碱式碳酸铜的试题列表
碱式碳酸铜的试题100
(4分)已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物,它会在氯气中燃烧,也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式:①在氯气中燃烧:②与盐酸(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是()A.硬度比生铁低B.与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中可钝化D.在潮湿的空气中不易生锈向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素(6分).实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑,某同学设计了两个方案:(1)Cu、Fe过滤洗涤(2)Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_______________(填序号),理由是____________(12分)等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应(不考虑水电离出的离子)。(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有,可能有;(2)若剩余固体为,(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶(14分)制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.0mol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”。其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气还铜是重要的金属材料.(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,化学方程式为,该反应中氧化剂为________.(2)在100mL18mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。①湿棉花的作用是,试管中反应(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答:(1)由I可知X中一定存在的是,步骤I所发生反应的离子方程式为:、。(2)反应II的化学方欲证明某溶液中含有Fe3+,下列方法正确的是A.加入铁粉B.滴加稀硫酸C.滴加氯水D.滴加KSCN溶液(6分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe(6分)金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料(1)生铁是(填化学式)和铁的合金,生铁的硬度比纯铁(填高、低)。(2)生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为;负极(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4,生产过程如下:回答下列问题:(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的(10分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知:A为金属单质,C为黄绿色气体;D能将某种非金属氧化物氧化为F,F是含有三种元(6分)某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe203,还有Si02、A1203等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是;(2)沉淀A中主要含有,固体B向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和m2的大小关系正确的是()A.m1=m2B.m1>m2C.m1<m2D.m1≥m2(12分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的(12分)已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________;D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。(3)写出用KSCN鉴(12分)工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:(1)在废渣溶解时需要使用酸,应选用__________,为(14分)(1)在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。(2)再滴入2滴KSCN溶液,将表面有少量氧化铜的铜片,和铁片同时加入足量稀盐酸中,经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是A.Fe2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Cu2+D.Fe2+和Fe3+(8分)已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出F转化成G的离子方程式;证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色D.加Na2O2固体后观(12分)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。下列有关说法不正确的是A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A.①③B.③②C.①②③D.③①某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题:⑴开始实验时弹簧夹e是打开的,A中发生反应的离子方程式为:,B中可以观察到的现象是。⑵数分钟后夹上弹簧夹在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是()A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成,当烧窑作业到临近结束时,若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖呈(6分)按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验.回答有关问题:(1)按图示连接好装置,打开止水夹a,在B中可观察到的现象是,A中发生反应的化学方程式是;(2)反应片刻后,夹(6分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂(8分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤,把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的金属盐是()A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2下列关于铁元素的叙述中正确的是()A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+>Cu2+B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存C.5.6g铁与足量的氯气反(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0g此样品置于烧瓶中,将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表:加硫酸的序下列反应不能生成FeCl2的是A.铁和CuCl2溶液反应B.FeCl3溶液中加入铜粉C.铁在氯气中燃烧D.铁和稀盐酸反应在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法正确的是()A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残(10分)向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉,假设反应分为两个阶段。第一阶段为:Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式:第一阶段:。在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,铁粉有剩余,则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+(6分)已知A为生活中最常见金属,有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____为防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)实验室制备硫酸亚铁,为了防止被氧化,最好加入哪种物质()。A.铁粉B.镁粉C.锌粉D.铝粉已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜,氯化铁和锌置于水中充分反应后,反应器中所得混合物除含SO42-和Cl-外,还含有()A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2(12分)图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应下列溶液中加入铁粉,不能发生化学反应的是A.NaHCO3B.FeCl3C.CuSO4D.NaHSO4加入下列物质不可能实现Fe2O3→Fe转化的是A.H2B.COC.AlD.Cl2气下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为血红色,说明原溶液中一定含有()A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法是()A.滴入KSCN溶液B.加入铁粉C.加入铜粉D.通入氯气已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9,则投入的铁粉与原(12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验,物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题:(1)写出A、B、C三种物质的名称:ABC(2)写出由A滴入沸水中制备B的离将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe3O4D.FeO下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3(7分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)请写出下列物质的化学式:A、C。(2)在①②③④各步反应中为了检验FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入的试剂是()A.盐酸B.KSCN溶液C.氯水D.石蕊溶液把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是()A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是()A.混合物中三种物质反下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还(14分)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cl-为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)(14分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题:(1)甲同学取一束细铜丝用砂过量的铁粉与稀硫酸反应后,溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+(4分)把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程)向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应,可能出现的情况是①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Cu②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Fe③溶液中的金属离子将3.20gCu跟10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应,还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中NO3-的物质的量为A.a/2molB.2amolC.0.100amolD.(a+0.100)mol实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性­­­­___把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2下列物质与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是A.NH3B.FeCl3溶液C.FeCl2溶液D.NaHCO3溶液关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中,正确的是A.用铝锅炒菜比用铁锅好B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料C.黑色的FeO不溶于水,也不溶于盐酸D.FeSO4溶液在空气中可长下列试剂中,可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是A.KClB.KNO3C.KSCND.K2SO4(14分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识:(1)向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象为_________________,其中含铁元素的产物的化学式是___________________;(2下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有()①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A.①②③B.③④C.②③D.①②③④将一定量的铁片和浓硫酸混合加热,充分应后得到溶液X,X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用()A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液铁片放入下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是A.稀硫酸B.CuSO4C.AgNO3D.Fe2(SO4)3除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可选用的试剂是A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.氯化钠溶液D.铁粉证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①②B.②③C.①②③D.③②铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.双氧水D.氯化钙下列说法正确的是:①电解质溶液导电过程属于化学变化,②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①③④D.②③g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成L气体,则被还原的H2SO4的量是A.molB.gC.gD.g在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉,待反应结束,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引,则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是A.H+B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+试简述在FeCl3溶液中加入NaOH溶液时的反应现象,并写出有关反应的化学方程式。现象:______________________________________________;化学方程式:______________________。将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,溶液中存在的金属阳离子不可能下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是()A.过量的铁丝在氯气中点燃B.Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C.铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D.过量的铁与稀硝酸反应ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,固体质量与反应前相同,则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1:7B.7:1C.7:8D.8:7制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸,并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水(8分)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12L气体(标准状况下),试回答下列问题:(1)反应放出的气体中,含有和(写化学式)。(2)完全反应后,所得溶液中金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是(化学式),在O2中燃烧生成的产物是(化学式),铁与水蒸气发生反应的化学方程式是
碱式碳酸铜的试题200
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。(2)步骤(I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式。(2)检验溶液中Fe3+存在将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量变轻的是()A.饱和澄清石灰水B.稀硫酸C.乙醇D.食盐水将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为L,NO2的体积为L。(2)待产生的气体全部释放后,已知A、B、C为中学化学中常见的单质,A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是,证明Fe3+存在的现象是将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则生成的NO和NO2的体积之比为()A.1:2B.2:1C.1:1D.4:11L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是()A.最后得到的溶液中含有Fe3+B.残余固体可能为铁、铜混合物把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体的总质量减小,并伴有气体产生,则该溶液是()A.稀硫酸B.CuSO4C.Na2SO4D.浓硫酸下列说法正确的是()A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C.FeCl2不能通过化合反应得到D.证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物,该化合物是()A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(要写计算过程)(1)NO的体积为_L,NO2的体积为_L;(保留2位有效铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新FeS2结构类似于Na2O2,与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完后,不可能生成的物质是:()A.H质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为ag的是A.盐酸B.2-丙醇C.一氧化碳D.硝酸用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。(1)试计算被还原的硫酸的物质的量。(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度一定体积的18mol/L的硫酸中加入过量铜片,加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是()A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用右图所示装置,制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A.只有把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液,(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中存在的离子有_________。(2)若加一滴KSCN溶液,溶液不铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱下列物质与Fe反应后的生成物,能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是()A.盐酸B.Cl2C.CuSO4溶液D.稀H2SO4用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物,下列有关说法不正确的是()A.浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性B.品红溶液的作用是吸收SO2,防止空下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红B.Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在C.除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁胆矾(CuSO4·5H2O)是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量胆矾晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到固体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入少量氧气,最后剩余气体224ml(标准某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质,可加人的试剂为A.碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B.常温下铁在浓硫酸中钝化C.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁D.纯铁(块状)是黑色金属三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为_______________________某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别加入下列溶液中,放置片刻,最终铜片质量增加的是()A.石灰水B.无水乙醇C.硝酸D.盐酸将ag光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入足量的下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为bg。下列所插物质与铜丝的质量关把铁片放入下列溶液中铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AgNO3溶液工业上可用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是:(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和____________。(2)用少量黄铜铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下,Cu2+在溶液中稳定,Cu+在酸性条件下易发生歧化反应:2Cu+=Cu2++Cu;大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH下列有关含铜化合物的说法错误的是A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀C.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的微粒数目一定小于0某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成,铁粉与水蒸气反应的化学方程式为。基于上述反应所得黑色固体粉末,研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。假设一铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法处理该废液,回收盐酸,制备氧化铁涂料。(1)单质X的化学式是。(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数,他设计了如下方案进行测定,操作流程为:请根据流程回答:(1)操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除下列说法正确的是A.金属与盐溶液间的反应一定是置换反应B.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C.11H2和21H2的物理性质略有差异,化学性质几乎完全相同D.常见金属铁和铝在工业微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质,可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时,四种物质以等物质的量反应,再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得I.铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制F铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ·mol-1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+在中学化学中铁及其化合物应用广泛,用所学知识回答下列问题。(1)将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份,一份加入KSCN溶液时,溶液显红下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与稀硝酸(1)向FeCl3溶液中加入ag的铜粉,搅拌使之全部溶解,溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是。发生反应的离子方程式为;再向其中加入bg铁粉,充分反应后过滤得滤向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答:(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:查询资料,得有关物质的数据如下表:25℃时pH值饱某实验小组用工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制备有关物质,整个流程如下图所示。请回答:(1)气体a的化学式为。(2)溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C,写出由废铁制备FeCl2的主要过程如下:Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3•6H2O(1)①中产生气体的电子式是。(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用,在该过程中要不断向溶液中补充盐酸,目铁是一种典型的过渡金属,铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)将11.802g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应,冷却后得到16.2三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化,实验方案及现象如下:Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。已知:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。(1)操作①的名称为____。,(2)若固体①的成分为混合物,则其成分的化学某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。(1)装置B中发生反应的化学方程式是。(2)虚线框图C的气体收ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表:离子开始沉淀的pH完全沉三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2,请完成表格内容并回答相关问题:(1)对固体产物中Fe化合价的猜想:猜想一:只显+2价猜想二:只显+3价;猜想三:。(2)为证明猜想二氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,再滴加双氧水,立即出现血红色,后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生,针对该实验现象,某实验小组的同学进行了探究一、现象分析假设A:气泡是实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下:(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料,铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。I.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧,最终生成黑色固体,其化学式为;铁工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化,获得高效净水剂(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________________________(填仪铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析,測得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:已知:①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量⑴写出滴定反应的离2013年2月,俄罗斯境内有大量陨石坠落,经过化学分析,陨石的游离态的铁含量约为10%左右,此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A.此陨石是一铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。②写出在空气中煅烧FeCO3的铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B,同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气,则B转变成棕黄色溶液D,将溶液D分为两份,一份加入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色,另一份加入重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题:(1)铁的氯化物的制备与组成:在实验室铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,当有32gCu2S消耗时人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究,某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路,特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。(1)请在下表中右栏填将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况:(1)若Fe粉有剩余,则容器中电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,应考虑回收利用。按如下某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙两种。已知:B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是()A.Cu2+B.Fe2+、Fe3+C.Fe3+、Cu2+D.Fe2+、Cu2+为研究铁及其化合物的性质,某探究小组进行如下实验:将一表面有铁锈(Fe2O3)的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间,取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液,未见溶液呈血红色。请根据要某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)假设A:该固体物质是FeCl3;假设B:_______亚铁盐在空气中一般都易被氧化,而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定,但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeS有铁的氧化物样品,用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A.Fe2O3B.Fe3O4C.F铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤②中H2O2的实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4·5H2O)的实验流程如下:(1)洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的性.(2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。(1)写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。(2)该同学向反应后的固体中加入过量的稀,并将溶液分装在两支试管中铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图1所示。另外,某同学绘制了三条表硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三
碱式碳酸铜的试题300
(12分)某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:(1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是____。(填离子符号)(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得反应后放出标准状况下气体0.224L.则下列判断中正确的是A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=3∶1B.反应后溶利用废的生铁丝(表面有铁锈)、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图:试回答下列问题:(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫活性Fe3O4为黑色固体,有磁性,其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中,Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料,利用共沉淀法制备活性Fe3O4(或现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应,其反应方程式为:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。现向FeCl3溶液中加入agCu粉,完全溶解后,再加入bgFe粉,充分反应后尚有cg残余固红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题:(1)写出铁在高温下与水蒸气某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)能说明有SO2气体产生的实验现象是。(2)图2中导气管e的主要作用为。(3)上述装置中图2中的NaOH溶Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。Ⅰ.铁触媒(+2价铁和+3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题:(16分)铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一:用下列流程测定铁触媒的含铁量,确定其组成。(1)步骤④后面需用(填仪器将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是A.只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B.只含Zn2+C.只含Fe2+、Zn2+D已知离子反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点,是检验Fe3+常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质,做了以下实验:①取10mLlmol·L-1FeCl3溶液,某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应,提出了两种可能,写出预计反应的离子方程式:一是发生氧化还原反应①;二是发生互促水解反应②。为了证明发生某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下:提出猜想问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?问下列叙述正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B.向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸,无明显现象C.向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液,无明显现象D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:回答下列问题:(1)已知铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)铁元素在周期表中的位置是___________________________。(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁,为除去这两种杂质,提纯硫酸亚铁,可向溶液中加人的物质是A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的结果是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐,工业上用途广泛,该物质属于。A、酸B、碱C、盐某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子,进行了如下操作。(1)室温下,将少量的硫酸亚铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。(1)铁路大提速后,为将短铁轨焊接成长铁轨,可在铁轨接口处加入四氧化三铁和由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)b电极将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁恰好将Fe3+全部还原B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,不显红色C.溶液变为浅绿色D.Fe2+和Fe3+物质的量之把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是()A.只有置换反应B.只有复分解反应C.置换和复分解反应D.置换和分解反应铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应B.不锈钢是铁合金,只含金属元素C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,并加热,就可以完成高温下“Fe与工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl=CuCl2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O已知:某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是______________________________;(2)为排除向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100mL1mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的CO在高温从辉铜矿(Cu2S)中利用火法炼铜可以提取铜,发生如下反应:下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:⑴Cu2S中铜元素的化合价为,当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时,转移电(1)铜是人类最早使用的金属之一,以下是冶炼铜的一个反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是,若反应中转移1mol电子,得到Cumol。(2)下列两种方法均可以制备CuSO4。方在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L—1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是A.混合铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤①滤液中滴加KSCFeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I、经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是A.有Fe2+B.Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Fe3+和Fe2+D.有Cu2+和Fe2+有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为A.Fe2孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下铜有两种常见的氧化物:CuO和Cu2O。某学习小组取0.98gCu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3·xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ0。及少量的CaO,Mg0等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为___________________。(2)工业上,黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料,可采用火法溶炼工艺生产铜为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是:A.只有④B.只有③C.③和④均错D.全部错误某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:【实验设计】方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。(1)固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)焙烧硫铁矿的主要方程式为。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,进行如下实验:Ⅰ.甲同学根据如下流程进行实验,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。以下是有关这种铁的叙述,其中不正确的是()A.韧性比生铁好B.在冷的浓硫酸中钝化C.不能与盐目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有溶液,A中应预先加入的药品铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g。(2)另取10mL某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉某铁的氧化物,用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质下列说法错误的是A.仅用KSCN可以检验Fe2+B.可以用NaOH溶液检验Fe3+C.通过化合反应可以得到Fe(OH)3D.通过化合反应可以得到FeCl2足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,则该混合物的组合不可能是①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中,直到固体全部溶解。经分析,溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。(1)实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。(2)检验实验中生成气体的由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和某研究小组开展课外研究发现,将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应,开始可以观察到大量气泡产生。反应后期,溶液的pH升高到6左右,金属表面出现黑色粉末,溶液变成浅绿色。试有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:(1)研磨孔雀石的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。Ⅰ、铜可采用如下方法制备:方法一:火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2方法二:湿法炼铜:CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中,你认为哪种方法更好,(15分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A.稀盐酸B.KSCN溶液C.氯水D.铁粉将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是A.2︰3B.3︰2C.1︰2D.1︰1将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()A.3:2B.3:5C.4:3D.3:4有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A.0.5m某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A.5.6gB.11.2gC.2把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为()A.(a+b)molB.(a-b)molC.(有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出E的化学式,H的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是:;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。(现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要Ⅰ.实验室需配制500mL0.2mol/LNaCl溶液(1)本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是。(2)配制时,需称取NaCl的某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:Fe已知:R=,步骤⑤中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。(1)步骤②中,铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是。(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁,因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后,设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下。提出猜想问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?我国从澳大利亚进口的某高炉生铁(用A表示)的成分如下(其余是铁):CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%(1)称取100.000gA经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后,钢铁制品经常进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片,分别进行了以下实验操作:①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。②取mg该粉末,放C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20gC跟16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L气体(标工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据:下列叙述正确的是物质(25℃)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10-38完全沉淀时的pH≥6.(10分)工业上综合利用黄铜矿(CuFeS2)制备净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)、铜及其化合物的工业流程如下图所示:(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若中CuFeS2铁元铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,试回答下列问题:(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,该反应的离子方程式为。(2)已知:Fe(s)铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。(1)自然界一共存在四种稳定的铁原子,分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。计算铁元素的工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下:已知:TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+和SO42-在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A.反应后溶液中Fe3+物质的
碱式碳酸铜的试题400
在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉,经过滤后测定反应前后溶液的质量不变(不计过滤损失)。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.1∶7D.2∶7草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。(已知:CO能下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中。错误的是A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀(1)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁,外观上并无明显变化,但某学生怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案:。如果有变质,当配制硫酸亚铁溶液将5.6g铁溶于足量稀盐酸中,再加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应,过滤;在空气中加热所得滤渣,灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为A.7.2gB.8.0gC.9.0gD.10.7g金属铜不溶于稀硫酸,但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。(1)写出铜溶解于上述混合某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究:(1)查阅资料FeSO4高温分解,反应方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁小C.与3mol/L盐酸的反应生成氢气D.与18.4mol/L的硫酸反应生成氢小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,现邀你一起走进他的化学课堂。(1)课前老师布置了下列预习作业,请你一起完成:①铁不同价态的物质各写要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法()A.加入KSCN溶液B.通入氯气C.加入NaOH溶液D.加入铁粉铁不能与冷、热水反应,但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:(1)实验中用已经准工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(2)滤液A中铁元素的存在形下列化合物不是黑色的是A.FeOB.FeSC.Fe3O4D.Fe2O3现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,则Fe和Fe2O3的物质的量之比为A.3︰1B.1︰2C.2︰1D.1∶1某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)滤液C中溶质含有__(写化学式);(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验,回答下列问题:(1)开始实验时夹子e是打开的,锥形瓶A中发生反应的离子方程式为:______________,试剂瓶B中可以观察到的现象15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:____________________________________。(2)要使试样X转变建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是A.Fe2(SO4)3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)2某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:回答下列问题:(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸将一块铁片放入500ml1mol/LCuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)()。固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:A:__________,B:__________,D:___下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe3O4是—种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同(不考虑溶液中离子的变化),且SO42-的物质的量浓度为6mol,则此溶液最多能溶解铁粉的质量为A.5.6印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,,刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________;(2)写出FeCl3与足把2.0molCuSO4和1.0molH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度(2)混合液中和的物质的量氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数,实验按以下步骤进行:已知有关离子方程式为:(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题:(1)写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式:_______________________。将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.钢铁在湿空气中生锈,生成Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.Fe3+与K将Fe、Cu加入含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反应,如Fe有剩余,则反应器中金属元素的存在形式只能是A.Cu、Fe3+、FeB.Fe2+、Fe3+、FeC.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4,B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空:(1)打开a,使A管中反应进行一段时间。(2)夹紧止水夹a,在B管中可将铁片投入下列溶液中,一段时间后取出,干燥、称量,铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.乙醇溶液电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是。(2)检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是。(3)某工程师用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。ABCⅠ.铁矿石中含氧量的测定①按2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是()A.1molFe分别与足量的(1)工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是,此法的最大缺点是。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成,他们进行了如下实验:(1)甲同学认为将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜。再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是()A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe2+和Fe3+孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是()A.变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉下列叙述正确的是()A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色C.向一定体积的如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是()A.①②B.②④C.②③D.①④下列有关纯铁的叙述正确的是()A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:已知:①4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O②部分阳Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用FeSO有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是()A.生成气体质量为0.2gB.原混合物中铁的质量分数无法计算C.实验中反应的H2S下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比为:A.3︰某学习小组拟通过实验探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物。【实验前准备】(1)理论分析小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是。a.Fe2O3、SO3、H2Ob.Fe2O3、SO2、SO3下列有关含铜化合物的说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NAC.在CuCl2和FeCl3的混合溶液黄铜矿(CuFeS2)是炼钢和炼铜的主要原料.在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末.常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后,在酒精灯火焰上加热,等铜丝变黑后,趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里,即刻发现有白色烟雾生氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料,可通过下列方法制备:在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解,先制成CuF2·5HF·5H2O,再将生成物放入镍管内的铂舟中,在干燥的氟化氢利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制备高纯氧化铁(α-Fe2O3)的工艺流程如下:(1)“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_______________辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。(2室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:(1)A是_______、B是_______、C是____A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______;(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为__现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填仪器名以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)氧化剂A可选用(填编号,下同)。①Cl2②H2O2Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式:。(2某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下:回答下列问题:(1)滤渣的成分为,操作①的名称为。(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。(3)实验要菱锌矿的主要成分是碳酸锌,还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程,该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。请结合下某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究,回答有关问题:(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间,按如图(a)所示装置对其进行操作。①某同学的操作是:先夹紧氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:(1)加入吸收塔的吸收剂X应是(填字母编号)。a.NaOH溶液b.饱和食盐水c.FeCl2溶液d.淀粉电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制Fe化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如下:(1)将过程②中产生的气体通上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知:TiOSO4遇水会水解。(1)步骤某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为________。(2)装置C的作用是____________________________________________________某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象①通入一段时间N2,加热A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C(VC)溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称)。在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为()A.2∶7B.1∶7C.7∶1D.5∶14Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中含量仅次于铝,铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作根据下列框图分析,下列说法正确的是()A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C.反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓D.在③反应中合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是。一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:已知25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,转移__下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸C.不锈钢是铁的合金,只含金属元素D.Fe3工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板,现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL2mol/LFeCl3溶液,一段时间后,取出干燥后称重218g,假设溶液体积不变,则下列说法正确的是()A.在柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相关金属离子生硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题:(1)铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一,写出反应的化学方程式:__________________。但该反应生成的气体污染