(4分)向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色,若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,则会看到有色沉淀生成,在空气中该沉淀最终变成色,反应的化学铁粉与水蒸气在高温条件下反应铁在氯气中燃烧(10分)8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定78℃时固体物质M的化学式:。(2)取适量380℃时所得的样品P,下列物质不可以通过化合反应制取的是A.FeCl2B.Fe(OH)3C.H2SiO4D.SO3向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L,C12全部被还原,测得溶液中c(Br–)=c(C1–),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.2mol/LB.3mol/LC.1.5mol/LD.0.75mol/L高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为:Fe(OH)3+C1O—+OH—→FeO42—+C1—+H2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A.由上述为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为A.1:4B.2:7C.1:2D.3:8在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是()A.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁B.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C.若锌粉无剩余在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为()A.5.6gB.2.8gC.8.4gD.14g(10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应,进行如下实验:①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合,放入48.48g的玻璃管中,按如图装置连接。②通一段时间纯净、干燥的氮气。③夹紧下列说法不正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3B.磁铁矿的主要成分是Fe3O4C.把铁矿石冶炼成铁的过程中,所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D.把铁矿石冶炼成铁的过程中工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为:2FeSO4="==="Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:①取少量FeSO4高温分解得到的固体,加一氧化铁和铁粉的混合物19.2g,恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求:(1)原混合物中铁粉的质(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为。(2)试剂1的化学式是。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是A.KSCNB.FeCl3C.H2SO4D.NH4Cl下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是A.过量铁和稀盐酸B.FeCl2溶液和氯水C.过量铁和CuCl2溶液D.过量铁和FeCl3溶液将Na2O2投入三氯化铁溶液中,可观察到的实验现象是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀,且有气泡产生C.生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色D.无变化将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O(6分)氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验:(1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Fe2+、FeD.Cu、Cu2+、Fe向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液,结果FeCl3溶液褪成无色,向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是()A.Fe为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中A.通入Cl2B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu(10分)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,实验的现象是:有色沉淀产生,迅速变为色,最后变为色。有关的化学方程式为:1)2)金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解(7分)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br-2Fe3++2I-2Fe2++I2(1)Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:⑴Cu2S中铜元素的化合价为,火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。⑵Cu2O,CuO加入足量ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.7:1B.1:7C.7:8D.8:7某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片:在空气中把铁灼烧至5000C就形成Fe3O4;温度再升高,可形成Fe2O3,在更高的温度下加热Fe2O3(约14000C)时,可失去氧将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)已知草酸(H2C2O4)晶体分解的化学方程式为。下列装置中,可用作上述反应制取在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是()A.工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦炭把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到13.44L气体(标况下)。试计算:(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中镁和铝的物质的量之比将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:(1)Fe2O3的质量为g;(常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(标准状况)的氢气。下列有关结使O.1molFe203在CO中还原,并将生成气体通入足量的澄清石灰水中,反应一段时间后停止,得到白色沉淀0.24mol,则被还原的Fe203的物质的量为A.O.08molB.0.1molC.O.24molD把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中(杂质不反应),过滤,除去杂质,在滤液中加入足量硝酸,再加入过量氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀至质量不再发生变化,得到残将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和0.896L的气体。试计算:(1)反应消耗铁的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯(8分)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色。(2)向另一支试有一种物质俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,它的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.FeD.Fe3O4在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+C.肯定有Cu2+,一定没有我国使用最早的合金是()A.钢B.青铜C.铝合金D.氧化铁将铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体质量减少,并无气体产生,则该溶液是()A.CuSO4溶液B.稀HNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.Al2(SO4)3溶液(10分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识:(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为(填序号)。A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸(2)在常温下,铁与水并不起反应,但在高温下为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中()A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜、硅等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)取样品ag,称取时使用的主要仪器名称为____________。(在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在()A.NO3-B.SO42-C.Fe3+D.Mg2+实验室为了防止FeCl2溶液变质,通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉,取适量FeCl2溶液于试管中,滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀,继而迅速的变为色,最后变为色的(写化学甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减小,没有气体生成,此溶液是()A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.CuSO4(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题:(1)铁在自然界中以态存在,其氧化物呈黑色的是,呈红把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是()A.H+B.Cu2+C.Fe3+D.Fe2+将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是()A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.最终出现灰绿色沉淀D.无变化能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是()A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D.铜片和碳棒用导线(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余(6分)在开展研究性学习活动中,某研究小组的同学设计了如下3套实验装置,用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。(1)请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是()A.漂白粉;B.过氧化钠;C.硝酸锌;D.氧化铜FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固体中一定有铜用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得2.40gFe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算:⑴该铁矿石中铁的质量38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标准状况,不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,杯底固体中不可能出现A.有铜无铁(12分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下(7分)回答问题:(1)甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。填写下表:试样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)将下列四种溶液,滴加KSCN溶液呈血红色的是()A.NaOHB.FeCl2C.AlC13D.Fe2(SO)3把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I和IIIB.I和IVC.II和IIID.II和IV(16分)将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL,测得NO3-的浓度为3mol/L。试求:(1)在铜与浓硝酸反应中,硝酸向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是A.不溶物一定将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL4mol·L-1HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为A.5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140mL5mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完在氯化亚铁溶液中,加入氯水,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是;将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,(共8分)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在()A.Al3+B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+往FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液的颜色是A.无色B.白色C.红色D.蓝色赤铁矿是一种常见的铁矿,它的主要成份是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuCO3常温下,不能用铁制容器存放的物质是A.浓硫酸B.浓硝酸C.CuSO4溶液D.稀氨水(10分)已知:溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似,溴单质的水溶液呈黄色,溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液态溴单质,振荡后溶液变为黄(15分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并对实验结果加FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4,最好的方法是向此溶液中A.通入氯气B.加入H2O2C.加入FeD.加入KMnO4铁和铁的合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是()A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应B.不锈钢是铁的合金,只含金属元素C.铁与盐酸反应,铁的合金不与盐酸反应D.在空气中,将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量浓NHO3处理得NO2(无其它还原性气体生成)气体体积为V2,若V1:V(10分)(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是。(2)向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是。(3)向40mL1mol/L的NaO为了检验溶液中是否含有Fe3+,可向溶液中加入()。A.NaCl溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是A.Fe2+的水溶液呈无色B.Fe3+的水溶液呈黄色C.Fe2+既有氧化性又有还原性D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后,立即出现血红色在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是A.Fe2O3与Fe3O4互为同A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体,B也是固体且B可被磁化;C和D是双原子分子的气体,C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物,E难溶于水,F为气体下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:,则X的化学式为。(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:。由此看来,高Fe与Fe2O3的混合物2.72g,加入到50mL1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解,经KSCN检验,溶液不显红色,若忽略溶液体积变化,写出反应的离子方程式,,。反应后溶液中Fe2+物质的量浓.(8分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图(TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数)。请回
用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,根据你的推测,下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.与4mol/L盐酸反应(8分)A、F、G是单质,其中A、F是金属单质,且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应,G是黄绿色气体;B、C、D、E是化合物;E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色,已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为A.B(a—b)molCD.(a+b)mol(15分)在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用,设计了以下实验:(1)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。①装置A中发生反应的化学方程式为;②上图装置中导管B的作用你铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合液。现将1.92gCu放入足量稀硫酸中,若要使铜完全溶解,理论上至少应加入NaNO3的物质的量为()A.0.080molB.0.060molC.将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中,当Fe3+和Fe2+的浓度相等时,铁片的质量减少了()A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g(6分)铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L(标准状况)。求:(1)混合物中铁和氧化亚铁的质量?(2)原稀硫酸的物质的量浓度将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是()(用字母代号填)。A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3(2)向沸利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO(15分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下:(1)验证固体W焙将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25mL14mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1.12L(标准状况〉。将溶液稀释至100mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是A反(9分)向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4,恰好使固体完全溶解,并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色。(1)写出Fe3O4和稀H2SO4反应把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.8∶31(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。(1)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是()A.过氧化钠(淡黄色)B.NO2(红棕色)C.NO(无色)D.铁锈(黑色)能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A.稀硫酸B.新制氯水C.硝酸银溶液D.澄清石灰水往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应,其产物的颜色是A.血红色B.红褐色C.淡黄色D.蓝色将铝片投入硫酸铜溶液中,会出现下列现象:铝片表面立刻有紫红色物质沉积,同时产生较多气泡,继而产生蓝色沉淀,混合物温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是()A.硫酸过量B.铁屑过量C.硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D.需要用浓H2SO4下列试剂能够使Fe2+转化为Fe3+的是()A.KSCN溶液B.氢氧化钠溶液C.氯水D.铜粉(12分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为:请回答:(1)过程①主要反应的离子方程式为。(2)已知氢氧化亚铁的将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是()A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分发生反应后,其结果是()A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显红色B.Fe2+和Fe3+的物质的量比为6∶1C.反应中氧化产物和还原产物的有一铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56LCl2,使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O3D.Fe5O26.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为:,该反应的离子方程式为;用此溶液进行以下反应。(1)取少量溶液于一支试管中,滴入NaOH溶液,可观察到合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入mLbmol·L的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中()A.通入氯气B.加入NaOHC.加入FeD.加入Cu向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe2+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成(12分)实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性(2)为了安全,在点燃D处将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.磷酸C.硝酸锌D.氯化铜某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是A.收集到的VL气体为NOB.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤D.铜的质量分数(15分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改mg铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后,向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化,将所得气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液高炉炼铁中石灰石的作用A.除S、P等杂质B.催化剂C.除二氧化硅D.脱氧能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤Zn⑥OH-A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中,当Fe3+和Fe2+的浓度相等时,铁片的质量减少了A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g(14分)铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属。请回答下列各题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气(15分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题:(1)铁元素在周期表中的位置是。(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式。(3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是A.稀H2SO4B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.Fe2(SO4)3溶液(10分)实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题:(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。CuSO4∙5H2O的实验室制法如下:Ⅰ.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀)回答下从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu,同学们设计了如下方案:废液中加入过量的铁粉,过滤,向铁、铜混合物中加入足量的盐酸,过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方为测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe元素的含量,可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的(图中夹持装置已[2012·潍坊一模](14分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2,是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,H2S是一种剧毒气体。某科研小组设[2012·石家庄质检](12分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质,设计如下实验。(1)取0.98gCu(OH)2固体加热,质量随温度变化的曲线如图1所示,产物A、B的化[2012·漳州质检](11分)某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2,设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。(1)甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探(12分)某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。[查阅文献]文献(9分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。(1)写出用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式,盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是,(10分)由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用图装置使用,(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀,且较长时间内不变色,其中C为某溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1,加入适量的铁粉,充分反应后,溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2;则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是A.最后得到的溶液中不含有Cu2+B.残余固体一定全部是铜C.最后得到已知:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.,在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是A.最后得到的使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解),生成的气体与标准状况下bLO2混合后,恰好能被水完全吸收,a和b的关系可能是A.b>0.3aB.b<0.2aC.0.2a<b<0.3aD.无法确CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行:①准确称量mg样品(2~3g);②向样品中加入10mL5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性减弱mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3物质的量为()将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中,一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.3:2B.3:5C.4:3D.3:4把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为()A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶5(14分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2==6SO2+Fe3O4,氧化产物为,若有3m(16分)某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成,向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是()A.当消耗13克Zn时,得到的还原产物为0(12分)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:请根据图的流程,回答下列问题:⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液,则所用.取含有Fe2O3杂质的铁粉100g,投入过量的盐酸中,产生H2标准状况下31.36L,在反应后的溶液中加入KSCN溶液,没有红色产生,问样品中杂质含量()A4%B32%C8%D16%向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3,充分反应,放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为(忽略溶液体积的变化)A.0.75mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.9mol/(16分).铜是人类最早知道的金属之一,实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu,工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。Ⅰ.实验证明,C还原CuO时既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即(7分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:。(2)若将(1)中的反应设计成原电池(12分)实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性?_(2)装置A发生的反应有(12分)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问(6分)、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量是多少摩尔?铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对;II对;有B常温下铁与稀硫(7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置见图,请分析实验过程:(1)在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l-2分钟并立即加入2mL液体石蜡,上述操作目的是。(2)在具某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法(8分)铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子),如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,制备流程为:根据题意回答:(1)现称取2.8g铁粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解(9分)、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,(14分)针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化(4分)已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物,它会在氯气中燃烧,也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式:①在氯气中燃烧:②与盐酸(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是()A.硬度比生铁低B.与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中可钝化D.在潮湿的空气中不易生锈向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素(6分).实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑,某同学设计了两个方案:(1)Cu、Fe过滤洗涤(2)Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_______________(填序号),理由是____________(12分)等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应(不考虑水电离出的离子)。(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有,可能有;(2)若剩余固体为,(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶(14分)制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.0mol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”。其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气还铜是重要的金属材料.(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,化学方程式为,该反应中氧化剂为________.(2)在100mL18mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。①湿棉花的作用是,试管中反应(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答:(1)由I可知X中一定存在的是,步骤I所发生反应的离子方程式为:、。(2)反应II的化学方欲证明某溶液中含有Fe3+,下列方法正确的是A.加入铁粉B.滴加稀硫酸C.滴加氯水D.滴加KSCN溶液