向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,则Fe和Fe2O3的物质的量之比为A.3︰1B.1︰2C.2︰1D.1∶1某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)滤液C中溶质含有__(写化学式);(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验,回答下列问题:(1)开始实验时夹子e是打开的,锥形瓶A中发生反应的离子方程式为:______________,试剂瓶B中可以观察到的现象15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:____________________________________。(2)要使试样X转变建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是A.Fe2(SO4)3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)2某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:回答下列问题:(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸将一块铁片放入500ml1mol/LCuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)()。固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:A:__________,B:__________,D:___下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe3O4是—种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同(不考虑溶液中离子的变化),且SO42-的物质的量浓度为6mol,则此溶液最多能溶解铁粉的质量为A.5.6印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,,刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________;(2)写出FeCl3与足把2.0molCuSO4和1.0molH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度(2)混合液中和的物质的量氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数,实验按以下步骤进行:已知有关离子方程式为:(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题:(1)写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式:_______________________。将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.钢铁在湿空气中生锈,生成Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.Fe3+与K将Fe、Cu加入含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反应,如Fe有剩余,则反应器中金属元素的存在形式只能是A.Cu、Fe3+、FeB.Fe2+、Fe3+、FeC.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4,B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空:(1)打开a,使A管中反应进行一段时间。(2)夹紧止水夹a,在B管中可将铁片投入下列溶液中,一段时间后取出,干燥、称量,铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.乙醇溶液电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是。(2)检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是。(3)某工程师用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。ABCⅠ.铁矿石中含氧量的测定①按2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是()A.1molFe分别与足量的(1)工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是,此法的最大缺点是。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成,他们进行了如下实验:(1)甲同学认为将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜。再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是()A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe2+和Fe3+孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是()A.变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉下列叙述正确的是()A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色C.向一定体积的如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是()A.①②B.②④C.②③D.①④下列有关纯铁的叙述正确的是()A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:已知:①4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O②部分阳Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用FeSO有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是()A.生成气体质量为0.2gB.原混合物中铁的质量分数无法计算C.实验中反应的H2S下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比为:A.3︰某学习小组拟通过实验探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物。【实验前准备】(1)理论分析小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是。a.Fe2O3、SO3、H2Ob.Fe2O3、SO2、SO3下列有关含铜化合物的说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NAC.在CuCl2和FeCl3的混合溶液黄铜矿(CuFeS2)是炼钢和炼铜的主要原料.在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末.常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后,在酒精灯火焰上加热,等铜丝变黑后,趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里,即刻发现有白色烟雾生氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料,可通过下列方法制备:在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解,先制成CuF2·5HF·5H2O,再将生成物放入镍管内的铂舟中,在干燥的氟化氢利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制备高纯氧化铁(α-Fe2O3)的工艺流程如下:(1)“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_______________辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。(2室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:(1)A是_______、B是_______、C是____A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______;(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为__现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填仪器名以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)氧化剂A可选用(填编号,下同)。①Cl2②H2O2Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式:。(2某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下:回答下列问题:(1)滤渣的成分为,操作①的名称为。(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。(3)实验要菱锌矿的主要成分是碳酸锌,还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程,该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。请结合下某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究,回答有关问题:(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间,按如图(a)所示装置对其进行操作。①某同学的操作是:先夹紧氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:(1)加入吸收塔的吸收剂X应是(填字母编号)。a.NaOH溶液b.饱和食盐水c.FeCl2溶液d.淀粉电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制Fe化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如下:(1)将过程②中产生的气体通上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知:TiOSO4遇水会水解。(1)步骤某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为________。(2)装置C的作用是____________________________________________________某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象①通入一段时间N2,加热A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C(VC)溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称)。在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为()A.2∶7B.1∶7C.7∶1D.5∶14Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中含量仅次于铝,铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作根据下列框图分析,下列说法正确的是()A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C.反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓D.在③反应中合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是。一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:已知25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,转移__下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸C.不锈钢是铁的合金,只含金属元素D.Fe3工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板,现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL2mol/LFeCl3溶液,一段时间后,取出干燥后称重218g,假设溶液体积不变,则下列说法正确的是()A.在柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相关金属离子生硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题:(1)铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一,写出反应的化学方程式:__________________。但该反应生成的气体污染(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐,价格便宜,可用来净水或治疗缺铁性贫血等,是一种重要的化工原料。(1)摩尔盐的水溶液呈色。(2)c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较,物下列有关物质用途的说法中,正确的是A.二氧化硅可用作半导体材料B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C.铁与稀硫酸反应,铁与浓2010年上海世博会中国馆(东方之冠)给人强烈的视觉冲击,它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是()A.冶炼钢铁常采用热分解法B.Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、无水硝酸铜极易吸水,加热到210℃升华,它和Cu(NO3)2·3H2O晶体的化学性质有较大差异,Cu(NO3)2·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77℃。(1)加热蒸干Cu(NO3)2溶液得现有一份单质铁和氧化铁的混合物,其物质的量共amol,加入一定量的盐酸后固体全部溶解,收集到bmol氢气。下列有关叙述中正确的是A.反应后的溶液中加入氯水不变色B.反应后的溶氧化铁在工业上具有广泛的应用。I.据报道,一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0(1)若反应在2L的密氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红B.FeCl2既有氧化性又有还原性C.除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可通入氯气D.补铁保健品中,草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题:I.兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是()。A.FeB.CuC.AgD.Hg