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镁的单质及其化合物的试题列表

镁的单质及其化合物的试题100

在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是[]A、碳B、硅C、镁D、铝蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是[]A．碳B．硅C．镁D．铝镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是[]A．质量之比为3:2B．物质的量之比为4:3C．摩尔质量之比为足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是[]A．B．C．D．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，不正确的是[]A．金属镁镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是[]A．空气B．氮气C．氩气D．二氧化碳由稀盐酸、NaOH溶液、Al2O3、Mg、Cl2两两之间在一定条件下反应（溶液反应在常温下进行），可制得的正盐有[]A．6种B．5种C．4种D．3种某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①：X一定不是如图所示，把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题（1）实验中观察到的现象是①镁片上有大量气下列金属最易与H2O发生反应的是[]A．NaB．KC．AlD．Mg 请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。（1）验证钠和镁的金属性强弱______________________________；（2）验证硫和氯的非金属性强弱______________________________。如图所示，已知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与（1）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是_____________。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将已知反应：Mg(OH)2＝MgO(s)+H2O(g)、2Al(OH)3(s)＝Al2O3(s)+H2O(g)均为吸热反应1molMg(OH)2分解吸热81.5kJ，1molAl(OH)3分解吸热87.7kJ，其中，氧化镁熔点2852℃；氧化铝熔点2 某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+===Mg2++H2↑___________________________② 下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是[]A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl 试回答下列问题（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为________________________。（2）把1molNa和1molMg分别投入到过量且等体积的盐酸中,分别得到溶不能与溴水发生反应的是[]①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦ 等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液下列说法或做法正确的是[]A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金B．镁在空气中燃烧的产物只有MgOC．海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D．用量筒锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下（1）用氧化物形式表示LiAlSi 兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。请回答下列问下列说法正确的是[]A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4 下列有关金属及其化合物的说法正确的是[]A．1L生理盐水（0．9％NaCl溶液）中含有9molNa+B．镁条在空气中可以点燃而经过打磨的铁丝却不能，说明Mg比Fe还原性更强C．实验室里可以用酚下列有关金属及其合金的说法不正确的是[]A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是[]A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2 现有三种常见治疗胃病药品的标签药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是[]A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞① 在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。（1）当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是________________，其中发生的离子反把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生的现象不同的是[]XYA．BaCl2H2SO4B．NaAlO2HClC．NaHCO3HClD．MgCl2NaOH 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是[]将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列各图中能正确表示消耗金属的质量(X/g)与产生氢气的质量(Y/g)之间关系的是[]A．B．C．D．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为[]A．＋1B．＋2C．－1D．－2 置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族下列物质能跟镁反应并产生氢气的是[]A．乙酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。（I）在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图1所示）⑴写出两极电极反应 Mg与H2O反应：_______________________下列实验中，不能观察到明显变化的是[]A．把绿豆大的钾投入少量水中B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C．把溴水加入到淀粉KI溶液中D．氢气和氯气等体积混合后强光照射以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6m 将试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入小块镁片，再用滴管滴人5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_____________________。（2）产生上述下列溶液能与镁反应生成氢气的是[]A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水 A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D (1)向盛有溴水的试管中加入镁粉振荡，观察到的现象是______________，发生反应的化学方程式为_______________。(2)过滤，将滤液分装A、B、C三支试管，分别进行如下操作，试填如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，开始向试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___________________易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是[]实验方案现象、结论A.加入盐酸产生无色气某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中，分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（下列物质中不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是[]A.Fe2(SO4)3B.MgSO4C.Al2(SO4)3D.ZnSO4 已知电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去lmol电子形成了lmol气态阳离子（或更高价阳离子）所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示气态原子在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是[]A.B.C.D.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ·mol-下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是[]YWA.CO2MgOB.Fe2O3Al2O3C.C2H5OHC2H5ONaD.FeCl3CuCl2 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为[]A.6:1B.3:1C.2:1D 某氧化物难溶于水，可溶于熔化的烧碱中，生成易溶于水的化合物。在该化合物的溶液中，逐滴滴入盐酸，立即生成白色沉淀，且逐渐增加并不溶解，则原氧化物是[]A．P2O5B．SiO2C．A 在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进将一小块镁条和铝箔分别放在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是[]A.镁条和铝箔均熔化，失去光泽B.镁条和铝箔均燃烧，发出耀眼的白光C.镁条和铝箔均熔化，熔融以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-1，若溶液中c(OH-)=3．0×10-6mol/某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是[]A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________(2)进行Ⅰ操将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是[]A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是[]XYZA.MgMgOMgCl2B.H2SO4SO2SO3C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.N2NH3NO 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是[]A．电解饱和MgCl2溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是[]A．向稀硝酸中加入铁粉B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________（填化学式）；(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，下列有关叙述中，不正确的是[]A．将1gAgI固体投入到100mL饱和食盐水中，沉淀的质量会减小，颜色变浅B．在100mLlmol/L的CaCl2溶液中，加入5mol/LNaOH溶液50mL，溶液变浑浊C．若将下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是[]A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是[]A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，下列四组以任意比组成的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成CO2和H2O，其中所生成的H2O分子数一定比CO2分子数多的是[]A．C2H4和CH4B．C2H2和C3H8C．C2H5OH和CH3OHD．C2H4和如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答（1）实验中观察到的现象是____________________往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，微溶于甘油，微溶于乙醇，热至68℃以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mo 对于金属的下列叙述正确的是[]A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是[]A．MgB．AlC．ZnD．Ag 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是____。(2)进行I操作在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是[]A.B.C.D.足量的镁、锌、铁与含等质量HCl的稀盐酸反应，下图中的图像正确的是[]A.B.C.D.下列有关金属的说法中，不正确的是[]A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．铜能与氯化铁溶液反应，镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程请回答：(1)MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液 A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）已知：mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（H 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是[]A．MgB．CuC．AgD．H2 如图所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中(20℃)，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是镁片上____，镁 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A 阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不某实验小组想验证Mg粉和CO2的反应，请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该实验的装置。现提供浓H2SO4、稀盐酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱 2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是[]YWA.CO2MgOB.Fe2O3Al2O3C.SiO2COD.FeCl3CuCl2 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是[]A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的最合适试剂__

镁的单质及其化合物的试题200

下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是[]A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl 常温下，下列金属既不跟浓硫酸反应，又不跟盐酸反应的是[]A、FeB、AlC、MgD、Cu D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的_____（填化学式）；(2)物质的量为0.10mol的镁条在只含有 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是[]A．KB．MgC．FeD．Cu 电解36克水可得到多少克氧气？两位同学的解题过程及结果如下，请你在检查后回答：甲同学：[解]设可得氧气质量为x。答：可得到64克氧气。乙同学[解]设可得氧气质量为x。答：可得到某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是[]A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观通过一年的化学学习，你已经掌握了实验制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a___________。（2）氢气是最清洁的通过一年的化学学习，你已经掌握了实验制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a___________。（2）氢气是最清洁的下列观点你不赞成的是[]A．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根B．氢气让人欢喜让人忧C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也潜伏着无形杀手D．地球上水资源丰富，不下列各组物质中主要成分相同的是[]A.冰和干冰B.大理石和石灰石C.烧碱和纯碱D.生铁和钢常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：①主要原因是____；②次要原因是____。(2)根据原因②，增 Al(OH)3和Mg(OH)2的分解温度是200～300℃和340～490℃，与聚乙烯的分解温度比较接近，将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯制品中可以起阻燃作用的原理解释不正确的是[]A．两种氢氧化物现有下列物质：①活性炭②一氧化碳③二氧化碳④氢气，请按以下要求填空。（只填序号）（1）能用于灭火的是____________；（2）煤气的主要成分是____________；（3）可用于除去冰箱异味的是 2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的取少量MgO、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是[]A.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.现有钠、镁、铝各1mol，使其分别与100mL5.0mol/L的盐酸充分反应，所得同温同压下的氢气体积的关系正确的是[]A．氢气的体积相同B．铝产生氢气最多，钠产生氢气最少C．钠产生氢气镁和铝比较，下列说法不正确的是[]A．镁和铝都是银白色的轻金属B．因为在反应中，铝原子失去三个电子，镁原子失去两个电子，所以铝的化学性质比镁的活泼C．铝的硬度比镁的大，熔下列物质的转化在给定条件下能实现的是[]A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为下列说法正确的是[]A．常见金属中能被浓硫酸钝化的有铝、铁B．向镁、铝、铁的盐溶液加入过量的氨水，均可生成白色沉淀C．金属元素的原子最外层电子数不多于4D．金属元素的最高价某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mo A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：________________________下列叙述错误的是[]A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：[]A．①③②④⑤B．③⑤④②①C．①②③④⑤D．③②④⑤① 已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光。请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题。（部分反应物、生现有三种常见治疗胃病药品的标签药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是[]A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞① 已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是[]①Al、Fe②Cl2、Br2③Mg、C④H2、Cu⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤ 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是[]A．向稀硝酸中加入铁粉B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为[]A．NaB．MgC．AlD．Mg或Al 下列有关说法，错误的是[]A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B．工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂____下列有关物质的性质的说法正确的是[]A．金刚石、C60都有较大的硬度和较高的熔点B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．Cl2、SO2都可以使品红人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：___________；（2）M 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是[]A．①和②B．②和③ 下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是[]A.FeB.AlC.MgD.Na 已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色下列实验描述，符合事实的是[]A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：____某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是[]A、Fe2O3B、Al2O3C、FeOD、MgO 将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（）A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法确定某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0 下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A．2：3：1B．2：2：3C．3：2：1D．1：3：2 下列说法中，不正确的是（）A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞② 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A．盐酸B．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 将相同质量的镁条分别放在①O2②空气③N2④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（）A．②＜①＜③＜④B．④=①=②=③C．④＞①＞②＞③D．③＞①＞②＞④ 铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金盐酸测 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3D．W3＞W2＞W1 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）①Na2O2②FeCl3③NO2④Mg3N2⑤SO3⑥CO．A．①③B．②④C．③⑤D．④⑥ 下列实验中不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是（）A．加热结晶水合物B．镁条在二氧化碳里燃烧C．制备较纯净的HFD．红磷转变成白磷用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是（）A．燃烧白磷B．燃烧镁粉C．施放干冰D．浓盐酸浓氨水同时喷晒镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却．现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C 下列说法中，正确的是（）A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B．甲（Na 镁着火时，可用于灭火的物质是（）A．干冰B．氮气C．黄沙D．水下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液下列说法中正确的是（）A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、Cu．A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④ 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9 下列现象的描述正确的是（）A．点燃的镁条伸人充满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧B．常温下，铁与浓硝酸剧烈反应生成红棕色气体C．铁制品在潮湿的空气中，能缓慢锈蚀成铁锈D．钠下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：（1）2Na+C12点燃.2NaCl（2）2Mg+CO2点燃.2MgO+C．由此形成以下几点认识：①工业上常用反应（1）生产食盐②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：①______②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成③有少量蓝色沉淀生成．请完成下列问题：（1）将现象①补充完整下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．氢氧化钠溶液B．甲酸溶液C．硫酸铵溶液D．碳酸钠溶液下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．MgCl2 在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是（）A．B．C．D．下表中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质，相邻的物质间在一定条件下能发生反应，不相邻物质间不能发生反应的一组是（）选项甲乙丙丁戊ASiO2CaCO3稀HNO3AgCuSO4溶液BO2Fe稀下列叙述中正确的是（）A．金属铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B．新制氯水不稳定光照后分解产生氯气，酸性减弱C．镁燃烧不能用CO2灭火，但钠燃烧可以用CO2灭火D．Na2O2能与水反应生由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有（）A．5种B．6种C．7种D．8种托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和2.4克镁．待反应完全后，天平两盘（）A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛镁的一端下沉某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（）A．36：69：92B．23：12：9C．1：2：3D．9：12：23 金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为______．制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是______，a的名称是______，b的名称是______；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式___下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔是因为他在表面化学所作的研究．以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/L-1H2SO4溶液B．18mol/L-1H2SO4溶液C．6mol/L-1KOH溶液D．3mol/L-1HNO3溶液将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液体积（mL）的图示如下．下列分析的结论中正确的将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol•L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，如图能正确反映实验结果的是（）A．B．C．D．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A．1：1B．8：9C．4：3D．4：9 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3D．W3＞W2＞W1 将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V 有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4mol•L-1的盐酸中，现加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液．请回答以下问题（要求有计算过程）：（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？（2）要使产生的某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200mL5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．（1）a的取值范围是______．（2）向反应后所

镁的单质及其化合物的试题300

将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______，还生成少量的______（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁下列说法中正确的是（）A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：（1）2Na+C12点燃.2NaCl（2）2Mg+CO2点燃.2MgO+C．由此形成以下几点认识：①工业上常用反应（1）生产食盐②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定镁着火时，可用于灭火的物质是（）A．干冰B．氮气C．黄沙D．水在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385510气体体积/ml280336336（1）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•LHCl溶液B．4mol•LHNO3溶液C．5mol•LNaOH溶液D．18.氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为______；II．已等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol•L-1H2SO4溶液B．18mol•L-1H2SO4溶液C．6mol•L-1KOH溶液D．3mol•L-1HNO3溶液铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：__下列说法，你认为无科学性错误的是（）A．CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火B．海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2C．氮气的化学性质稳定，所以常温下不可镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧．请你写出这三个化学方程式，______；______；______；请指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（）A．没有沉淀物生成B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成 A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为______；请写出质量数为26的A的二氧化碳常被用作灭火剂，但是，当把点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶时，镁条却能继续燃烧，发出耀眼的白光，生成一黑一白两种物质．写出化学方程式，并用单线桥分析电子下列叙述正确的是（）A．合金的性质等于各成分金属的性质之和B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素下列溶液中，溶质跟镁不能发生反应的是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．溴水D．FeCl3溶液镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．MgOB．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C 镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气下列说法错误的是（）A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2．A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤ 比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（）A．镁片与铝片的形状和大小B．盐酸的浓度C．盐酸的体积D．产生气体的体积将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后，生成的固体质量相比较（）A．在纯氧中燃烧的产物质量较大B．在空气中燃烧的产物质量较大C．两者质量相等D．无法判断把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（）A．W1＞W2＞W3B．W1=W2=W3C．W3＞W1＞W2D．W3＞W2＞W1 实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的组合是（）ABCDYCO2SiO2FeCl3H2OWMgOCOCuCl2Fe3O4A．AB．BC．CD．D 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．氨水C．NaOH溶液D．氯化钠溶液镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg2N3、C、MgO 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．氩气B．二氧化碳C．氧气D．空气

镁的单质及其化合物的试题400