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  铁盐（三价铁离子）的试题列表
铁盐（三价铁离子）的试题100
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨某同学将ag的铁粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有关现象或结论正确的是[]A．若反应后没有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+B．若反应后有固体存在，则溶液中一定没有C［三选一－选修化学与技术］近年来，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条已知A、B、C是中学化学中的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B的化学反应方程式为___________________（三选一）【选修2：化学与技术】随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们大多采氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂，也是一种医疗药剂，还是工业生产中的一种化工原料。已知信息：(1)医院中，一定浓度的氯化铁溶液常用来清创伤口，用氯化铁溶液清创后的伤制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A．烧杯在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是[]A．①②B．②④C．②③D．①④A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。请回答下列问题：(1)H的水溶液显酸性的原因是下列装置可用于某些气体的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选用）。(1)当平底烧瓶中盛装锌二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3如图所示，A-J分别表示反应中的一种常见物质，其中A的焰色反应呈黄色，C、D、J是气体单质，且D有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按原子数目比1:1组成的，制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A、烧在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是[]A．①②B．②④C．②③D．①④下列反应中，相关示意图像错误的是[]A.将二氧化硫通入到一定量氯水中B.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C.将铜粉加入到一定量浓硝酸中D.将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是___________________。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是[]A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减三氯化铁在印刷、照像、医药、颜料以及有机合成催化剂方面有重要的应用。三氯化铁易潮解，在100℃时发生升华。通常，工业生产氯化铁有多种方法；其中一种常温氯化法是将氯气直A--H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是两周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）试回答下列问题：（1）写出A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题：（1）写出C物质的化SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下①“吸收装置”在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________。（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10-5mol某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在[]A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是[]A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO4常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下图所示。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198g·mol-1，且其中各元素的质量比为钾:金属B:氧制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A．烧杯为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是[]A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是[]A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A.烧已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式_________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式____________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是[]A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋[]A．①③B．②④C．①④D．②③在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是[]A．①②B．②④C．②③D．①④某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是[]A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是[]A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_________；F的名称：_制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是[]A．SO2B．Cl－C．Fe3+D．N某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是[]A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是_______A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸(2)既有氧化性、又有还原设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收；把Cu2＋转化为Cu回收．各步反应加入的原料依次下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是[]①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是[]A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移__下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是[]A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_______、Y________、A________、B________、C________。(2)反应①的化学方把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是[]A．SO2B．F为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.AlAl2O3Al(OH)3B.FeFeCl3FeCl2C.SiSiO2H2SiO3D.N2NO2HNO3下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]XYZMA.Al3+Al(OH)3AlO2－NaOHB.FeFeCl2FeCl3Cl2C.NaOHNa2CO3NaHCO3CO2D.NH3NONO2O2A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示.请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是________；A与E形成的化合物的电子式是____________将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后容器底部有金属固体存在，下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是[]溶液中阳离子底部金属A.Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋CuB.Cu2＋、将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜．再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是[]A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋D．Fe2＋和Fe3＋为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：将ag铜投入250mL某浓度的Fe2(SO4)3溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg，且测某兴趣活动小组利用物质间的相互转化，设计成一个平面魔方，如下图所示已知①A、B、C、D、G含有同种元素．②③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应(图中各字母表示上述不同的物质)，下列判断不由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解．(在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是[]A.B.C.D.下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有①新制氯水②铁③铜④稀硫酸[]A、①②③B、③④C、②③D、①②③④苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还现有甲、乙、丙、丁四支试管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2gFeBr3、2mLBr2的CCl4溶液+2gFeBr3，再向甲、乙中加入适量苯，丙、丁中加入适量（1）粗制的CuCl2-2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3（2）己知：常温已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______（填在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______．（在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质日期，防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，原因是硫酸亚铁具有（）A．吸水性B．氧化性下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A．向稀硝酸中加入铁粉B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（O下列反应中，相关示意图象错误的是（）将二氧化硫逐渐通入到一定量氯水中将氨水逐渐滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉逐渐加入到一定是浓硝酸中将铁粉逐渐加入到一定量氯化铁溶液下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是（）物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeCl3FeCaCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①④在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（）A．最后得到的溶液中不含有Fe3B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最下列说法正确的是（）A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体阅读下列材料后回答问题一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：（1）B→C+D的离子方程式______；（2）E→F化学方程式______．（3）若A→B过程的反应不是化合反应将铁屑进行如下处理，最后得到的残渣主要含有（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸．将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______．（2）回答：氯气和二氧化硫使品红溶液为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2（SO4）3将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5molB．1molC．0.75molD．不能确定在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉，则滤液中（）A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C．肯定有在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反应后尚有cg残余固往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色（1）阅读下面科普信息，回答问题：一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是（）A．NaClB．Fe2（SO4）3C．KAl（SO4）2D．KOH铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）向沸水中
铁盐（三价铁离子）的试题200
把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固体是Fe和CuD．剩下的固体是Fe，无Cu下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由______色变为______色，化学反应方程式为______．（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色______；再加入几滴氯水，观向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Cu2+Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+Cu2+D．只有Fe2+在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+人体血红蛋白中含有Fe2+，如误食亚硝酸盐，会使Fe2+转变为Fe3+而使人中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，请据此判断维生素C可能具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中（）A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部请你阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称______、______．（2）大量使用化石下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（）①新制氯水②铁③铜④稀硫酸．A．①②③B．③④C．②③D．①②③④制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（）A．FeB．氨水C．NaOHD．氯水实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（）A．铁粉B．镁粉C．锌粉D．铝粉当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A．加人KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．下列各物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A．AB．BC．CD．D下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）A．甲FeCl3乙FeCl2丙Fe2O3丁Fe（OH）3B．甲Cu乙CuO丙CuSO4丁CuCl2C．甲NO乙HNO3丙NO2丁NH3D．甲Si乙Na2SiO3丙SiO2丁H2SiO下列叙述正确的是（）A．明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B．工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的C．北京时间3月11日，日本地震引起核泄漏，产生苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象说明（）A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性B．F下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．FeD．Al3+下列说法正确的是（）A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用为除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是（）A．滴加KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．FeB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe（OH）3在Fe2（SO4）3溶液中，加入agCu，完全溶解后，又加入bgFe，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列判断不正确的是（）A．最后溶液中一定不含Fe3+B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．FeSO4D．CuCl2下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉如表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项abcAAlCl3Al（OH）3NaAlO2BHNO3NONO2CSiSiO2Na2SiO3DFeFeCl2FeCl3A．AB．BC．CD．D在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是（）A．溶液的质量将增大B．溶液的颜色由棕黄色变成浅绿色C．溶液中的金属离子全部是Fe2+D．溶液中的金属离子既有Fe3氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+制印刷电路时，常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出下列有关化学实验操作的叙述正确的是（）A．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液B．向SO2溶液中分别滴加Ba（NO3）2、B下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的化学方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉______（2）FeCl3中混有少量FeCl2______（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3______（4）Fe2O3粉末中混有的少某化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子．（1）写出硫离子的结构示意图______；（2）若向该化合物的水溶液中通入氯气，一种离子很容制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是（）A．醋酸B．乙醇C．硝酸D．FeCl3溶液下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸．A．只有①下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，最好的方法是向此溶液中（）A．通入足量氯气B．加入足量稀硝酸C．加入足量Fe粉D．加入足量Cu粉把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式______．（2下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．Al2O3D．FeCl2现有下列四种物质：①NH4Cl、②Cl2、③FeCl3、④NO．其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是______（填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是现有下列物质①新制氯水②铁③铜④稀硫酸（1）将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______（2）将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______．某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：请回答：（1）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（）A．最后得到的溶液中不含有Fe3B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．（1）写出该实验发生的离下列实验设计和结论相符的是（）A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaFeCH2=CH2Al（OH）3H2SO4bFeCl3CH3-CH2BrNaAlO2SO2cFeCl2CH3CH2OHAl2O3SO3A．AB．BC．CD．D向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是______．（2）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的化学方程式是____硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通人CO2气体D．将过量的Cu粉加下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放阅读下列材料后，回答相应问题．铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3然后再加入适当阅读下列材料后回答问题一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（）A．NaOH溶液B．盐酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B物质的化学式：______；F的名称：_____（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸．将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______．（2）回答：氯气和二氧化硫使品红溶液3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉，则滤液中（）A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C．肯定有向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Cu2+Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+Cu2+D．只有Fe2+下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A．CuCl2B．CuSC．FeCl3D．FeSA晶体是一种矾，溶于水可电离出三种离子．用A进行如下实验：①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸，配成100mL浅绿色溶液X②取少量X于试管中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液按要求填写化学用语．（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______．（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）______．（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为______，化学方程式__在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO42-（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：FeO______Fe2O3______Na2FeO4______（2）取少量下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中（）A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：（1）写出A、B、D的化学式：A．___铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______．（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2______Fe2O3______Na2FeO4______（2）取常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A．Fe3+的水溶液呈黄色B．Fe2+的水溶液呈无色C．Fe2+既有氧化性又有还原性D．Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色已知有下列物质相互转化提示：A与盐酸反应生成气体和B溶液试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______（2）写出由E转变成F的化学方程式______（3）向G溶液中加入A的有关离子将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO高温.3天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：请回答下列问题：（1）溶解大理类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”[资料]溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时
铁盐（三价铁离子）的试题300
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．（1）实验前黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：[实验一]为测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A．1.6gB．2.34gC．3.94gD．5下列叙述正确的是（）A．S、Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价B．Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价C．SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称______；铝制品表面有一层氧化铝制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．（2）某一反化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果．下列数轴表示的化学知识错误的是（）A．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是______（填写名称，下同）；属于主族元素的是______，它将1.12g铁粉加入25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．制印刷电路时，常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材现在浓度均为1mol•L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕．下列有关叙述不正确的是（）A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2催化剂.△2SO3，该反应的平衡常数表已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式____将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A．溴水B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：1．准确称量mg样品（2～3g）；2．向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：实验操作实验现象离子反应实验结论A（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2++Cl2=2Fe3黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：[实验一]为测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．（2）高下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe2+既有氧化性，又有还原性C．Fe3+的水溶液为黄色D．Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显下列对各种体系的叙述中，不正确的是（）A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中，②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成25为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物探究实验：检验Fe2+的方法实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液变黄色的物质是（填粒子的化学式，下同）______；乙同学认为这现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是______．（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反（1）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是______，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为______（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的把铁粉放入CuCl2和FeCl3的混合溶液中充分反应，下列说法中正确的是（）A．若无铜析出，则溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+B．若有铜析出，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+C．若铁有为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（）A．氢氧化钠B．氨水C．铜粉D．铁粉制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无下列说法正确的是（）A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高查阅资料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（）A．B点时溶液中含将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：______，可能有的金属离子是：能证明Fe3+具有氧化性的微粒是（）①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤I-⑥OH-．A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑥为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，最好选用（）A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写出一个“Cu”，放置一段时间，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．这一处理过程可用两个化学方程式表示为：______，______，处理过程关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开现有浓度各为1mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe2+B．Cu、Cu2+、Fe2+C．Cu、Cu2+、Fe3+D．Cu、Fe3+、Fe2+把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（）A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．加入铜粉D．通入氯气欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）A．滴入KSCNB．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是（）A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③维生素C又称“抗坏血酸“，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______（填“氧化性“或“还原性）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（）A．Fe，Fe2+B．Cu，Fe2+、Cu亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液时，常加入______，其理由是______（用离子方程式表示）．某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为______．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低阅读下列材料，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁约2g．这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：（1）药片上的糖衣可以起人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+，从而导致中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列有关叙述正确的是（）A．维生素C有氧在400mL0.5mol•L-1的FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量，可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色．（1）写出这一过程发生反应的离子方程式______．（2）加入Fe粉的过程中，溶液中Fe3+的物质在400mL0.5mol•L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至过量．（1）写出反应的离子方程式______．（2）恰好完全反应时，参加反应的Fe粉的质量为______g，此时溶液中Fe2+浓度为______mol•L-1（设制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．有Cu无FeB．向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小烧杯中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯中有固体剩余，下列有关说法正确的是（）A．剩余固体一定是铁B．剩余固体一定是铜C．反应后溶液中一定如图是一块用FeCl3，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．（1）上式中X物质的化学式为______．（2）在上述反应中，氧化剂为______，氧化产能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是（）A．SCN-B．Fe2+C．OH-D．Cu电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：请回答：（1）试剂A是______．（2）过程①反应的离子方程式是______．（3）过程③反（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成______色，最后变成______色．（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为______．（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应的在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-（I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．（1）写出该反应的化学方程式______．（2）检验溶液中Fe3+在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）______（3）
铁盐（三价铁离子）的试题400
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n多题(www.nduoti.cn)：历史使人明智，诗歌使人聪慧，数学使人精确，哲学使人深刻，伦理使人庄重，逻辑使人善辩。——培根。最后更新时间：2021-03-2809:27:01.796