把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4∙5H2O的实验室制法如下：Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)回答下有关合金的叙述不正确的是()A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度和强度一般比纯金属高C．合金一定是金属熔合而成的物质D．硬铝、黄铜和钢均为合金（8分）冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂④电解法⑤利用铝热反应原理还原请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气(标准状况)，该醇是A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反下列物质的溶液呈碱性的是A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03(稀)="="3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20若往1.92gCu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：（1）生成NO在标准为测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已[2012·潍坊一模]（14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设[2012·石家庄质检]（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化[2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y②X+H2SO4（稀）≠③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑④N+MSO4=NSO4+MA．N＞M＞X＞Y（4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：⑴需要加入氯化钠晶体g。⑵需要蒸发掉g水。（12分）某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。[查阅文献]文献（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是，（10分）由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用，（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．残余固体一定全部是铜C．最后得到下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D．相对分子质量已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是A．最后得到的使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是A．b＞0.3aB．b＜0.2aC．0.2a＜b＜0.3aD．无法确CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：①准确称量mg样品（2~3g）；②向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减弱mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是下列关于合金的说法错误的是A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B．镁铝合金的硬度比镁和铝都大C．合金比纯金属用途更广泛D．青铜、硬铝、钢都是合金某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为，若有3mAl、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质均能在一定条件下与氯气反应C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（）A．当消耗13克Zn时,得到的还原产物为0（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用.取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（）A4%B32%C8%D16%向21．6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化）A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/（16分）.铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。Ⅰ.实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。(2)若将(1)中的反应设计成原电池（12分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性？_(2)装置A发生的反应有下列说法正确的是A．金属单质和酸反应一定放出氢气B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原一定得到金属单质D．金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金下列说法正确的是A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，（6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫(7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是。（2）在具某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反应，（14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化（4分）已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：①在氯气中燃烧：②与盐酸（8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是()最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化D．在潮湿的空气中不易生锈向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素（6分）.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：(1)Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_______________（填序号），理由是____________（12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；（2）若剩余固体为，(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取废腐蚀液200mL按如下流下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C．一定有向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还铜是重要的金属材料．(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为，该反应中氧化剂为________．(2)在100mL18mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。①湿棉花的作用是，试管中反应（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是，步骤I所发生反应的离子方程式为：、。（2）反应II的化学方欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液（6分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe（6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料（1）生铁是（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁（填高、低）。（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为；负极(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的(10分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元（6分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe203，还有Si02、A1203等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀A中主要含有，固体B向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和m2的大小关系正确的是（）A．m1＝m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1≥m2(7分)请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是。(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到现象(装置气密性良好，且开始时U型管两端下列化学方程式中，不正确的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的(12分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。(3)写出用KSCN鉴（12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为（14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。（2）再滴入2滴KSCN溶液，将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Cu2+D．Fe2+和Fe3+下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，（15分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是；（2）NaHCO3的水溶液呈（8分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出F转化成G的离子方程式；证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．加Na2O2固体后观（12分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。下列有关说法不正确的是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③B．③②C．①②③D．③①某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是。⑵数分钟后夹上弹簧夹下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈(6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是，A中发生反应的化学方程式是；(2)反应片刻后，夹