单质铜的试题列表
单质铜的试题100
(1)下图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜下列说法正确的是[]A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高B.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.铜具有良好的导电性,常用能实现下列物质间直接转化的元素是[]A.硅B.硫C.铜D.铁下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]A.AB.BC.CD.D下列反应不能一步完成的是[]A.Fe→FeCl3B.Cu→CuSO4C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Al2O3→Al(OH)3下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是[]A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在硫蒸气中反应D.碳和氧气反应已知A为蓝色溶液,B、C、E、F为单质,其余均为化合物,其中B、L、F常温下为气体,且F为有色气体,C、E为金属,K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。回答下列问题:(1)反应②某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计了如下图所示的实验探究方案(说明:①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出,②SO2易溶于水而不溶于CCl4)实验药品:细铜丝、98.3%的下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A.①②③B.①③④C.②④D.①②③④A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素A-G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。试填空(1)写出有A、B、C、D、E五种短周期元素,原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期,A2B是离下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是[]①Al、Fe②Cl2、Br2③Mg、C④H2、Cu⑤C、SiA.只有①③B.只有②④C.只有①②③④D.①②③④⑤将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是[]A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式___________________。(2)学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:(1)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________(填“能”或“不能”),简述理由________________。在下图所示的物质转化关系中,A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是[]A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反应条件及部0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);(几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题:(1)A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品,验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2外,还生成少量的NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)。已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体[三选一-选修化学与技术]近年来,以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足(三选一)【选修2:化学与技术】随着信息产业的高速发展和家用电器的普及,我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题,目前我们大多采氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂,也是一种医疗药剂,还是工业生产中的一种化工原料。已知信息:(1)医院中,一定浓度的氯化铁溶液常用来清创伤口,用氯化铁溶液清创后的伤制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是[]A.烧杯在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是[]A.①②B.②④C.②③D.①④某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是[]A、烧在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是[]A.①②B.②④C.②③D.①④下列反应中,相关示意图像错误的是[]A.将二氧化硫通入到一定量氯水中B.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C.将铜粉加入到一定量浓硝酸中D.将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)组装好装置后的第一步操作是__________________,在乙中加入___________可判断铜跟浓硫酸反应确有SO2生成。根据什某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。(1)补充完成下列实验步骤:①_____________;②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。(1)X2Y的化学键下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是[]①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④“化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题:(1)【实验一】室温下,将agBa(OH)2·8H2O粉末和a/2gNH4Cl粉末置于锥形瓶中,并将下列说法正确的是[]A.向试管中注入一定量的卤代烃和饱和氢氧化钾乙醇溶液加热,取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液,若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原A--H及X均为中学化学常见物质,X是一种金属单质,A、B是两周期表中相邻元素,且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)试回答下列问题:(1)写出某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下已知:①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下Ⅰ.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。Ⅲ.按下图所示连接仪器铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为__________________。(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是[]A.烧杯镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有[]A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是[]A.烧(1)以铁为研究对象,仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质,生成物必须填写铁的化合物)。(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑,请在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是[]A.①②B.②④C.②③D.①④实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的,铜屑在此状态下发生的一系列化下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:(1)写出下列各物质的化学式:A.__________E____制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中在一定条件下能与水反应生成氢气的是[]A.NaB.CuC.AgD.Fe铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3molFeS2参加反应转移__能实现下列物质间直接转化的元素是[]单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案________,理由是__________。(2)方案乙中铜溶解下列说法中不正确的有[]①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;③燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;④pH在5.6~7.0对下列实验事实的解释正确的是[]A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是[]A.所消耗的硝酸的量:①>下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A.①②③B.①③④C.②④D.①②③④盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验(1)请按要求填充下表空格(2)针对上述实验下列说法正确的是________(填字母代号).A.Cu和浓硫酸反应时,可在装置D的试管口A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示.请回答下列问题:(1)A在元素周期表中的位置是________;A与E形成的化合物的电子式是____________将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是[]A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液④FeSO将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反应后容器底部有金属固体存在,下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是[]溶液中阳离子底部金属A.Cu2+、Fe3+、Zn2+CuB.Cu2+、将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜.再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是[]A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe2+和Fe3+为探究物质的性质,某研究性学习小组进行如下实验:将ag铜投入250mL某浓度的Fe2(SO4)3溶液中,铜完全溶解得溶液X,再向溶液X中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg,且测下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3下列各组物质依次表示为a、b、c、d,图中箭头表示一步转化.满足如图所示转化关系的是[]A.NaNa2O2NaOHNa2CO3B.SSO2H2SO3NaHSO3C.CuCuOCu(OH)2CuSO4D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一,X、Y是化合物,它们之间的转化关系如图(反应条件略).下列A、B间的对应关系,不正确的是[]A.A是铝,B是铁B.A是碳,B是硅E为黑色物质,A是一种蓝色溶液,B是气体单质,C是一种金属单质(1)A是________,D是________,写出反应①的离子方程式_____________________.(2)在反应③中,产生气体的体积为2物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀.请回答下列问A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D绿色化学是化学实验永恒追求的目标.某研究性学习小组利用试管等仪器创新设计一组“套管实验”装置,完成中学化学教材中一组实验,实现实验绿色化.(1)甲装置中铜丝可以上下抽动大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在.在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是[]A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能有O2生成教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验.(1)请按要求填充下表空格:(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________.A.Cu和浓硫酸反应时,可在装置C的试CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是()A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是()A.Ca→CaO→CaCl2B.NaOH→Na2CO3→NaClC.O2→CuO→Cu(OH)2D.C→CO2→Na2CO3某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol-L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法正某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物足量溶液B充分反将Cu片放入0.1mol-L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()A.3:2B.3:5C.3:4D.4:3已知酸性条件下有反应:2Cu+═Cu2++Cu.氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体.某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验,实在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下,请回答下列问题:(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______;操作Ⅰ加入的试剂W是______.(现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为1mol,Cu的物质的量分数为x.研磨成粉末后,全部投入含bmol硝酸的稀溶液中,微热使其充分反应,还原产物只得到NO.试回答下列实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是()A.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃仪器一般只有3下列化合物中,不能通过单质直接化合生成的是()A.FeCl2B.Li2OC.FeCl3D.Cu2S将表面有少量氧化铜的铜片,和铁片同时加入足量稀盐酸中,经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是()A.Fe2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Cu2+D.Fe2+和Fe3+铜及铜的化合物有多种应用.请回答下面相关问题:(1)下列两种方法均可以制备CuSO4①2Cu+O2△.2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O②Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O假如某工厂欲生产CuSO4,Ⅰ.某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应.(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;②向小烧不能实现下列物质间直接转化的元素是()A.碳B.硫C.钠D.铜某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为:(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于____在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是()A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一种向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和m2的大小关系正确的是()A.m1=m2B.m1>m2C.m1<m2D.m1≥m氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应,用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它.下列有关叙述中错误的是()A.这“某物质”具有还原性B.CuH与盐酸为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2++Cu.由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体.一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是()A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在硫蒸气中反应D.碳和氧气反应
单质铜的试题200
将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全),最后得到的尾气可以是()A.Cl2B.COC.CO2D.N2下列描述中,符合化学科学的是()A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题.下列说法中你认为错误的是()A.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是()A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸除去铜粉中混的有少量氧化铜,其主要操作过程是()A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应,其反应方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.现向FeCl3溶液中加入agCu粉,完全溶解后,再加入bgFe粉,充分反应后尚有cg残余固用一定量的铁与足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:①FeH2SO4H2CuOCu②CuOH2SO4CuSO4FeCu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量()A.一样多B.①多C.②多D.无法判断某同学设计如下实验,测量m克铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中错误的是()A.收集到的VL气体为NOB.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小C.被铜银合金还原的硝酸可能为V22.4将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g.实验时由于所插入的物质不同,铜下列物质在一定条件下能与铜反应的有()①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2.A.①③⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质,提出了如下问题进行探究.请你协助该小组的同学完成下列探究活动.提出问题①CuO能否被NH3还原?②如何安全的进行“钠投入CuSO4溶液反氯化亚铜在工业上应用广泛.氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇.实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、3物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.如将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以自燃.下列叙述中正确的是()A.常温下,“纳米铜”与铜片的金属在一定条件下,下列物质的转变不能一步完成的是()A.Na2CO3→CaCO3B.Fe2O3→FeC.CaO→Ca(OH)2D.CuO→Cu(OH)2下表各组物质中,满足图物质一步转化关系的选项是()选项XYZ①NaNaOHNaHCO3②CuCuSO4Cu(OH)3③CCOCO2④SiSiO2H2SiO3A.①B.②C.③D.④下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是()A.甲FeCl3乙FeCl2丙Fe2O3丁Fe(OH)3B.甲Cu乙CuO丙CuSO4丁CuCl2C.甲NO乙HNO3丙NO2丁NH3D.甲Si乙Na2SiO3丙SiO2丁H2SiO类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观事实.下列各种类比推测的说法中正确的是()①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()A.FeB.AlC.Al(OH)3D.CuCl2溶液向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C下列有关金属的说法中,不正确的是()A.青铜、不锈钢、赢铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A.①②③已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO.某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu2O红色沉淀,有同学对下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A.FeCl2B.NaHSO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3下列物质混合后,有气体生成,最终又有沉淀或固体生成的是()A.铜片和足量氯化铁溶液B.铝粉和足量氢氧化钠溶液C.电石和足量的盐酸D.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用.下列认识正确的是()A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大下列反应的两物质因反应物用量不同或反应条件的不同而生成不同产物的是①Na与O2,②SO2与Ca(OH)2溶液,③C与O2,④CO2与NaOH,⑤Fe与HNO3,⑥Fe与Cl2,⑦Cu与S()A.全部B.除⑤⑦以外C.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫下列试剂在空气中易被氧化而变质的是()A.Na2O2B.Na2CO3C.FeSO4D.CuCl2某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价,得出NH3应具有还原性的结论,并设计了如下实验装置进行研究(夹持装置未画出)请回答下列问题:(1)写出实验室用NH4C1制取NH3化学将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后:(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有的阳离子是______,可能有的阳离子是______.(不考虑水电离出的H+,下同)(2)某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下:I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3].Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状.Ⅲ.按下图所示连接仪器、各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是()A.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3氯化铁能腐蚀铜(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2),工业上常用此原理生产印刷线路板(步骤Ⅰ).从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下:(1)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中,在反应的过程中观察到一些现象:①______②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成③有少量蓝色沉淀生成.请完成下列问题:(1)将现象①补充完整黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空下列物质间的转化可由一步反应完成的是()A.SiO2→H2SiO3B.Cu(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3D.Zn→ZnSO4下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变反应产物种类的是()A.碳粉在氧气中燃烧B.铁在氧气中燃烧C.CO2通入氢氧化钠溶液D.铜和硝酸溶液反应下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中下列各组物质间能发生反应,且现象描述正确的是()A.CO2与NaOH溶液,产生白色浑浊B.Al(OH)3与稀H2SO4,没有明显现象C.MgO与稀HCl,白色固体溶解D.CuSO4溶液与NaCl溶液,产生蓝下列说法不正确的是()A.铜在潮湿的空气里会被锈蚀B.钛及其台金具有很多优良特性,被誉为“二十一世纪金属”C.常温下,金属铝不能被空气里的氧气氧化,因而能做导线D.普通玻璃没下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al下列溶液中不与单质Cu反应(必要时可加热)的是()A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.FeCl3溶液某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示两个方案,并提出下列问题:方案甲:方案乙:(1)两个方案哪个符合当前的绿色理念:______;(2)写出方案甲当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为()A.3:1:2B.3:2:2C.1:1:2D.1:3:2下列说法不正确的是()A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解C.向BaCl2溶液中加入N下列物质在一定条件下不能和水反应的是()A.NH3B.CuC.乙烯D.淀粉从节约原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法最佳的是()A.Cu浓HNO3Cu(NO3)2B.Cu稀HNO3Cu(NO3)2C.CuCl2△CuCl2HNO3Cu(NO3)2D.Cu空气△CuOHNO3Cu(NO3)2三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于I.下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案:甲组:将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,无反应.向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明显加快下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②B.②③C.③④D.②下列物质不能与水反应的是()A.过氧化钠B.铜C.氧化钙D.二氧化硫取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为()A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.4.4mol/L某实验小组欲利用该黑色粉末(氧化铜和氧化亚铁的混合物)制取较纯净的硫酸铜,通过查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下:物下列实验中,所加物质的浓度不会影响实验现象的是()A.向Fe(OH)3胶体中滴加HCl,先出现沉淀,后沉淀溶解B.向少量苯酚溶液中滴入溴水,有白色沉淀产生C.向盛有少量MnO2的烧瓶中下列类推正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C.锌可以与溶液中的银离下列不能通过化合反应而制得的物质是()A.CuCl2B.FeCl2C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3下列推断正确的是()事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁.生产流程如下图所示(所加试剂均为过量):请回答:(1)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS2+21O2高温.8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀.为此,小组同学对沉淀成份作了如下探究:I.探究蓝色沉淀的成份[猜实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O(1)实验操作I的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器近年来,我国的电子工业迅速发展,造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放.蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、碱性的(NH3-NH4Cl)以及传统的(HCl-FeCl3)等3种.蚀刻废液中含有大甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液.(1)甲组用agCu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO.若向反如图所示,将Cu(NO3)2•6H2O加热充分反应,关于A物质的说法正确的是()A.A物质有挥发性B.A物质是硝酸铜溶液C.A物质的质量分数约为58.3%D.A物质的质量分数约为63.5%相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是()A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸(1)现有废铜屑和废硫酸,请从原料的利用率和环保的角度分析,设计一个制取胆矾(CuSO4•5H2O)的合理方案,只用化学方程式说明第一步:______第二步:______第三步:过滤,加热浓缩稀硫酸中加入铜片,无现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为()A.KNO3B.NaClC.FeCl3D.Cu(OH)2某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图进行实验:(1)请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______(2)请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______下列不能通过单质间反应而制得的物质是()A.CuCl2B.CuSC.FeCl3D.FeS铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生.当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出.该盐是()A.Fe2(SO4)3B.KNO3C.FeSO4D.Na2CO3铜粉加入稀盐酸中,加热无现象,这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝,同时有气体放出,这种盐是()A.NaClB.KNO3C.FeCl2D.Fe2(SO4)3氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色.以盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是()A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体从分类角度看,金属可分为黑色金属和有色金属.铁是日常生活中最常见的黑色金属,请回答下列问题:问题1:铁为何称为黑色金属?(1)同学们经百度查询,得到以下两种解释,你认为下铜粉放入稀硫酸溶液中,加热无明显现象发生,当加入一种盐后,铜粉质量减轻,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,此盐是()A.NaClB.Na2CO3C.KNO3D.MgCl2将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别加入下列溶液中,放置片刻,取出金属片干燥称量,金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸②盐酸③无水乙醇④石灰水()A.①②③④B.②①③④C.①④③②D人类在新石器时代晚期开始利用天然金属,此后逐渐以矿石为原料冶铸铜器,中国古代还发明了火法炼铜和水法炼铜.试回答下列问题.(1)炼铜需要铜矿砂,主要有自然铜、硫化铜和氧将一定体积的稀硝酸平均分成两份,一份与足量铜粉反应收集到气体的体积为Vl;另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(Vl和V2都在同一条件下三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀图是甲、乙两位同学探究铜和稀硝酸反应的装置图,请回答下列问题:(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______.(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体?______(填“氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜.(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制粗铜主要有三个阶段:①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉,在923~1073K条件下通空气进行焙烧,得到焙砂(主要成分是Cu2S、FeS)和废气;②将焙砂送入反射某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下:已知:①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物.(1)若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证,仪器接口顺序是______(填字母).按仪器下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器).(1)仪器B的名称是______,石棉绒的作用是______.(2)B中发生反应的化学方程式是______.(3)加热E以废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.(1)写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式:______(2)下列盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸.请就三种酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解,该反应的离子方程式为氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色.已氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用,在有机合成工业中还可作催化剂.以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图.如图曲线可表示滤液中金属离子含量与部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.14gC.样品中CuO的质量
单质铜的试题300
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是()A.V=448B.V=224C.样品中CuO的质量为4.0gD.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质离子.某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:(1)操作I为______.操作II用到的玻璃仪器有烧杯______(2)操作II、操作III的工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收.a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入1.92克铜粉微热,待充分反应后,溶液中的Cu2+物质的量浓度为()A.0.15mol/LB.0在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,可使铜粉溶解的是()A.②④B.①②C.②③④D.①③④将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是()A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化亚铁晶体类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的.不能违背客观实际.下列各说法中,正确的是()A.HCl的水溶液是强酸,HF的水溶液也是强酸B.CH4氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质是微溶于水的白色固体,露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜(Cu2(0H)3Cl),在热三星堆遗址考古的重大发现,揭开了川西平原早期蜀国的面纱,将蜀国的历史推前了两千多年,填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白.而硫酸铜是湿法冶金应用极早硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:①Cu与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②Cu与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm).(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动.(1)提出假设:假用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O.有如图1操作:已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解.(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜.制备方法如下:方法一:铜与浓硫酸反应(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是______(可多选).(2)甲同学取6.4g铜片和10mL孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3,其中还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的流程如下:请回答下列问题:(1)溶液A中含有的阳离子有______.实现由溶液铜及其化合物一般都具有特征的颜色,例如Cu、Cu2O呈红色,CuO呈黑色,CuSO4•5H2O呈蓝色等.研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究.Ⅰ.查阅资料氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品.某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O).(1)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应如图,将一锌片放入1mol•L-1蓝色Cu(NO3)2溶液中,观察到下列实验现象:①反应初期锌片上有大量气泡冒出,同时液面的上一层Cu(NO3)2溶液开始呈现绿色,并且逐渐向液面下的深处扩近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)氧化成硫酸盐,4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜检验少量水的存在.由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用.方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在___下列溶液中不与单质Cu反应(必要时可加热)的是()A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.FeCl3溶液铜是一种重要的金属元素,铜元素与银元素同处第ⅠB族,+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子,如Ag(NH3)2+、AgCl2-等,含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2).(1)从黄铜由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分F铁和铜是生活中常见的金属.(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂,用于饮用水处理.其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠,然后用氢氧化下列溶液与KOH溶液反应,能生成蓝色沉淀的是()A.FeCl3溶液B.MgCl2溶液C.CuCl2溶液D.FeCl2溶液有关下列实验的说法中正确的是()A.向苯酚的浓溶液中加入少量稀溴水,可观察到有白色沉淀生成B.向氯化铝溶液中加足量的氟化铵溶液后再加入足量氨水可看到有白色胶状沉淀生成C(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是______.②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解铜19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应,设计实验探究方案如下:实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液实验记录:背影资料:请你参与以下一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:相关信息如下以下电离(硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等.(1)工业制硫酸铜的方法很多.①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜.该反应的化学方程式是______,此法的最大缺硝酸铜受热易分2Cu(NO3)2△.2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分4CuO高温.2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2=N2O4,2NO2=2NO+O2等反应)。现Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题:(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是()A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属硝酸铜受热易分解:2Cu(NO3)2△.2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:4CuO高温.2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2⇌N2O4,2NO2═2NO+O2等反Cu粉放入稀H2SO4中,无现象,当再加入一种盐后,Cu粉逐渐溶解,此盐是()A.NaClB.CuSO4C.KNO3D.Na3PO4某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的是()A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.回答下列问题:(1)铜原子基态电子排布式为______;(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制备,其制备过程如下:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物质Cu(OH)2Fe(O下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是()A.铁跟浓硫酸B.铜跟浓硝酸C.铜跟浓硫酸D.铝跟浓硝酸下列实验中用错试剂的是()A.用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝D.用CCl4萃取碘水中的碘
单质铜的试题400