下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质下列说法错误的是A．仅用KSCN可以检验Fe2+B．可以用NaOH溶液检验Fe3+C．通过化合反应可以得到Fe(OH)3D．通过化合反应可以得到FeCl2足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。（2）检验实验中生成气体的由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：（1）研磨孔雀石的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用向5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。Ⅰ、铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1将Cu片放入0．1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2．0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为（）A．0．5m某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5．6gB．11．2gC．2把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。（2）写出E→C反应的化学铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A．(a+b)molB．(a-b)molC．(有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出E的化学式，H的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要Ⅰ.实验室需配制500mL0.2mol/LNaCl溶液（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是。（2）配制时，需称取NaCl的某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：Fe已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。（1）步骤②中，铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%（1）称取100.000gA经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。②取mg该粉末，放C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：下列叙述正确的是物质（25℃）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀时的pH≥6.（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。（2）已知：Fe(s)铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。计算铁元素的工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。（1）写出铜溶解于上述混合某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁小C．与3mol/L盐酸的反应生成氢气D．与18.4mol/L的硫酸反应生成氢小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：①铁不同价态的物质各写要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（）A．加入KSCN溶液B．通入氯气C．加入NaOH溶液D．加入铁粉铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：（1）实验中用已经准工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（2）滤液A中铁元素的存在形下列化合物不是黑色的是A．FeOB．FeSC．Fe3O4D．Fe2O3现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：（1）滤液C中溶质含有__（写化学式）；（2）如何验证滤液A中含Fe2+，而某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。（2）要使试样X转变建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是A．增加钢材的硬度B．增强钢材的抗腐蚀能力C．使钢材美观D．增加钢材的韧性将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：回答下列问题：（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸将一块铁片放入500ml1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）。固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）写出下列物质的化学式：A：__________，B：__________，D：___下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为A．5.6印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜。（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;（2）写出FeCl3与足把2.0molCuSO4和1.0molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度（2）混合液中和的物质的量氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．钢铁在湿空气中生锈，生成Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与K将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、FeC．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。（2）夹紧止水夹a，在B管中可将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是A．稀硫酸B．硫酸锌溶液C．硫酸铜溶液D．乙醇溶液电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是。（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是。（3）某工程师用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。ABCⅠ．铁矿石中含氧量的测定①按2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是()A．1molFe分别与足量的(1)工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是,此法的最大缺点是。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：(1)甲同学认为将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是()A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+D．Fe2+和Fe3+孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉下列叙述正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。（1）硬质玻璃管硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（）A．①②B．②④C．②③D．①④下列有关纯铁的叙述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O②部分阳Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用FeSO有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（）A．生成气体质量为0.2gB．原混合物中铁的质量分数无法计算C．实验中反应的H2S下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为：A．3︰
某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。【实验前准备】（1）理论分析小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是。a．Fe2O3、SO3、H2Ob．Fe2O3、SO2、SO3下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NAC．在CuCl2和FeCl3的混合溶液黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（α-Fe2O3）的工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_______________辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。（2室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：（1）A是_______、B是_______、C是____A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。（1）物质C和E的名称分别为_______、_______；（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、（填仪器名以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:已知:在pH为4～5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)氧化剂A可选用(填编号,下同)。①Cl2②H2O2Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：。（2某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为，操作①的名称为。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。（3）实验要菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。请结合下某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。①某同学的操作是：先夹紧氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:（1）加入吸收塔的吸收剂X应是（填字母编号）。a.NaOH溶液b.饱和食盐水c.FeCl2溶液d.淀粉电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制Fe化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：(1)将过程②中产生的气体通上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。已知：TiOSO4遇水会水解。(1)步骤某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为________。(2)装置C的作用是____________________________________________________某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（）实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C(VC)溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为()A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作根据下列框图分析,下列说法正确的是()A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓D．在③反应中合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是。一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:已知25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移__下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素D．Fe3工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL2mol/LFeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（）A．在柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O下表列出了相关金属离子生硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________。但该反应生成的气体污染(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）摩尔盐的水溶液呈色。（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C．铁与稀硫酸反应，铁与浓2010年上海世博会中国馆（东方之冠）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是（）A．冶炼钢铁常采用热分解法B．Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2·3H2O晶体的化学性质有较大差异,Cu(NO3)2·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77℃。（1）加热蒸干Cu(NO3)2溶液得现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共amol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到bmol氢气。下列有关叙述中正确的是A．反应后的溶液中加入氯水不变色B．反应后的溶氧化铁在工业上具有广泛的应用。I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g)△H＞0（1）若反应在2L的密氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D．补铁保健品中，草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是()。A．FeB．CuC．AgD．Hg铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：___________________________。在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()。A．Na，Mg，AlB．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，Fe实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：(1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α科研、生产中常涉及铁及其化合物（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色黏稠状悬浮液体。通常现用现配，你认为下列哪种容器不能用来盛装波尔多液()。A工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH≥9.6≥6.43～4(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B="C"+D（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；分子的稳TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：，反应后得到的溶液呈色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是()A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。（1）首先，将铁由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：请回答下列问题：（1）气体X是。（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。①请按气流由左到右的方向连接铁及其化合物应用广泛。（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：①检验副产品中含有X时，选用的试剂是(填下列各项中序号)。a．NaOH溶液b．KSCN溶某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19g·mL-1)的盐酸配制500mL6mol·L-1的某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：A．滤液的溶质是Fe(NO3)2B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应C．沉淀X为Fe(OH)2D．沉淀X受热分解得到Fe2O3用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3②FeO、Fe3O4③Fe2O3、Fe3O4中的,其物质的量之比为。Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的N下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。溶液中被沉淀离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出下列离子方程式中正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2OC．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()A．Fe、Cl2、CuB．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋B．欲检验该黄某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu的相对原子质量按63.5计)。(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种