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氢氧化铝的试题列表

氢氧化铝的试题100

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是[]A．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来中和胃下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定[]A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④ A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：__________E：___________J：__________G：________在化合物①KOH②Al(OH)3③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是[]A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③ 甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙→丙的离子方程式__________下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，L为液体，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：____________（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的化学方程式_________________________（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al(O 现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化用化学用语回答下列问题（1）画出磷原子的原子结构示意图：_____________。（2）写出H2S分子的结构式：__________________________。（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：____________胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二下列物质中可用于治疗胃酸过多的是[]A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡下表是元素周期表的一部分，针对表中的指定元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题（1）金属性最强的元素是____________，它的原子结构示意图为_______________；（2）在a～e元 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物为强酸，且B、C、现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和写出下列化学反应的化学方程式或离子方程式。（1）加热条件下，木炭与浓硫酸反应（化学方程式）：_______________________（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：____________下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．全部B．②③④C．①③④D．③④ 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________（2）地壳中含量最多的有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题（1）f元素在周期表中的位置是第_______周期第________族。（2）e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格（1）③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫__A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是[]A．SiO2→H2SiO3B．S→SO3C．Al2O3→Al(OH)3D．Cl2→NaClO 现有元素周期表中前20号五种元素：A．B．C．D．E，A的原子核中没有中子；B．C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B．C的质子数之和为27，质子数之差为5；0．9gD的单质跟足量盐酸反应下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下只用酚酞试液就能鉴别的一组是[]A．NaOH、Ca(OH)2、HClB．NaOH、H2SO4、NaClC．HCl、H2SO4、NaOHD．NaOH、NaCl、NaNO3 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是[]A．AlB．NH4HCO3C．Al(OH)3D．Al2O3 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是[]A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2-生成D．都有Al3+生成化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是[]A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用Ca(OH)2处理酸性废水D．用加入Na2S的方法除去废水中的如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出。已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的。F和Y反应能生成一种全部为非金属元下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 据下列信息完成所需回答的问题其中氧化物A是白色固体，氧化物B是黑色粉末，单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D的结构式是___________，G是____________（填化学式）。（2）元素C位于周有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；②D、E、G 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)（3）表中能下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]甲乙丙丁A．CuCuCl2CuOCu(NO3)2B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D．Al2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3 现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打(NaHCO3)、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是[]①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④ 化合物XY和ZY2中Y的质量分数分别为40%与50%，则化合物XZY4中X的质量分数为[]A.20%B.30%C.40%D.50%下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素与酸碱均可以反应，并且均有气体生成的是[]A．NaHCO3B．AlC．Al(OH)3D．Mg A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系（1）写出四种元素元素符号：A___________B___________C___________D___________。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：_______有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．①②③B．②③④C．①②③⑤D．全部下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是[]A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热D．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O 下列情况会对人体健康造成较大危害的是[]A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B．用二氧化硫漂白食品C．用水玻璃制备木材防火剂D．用氢氧化铝作胃酸中和剂既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是[]①Na2SiO3②Al(OH)3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m－1)-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是[]A．Fe2O3B．CO2C．Al2O3D．Al(OH)3 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是[]A.生石灰B.烧碱C.下列物质A～N均为中学化学中常见物质，其A、B、C是三种常见金属，F、G、J、E均为氧化物，F是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，E在常温下是无色液体，D、I都是无色气体，L为白色下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[]A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)3 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcdA．AlAl(OH)3NaAlO2NaOHB．N2NONO2O2C．Na2CO3NaHCO3NaOHCO2D．Cl2FeCl3FeCl2Fe 下列物质能通过化合反应制的的是[]①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)2④Fe(OH)3⑤H2SiO3⑥NaHCO3⑦Al(OH)3A．②④⑤⑥B．①②④⑥C．①②③④⑤⑥D．全部下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①③④C．①②④D．②④ 置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属可与某些盐溶液发生置换反应。请举一例，写出其反应的化学方程式。（2）研究发现，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应 A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和下列说法正确的是[]A．电解质与非电解质的本质区别，是它们本身是否含有离子B．强酸、强碱和绝大多数易溶于水的盐在书写离子方程式时才能拆开成相应的离子C．氧化铝和氢氧化铝是下列情况会对人体健康造成较大危害的是[]A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白下列有关物质用途的叙述中，不正确的是[]A．二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料B．硫可用于制造黑火药C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝胶体既能吸附水中悬浮物，又能 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcA．AlAlCl3Al(OH)3B．HNO3NONO2C．SiSiO2H2SiO3D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为____________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcA．AlAlCl3Al(OH)3B．HNO3NONO2C．SiSiO2H2SiO3D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确[]A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确[]A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcA．AlAlCl3Al(OH)3B．HNO3NONO2C．SiSiO2H2SiO3D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlC13D．Al X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表用化学符号回答以下问题：（1）比较：氢化物的稳定性：T_________Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T________Y。（填“>”、“<”或写出下列反应离子方程式（1）NH4Cl溶于水显酸性的原因（用离子方程式表示）_________________________（2）实验室制取Al(OH)3的离子方程式_____________________（3）往氯化铝溶液中 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为____，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）⑤和⑧的元素符号是__________和________（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________；（填写元素符号）（3 已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多4。1molA的单质跟水反应可置换出11．2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素 A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A，C，F3个原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，A，B，C，D是同一周期的4种元素，A，B，C，D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100mL0.50mol/A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最 A，B，C，D，E，F6种短周期元素的原子序数依次增大。已知A，C，F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素 A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F3种元素原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是________________________。(2)若甲是白色粉末状物质，不溶于水，但能溶于可溶性从化学知识的学习中，我们也可以学到做人做事的道理。比如两性氧化物，从悲观的角度看是不知“何去何从”，从乐观的角度去看是“左右逢源”。不同的“心态”，截然相反的结论。下列氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的[]A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确[]A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是[]A.Mg(OH)2B.CaCO3C.Na2CO3D.Al(OH)3 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下。取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量N 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确[]A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_____________。(2)某金属元素与铝元素同周期且比铝活泼，该元素与铝元素的下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是[]①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2S④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有①B．只有③C．①②③D．①③⑤ 列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是[]甲乙丙A.HClCl2HClOB.Al(OH)3NaAlO2Al2O3C.CH2＝CH2CH3CH2ICH3CH2OHD.NH2CH2COOHNH2CH2CONHCH2COOHH2N[CH2CONHCH2]下列物质中：④NaHCO3⑤Al(OH)3，既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液发生反应的是[]A．①④⑤B．①②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤ 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量Na

氢氧化铝的试题200

氢氧化铝的试题300

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是[]①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③ 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)f元素在周期表中的位置是第____周期第____族。(2)e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是[]A.AB.BC.CD.D A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：________________________有一无色溶液，可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种。为分析其成分，分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：图1已知：第③个实验 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 化学反应中有很多反应都体现了“强制弱”的规律：比如强酸制弱酸；强氧化性的制弱氧化性的；强稳定性的制弱稳定性的；下列所呈现的反应没有体现这种规律的是[]A．向硝酸银溶液中铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：请回答下列问题（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合 A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是[]abcA.NaNa2O2NaClB.Al（OH）3NaAlO2Al2O3C.SH2SSO2D.CO2CCO 下列叙述正确的是[]A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D．二氧化硫和氯气均可使有色明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+___明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S2Al 在①Al②Al(OH)3③H2SO4④NaHCO3⑤Na2CO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是[]A．①②④B．①③⑤C．①②③④D．②④⑤ 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④ 下列说法正确的是[]①铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属④两份下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的 A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示（1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式：______________________。（X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是[]①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③ 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是[]A．NaHCO3B．Al(OH)3C．(NH4)2CO3D．Al2O3 写下列化学方程式：(1)铝溶解氢氧化钠溶液中：_______________；(2)氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：__________________；(3)氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：____________________；A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+___A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两 I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是[](1)NaHCO3(2)(NH4)2S(3)Al2O3(4)Al(5)Al(OH)3A.(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部（三选一）【选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同 A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2，且B原子核内有14个中子，C原子核中的质子数比B多4；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2。这时A转化为具钠、X、硫三种元素同周期，它们的最高价氧化物水化物两两间能发生反应。（1）X的原子结构示意图___________________________。（2）用电子式表示硫化钠的形成过程______________以下有关正三价铝的叙述正确的是[]A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C．在强酸性环境中正三价的铝俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要物质X、Y、Z有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。（2）若M是下列变化不能通过一步实验直接完成的是[]A.Fe→Fe3O4B.Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al(OH)3D.Na2O2→Na2CO3 下列对金属及其化合物叙述正确的是[]A．Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气B．Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐C．Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al(OH)3D．A 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A________下列关于铝及其氧化物、氢氧化物与强酸反应的说法中，正确的是[]A．都有水生成B．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在C．都有氢气生成D．反应后铝元素主要以AlO2－的形式存在下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是[]A．Na和O2B．NaOH和AlCl3C．Na2O2和CO2D．木炭和O2 铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30 已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是[]①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+Na A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[]A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3＋→Al(OH)3 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸 A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A________，B________，乙_______，丁________。(2)写出下列变化的甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“”转化的相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)X的原子结构示意图为___________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④ 下列物质间转化都能通过一步实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.AlAl2O3Al(OH)3B.FeFeCl3FeCl2C.SiSiO2H2SiO3D.N2NO2HNO3 化学和人类社会的生活、生产、科技有着密切的联系，下列说法正确的是[]A．2011年日本福岛的核辐射事故中，人们使用了具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度功能的硼酸，硼酸下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]XYZMA.Al3+Al(OH)3AlO2－NaOHB.FeFeCl2FeCl3Cl2C.NaOHNa2CO3NaHCO3CO2D.NH3NONO2O2 表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是[]abcA.NaNa2O2NaClB.AlNaAlO2Al(OH)3C.SH2SSO2D.HNO3NONO2 以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是[]A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构 (1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N-CH2-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是[]A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④ 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是[]A．铝在空气中不易氧 A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）现象、操作或反应解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气种能某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅下列现象或反应的原理解释正确的是（）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热（得010•辽宁二模）下列现象或反应的原理解释正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．HF的沸点高于HCL，原理解释：H-F的键 “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温.Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显下列与化学实验有关的叙述正确的是（）A．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强B．向2.0mL浓度均为0．lmol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol•L-1 实验室制取氢氧化铝的最佳方案是（）A．Al+H2OB．Al2O3+H2OC．AlCl3+NaOHD．Al2（SO4）3+NH3•H2O 下列图像正确的是A．B．C．D．若1．8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（）A．560mLB．500mLC．425mLD．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO 铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料⑦明矾与苏打制食品向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol()A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①④⑤ 某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入在2只盛有100mL1mol/L盐酸的烧杯中，分别加入ag碳酸镁、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中的溶液质量仍相等，则a与b的关系中正确的是[]A．a＝b＞4.2gB．a＞b＞6.2gC．a＝6.2g，b＝8.向含有MgCl2、AlCl3两种溶质的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加盐酸至不再发生化学反应，所得沉淀的物质的量Y与所加试剂的体积V之间的关系如图所示，以下结论错误将l5.6g和5.4gAl同时放人一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．反应过程中得到水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有、、的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸A．①B．②C．③D．全部镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体：①空气；②二氧化碳；③氩气；④氢气；⑤氮气中可作冷却气体的是（）A．①②B．② 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B．C的电子式为［∶C┋┋C∶］2－C．CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2S 青藏地区烧水的水壶，内壁往往结有一厚层水垢。经分析，其主要的成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2。由此推测该地区天然水中可能含有的物质是。准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积

氢氧化铝的试题400

用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很 A．（Ⅰ）用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④ 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na<AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的 A．《物质结构与性质》（1）前三周期元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为_______。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是____回答如下几个问题(1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法：把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钾由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．NaB．MgC．AlD．Zn 往一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐各种无机盐在原生质中占有一定的比例。若以人体体液中的Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg为0.70，Cl-为12900，Al3+含量极低。这种比例和海水的成分近似。试完将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积比是（）A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2 用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12L 将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞ZnD．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A．%B．%C．a/2%D．3a/2%铝抗腐蚀能力强的原因是()A．铝的化学性质不活泼B．铝在常温下不与氧气反应C．铝是氢以后的金属D．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜下列材料的特性及用途叙述不正确的是()A．氧化铝可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料D．人造刚某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL，则合金中Mg、Al的质量之比是哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩一般来说，多数合金（以硬铝为例）与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：（1）____________________________________。（2）__将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀反应，生成2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．8gD．10g 对氧化铝的分类中正确的是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性在0.1mol·L－1明矾溶液100mL中，加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）。A．0.01molB．0.005molC．0.0133molD．0mo1 向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是A．(4n-m)molB．(4m-n)molC．(n-3m)molD．(3m-n)mol 下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是()A．铁、铝氧化物均只有一种B．铁、铝氧化物均可与盐酸反应C．铁、铝氧化物均不能与碱反应D．铁、铝氧化物均可以被还原有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol・L－1,（Cl－）为1.3mol・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mL 往100mL1mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是()A．150mLB．200mLC．300mLD．350mL 某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+B．Mg2+C．S2-D．HCO3-在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）拉曼光谱证实溶液中不存在，实际存在［Al(OH)4］-。200mL0.2mol•L-1Na［Al(OH)4］溶液与250mL0.2mol•L-1H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与物质的量之比为（）A．4：5B．2：3C．2：5 若100mL0.1mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5mol·L-1NaOH溶液（）A．130mLB．100mLC．90mLD．50mL 某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H2SO4反应时发现一个反常现象：Al片与3mol·L-1的稀HCl反应剧烈，而与1.5mol·L-1的H2SO4无明显现象。有学生对此现象提出如下看法：假设一：C 在MgCl2溶液中加入适量氨水，再加入NH4Cl，出现的现象是…（）A．产生沉淀B．放出气体C．先产生沉淀，后又消失D．先产生沉淀，后又放出气体 Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因?________________________________________________________________。（2）AlCl3与NaOH溶锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠（Na2ZnO2）铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。（氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……（）A．把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出B．工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁C．镁的主要用途是用于制造合金和照明弹D．食在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为……（）A．1:2B．1:3C．3:2D．1:1 在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象？并分析其原因。“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……（）A．Mg与金属氧化物难以反应B．Mg与金属氧化物反应所需温度太高C．Mg与金属氧化物反应放热少D．Mg与金属氧化物 0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，反应容器甲乙丙加入合金质量(g)0.5101.533.57与盐酸反应生成气体(L)0.5600.6720.672与氢氧化已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO 下列性质中，不属于大多数金属通性的是A．有银白色光泽B．有延展性C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Fe＞MgC．Al＞Mg 某二价金属R的氢氧化物的结晶水合物与纯碱、烧碱的混合物6.84g溶于水产生1.97g白色沉淀，将沉淀灼烧可得R的金属氧化物1.53g，将上述溶液分为两等份，一份加入足量NH4Cl加镭是元素周期表中第七周期、第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价B．镭单质与水反应，可放出H2C．镭的常温下各取ng金属钠、铝、铁，加入VmL1mol／L的稀H2SO4中，要使铝铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则V比n的关系是A．V≤1000n／46B．V≤n／23C．V＜n／46D．V≥1000n／1 由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤ (2009北京宣武一次质检，5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、的物质的量分别为（某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（）(2009江西师大附中联考，2)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（）①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴 (2009河南信阳一次调研，5)一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下列说法错误．某同学搜集资料发现发长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（）A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铁锅代替铝制一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A．①②③④B．⑥⑦⑧⑨C．把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入，所产生的现象是A．白色沉淀→沉淀增加B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解C．白色混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5molH2，则该混合物中一定不含()A．NaB．MgC．AlD．Fe 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+B．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-C．全部是Al(OH)3D．全部是AlO2-铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg，由此计算硅铝合金中硅的质下列有关铝的说法正确的是A．金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2mol氢气时，失去的电子数不同B．铝既能与盐酸反应(生成AlCl3)，又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO2)，所铝在人体中积累使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾有铝和四氧化三铁组成的铝热剂粉末，在隔绝空气中的条件下引燃，使之充分反应，把所得混合物研细，并分成两等份，分别投入到过量烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗氢氧用于飞机制造业的重要材料是A．镁铝合金B．铜锡合金C．铝硅合金D．不锈钢【12分】向100mL3mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________。(2)随着Ba(OH)2溶（1）请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时，所发生的化学反应方程式：___________________________，并由此计算合金中铝的质量。（2）计算合金中镁的质量。（3）合金在溶于稀硫酸时，近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这 (4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题：（1）a点时反应的离子