将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/LH2SO4溶液,若要得到最多沉淀,需要加入1mol/LH2SO4溶液A.100mLB.150mLC.200mLD.300mLFe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量;③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液,下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()ABCD等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积比为:A.2:3:1B.2:2:3C.3:2:1D.1:3:2新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,这说明镁合金具有的优异性能是:①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A.①②③B.②③④C.①③⑥D.②⑤⑥将5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后没有金属剩余,该溶液可能为A.HNO3溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液D.NaOH溶液用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中不能(6分)有一定质量的镁铝合金,将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸(密度为1.10g/mL)中,恰好完全反应,得到气体4.48L(标准状况);第二份加入到足量NaOH溶液中,得到气(10分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A.1︰2B.3︰2C.3︰1D.6︰1从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO2含量小某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小心蒸干得49.25g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O),为研究其组成进行了如下两实验:实验一:将所把一块镁铝合金投入到1mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是关于Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是A.三者的单质均为银白色固体B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还(8分)无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成下列关于铝合金的说法中错误的是()A.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化B.镁铝合金抗氧化,但能被烧碱腐蚀C.镁铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低D.高温铝液易被氧化,铝合金应用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。若制取等量的Al(OH)3,则()A.甲、乙消耗的源料同样多B.丙消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.三者消耗的某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加(10分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径要制得等量的Al(OH)3,三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为A、12:4:3B、3:2:1C、9:8:6D、8:4:3将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热,不能得到相应氧化物中的金属的是A.Fe3O4与铝粉B.Al2O3与铁粉C.CuO与炭粉D.Fe2O3与炭粉(1)焊接铁轨利用________反应,若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物,则反应的化学方程式为__________________。(2)某人要用汞合金补牙,当他用铝制牙签剔牙以后,发现铝制牙含Mg2+和A13+的物质的量之比为1:2的MgC12和AlCl3两种溶液,若使溶液中的Cl-完全沉淀,用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为A.1∶3B.1∶2C.3∶1D.3∶2用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1︰2,两份铝屑中参加反应的铝的质量比为()A.1︰1B.1︰2C.1︰3D.2︰1除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数最小的是()A.MgB.MgOC.MgCO3D.Mg(OH)2(共10分)在铝制易拉罐中收集满CO2,然后倒入10mL浓NaOH溶液,迅速密封易拉罐口,可以观察到易拉罐突然变瘪了,原因是_____________________,反应的离子方程式为___________(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3,还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图:⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀,称为。需要用到哪些玻璃仪器⑵操作Ⅰ分离用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A.6︰1B.3︰1C.2︰1D.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在以下应用中而加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤用明矾与小苏打制膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平同温同压下的两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的烧碱溶液反应,测得第一份产生的气体为4g,第二份产生的气体6g,则两份铝片的质量之比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:现有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液,①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两种操作是A.现象相同,沉淀质量不等B.(9分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:①沉淀A、B的成分分别是、;步骤②中的试剂a是;②试写出步骤铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有一层致密的氧化膜(6分)在AlCl3溶液中,逐滴滴入NaOH溶液,刚开始可以观察到,写出有关的化学方程式,继续往溶液中滴入NaOH溶液,可以观察到,写出有关的离子方程式。(7分)某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6mol·L-1NaOH溶液。请填写下列空白:(1)有关实验操作:a、往(6分)右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题:氢氧化铝片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多(15分)在含bmolAlCl3的溶液中加入含amolNaOH的溶液。(1)、当a≤3b(即铝盐过量)时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为mol。(2)、当a≥4b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为mol。(3)、当下列图象表示Al3+与AlO物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO,其中正确的是下列有关铝及其化合物的说法,正确的是A.除了铝土矿,工业上还可用明矾(主要成分KAlSO4·12H2O)为原料提取铝B.明矾水解成Al(OH)3胶体,可用于水的净化、杀菌、消毒C.铝制容器下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.浓硝酸C.热的苯D.氯化铝溶液氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应,是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为;和NaOH溶液反应的化学方程式为。(16分)镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高,机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。从海水中(主要含有镁铝混合物粉末10.2g,将它溶于500ml4mol/L的盐酸里,若要使沉淀的质量达到最大值,则需要加入2mol/L的氢氧化钠的体积为A.1000mlB.500mlC.100mlD.1500ml铝具有较强的抗腐蚀能力,主要原因是A.铝的化学性质稳定B.铝与氧气在常温下不反应C.铝在任何条件下均不与氧气反应D.铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铝的质量分数为()A.70%B.30%C.52.4%D(12分)由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化,且B的焰色反应呈黄色(图中其他生成物未列出)(1)无色溶液F中,一定含有的溶质的化学式为。(2)写出白色胶状沉淀C转化为无色溶某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中(16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题:(8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:(写计算过程)(1)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高而稳定,因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为:xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时,下列说法错Al(OH)3即能与酸起反应,又能与强碱溶液起反应生成盐和水,说明Al(OH)3属于A.两性氧化物B.有机物C.盐D.两性氢氧化物常温下,下列溶液可用铝制容器盛装的是A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝制品在生活中被广泛使用,说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高,是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强,故可用于治疗胃酸欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来,最好选用的试剂是A.石灰水B.氨水C.硫酸D.氢氧化钠溶液(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,用化学方程式表示该反应的原理:。(2)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋,可使菜变得香醇可口,用化学方程式表示铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作X的名称是。(2)气体A是(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成(填化学式),A在该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B金属铝与氢氧化钠溶液反应将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是:A.镁铝合金与盐酸反有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是()把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入lmol/L的H2SO4120mL,其结果是A.溶液的pH值<7B.得到澄清透明溶液C.沉淀未能完全溶解D.先有白色沉淀生成,后逐下列物质中,既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为A.2.7gB.3.6gC.4.8gD.7.2g(10分)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答:⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示(3分)取两等份铝粉,第一份加入250mL2mol·L-1的盐酸,第二份加入400mL2mol·L-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6,则加入的铝粉每份质量为。(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水,现象是____________________________,反应的离子方程式______________________________________________,再向其中加入过量NaOH溶液,反(14分)将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=16向含nmol硫酸铝的溶液中加入mmolNaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是A.(8n-m)molB.(4m-n)molC.(4n-m)molD.(7n-m)mol某镁铝合金中,镁与铝物质的量之比为1:1,将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,生成气体的物质的量之比为A.5:3B.1:2C.3:5D.2:3常温下不能与铝反应的物质是()A.硫酸铜溶液B.烧碱溶液C.四氧化三铁D.稀盐酸铝不易被腐蚀,其主要原因是因为铝()A.是一种轻金属B.金属活动性比镁弱C.具有高熔点D.易形成致密的氧化物薄膜实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是()A.NaOHB.H2SO4C.NH3?H2OD.KOH下列物质中①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NaHSO4⑥(NH4)2CO3,既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的有()A.3种B.4种C.5种D.6种将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。则盐酸的物质的量浓度为一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸完全反应,生成3.36LNO(标准状况),三价铁盐和铝盐等,向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好使完全反应并生成沉淀最多,则所加入Na将物质的量相等的和溶于水,形成VL混合溶液,向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中,能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系的是Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀的情况出现两种图示。图1为甲同学绘制,图2是乙同学根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法为测写某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加0.2mol·L—1NaOH溶液下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部向含2molKAl(SO4)2的溶液中加入2L3.5mol/LNaOH溶液,则铝元素的存在形式有A.全部为AlO2—B.全部为Al(OH)3C.Al(OH)3和AlO2—D.Al(OH)3和Al3+等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等,则NaOH和AlCl3溶液的物质的量浓度之比可能是A.3:2B.2:7C.1:4D.1:2将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL(12分)除去下列物质中的少量杂质(1)除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3选用试剂或方法:_______________________离子方程式为________(2)除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2选用试剂或方法(共10分)已知有以下物质相互转化关系。⑴写出化学式G,H⑵写出下列转化的离子方程式B→D;D→F、.F→G(7分)将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(m)随加入NaOH溶液的体积(V)变化如图所示。请回答镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.转移电子数之比为3:2D.反应速(9分)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求将10.5g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g.,则产生氢气的质量为()A.1.92gB.0.2gC.0.4gD.无法求得有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是()镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A.摩尔质量之比为2:3B.物质的量之比为3:2C.质量之比为3:2D.反应速率要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3,最好的方法是A.加人NaOH溶液B.加人氨水C.加人Ba(OH)2溶液D.加人Ca(OH)2溶液既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3;②Al(OH)3;③Al;④Al2O3;A.①②④B.①③④C.②③④D.全部(10分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成。回答下列问题:(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g(10分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液,生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图(1)写出OA段的离子方程式(2)写出AB段的化学方程式(3)OB段反应共消耗ml将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中,则下列图像变化趋势正确的是:ABCD铝单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算:(1)等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,哪种放出的氢气多:________(2)取10.5g表面已氧铝热剂中铝的作用是()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物两份铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为()A.1:2B.1:1C.1:3D.2:1下列说法正确的是()①铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属④两某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(溶液),则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是()铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是A.①、②中除加试剂外。还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价铝热反应(如)中,铝的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.干燥剂下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.NaHCO3C.Al2O3D.Al(OH)3氧化铝是一种性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________,离子方程式为用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要(6分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。回答下列问题:(1)操作①的名称;(2)沉淀A的化学式是___________,滤液B中的在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L),则下列判断不正确的是()A.NaOH将含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中,正确的描述是:A.现象不同,产物种类及物质的量一定相等。B.现象相同既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是A.Al(OH)3B.Na2CO3C.Al2O3D.CO2最近,科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝,你估计它具有性质是()A.熔点比铁铝合金小B.在冷、浓HNO3中可以钝化C.在空气中放置容易生锈,进而被腐蚀D.当它与铁的粉碎粒度相同时(15分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如(16分)镁化合物和氯气均具有广泛用途,请回答下列问题:(1)写镁和氯气反应产物的电子式(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则下列选下列用途主要体现铝的物理性质的是:①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆A.①②③④B.⑥⑦C.①③⑤D.②④⑥如图所示,y表示沉淀的质量,x表示加入试剂的体积,能够用该图表示的反应是:A.向AlCl3溶液中加入浓氨水至过量B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入盐酸质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片,分别与浓度均为6mol•L-1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后,取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。(1)上述反应剩余铝片的铝能用来冶炼难熔金属(如Fe、V、Mn等),这是因为铝有A.两性B.良好导电性C.熔点低D.还原性,在反应中放出大量热两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的氢氧化钠溶液反应,同温、同压下放出相同体积的气体,则两份铝片质量比为A.1∶1B.3∶2C.2∶3D.1∶6人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤,正确的顺序是:①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发结晶⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦M用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应,在相同条件下产生H2bL则a︰b等于关于下列实验,说法正确的是:A.将一块铝片投入足量NaOH溶液中,充分反应后铝片消失,将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B.将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液将铝粉和某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L,另一份在高温下恰好反应完把铝和氧化亚铁配成铝热剂,分为两等份,一份在高温下恰好完全反应,再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比为()A.1︰1B.电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是()A.H2B.CO2C.空气D.O2(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质,W、V是化合物,他们有如下反应(式中各物质的系数,反应条件均略去):X+WY+V试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式:(1)Y是(12分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图:(1)原料A的名称是,步骤①反应的离子方程式是。(2)滤液1中要加入稍过(9分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出(1)a处沉淀的总物质的量mol;(2)c(FeCl3)=mol/L;常温下,把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中,充分反应后,下列表示正确的是(NA为阿佛加德罗常数)电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7(15分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题:(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是A.部分为Al(OH)3沉淀,部分以Al3+形式存在B.全部以[Al(OH)4]-形式存在C.全部为Al(OH)3沉淀D.部分为Al(下列溶液能用铝槽车来运送的()A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀硝酸(10分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取c克样品,并设计了不同的实验方案:甲:铝镁合金测—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为A.0.06molB.0.05molC.0.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL5606第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案:方在同体积0.3mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.只有盐两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为A.1∶1B.3∶2C.2∶3D.1∶6将表面已完全氧化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的()A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸(15分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:①沉淀A、B的成分分别是、;步骤②中的试剂a是;②试写出步[2012·山东卷](11分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“(6分)如右图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:(1)若A为铝块,B为稀硫酸,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将(填“变大”“变小”或“不变(6分)一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中,为测定其中氯化镁的的质量分数,小亮同学称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g,平均一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤、蒸干并充分燃烧,最后得到镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和Mg3N2)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH,把生成的氨全部蒸发出以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,常温下两两间可发生的反应有A.6个B.5个C.4个D.3个双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(aq),则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示,其中正确的是()。(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述不正确的是()A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3B.反应①、过滤后所得下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为_________已知+[AI(OH)4]—===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:①===②===[AI(OH)4]—③===④===发生反应的先后顺序正确的是A.①④③②B.①③②④C(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________________甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可下列各组物质混合后,不能同时产生无色气体和白色沉淀的是()A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4D.明矾溶液与小苏打溶液混实现Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓,正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a-b)molA.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①④⑤(6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A.两反应中转移的电子数相等B.消耗N将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意下列说法正确的是()A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D.因为镁和铝在空相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3(18分)铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:(1)试剂A是;溶液b与试剂B反应的离子方程式为。(2)加入NaOH溶液进行的反向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后,水可得到净化,其中起到净化作用的是A.k+B.Al3+C.SO42-D.明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是A.在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积V(mL)如图所示,则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应的离子方程式是_________________。将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份,分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液,②2mol/L稀硝酸(还原产物仅有NO),③18mol/LH2SO4,④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是(1)amol(2)bmol(3)a/2mol(4)b/2mol(5)0mol(6)(4a-b)mol()A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(3)(4)(5)(6)C.(1)((12分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________.(2)的原子的中子(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:(1)CuCl2的电离方程式为,铁粉投入后反应的离子方程式为。(2(4分)铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答:(1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是____、____(填化学式)。(2)将饱和将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1:3B.2:5C.1:5D.2:7工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为:下列叙述不正确的是()A.沉淀甲为SiO2B.生成沉淀乙的反应为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.溶液乙中能实现过程的是A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液下列用途主要是体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n],工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:已知:高岭土:Al2O3(25%~34%(16分)某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知:铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝,但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2(14分)镁、铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。Ⅰ.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下流程步骤:主要的步骤总结如用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①②③④B.①和③C.③和④D.①和④一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧,所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A.②>③>①B.③>②>①C.②>①>③D称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比为A.1:1B.2:3C.1:2D.1:3下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.氢氧化钠溶液(14分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是