试题列表2-铝盐（铝离子）-高中化学-n多题

铝盐（铝离子）的试题列表

铝盐（铝离子）的试题100

用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12L 将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞ZnD．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A．%B．%C．a/2%D．3a/2%铝抗腐蚀能力强的原因是()A．铝的化学性质不活泼B．铝在常温下不与氧气反应C．铝是氢以后的金属D．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜下列材料的特性及用途叙述不正确的是()A．氧化铝可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料D．人造刚某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL，则合金中Mg、Al的质量之比是哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩一般来说，多数合金（以硬铝为例）与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：（1）____________________________________。（2）__将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀反应，生成2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．8gD．10g 对氧化铝的分类中正确的是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性在0.1mol·L－1明矾溶液100mL中，加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）。A．0.01molB．0.005molC．0.0133molD．0mo1 向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是A．(4n-m)molB．(4m-n)molC．(n-3m)molD．(3m-n)mol 下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是()A．铁、铝氧化物均只有一种B．铁、铝氧化物均可与盐酸反应C．铁、铝氧化物均不能与碱反应D．铁、铝氧化物均可以被还原有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol・L－1,（Cl－）为1.3mol・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mL 往100mL1mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是()A．150mLB．200mLC．300mLD．350mL 某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+B．Mg2+C．S2-D．HCO3-在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）拉曼光谱证实溶液中不存在，实际存在［Al(OH)4］-。200mL0.2mol•L-1Na［Al(OH)4］溶液与250mL0.2mol•L-1H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与物质的量之比为（）A．4：5B．2：3C．2：5 若100mL0.1mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5mol·L-1NaOH溶液（）A．130mLB．100mLC．90mLD．50mL 某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H2SO4反应时发现一个反常现象：Al片与3mol·L-1的稀HCl反应剧烈，而与1.5mol·L-1的H2SO4无明显现象。有学生对此现象提出如下看法：假设一：C 在MgCl2溶液中加入适量氨水，再加入NH4Cl，出现的现象是…（）A．产生沉淀B．放出气体C．先产生沉淀，后又消失D．先产生沉淀，后又放出气体 Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因?________________________________________________________________。（2）AlCl3与NaOH溶锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠（Na2ZnO2）铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。（氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……（）A．把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出B．工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁C．镁的主要用途是用于制造合金和照明弹D．食在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为……（）A．1:2B．1:3C．3:2D．1:1 在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象？并分析其原因。“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……（）A．Mg与金属氧化物难以反应B．Mg与金属氧化物反应所需温度太高C．Mg与金属氧化物反应放热少D．Mg与金属氧化物 0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，反应容器甲乙丙加入合金质量(g)0.5101.533.57与盐酸反应生成气体(L)0.5600.6720.672与氢氧化已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO 下列性质中，不属于大多数金属通性的是A．有银白色光泽B．有延展性C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Fe＞MgC．Al＞Mg 某二价金属R的氢氧化物的结晶水合物与纯碱、烧碱的混合物6.84g溶于水产生1.97g白色沉淀，将沉淀灼烧可得R的金属氧化物1.53g，将上述溶液分为两等份，一份加入足量NH4Cl加镭是元素周期表中第七周期、第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价B．镭单质与水反应，可放出H2C．镭的常温下各取ng金属钠、铝、铁，加入VmL1mol／L的稀H2SO4中，要使铝铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则V比n的关系是A．V≤1000n／46B．V≤n／23C．V＜n／46D．V≥1000n／1 由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤ (2009北京宣武一次质检，5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、的物质的量分别为（某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（）(2009江西师大附中联考，2)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（）①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴 (2009河南信阳一次调研，5)一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下列说法错误．某同学搜集资料发现发长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（）A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铁锅代替铝制一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A．①②③④B．⑥⑦⑧⑨C．把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入，所产生的现象是A．白色沉淀→沉淀增加B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解C．白色混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5molH2，则该混合物中一定不含()A．NaB．MgC．AlD．Fe 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+B．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-C．全部是Al(OH)3D．全部是AlO2-铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg，由此计算硅铝合金中硅的质下列有关铝的说法正确的是A．金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2mol氢气时，失去的电子数不同B．铝既能与盐酸反应(生成AlCl3)，又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO2)，所铝在人体中积累使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾有铝和四氧化三铁组成的铝热剂粉末，在隔绝空气中的条件下引燃，使之充分反应，把所得混合物研细，并分成两等份，分别投入到过量烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗氢氧用于飞机制造业的重要材料是A．镁铝合金B．铜锡合金C．铝硅合金D．不锈钢【12分】向100mL3mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________。(2)随着Ba(OH)2溶（1）请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时，所发生的化学反应方程式：___________________________，并由此计算合金中铝的质量。（2）计算合金中镁的质量。（3）合金在溶于稀硫酸时，近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这 (4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题：（1）a点时反应的离子将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。(1)当x=0.8时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？(2)当沉淀只有Fe(OH)3时，计算x的取值范围.(3)请在图中画出沉淀总量n/mol随x(0~1)变化的曲线将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。A．13.5gB．9gC．27gD．8.9g （8分）一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者同量Al2（SO4）3分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是_______，沉淀质量最大的是________。A．NH3·H2OB．NaAlO2C．NaOHD．Ba（OH）2 某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2mol·L-1，含AlCl3的浓度为3mol·L-1，将此溶液200mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6mol·L-1的NaOH溶液的体积是（）A．3.2LB．2LC 有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为_____取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol·L-1的硫酸300mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol·L-1盐酸100mL，下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素都是金属元素B．ⅦA族元素不可能有金属元素C．最外层有2个电子的元素一是金属元素D．金属元素的最外层电子数也可能大于4 关于金属的下列说法，正确的是（）A．常温下，金属都是银白色固体B．金属都有良好的延展性，都可抽成细丝或压成薄片C．钠的熔点比钾的高，密度也比钾的大D．铜和铝常被用作导线的原向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（）A．1molB．1.33molC．1.67molD．0 向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是__________________________________________向含nmolAlCl3的溶液中加入含mmolNaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是…（）A．（4n-m）molB．（4m-n）molC．（n-3m）molD．（3m 下列各组物质混合之后，可生成Amol沉淀的是（）A．含AmolNaAlO2的溶液与AmolCO2B．含AmolNaAlO2的溶液与含AmolAlCl3的溶液C．含AmolAlCl3的溶液与含2Amol的Ba（OH）2溶液D．含AmolAl 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与Na 2005年12月12日,中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，表现

铝盐（铝离子）的试题200

用穿有若干小孔的铝箔包裹0.100molNa并浸入过量的水中，化学反应快速、安全地进行。当反应结束时，生成的气体在标准状况下的体积，一定是()A．等于1.12LB．等于4.48LC．小于下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的Ｈ２在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是()A．Zn和FeB．Mg和ＺｎC．Al和MgD．Cu和Fe 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是（）ABCDXBaCl2HClNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2MgCl2NaOH 磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：_____将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50"mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的铝和铍的性质十分相似，关于铍的性质的推断正确的是()A．铍能跟强酸、强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显中性D．氧化铍的分子式为Be2O3 下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是()A．含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B．含有amolNaAlO2的溶液通入amolCO2C．含amolAlCl3的溶液与含2amolBa（OH）2的溶液D．含am 50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g，则反应中得H2的质量为()A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g 把铝粉和Ｆｅ３Ｏ４粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生向20mLMgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30mL时，沉淀不再溶解，则原混下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积也相同。则其中含铝的质量最少的是()A．Fe和AlB．Zn和AlC．Mg和AlD．Na和Al 某固体粉末含有A．硫酸氢钠、B．氯化钠、C．硫化钠、D．偏铝酸钠、(E)硝酸钠、(F)碳酸钠中的三种。将固体溶于水中，有沉淀生成，同时有气体产生。根据上述现象推断该固体粉末的可硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含amolKAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式A．Ba2++====BaSO4↓B．Al3+镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60mL浓度为2ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中，以20mL浓度为0.5ｍｏｌ·Ｌ－１的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为1∶2，则第一份与第二份的质量比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1 下列各种材料的容器，不能用来装运浓HNO3或浓H2SO4的是（）A．铜B．铁C．陶瓷D．铝用瓷坩埚盛放镁粉进行强热使之燃烧，充分反应后生成的固体产物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是（）A．1molB．1.33molC．0.67molD．0mol 在FeCl3和AlCl3的混合液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S溶液，最后所得的沉淀是（）A．FeS、Al(OH3)B．Fe2S3、I2C．FeS、Al(OH)3、SD．Fe(OH)3、Al(OH)3 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KClD．四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15∶24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．盐酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液铝热剂中铝的作用是（）A．填充剂B．氧化剂C．催化剂D．还原剂下列离子方程式中，正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-====Al（OH）3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++====BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳O 下列对于合金性质的叙述不正确的是（）A．合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点B．合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大C．合金的密度小于各成分金属的密度D．合金的导电性、等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486g，按要求完成下列问题：（1）氮化镁的电子式某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为_______________________________。（2）固体E所测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓下列叙述正确的是（）A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高D．工业上常利用铝热反点燃的镁条可在某无色气体中燃烧，该气体不能使紫色石蕊试液变色，该气体可能是（）A．ArB．Cl2C．N2D．CO2将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（）1．纯氧2．空气3．二氧化碳A．1B．2C．3D．无法判断将两种金属混合而成的粉末30g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4L，该混合物可能是（）A．镁和铜B．钠和锌C．铁和钙D．铝和镁镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8L，则三种金属的总物质的量可能为（）A．0．250molB．0.125molC．0.100molD．0.080mol在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)="0.4"mol·L-1，c(）="0.9"mol·L-1，则c(Mg2+)为（）A．0.5mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.2mol·L-1 图4-1表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合（图4-1）图示的有（）图4-1A．Mg、Al均过量B．Mg、Al都恰好跟酸完全反应C．Mg过量而Al恰好跟酸完有2g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24L，求该合金中镁、铝的质量百分比。100mL2mol·L-1的盐酸分别与0.5molNa、Mg、Al充分反应，在相同条件下产生H2的量（）A．一样B．Na多C．Mg多D．Al多下列有关镁和铝的叙述，正确的是（）A．因为铝可失去3个电子，镁只失去2个电子，故铝比镁活泼B．铝的原子半径及离子半径均比镁的小C．铝的原子半径及离子半径均比镁的大D．镁离子、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．原子最外层只有一个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．第3周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素 Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得。作氧化剂的H2O的物质的量为（）A．1molB．3molC．4molD．6mol 右图中所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有在0℃、101kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量／mg510765918气体体积／mL5606726 下列物质：①NaHCO3②Al（OH）3③K2SO4④AgNO3中既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是（）A．②④B．①④C．③④D．①②④ 在含有大量的溶液中，能同时大量存在的离子有（）A．Na+B．Al3+C．H+D．OH-若甲为100mL、2mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、、、、Cl-中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出H2，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成。（1）若A溶液呈明显的酸性，则除有镁铝合金10.2g，将它溶于500mL4mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为多少？我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（）A．铊是银白色质软金属B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．铊能生成+3价的化合物下列各组物质，若不用其他试剂，则无法鉴别的是（）A．MgCl2、Na2CO3B．AlCl3、NaOHC．NaAlO2、HClD．稀H2SO4、Na2CO3 制备Al(OH)3，最适宜的药品是（）A．Al2(SO4)3和NaOHB．AlCl3和NaOHC．Al2(SO4)3和氨水D．Al2(SO4)3和Na2CO3 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、、、B．Na+、、、K+C．K+、Cl-、、D．Na+、Cl-、、Ca2+将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（）A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2 向硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕溶液中加入Ba(OH)2溶液的体积V（横坐标）与沉淀的质量m(纵坐标)的关系正确的是（）有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：（熔化氢氧化钾固体应选用的仪器是（）A．瓷坩埚B．石英坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A．一定有沉淀生成B．一定有金属铝生成C．最后一定有沉淀生成，且有气体放出D．溶液最后不一定澄清，但有气体放出在下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其他任何试剂可实现鉴别的是（）A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4溶液中可以大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、、Na+、C．Mg2+、、Al3+、D．OH-、、K+、Na+下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-====2+H2↑B．AlCl3滴入过量NaOH溶液中：Al3++3OH-====Al（OH）3↓C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2A 下列反应的离子方程式正确的是A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝C 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是①物质的量之比为2∶1②物质的量工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应原理如下：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。下列说法正确的是：①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg比Ti活泼；④Ti被誉为“铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，欲使Al(OH)3溶解而Mg(OH）2不溶解，可加入的物质是()A．（NH4）2SO4饱和溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水将镁粉加入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生；②有红褐色沉淀产生；③镁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变成浅绿色；其中正确的是()A．①B．①②C．①③D．①②③ 100mL1mol·L-1的AlCl3溶液中，逐渐滴入2mol·L-1NaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是()①180mL②200mL③60mL④120mLA．①②B．②③C．①③D．③④ 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是()A．铝的导热性很好B．在高温下能燃烧C．还原性较强且在反应中放出大量的热D．金属性较强有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是()A．AgNO3溶液B．KMnO4溶液C．稀氨水D．NaOH溶液（10分）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。（1）向石灰水中通入二氧化碳____（8分）向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到3.5g气体，向所得澄清溶液中滴加200mL3.5mol·L-1的盐酸，溶液先澄清，然后出现白色沉某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A．H+、Cu2+、Cl－、SO42－B．HCO3－、NO3－、SO42－、Na+C．Cl－、SO42－、K+、Na+D．Na+、SO42－、Cl－、Al[(OH)4 硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.2mol·L-1，的浓度为0.4mol·L-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（）A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1 现代建筑的门框架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（）A．AlSi合金B．AlCuMnSi合金C．AlMg合金D．表面有氧化铝膜的纯铝（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_______下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是()A．铝和氢氧化钠溶液共热B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到3.36L氢气(标准状况)，则三种金属的物质的量之和可能为()A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.1mol 已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式________________，D的化学式_______________。(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________________________。将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液（已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：（1 已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△H1=+81.5kJ·mol-1Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；△H2=+87.7kJ·mol-1下列两只烧杯中各加入相同体积的3mol·L-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是()A．若向ａｍＬ浓度为0.25mol·Ｌ－１的AlCl３溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和ＫＡｌＯ２的溶液，则加入钾的物质的量是()A．2.5ａ×１０－４ｍｏｌB．5ａ×１０－４ｍｏｌC．７．５ａ×１０－４ｍｏｌD．ａ×１０－３ｍｏ Mg、Al混合物mg，用足量稀盐酸溶解后，再向溶液中加入过量烧碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末mg，原混合物中Mg的质量分数为()A．60%B．50%C．40%D．30%下列反应的离子方程式不正确的是()A．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑B．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+C．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O====Al(下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+②Al3+、Cu2+③K+、Ba2+④Mg2+、Al3+⑤Fe3+、Fe2+A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤ 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．92gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为2B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20C．0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目（8分）有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是()A．MgCl2B．Br2C．KOHD．H2S 把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成（6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。现对某品铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。(2)请配平下列在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（）A．可能含有大量的HB．可能含有大量的H＋和OH－C．不可能含有H＋和OH－D．可能含有大量的OH－现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是A．6molB．4molC．16molD．8mol （12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2S 当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是（）A．铜B．铍C．钠D．铝

铝盐（铝离子）的试题300

下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝是比较活泼的金属，所以很容易被腐蚀B．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D．氢氧化铝向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入下列物质恰好完全反应，生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，符合要求的是A．Na,4.6gB．Na2O2,7.8gC．NaH，2.4gD．Na2O,12.4g 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：。（2）F的化学式为：。（3）下列各组物质混合反应后,不能得到A1Cl3的是（）A．氧化铝和盐酸B．铝和氯气C．氧化铝和烧碱溶液D．氢氧化铝和盐酸某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）A．Al(OH)3B．MgOC．Fe2O3D．Al2O3 往含0.1mol硫酸铝的硫酸铝溶液中滴加4mol/L的氢氧化钠溶液澄清，若要使溶液最终澄清，至少需要氢氧化钠溶液体积（）A．50mLB．150mLC．200mLD．100mL 【化学—化学与技术】（15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其（6分）由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaO 用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：①取50.0mLA溶液加入足量的硝酸银溶（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（）A．SiO2B．MgOC．Al2O3D．Fe2O3 将等体积、等pH的NaOH溶液和NH·HO溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是()A．甲中沉淀一定比乙多B．乙中沉淀一定比甲多C．甲中沉淀可能比乙多D．甲和乙中沉淀可能把0．1mol铝投入到。100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmol／L的H2SO4120mL，其结果()A．溶液的pH<7B．得到澄清透明溶液C．有沉淀生成D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶将15.6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．NaCl溶液 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子（8分）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的名称或化学既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物是A．NaOHB．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Mg(OH)2 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlCl3D．Fe(NO3)3 （12分）已知A为澄清溶液，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，C难溶于水（1）试推断（写化学式）：ABC（2）写出A→B，B→E的离子方程式A→B：B→E：有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L，要使Mg2＋转化为沉淀而分离，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A40mlB72mlC80mlD128ml 将amol钠和amol铝一同投入到水中，所得溶液的密度为dg/ml，则该溶液中溶质的质量百分含量为（）A%B%C%D%（12分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）．根据图示转化关系填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为()A．1mol/LB．3mol/LC．5mol/LD．7mol/L 提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是_____________________。（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）___________________有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：（1）淡有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：A．前者多B．后者多C．一样多D．不能确定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO3 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应A．焦炭B．一氧化碳C．氧化铝D．金属铝粉 A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能 (16分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A1203，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随 (8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。求：（1）合金中镁、铝各自的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A．1∶1B．8∶9C．4∶3D．4∶9 向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液,按照如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的 1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶（10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO，NaOH）、食盐固体等八种试剂。设计的制取铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式。利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式。两份质量相同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4 （6分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是.(3)工业品氢氧化钾的溶液（6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：(（12分）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．2：1D．1：1 （7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：试回答下列问题：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，反应的离子方程（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入写出Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应的化学方程式：。为使该铝热反应顺利进行，还需要的辅助试剂有。实验探究：我们发现教材【实验4—1】的本实验，没有要求检验反应产物铁单质的存下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（）A．SO3B．Na2OC．Al(OH)3D．CO2 （12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计将过量的铝粉与FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为()A．70%B．30%C．52.4%D （16分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+===Mg2++H2↑,____________________（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是，若在固体B中加入氢氧下列物质溶于水，不与CO2反应的是（）A．AlCl3B．NaAlO2C．Na2SiO3D．Na2CO3 （8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④⑤B．①③④⑤C．③④D．全部有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化 Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为。Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．8gD．10g 在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是A 铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜下列实验中产生现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A．是银白色的软质金属B．能生成+3价的离子化合物C．与硝酸作（10分）（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到标况下的气体体积11.2L，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值，过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为（）A．18.5GB．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是（）NaCuAlFe熔点/℃97．810836601535沸点/℃883256724672750A 准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为（）A．9∶8B．8∶9C．1∶1 （14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放 A．横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH—=H2O （1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有____下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是A．NaOHB．NH4ClC．HNO3D．Na2CO3 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是：①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤ 含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是A．MgB．AlC．ZnD．Cu 请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）（1）镁在二氧化碳中燃烧。（2）铝与碱溶液反应的离子方程式。（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式。（4）铝与四氧化（6分）200mL0.6mol/LAlCl3溶液与一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到沉淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的体积。某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克(2)将剩余固体全部向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlOC．随着加入的（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方下列说法合理的是（）A．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质B．焰色反应属于元素的物理性质C．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是 3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10．7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol）（）A．0．17B．0．18C．0．20D．0．21 引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KCIO3作氧化剂，外插一段光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KCIO3和镁带而引发铝热反两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H211.2L,则该金属混合物的组成可能为A．Mg和FeB．Fe和ZnC．Mg和FeD．Al和Cu 两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（）A．Mg和AlB．Mg和AgC．Al和ZnD．Fe和Zn 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是（)A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液（16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是、；（2）步骤②中的试剂a是；（3）试 2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14。Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋、Al3＋分离开来，4mol/LNaOH溶液的最少用量为（）A．140mLB．120 将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是()A．Al2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固体B．Al2O3、MgO和SiO2都是属于离子晶体C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物D．Al2O3、MgO和SiO2都（7分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。（1）填写下列空格：（2 （10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：（2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝

铝盐（铝离子）的试题400

2010年10月4日下午，位于匈牙利维斯普雷姆州奥伊考的一家铝厂废物池发生泄漏。下列说法正确的是（）A．常温下，单质铝与浓硫酸不反应B．铝在常温下不与氧气反应，说明铝不活泼C．向10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中加入40mL0.1mol·L－1NaAlO2溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有（）A．Al(OH)3B．Al3＋和AlO2－C．Al(OH)3和AlO2－D．Al3＋和Al(OH)3 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．2mol/LC．3m 将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入Na 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B．SO42―S2―Al3＋Mg2＋C．Na＋K＋SO42―Cl―D．NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出有100mL3mol・L-1NaOH溶液和100mL1mol・L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（）A 将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336LN2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是（）A．N2B．Cl2C．ArD．CO2 有5.1g镁、铝合金，投入500mL2mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（）A．250mLB．425mLC．500mLD．560mL 用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是（）A．用氯化铝与纯硝酸反应B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3D．用氯化铝溶液与氨水将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是（）A．Al＞Mg＞FeB．Mg＞Al＞FeC．Fe＞Al＞MgD．Mg＝Al＝Fe 在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（）A．3.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为()A．40B．56C．102D．160 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中下列有关铝及铝合金说法错误的是A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性D．铝合金可用于制飞将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．消耗铝的质量相等B．NaOH溶液和盐酸有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为___________某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H2（标准状况下）的体积比为（）A．3:4B．1:3C．8:9D．4:3 某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g （8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O (8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示 mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品将7.5g镁铝合金溶于90mL4mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL3mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4g，则此时溶液中的溶质为A．Na2SO4B．Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3C 将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(Al 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是()A．有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是mL（2）要使产生的沉淀某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为。（2）不溶物C是(填化学式)，不溶物E 两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液，其结果是:（）A．所得溶液的pH<7B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明（6分）、（1）如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，若向硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，沉淀的变化符合A～C中的________（2）现向1mol/L100ml 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1B．反应中消耗的水的质（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：（1）上述两步反应用总的（1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱现有几种物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是A．④⑤B．①⑤C．①②③D．①④⑤ 向amLAlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液bmL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于A．2∶7B．2∶1C．2∶3D．2∶5 (10分)有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是____铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密（8分）有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4mol·L-1的盐酸中，现加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？（2）要使能说明镁的金属性比铝强的理由有A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点D．镁的硬度不如铝为高空或海底作业提供氧气的物质是A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O （6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：(1 下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C．可用常为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol?L1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是A．Fe元素的准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质（12分）关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点和沸点，如下蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．从蛇纹石组（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式。（2）下图变化是工有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是A．物质的量之比为1:1B．物质的量之 2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A．2.9gB．4.6gC．5.5gD．6.9g 将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为A．Al3+和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al(OH)3和AlO2-将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4 将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是Ａ．反应中消耗铝的质量相同Ｂ．反应中转移的电子数相同Ｃ．反应中消耗的HCl与 (6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。（1）写出可能发生反应的离子方程式：、（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（9分）铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）“和谐号”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一，列车采用轻量化铝合金车体向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：A．100mlB．200mlC．300mlD．400ml 铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：(I)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种 (6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是_____(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。浓盐酸浓硫酸浓硝酸（4分）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为，引发铝热反应的实验操作是。（各2分）下列不能通过化合反应制得物质的是A．FeSB．Al(OH)3C．Fe(NO3)2D．Fe(OH)3 A溶液含有中学化学常见的离子，向其中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀与加入NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示。下列叙述有错的是A．A溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+Cl-B．A溶液含某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是A．铝B．钠C．铁D．铜两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1 取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________⑵计算合元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入KOH溶液，得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为A．1：3B．2：3C．3：1D．6：1 （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）（2 （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O8`H2O）等化合物。（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。（2）比较铝和镁的第对于某一化学事实，下列表述错误的是（）A．在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反应的离子方程式为：C．固体L 下列说法正确的是（）A．可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀B．除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网C．不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来D．等质量的铝用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A．MnO2B．FeOC．Cr2O3D．V2O5 相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（）A．2∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2 向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（）A、B、C、D、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶下列说法正确的是（）A．有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到 (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的（13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：；d；f；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生（16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。（2）写出氨分子的电子式。（3 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是A．KSCNB．NH3·H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_____________________________（21分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3B．2：5C．1：4 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为()A．甲、乙中都是铝 (9分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C (11分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后（）A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸中D．投入NaOH溶