试题列表1-铝盐（铝离子）-高中化学-n多题

铝盐（铝离子）的试题列表

铝盐（铝离子）的试题100

铝盐（铝离子）的试题200

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。（1）通常状 A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱下列关于明矾净水的说法中不正确的是[]A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑MgC2+2H2O→Mg(OH)2+C2H2↑现有CaC2与某常见主族金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半 X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y可能是[]①C、CO②NH3、NO③Fe、Fe(NO3)2④AlCl3、Al(OH)3A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________________。（2）X的硫酸盐溶下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是[]①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是[]XYZ箭头上所标数字的反应条件A.FeFeCl2FeCl3④加入铁粉B.AlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2C.CaOCa(OH)2CaCO3① J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。已知：①常温下，D、F、G、L为气体；C是日常生活中的常见金属；②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形 A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。（1）通常状下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可已知甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的物质，它们之间的反应关系如下图所示（1）若丙是元素A的气态氢化物，丙能与A的最高价氧化物的水化物反应生成盐B；乙是一种正盐，与B含化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是[]A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在 A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为两种氧化物气体，A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方有关元素X、Y、Z、W的信息如下请回答下列问题(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式：________________。(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是____________（写离子 X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y不可能是[]A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.NH3、NO X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：则X、W可能是：①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2[]A．①②③B．①②C．③④D．①②③④ 下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是[]abcA.AlCl3Al(OH)3NaAlO2B.HNO3NONO2C.SiSiO2Na2SiO3D.CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 下列有关Cl、N、S、Al等元素化合物的说法正确的是[]A．实验室可用浓硫酸干燥氨气B．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存C．实验室可用NaOH溶液处理NO2、Cl2等废气D．Al2(SO4)3可除 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是[]①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、FeCl3④Na2CO3、NaHCO3A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．①②③④ 下列类比关系正确的是[]A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，则与过量NH3·H2O也生成Al(OH)4-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2 氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ．(1)请画出元素⑧的离子结构示意图__________(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[]A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化铝的方案，过程如下(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。(2)写出步骤②中发生反应的离用化学用语表示：①4个钙离子__________；②氢氧化亚铁____________；③氨气__________；④3个五氧化二磷分子___________；⑤碳酸钾__________。J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。X、Y、Z、W之间的转化关系如图所示，则X、Y不可能是[]A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.NH3、NO A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是____a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是金属单质，向C的水溶液下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示（所有反应物和生成物均已给出）。(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，正确的是[]A．SO2气体通入氯水中B．醋酸加水稀释C．硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液D．某化学兴趣小组从实验室中获取5种实验药品A、B、C、D、E，它们均由下表中的离子构成。为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是[]XYZ箭头上所标数字的反应条件A.CaOCa(OH)2CaCO3①常温遇水B.AlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2C.FeFeCl2FeCl3④加下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是[]A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白(○表示氧原子，●表示碳原子)。氮氧化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素(1)请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白(○表示氧原子，●表示碳原子)。在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是[]①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是[]A．a～b时沉淀归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。请根据表2回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是_________________（现有部分短周期元素的描述如下表试回答下列问题：(1)元素A的原子核外未成对电子有____个。元素B在周期表中的位置是____________。(2)基态E原子的核外电子排布为_____________锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧只用酚酞试液就能鉴别的一组是[]A．NaOH、Ca(OH)2、HClB．NaOH、H2SO4、NaClC．HCl、H2SO4、NaOHD．NaOH、NaCl、NaNO3 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下图中，能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是[]A.B.C.D.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是[]A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是[]A.B.C.D.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是[]A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题(1)图中A点表示的意义是_________泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构分内筒和外筒。内筒为塑料筒，外筒为钢筒。使用的药品为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，分盛在上述两筒中。使用时将灭火器倒置就会产生大量的二在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是[]A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图3中其他生成物未列出）(1)无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为________。(2)写出白色胶状沉淀C转化为下图中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_______________。下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成的，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥，A、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的方法是：将一定粒度的铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙烧炉中加下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是[]A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．SO2通入溴水中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是[]A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是[]A.AlCl3溶液和NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀盐酸D.Fe和稀硝酸 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是[]A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量 A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_________，由此说明，钠的金属性比铝________（填“强”或“弱 A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系在下列反应中，最终仍有沉淀的是[]A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳B、偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加过量氢氧化钡溶液D、硝酸铝溶液中滴加下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）根据图示转化关系填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A：___将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_______，甲_________，乙_(1)AlCl3溶液加热蒸干后灼烧所得固体是___________(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸干所得固体是_________Al2(SO4)3水解的离子方程式为____________。在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是[]A.B.C.D.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是[]A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是[]A．甲为C和X为O2B．甲为SO2和X为NaOH溶液C．甲为Fe和X为Cl2D．甲为AlCl3溶液和X为NaOH溶液 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是[]①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A.①②③④B.①②C.③④D.①②③ 下表列举的各组陈述中存在因果关系的是[]陈述I（原因）陈述II（结果）A.O3能吸收紫外线高空中得O3层被称为地球的保护伞B.向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5gNaOH发生反应 A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请某人患甲状腺肿大症，他缺乏的元素主要是[]A．铁元素B．钙元素C．磷元素D．碘元素下列结论正确的是[]A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB．足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2C．碱性锌锰电池 “亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性

铝盐（铝离子）的试题300

一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6-n]m，n<5，m<10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是[]A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：①B→C的离子乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是[]A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3 根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是[]A．BeCl2溶液pH>7,将其蒸干，灼烧后可得到BeCl2晶体B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能下列实验过程中始终没有明显现象的是[]A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B．往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中D．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧的化合价为_________；CaO2属于_______（填“酸”、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]A.只有③B.③④C.④⑥⑧D.②③⑦ 目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的一个良方.达菲的生产原材料是八角中所含的一种重要成分莽草酸（化学式为C7H10O5），有关莽草酸说法错误的是[]A．由碳元素将过量的物质加到一种溶液中，一定能产生沉淀的是[]①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④将NaOH溶液加到ACl3溶液中A．只有 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是[]A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是[]A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液B．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液C．AlCl3与Cu 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为[]A.6:1B.3:1C.2:1D 现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关向下表的甲物质中滴入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用下图所示曲线表示的是[]甲乙A.锌粒稀盐酸B.盐酸和硫酸的混台溶液氯化钡溶磷元素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中，磷元素的某些信息如图所示，下列有关磷元素的说法不正确的是[]A．原子序数为“15”B．相对原子质量为“30.97”C．属于金属元下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[]A.SO2通入石灰水B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.硫酸中加入锌粉D.NaOH溶液滴入NaHCO3溶液某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。（2）B、C、D、E4种物质的磷元素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中，磷元素的某些信息如图所示，下列有关磷元素的说法不正确的是[]A．原子序数为“15”B．相对原子质量为“30.97”C．属于金属元已知：①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：________。D是：________。（化学式）A与C反应的离子方程式：________________________。②若D为NaOH，且向含有amolAlcl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液中，生成沉淀的物质的量可能是[]①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a-b)molA.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤ 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是[]①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④ 某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究。请你参与他们的探究，完成下列探究过程中的记录。(1)【提出假设】酸雨易对造成危害。【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题⑴I、II、III、IV四个操作完全一样，操作的名称是________________下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[]A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→Al3+D．Al3+→Al(OH)3 将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是[]A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO2 某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液下列做法错误的是[]A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3B．用铝罐盛装浓硝酸C．把少量金属钠保存在煤油中D．加盐酸酸化后，再滴入AgNO3溶液以检验溶液中是否含有Cl-向X的溶液中加入Y试剂，产生沉淀的量变化关系符合如图所示的情形的是[]A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Na 根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。（1）图1中反应的文字表达式和化学式为（20），集气瓶中加入液体的作用是（21）。（2）图2中反应的文字表达式和化学式为（22），反应现由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列变化中，□中应填写的是[]A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH 在探索地球生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种与原始大气成分基本一致的气体，放入真空玻璃容器中进行模拟实验下列说法正确的是[]A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀乙醇俗称_______，化学式为________，是________（填“可再生”或“不可再生”）能源，它具有可燃性，燃烧的化学方程式为______________。美国科学家研究用新方法生产一种新型生物燃料--二甲基呋喃(C6H8O)，与同体积的乙醇相比，完全燃烧放出的热量要高40%，与汽油相当。(1)二甲基呋喃完全燃烧的化学方程式是____有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NaOH（适量）→B+Na A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。③取少量A的有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是[]A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化在探索地球生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种与原始大气成分基本一致的气体，放入真空玻璃容器中进行模拟实验下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是[]A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2 100mLamoI/L的AlCl3溶液与100mLbmol/L的NaOH溶液混合，讨论a与b在不同关系时所得沉淀的物质的量。当___时，____；当___时，____；当___时，____。将氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物，加入足量的水中，得到悬浊液。向该悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如下图。则原混合物下列推断合理的是[]A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶 2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。（1）“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是[]ABCD 某学生在实验室做了5个实验：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是[]A.部分为Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在B.全部为Al(OH)3沉淀C.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abCAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4 下列关于Cl、N、S等非金属元素及其化合物的说法正确的是[]A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．任何铵盐加热后都有NH3放出C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．Al2(SO4)3可除去碱性 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：(1)若B、C为氧化物，B转化为 A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）A的化学式是______________（2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________从氮气.氧气.氖气.二氧化碳中，选择符合下列题意的气体填空：（1）太空飞行人员需要携带的气体是_________；（5）电工用的“测电笔”内充有的气体是_________；（3）植物光合作用需 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是[]A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g 下列关于氧气的说法中，错误的是[]A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图3中其他生成物未列出）（1）无色溶液（F）中，一定含有的溶质的化学式为______________。（2）写出白色胶状沉下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是[]A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分)回答下列问题：(1)硒的原子结构示意图为________。(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式_Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误是[]A．Al2H6中H为－1价，Al为＋3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是离子化合物D．物质X、Y、Z有如下转化关系请回答下列问题：(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_____________________。(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化据此判断：(1)固体B所含物质的化学式：______________________。(2)固体E所含物质的化学式在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3（内含少量Fe3+和Al3+）废液中提取银。试填写下图所示方案方框中的物质名称或化学式。①____；②____；③____，④ 某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列转化已知：AlO2-只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。据此回答：(1)固体B所含物质的化学式___已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃就开始升华。(1)氯化铝是____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(2)在500K和1.01×105Pa条件下，它的蒸气密度（换算下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中下列有关物质的性质与应用不相对应的是[]A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具下列物质的转化在给定条件下能实现的是[]A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单 A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）写出原电池的在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是[]A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是[]①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③ 有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素(1)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是[]A．甲：C、X：O2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：Fe、X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_______（填装下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：[]A．①③②④⑤B．③⑤④②①C．①②③④⑤D．③②④⑤① 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是[]A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：则X、W可能是：①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2[]A．①②③B．①②C．③④D．①②③④ 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④ 物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；Z：用量最大、用途最广的金属单质；Q：位于第二周下列说法正确的是[]①铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属④两份下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是[]①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③ A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质 A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌物质X、Y、Z有如下转化关系请回答下列问题：(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_____________________。(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构 A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的年消耗量最大。相关物质间的转化关系如图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是 I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写

铝盐（铝离子）的试题400

明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g明矾晶体受热过程中的热重曲线（样品的质量随温度变化的曲线）如图。请回答下列问题：(1)70℃时固体物质的化学式为______下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中C、E均是常见金属单质，D是红棕色金属氧化物粉末。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A______B______C_______（2）写出I+J→K的下列反应中，相关示意图像错误的是[]A.将二氧化硫通入到一定量氯水中B.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C.将铜粉加入到一定量浓硝酸中D.将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 “化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题：（1）【实验一】室温下，将agBa(OH)2·8H2O粉末和a/2gNH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。Ⅰ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线以下有关正三价铝的叙述正确的是[]A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C．在强酸性环境中正三价的铝在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓表示的是[]A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B．向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C．向铝盐溶液中不断滴加下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．试完成下列有关问题国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.下列做法中用到物质氧化性的是[]A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是[]A.B.C.D.下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体物质X、Y、Z有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。（2）若M是蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10-5mol 现有100mL3mol·L－1NaOH溶液和100mL1mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是[]A．现象相同，沉淀质量不等为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是[]A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是[]A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是[]A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3 下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 把4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是[]A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是[]A．Na和O2B．NaOH和AlCl3C．Na2O2和CO2D．木炭和O2 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是[]A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。_________________________________下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+Na X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是[]①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④ 已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋.回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[]A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3＋→Al(OH)3 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是[]A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是[]A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“”转化的氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是______________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④ 物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是[]A．Fe3O4溶于适量的稀盐酸中B．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液C．向NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D．NaO A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题（1）若常温下A为有色气体①若F是一种金属单质，请写出B 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]XYZMA.Al3+Al(OH)3AlO2－NaOHB.FeFeCl2FeCl3Cl2C.NaOHNa2CO3NaHCO3CO2D.NH3NONO2O2 短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.(A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示.请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是________；A与E形成的化合物的电子式是____________相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[]A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3 下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是[]①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加入AlCl3溶液⑤镁投入NH4Cl溶液A．将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是[]A．甲中沉淀一定比乙多B．乙中沉淀一定比甲多C．甲中沉淀可能比乙多D．甲和乙中沉淀可能一样多铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是[]A．铝在空气中不易氧下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）现象、操作或反应解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是（）A．NaClB．Fe2（SO4）3C．KAl（SO4）2D．KOH 用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气种能某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅下列现象或反应的原理解释正确的是（）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热（得010•辽宁二模）下列现象或反应的原理解释正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．HF的沸点高于HCL，原理解释：H-F的键 “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温.Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显下列与化学实验有关的叙述正确的是（）A．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强B．向2.0mL浓度均为0．lmol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol•L-1 下列图像正确的是A．B．C．D．若1．8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（）A．560mLB．500mLC．425mLD．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO 铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料⑦明矾与苏打制食品向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol()A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①④⑤ 某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入在2只盛有100mL1mol/L盐酸的烧杯中，分别加入ag碳酸镁、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中的溶液质量仍相等，则a与b的关系中正确的是[]A．a＝b＞4.2gB．a＞b＞6.2gC．a＝6.2g，b＝8.向含有MgCl2、AlCl3两种溶质的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加盐酸至不再发生化学反应，所得沉淀的物质的量Y与所加试剂的体积V之间的关系如图所示，以下结论错误将l5.6g和5.4gAl同时放人一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．反应过程中得到水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有、、的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸A．①B．②C．③D．全部镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体：①空气；②二氧化碳；③氩气；④氢气；⑤氮气中可作冷却气体的是（）A．①②B．② 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B．C的电子式为［∶C┋┋C∶］2－C．CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2S 青藏地区烧水的水壶，内壁往往结有一厚层水垢。经分析，其主要的成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2。由此推测该地区天然水中可能含有的物质是。准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很 A．（Ⅰ）用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④ 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na<AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的 A．《物质结构与性质》（1）前三周期元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为_______。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是____回答如下几个问题(1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法：把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钾由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．NaB．MgC．AlD．Zn 往一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐各种无机盐在原生质中占有一定的比例。若以人体体液中的Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg为0.70，Cl-为12900，Al3+含量极低。这种比例和海水的成分近似。试完将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积比是（）A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2