下列有关物质的用途的叙述正确的是A.可用铝制容器盛装稀硫酸B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.FeO常用于制造红色油漆和涂料D.SiO2可用于制造太阳能电池常温下,能被浓硝酸钝化的金属是A.MgB.FeC.CuD.Al合金有许多特点,如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是A.纯铁B.生铁(Fe、C的合金)C.碳D.无法确定某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:(1)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是()A.图中C点铝元素存在形式只含有下列成分的物质一定不是合金的是()A.Fe、CB.Cu、ZnC.Al、CuD.C、Si胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗,试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式:、,但如果胃部已出现溃疡,则不可服用上述两种制剂中的(填写物质的某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝,流程如下,回答下列问题:(1)画出Al的原子结构示意图。(2)写出反应①中主要成分发生反应的化学将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示:(1往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是A.200mLB.225mLC.300mLD.325mL现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。(1)向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时将ag铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下bL氢气,所得溶液中共有c个溶质离子,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A.B.C.D.化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:下列有关判断中不正确的是A.溶液A选用NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小C.溶液铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相有四种物质:①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④蛋白质,其中既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应的有()A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的B.铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光C.铝热反应可用于焊接钢轨D.铝锅表面取质量相等的两份铝屑,一份与100mL1mol·L-1HCl反应,另一份与100mL1mol·L-1NaOH溶液充分反应,产生的H2体积比为1:2(相同条件),则每份铝屑的质量为()A.0.9gB.2.7gC.1.8g在含0.3molAlCl3的氯化铝溶液中加入200mL烧碱溶液,能生成0.1mol沉淀,则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是:①1.5mol·L-1②4.5mol·L-1③5.5mol·L-1()A.②B.①C.③D.①、③Al,Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼B.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可用于净水C.二者对应的氧化物均为碱性氧某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是()A.兜着液取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是()A.NaB.AlC.FeD.Ag铝是最常见的金属之一。(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,在下列所示的微粒中,氧化性最强的是A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_______。写出乙丙转化的离子方程式:_________________合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填
单质铝的试题300
生铁和钢的主要区别是()A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同。B.生铁和钢都是碳的合金C.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁。D.生铁是H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示,则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为()A.1∶1∶1B.金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车,最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是A.铁路勘探时常用太阳能电池提供能量,太阳能电池是原电池B.铁轨焊接时将15.6gNa2O2和5.4g铝粉同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正证明Al2O3具有两性的反应事实是______________________(用离子方程式表示)。辨析以下说法:①铝合金是用量最大,用途最广的合金②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂③漂白粉的有效成分是次氯酸钙④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的是A.②③B.③④C.①④D.②④将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只用一种试剂通过一步实验就能加以区别,这种试剂是A.NaOHB.BaCl2C.KSCND.HCl有X、Y、Z、M四种金属,已知:X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子,则这四种金属下列有关金属的说法正确的是()A.金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性B.金属单质在常温下都是固体C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空:(1)铝原子核外电子云有种不同的伸展方向,有种不同运动状态的电子。(2)镓(Ga)与铝同族。写出镓下列各组物质的相互关系正确的是A.同位素:1H+、2H+、2H2、2H、3HB.同素异形体:C60、金刚石、石墨C.同系物:CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8OD.同分异构体:和有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。(1)小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反下列有关金属的说法中,不正确的是A.钠是一种强还原剂,可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B.镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料C.铜能与氯(1)写出工业上用过量CO2与偏铝酸钠溶液反应制氢氧化铝的离子方程式。(2)写出乙醇、乙酸与浓硫酸加热反应的方程式。将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求:(1)A点沉淀物的化学式钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:(1)钠原子的结构示意图是________________。(2)三种金属中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________(填化学式),写出其与氢氧化经精选后的铝土矿A(主要成份为Al2O3,含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质),可用A来制备电解铝原料——氧化铝,某课外小组同学模拟该过程,设计了如下方案:请回答:(1)A中Al2O3与过量化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.高温电解Al2O3可制得金属铝C.MgO的熔点很高,在实验中,要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来,最好选用下列试剂中的()A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水将等量的两份锌粉a、b,分别加入足量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的溶液,下列图示表示产生的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:①加盐酸溶解;②加过量苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是()A.①⑤④③B.②硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是。(3)检查气密性,将药品和水装入各在实验室中,用溶液制备沉淀,最好选用的试剂是A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系,A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答:(1)写出下列物质的化学式:乙______某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理,探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧,并对固体产物提出三种假设:I.同体产物为MgO。II.假设为_________某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):(1)试剂X的化学式为,反应Ⅰ的离子方程式是。实验室配制480mL1mol·某科研小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KA铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是A.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时,钢铁作正极C.少量铁溶于稀硝酸,Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途,(1)焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为;铝的化合物明矾可用于净水,其原理用离子方程式解释为。(2)硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiSiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1)选择制取S下列说法正确的是A.铝是金属,与强碱不能发生反应B.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液,可达到除某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案:。问下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO3(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。(2)高锰酸钾是常用氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。(1)从矿石提取氧化铝:矿石与NaOH溶液高温反应,然后降温析出晶体,再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料,以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A.导致易拉罐铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。(1)铝在元素周期表中的位置是。(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:元素钠镁铝硅某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:(1)写出合金与烧碱溶液反应的铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A.铝合金的熔点比纯铝高B.铝合金的硬度比纯铝小C.镁铝合金腐蚀时,镁先于铝被腐蚀D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于铬(Cr)与铝的性质相似,Cr(OH)3+OH-=CrO-2+2H2O,下列推断中正确的是A.往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3B.对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3C.Cr2O3既能溶于酸,又能溶氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O(1)上述五中物质中沸点最低物质的结构式为__镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是:用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应,再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空:(1)为使工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料制备无水氯化铝:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑。请回答下列问题:(1)上述反应涉及的元素中,最外层有2个未成对电子的元素是__________;明矾石的组成和明矾相似,此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质,它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料,其步骤如下:回答下列问题:(1)明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。(1)元素M是短周期元素,其常量存在于海水中,单质被誉为“国防金属”。①M的原子结构示意图为______。②以M、Al为电极,KOH溶液为电解质溶液,则负极的电极反应式为______。(2)淬下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是A.SO3B.FeSC.CuSD.FeCl2在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:回从铝土矿(主要成分是,含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.(2)固体含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见下表)离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释含Mg2+、Al3+溶液10mL,向其中滴加amLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)与加入的试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题:(1)C~D过程镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.Cu2+B.Mg2+C.Al3+D.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①Al②(NH4)2CO3③AlCl3④NaAlO2⑤Al2O3⑥NaHCO3A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是()A.操作①发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯100mL1mol·L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L—1的NaOH溶液,最终产生3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()①45mL②75mL③100mL④175mLA.只有②B.①③C.②④D.②③某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是,含、等杂质)中提取氧化铝的工艺做实验,流程如下:请回答下列问题:(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为。(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法下列物质中,既可以与稀盐酸反应,又可以与氢氧化钠溶液反应的是①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al(OH)3A.①②③B.①③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤铝是一种重要金属。(1)生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为。该反应中氧化剂是,还原剂是,要得到1mol某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:I.向废金属屑中加入过将agMg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中,产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式是B.该反应会产生高温、发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3mol电子,则消有a、b、c、d、e五种金属。已知:a、c均能与稀硫酸反应放出气体;b能与d的硝酸盐反应,置换出d单质;c与强碱溶液反应放出气体;c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:______________。(2)写出以上工艺流程Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D.用惰性电极将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右向物质的量浓度均为1mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用,利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空:(1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后,引发铝热反应的某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是:A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等,从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下:下列说法正确的是A.气体A一定为HClB.滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2C.沉淀的主要成分为硅酸钙D.反应1、反应2镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。(1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是。(2)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中,镁下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是A.铁和氯气反应生成三价铁,和盐酸反应生成亚铁离子B.铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色,锈的主要成分是碱式碳酸铜C.过氧化钠和氧化钠下列关于金属性质的叙述中正确的是A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是A.盐酸B.硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钾溶液明矾具有抗菌、收敛等作用,可作中药及净水剂等,4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。请回答下列问题:(1)试(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,为将槽液中的铝以沉淀形双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是()A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+C.该药剂工业上,将黄铜矿(CuFeS2)通过8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。(1)上述反应中,还原剂为。(2)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干,之后改滴试剂B。以下结论正确的某混合金属粉末,除Fe外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在,探究过程如下:【查阅资料】①Zn可以与NaOH铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:(1)滤液A所含溶质属于盐的是__________________下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A.Al既可用于食品包装,也可用做建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用做耐火材料C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂,也可用关于金属铝和铁的说法不正确的是A.铁与热水不反应,但是可与水蒸气发生置换反应B.铝箔在空气中受热可以熔化,剧烈燃烧,产生大量的热C.常温下,可以用铝或铁制容器来盛装冷的两份质量相同的铝片,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,在相同条件下分别产生的气体体积比是A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有:AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。(1)请完成下表:甲同学乙同学选用试剂A1C13溶液、NaOH溶液A12(A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)A的化学式为,在水中的溶解性Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是A.两个反应电子转移的数目相等B.加入镁、铝称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6将5.1g镁铝合金,投入到500mL2.0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是:()A.200mLB.250mlC.425mLD.560mL在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是()A.已知室温下,Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):下
单质铝的试题400
下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B.FeCl3溶液能与铜反应,故可用于蚀刻印刷线路版C.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱D.由某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体(CuSO4∙5H2O),其实验方案如下:请回答下列问题:(1)将合金在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④下列有关实验操作的叙述正确的是()A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.NaCl溶下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④(NH4)2SO3⑤AlA.①②B.②③⑤C.①②④⑤D.全部用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):(1)滤渣a可用于制造(2)请将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤AlCl3⑥(NH4)2CO3A.①②③④B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑥在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水,直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧,最终剩余固体的成分是()A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3C.Fe(OH)2、将一定质量的Al2O3固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液,继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时,加入NaOH溶液的体Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、SiO2等,将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是()下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO2-,其中正确的是()(15分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:请回答下列问题:(1)由滤液A制得AlCl3溶液现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为()A.1:3B.2:3C.6:1D.3:1用铝热法还原下列物质,制得金属各1mol,消耗铝最少的是()A.MnO2B.Fe3O4C.Cr2O3D.V2O5为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:实验步骤实验现象①将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl­2溶液中铝是一种应用广泛的金属,工业上用和冰晶石()混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下:②以萤石()和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()A.NH4Al(SO4)2B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。【实验I】引发CO2与Na反应。操作铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为A.1:1B.3:1C.3:2D.1:3我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾,其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是A.明矾既可以除去水中的悬浮物,也可以杀菌消毒B.可以通过电解明矾溶液来制取AlC.用酒某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):如图所示的实验中,投入铝片后()①②A.①中产生气泡,②中不产生气泡B.①和②中都不产生气泡C.①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D.①和②中都产生气泡,且都是H2为了测定某镁铝合金的成分,取14.7g合金完全溶于500mL3mol/L的硫酸中,再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.用碳酸钠和氢氧化钙镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为;(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为;(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图:结合流程图回答下列问题:(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,写出下列转化的方程式:乙丙的离子下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应D.铝既能溶于酸,又能溶于强碱常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,Z的摩尔质量为198g·mol-1,且其中各元素的质量比为:钾:金属B:氧=39:现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A.3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入A克的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=3:4,下列说法正确的是A.参加反应的H2SO4为0.某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为MgAl)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性。(2)合金样品固两分铝屑,一份与过量盐酸反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.AlCl3→Al(OH)3把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。(1)由铝硅两种物质组成的试样11g,均匀地分成等质量的两份,一份与足量的盐酸反应可产生气体aL,一份与足量的NaOH溶液反应产生气体bL,合并两次收集的气体共有11.2L(标准状况)下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.②③④B.①②④C.①②③④D.①③④关于镁、铝的叙述中不正确的是A.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B.镁铝合金能完全溶于稀硝酸,同时生成无色气体,遇空气变成红棕色C.铝是较活泼的金属,铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.(2)下列各图与表述一致的是A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH<0,使用催化剂时,反应过程中的据新华社报道,发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业,而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价,得不偿失。如图是传统的工有一无色透明溶液,可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验:一、取少量该溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。二、另工业上焙烧明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,下列判断正确的是A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分,某小组取甲、乙两种饮料瓶,将其剪碎作为样品,分别按下述步骤进行实验:I.取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤。II常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是()。A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是A.铝与NaOH溶液反应B.AlCl3与过量的氨水反应C.AlCl3与过量的NaOH溶液反应D.Al2O3与过量的NaOH溶液反应下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol/L的H2SO4中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的把镁粉中混有少量的铝粉除去,应选用的试剂是A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硫酸铝溶液D.氨水下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A.全部B.①②③C.①②③⑤D.②③④将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后,得到3.9gAl(OH)3沉淀,此时消耗氢氧化钠溶液的体积是A.130mLB.180mLC.190mLD.240mL某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。(2)B、C、将等物质的量的镁和铝混合均匀,再将混合物均分为四份,分别加入足量的下列溶液,充分反应后,放出氢气最多的是A.8mol/LNaOH溶液B.2mol/LHNO3溶液C.3mol/LHC1溶液D.18mol/LH铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为g。下列说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用。(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价,Fe为+用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。II.向滤液中加入一某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物开始实验室中,要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来,最适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.CO2C.盐酸D.氨水下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A.Fe→FeCl3B.AlCl3→Al(OH)3C.Fe→FeCl2D.Na2O→NaOH请分别选用一种试剂(写名称)除去下列物质中的杂质,并写出相应的化学方程式。物质杂质所选试剂名称化学方程式①NaHCO3溶液Na2CO3②Mg粉Al粉③FeCl3溶液FeCl2化学与社会生活联系非常的紧密,下列有关分析错误的是A.铝很活泼但在生活中应用广泛,是因为铝表面有一层致密的保护膜B.过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂,是因为过氧化钠受热某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了铁红、A12O3和金属Cu。(1)固体A的成分是。(2)写双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2C信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)ABCD将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算:(1)合金中镁和铝的质量之比;(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。下列图像与对应的实验内容不相符的是ABCDA.在澄清石灰水中通入CO2气体至过量B.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量C.在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量D.在AlCl3溶液中逐滴加(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为,金属X是,固体A的化学式,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、等量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1:3B.1:6C.1:1D.2:3等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应,相同条件下,放出氢气的体积最大的是A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸下列各组反应属于铝热反应的是A.Al2O3+NaOHB.Al+Fe3O4C.Al+CuSO4D.Al+HClFe2O3和Al2O3都A.是两性氧化物B.可与氢氧化钠溶液反应C.可与盐酸反应D.可溶于水在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A.1:3B.1:2C.1:1D.2:铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性;铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸,是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:(1)铝的原子结构示意图为___________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液,下列图象中能正确表示上述反应的是有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A.1:1B.2:1C.3:2D.下列说法不正确的是A.用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化,但熔化的铝并不滴落,是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。B.铜属于重金属,它的化学性质不活泼,铜盐有对I~IV的实验操作现象判断正确的是A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后溶解甲、乙两烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体体积比:甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好完全沉淀,则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是()A.2∶3B.1∶2C.1∶1D.3∶21989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金;②制电线;③制炊具;④明矾净水;⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打制食品将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A.40%B.47将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是()。某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。(2)B、C、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L-1的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:(1)图中A点表示的意义是______________。(2)最大沉淀量是____下列叙述正确的是A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:(1)写出下列物质的化学式:气体B是_____________,H是_______________,(2)写出A与NaOH溶液