二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是A.71g该氯气样品含1摩尔氯气B.22.4L该氯气样品质量是74gC.37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质C、N、S都是重要的非金属元素,以下分析正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na225℃时,下列关于饱和氯水的叙述中错误的是A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变大B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小C.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小D.在饱和某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会,发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中,能够硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,这是因为硝酸具有性下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。(1)其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质,有关的化学方程式为:。(2)实验室用二氧化锰制下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知:四氯化硅遇水极易反应。请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。(2)装置A中g管的作用是。干燥管F中碱石灰的作用是下列气体中,对人体无毒害作用的是A.Cl2B.N2C.NH3D.SO2下列说法中正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是选项XYASO2Cl2BNO2SO2CNH3CO2DCl2CO2高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为:高已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。(3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O)图中:A为氯气发生装置;B的试管对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接实现的是A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):(1)a、b、c中反应的离子方程式为:。e中的化学反应方程式为。上述反应中发生了氧化还原反应的是2013年3月,京沪高速公路一辆载有约35t液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A.将人群转移到地势较低的地方检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可采用的方法是A.用紫色的石蕊溶液B.用湿润的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液.D.用湿润的淀粉碘化钾试纸已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气,现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球,反应—段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是关于漂粉精的说法正确的是A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精B.漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气,加入稀盐酸不反应C.用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性D.漂粉精某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)用来如图所示,A处通入氯气,关闭旋塞B时,C处红色布条无明显的变化,打开旋塞B时,C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是A.D中不可能是浓硫酸B.D中可以是水C.通入的氯气某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体,且通过品红溶液后,品红溶液褪色,剩余气体与空气接触时,很快变为红棕色。下列判断正确的如图所示,大试管里充满某混合气体,置于光亮处,将滴管里的水挤入大试管后,烧杯中的水会进入大试管,大试管里的气体可能是①N2、H2;②CO、O2;③NO2、O2;④CH4、Cl2A.①或③B.在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中,有颜色的气体是;在相同条件下,密度最小的气体是;能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是;两气体相遇冒白烟,这两种气体是。为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置A产生的气体是_____________。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水,并利新制用氯水完成实验。(1)实验室拟用下列装置制备氯水,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→_____________(填接口下列关于氯的说法正确的是A.Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色C.Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液下列叙述中正确的是()A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆B.浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理C.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()。选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:Ⅰ.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气,可将装置C与___下列有关氯气的说法中正确的是()A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质B.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性C.氯气能使品红溶液褪色,且受热后溶液的红色不能恢复D下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是()A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方一定温度下,将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是()A.将饱和氯水升下列说法不正确的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等C.将S已知某物质X能发生如下转化,下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A.若X为N2或NH3,则A为硝酸B.若X为S或H2S,则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠,并进一步探究次氯酸钠的化学性质。相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度稍高时盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取下列说法正确的是()。A.实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体B.二氧化硫易溶于水,硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收C.二氧化氮可与水反应而被吸收,故硝酸工业的尾下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是()。A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次):①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色。依据对于下列事实的解释错误的是()。A.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应B.浓硝酸在光照的条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现下列说法正确的是()。A.打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾,这说明HCl不稳定B.蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖变黑,这说明浓硫酸是氧化性酸C.胆矾晶体中滴入浓硫酸,胆矾由蓝色变某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠,并进一步探究次氯酸钠的化学性质。相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度稍高时便发生副反应3Cl2+6Na下列说法正确的是()。A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,高温下可与氧气发生反应C.浓H2SO4具有强氧化性,常温某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素,常以化合物F存在,从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。下列说法正确的是()。A.反应①、③中H2O均是还原剂B.工业上常用C的悬浊液北京时间2011年3月11日13时46分,日本本州岛仙台港以东130km处发生9.0级强烈地震,并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关关于氯水说法正确的是A.新制氯水中只含有Cl2、H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出,该气体是主要是氯气D.氯水久置后,溶液内与原来相比Cl-实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图1所示:图1图2(1)图1中仪器a的名称是:;仪器b的名称是:;b中加入碎瓷片的作用是:。(2)请写出仪器b中发生的反应的离子方程式丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力,下列有关实验中颜色变化不符合事实的是()A.氨气通人酚酞试液,溶液变红色B.品红溶液中通入SO2,溶液褪色,加热后红色复原C.向淀粉下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.Cl2通入AgNO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题:(1)某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL3mol/L稀硝酸。①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸_______mL;②如下图所示仪器,在配制过程(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式。②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是;从化学实验的安全环保角度考虑如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是()ABCD喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI—淀粉通入的气氯气是重要的化工原料。(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=________。(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()A.①②B.②C.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来下列变化过程不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。(2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明如图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空:(1)利用B装置可制取的气体有(写出两种即可)。(2)A、C、E相连后的装置可用于制取C(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。A.氯水中存在两种电离某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。(2)反应开始后亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业,它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)双氧水的结构式为____某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹,部分夹持仪器已略去)回答下列问题:(1)简述实验前检查四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl2的试管是()如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。请回答:(1)装置A中反应的离子方程式为下列有关说法,错误的是()A.氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B.工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定C.一定条件下,镁能与一些非金属氧化物反应,铝能与下列推断正确的是()A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色C.CO、NO、NO2都是大气污染气体氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是()A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.用石某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i.液面上方出下列反应中氯元素被氧化的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3D.2KClO32KCl+3O2↑在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是()A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HCl氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(可以多选)A.用pH试纸测定Na2CO3溶液如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊C.若A为浓硝酸某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是()A.该装置图中至少存在两处明显错误B.烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D.在下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是()①氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应④Al((1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下:(1)制备NaClO3晶体:在实验室里可用如图所示装置制下列有关Cl2的实验操作和装置中,正确的是()A.闻Cl2气味B.除去Cl2中的HClC.干燥Cl2D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为________。(2)装置B中饱和食盐水的作无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_______某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。(1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为________mol。(