试题列表2-氯气-高中化学-n多题

氯气的试题列表

氯气的试题100

当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，该物质最适宜采用的是[]A．NaOHB．NaClC．NaHCO3D．NH3·H2O 如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的液体是[]A．浓硫某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究（实验）的主要目的是______________________(2)浓硫酸的已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。(1)确定B、D、E的化学式，B为___________，D为__________，E为___________。(2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常下列有关物质用途的说法中，不正确的是[]A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源下列实验现象描述错误的是[]A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是___；(2)Ne原子结构示意图为____；(3)C与N中，原子半径较小的是____；(4)氯水具有漂下列选项中，符合下图所示关系的是[]A．一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系C．燃氯是富集在海水中的元素。下列有关氯气的说法不正确的是[]A．氯气是无色无味的气体B．氯气有毒C．氯气可用于自来水的消毒D．氯气是一种强氧化剂中学化学中一些常见物质的转化关系如下图所示。其中A是一种金属单质，溶液C能使酚酞溶液变红，且其焰色反应呈黄色。气体D与E相遇生成F时会产生白色的烟。请回答下列问题：(1)从化学角度看，下列叙述正确的是[]A.海水晒盐属于化学变化B.电动车充电是化学能转变为电能C.不锈钢属于复合材料D.燃油以雾状喷出有利于完全燃烧下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。请回答下列问题：(1)写出A、B的元素符号：A___，B____。(2)C元素位于周期表中第____周期____族。(3)元素D、E中原 A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是[]A．NaClNaBrNa2SO4B．NaClNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4 已知盐酸加到品红溶液中能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为____________；加热后的现象为_____________。(2)向品红溶液中通入过量某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是[]a（干已知可发生反应：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-==2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH.主要的生产下列关于反应原理及对应说明的表述正确的是[]A．BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．工业上用于刻蚀铜制印刷电路板的离子方程式是Fe3++Cu=C 下列对反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的叙述正确的是[]A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4B．盐酸在反应中既表现酸性又表现还原性C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答（1）A是________、B是________、C是_____某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是[]①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶 A~J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是[]陈述I陈述Ⅱ判断A.铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应下列叙述正确的是[]A．Na2O2、Cl2、NO2均能与水发生氧化还原反应B．在加热的条件下稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Cu、Fe、C分别在氧气中燃烧均只生成一种氧化物D．N 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是[]A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC 下列实验现象或结果一定不可能出现的是[]A.向NaI溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色B.向浓HNO3中滴加紫色石蕊试液，向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是[]A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是[]陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对；有B.Cl2和SO2混合后可用于漂白纸 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项是在通Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是[]A.x=0.4a,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2==B 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是[]A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是[]A.只要在室内放一盆水B.向地势低的已知常温下高锰酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行实验，以检验氯气的性质。将不同的试纸或滤纸条粘在玻璃棒上，反应一段时间后，对图中指定部位的颜色描述正确的是[]1 有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常状况下C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应 A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是[]①浓H2SO4②N 已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如下图所示。(1)写出下列各物质的化学式：D___________、E___________、G____________。(2 下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程 “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[]A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1m 已知正四面体型分子E和直线型分子G反应，生成四面体型分子L和直线型分子M，如图所示。组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素，则下列判断中正确在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是[]A．SO2、CO2B．C12、A12O3C．CO2、SO3D．SiO2、CO2 下列气体中，不溶于水且无色的是[]A．Cl2B．NO2C．NOD．SO2 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是[]A．SiB．AlC．Cl2D．Fe 对CH4与Cl2的反应（如下图所示）叙述不正确的是[]A．该反应属于取代反应B．该反应的条件是光照C．该反应的生成物有四种D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量关于氯的叙述中，下列正确的是[]A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是[]A．浓H2SO4B．NaOH溶现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是[]A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B.在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C.硅酸钠的俗名为短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色的是[]A、FeO+HCl（aq）B、过量的Fe+HNO3（aq）C、FeCl2（aq）+Cl2D、Fe+CuSO4（aq）通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是[]A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：（1）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D常温下为固态单质，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答（1）写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：_____________。（2）盐X水溶液显_____（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是[]A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[]A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应属于复分解反应C．该反应利用为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。回答下列问题：（1）气体发生装置A产生的气体是____________；B产生的气体是____A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如图。下列说法正确的是[]A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是[]A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠B．在NaBr溶液中通入少量氯气C．等物质的量下列叙述正确的是[]A．具有还原性，故可作漂白剂B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在中燃烧生成，故在与其他向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是[]A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mo 中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下图所示的转化关系。请按要求填空（1）若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）(1 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是[]A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+H2O W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方下图是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：（1）由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为_______________。（2）由①②③三种元素组成的物质为_______。（3）在某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是[]①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄漏口现有以下6个变化：①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；②给水通直流电；③锌加入稀硫酸溶液中；④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；⑥日本福岛第某人患甲状腺肿大症，他缺乏的元素主要是[]A．铁元素B．钙元素C．磷元素D．碘元素自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是[]A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl3 下列事实能用同一原理解释的是[]A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。(A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A____________，B____________，C____________。（2）依次含CN-的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN-，OCN-再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：⑴KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是_____________。⑵写出KO 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是[]A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．SO2通入BaCl2溶液中B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中C．NH3通入FeCl3溶液中D．Cl2通入KI溶液中有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）[]A．B．C．D．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]A.只有③B.③④C.④⑥⑧D.②③⑦ 下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是[]A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：⑴ 已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）请回答下列问题：（1）E、已知：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是[]A．淀粉KI溶液化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是[]A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同下列叙述正确的是[]A.某物质在空气中燃烧后的产物中有CO2和H2O，则此物质一定是CH4B.某物质在空气中燃烧后的产物只有CO2，则此物质一定是COC.某物质在空气中燃烧后的产物现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂.pH试纸的情况下，按表中方法一向下表的甲物质中滴入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用下图所示曲线表示的是[]甲乙A.锌粒稀盐酸B.盐酸和硫酸的混台溶液氯化钡溶工业上利用3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误是[]A．若管道漏气遇氨气就会产生白烟B．该反应利用氨气有还原性C．该反应属于置换反应D．该反应氧化剂和下列说法正确的是[]A．铜的熔点比青铜的熔点高B．燃烧一定要有氧气参加C．硅在自然界中既有游离态又有化合态D．氯气不能支持燃烧下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是[]A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl 下列物质在水溶液中没有漂白作用的是[]A.NaOHB.Na2O2C.Cl2D.SO2 为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体，同时得到NaHSO3，该反应的离子方程式为__________________，从这一个反应可见H2SO3的酸性比H2CO3的酸性__________；N

氯气的试题200

金属钠、氯气和二氧化氮共同具备的化学性质是[]A.与水反应B.与氯化钾反应C.与硫酸反应D.与二氧化碳反应生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是[]A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B.Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C.减少硫的氧化下表是元素周期表的一部分，针对表中的（1）~（10）中元素，用元素符号、名称或化学式填空A、在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，这种原子的原子结构示意图______在Cl2、HCl、H2S、SO2四种气体中：（1）实验室可采用相同装置制取的是_______________；（2）两种气体混合，能析出黄色固体物质的是_______________；（3）有可燃性，且能使湿润的兰下列气体中，不能用98.3%的浓硫酸干燥的是[]（1）SO3、（2）SO2、（3）Cl2、（4）H2SA、只有（4）B、（1）和（4）C、（3）和（4）D、（1）（2）（4）同温同压下，下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是：[]A、HClB、NaClC、H2SO4D、Na2SO3 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y元素原子结构示意图_____Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会[]A.增强B.不变C.减弱D.难以确定工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_______________________。（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射下列物质中，不能使品红溶液褪色的是[]A、Cl2B、HClC、SO2D、H2O2 某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是[]A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是[]A．B．C．D．已知：①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：________。D是：________。（化学式）A与C反应的离子方程式：________________________。②若D为NaOH，且下列选项与氯气的用途无关的是[]A.消毒灭菌B.制漂白粉C.从海水中提取食盐D.制盐酸下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是[]A．MgB．AlC．SiD．Cl2 氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是[]我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂粉精，请写出制备漂粉精的反应的化学方程式____现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列下列叙述正确的是[]A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是[]A．NaClB．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO3 已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：(1)A的原子结某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。(1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。实验现有标准状况下的35.5gCl2，回答下列问题：（1）其体积约为__________L；（2）将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：___________；（3）生成的HCl的物质的量为_________(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________。(2)在标准状况下，33.6L氯气的质量工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。(氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）___________________如图所示装置在实验中的用途很广泛，可用于收集气体并验证其某些化学性质。用该装置进行实验，下表所示内容正确的是[]气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性B.在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。(1)资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可发生反应并生成氯气，有关反应的化学方程式为Ca 将X、Y两种气体同时通入过量的Z溶液中，充分反应后一定会产生白色沉淀的组合是[]A．①②④⑥⑦B．①②③④⑦⑧C．①②③⑦⑧D．全部 (1)把SO2气体通入品红溶液中，现象为___，原因是___，将溶液煮沸后，现象为____。(2)将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为____，原因是_____。将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为_下列关于氯的说法正确的是[]A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物D．1.12 柠檬酸（化学式C6H8O7）是制汽水、果冻、水果糖和可乐饮料等的添加剂。它可以使食品具有酸味，也能抑制食物中细菌的生长。下列有关柠檬酸的说法错误的是[]A．柠檬酸中氢元素的质四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是[]A．B．C．D．在如下图装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是[]A.NO2水下列说法正确的是[]A．液氯的成分是氯分子和水B．可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C．可用向下排空气法收集氯气D．MnO2与浓盐酸共热可生成氯气氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用来侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是[]A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．人应多饮豆浆和牛乳氯气可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的[]A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．易液化下列关于氯气的叙述正确的是[]A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于下列关于氯气的叙述，错误的是[]A．是黄绿色气体B．能溶于水C．不跟非金属反应D．易与大多数金属反应生成金属氯化物将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛放的试剂可能是[]①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A．①②B．②③C．①②③D．①②③④ NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如图。下列说法正确的是[]A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥铁在氯气中点燃，可观察到___，发生反应的方程式为___；将产物溶于水后，向溶液中加入足量的铁粉，发生的反应是_______（写离子方程式），观察到的现象为___；再向上述溶液中通下列物质能使品红溶液褪色的是[]①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A．除①外其他都可以B．①②③C．①④⑤D．全部请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。请回答下列问题：(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，_____接____，____接____。(2)圆底烧瓶中发生现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。(1)A、B、D、F四种气体是单质。(2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。(3)A和D在一定下列灭火方法错误的是[]A.B.C.D.下列关于液氯和氯气的说法正确的是[]A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17g．L-1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[]A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是[]A．氢气在氯气中燃烧B．镁条在氧气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是[]A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数[]A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须[]A．充入稀有气体B．用盐酸彻底清洗C．彻底干燥内壁D．除去表层的铁锈下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是[]A.AlCl3B.CuCl2C.FeCl2D.HCl 如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的液体是[]A．浓硫 (1)对于下列反应的现象，用以下选项的编号加以回答。A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．棕黄色烟E．棕黄色烟雾①灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生()；②氢气在氯气中燃烧，集气瓶口现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。(3)XZ易溶已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答（1）A是________、B是________、C是_____下列说法正确的是[]A．Cl-和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉下列单质中，最容易和H2发生反应的是[]A．O2B．N2C．F2D．Cl2 下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是[]A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水 “低碳城市﹡两型社会”是武汉城市发展的新目标，保护环境，建设武汉是每位武汉市民的光荣职责。下列做法中，符合该新目标的是[]A．将生活污水直接排入长江B．将城市生活垃圾运往下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），最终肯定不会有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）[]XYZA.CO2SO2CaCl2B 在实验室中，小华给一瓶无色的溶液中滴入几滴紫色的石蕊试液，发现溶液立即变成了红色，说明该溶液是[]A．碱溶液B．酸溶液C．碱性溶液D．酸性溶液已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示（1）D的化学式（分子式）是________________，E的化学式（分子式）是________________（2）A和B反应生下图中A是黑色粉末，有时可作催化剂，C是黄绿色气体，F是深红棕色液体，D的焰色反应为黄色。(1)写出下列物质的化学式。A____，B____，C__，D____，G____，Y___。(2)D+AgNO3反下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是[]AO2BN2CF2DCl2 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A____________，B____________，C____________。（2）依次下列实验中，测得的实验数据合理的是[]A.用托盘天平准确称取35.85g食盐B.用PH试纸测得某酸性溶液的PH为4.5C.用100mL量筒准确量取8.56mL蒸馏水D.用温度计测量烧杯中水为防吸进氯气中毒，可用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是[]A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是[]A．①②③④B．②④①③C．④①②③D．①④③② 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n 下列叙述正确的是[]A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解C．Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维D．NaHCO3溶用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化下列过程最终无沉淀产生的是[]A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B．CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液电解9g水能生成氧气多少克？下列反应一定有沉淀生成的是[]A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将Cl2通入AgNO3溶液中C．将NH3通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中精制蔗糖使之脱色，通常选用[]A．SO2漂白B．Cl2漂白C．Na2O2漂白D．活性炭吸附现有下列物质：①活性炭②一氧化碳③二氧化碳④氢气，请按以下要求填空。（只填序号）（1）能用于灭火的是____________；（2）煤气的主要成分是____________；（3）可用于除去冰箱异味的是如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是[]①H2、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②③B．②④C．③ 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是[]A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是[]A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是[]A．将SO2通入BaCl2溶液B．将HCl通入NaAlO2溶液C．将Cl2通入AgNO3溶液D．将CO2通入Ca(OH)2溶液 2008年全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。对下列处理方法和过程分析，你认为合理的是[]①及时转移疏散人群，并向有关部门如实报告事故情况②被转移下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是[]A．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、中注入的液体分别是[]①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③② 不同元素最本质的区别是[]A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同D．最外层电子数不同为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序．b接____以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是[]湿润的淀粉碘化钾试纸湿润的红色石蕊试纸A二氧化硫氨气B硫化氢氯化氢C氯气二氧化碳D二氧化氮氨气一种新型绿色电池--燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站，这三种气体作为燃料的原因是[]A．都是无毒、铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是[]A、铁在氯气中燃烧B、加热硫粉和铁粉的混合物C、铁在氧气中燃烧D、水蒸气通过灼热的铁粉下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是[]A．木炭在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．铁在氯气中燃烧D．锌粉中加入硫酸如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C的单质 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，②A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强 X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是[]①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③

氯气的试题300

如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是_____________，B极发生的电极反应式如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A.浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓某同学为了验证氯气是否有漂白性，设计了如下图所示装置进行实验，A装置中发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中①为饱和食盐水；②为干燥的红纸条；③为浸湿的红纸条氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分)回答下列问题：(1)硒的原子结构示意图为________。(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式_下列说法正确的是[]A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2molB．工业火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol电子C．称取25gCuSO45H2O固体溶于75g水中，下列关于氯气的叙述，不正确的是[]A．氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体向NaBr、KI的混合溶液中，通入过量Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最后得到的物质是[]A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I2 下列叙述不正确的是[]A．Na在Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟B．将SO2通入足量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．Fe在Cl2中燃烧，产生棕色烟D．H2能在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是[]A.B.C.D.某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。物质X、Y、Z有如下转化关系请回答下列问题：(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_____________________。(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见强光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是[]A．NaCl、NaBr、NaIB．NaCl、NaBrC．NaClD．NaCl、I2 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名下列颜色变化不是因化学反应引起的是[]A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝B．鸡蛋白遇浓HNO3呈黄色C．蔗糖遇浓H2SO4变黑D．在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为____________。氧族元素的各种性质可归纳如下（部分）：回答下列问题（1）氧离子的结构示意图_________，H2S的电子式__________（2）Te的主要化合价可能是______________（3）氧元素的非金属性比硫元下列叙述中正确的是[]A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外 Ⅰ下图所示A-H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。（1）A仪器的名称是________________________。（2）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥 X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____一定条件下，物质A~E转化关系如图其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是_____________________；D溶液可使KI淀粉某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是[]①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋②有胶状物质生成③有在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是[]A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质__原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无气味的气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2 已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是[]A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________；(2)估算该反应的平衡在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是[]a（干燥气下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是[]A.AB.BC.CD.D 如下图所示,常温常压下,A、B两个容积相同的圆底烧瓶中分别装满两种不同的气体（同温同压），若打开中间的活塞后，容器内压强的大小顺序是[]A．②<③=①<④B．③<①<④&在常温常压下，a,b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是[]A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解下列实验设计和结论相符的是[]A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B.现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生 A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中________的原子半径与_________的原子半径之在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是[]A．Cl－B．Fe2+C．Br－D．I－某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置下列事实能用同一原理解释的是[]A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是[]A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最从下列事实所得出的相应结论正确的是[]A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是[]A．甲：C、X：O2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：Fe、X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶下列叙述正确的是[]A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D．二氧化硫和氯气均可使有色在实验室里可按下图所示的装置来干燥收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是[]A．Cl2B．SO2C．NO2D．NH3 单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）请回答下列问题：（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色。则C的写出下列反应的化学方程式（1）铁与水蒸气高温下反应_______________（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应___________________（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉__________________（4）石下列叙述中，正确的是[]A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝D．在稀氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固下列叙述中，不正确的是[]A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是[]A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是[]A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证 Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是[]A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是[]①SiO2→Na2SiO3②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu(NO3)2④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④ 元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是_____周期____族，实验室制取A单质的离子方程式是__________在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是[]A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题（1）实验1中，沉淀下列叙述中正确的是[]A.向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成B.向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A.浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为下列说法中正确的是[]A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)3C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2D．图二装置证明SO2与下列有关实验描述说法正确的是[]A.将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B.将SO2通入到KMnO4(H+)溶液中，紫色褪去C.将Cl2与SO2按物质的量之比1:1混合后，通入到品下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒 A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是[]A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是[]①Al、Fe②Cl2、Br2③Mg、C④H2、Cu⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤ 下列过程中，有明显实验现象的是[]A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液C.将NH3通入NaAlO2溶液中D.加热溶有Cl2的品红溶液将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明[]A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④ 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。请回答(1)A______，B是______，C是__有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是[]A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂C．S 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中（设气体没有逸出），再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是[]①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空Ⅰ、探究氯气与氨气的反应（1）为制取干燥氨气，可将装置C与____X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①；已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1 A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请某化学研究性学习小组为了探究在全封闭状态下制取Cl2，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。(1)按图连接好装置后，第一步操作是_______________；实验下列关于反应原理及对应说明的表述正确的是[]A．BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．工业上用于刻蚀铜制印刷电路板的离子方程式是Fe3++Cu=C

氯气的试题400