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试题列表4
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198g·mol－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是A．参加反应的H2SO4为0.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性。（2）合金样品固两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。（1）由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体aL，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体bL，合并两次收集的气体共有11.2L(标准状况)下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④关于镁、铝的叙述中不正确的是A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C．铝是较活泼的金属，铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.（2）下列各图与表述一致的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化剂时，反应过程中的据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。如图是传统的工有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验：一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。二、另工业上焙烧明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。II常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()。A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量的氨水反应C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部将0．1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氨水下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl(OH)3沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。（2）B、C、将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是A．8mol/LNaOH溶液B．2mol/LHNO3溶液C．3mol/LHC1溶液D．18mol/LH铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB．3.6将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II．向滤液中加入一某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．CO2C．盐酸D．氨水某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了铁红、A12O3和金属Cu。（1）固体A的成分是。（2）写双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl（OH）2C向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)ABCD将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：（1）合金中镁和铝的质量之比；（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。下列图像与对应的实验内容不相符的是ABCDA．在澄清石灰水中通入CO2气体至过量B．在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量C．在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量D．在AlCl3溶液中逐滴加（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为，金属X是，固体A的化学式，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1:3B．1:6C．1:1D．2:3等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸下列各组反应属于铝热反应的是A．Al2O3＋NaOHB．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4D．Al＋HClFe2O3和Al2O3都A．是两性氧化物B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与盐酸反应D．可溶于水在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．1:3B．1:2C．1:1D．2:铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A．1：1B．2：1C．3：2D．下列说法不正确的是A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有甲、乙两烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是()A．2∶3B．1∶2C．1∶1D．3∶21989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打制食品将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到ag固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为()A．40%B．47将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。（2）B、C、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是______________。（2）最大沉淀量是____下列叙述正确的是A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．6:1B．3:1C．2:1D．1:2物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，（2）写出A与NaOH溶液（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是ABCD阅读材料，回答下列问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5g/cm3)，比木材从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋S氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（）A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A．Cl-浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是在含1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2molBa（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。（2）30Si的原子的中子已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）A与B反应的化学方程式是镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B．此合金能全部物质的量为0．10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．3．2gB．4．0gC．4．2gD．4．6g不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为A有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化①的反应条件为.（2）转化②的化学方程式为.转化③的离子方程式为.（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择（填名称）.（4）向50如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作时间/min电子天平的读数/g烧杯＋NaOH溶某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为；（2）写出硫酸已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业下列叙述正确的是A．金属镁着火时可用干冰灭火B．二氧化硅可用作光导纤维C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:（1）第①步Cu与酸反某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3溶液某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。现根据下列方案对其进行处理以回收废渣中的金属元素。回答下列问题。(1)固体A的化学式为。(2)反应a的化学反应方程式为。(3下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是()下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：（1）请写出反应①的化学方程式______已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）写出F的电子式：___由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：（1）电解生成的铝在熔融液的（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”）。（2）写出通入过量二氧化碳A—E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（）A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：（1）原料A的名称是，可循环使用的物质的化学式式为。铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O34Al+3O铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:(1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有;由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)ΔH>0。下列分析错误的是()A．增大反应体系的压强，反应速率可能
足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是（）A．MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物B．三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：请回答下列问题。（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。（2）写出由溶液B生成如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。请回答：（1）金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:Al2O3用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是()A．碳酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：(1)X的单质与A反应的化学方程式是_____________铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。查阅数据得到Al、Al2O足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸下列叙述中，正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是()A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(3)C．(2)(3)(4)(1)D．(3)(1)(4)(2)下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O请回答下下列各表述与示意图图中一致的是（）A．图②表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2mol/LC．图①表用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：_____________________，在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。（2）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原下列从海水中提取镁正确的方法是（）（提示：熔点：MgO2850℃MgCl2714℃）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg（OH）2MgOMgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答铝用来焊接钢轨是利用()。A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）。A．Cr2O3B．MnO2C．MgOD．V2O5铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是()。A．SiO2B．Al2O3C．MgOD．CuO将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）（1）C是，J是（填化学式）。（2）写出C与NaOH反应生成F的化学下列反应中既能与强酸又能与强碱溶液反应的一组物质是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．只有①B．只有②C．只有③D．①、②、③、④均可相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL0．2mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少C．氨水中沉淀可能比NaO某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中()A．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：(1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X。若从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol时,消耗铝最少的是()。A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．CrO3将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A．3mol·L-1HCl溶液B．4mol·L-1HNO3溶液C．8mol·L-1NaOH溶液D．取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为,引发铝热反应的实验操作是。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是。（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1盐酸B．4mol·L－1HNO3溶液C．5mol·L－1NaOH溶液D．1用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL(原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a只含有Al3＋下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。（1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4LH2(标准状况)时，转移电子的物质的量为mol。（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是。⑵AlO(OH)与NaOH反物质的量为0.20mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为A．6.4gB．8.0gC．8.4gD．9.2g下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．②③④B．①②④C．Z①②③D．②④⑤现有下列物质:①纯碱②小苏打③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①③⑤通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（）A.可能相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．3:2B．2:3C．1:3D．1:1下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化(14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()。A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()。A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O33g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()。A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有；A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()。A．Na2O2中阴、阳某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。(1)如何检查该装置的气密性？。(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。(3)使足量氢氧化下列实验与对应示意图的关系正确的是ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量下列叙述中正确的是①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。(2)化合物B的电子式为_______铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最用铝热法还原下列氧化物制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp将5.4gAl投入到200mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是选项实验探究内容实验用品A铜丝在氯气中燃烧坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝B铝热反应铁架台、大蒸发皿、普通漏斗工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：(1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是A．Al(OH)3沉淀B．只有AlO2－离子C．Al(OH)3沉淀和Al3＋D．Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕－离下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。（1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式。（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具