漂白粉、漂粉精的试题列表
漂白粉、漂粉精的试题100
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理____________下图各物质中,A、B、C是常见金属单质,甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出:H的化今年甲型H1N1型流感病毒在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的副面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是[]A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是[]A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2和表示爆炸性物质的图标是[]A.B.C.D.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是[]A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作下列说法中正确的是[]A.臭氧和活性炭净化水的原理相同B.由于氯气能和水中的有机物反应,生成有毒含氯化合物,因而不是理想的水处理剂C.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是C漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂。(1)写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式:____________________________。此反应中氧化剂是___________,1mol84消毒液在日常生活中广泛使用,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种,这种物质是[]A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O2下列物质中,不能做漂白剂的是[]A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4生活中充满化学,下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是[]A.苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应B.长期用铁强化的酱油作佐料,可预防缺铁性贫血C.食用的碘盐通常是纯净洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为:_______________下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是[]①氯气;②液氯;③新制氯水;④氯气的酒精溶液;⑤盐酸;⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是[]A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2和试回答下列问题(1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为________________________。(2)把1molNa和1molMg分别投入到过量且等体积的盐酸中,分别得到溶下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同C.水玻璃和Na2SO3长期暴露在下列化学实验事实及其解释都正确的是[]A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性B.久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质),加入少量酒精,沉淀消失,下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是[]A.用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤C.氯气通入澄清石工业上获得有关物质的方法或途径正确的是[]A.将氯气通入澄清石灰水,获得漂白粉B.工业上,用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅C.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出漂白粉的有效成分是[]A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.CaCl2和Ca(ClO)2D.HClO下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线.(1)当温度为10℃,碳酸钠的溶解度为_________________.(2)当温度________________时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为_______2010年1月12日海地当地时间16时53分(北京时间1月13日5时53分),海地遭遇500年来最强地震,在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是[]A.漂白粉是纯净下列物质不能使有色布条褪色的是[]A.氯水B.漂白粉溶液C.HClO溶液D.氯化钙溶液某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,沱江特大污染事故,是近年来中国发生的最大一起水污染事故。是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是[]A.氧化性:ClO–>农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水,一般是把水担回家倒入水缸,加明矾使水澄清,加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为____________,写出它溶于水后生成胶体的离写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:(1)磷在氧气中燃烧________________(_________反应);(2)锌和稀硫酸反应________________(_________反应)。下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是[]A.化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了,游客佩戴由添加氧下列说法符合事实的是[]A.漂白粉的有效成分是氯酸钠B.碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色C.硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3D.漂白粉露置于潮湿空气中变质,既发生氧化下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为有科学性错误的是[]A.糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B.医学上可用溶液CuSO4和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C.“白利用下列原理制取氧气,具有反应快、操作简便、能耗少、无污染特点的是[]A.2KClO32KCl+3O2↑B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2H2O22H2O+O2↑D.2HgO2Hg+O2↑下列说法正确的是[]A.漂白粉久置在空气中会增加漂白效果B.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以闻到氯气的气味C.用排水集气法可以收集到纯净的氯气D.以海水为原料能制取Na、HCl钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方生活中常会碰到的某些化学问题,下列说法正确的是[]A.“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白B.53度白酒是指该白酒的着火点是53℃C.三鹿奶粉中的三聚牙齿咬住含某漂白剂的牙套,可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为此种漂白剂的是[]A.Cl2B.H2O2C.Na2O2D.HNO3下列有关Cl、N、S、Al等元素化合物的说法正确的是[]A.实验室可用浓硫酸干燥氨气B.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存C.实验室可用NaOH溶液处理NO2、Cl2等废气D.Al2(SO4)3可除下列叙述不正确的是[]A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.胆矾的成分是CuSO4·5H2OC.医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4D.光导纤维主要成分是Si下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是[]A.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿下列说法不正确的是[]A.铁管道与直流电源负极相连,防止铁管道腐蚀B.小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉D.除去氯化钙溶近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是[]A.Ca(ClO)2不稳定,易分解B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应下列物质在空气中久置后会变质,且在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是[]A.NaOH固体B.漂白粉C.氯水D.生石灰漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。(1)2011年3月11日13时46分,日本发生9.0级地震,给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产漂粉精是用Cl2与____反应来制取的,制取反应的化学方程式为:_______________,漂粉精是______物,其有效成分为____________。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生化学是一门实用科学,生活中处处有化学。下列说法正确的是[]A.硅是光纤制品的基本原料B.玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品C.漂白粉的有效成分是CaCl2D.硅胶可用作瓶装药品干燥遭受地震或水灾后,人们常用新制的氯水或漂白液对环境、水源等进行消毒。(1)制取漂白液的反应原理是:2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O,漂白液的有效成分是____(填“NaClO”或“NaCl”下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素的化合物的说法正确的是[]A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B.NO、NO2是大气污染物,能在空气中稳定存在C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.如果敞口放置下列各物质,其中不会变质的是[]A.过氧化钠B.氯化钠C.漂白粉D.新制氯水漂粉精的有效成分是[]A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO3用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是[]A.漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了,增强其漂白效果B.有色布条被空气中的氧气氧化C下列说法中正确的是[]A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体,溶液将先变红后褪色C.加热NH4Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近下列获取物质的方法,不正确的是[]A.用电石和饱和食盐水制取乙炔B.通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D.将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液漂粉精的有效成分是[]A.HClOB.CaCl2C.Ca(OH)2D.Ca(ClO)2化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是[]现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B.新制的氯水在光照下颜色变浅光照条下列化学用语不正确的是[]A.漂粉精的主要成分:CaCl2B.乙烯的结构简式:CH2=CH2C.Na+的结构示意图:D.原子核内有10个中子的氧原子:工业上获得有关物质的方法或途径正确的是[]A.将氯气通入澄清石灰水,获得漂白粉B.工业上,用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅C.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出下列说法正确的是[]A.卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2+H2O=HX+HXOB.液溴保存在煤油中C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙D.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2符合实际并用于工业生产的是[]A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B.H2和Cl2光照制HClC.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D.用硫黄制硫酸下列说法正确的是[]A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C.漂白精的有效成分是NaClOD.H2、D2、T2属于同素异形体工业上用氯气与石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精,写出反应的化学方程式:_______________________________________;漂白粉的主要成分是_____________,有效成分是____________下列物质在空气中久置变质,并且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是[]A、苛性钠溶液B、漂白粉C、碳酸钠D、氢硫酸工业上将Cl2通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为___________,当有28.4gCl被吸收,制得漂白粉的质量为_____________。以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是[]A.次氯酸盐不稳定易分解B.次氯酸盐吸收空气中的水分而变质C.次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D.次氯酸盐与空气中的HⅠ溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,该反应被氧化的元素为__________(写元素符号);若上述反应制得16gBr2,则转移的电子数目是_________个。(1)过氧化钠可用作于制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________。(2)在标准状况下,33.6L氯气的质量市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:①本品为无色液体,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物,其有效成分可能是[]A.B.C.NaClOD.为了加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是[]A.加入苛性钠溶液B.用水湿润C.加少量稀盐酸D.加热干燥使用将氯气制成漂白粉的主要目的是[]①使它转变成易溶于水的物质②使它转变成稳定、便于储存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A.①②B.②③④C.②③D.②漂白粉中的主要成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸。反应的化学方程式为___。家庭中使用漂白粉时,为了加快漂白速度,提高漂白效果,可加漂白粉的有效成分是[]A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO3某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题:(1)A为实验室制氯气的发生装置,反应原理为____。某学生用12浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中可能含有的杂质是[]①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.只有②③D2008年5月12日四川汶川发生特大地震后为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液,如NaClO溶液,某学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质进行研究。(一)甲同学用石墨和饱下列关于Cl、N、S等非金属元素及其化合物的说法正确的是[]A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.任何铵盐加热后都有NH3放出C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D.Al2(SO4)3可除去碱性一种新型绿色电池--燃料电池,是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入直接氧化,使化学能转变为电能,被称为21世纪的“绿色”发电站,这三种气体作为燃料的原因是[]A.都是无毒、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是[]A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化生活中充满化学,下列有关生活中的化学常识的说法不正确的是[]A.长期用铁强化酱油作佐料,可预防缺铁性贫血B.食用的碘盐是纯的碘酸钾C.花草汁沾在白色衣物上可用漂白粉溶液洗下列有关说法正确的是[]A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B.铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD.以海水为原料能制取N下列说法正确的是[]A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C.A元素的原子质量数为70,核内中子数为39,2011年3月11日,日本官城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄露,当地环境受到严重污染。下列有关说法正确的是[]A.海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液进行消毒B.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是[]A.氧化性:ClO–>下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)[]A.炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式:C+2H++3NO3-===CO2+3NO2↑+H2OB.某无色酸性溶液中含有大量:Fe2+、H+、Cl-、C下列工业生产所用的主要原料(括号内的物质)不正确的是[]A.合成氨(焦炭、水和空气)B.漂白粉(石灰乳和氯气)C.乙烯(酒精和浓硫酸)D.水泥(石灰石和黏土)下列物质的制备,符合工业生产实际的是[]A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备下列叙述中,不正确的是[]A.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B.陶瓷的主要成分是碳酸钙C.硅是制造半导体的常用材料D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙下列物质的用途不正确的是[]A.Al2O3可用来制造耐火坩埚B.水玻璃可作光导纤维C.Fe2O3用作红色油漆和涂料D.漂白粉可作环境消毒剂(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为________。(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为___下列说法正确的是:[]A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D.H2、D2、T2属于同素异形体漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。(1)1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水,下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要的作用,下列消毒剂的使用不正确的是[]A.过氧乙酸、漂白精是常用的消毒剂B.食品加工、消毒防腐常使用福尔马林C.因患禽流感而被如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.若先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是()A.浓(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是______.(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用______已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气.某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接______、______接______、____
漂白粉、漂粉精的试题200
如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓H2SO4②浓某同学应用如图所示装置研究气体的性质.现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答:(1)该实验研究的主要目的是______.浓硫酸的作用是______.(2)B、C中能如图:A处通入氯气.关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色.由此作出的判断正确的是()A.D中不可以是浓硫酸B.D中可以是水C.D中可以是饱和食盐水D.通入的氯下列物质的水溶液不具有漂白性的是()A.Cl2B.Ca(OH)2C.HClD.HClO如图所示,在A处通入含水蒸气的氯气,关闭B阀时,C处的(干燥的)红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色.则D瓶中盛放的溶液不可能是()A.浓硫酸B.氢氧化某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)该项研究的主要目的是______.(2)浓硫酸的作用是______.(3)观某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质.(1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂,发现B、C中的红色布条均褪色,由此甲同学得出结论:氯气具有漂白性.实验时乙绿色:环境保护也是我们的生活理念.下列实验符合“绿色环保”思想的是()A.氯气溶于水制氯水B.铜与浓硫酸反应C.实验室制备并收集氯化氢气体D.一氧化碳还原氧化铜在图所示的实验装置中,先打开活塞B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;再关闭活塞B,继续在A处通入干燥氯气,C处红色布条颜色褪去.可见D瓶中盛有的溶液是()A.浓硫同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性,设计了如图所示的实验装置.请回答问题.(1)浓硫酸的作用是______.(2)写出与研究目的直接相关的实验现象;B中干燥的有色布某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性,设计了如下的实验装置.(1)检查E装置气密性的方法是______(2)实验室用装置E制备Cl2气体,写出E中发生反应的离子方程某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置.(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是______.(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用______某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示:其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸,E处放有湿润的紫色石蕊试纸,F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓Na某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______,______(2)反应开始后,发现B、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2并进行漂白性性质实验,试根据下列装置回答有关问题.(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是______.(2)E装置目的是______,D装下列是探究氯气某性质的实验装置图:请填写下列空白(1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性.(2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条______(填“褪色”或“在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里加有紫色石蕊试液;④为尾气吸收装置.实验一、定性探究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______.上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是______.加入AgNO3溶液,有不溶于稀(1)氯气可溶于水,常温下,1体积水中溶解2体积的氯气,溶于水的氯气一部分与水反应,该化学方程式是______.(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,现有①干为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下实验:(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹).请对其方案进行完善或评价;(1)实验室将B、C、E相连后,以______、______、(填写名称)为原料可某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X是含有空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题:(1)该项研究(实验)的主要目的是______.(2)与研究目的直接相关的实验现象是_请利用下列装置及试剂组装一套装置.其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性.(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号如图是探究氯气某性质的实验装置图:请填写下列空白(1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性.(2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条______(填“褪色”或“为了探究和验证氯气的性质,某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料,设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列如图:A处通入氯气,关闭B阀时,C处湿润红色布条无变化,打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色.则D中可以盛放足量的()A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.水D.饱和食盐水Ⅰ.某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验:①向氯水中滴入Na2CO3溶液;②向氯水中滴入AgNO3溶液;③向氯水中滴入紫色石蕊溶液.所观察到的实验现象如下,请将对应的实验序某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):试回答下列问题:(1)下某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置.请回答下列问题:(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓如图:A处通入氯气.关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色.则D中可以盛放足量的()A.浓硫酸B.饱和食盐水C.水D.新制氯水某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有______性.(2)浓硫下列说法正确的是()A.活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性B.干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色C.过氧化钠的漂白是物理变化D.二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+2H2O+Cl2↑,应选用上图A、E装置中的______(填序号)制Cl2005年3月29日,由山东开往上海的载有35吨液氯的槽罐车,行驶到了京沪高速公路淮安段,突然翻倒而发生泄漏事故。两天之内造成公路旁的三百多村民入院抢救,其中二十多人中毒将氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是()A.上层显黄棕色B.下层显红棕色C.下层显无色D.在潮湿空气中形成白雾(安徽省巢湖市一中2007—2008学年度第一学期第四次月考,化学,3)某氯碱车间为检验氯气管道是否漏气,以防氯气中毒,通常选用下列试剂中的A.浓氨水B.AgNO3溶液C.烧碱溶液D.淀重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏,严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是A.可用毛巾蘸取石灰水捂嘴B.在氯气泄漏的地区人应站在高处C.向氯气中喷洒(1)图所示装置为化学实验中常见的仪器,它除了用于洗气外,还有其他用途。①医院给病人输氧时往往在氧气罐与病人呼吸器之间安装盛水的该装置,通过观察气泡产生情况以便调节供为防止吸入Cl2而引起中毒,可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻,这种物质可能是()A.Na2CO3B.KIC.NaOHD.浓氨水在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当三个反应中转移的电子个数之比为9:3:8时,在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为()A.4:3:2B.9:3:1特大洪水过后,受灾地区的水源常被严重污染,下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A.生石灰B.明矾C.绿矾D.漂白粉下列含氯的化合物中,溶于水后,能直接电离出Cl-的是A.FeCl3B.NaClOC.KClO3D.KClO4下列常用的干燥剂中,不能干燥氯气的是A.浓H2SO4B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水氯化钙下列叙述,说法合理的是A.任何物质燃烧都必须有氧气参加B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气D.长久放置的下列变化过程不需要加入氧化剂就能实现的有A.Cl-Cl2B.H+H2OC.KClO3KClD.KII2向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,并将剩余的残渣灼烧,最终留下残渣,则最终残渣的成分是A.KCl、KBrB.KCl、I2C.Br2、I2D.KCl下列各组气体可用同一发生装置制取的是A.Cl2和O2B.H2和O2C.H2和CO2D.Cl2和HCl有四种黑色粉末:它们分别为MnO2、CuO、炭粉、还原铁粉,只用一种试剂就可以将它们一一区别的是A.浓盐酸B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.稀盐酸常温常压下,用电火花引爆H2和Cl2所组成的混合气体,反应停止后再恢复到原来的温度和压强,测得气体体积与发生反应前恰好相等.则下列叙述合理的是A.与原混合气体中H2和Cl2的湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有①Cl2;②NO2;③H2S;④SO2;⑤HCl;⑥溴蒸气中的A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②④⑤实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气.现只有浓盐酸,但没有二氧化锰,下列各种试剂中,不能替代二氧化锰制取氯气的是A.KMnO4B.KClO3C.CaCl2D.Ca(ClO)2完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:2:1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.9:3在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为A.3:8B.8:3C.1:3D.3:1变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜.当玻璃受到阳光照射时,因为发生_________反应(用化学方程式表示,下同),而使玻璃由无色变成灰黑色.把玻璃放到暗处,又因有一种含碘和氧两种元素的化合物,可称为碘酸碘,其中该化合物中的碘元素呈现两种不同价态+3价和+5价,根据你的现有化学知识水平和综合能力,请给出该化合物的化学式_______氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“类卤素”,它们阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:(1)(CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式:____________某无色晶体A与浓硫酸在微热条件下产生一种在空气中冒白雾的气体F;F与黑色粉末G在加热条件下生成另一种气体E;将E的水溶液滴入D盐溶液时,生成两种物质A和B,其中B能使淀粉溶工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉,已知漂白粉的有效成分为55.17%,求消石灰的利用率.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是A.氯化钾B.溴水C.碘酒D.氯气缺碘不仅是甲状腺肿大(大脖子病)的直接原因,而且是智力缺陷的头号诱因.我国已制订实施了在食盐中加碘的计划.食盐中加碘应是指加A.单质碘B.碘酸钾C.单质碘或碘化钾D.碘化银氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争.当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是A.人、畜应躲到低洼的地方去B.人、畜应躲到较高的地方去C.人、畜应多饮豆浆除去氯气中含有的少量水蒸气,所用试剂正确的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.浓盐酸D.浓硫酸0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素是A.NaB.MgC.FeD.Al在通常状况下,保存下列药品方法不正确的是A.用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存NaOH溶液B.液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中,用橡胶塞C.少量金属钠块保存在煤油中,不能浸入酒精为了防止污染空气,下列各组物质不能同时倒入废液缸的是A.氯化钾和碳酸钠B.盐酸和氢氧化钠C.硫酸钠和氯化钡D.盐酸和高锰酸钾检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是A.干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口B.湿润的酚酞试纸,放于瓶口C.用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口D.用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M====MCln+MBrn(M为+n价金属元素),BrCl+H2O====HCl+HBrO;以下推论不正确的是A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时,BrCl只作CO2气体中含有少量HCl、Cl2杂质,除去该两种杂质最好的方法是A.通过氢氧化钠溶液B.通过饱和碳酸钠溶液C.通过足量饱和碳酸氢钠溶液D.通过浓硫酸a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体,若a、b两瓶气体混合见光爆炸,a、d两瓶气体混合瓶壁上出现暗红色小液滴,则c瓶装的气体是A.HBrB.HClC.Cl2D.将V(L)MgCl2溶液和V(L)NaCl溶液混合后,Cl-浓度为3mol·L-1,则原MgCl2和NaCl两溶液物质的量浓度可能是A.都是3mol·L-1B.分别是4mol·L-1和1mol-1C.分别为1mol·L-1和4mol·L-1D.两种金属的混合物粉末15g,与足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L标准状况下的氢气,下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是A.Na和AgB.Cu和ZnC.Al和FeD.Mg和Al砹(At)是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及其化合物最不可能具有的性质是A.单质砹易溶于某些有机溶剂B.HAt受热很难分解C.AgAt是不溶于水的有色固体D.KAt的熔、沸点较高用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时,当有4mole-转移时,生成的氯气在标准状况下的体积为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.89.6L将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热,可以制备得到纯净卤化氢气体的是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI某温度下,将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比是1:2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质法医做指纹显影实验时,先对准指纹处喷洒AgNO3溶液,使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合,然后进行光照处理,就可显出指纹.请回答:(1)该指纹显影实验的原理是:________已知A、B在通常情况下均为气态,A有颜色,B无色,它们有如图所示的转化关系:试判断A、B、C、D的化学式或名称.写出DA、DB的化学反应方程式.A________、B________、C________、已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中打开瓶塞后,都有白雾生成.为清楚地观察磷在Cl2中燃烧,达到PCl3和PCl5分步生成的目的.可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时,称得残留物的质量为原混合物的一半,则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少?将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为9.813g.若将此残留物再溶于水并加入足量的碳自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3-等C.自来如下图所示的物质的相互转变中,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下,D、E、G均是气体某研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,锰化合物的还原产物都是MnCl2(如:K2MnO4+8HCl=MnCl2+2Cl2↑+2KCl氯气通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是,一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应,生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效将0.15mol的MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应,和50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多漂白粉在潮湿的空气中易变质失效,请回答:存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气,哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?已知Cl-和Ag+反应生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可在水溶液中岐化成HClO3(为强酸)和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀,现有某纯净气体A,取标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的O2混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收,得到13.90g沉淀。另一份在标准氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A.在CCl4中的溶解性BrCl<Br2B.BrCl氧化性比Br2强,比Cl2弱C.沸点BrCl>Br2D.常温下BrCl可与Na为测定氯水的物质的量浓度,在100mL氯水中加入足量的碘化钾溶液,把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析,耗去300mL、1mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液I2+2Na2S2O3=NaI+PCl5是一种白色固体,加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气,测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L,极性为零,P—Cl键长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时测得压将氯水分别滴入下列溶液中,观察有何现象?①紫色石蕊试液;②氯化亚铁溶液;③碳酸钠溶液新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。(1)使新制氯水呈现浅绿色的物质是;(2)能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是;(3)能与从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时,生成的气体一般让其通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中应该有……()A.饱和食盐水B.浓硫酸C.碳酸氢钠D.浓盐酸下列反应中,能产生烟雾的是……()A.浓盐酸挥发B.磷在氯气中燃烧C.铜丝在氯气中燃烧D.磷在氧气中燃烧向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是……()A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、I2
漂白粉、漂粉精的试题300
下列叙述中正确的是……()A.氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色;B.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色立即褪色;C阅读下列短文:不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性,它们有许多化学性质跟卤素单质相似,例如:能跟大多在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2,然后把这些溶液蒸干,并将残渣灼烧,最后留下来的固体是……()A.Fe(OH)3B.FeCl3C.I2D.Fe2O3向20mL10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热,若不考虑HCl的挥发,则被氧化的HCl的物质的量为……()A.小于0.1molB.等于0.1molC.大于0.1mol,小于0.2molD.等于某盐A跟某酸B反应,生成有刺激性气味的气体C,C跟碱溶液反应可生成A,在适当的条件下C可被氧化成气体D,D与烧碱溶液反应生物中含有A,则A、B是下列几组物质中的……()A、Na2SO下列物质中呈浅黄绿色的是()A.常温时的氯气B.新制的浓氯水C.氯化铜溶液D.氯化氢氯气是一种重要的化工原料,除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和农药。下列有关氯气的叙述中,不正确的是()。A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气是一种重要的化工原料,除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和农药。下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()。A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2氯气是一种重要的化工原料,除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和农药。把氯气通入紫色石蕊溶液后,可以观察到的现象是_____________________________。漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。1998年,我国长江流域和松花将某种金属卤化物和浓H2SO4在烧瓶里加热后,可得无色卤化氢气体,则该金属卤化物是A.氟化物B.氯化物C.溴化物D.碘化物溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O====HBr+HIO,则下列关于溴化碘的溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:H2O+IBrHBr+HIO下列于溴化碘的叙述中,不正确的是A.固态HClO是比碳酸还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入A.H2S(气)B.HClC.CaCO3(固)D.H2O下列关于卤素的叙述,正确的是A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反高氯酸铵在强热条件下分解,生成氮气、氧气、氯化氢和水。反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是A.1∶2B.5∶4C.4∶7D.7∶4往P盐溶液中通入过量Cl2,再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,溶液中有白色沉淀,则P盐可能是A.AgNO3B.Na2CO3C.Na2SO3D.NaNO3将2.06gNaBr和0.42gNaF溶于水形成混合溶液,加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76g。下面叙述正确的是()A.溴化钠只有一部分反应,氟化钠未反应B.沉淀是氟化银C.氟化银溶于水由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是()A.已经制得了I2O5等碘的氧化物B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价C.已经制得下列对溴化钠的描述正确的是()A.是一种可溶于水的晶体B.跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D.其工业制法是将金属钠跟单质溴反应将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是()A.KCl晶体B.H2S气体C.CCl4D.Mg有KCl和KBr的混合物3.87g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到6.63g沉淀,则混合物中含K元素的质量分数约为()A.50%B.30%C.60%D.40%在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2↑。由此可以推断下列相应的结论不正确的是()A.该反应属于置换反应B.还原性:I2>Cl2C.非金属性:I2>Cl2D.氧化性下列物质光照时不发生反应的有()A.氯化银B.氢气和氯气C.氯水D.氯化氢和溴蒸气的混合气19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是()A.它们的固体都由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐,混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气,下列关于混盐CaOCl2的有关判断,不正确是()A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电根据下图的转化关系完成下列有关问题。(1)写出①的离子反应方程式_________________________________。写出②的离子反应方程式______________________________________。(2)推溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO,则下列关于IBr的叙述氟气通过NaOH溶液形成氟化钠,同时放出一种无色气体X,X由两种元素组成,其中氯元素的质量分数为70.4%,则下列有关说法正确的是()A.X气体是HFB.X气体是OF2C.氟气既是氧化剂有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,这种化合物的化学式和应具有的性质是()A.I2O4强氧化性B.I3O5强还原性C.I4O9强氧化性D.I4O7强还原性50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应后搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体,由此可得出的结论是()A.氯离子只有一部分参加反氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出:(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成;②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学近年来,经常有氯气泄漏事故发生,如2005年10月30日武汉市白沙洲废旧交易市场发生氯气泄漏,2005年3月29日京沪高速淮安段因发生特大交通事故而造成大量液氯泄漏,给当地居民下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是()A.氯气和氢气B.氯气和铜C.用氯气制备漂白粉D.氯气溶于亚硫酸溶液今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是()A.NCl3为非极性分子B.NCl3跟水反应的产物为NH3和标准状况下一充满氯气的试管插入水中,足够长时间后,试管内溶液液面稳定,则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为(假设溶质不向试管外扩散)()A.0.0446mol·L-1B.0.0893mol·L-写出下列制取氯气的化学反应方程式:(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂,在酸性条件下,由H2和Cl2组成的混合气体,经光照充分反应后,通入到100mL1mol·L-1的NaOH溶液中,图A表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线,图B表示溶液中的导电饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:一、定性研究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反2008年浙江在线09月08日讯“铁罐吐气熏黄了绿化带余姚成功处置液氯泄漏事件”。下列有关说法合理的是()A.液氯泄漏将公路两旁的绿化带熏黄,这是由于Cl2的漂白性所致B.泄漏的液用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后,生成氯气、氯化钾和水;此反应生成氯气的式量为A.72B.73C.73.33D.70.6有50mL氢气和氯气的混合气体,经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强,发现体积仍是50mL.试回答:(1)若H2反应完全而Cl2有剩余,用实验进行验证的方法是;(2)若H2与Cl2将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中,反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体,求反应中消耗的氯气质量。下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是()A.NaOHB.漂白粉C.氯水D.生石灰在密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完成反应,冷至室温后,所得盐酸的质量分数为25。26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是()agH2和bgCl2混合点燃反应后,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求(1)通入NaOH溶液后,可能剩余的气体的质量。(2)溶液中可能生成NaCl的质量。用消石灰与Cl2反应制漂白粉,假定消石灰100%转化为漂白粉。某游泳池消毒一次需要4.26kgCl2,现改用上述漂白粉,假定起消毒作用的是HClO,要达到与Cl2相当的消毒效果,需向游工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑,又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?(2)被氧化的HCl的质量为多少克?下列说法不正确的是()A.氯气是黄绿色的有毒气体,氯离子是无色、无毒、比氯原子结构稳定的粒子B.氯原子易得电子,所以在化学反应中,氯元素化合价只会降低C.新制的饱和氯水中禽流感是A型禽流感病毒所引起的,是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,它与水可以发生复分解几位同学想用实验的方法,通过自己的亲身观察证明这样一个事实:氯气通入水中能发生反应,但没有全部转化为HClO和HCl。你认为下列相关说法正确的是A.向新制的氯水中加KI淀粉溶漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒,已知泡腾片消毒原理如下图:下列有关说法不正确的是A.漂白粉需密闭储存B.工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得C.泡腾片主要成氯气有毒,一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)请简要说明这种检验方法的依据:。并写出有关反应的化学方程式为下列各物质中所含的少量杂质,用括号内的物质能除去,并且不引进其他杂质的是()A.二氧化碳中所含的氯化氢(NaOH溶液)B.氢气中所含的硫化氢(硫酸铜溶液)C.乙酸乙酯中所含的乙酸能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A.氯水B.碘水C.碘化钠溶液D.溴化钠溶液已知氯化溴(BrCl)能发生下列反应:nBrCl+2M=MCln+MBrn,BrCl+H2O=HBrO+HCl。下列推断正确的是()A.与水反应时,BrCl是还原剂B.与水反应时,BrCl是氧化剂C.BrCl氧化性比Br2和Cl如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化还原反应:NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟。请根据以上反应用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,生成的氯气为()A.2molB.1molC.小于1molD.小于2mol,大于1mol实现下列变化,必须加入氧化剂的是()①NaClHCl②Br-Br2③HClCl2④Cl2HCl⑤HClH2A.只有③B.②③C.④⑤D.②③④⑤下列说法中不正确的是()A.Cl2中的氯元素具有强氧化性,无还原性B.KI中碘元素只具有还原性,而无氧化性C.Cl2与NaOH溶液反应时,既是氧化剂又是还原剂D.F2与H2O反应时,F2只作往含有1.17gNaCl和1.17gNaF的溶液中加入过量的AgNO3溶液,将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥,干燥后称量,其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应()A.易溶于水B.将2.80gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀干燥后的质量为14.4g;向另一份溶液中加入足量Zn粒,产生区别溴水和碘水应选用的试剂是()A.淀粉碘化钾溶液B.淀粉溶液C.氢氧化钠溶液D.亚硫酸溶液下列变化属于氧化还原反应的是()A.溴化银感光B.碘的升华C.液溴挥发D.氧化铜溶于盐酸根据氯元素在下列物质中的化合价,判断下列说法中错误的是()A.Cl2既具有氧化性又具有还原性B.Cl-具有还原性C.只具有氧化性D.ClO-只具有氧化性VmL1mol·L-1的AgNO3溶液恰好与同体积的下列溶液完全反应,其物质的量浓度最小的是()A.BaCl2溶液B.NaCl溶液C.FeCl3溶液D.CaCl2溶液铝、铁分别与足量的盐酸反应,若生成的气体在相同条件下体积相同,则铝和铁关系正确的是()A.质量之比为9∶28B.物质的量之比为2∶3C.质量之比为28∶9D.物质的量之比为3∶2下列离子方程式正确的是()A.小苏打与烧碱反应:+OH-====CO2↑+H2O+O2-B.金属钠和水反应:2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑C.苏打与稀硫酸反应:+2H+====CO2↑+H2OD.Fe与硫酸铜溶液反应:正好能还原1molH+的是()A.17gOH-B.23gNaC.71gCl2D.9gAl下列反应在通常情况下可以发生:①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④6FeCl2+3Br2====4FeCl3+2FeBr3,则下列氧化性强弱顺序正确的下列液体分别与溴水混合,振荡静置后上层液体呈橙色,下层液体呈无色的是()A.四氯化碳B.苯C.氯水D.溴化钾溶液将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中,然后将所得的溶液蒸干,并将残渣灼烧,得到干燥的残渣40g,分析残渣,其中含25%的化合态的溴,试计算:(1)通入的一定量的氯气是多少克欲将氯化钠、沙子(主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离,最科学的操作顺序是()A.溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)B.加热(升华)、溶解、过滤、蒸发(结晶)C.升卤素单质的化学性质相似,其原因是()A.颜色相似B.都是双原子分子C.最外层电子数相同,都是7D.自然界中都以化合态存在卤素单质的性质,与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是()A.与氢气反应的剧烈程度B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱D.与水反应的程度下列有关实验可行的是()①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用已知粗碘中含有ICl和IBr,它们的性质与卤素单质的性质相似。受热时I2、Icl、IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得纯碘,应加入的物质是()A.碘B.液氯C.氟化某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl,则反应前后容器中压强比应接近()A.11∶1B.1∶11C.7∶11D.11∶7关于碘化氢,下列叙述不正确的是()A.碘化氢的水溶液是一种弱酸B.碘化氢的水溶液可作氧化剂和还原剂C.碘化氢和碘一样,能与许多金属起反应D.碘化氢受热时能迅速发生分解下列离子方程式错误的是()A.Cl2通入到FeCl2溶液中2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.Cl2和H2O反应Cl2+H2OH++Cl-+HClOC.Cl2通入到KI溶液中I-+Cl2I2+Cl-D.Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2OH-Cl-+Cl在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)由左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈__________色,B处棉球呈______________将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测知所得的固体中含溴元素10g,且K+与Cl-的物质的量比为2∶1。试求:(1)通入Cl2的体积(标准状况)。(2)原KBr溶液的物质的量甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰,经混合后装入试管中加热,待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后,乙称得甲留下的反下列物质能使红墨水褪色的是()A.活性炭B.CO2C.NaCl溶液D.酸化的NaClO溶液除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体,可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶()A.浓硫酸、水B.饱和食盐水、浓H2SO4C.烧碱、石灰水D.无水CaCl2、烧碱实验室制Cl2时有如下操作,其顺序正确的是()①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④用分液漏斗向烧杯中加盐酸⑤将多余Cl2通入NaOH溶液中⑥用向上排空气法收集Cl2A.①②下面对氯气的叙述正确的是()A.氯气可使湿的红布褪色,所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合D.闻其气下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯无酸性,氯水有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感,容易将其灭活。如氧化剂(包括漂白粉)、稀酸等都能迅速破坏其活性。下列不能灭活禽流感病毒的物质是()A.H2O2溶液B.NaClO溶液C.矿泉水D.HCl溶近年来毒气泄漏事故时有发生,例如2003年12月23日的重庆井喷硫化氢事故;2004年4月15日重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故;2005年6月9日江西宜春市德泉酒厂发生大面积氨气已知A、B、C、D四种物质的关系如下:①A+KOH(浓溶液)B+C+H2O;②CB+D;③C+HCl(浓)A+B+H2O。A、D是单质,常温下都是气体,由此可推断出A、B、C、D(写化学式)为:A_____________.已知CN-(氰根离子)、SCN-(硫氰酸根离子)和Cl-有相似之处:两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性质与Cl2的性质有相似之处,下列物质只含有氯分子的是()A.液氯B.氯水C.盐酸D.氯化铁如图4-2所示,将氯气通入装置。若打开活塞b,则小试管里的干燥品红试纸c不褪色;若关闭活塞b,则c不久褪色。则a溶液是…()图4-2A.浓盐酸B.浓硫酸C.饱和食盐水D.NaOH溶液下列各步变化:A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接实现的是()A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E下列离子方程式书写错误的是()A.氯气跟水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2
漂白粉、漂粉精的试题400
把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入过量Cl2时溶液由蓝变红,最后颜色慢慢消失,发生上述现象的原因是……()①Cl2本身有漂白性②Cl2与NaOH反应③盐酸有酸性④HClO有用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,对此有四位同学作了不同的解释:甲同学:利用紫外线杀死水中的细菌。乙同学:提高水温,有利于金鱼生长。丙同把一装满氯气的试管倒立在滴有酚酞溶液的NaOH溶液中,摇动试管。请描述现象并解释原因。现象:(1)。(2)。原因:(1)。(2)。漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。(1)1998年,我国长江流域和松花A、B、C、D、E五种物质转化关系如下所示:棕色的烟绿色溶液ABC△Cl2加入NaOH溶液△H2A(单质)蓝色沉淀D黑色固体E(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质:A;B;C;D;E。(2)写出下列各为了使HCl气体被水溶解,最合适的实验装置是(图4-4)()图4-4放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中溶质的浓度会变大的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.浓盐酸D.氯化钠为鉴定氯酸钾中含有的氯元素,选用下列试剂和手段正确的实验操顺序是()①加硝酸银溶液②加水溶解③加热④过滤后取滤液⑤加催化剂⑥加硝酸A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①图4-5A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处湿润的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是()图4-5A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验:(1)将气体样品溶于水,发现其主要成分气体A易溶于水。(2)将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B,B通入在室温条件下,保存下列药品的方法不正确的是()A.氢氧化钠用带玻璃塞的玻璃瓶保存B.保存液溴要加少量水形成液封C.硝酸银溶液装在棕色瓶中避光保存D.钠保存在煤油中原子X转移一个电子给原子Y,形成化合物HY,下列说法正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生还原反应D.Y在反应中表现了氧化性卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应,其化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是将20mL10mol·L-1的浓盐酸滴入盛有足量MnO2粉末的烧瓶中并加热,若不考虑HCl的挥发,则被氧化的氯化氢的物质的量是()A.小于0.1molB.等于0.1molC.大于0.1mol,小于0.2molD下列物质在空气中放置均会变质,在变质过程中,既有氧化还原反应,又有非氧化还原反应发生的是()A.烧碱B.漂白粉C.氯水D.碘化钾下列说法正确的是()A.某溶液滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有氯离子B.某溶液与KI淀粉溶液混合后,出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水C.氟气与NaCl水溶液反在强酸性条件下,下列离子能大量共存的是()A.Na+、I-、Cl-、ClO-B.Ca2+、Na+、、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、I-D.K+、Na+、、现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为()A.24.1%B.25.9%C.40.3%D.48.金属A与非金属B可以直接化合生成化合物AxBy。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验,每人所用A和B的质量不相同,但总质量为12g,甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下,卤素和碱液发生如下反应:3X2+6OH-X-++3H2O”。请完成下列问题:(1)装置A的大试用amolH2与bmolCl2合成HCl,再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收,按要求填写下表(可不填满):a和b大小关系通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量生成NaCl物质的量碘是人体内合成甲状腺激素的重要元素,缺碘会导致大脖子病。我国是世界上缺碘较严重的国家,为预防该病,有关部门认为最经济、最有效的方法是食用“加碘食盐”。那么,加碘食盐将少量氯水加入到过量碘化钾溶液中,摇匀,再加入CCl4,振荡,静置,出现的现象是()A.上层无色,下层紫红色B.下层无色C.形成均匀紫红色液体D.生成紫黑色沉淀已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应:2ICl+2ZnZnCl2+ZnI2,ICl+H2OHCl+HIO,下列叙述正确的是()A.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既制取氯水最好的方法是()在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体,通过电火花引燃,气体恰好完全反应,冷却至室温后,所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%,则容器中原有H2、O2、Cl2分子个数比为()A.将某金属混合物50g与足量的Cl2充分反应,消耗Cl2为71g,该金属混合物可能是()A.Cu和ZnB.Na和AlC.Fe和MgD.Ca和Zn在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL,经光照后完全反应,所得气体恰好能使bmol的NaOH完全转化为盐,则a、b的关系不可能是下列的()A.b=B.b>C.b≥D.b<CuH为一红棕色的难溶物,其中氢元素为-1价,它能在氯气中燃烧,能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式_____________________,____________________。下列保存试剂的方法,错误的是()A.氢氟酸要保存在塑料瓶中B.新制氯水要保存在无色细口瓶中,并放置光亮处C.液溴要保存在棕色细口瓶中,并在液溴面上加水封D.单质碘要保存在棕我国政府为了消除碘缺乏病,在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的叙述正确的是()A.“碘盐”应保存在阴凉处B.“碘盐”就是“I2+NaCl”C.“碘盐”就是NaID.使用“碘盐”时宜高向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应恰好完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量,则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为()A.50.0%B.48.8%C.38.2%D.72.3%下列物质间反应的离子方程式不正确的是()A.Cl2通过FeBr2溶液中按1∶2物质的量的比反应:2Cl2+2Fe2++2Br-====4Cl-+2Fe3++Br2B.过量小苏打溶液与澄清石灰水混合:Ca2+++OH-====Ca某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分为质量相等的3份,分别进行如下实验,现将实验记录列表如下:第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1食用加碘盐可补充人体对碘的需要。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合,发现混合物颜色逐渐变深,并会逸出少量紫色气体。这两种含碘食盐里碘形态可能分别是_________根据下图所示实验,填空和回答问题。(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是___________;装置(乙)的烧杯中冷水所起的作用是___________;装置(丙)的烧杯中液体的作用是__不同卤素的原子互相可以共用电子对形成一系列化合物,这类化合物叫卤素互化物,现将4.66gBrCln溶于水,再通入过量SO2,使其发生如下反应:BrCln+(n+1)H2O+SO2====HBr+nHCl+H大气或饮用水被污染时,可能引起人的牙齿、骨骼变酥,引起这种污染的元素是()A.氯B.氟C.汞D.溴将适量的Cl2通入NaBr溶液中,再向溶液中加入一定量的CCl4,充分振荡后静置,观察到的现象是()A.溶液分层,上层接近于无色,下层橙色B.溶液不分层,由橙色变为无色C.溶液分层实验室保存下列试剂的方法,有错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的细口玻下列卤素化合物不可能存在的是()A.NaBrO3B.NaFOC.HClO4D.HClO能使溶液中溴离子数目显著增加的是()A.把Cl2通入NaBr溶液中B.将溴水滴到过量的AgNO3溶液中C.向NaBr溶液中滴加过量溴水D.把液溴滴到NaOH溶液中已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应:2ICl+2Zn====ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O====HCl+HIO,下列叙述正确的是()A.在Zn跟ICl的反应中食盐中的加碘元素以KIO3形式存在。已知:IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验,证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有:①自来水;砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()①砹化氢很稳定②砹单质与水反应,使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化在很长的一个历史时期,人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年,美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸(HFO),对次氟酸的研究引起了各国科学家充分的重视。(1)次氟酸中氧元素向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气,反应完全后,将溶液蒸发至干,可得固体物质58.5g,则原混合溶液中含Na+_______mol,含NaBr________g。下列各组物质不能都由单质间直接化合来制取的是()A.PBr3、PCl5B.HI、FeI2C.HBr、FeBr2D.XeF4、CaF2下列关于物质的保存不正确的是()A.AgI、AgBr应保存在棕色瓶中B.氯水保存在无色广口瓶中C.液溴应用水封存D.漂白粉可露置于空气中保存关于卤素的下列叙述正确的是()A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素各单质都能与水发生剧烈反应C.卤化银都是白色固体,既不溶于水,也不溶于稀硝酸实验室制取气体的方案可行的是()A.浓硫酸、食盐、二氧化锰共热制取Cl2B.食盐、硝酸共热制取HClC.溴化钠与浓硫酸共热制取HBrD.碘化钾与浓磷酸共热制取HI常温常压下,下列各组混合气体不能共存的是()A.H2和F2B.CO2和N2C.Cl2和HBrD.O2和H2硫氰(SCN)2有如下系列化学反应:①NaSCN+NaHSO4Na2SO4+HSCN↑②MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O③(SCN)2+H2O====HSCN+HSCNO④H2S+(SCN)2====2HSCN+S↓由此可以推测它与下列何种元素已知I2+H2S====2HI+S。把Cl2缓慢通入到一含有I-、Br-、S2-(三者浓度相同)的溶液中,首先析出的是_________,最后析出的是_________。(2)取2g铝粉和3g碘小心混匀,均分为四份在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下列工艺流程生产单质碘。完成下列问题:(1)写出乙、丁中溶质的化学式:乙___________,丁___________。(2)第④步操作中将下列各种液体分别与溴水混合后充分振荡,静置后分层,下层几乎无色的是()A.汽油B.酒精B.四氯化碳D.氢氧化钠溶液美国宇航局(NASA)马丽诺娃博士最近找到了一种比二氧化碳有效10000倍的“超级温室气体”——全氟丙烷,并提出用其“温室化火星”,使火星成为第二个地球的计划。卤素在生产、生活及从含有少量碘化钾的水溶液中提取单质碘的实验方法是()A.通入适量Cl2充分搅拌,加入酒精进行萃取B.通入适量Cl2充分搅拌,加入四氯化碳进行萃取C.加热该溶液,使之蒸干,在搅拌下列叙述中正确的是()A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中,并加少量水进行水封C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘下列对卤化氢的叙述不正确的是()A.它们都是无色气体,在潮湿的空气中都可形成白雾B.它们都易溶于水,其水溶液都是挥发性强酸C.随着卤素原子核电荷数的增加,其热稳定性依次减从单质氟到碘,下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是()A.单质跟卤化物之间的置换情况B.跟银结合而形成的卤化银的颜色变化情况C.跟氢气反应的情况D.跟水反应的情况1820年德贝莱纳用MnO2作催化剂使KClO3分解产生O2,发现制得的O2有异常气味,使该气体通过淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝色,则氧气中可能混有()①Cl2②Br2③NO2④O3⑤CO2A.①②B.②③C.①④D2007年2月13日《扬子晚报》报道,“南通市区某装修门市突然冒出大量红色烟雾,刺鼻的气味呛得附近居民四处逃散……”,消防官兵赶到后,发现是某元素的单质泄漏出来,而后立即采取用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤:①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将I通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。(1)Y含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,然后把这些溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体是()A.KClB.KCl和KBr混合物C.Br2D.I2和KCl下列物质中能跟水反应且没有气体生成的是()A.Na2O2B.NaC.F2D.Na2O下列试剂保存方法不正确的是()A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中B.氢氟酸保存在特制塑料瓶中C.澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口玻璃瓶中D.AgBr保存在无色试剂瓶中关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的为()A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXOB.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大若R代表氢元素或钠元素,则与卤化物的性质RF<RCl<RBr<RI的变化规律不符的是()A.卤化氢的热稳定性B.遇氧化剂时表现的还原性强弱C.与硝酸银溶液反应生成的沉淀的颜将下列物质分别加入或通入溴水中振荡,静置一段时间,水层颜色不变浅的是()A.Mg粉B.HI气体C.CCl4D.KCl溶液下列物质中阳离子与阴离子半径比最小的是()A.NaClB.LiIC.KBrD.NaI在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2↑。由此可以推断下列相应的结论不正确的是()A.该反应属于置换反应B.还原性:I2>Cl2C.非金属性:I2>Cl2D.氧化向含有1.6gKBr的溶液中加入含杂质Cl2的粗溴6.0g,烘干得残留固体1.3g,则粗溴中氯的质量分数为______________。卤族元素随原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是()A.原子半径依次增大B.元素的非金属性依次减弱C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,它和水反应的化学方程式:IBr+H2OHBr+HIO。则下列关于IBr的叙述中不正确的是()A.IBr是共价化合物B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.IBr与下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的试剂是()A.AgNO3和稀HNO3B.氯水和CCl4C.石灰水D.碘水和淀粉如图4-9,硬质玻璃管内,左、中、右分别放有3个湿润棉花球;a球浸有溴化钾溶液;b球浸有碘化钾浓溶液;c球中浸有KI淀粉溶液。实验时,从右端缓缓通入氯气,同时在b处微热,并在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹,根据卤素性质的变化规律,我们可以预料到砹有下列性质:(1)砹在室温下的状态是体,颜色比碘,它夺电子能力比碘,(填“有”或“没有下列说法不符合递变规律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性下列事实可体现某些卤素或卤化物特有的性质的是()A.氟化氢可用于雕刻玻璃B.溴化银在光的照射下即可分解C.单质溴在水和汽油中的溶解性不同D.碘能使淀粉溶液变蓝下列叙述正确的是()A.如果加CCl4呈现紫色,证明原溶液中存在I-B.凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,下列关于卤素的描述正确的是()A.若X表示卤素,则卤素单质与水反应的通式为:X2+H2OHXO+HXB.卤化氢都极易溶于水,其溶液都是强酸C.卤化氢都可以用卤化物和浓H2SO4反应制取D.卤已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应:2ICl+2ZnZnCl2+ZnI2,ICl+H2OHCl+HIO,下列叙述正确的是()A.在Zn跟ICl的反应中,ZnI2既是长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得次氟酸(HFO)以来,对HFO的研究引起了充分重视。(1)次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含B、C两种溶质A、B、C、D和E五瓶溶液分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液中的一种,现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验,如果如下图所示,图中“↓”“↑”和“-”分别表示生成沉淀、气体多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与Cl2相似,它们也和Cl2一样可以生成酸和盐。见下表:项目氯气氰硫氰①“单质”Cl2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HClHCN②HOCN盐KClKCNKSCN③(1当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,该物质最适宜采用的是()A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3·H2O在含有50gNaBr的溶液中通入一些氯气后,将溶液蒸干,得到残渣45.55g,求有多少克溴(Br2)生成。氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有()A.氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素下列物质中含有自由移动的Cl-的是()A.液氯B.KClO3C.NaCl晶体D.氯水将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为()A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1下列离子方程式书写正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液吸收氯气2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应HC向含NaBr、KI的溶液里通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧,最终留下的物质是()A.NaCl和KBrB.KCl和NaBrC.KCl和NaClD.NaCl、KCl和I2下列叙述中正确的是()A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.漂白粉是一种混合物,它的有效成分是氯化钙和次氯酸C.漂白液和漂白粉的成分完全相同D.氯水经光照后有如右图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2、HCl和O2。供选用的试剂有:A.浓H2SO4B.浓盐酸C.食盐D.二氧化锰E.KMnO4F.H2O2(1)若要快速制备C已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。向KBrO3溶液中已知溴原子与氯原子最外层电子数相同,Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。(1)试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质(用化学方程式表示,至少写3条):①_____(本小题15分)用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中有X、Y、Z三种元素,已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每