试题列表2-61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）-高中化学-n多题

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题列表

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题100

用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（）A．H2、O2混合气体B．1.12LH2C．＞1.12LH2D．＜1.12LH2 （14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．MgB．AlC．FeD．Zn 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁（7分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl3和盐酸之中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；（2）若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。对此现象解释不正确的是（）A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．氧化膜的熔点比铝高C (8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀请写出：(12分)实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：试回答下列问题：⑴固体a的化学式为___由四种金属中的两种组中的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）下列说法中正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D．金刚石是一种由金将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是()A．AlB．MgC．FeD．Zn 将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A．生成白色沉淀、有气体产生B．生成红褐色沉淀、有气体产生C．生成红褐色沉淀D．生成黑色沉淀、有气体产生将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是A．增加0.8gB．增加6.4gC．减轻5.6gD．增加5.6g （6分）计算题用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充（14分）我国使用最早的合金是_____________，目前用量最大，使用最广泛的合金是___________。合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_________，多数合金的熔点一般比它的各成下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是以下关于金属的金属性的判断正确的是（）A．镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强B．Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强C．铁同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是()A．钠B．铝C．镁D．铁（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．MgB．CuC．AgD．H2 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：()A．CuB．MgC．FeD．Al 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是A．在空气中加热B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．常温下与合金的硬度一般比它的各成分金属的,合金的熔点一般比它的各成分金属的,我国使用最早的合金是。(6分)向100mL1．5mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应下列物质中，不属于合金的（）A．青铜B．黄铜C．钢铁D．水银（3分）、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1.0 下列说法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C．为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D．铝片可以长期放（14分）（1）在我国使用最早的合金是，目前用量最大，用途最广泛的合金是。（2）0.5molH2O的质量为g，共有个原子。（3）质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数最少用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（），下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C．在Na2FeO4中F 下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A．Zn和FeB．Ag和MgC．Al和CuD．Mg和Zn a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e 如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（）A．两圈仍保持平衡B．铁 A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞A 下列反应没有氢气生成的是A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．氧化钠投入水中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热（6分）将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应消耗HCl的物质的量。（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量。化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C．MgO和Al2O3都可以做耐火材料D．合金一定．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸（10分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为A．Al、Mg(OH)2、Si、S、CuB．Al、Fe、Mg、Si （13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是A．铁B．锌C．钛D．镍碱金属(Li、Na、k等)的阳离子A．是强还原剂B．只有氧化性C．易被还原D．性质稳定 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三下列第ⅠA族元素中，金属性最弱的是A．锂B．钠C．钾D．铷下列说法不正确的是A．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/LHNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中Cu(NO3)2的物质的某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是金属钠B．该物质一定是钠盐C．该物质一定含有钠元素D．该物质一定不含有钾元素下列元素中金属性最强的是A．KB．NaC．AlD．Mg （9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。（1）元素在周期表中位置是，其原子结构示意图；（2）与最活跃的非金属元素A形成将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的H2一样多。则镁与硅的物质的量之比为：A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1 （6分）取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1mol·L-1 下列物质中，不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．水银D．生铁 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y&A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A、A>B>CB、A>C>B 下列元素中，金属性最强的是A．KB．NaC．LiD．Mg 某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等。其中金属制品中保存较好的可能是()A．银钵B．玉带C．字画D．铁牛下列制取金属的反应原理中，错误的是：A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H22Al+3H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（）A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验，由此推知硬铝的组成是（已知锰比铁活泼）：A．Al、Mg、Si、Zn、MnB．Al、Cu、Mg、Si、MnC．Al、Fe 下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银请写出下列有关反应的化学方程式：（1）湿法炼铜是用铁与硫酸铜溶液反应:(2)氧化铁与铝粉在高温下发生铝热反应：（3）电解熔融的氯化镁制金属镁：（4）乙醇与金属钠反应：红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加 a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解饱和食盐水D．电解熔融氯化镁某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟下列说法正确的是A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。下列说法正确的是（）A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12LB．稀释、定容操作中用到的有关合金的叙述不正确的是()A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度和强度一般比纯金属高C．合金一定是金属熔合而成的物质D．硬铝、黄铜和钢均为合金（8分）冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂④电解法⑤利用铝热反应原理还原请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气(标准状况)，该醇是A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇 A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反下列物质的溶液呈碱性的是A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH 某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03(稀)="="3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20若往1.92gCu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：（1）生成NO在标准 X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y②X+H2SO4（稀）≠③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑④N+MSO4=NSO4+MA．N＞M＞X＞Y （4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：⑴需要加入氯化钠晶体g。⑵需要蒸发掉g水。下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D．相对分子质量下列关于合金的说法错误的是A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B．镁铝合金的硬度比镁和铝都大C．合金比纯金属用途更广泛D．青铜、硬铝、钢都是合金 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质均能在一定条件下与氯气反应C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸下列说法正确的是A．金属单质和酸反应一定放出氢气B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原一定得到金属单质D．金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金下列说法正确的是A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是()下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运 (7分)请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是。(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到现象(装置气密性良好，且开始时U型管两端下列化学方程式中，不正确的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，（15分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是；（2）NaHCO3的水溶液呈下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应C．金属元素在自然界中都是以化合态存在的D．金属具有导电性、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均能溶于水B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题200

两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物()A．Mg、FeB．Zn、AgC．Zn、FeD．Mg、Al 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）A．Na、AlB．Fe、MgC．Mg、CuD．Zn、Cu （16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F的化学式为。(2)溶液I中所含金属离子是。(3)由E生成G的反应类型为，；A和B的混合物称 A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的下列有关金属的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D．将铜放入稀用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（）A．在空气中加热B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观下列对合金的说法正确的是A．合金中至少含有两种金属元素B．黄铜的硬度比铜大C．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高D．钢是纯铁的俗称等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg 下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________(2)Fe3+的检验用离子方程式表示___________________(3)在配制硫酸亚铁溶液时下列各种方法中，不适用于炼制相应金属的是A．加热氧化汞冶炼汞B．电解熔融氯化钠冶炼钠C．煅烧辉铜矿（主要成分Cu2S）冶炼铜D．氧化镁跟铝粉共热冶炼镁将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁（5分）使生产不同产品的部分生产过程形成联产，不仅有利于降低产品的生产成本，有时也有利于某些废弃物的综合利用。故人们常把具有这种关系的工厂尽可能地建在相邻区域。请对下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为()A．0.5mol/LB （6分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）三种金属中，____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是（）A．Fe2O3B．Al2O3C．FeOD．MgO 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750A．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在下列说法中，不正确的是A．Si可用来制造半导体材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．合金中可以含有非金属元素D．铝合金比纯铝的硬度低化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．二氧化硅是光纤制品的基本原料B．水玻璃可用作黏合剂和防火剂C．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠D．Al2O3的熔点很下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（）A．Cl2B．CCl4C．KClO3D．AlCl3 下列物质中，属于合金的是（）A．水银B．黄铜C．钢铁D．生铁常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是A．铁B．铜C．银D．铝有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用．B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相下列关于合金的叙述不正确的是A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D．合金在工业上的 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g 下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．金箔D．钢铁推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中，不合理的是A．任何物质导电时，都一定发生了电离过程B．若确定某种物质中含有两种元素，则还不能确定该物质一定是化合物C．CO2和把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算⑴6.5克锌的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标准状况）。下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂下列做法正确的是A．金属钠着火时，用大量水进行灭火B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．在50mL量筒中配制0.1mol·L-1碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化下列说法中不正确的是()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是青铜制品C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢下列说法正确的是()A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含根据下列金属的熔沸点：其中不能形成合金的是()A．Cu与AlB．Fe与CuC．Fe与NaD．Al与Na 已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：①金属铝的冶炼；②青铜器时代；③金银的使用；④戴维发现金属钠；⑤15世纪中 3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是A．0.2+aB．0.1+aC．0.05+aD．a A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推下列关于合金的说法错误的是()A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B．钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D 决定金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出H2的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（）A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是A．Mg和AlB．Cu和ZnC．Fe和ZnD．Al和Fe 钢是铁合金，一般含碳0.03%至2%，它属于A．混合物B．单质C．化合物D．碳化物目前用途最广、用量最大的合金是A．铝合金B．钢C．铜合金D．钛合金下列各组物质混合后，不能产生H2的是A．Zn和稀硫酸B．Na和CuSO4溶液C．Al和NaOH溶液D．Zn和稀硝酸下列叙述错误的是A．Na2CO3比NaHCO3稳定B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应，生成CO2，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．Na2CO3和NaHCO 下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是()A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法不正确的是()A．三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物B．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观（8分）金属的腐蚀是指。由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为和，其中更为普遍。将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜下列有关叙述正确的是()A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银下列有关合金性质的说法正确的是A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比下列有关物质的用途的叙述正确的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．FeO常用于制造红色油漆和涂料D．SiO2可用于制造太阳能电池合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A．纯铁B．生铁(Fe、C的合金)C．碳D．无法确定只含有下列成分的物质一定不是合金的是()A．Fe、CB．Cu、ZnC．Al、CuD．C、Si 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：（1 Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag 在下列所示的微粒中，氧化性最强的是A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p6 生铁和钢的主要区别是（）A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。B．生铁和钢都是碳的合金C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。D．生铁是金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B．铁轨焊接时将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．HCl 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质下列各组物质的相互关系正确的是A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3HB．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8OD．同分异构体：和下列有关金属的说法中，不正确的是A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料C．铜能与氯钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠原子的结构示意图是________________。（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填化学式），写出其与氢氧化将等量的两份锌粉a、b，分别加入足量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的溶液，下列图示表示产生的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极C．少量铁溶于稀硝酸，下列说法正确的是A．铝是金属，与强碱不能发生反应B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：（1）写出合金与烧碱溶液反应的蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。①M的原子结构示意图为______。②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。（2）淬下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是A．SO3B．FeSC．CuSD．FeCl2 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．Cu2+B．Mg2+C．Al3+D．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：I.向废金属屑中加入过有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c 下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜C．过氧化钠和氧化钠下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：【查阅资料】①Zn可以与NaOH 金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版C．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱D．由某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4∙5H2O），其实验方案如下：请回答下列问题：（1）将合金（15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：请回答下列问题:（1）由滤液A制得AlCl3溶液 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。（1）甲同学下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→FeCl3B．AlCl3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．Na2O→NaOH

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题300

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题400

下列有关说法正确的是()A．大多数金属在自然界以游离态形式存在B．工业上，一般用热还原法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材有6.85g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为A．PbOB．PbO2C．Pb3O4D．Pb3O4和下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al （6分）已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油下列描述的物质一定是金属单质的是A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点(℃)97．510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据 (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：（1）写出合金与烧碱溶液下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＞铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C碳