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试题列表2
取含MnO2的软锰矿石11.6g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得2.24LCl2（标准状况），求：（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。（2）被氧化的HCl为的质量。用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用A．沾有酚酞的试纸B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．沾有氢氧化钠浓溶液的试纸D．观察瓶内气体颜色的变化洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是①Na2CO3②BaCl2③（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂下列关于氯及其化合物叙述错误的是A．实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气，并用向上排空气法收集B．除去氯气中混有的氯化氢气体，可以选用饱和食盐水C．氯水能使干燥的有色下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气D．新制的氯水密封放置一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入下列相关卤素的叙述正确的是A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．卤素最高价氧化物的分取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分据报导，在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含A．ClO4－、Cl－、Na+B．ClO－、Cl－、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaClA、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴，则C瓶装的气体是A．HBrB．HClC．Cl2（8分）将NaCl与NaI的混合物40g配成溶液，在此溶液中通入足量Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时，冷却后称量其质量为21.7g，求：（1）原混合物中NaCl的质量分数；（把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．碘化钾溶液下列实验现象和结论一致，正确的是A．常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，说明浓硫酸使Cu产生钝化现象B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水加入盐酸酸化的工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是（）A．假设这种想法可行，则可新制氯水中滴入下列溶液，不会发生反应的是A．氯化钠B．硫酸亚铁C．硝酸银D．KOH氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（）A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素下列物质在氯气中燃烧时在瓶口产生白雾的是A．CuB．NaC．MgD．H2下列离子方程式中，错误的是A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2OC．盐酸与AgN03溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓D．NaCl溶液与Ag下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处B．新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置下列氯化物中，能用金属和稀盐酸直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AgClD．FeCl3为防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装Cl2之前必须A．清洗干净B．冲入惰性气体C．除去铁锈D．彻底干燥氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。_______________________________________________________________________________________________用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是A．（CN）2+H2O="氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．卢瑟福下列说法正确的是A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是①HCO②SO③OH－④Fe2＋A．①②B．③④C．①②③D．①②③④（7分）氯水中存在的分子有：和H2O，离子有：和极微量的OH－，向其中滴加几滴石蕊，溶液先变红，后褪色的原因是：如图，某同学将KClO3、浓盐酸、镁粉装进试管中，塞好胶塞，片刻后在管外点燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是A．制取氢气并检验其纯度B．制取用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为A．I2O4B．I3O5C．I4O7(D．I4O9在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）A．氯化钾B．氯化钾和碘C．氯化钾和溴D．氯化钾和溴化钾（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。(1）在标准状况下为液体的卤素单质是________(填字母,下同),为固体的卤素单质____。(2)下列关于氯气的叙述中正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态[C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种氨的喷泉实验体现了氨的那些性质A．还原性B．极易溶于水C．具有刺激性气味道D．氧化性1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关（6分）在新疆和青海交界处有一狭长山谷。有时风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击到下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为_______________；（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，下图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A．aB．bC．cD．d要制取纯净气体，必须根据气体的逸出环境分析可能含有的杂质，再根据气体本身和杂质的性质决定除杂方案。干燥是除去水蒸气的一种除杂方法，下列不能用来干燥氯气的干燥剂是(（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，化学反应方程为（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO25ml加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3下列关于实验现象的描述中正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾D．钠在氯气中下列说法正确的是A．氯气中含有少量的氯化氢，可以用NaOH溶液除去B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥D．实验室制取氯气时可用向上排空气法收（12分）(1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。(2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填化学式若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（）A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+（10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）填写物质E的一个俗名_______________________；（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用洗涤除去；原盛溶液的试剂瓶壁褐色斑点应用洗涤除去；检验存在的试剂是.（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．回答下列问题：(1)在实验室中收集气体（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成（12分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C．用NaOH除去混在C实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O如果分别用上述方将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是()A．原某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）="2KCl"+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液（6分）在KClO3+6HCl(浓)="KCl"+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是_____实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排气法收集氯气。操作顺序正下列事实能用同一原理解释的是A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②=HCl+HIO下列叙述正确的是A．Cl2与I2生成（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。检查C装置气密性是否良好的操作方法是。若用B装置制在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是()A．3％H2O2溶液B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液D．1mol/L盐酸（14分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速（16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。（1）若A是单质，其水溶液20.（9分）有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题；（1实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定）A．若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl,MnO2过量,则某一无色晶体要鉴定它是否含I-，下列操作必要的是()A．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液观察有无沉淀生成B．加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质C．晶体用蒸向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是()A．AgNO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SO3溶液D．Na2CO3溶液下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3(SCN)2="=="2Fe(SCN)3，2Fe+3Cl2="=="2FeCl3。以此判断下列化学方程式中错误的1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()DA．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝—定量石灰乳与足量的氯气充分反应得到干燥的漂白粉中氯元素的质量分数是A．64%B．50%C．56%D．无法计算氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是(10分)（1）如图所示，将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到灼现象是。(2)为防止Cl2，尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，原(15分)回答下列问题。(1)漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有molHCl被氧化。(2)向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mo如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气不含有水分C．D中可以是水D．D中请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序将100gMnO2的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）；（2）参加反应的浓盐酸的体积。一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是A．盐酸与MnO2共热制Cl2B．铜片、浓硫酸C．大理石块、硫酸D．银与硝酸（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_______临沂市的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl一的存在，最好选用下列物质中的A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸（8分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应当具有的性质是A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、氧(6分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸(6分)已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气C．新制氯水中只有氯气和水分子D．氯水放置数天后，酸性减