氢氧化铝的试题列表
氢氧化铝的试题100
将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/LH2SO4溶液,若要得到最多沉淀,需要加入1mol/LH2SO4溶液A.100mLB.150mLC.200mLD.300mLFe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量;③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液,下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()ABCD等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积比为:A.2:3:1B.2:2:3C.3:2:1D.1:3:2新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,这说明镁合金具有的优异性能是:①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A.①②③B.②③④C.①③⑥D.②⑤⑥将5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后没有金属剩余,该溶液可能为A.HNO3溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液D.NaOH溶液用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中不能(6分)有一定质量的镁铝合金,将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸(密度为1.10g/mL)中,恰好完全反应,得到气体4.48L(标准状况);第二份加入到足量NaOH溶液中,得到气(10分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A.1︰2B.3︰2C.3︰1D.6︰1从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO2含量小某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小心蒸干得49.25g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O),为研究其组成进行了如下两实验:实验一:将所把一块镁铝合金投入到1mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是关于Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是A.三者的单质均为银白色固体B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还(8分)无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成下列关于铝合金的说法中错误的是()A.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化B.镁铝合金抗氧化,但能被烧碱腐蚀C.镁铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低D.高温铝液易被氧化,铝合金应用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。若制取等量的Al(OH)3,则()A.甲、乙消耗的源料同样多B.丙消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.三者消耗的某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加(10分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径要制得等量的Al(OH)3,三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为A、12:4:3B、3:2:1C、9:8:6D、8:4:3将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热,不能得到相应氧化物中的金属的是A.Fe3O4与铝粉B.Al2O3与铁粉C.CuO与炭粉D.Fe2O3与炭粉(1)焊接铁轨利用________反应,若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物,则反应的化学方程式为__________________。(2)某人要用汞合金补牙,当他用铝制牙签剔牙以后,发现铝制牙含Mg2+和A13+的物质的量之比为1:2的MgC12和AlCl3两种溶液,若使溶液中的Cl-完全沉淀,用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为A.1∶3B.1∶2C.3∶1D.3∶2用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1︰2,两份铝屑中参加反应的铝的质量比为()A.1︰1B.1︰2C.1︰3D.2︰1除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数最小的是()A.MgB.MgOC.MgCO3D.Mg(OH)2(共10分)在铝制易拉罐中收集满CO2,然后倒入10mL浓NaOH溶液,迅速密封易拉罐口,可以观察到易拉罐突然变瘪了,原因是_____________________,反应的离子方程式为___________(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3,还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图:⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀,称为。需要用到哪些玻璃仪器⑵操作Ⅰ分离用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A.6︰1B.3︰1C.2︰1D.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在以下应用中而加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤用明矾与小苏打制膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平同温同压下的两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的烧碱溶液反应,测得第一份产生的气体为4g,第二份产生的气体6g,则两份铝片的质量之比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:现有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液,①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两种操作是A.现象相同,沉淀质量不等B.(9分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:①沉淀A、B的成分分别是、;步骤②中的试剂a是;②试写出步骤铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有一层致密的氧化膜(6分)在AlCl3溶液中,逐滴滴入NaOH溶液,刚开始可以观察到,写出有关的化学方程式,继续往溶液中滴入NaOH溶液,可以观察到,写出有关的离子方程式。(7分)某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6mol·L-1NaOH溶液。请填写下列空白:(1)有关实验操作:a、往(6分)右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题:氢氧化铝片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多(15分)在含bmolAlCl3的溶液中加入含amolNaOH的溶液。(1)、当a≤3b(即铝盐过量)时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为mol。(2)、当a≥4b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为mol。(3)、当下列图象表示Al3+与AlO物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO,其中正确的是下列有关铝及其化合物的说法,正确的是A.除了铝土矿,工业上还可用明矾(主要成分KAlSO4·12H2O)为原料提取铝B.明矾水解成Al(OH)3胶体,可用于水的净化、杀菌、消毒C.铝制容器下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.浓硝酸C.热的苯D.氯化铝溶液氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应,是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为;和NaOH溶液反应的化学方程式为。(16分)镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高,机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。从海水中(主要含有镁铝混合物粉末10.2g,将它溶于500ml4mol/L的盐酸里,若要使沉淀的质量达到最大值,则需要加入2mol/L的氢氧化钠的体积为A.1000mlB.500mlC.100mlD.1500ml铝具有较强的抗腐蚀能力,主要原因是A.铝的化学性质稳定B.铝与氧气在常温下不反应C.铝在任何条件下均不与氧气反应D.铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铝的质量分数为()A.70%B.30%C.52.4%D(12分)由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化,且B的焰色反应呈黄色(图中其他生成物未列出)(1)无色溶液F中,一定含有的溶质的化学式为。(2)写出白色胶状沉淀C转化为无色溶某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中(16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题:(8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:(写计算过程)(1)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高而稳定,因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为:xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时,下列说法错Al(OH)3即能与酸起反应,又能与强碱溶液起反应生成盐和水,说明Al(OH)3属于A.两性氧化物B.有机物C.盐D.两性氢氧化物常温下,下列溶液可用铝制容器盛装的是A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝制品在生活中被广泛使用,说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高,是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强,故可用于治疗胃酸欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来,最好选用的试剂是A.石灰水B.氨水C.硫酸D.氢氧化钠溶液(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,用化学方程式表示该反应的原理:。(2)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋,可使菜变得香醇可口,用化学方程式表示铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作X的名称是。(2)气体A是(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成(填化学式),A在该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B金属铝与氢氧化钠溶液反应将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是:A.镁铝合金与盐酸反有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是()把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入lmol/L的H2SO4120mL,其结果是A.溶液的pH值<7B.得到澄清透明溶液C.沉淀未能完全溶解D.先有白色沉淀生成,后逐下列物质中,既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为A.2.7gB.3.6gC.4.8gD.7.2g(10分)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答:⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示(3分)取两等份铝粉,第一份加入250mL2mol·L-1的盐酸,第二份加入400mL2mol·L-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6,则加入的铝粉每份质量为。(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水,现象是____________________________,反应的离子方程式______________________________________________,再向其中加入过量NaOH溶液,反(14分)将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=16向含nmol硫酸铝的溶液中加入mmolNaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是A.(8n-m)molB.(4m-n)molC.(4n-m)molD.(7n-m)mol某镁铝合金中,镁与铝物质的量之比为1:1,将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,生成气体的物质的量之比为A.5:3B.1:2C.3:5D.2:3常温下不能与铝反应的物质是()A.硫酸铜溶液B.烧碱溶液C.四氧化三铁D.稀盐酸铝不易被腐蚀,其主要原因是因为铝()A.是一种轻金属B.金属活动性比镁弱C.具有高熔点D.易形成致密的氧化物薄膜实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是()A.NaOHB.H2SO4C.NH3?H2OD.KOH下列物质中①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NaHSO4⑥(NH4)2CO3,既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的有()A.3种B.4种C.5种D.6种将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。则盐酸的物质的量浓度为一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸完全反应,生成3.36LNO(标准状况),三价铁盐和铝盐等,向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好使完全反应并生成沉淀最多,则所加入Na将物质的量相等的和溶于水,形成VL混合溶液,向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中,能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系的是Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀的情况出现两种图示。图1为甲同学绘制,图2是乙同学根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法为测写某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加0.2mol·L—1NaOH溶液下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部向含2molKAl(SO4)2的溶液中加入2L3.5mol/LNaOH溶液,则铝元素的存在形式有A.全部为AlO2—B.全部为Al(OH)3C.Al(OH)3和AlO2—D.Al(OH)3和Al3+等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等,则NaOH和AlCl3溶液的物质的量浓度之比可能是A.3:2B.2:7C.1:4D.1:2将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL(12分)除去下列物质中的少量杂质(1)除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3选用试剂或方法:_______________________离子方程式为________(2)除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2选用试剂或方法(共10分)已知有以下物质相互转化关系。⑴写出化学式G,H⑵写出下列转化的离子方程式B→D;D→F、.F→G(7分)将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(m)随加入NaOH溶液的体积(V)变化如图所示。请回答镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.转移电子数之比为3:2D.反应速(9分)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求将10.5g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g.,则产生氢气的质量为()A.1.92gB.0.2gC.0.4gD.无法求得有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是()镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A.摩尔质量之比为2:3B.物质的量之比为3:2C.质量之比为3:2D.反应速率要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3,最好的方法是A.加人NaOH溶液B.加人氨水C.加人Ba(OH)2溶液D.加人Ca(OH)2溶液既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3;②Al(OH)3;③Al;④Al2O3;A.①②④B.①③④C.②③④D.全部(10分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成。回答下列问题:(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g(10分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
氢氧化铝的试题200
现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下Wg合金,溶于盐酸中,再加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是()A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表,正确的判断是A.OA段可能生成3种沉淀B.溶液中Mg2+在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最好选用下列的试剂中的A.氢氧化钡溶液B.氨水C.氢氧化钠溶液D.硫酸向含有0.2moIAICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后,生成了7.8克沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是多少mL?(共3分)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42-全部转化成BaSO4,此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3100ml1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为()A.7.8gB.0gC.9.1gD.3.9g(10分)将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜的试剂是A.NaOHB.氨水C.Ba(OH)2溶液D.盐酸(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。(1)若取g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为L。反应的化学方程式是____将等物质的量的Mg和Al混合均匀,分成四等份,分别加到下列四种过量的溶液中,充分反应后,放出H2最多的是:A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO3溶液C.8mol/LNaOH溶液D.18mol/LH2SO4溶向NaOH溶液中加入AlCl3溶液,得到沉淀的量(Y)与所加AlCl3溶液的体积(X)的函数图象正确的是:_.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是A.制造炊具B.制饮料罐C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝(10分)镁的化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________,还生成少量的_____(填化学式);(2)物质的量为0.10mol的镁条在(10分)电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼将11.5g金属钠投入到足量的水中,得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中,得溶液b;则a与b的质量关系为A.a=bB.a>bC.a<bD.无法比较将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g,则此合金中一定含()A.NaB.MgC.AlD.Fe两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1下列物质可以用作药物,用于治疗胃酸过多的是A.BaCO3B.NaOHC.CuSO4D.Al(OH)3向含有0.2moIAICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后,生成了7.8克沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是多少mL?(共8分)(4分)NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后,加入0.5mol/L的稀盐酸溶液,变化如图,求:(1)混合物中NaOH的质量是g。(2)P点所表示盐酸加入体积为mL。(4分)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________,还生成少量的______________(填化学式);(2)将生成的产物加入下列物质中既可与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3②Al(OH)3③Al④SiO2⑤(NH4)2CO3⑥NaHCO3A.只有①②③B.只有①②③⑤⑥C.只有①②④D.全部铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A.3:1B.2:1C.1:1D.1:3向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到bmol时,沉淀不再减少,求原溶液中向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是()A.Na2CO3B.KOHC.Ba(OH)2D.BaCl2下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是A.MgB.Cl2C.SiD.Al下列物质中为两性氢氧化物的是A.NaOHB.Al2O3C.Al(OH)3D.Mg(OH)2(9分)将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中,产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算:(1)合金中镁的质量分数;(2)合金中镁铝的物质的量之比。(8分)在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为__________mol。(2)当a、b满足_________条件时,无沉淀产生。(3)当a下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是()①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A.③④B.①④⑤C.②③D.②④向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示,求原混合溶液中,Mg2+与SO42—的物质的量之比(不考虑Mg2+与水的反应)向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液,反应得到沉淀0.78g,则加入的烧碱溶液的体积为A.30mLB.60mLC.90mLD.140mL下列叙述中正确的是A.二氧化碳能灭火,所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。B.硬铝的硬度比铝大,熔点比铝低。C.相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应,产生气体的体积下列物质既能跟NaOH溶液作用,又能跟盐酸反应的是A.NaHSB.Al2O3C.NaHSO4D.NaAlO2(7分)向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡,当混和物全部溶解后,得到无色透明溶液并放出7克气体,向该溶液中滴加5摩/升的盐酸,有白色胶状沉淀生成,当滴加到280毫升如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种),以下结论不正确的是A.混合溶液中c(AlCl3某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:其中t1—t2速度变化的主要原因是t2—t3速度变化的主要原因是13.5g金属铝与1L2mol?L-1NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.5mol·L-1H2SO4Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是A.铝的氧化物粉末是白色的,属于两性氧化物;铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的,属于碱性氧化物B.铝制品、铁制品、铜制品某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2mol·L-1,c(SO42-)=6.5mol·L-1,若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol·L-1氢氧化钠溶液的体积是A.0.5LB.1.6镁着火时,可用于灭火的物质是A.干冰B.黄沙C.氮气D.水铝土矿的主要成份是A.氧化铝B.氧化铁C.氧化亚铁D.二氧化硅将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀,则AlCl3溶液的浓度可能是A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.0.6mol/把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:(1)盐酸的体积(2)a的取值范用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A.铝在空气中能很快形成氧化膜B.金属铝活动性较在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液,下列有关说法中正确的是A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C.最后得到的将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算:⑴得到的气体在标准状况下的体积。⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。在盛有1mL1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液,再加入1mL3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是A.溶液的碱性太弱B.Al3+不与氨水反应C.生成的Al(OH)3溶解了D工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下:经“足量的NaOH溶液”处理后,铝元素的存在形态为()A.AlB.Al(OH)3C.Al3+D.[Al(OH)4]-在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol+Ba(OH)2的溶液,下列有关说法中正确的是A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C.最后向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为()A.100mlB.200mlC.300mlD.400ml向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时,均有白色沉淀生成的是()A.氯化钡B.氢氧化钡C.碳酸钠D.氢氧化钾铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是________。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。(3)铝与NaOH溶将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图,正确的是()等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入相等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A.甲、乙中都是铝过向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如右图所示。则下列说法正确的是()A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol/L的盐酸和100mL4.0mol/LNaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.3:1LiAlH4()、LiH是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔(7分)2011年8月12日,《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件,引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为:SiO2、Al2(6分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管,实验室制取高纯氧化铝的流程如下:(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中,产生bgH2。再向反应后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。下列关系错误的是()A.(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,A是地壳中含量最多的金属元素。请回答:(1)写出下列物质的化学式:乙、丁、戊。(2)写(10分)向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:(1)A点表示的意义是。(2)B点表示的意义是。(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是A.NaOHB.Ba(OH)2C.NH3?H2OD.KOH把等质量的金属镁分别放在(1)氧气,(2)空气,(3)二氧化碳气体中完全燃烧,得到的固体质量分别是W1,W2,W3,三者的大小关系是A.W1>W2>W3B.W1=W2=W3C.W3>W1>W100ml1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为()A.7.8gB.0gC.91gD.19.5g实验室中,加入过量的下列试剂,可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.盐酸D.氨水1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一,应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是①;②;③;④A.①②B.②③C.①④D.③④(9分)铝土矿的主要成分是,含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称)。(2)(11分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:(1)沉淀物的化学式分别是:a;d;f。(2)溶液b中所含的金属阳离子是;(8分)某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答:(1)两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为、。向这两种盐的溶液中分等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应,在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.2:3向NaAlO­2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是A.NO2B.CO2C.NH3D.CO(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg=C+2MgO,该反应属于:①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非(12分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题(12分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:回答下列问题:(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3能用铝槽车运输的是A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液下列叙述中正确的是A.常温下,铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B.两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C.合金的熔点一般比组成的金属成分.氮化铝(AlN)熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体;用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6L的气体。则该合金中铝(8分)查阅有关资料知:铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行:第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第2步:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]试回答下列问题:(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离(8分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:(1)铝合金的用途是;(写出两种即可)(2)写出加入盐酸后生成Al3+的离子(12分)含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同铝具有较强的抗腐蚀性,主要是因为A.铝不活泼B.铝与氧气在常温下不反应C.具有两性D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水(10分)(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是。(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是()A.镀铝铁桶B.食品铁罐头盒(镀锡)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章(12分)如图为100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中,其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式,则A溶液不可能是A.三溴化铝溶液B.偏铝酸钠溶液C.明矾溶液D.硝酸铝溶液将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中,Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是:A.X为NaOH溶液,Y为AlCl3溶液B.X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液C.X为NH称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如果要放出相同的气体(在同温同压下),两份铝的质量之比为:A.1︰2B.1︰3C.3︰2D.1︰1下列物质能发生铝热反应的是:A铝和氧化镁的混合物B铝和二氧化锰的混合物C氧化铝与镁的混合物D氧化铜和铝的混合物现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,两位同学设计了不同的实验方案。实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L(标准状况)实验设计2:铝镁合
氢氧化铝的试题300
向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液,生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图(1)写出OA段的离子方程式(2)写出AB段的化学方程式(3)OB段反应共消耗ml将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中,则下列图像变化趋势正确的是:ABCD铝单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算:(1)等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,哪种放出的氢气多:________(2)取10.5g表面已氧铝热剂中铝的作用是()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物两份铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为()A.1:2B.1:1C.1:3D.2:1下列说法正确的是()①铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属④两某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(溶液),则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是()铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是A.①、②中除加试剂外。还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价铝热反应(如)中,铝的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.干燥剂下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.NaHCO3C.Al2O3D.Al(OH)3氧化铝是一种性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________,离子方程式为用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要(6分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。回答下列问题:(1)操作①的名称;(2)沉淀A的化学式是___________,滤液B中的在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L),则下列判断不正确的是()A.NaOH将含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中,正确的描述是:A.现象不同,产物种类及物质的量一定相等。B.现象相同既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是A.Al(OH)3B.Na2CO3C.Al2O3D.CO2最近,科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝,你估计它具有性质是()A.熔点比铁铝合金小B.在冷、浓HNO3中可以钝化C.在空气中放置容易生锈,进而被腐蚀D.当它与铁的粉碎粒度相同时(15分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如(16分)镁化合物和氯气均具有广泛用途,请回答下列问题:(1)写镁和氯气反应产物的电子式(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则下列选下列用途主要体现铝的物理性质的是:①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆A.①②③④B.⑥⑦C.①③⑤D.②④⑥如图所示,y表示沉淀的质量,x表示加入试剂的体积,能够用该图表示的反应是:A.向AlCl3溶液中加入浓氨水至过量B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入盐酸质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片,分别与浓度均为6mol•L-1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后,取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。(1)上述反应剩余铝片的铝能用来冶炼难熔金属(如Fe、V、Mn等),这是因为铝有A.两性B.良好导电性C.熔点低D.还原性,在反应中放出大量热两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的氢氧化钠溶液反应,同温、同压下放出相同体积的气体,则两份铝片质量比为A.1∶1B.3∶2C.2∶3D.1∶6人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤,正确的顺序是:①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发结晶⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦M用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应,在相同条件下产生H2bL则a︰b等于关于下列实验,说法正确的是:A.将一块铝片投入足量NaOH溶液中,充分反应后铝片消失,将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B.将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液将铝粉和某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L,另一份在高温下恰好反应完把铝和氧化亚铁配成铝热剂,分为两等份,一份在高温下恰好完全反应,再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比为()A.1︰1B.电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是()A.H2B.CO2C.空气D.O2(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质,W、V是化合物,他们有如下反应(式中各物质的系数,反应条件均略去):X+WY+V试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式:(1)Y是(12分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图:(1)原料A的名称是,步骤①反应的离子方程式是。(2)滤液1中要加入稍过(9分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出(1)a处沉淀的总物质的量mol;(2)c(FeCl3)=mol/L;常温下,把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中,充分反应后,下列表示正确的是(NA为阿佛加德罗常数)电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7(15分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题:(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是A.部分为Al(OH)3沉淀,部分以Al3+形式存在B.全部以[Al(OH)4]-形式存在C.全部为Al(OH)3沉淀D.部分为Al(下列溶液能用铝槽车来运送的()A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀硝酸(10分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取c克样品,并设计了不同的实验方案:甲:铝镁合金测—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为A.0.06molB.0.05molC.0.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL5606第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案:方在同体积0.3mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.只有盐两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为A.1∶1B.3∶2C.2∶3D.1∶6将表面已完全氧化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的()A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸(15分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:①沉淀A、B的成分分别是、;步骤②中的试剂a是;②试写出步[2012·山东卷](11分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“(6分)如右图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:(1)若A为铝块,B为稀硫酸,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将(填“变大”“变小”或“不变(6分)一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中,为测定其中氯化镁的的质量分数,小亮同学称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g,平均一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤、蒸干并充分燃烧,最后得到镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和Mg3N2)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH,把生成的氨全部蒸发出以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,常温下两两间可发生的反应有A.6个B.5个C.4个D.3个双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(aq),则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示,其中正确的是()。(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述不正确的是()A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3B.反应①、过滤后所得下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为_________已知+[AI(OH)4]—===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:①===②===[AI(OH)4]—③===④===发生反应的先后顺序正确的是A.①④③②B.①③②④C(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________________甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可下列各组物质混合后,不能同时产生无色气体和白色沉淀的是()A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4D.明矾溶液与小苏打溶液混实现Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓,正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a-b)molA.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①④⑤(6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A.两反应中转移的电子数相等B.消耗N将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意下列说法正确的是()A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D.因为镁和铝在空相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3(18分)铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:(1)试剂A是;溶液b与试剂B反应的离子方程式为。(2)加入NaOH溶液进行的反向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后,水可得到净化,其中起到净化作用的是A.k+B.Al3+C.SO42-D.明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是A.在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积V(mL)如图所示,则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应的离子方程式是_________________。将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份,分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液,②2mol/L稀硝酸(还原产物仅有NO),③18mol/LH2SO4,④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是(1)amol(2)bmol(3)a/2mol(4)b/2mol(5)0mol(6)(4a-b)mol()A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(3)(4)(5)(6)C.(1)((12分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________.(2)的原子的中子(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:(1)CuCl2的电离方程式为,铁粉投入后反应的离子方程式为。(2(4分)铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答:(1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是____、____(填化学式)。(2)将饱和将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1:3B.2:5C.1:5D.2:7工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为:下列叙述不正确的是()A.沉淀甲为SiO2B.生成沉淀乙的反应为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.溶液乙中能实现过程的是A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液下列用途主要是体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n],工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:已知:高岭土:Al2O3(25%~34%(16分)某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知:铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝,但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2(14分)镁、铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。Ⅰ.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下流程步骤:主要的步骤总结如用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①②③④B.①和③C.③和④D.①和④一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧,所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A.②>③>①B.③>②>①C.②>①>③D称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比为A.1:1B.2:3C.1:2D.1:3下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.氢氧化钠溶液(14分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
氢氧化铝的试题400
除去镁粉中的少量铝粉,可选用()A.硫酸B.氢氧化钠溶液C.水D.盐酸下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4B.向1L浓(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()①Al2O3;②Mg(OH)2;③Al(OH)3;④(NH4)2CO3;⑤NaHCO3;⑥AlCl3A.①③⑤⑥B.只有①③C.只有②③D.①③④⑤下列物质既能与盐酸反应放出气体,又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是()A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH13.5g金属铝与1L2mol•L-1NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为()A.67.2LB.22.4LC.16.8LD.44.8L把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是()A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液变浑浊C.溶液中Al3+全部转化为AlOD.溶液中存在最多的离子是Na+下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()。①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的稀盐酸反应;后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,前后两种情况下生成铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金(12分)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。A________________,B________________,乙________________1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.Al(OH)3B.NaCl溶液C.K2SO4溶液D.稀H2SO4为了除去镁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液镁和铝都是比较活泼的金属,下列叙述正确的是()①镁易与热水反应,而铝难与热水反应②镁溶于碱溶液,而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸④镁和铝都可制轻镁条在空气中燃烧后,其生成物中可能含有的物质是()A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3C.MgO、Mg3N2、CD.Mg3N2、C、MgCO3铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是()A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好B.工业上可以用电解法冶炼铝C.铝元素镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中,可以用来冷却镁蒸气的是()A.氩气B.二氧化碳C.氧气D.空气(7分)铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。(1)铝制容器不能盛装NaOH溶液,主要原因是什么?(用化学方程式表示)(2)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的为测某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为A.0.06molB.0.05molC.0.下列关于铝的叙述中,正确的是()A.铝是一种比较活泼的金属B.在常温下,铝不能与氧气反应C.在化学反应中铝容易得电子,是氧化剂D.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份:一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气aL;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应,在相同条件下生成氢14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为()A.7.0称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH(aq),第二份加入足量的HCl(aq),如果放出等体积的气体(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为A.2∶3B.1∶1C.1∶2D.1∶3某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是A.Mg2+B.Al3+C.Fe2下列物质组合中,既能和强酸反应又能和强碱反应的是()①Al②AlCl3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④关于镁和铝的叙述正确的是A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化B.镁、铝均须密封保存C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物D.镁铝合金的硬度比镁小下列物质中,属于两性氧化物的是:A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO2实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应,(气体体积均以标准状况计算)(1)、该混合物中Mg和Al的质量比为(2)、如果金属与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为(3)、如果将1.0gAl2O3和MgO的混合物,溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀,所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂,再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生下列对明矾叙述错误的是A.明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱B.用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃C.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当硫酸根沉淀完全时11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液,合金质量减少2.7g,另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中,反应后产生标准状况下的6.72LNO,向所得溶液中加入适量的NaOH中央电视台等媒体报道,市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能,引起神经系统病变,下列有关说法正确的是(在xmLbmol·L-1AlCl3溶液中,加入等体积amol·L-1的NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。(3)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的存在形式是A.AlB.Al(OH)3C.AlOD.Al和Al(OH)3(14分)以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如下:两种不同形态的氧化铝的部分性质如下向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是:A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.无明显变化D.产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水关于镁、铝的叙述中不正确的是()A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下,可以用铝制的容器装运在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为A.3:1B.1:3C下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol·L-1的三种金属的硫下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是()A.从9到11mL,发生的反应:AlO2-+H++H2O=Al(O铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应,原因是A.铝是活泼的金属B.铝是不活泼金属C.铝易发生钝化D.铝位于金属和非金属交界线附近镁粉在焰火,闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合(6分)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:(1)金属铝是活泼的金属,可在生活中应用很广泛,原因是。(2)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有AlO2—生成D.都有Al3+生成下列有关铝化合物说法正确的是()A.氧化铝的熔点很高,所以不可以用来冶炼铝B.氢氧化铝是一种胶状沉淀,有较大表面积,有吸附性,可用作净水剂C.实验室可以用氢氧化钠与氯化铝(6分)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2。试计算:(1)该合金中铝的质量。(2)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)。下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠C.硫酸D.氨水下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Al3+→Al(OH)3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al→AlO2-在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为_______________________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为_______________________;在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为_________下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤Al⑥AlCl3A.①③④B.①②③④C.①②③⑤D.全部有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为()A.72mlB.80mlC.90mlD.1镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是()A.质量之比为3:2B.物质的量之比为2:3C.摩尔质量之比为向20mL2mol/LNaAlO2溶液中,加入50mLHCl溶液,充分反应后,得0.78g沉淀,则HCl溶液的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.2.6mol/LC.4mol/LD.5mol/L双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为()A.Al、Cu、Mg、Si、MnB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、F(14分)铝土矿的主要成分是,含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________(填操作名称)。(2)沉下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)3将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体(CO2的固体——干冰),摇动几下后,立即注入6mol/L过量的氢氧化钠溶液,用胶布密封罐口。过一段时间后,罐壁变瘪;再过一段时间后,混合物A中含有KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3,通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3:回答下列问题:(1)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。(2)为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解,便于现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)="0.2mol/L,"c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使之与Al3+分开,至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为A.160mLB.120有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2:铝镁合金测定生某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是()A(10分)在mmLbmol·L-1AlCl3溶液中,加入等体积amol·L-1的NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A.全部B.①②③C.①②③⑤D.②③④把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。(1)合金中镁的质量g铝的质量g(2)盐酸的物质的量浓度mol/L铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;(1)写出向铝写出下列方程式(10分每空2分)(1)金属铝和氢氧化钠溶液反应(离子方程式)(2)氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色(3)工业制漂白粉(4)高温条件下铝和五氧化二钒(V2O5)反应(5)工业冶炼Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的()A.NaClB.NaNO3C.NaOHD.Na2SO4两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是A.Na和KB.Mg和AlC.Cu和AlD.Al和Fe将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体,待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是()选项ABCD甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4]AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2向100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是()A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝被氧化生成的氧化膜稳定且致关于Al2O3的说法正确的是A.只能与盐酸反应B.能与氢氧化钠溶液反应C.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应常温下,能被浓硝酸钝化的金属是A.MgB.FeC.CuD.Al某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:(1)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是()A.图中C点铝元素存在形式胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗,试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式:、,但如果胃部已出现溃疡,则不可服用上述两种制剂中的(填写物质的某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝,流程如下,回答下列问题:(1)画出Al的原子结构示意图。(2)写出反应①中主要成分发生反应的化学往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是A.200mLB.225mLC.300mLD.325mL