氯气的试题列表
氯气的试题100
将足量的氯气通入下列溶液中,溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是()A.AgNO3B.FeBr2C.NaOHD.Na2CO3氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白雾B.该反应利用了Cl2的强还原性C.该反应(8分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/m3质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量(16分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上,天平处于平衡状态,然后向右盘烧杯里加入镁,向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠,当金属完全反应后,天平的指针(某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有(7分)欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素,可先取适量KClO3及少量于试管中,充分加热后,再溶于适量蒸馏水并过滤,最后取滤液少许,滴加溶液和,有白色沉淀生成,则说明KClO对于反应KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20(未配平),若有0.1molKMn04参加反应,下列说法正确的是()A.转移0.5mol电子B.生成0.5molCl2C.参加反应的HC1为1.6molD.Cl2是还原产物在测定卤素互化物BrF3(液态)电导时,发现20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴、阳离子。其它众多实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3B.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HclOC.SO2+H2O2==H2SO4D.P2O5+3CaO==Ca3(PO4)2CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是()A.Cs显+3价,I、Cl均显-1B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价、C(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是。(2)有Fe2+、NO-取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.被还原的HCl少为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验过程:I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A.得0.2molNaCl和0.08NaHCO3B.剩0.04molNa2CO3,得0.2molNaCl自来水用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质溶液,不会产生药品变质的是()A.AlCl3B.FeCl2C.Na2SO3D.AgNO3实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为()KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢A.73gB.×36.5gC.3×36.5gD.×36.5g已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应,它与盐酸反应将生成()A.IOClB.IClC.HID.HClO见下图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食(6分)(1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯,ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_____关于新制的氯水和久置的氯水,下列说法不正确的是()A.新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强,久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中没有氯离子,四川汶川县发生8级特大地震后,灾区缺少药物,食品及干净的饮用水,自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列的溶液不会产生明显药品变质的是()A.NaOHB.AgNO3C.NaH洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为。(2分)世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后,消耗Cl23.55g,这种元素是()A.NaB.MgC.FeD.H2实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热制取氯气,若生成的气体全部逸出,在标准状况下可收集气体的体积是()A.44.8LB.22.4LC.小于22.4LD.介于22.4L于44.8L之间(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O完成下列问题:(1)该反应中氧化剂是_____________;还原产物是____(12分)氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO。向氯水中加入下列物质,回答各问题:(1)加入少量CaCO3(s),发生反应的离子方程式表示为__________________,平衡向________移动将00C101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8L,通入492mL水中,(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。(1)求此盐酸的质量分数?(计算结果保海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,并用双线桥法室温下,Cl2与适量NaOH溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是()A.NaClO和NaClB.NaClC.NaClOD.NaOH100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g。求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少?(2)所得固体的成份及各自物质的量以下物质不符合既可以通过单质化合又可以通过溶液间复分解反应两种方法得到的是A.FeCl2B.NaClC.CuCl2D.FeCl3水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为;有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。(2)氯检验氯化氢气体中是否混有少量氯气(肉眼不易观察出),可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.将气体通入NaOH溶液C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸(1)在标准状况下,有下列物质①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023个O2。其中含分子数最多的是(填序号,下同),质量最大的是,体积最小的;密度由大到小的顺序为。(2)实“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO下列各物质中,既能通过金属与氯气反应,又能通过金属与盐酸反应制得的是A.MgCl2B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2(1)相同质量的臭氧(O3)和氧气(O2)所含的分子数之比是__________,所含原子数目之比是__________,在标准状况下所占的气体体积比是____________。(2)在2KMnO4+16HCl="2KCl"实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HN实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)0.5L1mol/LFeCl3溶液与3L0.5mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A.1:6B.1:1C.2:1D.3:1工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说下列说法正确的是()A.氯气是黄绿色的,C1—是无色的B.H2在C12中能安静燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白色烟雾生成C.Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D.燃烧时一定要有氧气参加甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液,向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲:乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为()A.2.7克8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发),使其充分反应后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。试求:(1)产生的气体在标准状况下的体积;(2)产生沉淀的质量。右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。(2)A中m管的作用是;装置F的作用是。(3)下列说法中错误的是A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1B.制成0.5L1mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体11.2L(标准状况)C.0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+下列推断正确的是()A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性下列化合物中,既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.MgCl2自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的变质问题的是A.硝酸银B.氯化亚铁C.亚硫酸钠D.氯化铝下列实验现象描述正确的是A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟雾C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气下列选项中,与氯气用途无关的是A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐下列化合物不能由单质直接合成的是A.AlCl3B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl2用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气的物质的量A.等于2molB.等于1molC.小于1molD.大于2mol胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,反应的离子方程式是______________________;如果某病人患有胃溃疡,此实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)="2KCl"+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是,还原剂是。(2)当有0.10mol电子发将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,KClO3+6HCl=""KCl+3Cl2↑+3H2O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球,在下列各组反应中,两者反应遵循的化学原理相同的是A.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O和2Na2S+3H2SO3===2Na2SO3+3S↓+3H2OB.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeOC.过氧化钠的漂白性和SO2水用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,再滴加KI溶液,下列描述正确的是:A.先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B.先产生白色沉淀后无明显现象C.先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D.实验证明AgCl溶(8分)某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是_______________。(2)B中观察到的实验(6分)新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是_________________近几年,液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是A.液氯能使干燥的红色布条褪色B.液氨气化时吸收大量的热,可以用作致冷剂C.工业上用苯的硝化生产硝基10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是()A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定不同卤素原子间可以通过共用电子对,形成卤素互化物,其通式为:XX′n(n=1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题:(1)卤素互化物中,沸点最低的下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是A.溶液酸性增强B.产生少量氯气和氢气C.有晶体析出D.产生微量氧气将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸将A.由蓝变白B.由蓝变紫C.由蓝变红D.由蓝变红又变白下列关于氯水的叙述中,正确的是:A.新制氯水中没有分子,只有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.氯气可实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比下列气体,溶于水后可以生成两种酸的是A.SO2B.CO2C.Cl2D.NH3下列气体中无色无味的是A.SO2B.Cl2C.NO2D.N2用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气,当有4molHCl参加反应时,生成氯气的体积在标准状况下是A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L(6分)、现有下列5种气体:Cl2、CO2、SO2、NO2、NH3。试回答下列问题:(1)超市商品琳琅满目,但摆放和布置都清晰有序,这是因为事先进行了分类处理。对物质进行分类是我们学习和(12分)、Ⅰ(4分)、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________A用粗盐提纯精盐,滤液在蒸发皿里加热蒸干,当有少量固体析出时即停止加热B分液操作时,分液漏斗下(8分)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)(1)需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子,往甲中加入淀粉和氯水,溶液变为蓝色,再往丙中加入淀粉和氯水,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-B.Cl-、I-、Br-C下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是液氯B、新制氯水C、CaCl2溶液D、次氯酸由Cu、Cu2O、CuO组成的混合物,加入200mL0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到448mLNO气体(标准状况)。求:(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H2全部(10分)用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,在该反应(6分)如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO4颗粒,在周围分别滴加一滴KBr溶液,品红溶液,含有酚酞的澄清石灰水,FeC12溶液,然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸,迅速下列气体与自来水的消毒有关的是A.Cl2B.NO2C.SO2D.NO为了更好的预防甲流,我校卫生科给全校每个班都配备了各种消毒液,其中有一种叫“84”消毒液,值日生在进行教室消毒时发现该消毒液是无色,而且具有漂白作用。那么它的有效成分下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是()A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B.NO、NO2是大气污染物,能在空气中稳定存在C.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D.Fe2011年1月18日,杭州下了今年的第一场雪,出现了严重的冰冻。为使道路积雪消融,环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是A.用“化冰盐”融雪属于化学变化B.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘.提取碘的途径如下所示:下列有关叙述正确的是A.碘能用作自来水消毒剂的是A.液氯B.纯净的盐酸C.洗衣粉D.石灰石下列说法正确的是A.次氯酸的分子式HClOB.过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为-2C.水晶的化学式为SiD.钠离子的结构示意图某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:________________.(2)反应Cl2+Na2S(7分)有X、Y、Z三种元素:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是_________;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2—放某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下。实验I:(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应,随反应进行,盐酸中生成气体的速率明新制的氯水显色,说明氯水中有存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,起作用的成分是,但很快又褪色,起作用的成分是,氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是.氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A.NaCl的电子式为B.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D.由NaCl制备纯碱时发生了氧化还
氯气的试题200
现有三种常见的治疗胃病的药品标签:①INDICALM消化药片每片含250mg碳酸钙②Stomachease减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁③Fastdigestion帮助消化每片含250mg氧化镁药品中所含的物质下列说法中不正确的是()A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C.从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸mL。(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须取含MnO2的软锰矿石11.6g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得2.24LCl2(标准状况),求:(1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量。(2)被氧化的HCl为的质量。用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用A.沾有酚酞的试纸B.湿润的碘化钾淀粉试纸C.沾有氢氧化钠浓溶液的试纸D.观察瓶内气体颜色的变化洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识,回答下列问题:(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反(15分)海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时,设计了以下操作流程:请回答以下问题:(1)在所提供的试剂中选择:试剂C是①Na2CO3②BaCl2③(13分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?,如果是氧化还原反应,请指出是氧化剂,是还原剂下列关于氯及其化合物叙述错误的是A.实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气,并用向上排空气法收集B.除去氯气中混有的氯化氢气体,可以选用饱和食盐水C.氯水能使干燥的有色关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是A.三者都是强酸,其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应B.浓盐酸制氯气,浓硫酸使纸张变黑,浓硝酸常温与铜反应,体现了三者的强氧化性C.将强下列关于氯水的叙述,正确的是A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制的氯水有气体逸出,该气体是氯气D.新制的氯水密封放置一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救B.将槽罐车推入下列相关卤素的叙述正确的是A.卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.卤素最高价氧化物的分取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分据报导,在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含A.ClO4-、Cl-、Na+B.ClO-、Cl-、H+C.NaClO、NaClO3D.NaClO、NaClA、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若A、D两气体混合见光爆炸,A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴,则C瓶装的气体是A.HBrB.HClC.Cl2(8分)将NaCl与NaI的混合物40g配成溶液,在此溶液中通入足量Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时,冷却后称量其质量为21.7g,求:(1)原混合物中NaCl的质量分数;((12分)原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素,已知三种元素的原子序数之和等于16,单质X2、Y2、Z2之间有如下转化关系(反应条件已略)。已知:甲、乙分子中均含有10个电把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后,溶液分层且上层近乎无色的是A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.碘化钾溶液下列实验现象和结论一致,正确的是A.常温下,Cu片投入到浓硫酸中不反应,说明浓硫酸使Cu产生钝化现象B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在C.氯水加入盐酸酸化的工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费,有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,下列说法正确的是()A.假设这种想法可行,则可新制氯水中滴入下列溶液,不会发生反应的是A.氯化钠B.硫酸亚铁C.硝酸银D.KOH氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有()A.氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素下列物质在氯气中燃烧时在瓶口产生白雾的是A.CuB.NaC.MgD.H2下列离子方程式中,错误的是A.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2OB.氯气与KOH溶液反应:Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2OC.盐酸与AgN03溶液反应:HCl+Ag+=H++AgCl↓D.NaCl溶液与Ag下列关于氯水的叙述中,正确的是A.新制的氯水盛放在棕色瓶中,放置于阴凉处B.新制的氯水中含有氯气分子,氯分子可以杀菌、消毒C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置下列氯化物中,能用金属和稀盐酸直接反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.AgClD.FeCl3为防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装Cl2之前必须A.清洗干净B.冲入惰性气体C.除去铁锈D.彻底干燥氯气可用于自来水的杀菌、消毒,请用化学方程式和简要的文字说明理由。_______________________________________________________________________________________________用新制的氯水进行下列实验,将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”,与卤素单质的性质相似,而其阴离子性质也相似,如:2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3,2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是A.(CN)2+H2O="下列有关物质的用途叙述错误的是A.氨可用于工业制硝酸B.可用SO2漂白木耳等食品C.浓硫酸可用作干燥剂D.用过氧化钠作潜水员供氧剂氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福下列说法正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水(15分)沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4﹪,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利向含有下列离子的溶液中,通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是①HCO②SO③OH-④Fe2+A.①②B.③④C.①②③D.①②③④(7分)氯水中存在的分子有:和H2O,离子有:和极微量的OH-,向其中滴加几滴石蕊,溶液先变红,后褪色的原因是:如图,某同学将KClO3、浓盐酸、镁粉装进试管中,塞好胶塞,片刻后在管外点燃镁条,产生耀眼的白光,立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是A.制取氢气并检验其纯度B.制取用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃,发现产生无色气体,则该卤化钠是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘(提示:碘酸的化学式为HIO3),其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为A.I2O4B.I3O5C.I4O7(D.I4O9在复印室工作时会闻到一股特殊的气味,离复印机越近,该气味越浓.若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体,则试纸会变蓝,则该物质的化学式是A.Cl2B.NO2C.O3D.N2在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气,把溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后残余的物质是()A.氯化钾B.氯化钾和碘C.氯化钾和溴D.氯化钾和溴化钾(8分)A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质,仔细分析下表中的数据,回答有关问题。(1)在标准状况下为液体的卤素单质是________(填字母,下同),为固体的卤素单质____。(2)下列关于氯气的叙述中正确的是A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界中既有化合态,也有游离态[C.氯气不能溶于水,可以用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种氨的喷泉实验体现了氨的那些性质A.还原性B.极易溶于水C.具有刺激性气味道D.氧化性将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化镁溶液中A.只有①已知单质碘微溶于水,易溶于碘化钾溶液,下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是A.KI属于共价化合物,与I2分子相似相溶B.I2是离子化合物,与KI相似相溶C.KI与I2发现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3-+I2=2IO3-+下列说法正确的是()A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似B.硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C.蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D.M白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示),Si为+4价。(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为g/mol.(2)另取1984年,地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液,经北京市卫生局组织专家鉴定,授予应用成果二等奖,定名为“84”肝炎洗消液,后更名为“84有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g;滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求:(1)原混合溶液中硫酸和硝酸Cu粉放入稀H2SO4中,无现象,当再加入一种盐后,Cu粉逐渐溶解,此盐是A.NaClB.CuSO4C.KNO3D.Na3PO4将足量的SO2气体通入下列溶液中,最终无沉淀的是A.Ba(NO3)2B.Ba(OH)2C.Na2SiO3D.Na2S在常温常压下,a,b,c,d四支相同的试管中,分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2,c试管内是NO和O2,d试管内是O2和H2。将四支试管迅速某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故,喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是:①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故的有关如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓(6分)在新疆和青海交界处有一狭长山谷。有时风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣,狂风大作,人畜往往遭雷击到下。奇怪的是这里的牧草茂盛,四季常青,被当地牧民称为“魔鬼谷”。请1)在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,其反应的化学方程式为_______________;(2)某同学欲制取2.24L(标况)氯气,其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应新制氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,下图所示新制氯水分别与四种物质发生反应,其中能证明新制氯水具有酸性的是A.aB.bC.cD.d要制取纯净气体,必须根据气体的逸出环境分析可能含有的杂质,再根据气体本身和杂质的性质决定除杂方案。干燥是除去水蒸气的一种除杂方法,下列不能用来干燥氯气的干燥剂是((14分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(1)A是氯气发生装置,化学反应方程为(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO25ml加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过,下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl3下列关于实验现象的描述中正确的是A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰B.钠在空气中燃烧,产生黄色火焰,并生成淡黄色的固体C.铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟雾D.钠在氯气中下列说法正确的是A.氯气中含有少量的氯化氢,可以用NaOH溶液除去B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C.潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥D.实验室制取氯气时可用向上排空气法收(12分)(1)新制备的氯水显__________色,说明氯水中有__________(填分子式)分子存在。(2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液,立即有__________生成,说明氯水中有__________(填化学式下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通过化合反应生成C.实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D若向某溶液中加人适量的溴水,溶液仍呈无色,则该溶液中可能含有的离子是()A.Cu2+B.I-C.SO32-D.Fe2+(10分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质.请回答下列问题:(1)填写物质E的一个俗名_______________________;(2)可选用不同的A进行反应①,若必须在加热下进行,其做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用洗涤除去;原盛溶液的试剂瓶壁褐色斑点应用洗涤除去;检验存在的试剂是.(14分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:(1)在实验室中收集气体(14分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成(12分)下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质,所有物质均由短周期元素组成,已知常温、常压下D为无色液体,C、E、G均为气体单质,B为金属,I是由3个原子组成的一元含氧下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A.新制氯水的氧化性强于久置氯水B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有钙离子C.用NaOH除去混在C实验室常用下列三个反应制备Cl2:①MnO2­与浓盐酸反应制备氯气;②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O;③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2­+3H2O如果分别用上述方将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是()A.原某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色B.液体分层,上层为水层,紫色C.液体分层一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4+16HCl(浓)="2KCl"+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液(6分)在KClO3+6HCl(浓)="KCl"+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂是___________,还原产物是_________,得电子与失电子个数比是____________,氧化产物与还原产物的质量比是_____(10)[物质结构].甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物实验室制Cl2时有如下操作:①连好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸;⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排气法收集氯气。操作顺序正下列事实能用同一原理解释的是A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②=HCl+HIO下列叙述正确的是A.Cl2与I2生成(14分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是。检查C装置气密性是否良好的操作方法是。若用B装置制在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是()A.3%H2O2溶液B.1mol/LNaOH溶液C.1mol/LKClO3溶液D.1mol/L盐酸(14分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)提高“反应1”反应速(16分)A、B、C、D、E是中学常见的五种物质,其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行,其中某些物质可能已略去。已知D是单质,C、E是化合物。(1)若A是单质,其水溶液20.(9分)有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质.实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题;(1实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)A.若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24LB.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则某一无色晶体要鉴定它是否含I-,下列操作必要的是()A.晶体用蒸馏水溶解,用硝酸酸化,再加入AgNO3溶液观察有无沉淀生成B.加入NaOH溶液并加热,检验产生气体的性质C.晶体用蒸向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后,有白色沉淀生成,则原溶液可能是()A.AgNO3溶液B.CaCl2溶液C.Na2SO3溶液D.Na2CO3溶液下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”,与卤素单质的性质相似,而其阴离子性质也相似,如:2Fe+3(SCN)2="=="2Fe(SCN)3,2Fe+3Cl2="=="2FeCl3。以此判断下列化学方程式中错误的
氯气的试题300
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()DA.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝—定量石灰乳与足量的氯气充分反应得到干燥的漂白粉中氯元素的质量分数是A.64%B.50%C.56%D.无法计算氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是(10分)(1)如图所示,将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到灼现象是。(2)为防止Cl2,尾气污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2,原(15分)回答下列问题。(1)漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有molHCl被氧化。(2)向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的杀菌、漂白将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mo如图:A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是A.D中可以是浓硫酸B.通入的氯气不含有水分C.D中可以是水D.D中请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字母序将100gMnO2的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算:(1)生成的Cl2的体积(标准状况);(2)参加反应的浓盐酸的体积。下列有关说法中正确的是A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C.SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对一定条件下,下列各组物质混合后,两种反应物最有可能恰好反应完的是A.盐酸与MnO2共热制Cl2B.铜片、浓硫酸C.大理石块、硫酸D.银与硝酸(8分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_______临沂市的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl一的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸(8分)在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?.盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;②2HCl+CuO=CuCl2+H2O;③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,因此盐酸应当具有的性质是A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、氧(6分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)⑶用浓盐酸(6分)已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行,严重危害广大人民的身体健康,做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施,常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消下列关于氯水的叙述中,正确的是A.新制氯水能使紫色石蕊试液先变红,后褪色B.氯水光照时有气泡溢出,该气体一定是氯气C.新制氯水中只有氯气和水分子D.氯水放置数天后,酸性减下列叙述不正确的是A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质,经久恢复原来有色物质的颜色C.新制氯水经光照一段时间pH减小D.稀HNO3和活泼金属反应(11分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是()A.实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C.实验室可用浓硫酸干燥氨气D.金(10分)下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐氯系消毒剂的作用原理:__________________________明矾净水原理(方程式)_____________________________漂白粉失效原理(方程式):___________________________按照HCl、()、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律,选出一种适当的物质填入括号A.NaClB.Cl2C.Cl2O7D.NaClO(5分)已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求:(1)二氧化锰的质量下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()A.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.在滴有酚酞的(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水。(1)配制470mL物质的量浓度实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2,若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A.只有①和②处B.只有②处如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaO向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中,不正确的是A.还原性:I—>Fe2+>Br—B.原混合溶液中FeBr2的物质的有一种黄棕色气体X,其体积为20mL,完全分解后生成10mL氯气和20mL氧气(同温同压下测定)。判断X为三原子分子的依据有:①质量守恒定律;②能量守恒定律;③能量最低原理;④阿佛加二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源,海水中除有渔业资源外,还有食盐、溴、碘等许多化学资源,所有资源中最丰富的是水资下列过程,观察不到颜色变化的是()A.NO气体暴露在空气中B.H2在C12中燃烧C.Cl2通过湿润的有色布条D.往稀硫酸中滴加酚酞试液下列关于氯水的叙述不正确的是()A.新制氯水滴入KI溶液中,溶液不会发生变化B.新制的氯水呈黄绿色C.氯水中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成D.久置的氯水颜色变浅将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A.等于0.3摩B.小于0.3摩C.大于0关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.久置氯水加AgNO3溶液不能生成白色沉淀C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能[产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A.只有①和②处B.只有下列说法不正确的是A.新制的饱和氯水呈黄绿色,久置后颜色逐渐变浅至无色B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙D.溴化银是重要感光材料向盛有KBr溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是A.上层接近无色,下层橙红色B.均匀、透明、紫红色C.上层橙红色,下层接近无色D.均匀、向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止。已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,则原AgNO3溶液的质量分数约为A.72%B.54%C.46%D.28%漂白粉主要成分可用下式表示:Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355,(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的倍。(2)KBr和KCl的混合物3.87g已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7gCl2,将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,下列各组中的物质,都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是A.氯水、溴水、碘水B.氯化钠、溴化钠、碘化钠C.氯气、氯化氢、氯化钠D.碘化钠、氢碘酸、碘水下列物质中,含有氯离子的是A.氯化氢B.食盐C.氯酸钾D.液氯将H2点燃后插入氯气的集气瓶中,产生的现象是A.爆炸B.瓶内充满棕色烟C.火焰立刻熄灭D.安静燃烧,产生苍白色火焰将下列物质分别加入溴水中,溴水的颜色不发生变化的是A.NaI固体B.KCl固体C.CCl4液体D.NaOH固体向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I2两种金属组成的合金6.5g,与氯气完全反应,消耗氯气7.1g,则合金的组成可能是A.Cu和ZnB.Na和AgC.Fe和CaD.Cu和Ca含下列某种杂质的氯化钠样品,经测定氯的质量分数为62.0%,则该样品中含有的杂质可能是A.MgCl2B.ZnCl2C.BaCl2D.KCl常温下,A是双原子分子气态单质,显黄绿色,M为71g/mol,B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示[⑴分别写出A、B、C、D的化学式:A;B;C;D。⑵写出A→B、C→D的化学方程漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用___________和____________反应,请写出其化学方程式__________________________________________。漂白粉的有效成分是__将0.8g氢气与14.2g氯气反应完全后,刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收,最终溶液质量为58.5g。⑴求生成HCl气体的质量为多少克?⑵最终溶液中氯化钠的质量分数。为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气,正确的净化顺序是()A.第一步通过浓硫酸,第二步通过无水氯化钙B.第一步通过碱石灰,第二步通过浓硫酸C.第一步通过饱和食盐水,第二当周围空间不慎有大量氯气溢出时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,最适宜采用的物质是()A.NaOHB.KIC.NH3?H2OD.Na2CO3在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水,则溶液变为蓝色,再往丙中加淀粉和氯水,无明显现象。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、I-、Cl-B.Cl-、I-、Br-C(10分)A是一种强酸,其浓度超过40%时就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸B,同时放出气体C和D,该气体经干燥后,平均分子量为47.6,所得气体通过80℃NaOH溶液,得到的产物下列关于Cl2的描述中,正确的是A.液氯可以密封保存在钢瓶中B.红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C.过量的铁在Cl2中燃烧生成氯化亚铁D.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或下列说法错误的是A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是。(2)实现实验目的实验现象为。(3)装置今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙(18分)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。[观察]氯气的颜色、状态:色状态;闻氯气的气味:气味。[预测]氯气是一种非金属单质下面有关氯气的叙述中正确的是A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红退色C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合D氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与Cl2相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应:BrCl+H2O===HBrO+HCl,下列有关BrCl的性质的叙述中不正确氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似,预计它与H2O反应的最初生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HCl和HI(6分)右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置,图中B为开关。若先打开B,在A处通入气体X,则C中干燥的红布条不褪色;若关闭B时,则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:(一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)所得溶液中Cl-的物质的将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化(9分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字某集气瓶内装的混合气体是红棕色,加入足量水,盖上玻璃片震荡,溶液变成橙黄色,气体颜色消失。再打开玻璃片,瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是()A.N2、NO2、Br2B.N下列说法正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存C.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通下列关于新制氯水及久置氯水的说法,不正确的是A.新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色B.新制的氯水所含Cl2多,而久置的氯水所含Cl2少C.新制的氯水漂白作用强,而久置的氯水漂下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味气体B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氯气不能与甲烷反应D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(9分)为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。(1)写出C12与水反应的化学方程式________________________(2)通入C12后,集气瓶A中的现象是__________________,集气瓶(11分).请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答:(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取Cl2(浓盐酸挥发损失不计),下列叙述正确的是()A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.该反应属于非氧化(10分)写出下列反应化学方程式1、重氢形成的盐酸和碳酸钙反应2、漂白粉露置在空气中变质3、电解饱和食盐水4、次氯酸的不稳定性5、适量的氯气与碘化钠溶液反应(10分)某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:(1)写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是:A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的雾B.过量的Fe丝在氯气中燃烧,产物是氯化铁用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部,观察到的现象是下列说法中正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体,溶液将先变红后褪色C.加热NH4Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,(6分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是mol,转移电(8分)将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液,所得溶液仍显强碱性。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式(2)所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和(3)设计实验方体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后,测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压),将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后,进入烧瓶的液体体积为()A.1LB.7/8LC.7/15LD往氯水中滴加紫色石蕊试剂,下列现象描述正确的是()。A.溶液迅速褪为无色B.溶液变为红色C.溶液先变红,后褪色D.溶液不变色如右图所示,从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d处的有色布条褪色。下列判断正确的是A.a处通入的是潮湿的氯气B.c中盛放的可能是浓硫酸C.c中盛(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:。近年来科学家提出,氯气能与高氯酸是很强的酸,沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解,浓度增高就不稳定,受热易分解,热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩,所采取的将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性BKI-淀粉溶液变蓝色C12具有氧化性C紫色如图所示装置,将Cl2缓慢通人,若打开旋塞b,则小试管中干燥的品红试纸c不褪色。再将b关闭,则c不久即褪色。由此判断a溶液是()A.浓KI溶液B.浓H2SO4C.饱和食盐水D.NaOH溶液(15分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑回答下列问题:(1)上述反应中氧化剂是____,还原剂是____。(2)当Cl2气流下列关于氯气的叙述,正确的是()A.氯气是一种无色,没有刺激性气味的气体B.氯气、氯水、液氯的成分相同C.氯气不能与水发生反应D.氯气有毒,但可用来杀菌消毒(10分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3C12+6OH—5C1—+ClO下列各步变化:A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2],其中不能直接实现的是A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E下列关于氯水的说法正确的是A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强
氯气的试题400
(6分)按要求写出下列方程式:氯气通入氢氧化钠溶液氯化铵和氢氧化钠共热Al2(SO4)3的电离方程式将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强,而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是A.碳酸的酸性弱于盐酸,但强于次氯酸B.氯气通入草“4.14玉树地震”后,消毒尤为重要,其中常用的消毒剂为“84”消毒液,市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述;①本品为无色溶液,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是()A.浓在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程中C(H+)与Cl2用量的关系是ABCD(18分)某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题:(1)装置A中烧瓶内的固体湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,对观察到的现象描述正确的是A.变红B.先变红后褪色C.变白D.不变色臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:(1)在一定条件下,有aL氧气和臭氧的混合气体,当其中的臭氧完全转化为氧气(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.(2)反应Cl2+N将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应,此时Cl2全部转化为Cl-,则S2O32-转化为()A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-(8分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是()A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准,泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理,其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是()A.吸附、消毒、下列变化的实质相似的一组是()①二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色;②二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色;③氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥:④浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸(11分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空:(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.铜与氯气反应时,剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.液氯和氯水都能用钢瓶储运C.氯气与水反应时,氯元素化合价只发生了降低D.次氯酸不如次氯酸盐(12分)饮用水消毒的主要目的是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌,含氯消毒剂由于杀菌力强,价格低等优点,一直是当今世界上应用最广泛的一种杀菌剂,为人类的健康立下为了防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最适宜采用A.氢氧化钠B.纯碱C.NH3D.醋酸织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2,HClO2,ClO2-,Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。某温度下,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是()A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用醋和小苏打制关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色B.氯水中只含氯分子C.光照氯水有气泡产生,该气体是Cl2D.氯水放置数天后,几乎无漂白性(7分)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)。(1)实验室制取氯气的反应方程式(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,该反应的化学反应方程式为:(3)漂实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,当有146.0克HCl完全参加反时,有多少摩氧化剂被还原?有多少摩还原剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准已知两瓶气体分别是HCl和Cl2,可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②(4分)(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式____________________________________________(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式______________________(6分)实验室常用甲装置制取氯气(1)写出实验室制取氯气的化学方程式并标明电子的转移_________________________________(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯,在收集氯气之前应下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存C.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体在18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是()A.戴维B.舍勒C.维勒D.道尔顿下列关于氯的说法正确的是()A.氯气具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为氯元素不同的核素,具有不同的化学性质C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成下列说法不正确的是()A.溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.Na2O2可用作漂白剂和供氧剂D.二氧化氯是种高效安全灭菌消毒剂下列物质中不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A.氯水B.碘酒C.盐酸D.次氯酸钠(12分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构下列关于F、Cl、Br、I的比较中,不正确的是A.它们的原子核外电子层数随原子序数的增加而增多B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大C.它们的氢化氟、氯、溴、碘的单质中,与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是(填写化学式,下同);常温下为深红棕色液体的是;能使淀粉溶液变蓝的是。下列关于氯元素的说法正确的是A.因1735Cl、1737Cl为不同的核素,因此具有不同的化学性质B.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂C.11.2LCl2含有17NA个质子(NA表示下列叙述中正确的是A.氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中,并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气D.碘易溶于在一集气瓶充入1/2体积H2,1/4体积N2,1/4体积Cl2,光照使之爆炸后,倒置于水槽中,最后进入集气瓶中的水的体积应该是:A.1/3体积B.1/4体积C.1/2体积D.2/3体积为测定某氯水的物质的量浓度,取100mL氯水,加入足量的碘化钾溶液充分反应,然后用300ml1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质,问100mL氯水中溶解了多少L氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,关于它们的说法正确的是A.ClO-中Cl-显+1价B.ClO2-的空间构型为直线形C.ClO3-的空间构型为三角锥形D.ClO4-是SO42-的等电子体用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸后,发现部分药品变质,它们是()A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸,其主要目的是A.提高水温B.增加水中含氧量C.用紫外线杀死水中的细菌D.除去水中少量次氯酸下列关于氯及其化合物的性质的说法,正确的是()A.液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性B.红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾;H2在Cl2中燃烧,火焰呈淡蓝色C.光照氯水有气泡逸出(8分)2009年9月27日,热带风暴“凯萨娜”和“芭玛”造成菲律宾多个省份发生大面积洪灾和山体滑坡,超过500人死亡。洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有(10分)在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质(固定装置略去)。图中①为制取氯气的装置;②试管中装有15mL30%KOH溶液,并置于热水中,制取氯酸钾下列说法正确的是()A.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为氯气有毒,可毒死病菌B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定,易分解D.氢气(10分)在一定条件下,物质A~E转化关系如下图所示,其中A为单质,常温下E为无色液体。(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D的溶液具有漂白性。①A与B反应的化学方程式下列说法正确的是()A.红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2B.工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]是氮的固定过程C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾以下四种物质都有漂白性,其中符合下列条件的是①本品为无色液体呈碱性;,②使用时应加水稀释;③可对餐具进行消毒。A.C12B.SO2C.H2O2D.NaC1O氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为:Cu+Cl2CuCl2。在该反应中,被氧化的物质是(填化学式),作为氧化剂的物质是(填化学式);若反应中消耗了2molCu,则生成molCuCl(4分)(1)将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_______。(2)为防止氯气污染空气,可用溶液吸收多余的氯(7分)氯气是一种化学性质活泼的气体。⑴氯气是一种具有气味的气体,密度比空气的(填“大”或“小”)。⑵新制备的氯水呈色,说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,现象氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A.在CCl4中的溶解性BrCl<Br2B.BrCl氧化性比Br2强,比Cl2弱C.沸点BrCl>Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶含CN-的废水有剧毒,可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN-,OCN-再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下:⑴KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是。⑵写出KOCN在KOH溶液中海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2―→Cl+Cl②Cl+H2―→HCl+H③H+Cl2―→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液,再向溶液中通入1molCl2,有一半Br-转变为Br2,原混合气体中SO2的物质的量为()A.0.8molB.1.6molC.2molD.4mol图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能mg二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标准状况),可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是()A.m/55molB.m/87molC.n/11.2molD.n/22.4mol将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是()已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下列描述正确的是()A.淀粉KI溶液关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述,正确的是A.在通常情况下,其单质均为气体B.非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减C.每种元素只能形成一种氢化物D.都属于主族元素在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C.(20分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份,分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊,再分别向各溶液中通入一定体积的氯气,将反应后所得溶液蒸干,灼检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应,质量增加7.1g,这种元素可能是()A.NaB.AlC.FeD.Cu下列关于氯水的叙述不正确的是()A.氯水滴加到AgNO3溶液中会产生白色沉淀B.氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.新制氯水放不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.氯水B.碘水C.次氯酸溶液D.碘化钾溶液下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是A.KClB.FeCl2C.CuCl2D.AlCl387克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失),得到Cl2为A.1molB.小于71克C.71克~142克D.大于142克关于次氯酸性质的描述,错误的是A.不稳定,易分解放出氧气B.能使潮湿的有色布条褪色C.是一种很强的氧化剂D.是一种比碳酸酸性强的酸(6分)在新制氯水的各种微粒中,(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写,下同);(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是;(3)能使紫色石蕊试液显红色的是;(4)能使红纸褪(11分)近年来特大地震灾害频繁发生,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序:(1)海水晒盐(8分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL,稀释到250mL,再取稀释后的溶液向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生的是A.CH3Cl?B.NaClC.KClO3D.CCl4下面有关氯气的叙述正确的是()A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色(3分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应的化学方程式__下列说法中正确的是()A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂,碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒,是因为生成的次氯酸(10分)漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。(1)用Cl2和石灰乳制作漂白用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下:2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求:(1)生成Cl2在标况下的体积;(2)被KMnO4下列物质中,不能使有色布条褪色的是()A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液氯水用于消毒是因为()A.氯水中含有氯分子B.氯水中含有次氯酸分子C.氯水中含有氯离子D.氯水中含有氢离子(8分)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是___下列物质与氯气反应制得漂白粉的是()A.NaB.Ca(OH)2C.H2D.H2O下列反应发生时会产生白烟的是A.铁丝在氯气中燃烧B.铜丝在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钠C.漂白粉D.氯化钙将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只需选用下列一种试剂,这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中共有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图。生成(8分)Ⅰ溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2+2NaBr="2NaCl"+Br2,该反应被氧化的元素为(写元素符号);若上述反应制得16gBr2,则转移的电子数目是个。Ⅱ请按要求有反应2FeS04=Fe203+S02↑+S03↑,将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是A.Ba(HS03)2B.BaS03C.BaS04D.BaS03和BaS04臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是()A.它由氧元素组成B.它与氧分子互为同分异构体C.它是氧的同素异形体D.一个臭氧分子由3个氧原子构成已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好、下列描述正确的是A.淀粉KI溶液目前,很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是A.无色B.有毒C.黄绿色D.有刺激性气味下列气体中,难溶于水的是A.N2B.Cl2C.NH3D.NO2常温下,下列溶液可用铁制容器盛装的是A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀盐酸当氯气泄漏时,作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩;③用高不能用氯气与金属直接反应制取的物质是A.NaClB.CuCl2C.FeCl2D.FeCl3下列关于漂白粉的叙述正确的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后能变质C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解D.在使用漂白粉时应用浓盐酸等质量的下列物质所含分子数最多的是()A.H2B.O2C.N2D.CO2