试题列表1-氧化铜-高中化学-n多题

氧化铜的试题列表

氧化铜的试题100

实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：（1）装置（B）中盛放的药品是。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：____________________。（3）写实验室由胆矾来制取CuO的基本步骤如下：①用托盘天来称取一定质量的胆矾，放入研钵中研细后倒入烧杯中，加入一定量的蒸馏水、搅拌，使固体完全溶解。②向盛有CuSO4溶液的烧杯中已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是___________________，发生反应的化学方程式是_________在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是____________。（2）写出明矾与过量NaOH 取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，等充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。试：（1）写出发生的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和下列有关金属及其化合物的说法正确的是[]A．1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比（1）写出金属钾与水反应的离子方程式_________________________；（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式_________________________；（3）将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是[]A．氦气用于填充气球B．镁粉用做烟花和照明弹C．干冰用于人工降雨D．铜丝用做电线 A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答（1）反应①的基本反应类型是_____________；（2）C的化学式为____下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是[]①SiO2→CaSiO3②CuO→Cu(OH)2③Fe(OH)2→Fe(OH)3④FeCl2→FeCl3⑤FeCl3→FeCl2⑥CuSO4→CuCl2A．②和③B．②和⑥C．②和④D．③④⑤⑥ 某学生模拟“李比希元素定量分析法”测定一种有机物X的组成，做了如下图所示的实验。他将0.3gX的蒸气由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果①实验前B管通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如下图所示。（1）根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由______某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1O-16Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]甲乙丙丁A．CuCuCl2CuOCu(NO3)2B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D．Al2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入N 为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验请回答下列问题：（1）对下列实验现象的描述，不正确的是[]A．铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B．蘸有浓硫酸的玻璃棒伸到集满氨气的瓶中会产生白烟C．表面有黑色氧化铜的热铜丝遇酒精蒸汽又会变成红色向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是[]A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是[]A．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题（1）A中加入的物质是_______________，发生反应的化学方程式是______________已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_________________，发生反应的化学方程式是___________下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是[]A．氦气用于填充气球B．镁粉用做烟花和照明弹C．干冰用于人工降雨D．铜丝用做电线将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是[]A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸将一铜片在酒精灯火焰上加热后，分别插入①醋酸，②甲醇，③石灰水溶液中，反应完毕后取出铜片，将其洗涤、干燥、称量。对铜片质量变化的描述，正确的一组是[]A．①变轻，②变重，某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用。装置如图实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是[]A．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F回答下列问题(1)写出它们的化学式：A.________B._________C._______D.________E 下列有关金属及其化合物的说法正确的是[]A．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题(1)A中加入的物质是_______________。发生反应的化学方程式是______________某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），能跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子关于下列金属氧化物的用途中，说法正确的是[]A．氧化铁是一种红棕色的粉末，能与氢氧化钠溶液反应，常用于制造红色油漆和涂料B．氧化铝是一种白色难熔的物质，是较好的耐火材料下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？(1)对已知A是短周期非金属元素形成的单质，B是某纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+B→C+D（若生成物有三种且有水时，水被略去）。(1)若该反应在常温下能剧烈发生，C、D中有某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：（一）查阅资料(1)质量分数为10%的下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。(1)为完成上述实验，正确的物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如右图所示的转化关系。回答下列问题（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B________、D_________，写出下列由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应，并回答下列问题(1)上述四种装置中，用于氢气还原氧化铜的装置是________，用于碳还原氧化铜的装置是________（填某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜①步骤I的目的是除不溶氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜①步骤I的目的是除不物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚除锈的洁净铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式：①________；②________；③________(2)设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E 下列物质中，属于两性氧化物的是[]A.CO2B.CaOC.Al2O3D.CuO 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。I．四种制取Cu2O的方法：(1)火还原法：用炭粉在高温条件下还原CuO。(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2，写实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能用到的主要仪氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液C 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是[]A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质（1）制备氧化铜①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法 A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）写出现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是[]①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；⑤Na2O2→Na2SO4A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤ 把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是[]A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是[]A.Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B.CO 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al－Al2O3－NaAlO2－Al(OH)3B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．C－CO－H2CO3－CO2D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO 某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充 0.98gCu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试回答下列问题。(1)试确定100~270℃时固体物质A的化学式___，写出推断过程：___。(2)取第一阶用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是[]A．无法判断下列各种物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是[]A.KMnO4>K2MnO4B.KCl>KClO3C.Na2O2>Na2OD.CuO>Cu(OH)2 根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为用数字和化学符号表示：（1）2个氢原子，3个氯离子。（2）为镁的原子结构示意图，Mg原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）2个电子。今年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。(标识如图)⑴北京奥运会采取的下列措施中，与“绿色奥运”理念无关的是：_________。(填序号)①招募志愿者为奥运会提供把质量为mg的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为mg的是[]A.稀H2SO4B.C2H5OHC.稀HNO3D.CO 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速插入下列溶液中，放置片刻，取出洗净、干燥后称量，铜片的质量比加热前增加的是[]A．稀盐酸B．稀硝酸C．乙醇D．NaOH溶液 ag的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后质量仍为ag，则该物质是[]A．稀H2SO4B．C2H5OHC．CuSO4溶液D．NaOH溶液已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质间有如下图所示的转化关系试回答下列问题：(1)若气体A中，X、Y两元素的下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是[]①SiO2→Na2SiO3②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu(NO3)2④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④ 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]A.AB.BC.CD.D 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④ A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属 A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）写出现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数关于甲、乙、丙三种不含结晶水的化合物的信息如下：①工业上用电解法冶炼含甲的矿物可得到某种常见的金属单质M，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；②乙是光导氨在高温下可将一些金属氧化物还原，而本身氧化为N2，NH4Cl。可用作焊药，在焊接铜件时，NH4Cl去锈（CuO）的有关化学方程式：______________________、______________________、现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是[]①SiO2→Na2SiO3②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu(NO3)2④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④ 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4 某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④ Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是[]A．浓H2SO4，是下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化．满足如图所示转化关系的是[]A．NaNa2O2NaOHNa2CO3B．SSO2H2SO3NaHSO3C．CuCuOCu(OH)2CuSO4D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu（OH）2D．C→CO2→Na2CO3 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol-L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反将Cu片放入0.1mol-L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3 已知酸性条件下有反应：2Cu+═Cu2++Cu．氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______．（

氧化铜的试题200

现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（）A．FeCl2B．Li2OC．FeCl3D．Cu2S 将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Cu2+D．Fe2+和Fe3+铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：（1）下列两种方法均可以制备CuSO4①2Cu+O2△.2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O②Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O假如某工厂欲生产CuSO4，Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧不能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．碳B．硫C．钠D．铜某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于____在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一种向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m1克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属，则m1和m2的大小关系正确的是（）A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1≥m 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）A．这“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在硫蒸气中反应D．碳和氧气反应将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（）A．Cl2B．COC．CO2D．N2 下列描述中，符合化学科学的是（）A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2 学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（）A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反应后尚有cg残余固用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2SO4H2CuOCu②CuOH2SO4CuSO4FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量（）A．一样多B．①多C．②多D．无法判断某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是（）A．收集到的VL气体为NOB．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小C．被铜银合金还原的硝酸可能为V22.4 将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g．实验时由于所插入的物质不同，铜下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2．A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤ 某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4溶液反氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、3 物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以自燃．下列叙述中正确的是（）A．常温下，“纳米铜”与铜片的金属在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（）A．Na2CO3→CaCO3B．Fe2O3→FeC．CaO→Ca（OH）2D．CuO→Cu（OH）2 下表各组物质中，满足图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZ①NaNaOHNaHCO3②CuCuSO4Cu（OH）3③CCOCO2④SiSiO2H2SiO3A．①B．②C．③D．④ 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）A．甲FeCl3乙FeCl2丙Fe2O3丁Fe（OH）3B．甲Cu乙CuO丙CuSO4丁CuCl2C．甲NO乙HNO3丙NO2丁NH3D．甲Si乙Na2SiO3丙SiO2丁H2SiO 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A．FeB．AlC．Al（OH）3D．CuCl2溶液向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C 下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③ 已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO．某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu2O红色沉淀，有同学对下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3 下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（）A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用．下列认识正确的是（）A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大下列反应的两物质因反应物用量不同或反应条件的不同而生成不同产物的是①Na与O2，②SO2与Ca（OH）2溶液，③C与O2，④CO2与NaOH，⑤Fe与HNO3，⑥Fe与Cl2，⑦Cu与S（）A．全部B．除⑤⑦以外C．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．FeSO4D．CuCl2 某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH3应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）请回答下列问题：（1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后：（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是______，可能有的阳离子是______．（不考虑水电离出的H+，下同）（2）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．Ⅲ．按下图所示连接仪器、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu（OH）2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3 氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：①______②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成③有少量蓝色沉淀生成．请完成下列问题：（1）将现象①补充完整黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Cu（OH）2→Fe（OH）3C．CaCO3→Na2CO3D．Zn→ZnSO4 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）A．碳粉在氧气中燃烧B．铁在氧气中燃烧C．CO2通入氢氧化钠溶液D．铜和硝酸溶液反应下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（）A．CO2与NaOH溶液，产生白色浑浊B．Al（OH）3与稀H2SO4，没有明显现象C．MgO与稀HCl，白色固体溶解D．CuSO4溶液与NaCl溶液，产生蓝下列说法不正确的是（）A．铜在潮湿的空气里会被锈蚀B．钛及其台金具有很多优良特性，被誉为“二十一世纪金属”C．常温下，金属铝不能被空气里的氧气氧化，因而能做导线D．普通玻璃没下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al 下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．FeCl3溶液某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：方案甲：方案乙：（1）两个方案哪个符合当前的绿色理念：______；（2）写出方案甲当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（）A．3：1：2B．3：2：2C．1：1：2D．1：3：2 下列说法不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入N 下列物质在一定条件下不能和水反应的是（）A．NH3B．CuC．乙烯D．淀粉从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）A．Cu浓HNO3Cu（NO3）2B．Cu稀HNO3Cu（NO3）2C．CuCl2△CuCl2HNO3Cu（NO3）2D．Cu空气△CuOHNO3Cu（NO3）2 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于 I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu（OH）2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．② 下列物质不能与水反应的是（）A．过氧化钠B．铜C．氧化钙D．二氧化硫取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．3.2mol/LB．3.6mol/LC．4.0mol/LD．4.4mol/L 某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：物下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是（）A．向Fe（OH）3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生C．向盛有少量MnO2的烧瓶中下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离下列不能通过化合反应而制得的物质是（）A．CuCl2B．FeCl2C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3 下列推断正确的是（）事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：请回答：（1）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2高温.8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：I．探究蓝色沉淀的成份[猜实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、碱性的（NH3-NH4Cl）以及传统的（HCl-FeCl3）等3种．蚀刻废液中含有大甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO3）2溶液．（1）甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu（NO3）2溶液将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反如图所示，将Cu（NO3）2•6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是（）A．A物质有挥发性B．A物质是硝酸铜溶液C．A物质的质量分数约为58.3%D．A物质的质量分数约为63.5%相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4•5H2O）的合理方案，只用化学方程式说明第一步：______第二步：______第三步：过滤，加热浓缩稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为（）A．KNO3B．NaClC．FeCl3D．Cu（OH）2 某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验：（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A．CuCl2B．CuSC．FeCl3D．FeS 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．KNO3C．FeSO4D．Na2CO3 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A．NaClB．KNO3C．FeCl2D．Fe2（SO4）3 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（）A．NaClB．Na2CO3C．KNO3D．MgCl2 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸②盐酸③无水乙醇④石灰水（）A．①②③④B．②①③④C．①④③②D 人类在新石器时代晚期开始利用天然金属，此后逐渐以矿石为原料冶铸铜器，中国古代还发明了火法炼铜和水法炼铜．试回答下列问题．（1）炼铜需要铜矿砂，主要有自然铜、硫化铜和氧

氧化铜的试题300

将一定体积的稀硝酸平均分成两份，一份与足量铜粉反应收集到气体的体积为Vl；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（Vl和V2都在同一条件下三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀图是甲、乙两位同学探究铜和稀硝酸反应的装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______．（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体？______（填“氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和废气；②将焙砂送入反射某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是______（填字母）．按仪器下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al 某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．（1）仪器B的名称是______，石棉绒的作用是______．（2）B中发生反应的化学方程式是______．（3）加热E以废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：______（2）下列盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．如图曲线可表示滤液中金属离子含量与部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.14gC．样品中CuO的质量部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=448B．V=224C．样品中CuO的质量为4.0gD．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：（1）操作I为______．操作II用到的玻璃仪器有烧杯______（2）操作II、操作III的工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（）A．0.15mol/LB．0 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是（）A．②④B．①②C．②③④D．①③④ 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的．不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸B．CH4 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H）3Cl），在热三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）．（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．（1）提出假设：假用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是______（可多选）．（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的流程如下：请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阳离子有______．实现由溶液铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．Ⅰ．查阅资料氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应如图，将一锌片放入1mol•L-1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在___下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．FeCl3溶液铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．（1）从黄铜由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分F 铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化下列溶液与KOH溶液反应，能生成蓝色沉淀的是（）A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．CuCl2溶液D．FeCl2溶液有关下列实验的说法中正确的是（）A．向苯酚的浓溶液中加入少量稀溴水，可观察到有白色沉淀生成B．向氯化铝溶液中加足量的氟化铵溶液后再加入足量氨水可看到有白色胶状沉淀生成C （1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是______．②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液实验记录：背影资料：请你参与以下一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．（1）工业制硫酸铜的方法很多．①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是______，此法的最大缺硝酸铜受热易分2Cu（NO3）2△.2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分4CuO高温.2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反应）｡现 Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）2△.2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO高温.2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2═2NO+O2等反 Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（）A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为______；（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（O 下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（）A．铁跟浓硫酸B．铜跟浓硝酸C．铜跟浓硫酸D．铝跟浓硝酸下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝D．用CCl4萃取碘水中的碘制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。试回答下列问题：（1）这些装置按气流方向自左向右的连接将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3 将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：①取50.0mL混合溶液，向其中加入足室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是()A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6molB.原溶液必是稀硝酸，下列物质中，不能通过化合反应制取的是()A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3 将22.4g铜粉与三氧化二铁的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中进行反应。(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200t的聚合铁{简称PFS，化学式为，，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A．只有Fe2+B．只有Fe3+C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D 在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（）。A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B．加入过量铁粉的稀硝酸溶液C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（）A．混合物中三种物质反将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的Na 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Na；④Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是（）A．①②B．②④C．②③D．①④ 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶 ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7 Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得 mg铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；（2）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.下列各项叙述中，类比推理正确的是（）A．铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3B．少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，则少量CO2通入C6H5ONa溶液中也生成Na2 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿中Fe和的氧化态都转化为+6氧化态，lmol在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化A．2molB．2.5molC．3molD．4mol 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。填写下列空白：（1）物质B是，F是，J是。用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CaOD．Cu2O 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A．是Fe3＋和Cu2＋B．是Fe2＋和Cu2＋C．是Fe2＋和Fe3＋D．只有Fe2＋已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状 Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请 A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO、Fe2O3现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问 A．《物质结构与性质》模块（12分）二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O

氧化铜的试题400

绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。图Ⅰ图Ⅱ请回答下列问题：（1）图Ⅰ用于制备绿矾。下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。A．（12分）【物质结构与性质】1915年诺贝尔物理学铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_______。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是_______，电解液中必须含有的阳离子是_______。(2 在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量回答下列问题氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.↓蒸发结晶CuCl2·2H2O(纯)(1)加入氧化剂X的目的是(2)下列氧在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10 用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2+SiO2+O2→Cu+FeSiO3+SO2事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：(1)以铁为研究对象，仿照下图中的案例在框图处填写物通过下图可以发现地壳中金属含量最多的是铝，其次是铁，而铜却根本没有上榜，而人类利用铜的历史却是最悠久的，请谈谈你的看法。检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是()A．裂纹处尘埃多，起催化不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果()A．NiB．CrC．AuD．Pt 下列有关纯铁的描述正确的是()A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化 Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是()A．Cu(OH)2→CuOB．Cu→Cu2SC．Cu2(OH)2CO3→CuOD．CuO→Cu2O 一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是A．铁镁合金B．铁铜合金C．铁锌合金D．镁铝合金下列物质中，含碳量最高的是A．高碳钢B．白口铁C．中碳钢D．合金钢下列关于氧气的说法中，错误的是A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释现在，我国用量最多、用途最广的合金是A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_________________________________。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石（碳酸锌）、赤铜（Cu2O）、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：（1）“药金铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现的价态为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1 能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、M 录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克下列情况能通过置换反应得到铁的是……（）A．铜与氯化亚铁常温下混和B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C．氢气通过硫酸亚铁溶液D．铝和四氧化三铁混合加热至高温氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是……（）A．硫酸B．碘水C．硝酸锌D．氯化铜在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是……（）A．Cu和AgB．CuC．AgD．已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式；(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成1.68LH2，同时固体物质全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4B．浓盐酸C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A．加人NaOH溶液B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液D．加入锌片将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．HNO3B．饱和澄清石灰水C．C2H5OHD．H2SO4 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。A____，B____，C____，D____，E____。为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的 (2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、Cl-外，还含有的金属阳离子是（）A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Fe2+、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将下列各组金属最合适用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（）A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag (2009天津六校二次联考，6)下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩有部分金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后还剩有金属。加入稀硫酸前的溶液中A．只有Fe2+B．既有Fe2+，又有C 在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为A．FeSB．F 将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：①FeO+C=Fe+CO↑②2FeO+C=2Fe+CO2↑③FeO+CO=Fe+CO2↑④____物是____。（3）若n＞4，充分反应后在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的与Cl2反应，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3 为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O在 K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题：（1）x的化学式 5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标准状况下为2.8升，这种金属混合物可能的组成是A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、Zn和CuD．Mg、Fe和Zn 40克铁粉投入到500克稀HNO3中，若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO)，求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积？下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧化而变色的是A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．工业盐酸D．稀溴水在500g稀硝酸中投入48g铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求：(1)稀HNO3的质量分数？(2)被还原的硝酸的物质的量？向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL2mol·L-1H2SO4，恰好使之完全溶解，并放出448mL(标况)气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，不变红色，则用足量的CO在高温下与相同质把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe2+、Fe3+C．Cu2+、Fe3+D．Fe3+工业上制取CuSO4，不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中，反应一段时间后，溶液质量减小的是()A．氯化铝B．硫酸铜C．硝酸钠D．稀硫酸将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投 A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S………………某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454gX隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.2 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：___________某同学将ag的铁粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有关现象或结论正确的是（）A．若反应后没有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+B．若反应后有固体存在，则溶液中一定没有C 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）A1:1B1:3C98:73D73:49 等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（）A铁、锌、铝B锌、铁、铝C铝、铁、锌D铝、锌、铁相同原子个数的铁、锌、铝分别与足量的稀盐酸反应，按上述顺序得到氢气的质量比是_____________。A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴 (一)制取CuO实验步骤：①称取5gCuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将所得混合物转移到蒸发皿 (1)甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是(2)乙组已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是()A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物质的量之比可能为()①1∶1∶1②1∶2∶1③1∶2∶3④1∶1∶3A．①和②B．②和③C 把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是()A．浓HNO3B．稀H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO4 铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是()A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是()A．FeSB．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3